2024屆信陽市重點中學化學高二下期末統考模擬試題含解析

2024屆信陽市重點中學化學高二下期末統考模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、從香莢豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，遇FeCl3溶液會呈現特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應。該反應可能的結構簡式是A． B． C． D．2、阿伏加德羅常數的值為NA，實驗室制備聯氨（N2H4）的化學方程式為：2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O。下列說法正確的是（）A．0.1molN2H4中所含質子數為1.8NAB．0.1mol·L－1的NaClO溶液中，ClO－的數量為0.1NAC．消耗4.48LNH3時，轉移電子數為0.2NAD．1.6gN2H4中存在共價鍵總數為0.2NA3、電子構型為[Ar]3d54s2的元素屬于下列哪一類元素（）A．稀有氣體 B．主族元素 C．過渡元素 D．鹵族元素4、標準狀況下，將VLA氣體（摩爾質量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/mL，則此溶液物質的量濃度為（）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L5、某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是A．加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp6、唐代中藥學著作《新修本草》中，有關于“青礬”的記錄為“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃，……，燒之赤色”。據此推測，“青礬”的主要成分為A．CuSO4·5H2OB．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2OD．ZnSO4·7H2O7、下列說法中正確的是（）A．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液中溶質的物質的量濃度為1mol?L-1B．配制500mL0.5mol?L-1的CuSO4溶液，需62.5g膽礬C．從1L2mol?L-1的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol?L-1D．中和100mL1mol?L-1的H2SO4溶液，需NaOH4g8、化學與生活密切相關,下列與鹽類水解無關的是A．純堿去油污 B．食醋除水垢 C．明礬凈水 D．氯化銨除鐵銹9、已知氯化硼B(yǎng)Cl3的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關敘述正確的是A．氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電 B．氯化硼中心原子采用sp3雜化C．氯化硼分子呈三角錐形，屬極性分子 D．三氯化硼遇水蒸氣會產生白霧10、可逆反應mAg+nBg?pCg+qDg的A．a1＜a2 B．平衡時圖甲和圖乙中反應速率相等C．t1＞t2 D．平衡時圖甲和圖乙中反應限度相同11、由下列實驗及現象不能推出相應結論的是（）實驗現象結論A向的溶液中加足量鐵粉，振蕩，加1滴溶液黃色逐漸消失，加溶液顏色不變還原性：B將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿的集氣瓶集氣瓶中產生大量白煙，瓶內有黑色顆粒產生具有氧化性C向某溶液中先加入氯水，再加入溶液加入溶液后溶液變紅最初溶液中含有D向2支盛有相同濃度鹽酸和氫氧化鈉溶液的試管中分別加入少量氧化鋁兩只試管中固體均溶解氧化鋁是兩性氧化物A．A B．B C．C D．D12、化學是一門實用性很強的科學，與社會、環(huán)境等密切相關。下列說法錯誤的是A．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質量B．維生素C具有較強還原性，高溫烹飪蔬菜會導致維生素C損失C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現“碳”的循環(huán)利用D．在食品包裝袋中放入生石灰，可防止食物被氧化變質13、（題文）已知：某溶質R的摩爾質量與H2S的相同?，F有R的質量分數為27.5%密度為1.10g·cm－3的溶液，該溶液中R的物質的量濃度(mol·L－1)約為()A．6.8B．7.4C．8.9D．9.514、對于反應N2+O2?2NO在密閉容器中進行，下列哪些條件能加快反應的速率A．縮小體積使壓強增大 B．增大體積使壓強減小C．體積不變充入H2使壓強增大 D．壓強不變充入N2使體積增大15、我國科學家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。研究團隊發(fā)現在溫度較高時未能提取到青蒿素，最終確認只有采用低溫、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。下面反應是青蒿素在一定條件下轉化為雙氫青蒿素：以下說法不正確的是（）A．較高溫度下未能提取到青蒿素的原因與分子中存在非極性的O—O鍵的不穩(wěn)定性有關B．青蒿素和雙氫青蒿素均能使?jié)駶櫟牡矸?碘化鉀試紙變藍色C．雙氫青蒿素比青蒿素的水溶性好，所以治療瘧疾的效果更好D．青蒿素屬于酯類化合物，分子中碳原子采用sp3雜化16、常溫下，向溶液中滴加的氨水，溶液的pH隨氨水的體積關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．HA的電離方程式為B．B點時加入HA和氨水恰好完全反應C．A點所示溶液中：D．C點所示溶液中：17、反應H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數K1，反應HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數K2，則K1、K2的關系為（平衡常數為同溫度下的測定值）A．K1=2K2 B．K1=K22 C．K1= D．K1=K218、下列說法不正確的是A．用溴水一種試劑可將苯、四氯化碳、己烯、乙醇、苯酚鑒別開B．組成為C4H10O的醇與乙二酸可生成10種二元酯C．CH3CH2OCHO與CH3CH2OCH2CHO互為同系物D．芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面內，且與足量濃溴水反應最多消耗1molBr219、pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液以等體積混合后，所得溶液中c(Na+)、c(CHCOO-)的正確關系是（）A．c(Na+)>c(CHCOO-)B．c(Na+)=c(CHCOO-)C．c(Na+)<c(CHCOO-)D．不能確定20、研究反應2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影響因素，在不同條件下進行4組實驗，Y、Z起始濃度為0，反應物X的濃度隨反應時間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是A．比較實驗②、④得出：升高溫度，化學反應速率加快B．比較實驗①、②得出：增大反應物濃度，化學反應速率加快C．若實驗②、③只有一個條件不同，則實驗③使用了催化劑D．在0~10min之間，實驗③的平均速率v(Y)=0.04mol·L-1·min-121、下列能源中，蘊藏有限、不能再生的是A．氫能 B．太陽能 C．地熱能 D．化石燃料22、可用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如下，下列說法錯誤是（）鹽鹵Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2?6H2OMgCl2MgA．若在實驗室進行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器B．操作①發(fā)生的反應為非氧化還原反應C．操作②是蒸發(fā)濃縮結晶D．在整個制備過程中，未發(fā)生置換反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：（1）A的系統命名為______________，E中官能團的名稱為_______________________。（2）A→B的反應類型為________，從反應所得液態(tài)有機混合物中提純B的常用方法為____________。（3）C→D的化學方程式為___________________________________________。（4）C的同分異構體W(不考慮手性異構)可發(fā)生銀鏡反應；且1molW最多與2molNaOH發(fā)生反應，產物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有________種，若W的核磁共振氫譜具有四組峰，則其結構簡式為________________。