湖南長沙市第一中學2024屆高二化學第二學期期末考試模擬試題含解析

湖南長沙市第一中學2024屆高二化學第二學期期末考試模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d74s2，它在元素周期表中的位置是()A．第3周期ⅡB族 B．第4周期ⅡB族 C．第4周期ⅦB族 D．第4周期Ⅷ族2、現(xiàn)有下列三個氧化還原反應：①2B-+Z2=B2+2Z-②2A2++B2=2A3++2B-③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根據(jù)上述反應，判斷下列結論中錯誤的是（）A．要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，應加入Z2B．還原性強弱順序為：A2+﹥B-﹥Z-﹥X2+C．X2+是XO4-的還原產物，B2是B-的氧化產物D．在溶液中可能發(fā)生反應：XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O3、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應結論的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向偏鋁酸鈉溶液中滴加碳酸氫鈉溶液，有白色膠狀沉淀生成AlO2—結合氫離子能力比CO32-強B將硫酸酸化的雙氧水滴入硝酸亞鐵溶液中，溶液黃色H2O2的氧化性比Fe3+強C濃硫酸與乙醇共熱產生氣體Y，通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去氣體Y為純凈的乙烯D向濃度均為0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加速率稀硝酸銀溶液，生成黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）A．A B．B C．C D．D4、表情包、斗圖是新媒體時代的產物，微信熱傳的“苯寶寶表情包”可看作是由苯衍生的物質配以相應文字形成的（如圖）。下列有關說法正確的是()A．A物質與D物質互為同系物B．鄰二甲苯只有一種結構，能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構C．B物質是由的1mol苯與3mol氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應而制備得到的D．C物質是苯的同系物，其二溴代物有7種同分異構體5、A和B轉化為C的催化反應歷程示意圖如下。下列說法不正確的是A．催化劑在反應前后保持化學性質不變B．生成C總反應的原子利用率為100%C．①→②的過程吸收能量D．C的水溶液呈弱酸性6、分子式為C3H2Cl6的同分異構體共有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種7、化學與生產生活密切相關。下列說法正確的是A．糖類、蛋白質都是天然有機高分子化合物B．聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕.可用作化工反應器的內壁涂層C．SiO2具有導電性.可用于制作光導纖維和光電池D．活性炭具有去除異味和殺菌作用8、下列實驗裝置（加熱裝置已略去）或操作合理的是（）A．吸收氨氣并防倒吸B．用SO2與Ba(NO3)2反應獲得BaSO3沉淀C．分離溴苯和苯的混合物D．驗證HCl的溶解性A．AB．BC．CD．D9、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB．100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為0.1NAC．電解精煉銅時陽極減輕32g，電路中轉移電子數(shù)目不一定為NAD．密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)為2NA10、生鐵的熔點是1100～1200℃，則可推斷純鐵的熔點是A．1085℃ B．1160℃ C．1200℃ D．1535℃11、1996年諾貝爾化學獎授于斯莫利等三位化學家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)富勒烯(C60)開辟了化學研究的新領域。后來，人們又發(fā)現(xiàn)了一種含碳量極高的鏈式炔烴──棒碳，它是分子中含300～500個碳原子的新物質，其分子中只含有交替連接的單鍵和叁鍵。對于C60與棒碳，下列說法正確的是A．C60與棒碳中所有的化學鍵都是非極性共價鍵B．棒碳不能使溴水褪色C．C60在一定條件下可能與CuO發(fā)生置換反應D．棒碳與乙炔互為同系物12、標準狀況下，5.6LO2中含有N個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為（）A．4N B．C．2N D．13、常溫下，體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，下列兩者的量相同的是A．電離程度 B．酸的物質的量濃度C．與Zn反應開始時的反應速率 D．與足量的Zn反應產生H2量14、下列實驗操作不正確的是（）A．滴定前用待測液潤洗錐形瓶B．容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏C．蒸餾完畢時，先停止加熱，再關閉冷凝水D．分液時，下層溶液先從下口放出，上層溶液再從上口倒出15、下列能級符號表示錯誤的是A．2p B．3f C．4s D．5d16、從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑。HIn(aq，紅色)H+＋In-(aq，黃色)，在濃度為0.02mol·L-1的下列各溶液(1)HCl、(2)Na2O2、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中，加入該指示劑，其中能使指示劑顯黃色的是A．(1)(4)(5)B．(2)(6)C．(1)(3)(4)D．(5)(6)17、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，11.2LHCl氣體中含有的分子數(shù)為0.5NAB．常溫常壓下，5.6gN2和CO混合物中所含有的原子數(shù)為0.4NAC．將0.2molFeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.2NAD．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移電子數(shù)為0.3NA18、由物理變化引起的顏色改變是（）A．光照使Cl2和CH4的混合氣體變淺 B．濃硫酸使蔗糖變黑C．溴水中加苯振蕩使水層褪色 D．通電使CuCl2溶液變淺19、下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，則下列有關的比較中正確的是A．第一電離能：④＞③＞②＞①B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負性：④＞②＞①＞③D．最高正化合價：④＞③＝②＞①20、只用一種試劑便可將苯、苯酚、四氯化碳、乙醛4種無色液體進行鑒別，這種試劑是①銀氨溶液②新制的Cu(OH)2懸濁液③NaOH溶液④溴水A．僅①④ B．僅②③C．①②③④ D．僅①②④21、共價鍵、離子鍵和范德華力都是微粒間的作用力，下列物質：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金剛石；⑤CaH2；⑥白磷，其中含有兩種結合力的組合是A．①③⑤⑥B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥22、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是（）A．標準狀況下，22.4LCHCl3中含有碳原子數(shù)為1.0×10-3NAB．58.5g的NaCl固體含有NA個氯化鈉分子C．7.2gCaO2晶體中陰陽離子總數(shù)為0.2NAD．1L0.5mol·L－1氨水中含NH4+為0.5NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）聚乳酸E在服裝、衛(wèi)生醫(yī)療制品等行業(yè)具有廣泛的應用。