白城市高一上學期期末考試化學試題（一）

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精裝訂線學校裝訂線學校班級姓名考號高一化學（試卷一）本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，滿分為100分,答題時間為90分鐘?？忌鞔饡r，選擇題答案和非選擇題答案寫在答題紙上?？荚嚱Y束后,將答題紙交回。注意事項：1、答題前,考生務必先將自己的姓名、準考證號、所在學校準確填寫,條形碼貼在制定位置上。2、選擇題答案使用2B鉛筆填涂，如需改動，用橡皮擦擦干凈后,再選涂其它答案標號。非選擇題答案字體工整、清楚。3、可能用到的原子量：H－1C－12N－14O－16Cl－35.5Na－23Al－27Fe－56第=1\*ROMANI卷選擇題（共45分）一、選擇題：(本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。)1．下列說法正確的是（）A．合金是指由幾種金屬熔合而成的具有一定金屬特性的物質(zhì)B．光導纖維的主要成分是晶體硅C．硅石、石英、水晶、瑪瑙中都含有二氧化硅D．明礬凈水是因為其具有殺菌消毒的性質(zhì)2．下列實驗操作中錯誤的是(）A．過濾操作時如果有必要可以用蒸餾水洗滌濾紙上的沉淀2－3次B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球插入液態(tài)混合物中C．分液操作時,分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時,萃取劑要和原溶劑互不相溶,且不能與溶質(zhì)和溶劑反應3．下列離子方程式正確的是（）A．澄清石灰水中滴加稀硫酸：Ca(OH）2+2H+＝Ca2++2H2OB．實驗室用氨水制備少量Al(OH）3:Al3++3OH－＝Al（OH)3↓C．向FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－D．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3）2溶液:Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O4．根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，得出的結論錯誤的是（）A．同溫同壓下，VLCO和H2的混合氣體，完全燃燒消耗O2的體積為0.5VLB．4。2g氮氣和4.8g某單質(zhì)RX所含原子個數(shù)相同，且分子個數(shù)之比為1：1，則R的相對原子質(zhì)量為16C．已知某氫氧化鈉溶液中Na＋與H2O的個數(shù)之比為1∶a，則可求出此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(2000，20＋9a)％D．將98gH2SO4溶于1L水中,則所制得的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L5．相同物質(zhì)的量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應,至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（）A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3Al2O6．對于反應：3S+6NaOH＝2Na2S+Na2SO3+3H2O,以下說法正確的是（）A．該反應既屬于四種基本類型的反應,又屬于氧化還原反應B．氧元素被還原，硫元素被氧化C．每有3molS參加反應轉移6mol電子D．S既是氧化劑又是還原劑7．配制一定體積一定濃度的NaOH溶液時,下列操作導致結果偏高的是（）A．稱量NaOH固體時動作緩慢B．固體溶解完未冷卻就轉移至容量瓶C．定容后振蕩發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線就不管了D．有少量液體濺出8．以下物質(zhì)間的每步轉化都可以通過一步反應能實現(xiàn)的是（）A．Al－Al2O3－Al(OH）3－NaAlO2

B．Fe－FeO－Fe（OH)2－Fe(OH）3C．Si－SiO2－H2SiO3－Na2SiO3

D．Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH9．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下面敘述正確的是（）A．標準狀況下，11。2LCCl4所含分子數(shù)為0。5NAB．1L1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)為NAC．常溫下，4。4gCO2和N2O（不反應）混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NAD．1molCl2與足量的鐵發(fā)生反應，轉移的電子總數(shù)為3NA10．將一定量的鐵片和濃硫酸混合加熱,充分應后得到溶液X,X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應選用(）A．KSCN溶液和氯水B．鐵粉和KSCN溶液C．濃氨水D．酸性KMnO4溶液11．離子方程式H＋+OH－=H2O可表示的化學方程式是（）A．鹽酸與氫氧化銅的反應B．硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應C．硫酸與氫氧化鎂的反應D．鹽酸與氨水的反應12．把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=0.6mol·L－1.若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重,殘留固體的質(zhì)量是（）