（5）F與G的關系為________(填序號)。a．碳鏈異構b．官能團異構c．順反異構d．位置異構（6）M的結構簡式為_________________________________________________。（7）參照上述合成路線，以原料，采用如下方法制備醫(yī)藥中間體。該路線中試劑與條件1為____________，X的結構簡式為____________；試劑與條件2為____________，Y的結構簡式為________________。24、（12分）A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）寫出下列物質的化學式A_______________；G____________________；（2）若C→D為化合反應，則此時的化學方程式_______________________________；（3）寫出E→F的化學方程式___________________________________________；（4）寫出反應④的離子方程式___________________________________________；25、（12分）Ⅰ．現有下列狀態(tài)的物質：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融的KOH⑧蔗糖其中屬于電解質的是___________，屬于強電解質的是_____________。能導電的是___________。Ⅱ．膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學反應方程式為______________________________________________。②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做_______________。③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。Ⅲ．①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_________________________。②有學生利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，______、冷卻結晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器是________。③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為___________________________。26、（10分）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：（1）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：①電解時陽極電極反應式為__________________________。②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是___________（填標號）。a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水（2）用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：①錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為______________________。②玻璃液封裝置的作用是______________________。③V中加入指示劑，滴定至終點的現象是______________________。④測得混合氣中ClO2的質量為______g。⑤某同學用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管進行實驗，當滴定管中的液面處于如圖所示的刻度處，則管內液體的體積________（填代號）。a．等于23.60mLb．等于27.60mLc．小于23.60mLd．大于27.60mL27、（12分）海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊藏著豐富的化學資源。I.（1）海水中所得粗鹽中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，為了得到精鹽，下列試劑加入的先后順序正確的是________。A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HClB．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HClC．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HClD．Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl（2）為了檢驗精鹽中是否含有SO42-，正確的方法是____________________________。II.海藻中提取碘的流程如圖所示（1）灼燒過程中，需使用到的（除泥三角外）實驗儀器有______。A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．蒸發(fā)皿E．酒精燈F．三腳架（2）指出提取碘的過程中有關實驗操作名稱：①________③__________④_________。（3）步驟②反應的離子方程式為___________________，該過程氧化劑也可以用H2O2，將等物質的量的I-轉化為I2，所需Cl2和H2O2的物質的量之比為__________。（4）下列關于海藻提取碘的說法，正確的是_________。A．含碘的有機溶劑呈現紫紅色B．操作③中先放出下層液體，然后再從下口放出上層液體C．操作④時，溫度計的水銀球應伸入液面以下但不能觸碰到蒸餾燒瓶的底部28、（14分）甲醛在木材加工、醫(yī)藥等方面有重要用途。I.利用甲醇(CH3OH)制備甲醛脫氫法：CH3OH(g)?HCHO(g)＋H2(g)△H1=＋92.09kJ·mol-1氧化法：CH3OH(g)＋1/2O2(g)?HCHO(g)＋H2O(g)△H2(1)脫氫法制甲醛，有利于提高平衡產率的條件有____________。A.低溫B.高溫C.低壓D.高壓E.催化劑(2)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H3=－483.64kJ·mol－1，則△H2=________。(3)750K下，在恒容密閉容器中，充入一定量的甲醇，發(fā)生反應CH3OH(g)?HCHO(g)＋H2(g)，若起始壓強為101kPa，達到平衡轉化率為50.0%，則反應的平衡常數Kp=__________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數，忽略其它反應)。(4)Na2CO3是甲醇脫氫制甲醛的催化劑，有研究指出，催化反應的部分機理如下：歷程i：CH3OH→·H＋·CH2OH歷程ⅱ：·CH2OH→·H＋HCHO歷程ⅲ：·CH2OH→3·H＋CO歷程iv：·H＋·H→H2如圖所示為在體積為1L的恒容容器中，投入1molCH3OH，在碳酸鈉催化劑作用下，經過5min反應，測得甲醇的轉化率(X)與甲醛的選擇性(S)與溫度的關系(甲醛的選擇性：轉化的CH3OH中生成HCHO的百分比)，回答下列問題：①600℃時，5min內甲醛的反應速率為____________。②650℃－750℃甲醛選擇性隨溫度下降，而甲醇轉化率隨溫度升高的可能原因為________；③700℃時，歷程iii能量～反應過程如圖所示，在答卷紙上繪制歷程ii的“能量～反應過程”示意圖。___________II.室內甲醛超標會危害人體健康，通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理所示，則工作電極的電極反應式為_____________。29、（10分）美國藥物學家最近合成種可治療高血壓的有機物K，其合成路線如圖所示。已知：①A的核磁共振氫譜中只有1組峰；②G和H按物質的量之比1：3反應生成I；③R1CHO+R2CH2CHO。(1)A的名稱為____________(用系統命名法命名)，由B生成C的反應類型為_______。(2)寫出D的結構簡式：______________。(3)G和H反應生成I的化學方程式為：______________。(4)E有多種同分異構體，其中既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應的有__________種(不考慮立體異構)。(5)參照上述合成路線，設計一條以G為原料制備1，3-丁二烯CH2=CH-CH=CH2的合成路線_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