某有機化合物A在一定條件下通過一系列反應可合成E；同時還可得到C和D等重要有機化合物。轉化關系如下圖：完成下列填空：（1）B→E反應類型：____________，D→G實驗室中反應條件：_______________。（2）A的分子式：_____________。（3）與F同類別的同分異構體還有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和_______(用結構簡式表示)。（4）寫出實驗室中判斷D中有G生成的方法______________________________________________（5）石油產品丙烯及必要的無機試劑可合成丙烯酸，設計合成路線如下：。已知：i.請完成合成路線中的：ClCH2CH=CH2→甲→乙→丙______。24、（12分）有機物F(BisphenolAdimethacrylate)是一種交聯(lián)單體。合成F的一種路線如下：已知：①+HCN②B不能發(fā)生銀鏡反應。③C能與FeCl3發(fā)生顯色反應，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫。④E既能使溴水褪色又能使石蕊試液顯紅色。⑤1molF最多可與4molNaOH反應。回答下列問題：（1）A與B反應的化學方程式為________________。（2）B→D的反應類型為____，E的結構簡式為________。（3）F的結構簡式為____________。（4）C的同分異構體中含有萘環(huán)()結構，萘環(huán)上只有1個取代基且水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的同分異構體共有____種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜有8組峰的是____________(寫出其中一種的結構簡式)。（5）A經如下步驟可合成環(huán)己烯甲酸：AGHI反應條件1為________；反應條件2為______；反應條件3所選擇的試劑為____；I的結構簡式為____。25、（12分）某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質量分數(shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究；（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學們由上述現(xiàn)象推測出下列結論：①濃硫酸具有強氧化性②濃硫酸具有吸水性③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性⑤黑色物質具有強吸附性其中依據(jù)不充分的是_________（填序號）；（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態(tài)產物，同學們設計了如下裝置：試回答下列問題：①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；②圖1的B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________，后體積膨脹的化學方程式為：_________；④某學生按圖進行實驗時，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應的離子方程式是_________。26、（10分）某興趣小組的同學設計了如下裝置進行試驗探究，請回答下列問題：（1）為準確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應與量氣管凹液面最低處向平，還應注意。若考慮分液漏斗滴入燒瓶中液體的體積（假設其它操作都正確），則測得氣體的體積將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（2）若在燒瓶中放入生鐵，用此裝置驗證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕。=1\*GB3①通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑可選用下列（填序號）a．NaOH溶液B．C2H5OHc．NaCl溶液D．稀硫酸=2\*GB3②能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是。（2）若燒瓶中放入粗銅片（雜質不參與反應），分液漏斗內放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度。你認為此方法是否可行（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”請說明原因）。（3）為探究MnO2在H2O2制取O2過程中的作用，將等量的H2O2加入燒瓶中，分別進行2次實驗（氣體體積在同一狀況下測定）：序號燒瓶中的物質測得氣體體積實驗120mLH2O2，足量MnO2V1實驗220mLH2O2，足量MnO2和稀硫酸V1<V2<2V1若實驗1中MnO2的作用是催化劑，則實驗2中發(fā)生反應的化學方程式為。（4）若燒瓶中放入鎂鋁合金，分液漏斗內放NaOH溶液，分別進行四次實驗，測得以下數(shù)據(jù)（氣體體積均已換算成標準狀況）：編號鎂鋁合金質量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)Ⅰ1.0g10.00mL346.30mLⅡ1.0g10.00mL335.50mLⅢ1.0g10.00mL346.00mLⅣ1.0g10.00mL345.70mL則鎂鋁合金中鎂的質量分數(shù)為。27、（12分）某銅制品在潮濕環(huán)境中發(fā)生的電化學腐蝕過程可表示為如圖，腐蝕后有A物質生成，某小組為分析A物質的組成，進行了如下實驗：實驗①：取A樣品，加過量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成。實驗②：另取A樣品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成兩種鹽的混合溶液。向所得混合溶液中加入適量的NaOH溶液，產生藍色沉淀，經過濾、洗滌、灼燒得3.20g黑色固體。（1）該粉狀銹中除了銅元素外還含有（寫元素符號）___元素，該銅制品發(fā)生電化學腐蝕生成粉狀銹時其正極電極反應式為____。（2）寫出該粉狀銹溶于稀硫酸反應的離子方程式____。（3）加熱條件下，實驗②中所得的黑色固體能與乙醇反應，化學方程式為____。28、（14分）如圖是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質子數(shù)，B的原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等?；卮穑海?）寫出元素符號：A____；C_____。（2）B的最高價氧化物對應水化物的化學式為____。（3）A的單質的電子式為___；A的氫化物的水溶液與其最高價氧化物的水化物反應的化學方程式____。29、（10分）石棉尾礦主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾礦為鎂源制備碳酸鎂晶體(MgCO3·nH2O)的工藝如下：已知“焙燒”過程中的主反應為：（1）寫出焙燒產物NH3的電子式_____________________。（2）為提高水浸速率，可采取的措施為_______________________（任寫一條），“浸渣”的主要成分為__________________。（3）“調節(jié)pH除雜”時，需將pH調至5.0，則除去的雜質離子是______________，此時溶液中的c(Fe3+)=__________________（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38）。（4）“沉鎂”過程中反應的離子方程式為_______________________________________。“沉鎂”時若溫度超過60℃，將產生較多的堿式碳酸鎂雜質，原因是________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

