云南省楚雄州大姚縣大姚一中2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末調(diào)研模擬試題含解析

云南省楚雄州大姚縣大姚一中2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末調(diào)研模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是Z元素D．X元素是電負(fù)性最大的元素2、下列離子方程式錯(cuò)誤的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2OB．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－3、下列說(shuō)法不正確的是A．CH3CH2CH2CH（CH3）2的名稱是2-甲基戊烷B．C3H8的一氯代物只有兩種C．HCOOH和CH3COOH互為同系物D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是同一種物質(zhì)4、某高分子化合物R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)R的說(shuō)法正確的是A．R的單體之一的分子式為C9H12O2B．R可通過(guò)加聚和縮聚反應(yīng)合成，R完全水解后生成2種產(chǎn)物C．R是一種有特殊香味，難溶于水的物質(zhì)D．堿性條件下，1molR完全水解消耗NaOH的物質(zhì)的量為n（m+1）mol5、銀鋅蓄電池應(yīng)用廣泛，放電時(shí)總反應(yīng)為Zn+Ag2O2+H2O==Zn(OH)2+Ag2O，某小組以銀鋅蓄電池為電源，用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH，設(shè)計(jì)如圖所示裝置。連通電路后，下列說(shuō)法正確是A．電池的a極反應(yīng)式為Ag2O2+H2O+2e-=Ag2O+2OH-B．氣體Y為H2C．pq膜適宜選擇陽(yáng)離子交換膜D．電池中消耗65gZn，理論上生成1mol

