2024屆山東省德州市武城二中化學(xué)高二下期末聯(lián)考模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2024屆山東省德州市武城二中化學(xué)高二下期末聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下圖表示4—溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)。其中,產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是A.①④ B.③④ C.②③ D.①②2、四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示,其中W元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是A.原子半徑大?。篧>Y>ZB.X的氫化物與Z的氫化物可以發(fā)生反應(yīng)C.氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>Y>WD.氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z3、下列關(guān)于誤差分析的判斷正確的是()A.用濃硫酸配制稀硫酸時(shí),量筒量取濃硫酸仰視會使所配溶液濃度偏高B.用托盤天平稱取藥品時(shí)藥品和砝碼位置顛倒藥品質(zhì)量一定偏小C.配制1mol·L-1的NaOH溶液時(shí)未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容會使所得溶液濃度偏小D.用潤濕的pH試紙測醋酸的pH會使測定結(jié)果偏小4、《本草綱目拾遺》中在藥物名“鼻沖水”條目下寫到:貯以玻璃瓶,緊塞其口,勿使泄氣,則藥力不減。氣甚辛烈,觸人腦,非有病不可嗅;在“刀創(chuàng)水”條目下寫到:治金創(chuàng),以此水涂傷口,即斂合如故。這里所說的“鼻沖水”、“刀創(chuàng)水”分別指的是A.氫氟酸、食鹽水 B.氨水、碘酒 C.石灰水、硝酸 D.稀硫酸、食醋5、某魚雷采用Al-AgO動力電池,以溶解有氫氧化鉀的流動海水為電解液,電池反應(yīng)為:2Al+3AgO+2KOH=3Ag+2KAlO2+H2O,下列說法不正確的是A.AgO為電池的正極 B.Al在電池反應(yīng)中被氧化C.電子由AgO極經(jīng)外電路流向Al極 D.溶液中的OH-向Al極遷移6、以下是中華民族為人類文明進(jìn)步做出巨大貢獻(xiàn)的幾個(gè)事例,運(yùn)用化學(xué)知識對其進(jìn)行的分析不合理的是A.四千余年前用谷物釀造出酒和醋,釀造過程中只發(fā)生水解反應(yīng)B.商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎,該鼎屬于銅合金制品C.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器,其主要原料為黏士D.屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素,該過程包括萃取操作7、已知:,下列說法正確的是A.M能發(fā)生加聚反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)B.M的二氯代物有10種(不考慮立體異構(gòu))C.N中所有碳原子在同一平面上D.等物質(zhì)的量的M、N分別完全燃燒,消耗O2的體積比為4:58、室溫下,下列有關(guān)溶液說法正確的是A.為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pHB.某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol·L-1,若a>7時(shí),則溶液的pH為a或14-aC.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液和NaCl溶液中離子總數(shù)大小N前>N后D.常溫下,pH=3的HA溶液與pH=11的BOH等體積混合,溶液pH>7,則BOH為強(qiáng)堿9、用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用甲圖裝置證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)B.用乙圖裝置制備Fe(OH)2C.用丙圖裝置制取金屬錳D.用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性10、在-CH3,-OH,-C6H5和-COOH四種基團(tuán)中,不同基團(tuán)兩兩組合成的化合物中,其水溶液能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)的有()A.1種 B.2種 C.3種 D.4種11、下列各組物質(zhì)中,均為強(qiáng)電解質(zhì)的是A.NaOH、KNO3、BaSO4B.NH4Cl、CH3COOH、K2SC.NH3·H2O、KOH、CaCO3D.HClO、NaCl、KOH12、下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中,正確的是()A.金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅B.CI4>CBr4>CCl4>CH4C.MgO>H2O>O2>Br2D.金剛石>生鐵>純鐵>鈉13、用價(jià)層電子對互斥理論預(yù)測H2O和BF3的立體結(jié)構(gòu),兩個(gè)結(jié)論都正確的是()A.直線形;三角錐形B.V形;三角錐形C.直線形;平面三角形D.V形;平面正三角形14、向X溶液中加入Y試劑,產(chǎn)生沉淀或氣體如圖,與所述情形幾乎完全相符的是()A.向HCl和AlCl3的混合液滴加NaOH溶液 B.向NH4Al(SO4)2溶液滴加Ba(OH)2溶液C.向NaOH和Ca(OH)2混合液中通入CO2 D.向NaOH和Na2CO3混合液滴加稀HCl溶液15、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是A.B.C.D.16、我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為,其實(shí)從化學(xué)的角度來說,“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥,甚至可以說并不是害人而是救人,這種做法的化學(xué)原理是()A.膠體的電泳 B.血液的氧化還原反應(yīng) C.膠體的聚沉 D.血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)17、下列混合物的分離方法不可行的是A.互溶的液體混合物可以用分液的方法進(jìn)行分離B.互不相溶的液體混合物可以用分液的方法進(jìn)行分離C.沸點(diǎn)不同的混合物可以用蒸餾的方法進(jìn)行分離D.可溶于水的固體與難溶于水的固體的混合物可用溶解、過濾的方法進(jìn)行分離18、已知(x)(y)(z)的分子式均為C8H8,下列說法正確的是A.x的所有原子一定在同一平面上B.y完全氫化后的產(chǎn)物q,q的二氯代物有7種C.x、y、z均能使溴水因加成反應(yīng)而褪色D.x、y、z互為同系物19、在下列各溶液中,離子可能大量共存的是A.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中:K+、Mg2+、Cl-、SO42-B.加入Na2O2的溶液中:K+、Al3+、Cl-、NO3-C.含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中:Na+、K+、CO32-、Cl-D.無色透明的酸性溶液中:MnO4-、K+、SO42-、Na+20、為除去括號內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是A.Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3),應(yīng)通入過量的CO2氣體C.Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量Ba(OH)2溶液,過濾21、用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液,可能發(fā)生的反應(yīng)有()①2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑②Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑③2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑④2H2O2H2↑+O2↑A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.②④22、在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存、且溶液為無色透明的離子組是:A.NH4+、Mg2+、SO42—、NO3— B.Ag+、Na+、OH—、Cl—C.K+、NH4+、MnO4—、SO42— D.K+、Na+、NO3—、HCO3—二、非選擇題(共84分)23、(14分)按以下步驟可從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已去).請回答下列問題:(1)A的名稱為__________。(2)分別寫出B、F的結(jié)構(gòu)簡式:B_____、F_____。(3)反應(yīng)①~⑦中屬于消去反應(yīng)的是_____,屬于加成反應(yīng)的是_____(填代號)。(4)根據(jù)反應(yīng)+Br2,寫出在同樣條件下CH2=CH—CH=CH2與等物質(zhì)的量Br2反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。(5)寫出第④步的化學(xué)方程式_______________。(6)下列有機(jī)物分子中,在核磁共振氫譜圖中能給出三種峰(信號)且強(qiáng)度之比為1∶1∶2的是_______________。