該元素的基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d74s2，根據(jù)電子排布式知，該原子含有4個能層，所以位于第四周期，其價電子排布式為3d74s2，屬于第Ⅷ族元素，所以該元素位于第四周期第Ⅷ族，故答案為D。2、A【解題分析】A．氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，反應③16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2；反應②2A2++B2=2A3-+2B-中，氧化性B2＞A3+；反應①2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，則氧化性由強到弱的順序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+，所以要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，應加入B2，故A錯誤；B．由①②③反應中還原性的比較可知，還原性由強到弱順序是A2+、B-、Z-、X2+，故B正確；C．反應③中X元素的化合價降低，則XO4-為氧化劑，則X2+是XO4-的還原產物，反應①中B-發(fā)生氧化反應生成B2，即B2是B-的氧化產物，故C正確；D．氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，反應③16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2；反應②2A2++B2=2A3-+2B-中，氧化性B2＞A3+；反應①2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，則氧化性由強到弱的順序是XO4-＞Z2＞B2＞A3+，所以溶液中XO4-能氧化A2+，發(fā)生的反應為XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O，故D正確；答案為A。點睛：考查學生氧化還原反應中氧化性和還原性強弱判斷規(guī)律：氧化還原反應中還原劑的還原性強于還原產物的還原性，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，且氧化性強的先被還原，氧化性強的先被氧化。3、A【解題分析】