由題意知，該物質是一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，則該物質中含有苯環(huán)，與FeCl3溶液會呈現特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應，說明該有機物中含有酚羥基、醛基?！绢}目詳解】A．該分子中含有醛基和酚羥基，且分子式為C8H8O3，故A正確；B．該分子中不含酚羥基，所以不能顯色反應，不符合題意，故B錯誤；C．該反應中不含醛基，所以不能發(fā)生銀鏡反應，不符合題意，故C錯誤；D．該分子中含有醛基和酚羥基，能發(fā)生顯色反應和銀鏡反應，其分子式為C8H6O3，不符合題意，故D錯誤；故選A。2、A【解題分析】分析：A.1個N2H4中含有(2×7+4×1)=18個質子；B.根據c=分析判斷；C.氣體的體積與溫度和壓強有關；D.1個N2H4中存在1個N-N鍵和4個N-H鍵。詳解：A.1個N2H4中含有(2×7+4×1)=18個質子，則0.lmolN2H4中所含質子數為1.8NA，故A正確；B.未告知0.1mol·L-1的NaClO溶液的體積，無法計算ClO-的數量，故B錯誤；C.為告知氣體的狀態(tài)，無法計算4.48LNH3的物質的量，故C錯誤；D.1個N2H4中存在1個N-N鍵和4個N-H鍵，1.6gN2H4的物質的量==0.05mol，存在共價鍵0.05mol×5=0.25mol，故D錯誤；故選A。點睛：解答此類試題需要注意：①氣體摩爾體積的使用范圍和條件，對象是否氣體；溫度和壓強是否為標準狀況，如本題的C；②溶液計算是否告知物質的量濃度和溶液體積，如本題的B。3、C【解題分析】