A.B.C.D.24、(12分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X、Z、W均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構(gòu)型為三角錐型,YW是氯堿工業(yè)的主要原料,Z的最外層電子數(shù)為4,請回答以下問題:(1)表示氯堿工業(yè)生產(chǎn)原理的化學(xué)方程式為____________________________________。(2)X的另一種氫化物X2H4可作為火箭推進(jìn)器燃料,其結(jié)構(gòu)式為__________________。(3)Y的氧化物中,有一種既含離子鍵又含共價(jià)鍵,該氧化物的電子式為___________。(4)Z的氧化物屬于晶體,工業(yè)制備Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為________________________。(5)W單質(zhì)是毒性很大的窒息性氣體。工業(yè)上用X氣態(tài)氫化物的濃溶液檢驗(yàn)W單質(zhì)是否泄露,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。25、(12分)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?)滴定終點(diǎn)的判斷:溶液由_____________。(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是(_____)A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,則所用鹽酸溶液的體積為_________mL。(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用鹽酸體積/mL第一次25.000.0026.15①V=__________第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.35②依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________(計(jì)算結(jié)果取4位有效數(shù))。26、(10分)甲苯()是一種重要的化工原料,能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì),請回答:名稱性狀熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)相對密度(ρ水=1g·cm-3)溶解性水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體-261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2659微溶易溶注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑,再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯,攪拌升溫至70℃,同時(shí)緩慢加入12mL過氧化氫,在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時(shí)。(1)裝置a的名稱是______________,為使反應(yīng)體系受熱比較均勻,可________。(2)三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________。(3)寫出苯甲醛與銀氨溶液在一定的條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。(4)反應(yīng)完畢后,反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時(shí),還應(yīng)經(jīng)過____________、__________(填操作名稱)等操作,才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。(5)實(shí)驗(yàn)中加入過量過氧化氫且反應(yīng)時(shí)間較長,會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸,正確的操作步驟是______________(按步驟順序填字母)。a.對混合液進(jìn)行分液b.過濾、洗滌、干燥c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩27、(12分)某化學(xué)小組探究酸性條件下NO3-、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗(yàn))。(忽略氧氣對反應(yīng)的影響)實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I向A裝置中通入一段時(shí)間的SO2氣體。A中黃色溶液迅速變成深紅棕色,最終變?yōu)闇\綠色。II取出少量A裝置中的溶液,先加入KSCN溶液,再加入BaCl2溶液。加入KSCN溶液后溶液不變色,再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。III打開活塞a,將過量稀HNO3加入裝置A中,關(guān)閉活塞a。A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。IV取出少量A裝置中的溶液,加入KSCN溶液;向A裝置中注入空氣。溶液變?yōu)榧t色;液面上方有少量紅棕色氣體生成。請回答下列問題:(1)配制FeCl3溶液時(shí),常常加入鹽酸,目的是(用化學(xué)用語和簡單文字?jǐn)⑹?:________。(2)資料表明,F(xiàn)e3+能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe(SO2)63+,反應(yīng)方程式為:Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。請用化學(xué)平衡移動原理解釋實(shí)驗(yàn)I中溶液顏色變化的原因________。(3)實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。(4)實(shí)驗(yàn)III中,淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是__________________(用離子方程式表示)。(5)實(shí)驗(yàn)IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。(6)綜合上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是:在酸性條件下,氧化性強(qiáng)弱是:NO3->Fe3+>SO42-。請從微粒變化的角度解釋________。28、(14分)[選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]磷青銅是含少量錫、磷的銅合金,主要用作耐磨零件和彈性元件。(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為_____;高溫時(shí)氧化銅會轉(zhuǎn)化為氧化亞銅,原因是____________________________________。(2)元素周期表第3周期中,第一電離能比P小的非金屬元素是_______(填元素符號)。(3)N、P、As同主族,三種元素最簡單氫化物沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)開___________,原因是____________________________________。(4)某直鏈多磷酸鈉的陰離子呈如圖1所示的無限單鏈狀結(jié)構(gòu),其中磷氧四面體通過共用頂點(diǎn)的氧原子相連,則P原子的雜化方式為_____,該多磷酸鈉的化學(xué)式為______。(5)某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。①則其化學(xué)式為______。②該晶體中距離Sn原子最近的Cu原子有____個(gè)。③若晶體密度為8.82g·cm-3,最近的Cu原子核間距為______pm(用含NA的代數(shù)式表示,設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。29、(10分)閃鋅礦的主要成分為ZnS(還含有少量FeS等其他成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:(l)閃鋅礦焙燒過程中產(chǎn)生的出爐煙氣可凈化制酸,用于浸出操作。制酸過程中的主要化學(xué)方程式為_______。(2)浸出操作中Fe3+濃度較高,需先加入SO2或ZnS將Fe3+還原為Fe2+,再以ZnO調(diào)整溶液酸度,將Fe2+轉(zhuǎn)化成針鐵礦(FeOOH)沉淀形成浸出渣。則Fe2+沉淀過程的總化學(xué)方程式為_____________。(3)已知凈化操作后的濾液中c(Zn2+)=0.2mol/L,將該濾液與0.4mol/L的Na2S溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,混合溶液中c(Zn2+)=_______(ZnS的溶度積帝數(shù)Ksp=1.20×10-23)(4)凈化操作后的濾液加入陰極室內(nèi)進(jìn)行電沉積可得到純鋅,原理如右圖所示:①陽極的電極反應(yīng)式為___________。②以乙醚(C2H5OC2H5)空氣燃料電池為電源電沉積制取純鋅時(shí),陰極室內(nèi)沉積1.3g鋅,理論上乙醚-空氣燃料電池消耗____g乙醚。(5)上述冶煉工藝中的焙燒過程易導(dǎo)致空氣污染。采用“氧壓酸浸”流程,既可省略焙燒過程又可獲得一種非金屬單質(zhì)。“氧壓酸浸”流程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、B【解題分析】