氣體X6、芳香化合物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，關(guān)于有機(jī)物M的說(shuō)法正確的是A．有機(jī)物M的分子式為C10H12O3B．1molNa2CO3最多能消耗1mol有機(jī)物MC．1molM和足量金屬鈉反應(yīng)生成22.4L氣體D．有機(jī)物M能發(fā)生取代、氧化和加成反應(yīng)7、有關(guān)乙炔、苯及二氧化碳的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．苯中6個(gè)碳原子中雜化軌道中的一個(gè)以“肩并肩”形式形成一個(gè)大π鍵B．二氧化碳和乙炔中碳原子均采用sp1雜化，苯中碳原子采用sp2雜化C．乙炔中兩個(gè)碳原子間存在1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵D．乙炔、苯、二氧化碳均為非極性分子8、乙烯醚是一種麻醉劑，其合成路線如圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是A．X可能是Br2B．X可能為HO—ClC．乙烯醚分子中的所有原子不可能共平面D．①②③反應(yīng)類型依次為取代、取代和消去9、下列幾種化學(xué)電池中，不屬于可充電電池的是A．堿性鋅錳電池 B．手機(jī)用鋰電池C．汽車用鉛蓄電池 D．玩具用鎳氫電池10、下列敘述中，不正確的是()A．蔗糖的水解產(chǎn)物，在一定條件下，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B．蔗糖是多羥基的醛類化合物C．蔗糖不是淀粉水解的最終產(chǎn)物D．麥芽糖是多羥基的醛類化合物11、下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是()A．粗銅的精煉 B．Cu-Zn原電池C．驗(yàn)證NaCl溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物 D．鐵片鍍鋅12、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H=+akJ·mol-l。能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（）A．v(NH3)=2v(CO2)B．密閉容器中NH3體積分?jǐn)?shù)不變C．反應(yīng)吸收akJ熱量D．密閉容器中混合氣體的密度不變13、下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，正確的是A．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅；在水中的溶解度：NH3>CO2>SO2>H2B．非金屬性：N＞O＞P＞S；堿性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3＞Ca(OH)2C．共價(jià)鍵的鍵能：硅>碳化硅>金剛石；晶格能：CsCl>NaCl>CaOD．氫鍵強(qiáng)弱：N···H＜O···H＜F···H；范德華力強(qiáng)弱：NH3<PH3<AsH314、某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C．d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp15、三國(guó)時(shí)期曹植在《七步詩(shī)》中這樣寫到“煮豆持作羹,漉豉以為汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣?！保闹小颁酢鄙婕暗幕瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是A．過(guò)濾B．分液C．升華D．蒸餾16、芳香烴C8H10的一氯代物的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．16種B．14種C．9種D．5種17、甲酸香葉酯是一種食品香料，可以由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得。下列說(shuō)法正確的是A．香葉醇的分子式為C11H18OB．香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生消去反應(yīng)C．lmol甲酸香葉酯可以與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．香葉醇與甲酸香葉酯均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)18、迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列敘述正確的是()A．迷迭香酸與溴單質(zhì)只能發(fā)生取代反應(yīng)B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)D．1mol迷迭香酸最多能和6molNaOH發(fā)生反應(yīng)19、常溫下，下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是()①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、I-②pH=13的溶液：Na+、CO32-、SO32-、AlO2-、S2-③水電離出來(lái)的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3-、S2O32-④加入鋁片能放出H2的溶液：Na+、HCO3-、Cu2+、SO42-⑤滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-A．①②B．②③C．②④⑤D．②⑤20、若要將1.6mol甲烷完全和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，并且生成四種取代物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，則需要氯氣的物質(zhì)的量為()A．2.5mol B．4.5mol C．0.6mol D．1.5mol21、科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說(shuō)法正確的是A．分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B．分子中四個(gè)氮原子共平面C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D．15.2g該物資含有6.02×個(gè)原子22、環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[3，3]庚烷()是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法不正確的是（）A．與環(huán)庚烯互為同分異構(gòu)體 B．二氯代物共有8種(不含立體異構(gòu))C．所有碳原子不可能處在同一平面 D．1mol該化合物含有18mol共價(jià)鍵二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：A的蒸汽對(duì)氫氣的相對(duì)密度是15，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)的分子式為C3H6O2。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答：(1)B中含有的官能團(tuán)名稱是__________，反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型為_(kāi)_________。(2)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式__________。(3)寫出有機(jī)物F與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。(4)下列說(shuō)法正確的是__________。A．有機(jī)物D的水溶液常用于標(biāo)本的防腐B．有機(jī)物B、C、E都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)C．有機(jī)物F中混有E，可用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行分離D．有機(jī)物M為高分子化合物24、（12分）已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次減小的四種短周期元素，C的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；A原子有2個(gè)未成對(duì)電子；A、C、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與D原子相同，其余各層電子均充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）：（1）元素B、C、A的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________；（2）M分子中C原子軌道的雜化類型為_(kāi)_________________；（3）E+的核外電子排布式為_(kāi)_________________，下圖是由D、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_________________；（4）化合物BD3的沸點(diǎn)比化合物CA4的高，其主要原因是__________________；（5）寫出與CA2互為等電子體的B3-的結(jié)構(gòu)式__________________；（6）將CrCl3·6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在。上述溶液中，不存在的微粒間作用力是__________________（填標(biāo)號(hào)）。A．離子鍵B．共價(jià)鍵C．金屬鍵D．配位鍵E．范德華力25、（12分）利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）裝置中素瓷片的作用____________，礦渣棉的作用__________。（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明所得氣體生成物中含有不飽和氣態(tài)烴______。26、（10分）如圖所示的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能驗(yàn)證苯酚的兩個(gè)性質(zhì)，則：（1）性質(zhì)Ⅰ是__，操作1是__，操作2是__。（2）性質(zhì)Ⅱ是__，操作1是__，操作2是__。（3）寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。27、（12分）某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：；反應(yīng)物和生成物的物理性質(zhì)如下表：