元素外圍電子構型為3d54s2，根據電子排布式知，該原子含有4個能層，所以位于第四周期，外圍電子總數為7，即處于ⅦB族，故該元素位于第四周期第ⅦB族，是過渡元素，故選C。【題目點撥】本題考查了結構與位置關系，注意能層與周期、價電子與族的關系。元素的能層數等于其周期數，從第ⅢB族到第ⅥB族，其外圍電子數等于其族序數，而第ⅠB族、第ⅡB族，其最外層電子數等于其族序數。4、B【解題分析】試題分析：溶質的物質的量為，氣體的質量為，溶劑的質量為，則溶液的質量為，則溶液的體積為，則溶液的物質的量濃度為，故答案B?？键c：考查溶液物質的量濃度的計算。5、C【解題分析】

A項，增大SO42－濃度，抑制硫酸鋇的溶解，但溶液仍然是飽和溶液，不可能變成b點，A不正確；B項，在蒸發(fā)過程中，Ba2+、SO42－濃度都增大，B不正確；C項，d點溶液中c（Ba2+）·c（SO42-）<Ksp（BaSO4），溶液沒有達到飽和，所以不可能生成沉淀，C正確；D項，溶度積常數只與溫度有關系，a和c兩點對應的溫度是相同的，所以溶度積常數相同，D不正確；答案選C。6、B【解題分析】“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風者，正如瑠璃…燒之赤色…”，青礬是綠色，經煅燒后，分解成粒度非常細而活性又很強的Fe2O3超細粉末為紅色，則A為藍色晶體，B為FeSO4?7H2O是綠色晶體，C為KAl(SO4)2·12H2O是無色晶體，D為ZnSO4·7H2O為無色晶體，所以判斷“青礬”的主要成分為FeSO4?7H2O，答案選B。點睛：本題考查了物質性質、物質顏色的掌握，掌握基礎是解題的關鍵，主要是亞鐵鹽和鐵鹽轉化的顏色變化，信息理解是關鍵。7、B【解題分析】