由結(jié)構(gòu)可知,有機(jī)物中含C=C和-Br。為碳碳雙鍵被氧化生成羧基,得到-Br和-COOH兩種官能團(tuán);為碳碳雙鍵與水發(fā)生加成反應(yīng),得到-Br和-OH兩種官能團(tuán);為溴原子與相鄰碳原子上的氫原子發(fā)生消去反應(yīng),產(chǎn)物中只有C=C一種官能團(tuán);為碳碳雙鍵與HBr發(fā)生加成反應(yīng),產(chǎn)物中只有-Br一種官能團(tuán);則有機(jī)產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是③④,故選B項(xiàng)。綜上所述,本題正確答案為B。【題目點(diǎn)撥】該題是高考中的常見題型,考查的重點(diǎn)為有機(jī)物的官能團(tuán)的種類的判斷和性質(zhì),注意根據(jù)反應(yīng)條件判斷可能發(fā)生的反應(yīng),掌握各類有機(jī)物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。2、B【解題分析】

由短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置可知,W位于第二周期,W元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,最外層電子數(shù)為2×2=4,可知W為C,結(jié)合元素的相對位置可知,X為N,Y為S,Z為Cl,以此來解答?!绢}目詳解】由上述分析可知,W為C,X為N,Y為S,Z為Cl,A.一般主族元素的原子電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑為S>Cl>C,故A錯(cuò)誤;B.NH3能和HCl反應(yīng)生成NH4Cl,故B正確;C.元素的非金屬性Cl>S>C,則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:HClO4>H2SO4>H2CO3,故C錯(cuò)誤;D.元素的非金屬性Cl>S,則氫化物的穩(wěn)定性:HCl>H2S,故D錯(cuò)誤;故答案為B?!绢}目點(diǎn)撥】元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù):①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性),非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定),元素的非金屬性越強(qiáng),反之越弱;②最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物(即最高價(jià)含氧酸)的酸性強(qiáng)弱.最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),反之越弱;③氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì),對應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng),反之越弱,(非金屬相互置換)。3、A【解題分析】

A.用濃硫酸配制稀硫酸時(shí),量筒量取濃硫酸仰視,量取的濃硫酸的體積偏大,會使所配溶液濃度偏高,A正確;B.用托盤天平稱取藥品時(shí)藥品和砝碼位置顛倒,藥品質(zhì)量可能偏小,可能不變,B錯(cuò)誤;C.配制1mol·L-1的NaOH溶液時(shí)未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容,會導(dǎo)致溶液的體積偏小,所得溶液濃度偏大,C錯(cuò)誤;D.用潤濕的pH試紙測醋酸的pH,相當(dāng)于將醋酸稀釋,溶液的酸性減弱,測定結(jié)果偏大,D錯(cuò)誤;故選A。4、B【解題分析】

“鼻沖水”氣甚辛烈,說明有刺激性氣味;“刀創(chuàng)水”治金創(chuàng),以此水涂傷口,即斂合如故,說明其可以殺菌消毒。【題目詳解】A.氫氟酸有劇毒,不能用于治病,A不正確;B.氨水有刺激性氣味,碘酒能殺菌消毒,B符合題中信息;C.石灰水沒有刺激性氣味,硝酸不可用于殺菌消毒;D.稀硫酸有強(qiáng)腐蝕性,且無刺激性氣味;綜上所述,題中所說的“鼻沖水”、“刀創(chuàng)水”分別指的是氨水和碘酒,故選B。5、C【解題分析】