密度（g/cm3）

熔點(diǎn)（℃）

沸點(diǎn)（℃）

溶解性

環(huán)已醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)已烯

0.81

－103

83

難溶于水

制備粗品：將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是。②試管C置于冰水浴中的目的是。（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在層（填上或下），分液后用（填序號(hào)）洗滌：a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從（填字母）口進(jìn)入；蒸餾時(shí)要加入生石灰的目的。③上圖蒸餾裝置收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是：a．蒸餾時(shí)從70℃開(kāi)始收集產(chǎn)品；b．環(huán)己醇實(shí)際用量多了；c．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出；d.是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化（3）區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品（是否含有反應(yīng)物）的方法是。28、（14分）根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)性質(zhì)和特點(diǎn)，回答下列問(wèn)題：（1）Ti基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)___________，碳原子的價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)_______。（2）鈦存在兩種同素異形體，α—Ti采納六方最密堆積，β—Ti采納體心立方堆積，由α—Ti轉(zhuǎn)變?yōu)棣隆猅i晶體體積____________（填“膨脹”或“收縮”）。（3）寫出一種與NH4+互為等電子體物質(zhì)的化學(xué)式____________。（4）SO2的空間構(gòu)型為_(kāi)__________________。（5）丙烯腈(CH2=CH—CN)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)___，分子中碳原子軌道雜化類型是______。（6）FeCl3熔點(diǎn)282℃，而FeCl2熔點(diǎn)674℃，二者熔點(diǎn)差異的原因是______________。29、（10分）鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]____,有____個(gè)未成對(duì)電子。(2)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因________________________________。GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/℃-49.526146沸點(diǎn)/℃83.1186約400(3)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是____________。(4)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為_(kāi)___,微粒之間存在的作用力是____。(5)晶胞有兩個(gè)基本要素:①原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(1/2,0,1/2);C為(1/2,1/2,0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)___。②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)apm,其密度為_(kāi)________g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】

根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知，X是F，Y是S，Z是Br，W是P，R是Ar。A、P元素的3p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，第一電離能大于S元素的，A錯(cuò)誤；B、Z的陰離子含有36個(gè)電子，其電子層結(jié)構(gòu)與R原子的不相同，B錯(cuò)誤；C、p軌道未成對(duì)電子最多的是P元素，C錯(cuò)誤；D、F是最活潑的非金屬，電負(fù)性最大，D正確；答案選D。2、C【解題分析】

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鋇和水，離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2O，書寫正確，故A不符合題意；B.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2，H2O2做還原劑，產(chǎn)生氧氣，離子方程式為：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，書寫正確，故B不符合題意；C.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2和HC1溶液混合，溶液顯堿性，氫氧根離子有剩余；剩余的氫氧根離子與MgCl2等物質(zhì)的量反應(yīng)，離子方程式為：2H++Mg2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓+2H2O，原離子方程式書寫錯(cuò)誤，故C符合題意；D.鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極為二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，離子方程式為：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－，故D不符合題意；故答案選C。3、D【解題分析】

A．根據(jù)烷烴命名原則，CH3CH2CH2CH(CH3)2的名稱是2-甲基戊烷，故A正確；

B．因?yàn)镃3H8是丙烷有2種不同類型的H原子，所以一氯代物有2種，故B正確；

C．結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)-CH2原子團(tuán)的有機(jī)物間互稱同系物，甲酸(HCOOH)和乙酸(CH3COOH)的官能團(tuán)的個(gè)數(shù)、種類都相同，相差一個(gè)-CH2原子團(tuán)，故兩者是同系物，故C正確；

D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3為分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的同分異構(gòu)體，不是同一種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故答案：D?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)烷烴命名原則：①長(zhǎng)-----選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；②多-----遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；③近-----離支鏈最近一端編號(hào)；④小-----支鏈編號(hào)之和最小。4、D【解題分析】