A．向偏鋁酸鈉溶液中滴加碳酸氫鈉溶液，因AlO2—結合氫離子能力比CO32-強，溶液中Al(OH)3白色沉淀生成，故A正確；B．Fe2+在酸性條件下能被NO3-氧化成Fe3+，則將硫酸酸化的雙氧水滴入硝酸亞鐵溶液中，溶液黃色，無法證明H2O2的氧化性比Fe3+強，故B錯誤；C．濃硫酸有強氧化性，可以被有還原性的乙醇還原為二氧化硫，且乙醇有揮發(fā)性，二氧化硫和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色，則濃硫酸與乙醇共熱產生氣體Y，通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，未排除二氧化硫和乙醇的干擾，無法證明Y是純乙烯，故C錯誤；D．兩種難溶物的組成相似，在相同的條件下，Ksp小的先沉淀，則由現(xiàn)象可知，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故D錯誤；故答案為A。4、B【解題分析】

A.A物質與D物質所含的官能團不同，不可能互為同系物，A不正確；B.若苯環(huán)中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構，則鄰二甲苯必定有2種結構。因此，鄰二甲苯只有一種結構，能證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構，B正確；C.B物質不可能是由的1mol苯與3mol氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應而制備得到，即使氯氣和苯完全參加反應，也只能有一半的Cl原子取代H原子，因為取代反應還要生成HCl，C不正確；D.C物質分子式為C10H8，比苯分子多C4H2，故其不是苯的同系物，其一溴代物有2種同分異構體，二溴代物有10種同分異構體，D不正確。綜上所述，本題選B。5、C【解題分析】

A.催化劑能加快化學反應速率，而自身在反應前后的質量和化學性質不變，故A正確；B.由圖可知,該過程表示的是甲烷和二氧化碳反應生成乙酸的過程，該過程原子利用率達到了100%，故B正確；C.由圖可以看出①的能量高于②，故①→②放出能量，故C錯誤；D.生成物為CH3COOH，CH3COOH的水溶液顯弱酸性，故D正確；本題答案為C。【題目點撥】原子利用率是指目的產物的原子個數(shù)比上反應物原子個數(shù)的百分數(shù)，對于化合反應來說，生成物只有一種，反應物的原子利用率就是100%。6、B【解題分析】

分子式為C3H2Cl6的有機物可以看作C3Cl8中的兩個Cl原子被兩個H原子取代，碳鏈上的3個碳中，兩個氫原子取代一個碳上的氯原子，有兩種，CCl3-CCl2-CClH2（取代那面甲基上的氫原子時一樣）、CCl3-CH2-CCl3；分別取代兩個碳上的氯原子，有兩種：CCl2H-CCl2-CCl2H（兩個邊上的），CCl2H-CHCl-CCl3（一中間一邊上），故C3H2Cl6共有四種，答案選B?！绢}目點撥】本題考查有機物的同分異構體的書寫，難度不大，注意掌握書寫方法。分子式為C3H2Cl6的有機物可以看作C3Cl8中的兩個Cl原子被兩個H原子取代，兩個H原子可以取代同一碳原子的2個Cl原子，也可以取代不同C原子上的Cl原子，據(jù)此書寫解答。7、B【解題分析】

A、糖類有單糖、二糖和多糖，其中多糖為高分子化合物，故A錯誤；B、聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕，可用作化工反應其的內壁涂層，故B正確；C、SiO2屬于原子晶體，不導電，可用于制作光導纖維，制作光電池的原料是晶體硅，故C錯誤；D、活性炭具有吸附性，能去除異味，但不能殺菌，故D錯誤；答案選D。8、D【解題分析】分析：A．苯的密度比水小在上層，不能使水和氣體分離；B．二氧化硫與硝酸鋇反應生成的硫酸鋇沉淀．C、蒸餾時應注意冷凝水的流向；D、氯化氫極易溶于水。詳解：A．苯的密度比水小在上層，不能使水和氣體分離，則不能用于吸收氨氣，可發(fā)生倒吸，選項A錯誤；B．硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，則SO2與Ba（NO3）2反應生成的是硫酸鋇沉淀，無法獲得亞硫酸鋇，選項B錯誤；C．苯和溴苯的混合物，互溶，但沸點不同．則選圖中蒸餾裝置可分離，但冷凝水的方向不明，選項C錯誤；D、裝置中HCl極易溶于水，滴入水后氣球膨脹，選項D正確；答案選D。點睛：本題考查了化學實驗方案的評價，為高考常見題型，題目涉及氧化還原反應、化學反應速率的影響等知識，明確常見元素及其化合物性質為解答關鍵，試題有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力，題目難度不大。9、C【解題分析】