A、1L水中溶解了58.5gNaCl，溶液的體積不是1L，溶液的物質的量濃度無法求出，A項錯誤；B、根據化學式可知硫酸銅的物質的量等于硫酸銅晶體的物質的量，所以需要膽礬的質量為：0.5L×0.5mol·L-1×250g·mol－1=62.5g，B項正確；C、從1L2mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為2mol·L-1，C項錯誤；D、由關系式H2SO4～2NaOH可知：n（NaOH）=2n（H2SO4）=2×0.1L×1mol·L-1=0.2mol，m(NaOH)=0.2mol×40g·mol－1=8g，D項錯誤；本題答案選B?！绢}目點撥】配制一定物質的量濃度的溶液的時候，計算式要注意晶體中是否含有結晶水，如果含有結晶水，計算稱量的質量時，應該是含有結晶水的物質的質量。8、B【解題分析】A.純堿是碳酸鈉，碳酸鈉水解溶液顯堿性，可以與油污發(fā)生皂化反應達到去除油污的目的，A與水解有關。B.食醋（醋酸）與水垢（碳酸鈣）反應，實際是利用醋酸的酸性，B與水解無關。C.明礬凈水，是利用鋁離子水解得到的氫氧化鋁膠體的吸附能力，C與水解有關。D.氯化銨水解顯酸性，可以與氧化鐵反應，D與水解有關。答案選B.9、D【解題分析】分析：本題考查的是原子軌道雜化、分子構型等，注意三氯化硼中的硼的雜化類型，無孤對電子，分子為三角形。詳解：A.三氯化硼是共價化合物，液態(tài)是不能導電，故錯誤；B.氯化硼中的硼采用sp2雜化，故錯誤；C.氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，分子中鍵與鍵的夾角為120°，是平面三角形結構，屬于非極性分子，故錯誤；D.氯化硼水解生成氯化氫在空氣中形成白霧，故正確。故選D10、B【解題分析】

根據圖像可知，甲比乙用的時間長，則反應速率慢，但催化劑對平衡無影響；【題目詳解】A.使用催化劑，反應速率加快，則a1＜a2，A正確；B.平衡時圖甲和圖乙中反應速率不相等，且乙＞甲，B錯誤；C.使用催化劑，反應速率加快，反應時間縮短，則t1＞t2，C正確；D.催化劑對平衡無影響，則平衡時圖甲和圖乙中反應限度相同，D正確；答案為B。11、C【解題分析】

A項、向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量鐵粉，氯化鐵溶液與足量鐵反應生成氯化亞鐵，反應中Fe為還原劑，Fe2+為還原產物，由還原劑的還原性強于還原產物可知，還原性鐵強于亞鐵離子，故A正確；B項、瓶內有黑色顆粒產生，說明二氧化碳被還原生成碳，反應中二氧化碳表現氧化性，故B正確；C項、先加入氯水，Cl2可能將溶液中亞鐵離子氧化為三價鐵離子，再加入KSCN溶液，溶液變紅色，不能說明溶液中是否存在亞鐵離子，故C錯誤；D項、向2支盛有相同濃度鹽酸和氫氧化鈉溶液的試管中分別加入少量氧化鋁，均溶解說明氧化鋁是既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水的兩性氧化物，故D正確；故選C。12、D【解題分析】

A．灰塵屬于膠體，在電場中發(fā)生電泳現象，可以聚集灰塵，燃煤固硫就是往燃煤中加入生石灰，與SO2反應生成CaSO3固體，減少SO2的排放，尾氣凈化就是在尾氣處理裝置中加入某種催化劑，使CO與NO轉化與為無害的N2和CO2，A選項正確；B．維生素C具有較強還原性，高溫下烹飪蔬菜會破壞維生素的結構，導致維生素C損失，B選項正確；C．CO2合成的聚碳酸酯，屬于酯類化合物，在酸性或者堿性的存在下可水解成相應的酸和醇，因而可降解，C選項正確；D．生石灰具有吸水性，沒有還原性，可做干燥劑，但不能防止食物被氧化變質，D選項錯誤；答案選D。13、C【解題分析】分析：依據c＝1000ρω/M計算該溶液的物質的量濃度。詳解：某溶質R的摩爾質量與H2S的相同，即為34g/mol?，F有R的質量分數為27.5%、密度為1.10g·cm－3的溶液，因此根據c＝1000ρω/M可知該溶液中R的物質的量濃度為1000×1.1×27.5%答案選C。14、A【解題分析】