A.由結(jié)構(gòu)可知，單體為CH2＝C（CH3）COOH、OHCH2CH2OH、HOOCCH（OH）CH2C6H5，分子式依次為C4H6O2、C2H6O2、C9H10O3，A錯(cuò)誤；B.單體中存在C＝C、﹣OH、﹣COOH，則通過(guò)加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)可以生成R；R由三種單體構(gòu)成，則R完全水解后生成3中產(chǎn)物：一種高聚物和兩種單體，B錯(cuò)誤；C.R為高分子化合物，不具有特殊香味，難溶于水，C錯(cuò)誤；D.1molR中含n(1+m)mol酯基，則堿性條件下，1molR完全水解消耗NaOH的物質(zhì)的量為n(m+1)mol，D正確；故合理選項(xiàng)為D。【題目點(diǎn)撥】本題中的聚合物含有兩個(gè)子聚合物，其中一個(gè)為加聚產(chǎn)物，一個(gè)為縮聚產(chǎn)物，所以完全水解得到一個(gè)加聚高分子，一個(gè)乙二醇，一個(gè)含羧基和羥基的芳香族化合物。5、D【解題分析】用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液制備H2SO4和NaOH，根據(jù)裝置圖可知，該電解池的左側(cè)為NaOH溶液，右側(cè)為H2SO4溶液，說(shuō)明M電極為陰極，水電離的H+在M電極上得電子生成H2，電極反應(yīng)式為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，中間隔室的Na+通過(guò)mn膜進(jìn)入裝置左側(cè)區(qū)域與生成的OH－結(jié)合生成NaOH，N電極為陽(yáng)極，水電離的OH－在N電極上失電子生成O2，電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－=O2↑＋4H+，中間隔室的SO42－通過(guò)pq膜進(jìn)入裝置右側(cè)區(qū)域與生成的H+結(jié)合生成H2SO4。A.根據(jù)上述分析可知，M為陰極，則a為負(fù)極、b為正極，a電極的反應(yīng)式為Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，故A錯(cuò)誤；B.N電極的反應(yīng)式為2H2O－4e－=O2↑＋4H+，氣體Y為O2，故B錯(cuò)誤；C.因中間隔室的SO42－通過(guò)pq膜進(jìn)入裝置右側(cè)區(qū)域與生成的H+結(jié)合生成H2SO4，則pq膜應(yīng)選擇陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；D.65gZn的物質(zhì)的量為1mol，當(dāng)消耗65gZn時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，M電極的反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，由反應(yīng)式可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，生成H2的物質(zhì)的量為1mol，故D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題綜合考查原電池和電解池的相關(guān)知識(shí)，試題難度較大，明確各電極發(fā)生的反應(yīng)，進(jìn)而推斷電解池的陰、陽(yáng)極和原電池的正、負(fù)極是解答本題的關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是A項(xiàng)電極反應(yīng)式的書寫，解題時(shí)要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性和題中所給的已知方程式書寫a極的電極反應(yīng)式。6、D【解題分析】

A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，有機(jī)物M的分子式為C10H10O3，故A錯(cuò)誤；B、羧基和碳酸鈉反應(yīng)，1molNa2CO3最多能消耗2mol羧基，1molNa2CO3最多能消耗2mol有機(jī)物M，故B錯(cuò)誤；C、羧基、羥基都能與鈉反應(yīng)放出氫氣，1molM和足量金屬鈉反應(yīng)生成1mol氫氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L，故C錯(cuò)誤；D、有機(jī)物M含有羧基、羥基能發(fā)生取代、含有碳碳雙鍵能發(fā)生氧化和加成反應(yīng)，故D正確。7、A【解題分析】

A．苯分子中的碳原子采取sp2雜化，6個(gè)碳原子中未參與雜化的2p軌道以“肩并肩”形式形成一個(gè)大π鍵，A錯(cuò)誤；B．二氧化碳和乙炔都是直線型分子，C原子均為sp雜化，苯分子是平面型分子，苯中碳原子采用sp2雜化，B正確；C．碳碳三鍵含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，C正確；D．乙炔和二氧化碳均是直線型分子，鍵角180°，正負(fù)電荷重心重合，苯是平面型分子，高度對(duì)稱，鍵角120°，正負(fù)電荷重心重合，它們均是非極性分子，D正確。答案選A。8、B【解題分析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B應(yīng)發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)生成乙烯醚，則B中含有鹵原子、醚鍵，而A在濃硫酸作用下得到B，應(yīng)是形成醚鍵，屬于取代反應(yīng)，則A中含有鹵原子、-OH，故乙烯與X反應(yīng)應(yīng)引入鹵原子、-OH，則X可以為HClO，不可能為Br2，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)?！绢}目詳解】A項(xiàng)、若X為Br2，則A為BrCH2CH2Br，反應(yīng)②無(wú)法進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、若X為HO-Cl，則A為ClCH2CH2OH，A在濃硫酸作用下形成醚鍵，所以B為ClCH2CH2OCH2CH2Cl，B在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)可得乙烯醚，故B正確；C項(xiàng)、乙烯醚分子中的碳原子均為碳碳雙鍵上的不飽和碳原子，氧原子與相連碳原子共面，則乙烯醚分子中的所有原子可能共平面，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)②屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③屬于消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，側(cè)重考查學(xué)分析推理能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力，注意根據(jù)結(jié)構(gòu)與反應(yīng)條件進(jìn)行推斷是解答關(guān)鍵。9、A【解題分析】

A、堿性鋅錳電池屬于一次電池，不屬于可充電電池；B、手機(jī)用鋰電池屬于可充電電池；C、汽車用鉛蓄電池屬于可充電電池；D、玩具用鎳氫電池屬于可充電電池；故選A。10、B【解題分析】