A．124gP4的物質的量為124g÷124g/mol=1mol，P4呈正四面體結構，所含P—P鍵數(shù)目為6NA，故A錯誤；B．Fe3＋在溶液中會發(fā)生水解，所以溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目小于0.1NA，故B錯誤；C.電解精煉銅時陽極減輕32g，陽極參與電極反應的除銅單質外，還有鋅，鐵，鎳，所以電路中轉移電子數(shù)目不一定為NA，故C正確；D．SO2和O2的反應是可逆反應，因此催化反應后分子總數(shù)大于2NA，故D錯誤；故選：C。10、D【解題分析】

合金的熔點通常比其成分金屬低。【題目詳解】生鐵的熔點是1100～1200℃，生鐵是鐵和碳的合金，合金的熔點比純鐵的熔點低，所以鐵的熔點高于1200℃，選D。11、C【解題分析】試題分析：A.棒碳屬于鏈式炔烴，含有C—H鍵，是極性共價鍵，A項錯誤；B.棒碳分子中含有交替的單鍵和叁鍵，所以能使溴水褪色，B項錯誤；C.C+2CuOCO2↑+2Cu，而C60是碳元素的一種同素異形體，所以它也能發(fā)生類似反應，該反應是置換反應，C項正確；D.同系物必須是結構相似，即官能團的種類和個數(shù)相同，棒碳中多個叁鍵，而乙炔中只有一個叁鍵，所以棒碳與乙炔不能互為同系物，D項錯誤；答案選C?？键c：考查置換反應、同系物、化學鍵類型的判斷等知識。

12、C【解題分析】

根據(jù)n＝V/Vm、N=nNA解答。【題目詳解】標準狀況下，5.6LO2中含有N個氧原子，氧氣的物質的量是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，氧原子的物質的量是0.5mol，則阿伏加德羅常數(shù)的值為N÷0.5＝2N。答案選C。13、C【解題分析】

A、鹽酸完全電離，醋酸部分電離，A錯誤；B、鹽酸完全電離，醋酸部分電離，說明醋酸的濃度明顯大于鹽酸的濃度，B錯誤；C、pH相同說明相同狀態(tài)下，溶液中的氫離子濃度相同，所以開始時反應速率也相同，C正確；D、鹽酸完全電離，醋酸部分電離，說明醋酸的濃度明顯大于鹽酸的濃度，所以醋酸的物質的量也明顯大于鹽酸，最后生成氫氣也更多，D錯誤。答案選C。14、A【解題分析】

A．中和滴定時，盛放待測液的錐形瓶不能潤洗，否則待測液中溶質的物質的量偏大，測定結果偏高，故A錯誤；B．為了避免影響實驗結果，容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏，故B正確；C．蒸餾時，應防止冷凝管破裂，蒸餾完畢，應該先撤酒精燈再關冷凝水，故C正確；D．分液時，為了避免污染試劑，下層溶液先從分液漏斗下口放出，上層溶液再從分液漏斗上口倒出，故D正確；故選A。15、B【解題分析】

A.第二能層含有2個能級，分別是2s、2p能級，含有2p能級，A正確；B.第三能層含有3個能級，分別是3s、3p、3d能級，不含3f能級，B錯誤；C.第四能層含有4個能級，分別是4s、4p、4d、4f能級，含有4s能級，C正確；D.第五能層含有5個能級，分別是5s、5p、5d、5f、5g能級，含有5d能級，D正確；答案選B。16、D【解題分析】分析：能使指示劑顯黃色，應使c(HIn)＜c(In-)，所加入物質應使平衡向正反應方向移動，所加入溶液應呈堿性，以此解答該題。詳解：能使指示劑顯黃色，應使c(HIn)＜c(In-)，所加入物質應使平衡向正反應方向移動，所加入溶液應呈堿性，①④為酸性溶液，可使平衡向逆反應方向移動，而②⑤⑥溶液呈堿性，可使平衡向正反應方向移動，③為中性溶液，平衡不移動，但②中過氧化鈉具有強氧化性，溶液可能褪色，故選D。點睛：本題考查化學平衡的影響因素，解答本題的關鍵是根據(jù)顏色的變化判斷平衡移動的移動方向，再結合外界條件對平衡移動的影響分析。17、B【解題分析】