A．3.18g

B．2.12g

C．4.22g

D．5。28g13．僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）或實驗裝置(圖1、圖2)就能實現(xiàn)相應實驗目的是選項ABCD實驗項目除去KCl中少的MnO2用10mol/L的鹽酸配制100mL0。1mol/L的鹽酸用氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體除去CO2氣體中的HCl實驗儀器或裝置燒杯、玻璃棒、分液漏斗100mL容量瓶、玻璃棒、燒杯圖1圖214．下列說法正確的是（)A．同溫同壓下,相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B．標準狀況下氣體摩爾體積約為22。4LC．0。5L1mol/LFeCl3溶液與0。2L1mol/LKCl溶液中的Cl－的數(shù)目之比為15∶2D．150mL1mol/LNaCl溶液與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度相等15．已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，則MOyx－A．+3B．+4C．+6D．+7二．選擇題（本題包括5小題，每小題3分，共15分。每小題只有一個選項符合題意。)16．某溫度下,w克某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2反應，固體質(zhì)量增加w克。在①H2、②CO、③CO和H2的混合氣、④C6H12O6中（）A．均不符合B．只有①②C．只有①②③D．全部符合17．某無色透明的酸性溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Mg2+、Na+、SO42－、NO3－B．Na+、HCO3－、K+、SO42－C．MnO4－、K+、SO42－、Na+D．NH4+、CO32－、Al3+、Cl－18．把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化的關系如下圖所示,下列說法中錯誤的是（）A．鹽酸的體積為80mlB．a(chǎn)的取值范圍為0≤a＜50C．n（Mg2+）＜0.025molD．當a值為30時，b值為0。0119．常溫下，在水溶液中發(fā)生如下反應:()①16H++10C－+2XO4－=2X2+＋5C2＋8H2O；②2A2+＋B2=2A3+＋2B－；③2B－＋C2=B2＋2C－.下列說法錯誤的是A．反應C2＋2A2+=2A3+＋2C－可以進行B．還原性由強到弱的順序是C－>A2+>B－〉X2+C．氧化性由強到弱的順序是XO4－〉C2>B2〉A3+D．反應③是置換反應20．某溶液中大量存在以下五種離子:NOeq\o\al(－,3）、SO42－、Fe3＋、H＋、M，其物質(zhì)的量之比為n（NOeq\o\al(－,3))∶n（SO42－)∶n（Fe3＋)∶n(H＋）∶n（M)＝2∶3∶1∶3∶1，則M可能為(）A．Fe2＋B．Mg2＋C．COeq\o\al（2－，3)D．Ba2＋第=2\＊ROMANII卷非選擇題共55分）三、填空題：21．（11分）含有下列離子的五種溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+試回答下列問題：（1）既能被氧化又能被還原的離子是____________（填離子符號,下同）（2)向③中加入NaOH溶液，現(xiàn)象是有關反應的離子方程式或化學方程式為.（3）加入過量NaOH溶液無沉淀的是_____________（4）加鐵粉溶液質(zhì)量增重的是_________，溶液質(zhì)量減輕的___________（5）遇KSCN溶液呈紅色的是_________________________（6)能用來鑒別Cl–存在的離子是___________22．(16分）（1)下列有關實驗操作或判斷不正確的是.A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時俯視刻度線會導致所配溶液濃度偏小B．用干燥的pH試紙測定氯水的pHC．配制稀硫酸時，可先在燒杯中加入一定體積的蒸餾水，再邊緩慢加入濃硫酸邊攪拌D．在天平左右兩盤中各放一張白紙后，即可將NaOH固體放在白紙上稱量E．觀察鉀元素焰色反應的操作：先將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒,觀察.F．制備氫氧化亞鐵時,將盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亞鐵溶液中（2）除雜(括號內(nèi)為雜質(zhì)）：請把所加試劑和有關離子反應方程式填在空白處。試劑離子反應方程式①NaHCO3溶液(Na2CO3）②Fe2O3(Al2O3）③FeCl3溶液（FeCl2）④CO2（HCl）23．(10分)現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉化關系如下圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）。金屬金屬A(焰色為黃色)氣體甲氣體丙物質(zhì)E物質(zhì)D物質(zhì)G物質(zhì)F紅褐色沉淀H④Cl2Cl2金屬B①金屬C②⑤③⑥水H2O請回答下列問題:(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：B、丙（2)寫出下列反應的化學方程式：反應①；反應③；反應⑥。24．(10分)漂白粉可以和濃鹽酸反應產(chǎn)生氯氣，某課外興趣小組試圖測定氯氣的體積并驗證純凈干燥的氯氣沒有漂白性，現(xiàn)用如圖所示裝置進行實驗，請回答有關問題：SKIPIF1<0錯誤！未找到引用源.（1)該裝置的正確連接順序是：a接()、()接(）、()接()、（)接（）、(）接（)。（2)U型管可以用內(nèi)盛裝__________的洗氣瓶代替(3）在制取氯氣前，必須進行的一項操作步驟是__________________（4）按照實驗目的進行之后,干燥有色布條是否褪色（填是或否）。（5）該興趣小組在實驗中，發(fā)現(xiàn)量筒中并沒有收集到液體，你認為他們失敗的原因可能是____________________________________________________25．(8分）用氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應時：(1）當Al3+的物質(zhì)的量與OH－的物質(zhì)的量之比為時，Al（OH）3沉淀量最多；(2）當Al3+的物質(zhì)的量與OH－的物質(zhì)的量之比時,Al（OH）3全部溶解；（3）當Al3+的物質(zhì)的量與OH－的物質(zhì)的量之比或時，Al(OH）3沉淀量為最多沉淀量的一半。

裝訂裝訂線學校班級姓名考號高一化學(試卷一)試卷答案一、二選擇題答案：(共45分）題號12345678910答案CBDDCDBDCD題號11121314151617181920答案BACCDDADBB三、填空題(共55分）21、（11分）（方程式每個2分，其余每空1分）（1）Fe2+（2）出現(xiàn)白色