A、根據(jù)原電池工作原理,化合價(jià)升高,失電子的作負(fù)極,即鋁單質(zhì)作負(fù)極,則AgO作電池的正極,故說法正確;B、根據(jù)電池總反應(yīng),鋁的化合價(jià)升高,被氧化,故說法正確;C、根據(jù)原電池工作原理,外電路電子從負(fù)極流向正極,由鋁流向氧化銀,故說法錯(cuò)誤;D、根據(jù)原電池工作原理,陽離子移向正極,陰離子移向負(fù)極,即OH-移向鋁極,故說法正確。故選C。6、A【解題分析】

本題考查的是化學(xué)知識在具體的生產(chǎn)生活中的應(yīng)用,進(jìn)行判斷時(shí),應(yīng)該先考慮清楚對應(yīng)化學(xué)物質(zhì)的成分,再結(jié)合題目說明判斷該過程的化學(xué)反應(yīng)或?qū)?yīng)物質(zhì)的性質(zhì)即可解答。【題目詳解】A.谷物中的淀粉在釀造中發(fā)生水解反應(yīng)只能得到葡萄糖,葡萄糖要在酒化酶作用下分解,得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精,醋中含有醋酸,顯然都不是只水解就可以的,選項(xiàng)A不合理;B.商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎屬于青銅器,青銅是銅錫合金,選項(xiàng)B合理;C.陶瓷的制造原料為黏土,選項(xiàng)C合理;D.屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素,是利用青蒿素在乙醚中溶解度較大的原理,將青蒿素提取到乙醚中,所以屬于萃取操作,選項(xiàng)D合理?!绢}目點(diǎn)撥】萃取操作有很多形式,其中比較常見的是液液萃取,例如:用四氯化碳萃取碘水中的碘。實(shí)際應(yīng)用中,還有一種比較常見的萃取形式是固液萃取,即:用液體溶劑萃取固體物質(zhì)中的某種成分,例如:用烈酒浸泡某些藥材。本題的選項(xiàng)D就是一種固液萃取。7、B【解題分析】

A.M分子中不存在碳碳雙鍵,不能發(fā)生加聚反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.M分子中2個(gè)苯環(huán)對稱,苯環(huán)上有8個(gè)氫原子,根據(jù)定一移二可知的二氯代物有7+3=10種(不考慮立體異構(gòu),B正確;C.N分子中所有碳原子均是飽和碳原子,不可能在同一平面上,C錯(cuò)誤;D.M、N的分子式分別是C10H8、C10H18,所以等物質(zhì)的量的M、N分別完全燃燒,消耗O2的體積比為24:29,D錯(cuò)誤;答案選B。【題目點(diǎn)撥】選項(xiàng)B是解答的難點(diǎn),注意二取代或多取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷:定一移一或定二移一法:對于二元取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷,可固定一個(gè)取代基的位置,再移動另一取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。例如M分子中氫原子分為兩類,首先固定一個(gè)氯原子,另一個(gè)氯原子的位置有7種。然后將氯原子固定在另一類氫原子上,另一個(gè)氯原子的位置有3種。8、B【解題分析】

A.NaHA溶液的pH可能小于7,如NaHSO4、NaHSO3,也可能大于7,如NaHCO3,所以不能通過測NaHA溶液的pH判斷H2A是強(qiáng)酸還是弱酸,故A錯(cuò)誤;B.某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol·L-1,若a>7時(shí),溶液中由水電離出的

c(H+)<1×10-7mol?L-1,水的電離受到抑制,可能為酸溶液或堿溶液,若為酸溶液,則pH=14-a,若為堿溶液,則pH=a,故B正確;C.NaClO溶液中電荷關(guān)系為c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-),溶液中離子濃度為2c(Na+)+2c(H+),同理NaCl溶液中離子濃度為2c(Na+)+2c(H+);但NaClO溶液呈堿性,NaCl溶液呈中性,所以NaClO溶液中c(H+)<1×10-7mol?L-1,NaCl溶液中c(H+)=1×10-7mol?L-1,即等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO

溶液和NaCl

溶液中離子總數(shù)大小

N

前<N

后,故C錯(cuò)誤;D.pH=3的HA溶液與pH=11的BOH等體積混合,①若BOH為強(qiáng)堿、HA為強(qiáng)酸,則pH=7,②若BOH為強(qiáng)堿、HA為弱酸,則pH<7,③若BOH為弱堿、HA為強(qiáng)酸,則pH>7,所以溶液

pH>7,則BOH為弱堿,故D錯(cuò)誤;故選B。9、D【解題分析】

A.鈉塊浮在水和煤油的界面,說明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水),A正確;B.該方案可行,煤油的作用是隔絕空氣,防止生成Fe(OH)2被氧化,B正確;C.該裝置為鋁熱反應(yīng)的裝置,C正確;D.比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性,應(yīng)將NaHCO3置于小試管(內(nèi)管、受熱溫度低)、將Na2CO3置于大試管(外管、受熱溫度高)中,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)為D。10、B【解題分析】