A、蔗糖在硫酸催化作用下，發(fā)生水解，生成葡萄糖和果糖，葡萄糖含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A正確；B、蔗糖分子中不含醛基，不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也不能還原新制的氫氧化銅，B錯(cuò)誤；C、淀粉是最重要的多糖，在催化劑存在和加熱的條件下逐步水解，最終生成還原性單糖--葡萄糖；蔗糖不是淀粉水解的產(chǎn)物，C正確；D、蔗糖和麥芽糖的分子式均為C12H22O11，分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，蔗糖分子中不含醛基，麥芽糖分子中含有醛基，具有還原性，所以蔗糖與麥芽互為同分異構(gòu)體，D正確；正確選項(xiàng)B?！绢}目點(diǎn)撥】糖類中，葡萄糖和果糖屬于還原性糖，不能發(fā)生水解；蔗糖和麥芽糖屬于二糖，都能發(fā)生水解，但是麥芽糖屬于還原性糖；淀粉和纖維素屬于多糖，都能發(fā)生水解，但都不是還原性糖，二者屬于天然高分子。11、C【解題分析】

A.粗銅精煉.粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，A錯(cuò)誤；B.依據(jù)原電池原理分析，活潑金屬鋅作負(fù)極，銅作正極，B錯(cuò)誤；C.電解飽和食鹽水，電流流向陽(yáng)極，鐵棒為陰極，電解過(guò)程中生成氫氣，碳棒作電解池陽(yáng)極，溶液中氯離子失電子生成氯氣，檢驗(yàn)氯氣用碘化鉀淀粉溶液，C正確；D.鍍件鐵作陰極，鋅作陽(yáng)極進(jìn)行電鍍，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。12、D【解題分析】分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變。詳解：A、未體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、由于反應(yīng)物為固體，根據(jù)方程式，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)一直不變，不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)吸收akJ熱量，只是說(shuō)明分解的氨基甲酸銨的物質(zhì)的量為1mol，不能說(shuō)明氨基甲酸銨的物質(zhì)的量是否變化，故C錯(cuò)誤；D、密閉容器中混合氣體的密度不變，說(shuō)明氣體質(zhì)量不變，正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。13、D【解題分析】

A.SiO2屬于原子晶體，白磷、冰都是分子晶體，所以SiO2的硬度是最大的；1體積的水可以溶解700體積的NH3、或40體積的SO2，而CO2是微溶于水，H2不溶于水，所以在水中的溶解度：NH3>SO2>CO2>H2；A錯(cuò)誤；B.非金屬性應(yīng)該是O＞N＞S＞P；堿性比較，Al的金屬性最小，則Al(OH)3的堿性也是最小的；B錯(cuò)誤；C.共價(jià)鍵中，成鍵原子的半徑越小，共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)就越短，其鍵能就越大，所以共價(jià)鍵鍵能大小順序?yàn)椋航饎偸?gt;碳化硅>硅；離子晶體中，離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵就越強(qiáng)，晶格能也就越高，CsCl中，Cs+和Cl-的半徑都較大，且所帶電荷都較少，所以它的晶格能不是最大的；C錯(cuò)誤；D.F、O、N這三種元素的非金屬性依次減弱，則它們對(duì)H原子的吸引力也依次減弱，所以氫鍵的強(qiáng)弱也依次減弱；NH3、PH3、AsH3都屬于分子晶體，所含的作用力為范德華力，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間的范德華力越強(qiáng)；D正確；故合理選項(xiàng)為D。14、C【解題分析】