A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2LHCl氣體的物質的量小于0.5mol，分子個數(shù)小于0.5NA個，選項A錯誤；B、N2和CO的摩爾質量都是28g/mol，所以5.6g混合物含分子：=0.2mol，二者都是雙原子分子，所以含有的原子總數(shù)為0.4NA，選項B正確；C、氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算氫氧化鐵膠粒的物質的量及數(shù)目，選項C錯誤；D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應，故鹽酸不能反應完全，則轉移的電子的個數(shù)小于0.3NA個，選項D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大，易錯點為選項C，注意形成膠體的膠粒數(shù)目與反應中的鐵離子數(shù)目的關系。18、C【解題分析】

化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成?！绢}目詳解】A項、光照條件下CH4和Cl2混合氣體發(fā)生取代反應，屬于化學變化，故A錯誤；B項、濃硫酸使蔗糖變黑是因為濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水炭化，屬于化學變化，故B錯誤；C項、溴水中加苯振蕩使水層褪色，是因為溴單質在苯中的溶解度大于水中，溴水中加入苯后發(fā)生萃取褪色，屬于物理變化，故C正確；D項、通電使CuCl2溶液顏色變淺，是因為銅離子在陰極上放電生成銅，導致溶液中銅離子濃度減小，屬于化學變化，故D錯誤。故選C?！绢}目點撥】物理變化只是在形態(tài)、性質等改變，而化學變化則有新的物質生成，化學變化過程中總伴隨著物理變化，如化學變化過程中通常有發(fā)光、放熱、也有吸熱現(xiàn)象等?；瘜W變化里一定包含物理變化，物理變化里一定沒有化學變化。19、A【解題分析】

由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素；A．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能N＜F，但P元素原子3p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑P＞S，N＞F，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B錯誤；C．同周期自左而右電負性增大，所以電負性P＜S，N＜F，N元素非金屬性比S元素強，所以電負性P＜N，故電負性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C錯誤；D．最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價：①＞②=③，故D錯誤；故答案為A?！绢}目點撥】比較第一電離能時要注意“同一周期元素中，元素第一電離能的變化趨勢，及異常現(xiàn)象”，電離能的變化規(guī)律一般為：①同周期：第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能最大，總體呈現(xiàn)從左至右逐漸增大的變化趨勢。②同族元素：從上至下第一電離能逐漸減小。③同種原子：逐級電離能越來越大(即I1≤I2≤I3…)；特別注意當原子電子排布處于半充滿或全充滿時原子的能量較低，元素的第一電離能較大，其第一電離相對較大，如N的第一電離能大于O。20、D【解題分析】

①苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醛可被銀氨溶液氧化，苯酚與銀氨溶液不反應，可鑒別，故①正確；②苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，乙醛可被新制的Cu(OH)2懸濁液氧化，苯酚與氫氧化銅不反應，可鑒別，故②正確；③NaOH溶液與苯酚反應無明顯現(xiàn)象，不能鑒別苯酚和乙醛，故③錯誤；④苯、苯酚溶液、四氯化碳、乙醛與溴水混合的現(xiàn)象分別為：分層后有色層在上層、白色沉淀、分層后有色層在下層，溴水褪色，現(xiàn)象不同，可鑒別，故④正確．所以D選項是正確的．【題目點撥】苯的密度比水小,四氯化碳的密度比水大,苯酚可與氫氧化鈉、溴水反應,乙醛具有還原性,可被氧化劑氧化,以此解答該題。21、B【解題分析】①中含有離子鍵和非極性鍵，②中含有極性鍵，③中含有非極性鍵和范德華力，④中非極性鍵，⑤中離子鍵，⑥中含有非極性鍵和范德華力，所以答案選B。22、C【解題分析】

A.標準狀況下，22.4LCHCl3為液體，不能利用氣體摩爾體積計算碳原子數(shù)，A錯誤；B、NaCl固體是離子化合物，不含氯化鈉分子，B錯誤；C、CaO2晶體中陰離子為過氧根離子O22－，7.2gCaO2晶體的物質的量是0.1mol，其中陰陽離子總數(shù)為0.2NA，C正確；D、一水合氨為弱電解質，1L0.5mol·L－1氨水中含NH4+少于0.5NA，D錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、縮聚反應；Cu、加熱；C7H12O4；CH3CH2COOCH3；取少量D反應后的液體于試管中，加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，若有磚紅色沉淀生成，則有乙醛；【解題分析】