不同基團(tuán)兩兩組合且有機(jī)物其水溶液能夠與碳酸氫鈉反應(yīng),則結(jié)合的物質(zhì)屬于羧酸,符合條件的有機(jī)物為CH3COOH、C6H5COOH,共2種,故合理選項(xiàng)是B。11、A【解題分析】

A.NaOH、KNO3、BaSO4均為強(qiáng)電解質(zhì),符合題意,A正確;B.CH3COOH為弱電解質(zhì),與題意不符,B錯(cuò)誤;C.NH3·H2O為弱電解質(zhì),與題意不符,C錯(cuò)誤;D.HClO為弱電解質(zhì),與題意不符,D錯(cuò)誤;答案為A。12、B【解題分析】分析:本題考查晶體熔沸點(diǎn)的比較,根據(jù)晶體類型及晶體中微粒間作用力大小進(jìn)行比較。詳解:A項(xiàng),在原子晶體中,共價(jià)鍵的鍵長越短,鍵能越大,熔、沸點(diǎn)越大,則熔、沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋航饎偸?gt;碳化硅>二氧化硅>晶體硅,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),對于分子晶體,相對分子質(zhì)量越大的,其熔沸點(diǎn)越高,所以CI4>CBr4>CCl4>CH4,故B項(xiàng)正確;C項(xiàng),一般來說,熔沸點(diǎn):原子晶體>離子晶體>分子晶體,對于分子晶體,相對分子質(zhì)量越大的,其熔沸點(diǎn)越高,水中含有氫鍵,熔沸點(diǎn)高,所以熔、沸點(diǎn)高低順序?yàn)镸gO>H2O>Br2>O2,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),金剛石屬于原子晶體,生鐵屬于鐵合金,合金的熔沸點(diǎn)比組成其成分的金屬的小,鈉的金屬鍵小,熔沸點(diǎn)低,所以熔、沸點(diǎn)高低順序?yàn)椋航饎偸?gt;純鐵>生鐵>鈉,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述,本題正確答案為B。點(diǎn)睛:該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出影響晶體熔沸點(diǎn)高低的元素。晶體熔沸點(diǎn)高低比較的一般規(guī)律是:原子晶體,熔沸點(diǎn)大小和共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)系;金屬晶體中,形成金屬鍵的金屬陽離子半徑越小,電荷數(shù)越多,金屬鍵越強(qiáng),熔沸點(diǎn)越高;分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大,熔沸點(diǎn)越高;離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小,電荷數(shù)越多,離子鍵越強(qiáng),熔沸點(diǎn)越高。13、D【解題分析】分析:H2O中中心原子O上的孤電子對數(shù)為12×(6-2×1)=2,成鍵電子對數(shù)為2,價(jià)層電子對數(shù)為2+2=4,VSEPR模型為四面體形,略去O上的兩對孤電子對,H2O為V形;BF3中中心原子B上的孤電子對數(shù)為12×(3-3×1)=0,成鍵電子對數(shù)為3,價(jià)層電子對數(shù)為0+3=3,VSEPR模型為平面正三角形,B詳解:H2O中中心原子O上的孤電子對數(shù)為12×(6-2×1)=2,成鍵電子對數(shù)為2,價(jià)層電子對數(shù)為2+2=4,VSEPR模型為四面體形,略去O上的兩對孤電子對,H2O為V形;BF3中中心原子B上的孤電子對數(shù)為12×(3-3×1)=0,成鍵電子對數(shù)為3,價(jià)層電子對數(shù)為0+3=3,VSEPR模型為平面正三角形,B上沒有孤電子對,BF3點(diǎn)睛:本題考查價(jià)層電子對互斥理論確定分子的空間構(gòu)型,理解價(jià)層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型的步驟是解題的關(guān)鍵。當(dāng)中心原子上沒有孤電子對時(shí),分子的空間構(gòu)型與VSEPR模型一致;當(dāng)中心原子上有孤電子對時(shí),分子的空間構(gòu)型與VSEPR模型不一致。14、C【解題分析】

A、因向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH時(shí),先發(fā)生HCl+NaOH=NaCl+H2O,再發(fā)生Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,生成沉淀與沉淀溶解消耗的堿的物質(zhì)的量之比為3:1,圖象與發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不符,A錯(cuò)誤;B、向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2,發(fā)生2SO42-+NH4++Al3++2Ba2++4OH-=NH3·H2O+2BaSO4↓+Al(OH)3↓,再發(fā)生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,最終沉淀不能完全消失,B錯(cuò)誤;C、因向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2,先發(fā)生Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O,再發(fā)生CO2+NaOH=NaHCO3,最后發(fā)生CaCO3↓+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,圖象與反應(yīng)符合,C正確;D、向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl,先發(fā)生HCl+NaOH=NaCl+H2O,再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,未生成氣體時(shí)消耗的酸與生成氣體時(shí)消耗的酸的物質(zhì)的量應(yīng)大于1:1,而圖象中為1:1,則圖象與發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不符,D錯(cuò)誤。答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)反應(yīng)與圖象,題目難度較大,明確圖象中坐標(biāo)、點(diǎn)、線、面的意義及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)尤其是反應(yīng)的先后順序是解答本題的關(guān)鍵,并注意結(jié)合反應(yīng)中量的關(guān)系來解答,注意氫氧化鋁兩性的特點(diǎn)。15、C【解題分析】