A項(xiàng)，增大SO42－濃度，抑制硫酸鋇的溶解，但溶液仍然是飽和溶液，不可能變成b點(diǎn)，A不正確；B項(xiàng)，在蒸發(fā)過(guò)程中，Ba2+、SO42－濃度都增大，B不正確；C項(xiàng)，d點(diǎn)溶液中c（Ba2+）·c（SO42-）<Ksp（BaSO4），溶液沒(méi)有達(dá)到飽和，所以不可能生成沉淀，C正確；D項(xiàng)，溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，a和c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度是相同的，所以溶度積常數(shù)相同，D不正確；答案選C。15、A【解題分析】煮豆持作羹,漉豉以為汁意思是煮熟豆子來(lái)做豆豉而使豆子滲出汁水。所以漉豉以為汁采用了過(guò)濾的方法把豆豉和豆汁分開(kāi)。故A符合題意，BCD不符合題意。所以答案為A。16、B【解題分析】芳香烴C8H10的結(jié)構(gòu)有乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯、對(duì)二甲苯四種結(jié)構(gòu)，乙苯的一氯代物有5種、鄰二甲苯的一氯代物有3種、間二甲苯的一氯代物有4種、對(duì)二甲苯的一氯代物有2種，共14種，故B正確。17、C【解題分析】分析：香葉醇分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)醇羥基，甲酸香葉酯中含有2個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)酯基，結(jié)合相應(yīng)官能團(tuán)的性質(zhì)以及選項(xiàng)中的問(wèn)題分析判斷。詳解：A.根據(jù)香葉醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C11H20O，A錯(cuò)誤；B.香葉醇分子中與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上不存在氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.甲酸香葉酯中含有2個(gè)碳碳雙鍵，因此lmol甲酸香葉酯可以與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D.甲酸香葉酯中含有甲酸形成的酯基，因此能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選C。18、D【解題分析】

A．迷迭香酸中含碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．苯環(huán)、碳碳雙鍵能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1

mol迷迭香酸最多能和7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．迷迭香酸中含-COOC-可發(fā)生水解反應(yīng)，含-OH、-COOH可發(fā)生取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)，苯環(huán)上的羥基不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．迷迭香酸中含酚-OH、-COOC-、-COOH均與NaOH反應(yīng)，則1

mol迷迭香酸最多能和6

mol

NaOH發(fā)生反應(yīng)，故D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意酯基和羧基中的碳氧雙鍵不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，醛基和羰基(酮基)中的碳氧雙鍵能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。19、D【解題分析】試題分析：①酸性溶液中，H＋、NO3-與Fe2+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，錯(cuò)誤；②給定條件下，組內(nèi)離子間不反應(yīng)，能大量共存，正確；③水電離出來(lái)的c(H+)=10-13mol/L的溶液可能呈酸性，酸性條件下，H＋、NO3-和S2O32-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；也可能呈堿性，堿性條件下，OH－和NH4+發(fā)生反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，錯(cuò)誤；④加入鋁片能放出H2的溶液可能呈酸性，酸性條件下，H＋和HCO3-反應(yīng)生成水和二氧化碳；也可能呈堿性，堿性條件下，OH－和Cu2+反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤；⑤滴加石蕊試液顯紅色的溶液呈酸性，酸性條件下組內(nèi)離子間不反應(yīng)，正確；選D?？键c(diǎn)：考查離子反應(yīng)、離子共存20、B【解題分析】

根據(jù)取代反應(yīng)的特點(diǎn)可知，1mol甲烷與一定量的氯氣充分混合，生成幾摩爾氯甲烷就消耗多幾摩爾的氯氣；然后根據(jù)生成的一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的物質(zhì)的量計(jì)算消耗氯氣的物質(zhì)的量。【題目詳解】生成四種取代物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，設(shè)生成的一氯甲烷的物質(zhì)的量為a，則二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的物質(zhì)的量依次為a+0.1mol、a+0.2mol、a+0.3mol，根據(jù)碳原子守恒有a+a+0.1mol+a+0.2mol+a+0.3mol=1.6mol，解得a=0.25mol，因此二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的物質(zhì)的量依次為0.35mol、0.45mol、0.55mol，則消耗氯氣的總物質(zhì)的量為：0.25mol+0.35mol×2+0.45mol×3+0.55mol×4=4.5mol，故選B。21、C【解題分析】

A．分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是極性鍵，A錯(cuò)誤；B．該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，，因此分子中四個(gè)氮原子不可能共平面，B錯(cuò)誤；C．氮元素的化合價(jià)是＋1.5價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，因此該物質(zhì)既有氧化性又有還原性，C正確；D．15.2g該物質(zhì)的物質(zhì)的量是15.2g÷152g/mol＝0.1mol，則含有0.1×10×6.02×1023個(gè)原子，D錯(cuò)誤；答案選C。22、D【解題分析】