由流程和信息可知，A是CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3，B是，C是CH3COOH，D是CH3CH2OH，E是，F(xiàn)是CH3COOCH2CH3，G是CH3CHO。【題目詳解】（1）B是，E是，則B→E是縮聚反應。D是CH3CH2OH，G是CH3CHO，醇的催化氧化的反應條件為：Cu或銀、加熱；（2）由分析可知，A是CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3，則A的分子式為C7H12O4；（3）與F同類別的同分異構體還有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和CH3CH2COOCH3；（4）D是CH3CH2OH，G是CH3CHO，判斷D中有G生成，可檢驗醛基，方法是：取少量D反應后的液體于試管中，加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，若有磚紅色沉淀生成，則有乙醛；（5）由于碳碳雙鍵易被氧化，應先氧化引入羧基，再引入碳碳雙鍵，由信息可知，ClCH2CH=CH2先在堿性條件下水解，再與溴發(fā)生加成反應，再用酸性高錳酸鉀氧化得到羧基，合成路線如下：。24、2++H2O加成反應8或H2，Ni，加熱加壓O2，Cu，△HCN【解題分析】根據(jù)分子式知，A為，B中不飽和度==1，B不能發(fā)生銀鏡反應，則B為CH3COCH3，根據(jù)信息③知，C中含酚羥基、且有4種氫原子，結合F結構簡式知，C結構簡式為，根據(jù)信息①知，D結構簡式為（CH3）2C（OH）CN，根據(jù)信息④知，E結構簡式為CH2=C（CH3）COOH，根據(jù)信息⑤知，1molF最多可與4molNaOH反應，則F為。（1）A為，B為CH3COCH3，A和B反應方程式為2++H2O，故答案為2++H2O；（2）通過以上分析知，B發(fā)生加成反應生成D，E結構簡式為CH2=C（CH3）COOH，故答案為加成反應；CH2=C（CH3）COOH；（3）F的結構簡式為，故答案為；（4）C結構簡式為，C的同分異構體中含有萘環(huán)（）結構，萘環(huán)上只有1個取代基且水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應說明含有酯基且酯基水解生成酚羥基，萘環(huán)上氫原子種類為2種，如果取代基為-OOCCH2CH2CH2CH3，有兩種同分異構體；如果取代基為-OOCCH2CH（CH3）2，有兩種同分異構體，如果取代基為-OOCCH（CH3）CH2CH3，有兩種同分異構體，如果取代基為-OOCC（CH3）3有兩種同分異構體，所以符合條件的一共8種；其中核磁共振氫譜有8組峰的是或，故答案為8；或；（5）有苯酚經如下步驟可合成環(huán)己烯甲酸，根據(jù)題干流程圖中B→D→E的合成原理可知，要合成，可以首先合成，由水解即可得到，因此需要先合成環(huán)己酮，合成環(huán)己酮可以由苯酚和氫氣在催化劑、加熱、加壓條件下發(fā)生加成反應生成環(huán)己醇，環(huán)己醇在Cu作催化劑、加熱條件下被氧化生成環(huán)己酮，因此合成方法為：苯酚和氫氣在催化劑、加熱、加壓條件下發(fā)生加成反應生成環(huán)己醇，所以G為環(huán)己醇，環(huán)己醇在Cu作催化劑、加熱條件下被氧化生成環(huán)己酮，則H為環(huán)己酮，環(huán)己酮和HCN發(fā)生加成反應生成，所以I為，I水解生成環(huán)己烯甲酸，所以反應條件1為H2，催化劑，加熱，反應條件2為氧氣/Cu、加熱，反應條件3為HCN，I的結構簡式為，故答案為H2，催化劑，加熱；O2，Cu，△；HCN；。點睛：本題考查有機物推斷，由物質結構簡式結合題給信息進行推斷。本題的難點是合成路線的規(guī)劃，要注意充分利用信息①和題干流程圖中B→D→E的合成原理分析解答。25、②④Ⅱ品紅溶液檢驗SO2是否被除盡溶液出現(xiàn)白色渾濁C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O2H2SO4（濃）+CCO2↑+2SO2↑+2H2OCO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀5CO+6H++2MnO4-5CO2↑+2Mn2++3H2O【解題分析】