A.NO2球中存在2NO2N2O4,△H<0,正反應(yīng)放熱,NO2球放入冷水,顏色變淺,NO2球放入熱水中,顏色變深,可以用平衡移動原理解釋,A不合題意;B.水的電離是微弱的電離,存在電離平衡,同時(shí)電離是吸熱過程,溫度升高向電離方向移動,水的離子積增大,可以用平衡移動原理解釋,B不合題意;C.加二氧化錳可以加快過氧化氫的分解,但催化劑不能使平衡發(fā)生移動,不能用平衡移動原理解釋,C符合題意;D.氨水中存在電離平衡NH3·H2ONH4++OH-,隨著氨水濃度降低,氨水的離程度減小,OH-濃度降低,可以用平衡移動原理解釋,D不合題意;答案選C。16、C【解題分析】

血液屬于膠體,膠體遇到電解質(zhì)溶液會聚沉,在傷口上撒鹽可以使傷口表面的血液凝結(jié),從而阻止進(jìn)一步出血,以及防治細(xì)菌感染,屬于膠體的聚沉,故選C。17、A【解題分析】

A、互不相溶的液體混合物可用分液法分離,互溶的液體混合物不能用分液方法,故A選;B、互不相溶的液態(tài)混合物可用分液法分離,故B不選;C、沸點(diǎn)不同的液體混合物可用蒸餾方法分離法,故C不選;D、溶于水的固體與難溶于水的固體的混合物,加適量的水將可溶于水的固體溶解,過濾得到難溶于水的固體,蒸發(fā)濾液得到溶于水的固體,故D不選。故選A。18、B【解題分析】

A.x中的苯環(huán)與乙烯基的平面重合時(shí),所有原子才在同一平面上,A錯(cuò)誤;B.y完全氫化后的產(chǎn)物q為,q的二氯代物中一氯原子固定在2的碳原子上時(shí),有3種;固定在1的碳原子上有4種,合計(jì)7種,B正確;C.x、y均含碳碳雙鍵,故其能使溴水因加成反應(yīng)而褪色,z不含碳碳雙鍵,則不能發(fā)生加成反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.x、y、z分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,D錯(cuò)誤;答案為B19、A【解題分析】試題分析:A.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液可能顯酸性,也可能顯堿性;Mg2+在堿性溶液中不能大量共存,但K+、Mg2+、Cl-、SO42-在酸性溶液中不發(fā)生離子反應(yīng)可大量共存;故A正確;B.Na2O2與水反應(yīng)除氧氣外,還生成NaOH,Al3+在堿性溶液中不能大量共存,故B錯(cuò)誤;C.Ca2+與CO32-不能大量共存在同一溶液中,故C錯(cuò)誤;D.無色溶液中不可能存在MnO4-,故D錯(cuò)誤;答案為D?!究键c(diǎn)定位】考查離子反應(yīng)與離子共存【名師點(diǎn)晴】離子共存的判斷,為高考中的高頻題,解題時(shí)要注意題目所隱含的條件。如:①溶液無色透明時(shí),則溶液中一定沒有有色離子,如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-;②強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子,如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+;③強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子,如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等,本題中的隱含條件有2個(gè):pH=1和無色,解題時(shí)就要加以注意。20、D【解題分析】

A.NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O,由于NaOH適量,A項(xiàng)正確;B.Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3,通入CO2可以將少量的Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3而除去,B項(xiàng)正確;C.2Na2O+O22Na2O2,在空氣中可以將少量的Na2O轉(zhuǎn)化為Na2O2而除去,C項(xiàng)正確;D.Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH,Na2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2NaOH,D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。21、D【解題分析】

用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液,設(shè)硫酸銅濃度為1mol/L,體積為1L,氯化鈉濃度為1mol/L,溶液體積為2L,則n(CuSO4)=n(Cu2+)=1mol,n(NaCl)=n(Cl-)=2mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒:第一階段:陽極上氯離子放電,陰極上銅離子放電,當(dāng)銅離子完全析出時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí),氯離子恰好放電完全,則此時(shí)發(fā)生的電解反應(yīng)為②;第二階段:陰極上氫離子放電,陽極上氫氧根離子放電生成氧氣,所以發(fā)生的電解反應(yīng)為④;選D。22、A【解題分析】分析:強(qiáng)酸性溶液中含大量的H+,根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、水、氣體,不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等,則離子大量共存,并結(jié)合離子的顏色來解答。詳解:A.酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,且離子均為無色,選項(xiàng)A選;B.H+、OH—結(jié)合生成水,Ag+與OH—、Cl—結(jié)合生成沉淀,不能大量共存,選項(xiàng)B不選;C.MnO4-為紫色,與無色不符,選項(xiàng)C不選;D.H+、HCO3—發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和水,不能大量共存,選項(xiàng)D不選;答案選A。點(diǎn)睛:本題考查離子的共存,為高頻考點(diǎn),把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子共存考查,注意離子的顏色,題目難度不大。二、非選擇題(共84分)23、環(huán)己醇②④①③⑤⑥CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2CH=CH-CH2Br+2NaOH+2NaBr+2H2OBD【解題分析】