A、該有機(jī)物的分子式為C7H12，與環(huán)庚烯的分子式相同，其結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故A不選；B、有2種不同位置的H原子，若二氯代物中兩個(gè)Cl原子位于同一個(gè)C原子上，有2種同分異構(gòu)體，若位于不同C原子上，在一個(gè)四元環(huán)上，有2種不同位置；若位于兩個(gè)四元環(huán)上，可能有4種不同結(jié)構(gòu)，因此二氯代物共有2+2+4=8種，故B不選；C、在螺[3，3]庚烷()分子中的C原子都是飽和C原子，由于與C原子連接的原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，最多有三個(gè)原子處于同一平面上，因此不可能所有碳原子處在同一平面上，故C不選；螺[3，3]庚烷分子式是C7H12，1個(gè)分子中含有8個(gè)C—C鍵，含有12個(gè)C—H，所以一個(gè)分子中含有20個(gè)共價(jià)鍵，則1mol該化合物中含有20mol共價(jià)鍵，故D選；【題目點(diǎn)撥】對(duì)于本題的B選項(xiàng)在分析時(shí)，可以直接書寫判斷：、，共8種二氯代物。這類高度對(duì)稱的結(jié)構(gòu)需注意不能重復(fù)！本題的C選項(xiàng)還可根據(jù)碳的雜化方式判斷，該有機(jī)物中碳原子均是sp3雜化，且全部為單鍵連接，故與碳原子相連的原子不可能都共平面。二、非選擇題(共84分)23、羥基酯化(或取代)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OHBC【解題分析】

A的蒸汽對(duì)氫氣的相對(duì)密度是15，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為15×2=30，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子內(nèi)含醛基，則推出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH），故C為甲醇，F(xiàn)的分子式為C3H6O2，采用逆合成分析法可知，E為乙酸，兩者發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為乙酸甲酯；M在酒化酶作用下生成B，B經(jīng)過(guò)一系列氧化反應(yīng)得到乙酸，則M為葡萄糖，B為乙醇，D為乙醛，E為乙酸，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）B為乙醇，其中含有的官能團(tuán)名稱是羥基，反應(yīng)⑥為甲醇與乙酸酯化生成乙酸甲酯的過(guò)程，其反應(yīng)類型為酯化(或取代)，故答案為羥基；酯化(或取代)；（2）反應(yīng)④為乙醇氧化成乙醛的過(guò)程，其化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）有機(jī)物F為CH3COOCH3，與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，其化學(xué)方程式為CH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OH，故答案為CH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OH；（4）A．甲醛的水溶液常用于標(biāo)本的防腐，有機(jī)物D為乙醛，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.含羥基或羧基的有機(jī)物均能與鈉反應(yīng)生成氫氣，則有機(jī)物B、C、E都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.乙酸甲酯中含乙酸，則可用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行分離，C項(xiàng)正確；D.有機(jī)物M為葡萄糖，分子式為C6H12O6，不是高分子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選BC。24、N＞O＞Csp21s22s22p63s23p63d10Cu2ONH3分子間能形成氫鍵[N=N=N]-A、C【解題分析】

C的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，核外電子排布為1s22s22p2，則C是C元素；A、C、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，該氣體M為HCHO，A原子有2個(gè)未成對(duì)電子，則D為H元素、A為O元素；B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故B為N元素；E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則E是銅元素；（1）同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N原子2p軌道半滿，為穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能：N＞O＞C；（2）M為HCHO，分子中C原子形成3個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)目為3，則C原子采取sp2雜化；（3）Cu失去4s能級(jí)1個(gè)電子形成Cu+，基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu+位于晶胞內(nèi)部，晶胞中含有4個(gè)Cu+，O原子數(shù)為8×1/8+1=2，則O與Cu+數(shù)目比為1:2，化學(xué)式為Cu2O；（4）NH3分子間能形成氫鍵，甲烷分子之間為分子間作用力，氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，故NH3的沸點(diǎn)比CH4的高；（5）CO2、N3-互為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，N3-中N原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，N3-的結(jié)構(gòu)式[N=N=N]-；（6）A．電解質(zhì)在水溶液里電離出陰陽(yáng)離子，所以該離子中不存在離子鍵，故選；B．水分子或[Cr（H2O）5Cl]2+中，非金屬元素之間都存在共價(jià)鍵，故不選；C．該溶液中不存在金屬鍵，故選；D．[Cr（H2O）5Cl]2+中Cr原子和水分子中的O原子之間存在配位鍵，故不選；E．溶液中水分子之間存在范德華力，故不選；故選A、C。25、作催化劑作為石蠟油的載體將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀察到溶液顏色褪色則說(shuō)明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴【解題分析】