（1）濃硫酸的三大特性：吸水性、脫水性和強氧化性；（2）①蔗糖與濃硫酸反應為固液不加熱裝置；②B中盛放品紅溶液，檢驗二氧化硫，用E中的氫氧化鋇溶液檢驗二氧化碳，D中品紅溶液檢驗SO2是否被除盡；③濃硫酸能使蔗糖脫水生成C，濃硫酸有強氧化性能將C氧化成二氧化碳；④CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀?！绢}目詳解】（1）聞到刺激性氣味說明濃硫酸具有強氧化性；蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質說明濃硫酸具有脫水性；體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質說明黑色物質具有強吸附性；根據(jù)實驗現(xiàn)象不能說明濃硫酸具有吸水性，酸性；答案為②④；（2）①蔗糖與濃硫酸反應為固液不加熱裝置，裝置選擇Ⅱ；②B中盛放品紅溶液，用來檢驗二氧化硫，用E中的氫氧化鋇溶液檢驗二氧化碳，實驗現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)白色渾濁，因為二氧化硫也能使Ba（OH）2溶液變渾濁，所以要先除去二氧化硫，所以C中高錳酸鉀溶液的作用是除去二氧化硫，D中品紅溶液檢驗SO2是否被除盡；③濃硫酸有脫水性，能使蔗糖脫水生成C，方程式為C12H22O11（蔗糖）12C+11H2O；濃硫酸有強氧化性能將C氧化成二氧化碳，方程式為2H2SO4（濃）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O；④D瓶品紅不褪色，說明氣體中無二氧化硫，E裝置中有氣體逸出，氣體不是二氧化碳，氣體可能是濃硫酸將C氧化成一氧化碳，CO氣體能還原熱的酸性高錳酸鉀，故F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，反應的離子方程式為5CO+6H++2MnO4-5CO2↑+2Mn2++3H2O?！绢}目點撥】本題考查濃硫酸的性質，二氧化硫的性質，在解答方程式的書寫題時，首先理解反應原理，然后根據(jù)反應原理正確的分析出反應物、生成物結合方程式的書寫規(guī)則進行書寫。26、8.（1）冷卻至室溫后，量氣筒中和漏斗中的兩液面相平；無影響（2）①ac②量氣管中液面下降（3）不可行NO會與裝置中O2、H2O發(fā)生反應生成HNO3，使測得的NO不準（4）H2O2+MnO2+2H＋=Mn2＋+2H2O+O2↑、2H2O22H2O+O2↑（5）73%【解題分析】試題分析：（1）讀數(shù)時應注意:①將實驗裝置恢復到室溫；②上下調節(jié)右管，使右管液面高度與測量氣管中液面高度平齊；③視線與凹液面最低處相平，所以為準確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應與量氣管凹液面最低處向平，還應注意冷卻至室溫后，量氣筒中和漏斗中的兩液面相平；只要上下調節(jié)右管，使右管液面高度與測量氣管中液面高度平齊，就能使內外氣壓相等，則測得氣體的體積將無影響。（2）①鋼鐵在中性或弱堿性環(huán)境中易發(fā)生吸氧腐蝕，所以通過分液漏斗向燒瓶中加入的試劑是ac；②吸氧腐蝕消耗氧氣，所以量氣管中液面下降。（3）若燒瓶中放入粗銅片（雜質不參與反應），分液漏斗內放稀硝酸，通過收集并測量NO氣體的體積來探究粗銅樣品的純度，該方法不可行，因為NO會與裝置中O2、H2O發(fā)生反應生成HNO3，使測得的NO不準。（4）若實驗1中MnO2的作用是催化劑，雙氧水完全反應生成氣體的體積為V1，而實驗2中生成氣體的體積為V1<V2<2V1，說明除發(fā)生了實驗1的反應外，還有其它反應發(fā)生，所以實驗2發(fā)生反應的化學方程式為H2O2+MnO2+2H＋=Mn2＋+2H2O+O2↑、2H2O22H2O+O2↑。（5）編號Ⅱ的實驗數(shù)據(jù)誤差較大，