苯酚與氫氣發(fā)生完全加成反應(yīng)產(chǎn)生A是環(huán)己醇,A與濃硫酸加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生B是環(huán)己烯,B與Br2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生C是1,2-二溴環(huán)己烷,C與NaOH的乙醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生D是,D與Br2按1:1關(guān)系發(fā)生1,4-加成反應(yīng)產(chǎn)生E為,E與H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生F為,F(xiàn)與NaOH的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生G是,G與乙二酸HOOC-COOH在濃硫酸存在和加熱時(shí)發(fā)生縮聚反應(yīng)形成高聚物H:,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知A是,名稱為環(huán)己醇;(2)B結(jié)構(gòu)簡式為;F的結(jié)構(gòu)簡式:;(3)在上述反應(yīng)中,反應(yīng)①屬于加成反應(yīng),②屬于消去反應(yīng),③屬于加成反應(yīng),④屬于消去反應(yīng),⑤屬于加成反應(yīng),⑥屬于加成反應(yīng),⑦屬于取代反應(yīng),所以反應(yīng)①~⑦中消去反應(yīng)的是②④;屬于加成反應(yīng)的是①③⑤⑥;(4)CH2=CH—CH=CH2與等物質(zhì)的量Br2發(fā)生1,4-加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2CH=CH-CH2Br;(5)第④步的化學(xué)反應(yīng)是與NaOH的乙醇溶液在加熱時(shí)發(fā)生的消去反應(yīng),方程式為:+2NaOH+2NaBr+2H2O;(6)A.在中核磁共振氫譜中能給出三種峰,且強(qiáng)度之比為1:1:4,A不符合題意;B.在中核磁共振氫譜中能給出三種峰且強(qiáng)度之比為1:1:2,B符合題意;C.在中核磁共振氫譜中能給出四種峰且強(qiáng)度之比為1:1:2:2,C不符合題意;D.中核磁共振氫譜中能給出3種峰且強(qiáng)度之比為1:1:2,D符合題意;故合理選項(xiàng)是BD;【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的推斷與合成的知識,根據(jù)反應(yīng)條件結(jié)合各類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系正向順推,掌握官能團(tuán)的性質(zhì)是關(guān)鍵,用對稱的思想進(jìn)行等效H原子的判斷是核磁共振氫譜分析的依據(jù)。24、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2C+SiO22CO↑+Si8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X、Z、W均可形成酸性氧化物。X的一種氫化物分子空間構(gòu)型為三角錐型,該氫化物為氨氣,在X為N元素;YW是氯堿工業(yè)的主要原料,該物質(zhì)為NaCl,則Y為Na、W為Cl元素;Z的最外層電子數(shù)為4,原子序數(shù)大于Na,則Z為Si元素,據(jù)此進(jìn)行解答?!绢}目詳解】根據(jù)分析可知,X為N元素,Y為Na,Z為Si,W為Cl元素。(1)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;(2)X2H4為N2H4,其結(jié)構(gòu)簡式為NH2-NH2,每個(gè)氮原子形成三個(gè)化學(xué)鍵,N2H4的結(jié)構(gòu)式為;(3)Na的氧化物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的為過氧化鈉,過氧化鈉為離子化合物,其電子式為;(4)Z為Si元素,其氧化物為SiO2,二氧化硅屬于原子晶體;工業(yè)上用碳與二氧化硅在高溫下反應(yīng)制取硅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2C+SiO22CO↑+Si;(5)W單質(zhì)為氯氣,氯氣是毒性很大的窒息性氣體,X氣態(tài)氫化物為氨氣,氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?,結(jié)合電子守恒、質(zhì)量守恒配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識,推斷元素為解答關(guān)鍵,注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見化學(xué)用語的書寫原則,物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及物理性質(zhì),試題培養(yǎng)了學(xué)生的學(xué)以致用的能力。25、溶液恰好由淺紅色變成無色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色D26.1027.350.1046mol/l【解題分析】

(1)因堿遇酚酞變紅,酸遇酚酞不變色,所以滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化應(yīng)為由淺紅色變成無色。(2)利用c(堿)=進(jìn)行分析:A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,消耗酸的體積增大;B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥,無影響;C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,讀取酸的體積增大;D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),讀數(shù)偏小,滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù),讀數(shù)偏大,則差值偏小,即讀取的消耗酸的體積偏小。(3)由圖可知,開始V=0.20mL,結(jié)束時(shí)V=26.30mL,則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL。(4)①由三次鹽酸溶液的體積可知,平均值為;②根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性,舍去第2組數(shù)據(jù),然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.15mL,由c(堿)=代入數(shù)據(jù)求解?!绢}目詳解】(1)因堿遇酚酞變紅,滴定終點(diǎn)時(shí)觀察錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變成無色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色,則達(dá)到滴定終點(diǎn)。答案為:溶液恰好由淺紅色變成無色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色;(2)由c(堿)=可知,A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,消耗酸的體積增大,則c(堿)偏大,A不合題意;B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥,無影響,B不合題意;C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,消耗酸的體積增大,則c(堿)偏大,故C不合題意;D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),讀數(shù)偏小,滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù),讀數(shù)偏大,則差值偏小,即讀取的消耗酸的體積偏小,所以c(堿)偏低,D符合題意。答案為:D;(3)由圖可知,開始V=0.20mL,結(jié)束時(shí)V=26.30mL,則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL=26.10mL。答案為:26.10;(4)①由三次鹽酸溶液的體積可知,平均值為=27.35mL,答案為:27.35;②根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性,舍去第2組數(shù)據(jù),然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.15mL,由c(堿)=可知,c(堿)==0.1046mol/l。答案為:0.1046mol/l。26、球形冷凝管水浴加熱+2H2O2+3H2O+2Ag↓+H2O+3NH3過濾蒸餾dacb【解題分析】