石蠟油主要含碳、氫元素，經(jīng)過(guò)反應(yīng)產(chǎn)生能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體，一般是氣態(tài)不飽和烴，如乙烯或乙炔等。石蠟油分子本身碳原子數(shù)較多，經(jīng)過(guò)反應(yīng)產(chǎn)生乙烯、乙炔等小分子，主要是發(fā)生了催化裂化，生成相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知：裝置中素瓷片起到了催化劑的作用，礦渣棉用作為石蠟油的載體，故答案：作催化劑；作為石蠟油的載體；(2)因?yàn)槭炗椭饕肌湓?，主要是發(fā)生了催化裂化，經(jīng)過(guò)反應(yīng)能生成氣態(tài)不飽和烴，如乙烯或乙炔等。這些氣態(tài)不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，所以可以將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀察到溶液顏色褪色則說(shuō)明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴，故答案：將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀察到溶液顏色褪色則說(shuō)明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴。26、苯酚在水中的溶解性加熱冷卻苯酚的弱酸性加NaOH溶液通CO2+NaOH→+H2O+CO2+H2O→+NaHCO3【解題分析】（1）常溫下，苯酚在水中溶解度不大，當(dāng)溫度高于65℃時(shí)，則能與水互溶，性質(zhì)Ⅰ通過(guò)溫度的變化驗(yàn)證苯酚在水中溶解度大小，如操作1為加熱，苯酚的渾濁液會(huì)變澄清；操作2為冷卻，會(huì)發(fā)現(xiàn)澄清溶液由變澄清；（2）苯酚具有弱酸性，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成易溶物苯酚鈉，為苯酚的弱酸性，操作Ⅰ為加入氫氧化鈉溶液，苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性的苯酚鈉，溶液由渾濁變澄清；操作Ⅱ通入二氧化碳?xì)怏w后，碳酸酸性強(qiáng)于苯酚，二者反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，所以溶液又變渾濁；（3）根據(jù)以上分析可知，發(fā)生的反應(yīng)方程式分別為：+NaOH→+H2O、+CO2+H2O→+NaHCO3。點(diǎn)睛：本題考查了苯酚的化學(xué)性質(zhì)檢驗(yàn)，注意掌握苯酚的結(jié)構(gòu)及具有的化學(xué)性質(zhì)，明確苯酚與二氧化碳反應(yīng)生成的是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉為易錯(cuò)點(diǎn)，即酸性是碳酸＞苯酚＞碳酸氫鈉。27、（1）（3分）①防止爆沸（1分）冷凝回流反應(yīng)物（1分）②防止環(huán)己烯（或反應(yīng)物）揮發(fā)（1分）（2）（7分）①（2分）上層c②（2分）f除去水分③83℃（1分）cd（2分）（3）（1分）取適量產(chǎn)品投入一小塊金屬鈉，觀察是否有氣泡產(chǎn)生（或測(cè)定沸點(diǎn)是否為83℃）【解題分析】試題分析：碎瓷片在反應(yīng)中主要是起到防止暴沸的作用，長(zhǎng)導(dǎo)管B出了能起到導(dǎo)氣的作用還起到冷凝的作用。環(huán)己烯易揮發(fā)，因此試管C置于冰水浴中的目的是防止環(huán)己烯揮發(fā)。環(huán)己烯的密度比飽和食鹽水的密度小，因此環(huán)己烯在上層，環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)由于乙醇溶解在碳酸鈉溶液中，酸可以與碳酸鈉反應(yīng)，而環(huán)己烯不能與碳酸鈉反應(yīng)，因此可用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行洗滌。冷凝管水的流向是下進(jìn)上出，因此冷卻水應(yīng)從f進(jìn)入。生石灰具有吸水性，因此在蒸餾時(shí)加生石灰主要是除去水分子。實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是1.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出。2.