(1)裝置a的名稱是球形冷凝管。水浴加熱可使反應(yīng)體系受熱比較均勻;(2)甲苯與H2O2反應(yīng)生成苯甲醛和水,則三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:.+2H2O2+3H2O;(3)苯甲醛與銀氨溶液在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成苯甲酸銨、水、銀單質(zhì)和氨氣,化學(xué)方程式為:+2Ag↓+H2O+3NH3;(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑,所以先過濾除去固態(tài)難溶性催化劑。冰醋酸、甲苯、過氧化氫、苯甲醛互溶,利用它們沸點(diǎn)差異,采用蒸餾的方法得到苯甲醛粗產(chǎn)品;(5)若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸,首先加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩,苯甲酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成苯甲酸鈉。苯甲酸鈉易溶于水,苯甲醛微溶于水,再對混合液進(jìn)行分液,分離開苯甲酸鈉溶液和苯甲醛。然后在水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2,苯甲酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成苯甲酸,最后過濾、洗滌、干燥苯甲酸,答案為dacb。27、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入鹽酸,增大c(H+),平衡左移,抑制Fe3+水解;Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應(yīng)速率較快:Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。而反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應(yīng)緩慢,但是反應(yīng)限度較大,使溶液中c(Fe3+)降低,平衡逆向移動,紅棕色逐漸褪去,最終得到淺綠色溶液;Ba2+

+SO42-

=BaSO4↓;3Fe2+

+4H++NO3-

=3Fe3++NO↑+2H2O;2NO+O2

=2NO2;實(shí)驗(yàn)II中溶液中檢出Fe2+和SO42-,說明Fe3+氧化SO2生成SO42-,氧化性Fe3+>SO42-;實(shí)驗(yàn)III中溶液變黃色、IV中檢出Fe3+和NO生成,說明酸性條件下NO3-氧化Fe2+,氧化性NO3->Fe3+;所以,在酸性條件下,氧化性強(qiáng)弱是:NO3->Fe3+>SO42-?!窘忸}分析】

通過“氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?!绢}目詳解】(1)溶液中存在水解平衡:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入鹽酸,增大c(H+),平衡左移,抑制Fe3+水解;(2)Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應(yīng)速率較快:Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。而反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應(yīng)緩慢,但是反應(yīng)限度較大,使溶液中c(Fe3+)降低,平衡逆向移動,紅棕色逐漸褪去,最終得到淺綠色溶液;(3)加入KSCN溶液后溶液不變色,說明鐵離子完全轉(zhuǎn)化為亞鐵離子,再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,氧化生成硫酸根與鋇離子結(jié)合為硫酸鋇,反應(yīng)離子方程式為:Ba2++SO42-=BaSO4↓;(4)硝酸具有強(qiáng)氧化性,將溶液中亞鐵離子氧化為鐵離子,淺綠色溶液變?yōu)辄S色,反應(yīng)離子方程式為:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O;(5)反應(yīng)生成的NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,二氧化氮為紅棕色,發(fā)生反應(yīng)的方程式是:2NO+O2=2NO2;(6)驗(yàn)II中溶液中檢出Fe2+和SO42-,說明Fe3+氧化SO2生成SO42-,氧化性Fe3+>SO42-;實(shí)驗(yàn)III中溶液變黃色、IV中檢出Fe3+和NO生成,說明酸性條件下NO3-氧化Fe2+,氧化性NO3->Fe3+;所以,在酸性條件下,氧化性強(qiáng)弱是:NO3->Fe3+>SO42-。28、1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1+1價(jià)銅的外圍電子布為3d10的全充滿結(jié)構(gòu),因此+1價(jià)銅比+2價(jià)銅的能量更低更穩(wěn)定Si和SPH3<AsH3<NH3PH3和AsH3結(jié)構(gòu)相似,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強(qiáng),沸點(diǎn)越高,因此AsH3的沸點(diǎn)高于PH3;NH3之間存在氫鍵,因此三者之中NH3的沸點(diǎn)最高sp3雜化NaPO3SnCu3P12【解題分析】分析:(1)處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子,基態(tài)電子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特規(guī)則,根據(jù)元素符號,判斷元素原子的核外電子數(shù),再根據(jù)核外電子排布規(guī)律來寫,Cu是第四周期元素,為29號元素,其電子排布式為:[Ar]3d104s1;+1價(jià)銅的外圍電子布為3d10的全充滿結(jié)構(gòu),因此+1價(jià)銅比+2價(jià)銅的能量更低更穩(wěn)定(2)同一周期自左向右第一電離能有增大趨勢,但磷元素3P軌道為半充滿結(jié)構(gòu),較穩(wěn)定,第VA族第一電離能大于其相鄰元素,P元素的第一電離能比S元素的第一電離能要略大,故元素周期表第3周期中,第一電離能比P小的非金屬元素是Si和S;(3)N、P、As同主族,PH3和AsH3結(jié)構(gòu)相似,相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強(qiáng),沸點(diǎn)越高,因此AsH3的沸點(diǎn)高于PH3;NH3之間存在氫鍵,因此三者之中NH3的沸點(diǎn)最高,因此,三種元素最簡單氫化物沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)镻H3<AsH3<NH3;(4)根據(jù)直鏈多磷酸鈉的陰離子的無極單鏈狀結(jié)構(gòu),其中磷氧四面體通過共有頂角氧原子相連,

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