A.縮小體積使壓強增大，反應物濃度增大，能加快反應的速率；B.增大體積使壓強減小，反應物濃度減小，不能加快反應的速率；C.體積不變充入H2使壓強增大，不能改變反應混合物中各組分的濃度，故不能加快反應的速率；D.壓強不變充入N2使體積增大，增大了反應物N2的濃度，但是另外兩種組分的濃度減小，故化學反應速率不一定增大。綜上所述，能加快反應的速率的是A，故選A。15、D【解題分析】

A.非極性的O—O鍵容易分解，在較高溫度下未能提取到青蒿素的原因與分子中存在非極性的O—O鍵的不穩(wěn)定性有關，故A正確；B.青蒿素和雙氫青蒿素中均存在O—O鍵，具有強氧化性，均能使?jié)駶櫟牡矸?碘化鉀試紙變藍色，故B正確；C.雙氫青蒿素中含有羥基，羥基是親水基團，比青蒿素的水溶性好，所以治療瘧疾的效果更好，故C正確；D.青蒿素中含有酯基，屬于酯類化合物，分子中碳原子有2種，其中酯基中的碳原子采用sp2雜化，其余碳原子采用sp3雜化，故D錯誤；故選D?！绢}目點撥】本題考查了有機物的結構與性質。本題的易錯點為AB，A可以聯系過氧化氫的分解分析判斷；B中O—O鍵為過氧鍵，也可以聯系過氧化氫的性質分析判斷。16、B【解題分析】

A.根據0.1mol/L的HA溶液在常溫下初始pH=1，判斷HA是強酸，所以HA完全電離，A正確；B.氨水是弱堿，與強酸形成強酸弱堿鹽，強酸弱堿鹽中的陽離子可以發(fā)生水解生成氫離子，若二者恰好完全反應，溶液應該顯酸性，圖中pH=7，B錯誤；C.A點所示溶液中溶質成分為NH4A和HA，比例1：1，在此溶液中可寫出物料守恒，所有含有A的物質與含有N元素的物質比例為1：2，，C正確；D.C點所示溶液中溶質為NH4A和NH3H2O，比例1：1，根據溶液顯堿性，判斷以氨水電離為主，所以銨根離子較多，氨水微粒較少，，D正確；答案選B。17、C【解題分析】

反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數K1，則相同溫度下，反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數為1/K1，故反應HI（g）?H2(g)+I2(g)的平衡常數K2=(1/K1)1/2，故K1=，故選C項正確。18、C【解題分析】

A．溴單質易溶于有機溶劑，苯的密度比水小，且不溶于水，從溴水中萃取溴，出現分層，上層為橙紅色，下層為水層，CCl4的密度大于水，且不溶于水，從溴水中萃取溴，出現分層，上層為水層，下層為橙紅色，乙烯能使溴水褪色，乙醇易溶于水，不出現分層，苯酚與溴水反應生成白色沉淀，因此可以用溴水鑒別，A選項正確；B．C4H10的結構簡式(碳鏈形式)為：、，羥基的位置有4種，與乙二酸反應生成二元酯，如果是同醇，形成4種，二種不同的醇與乙二酸反應有6種，因此與乙二酸形成二元酯的結構有10種，故B說法正確；C．CH3CH2OCHO分子中含有的官能團為酯基，CH3CH2OCH2CHO含有的官能團為醚鍵和醛基，兩者官能團不同，不是同系物，C選項錯誤；D．苯環(huán)是平面正六邊形，乙烯屬于平面形，因為碳碳單鍵可以旋轉，因此此有機物中所有碳原子可能共面，此有機物中酚羥基的鄰位、對位碳原子上沒有氫原子，因此不能與溴發(fā)生取代，1mol此有機物含有1mol碳碳雙鍵，需要1molBr2發(fā)生加成反應，D選項正確；答案選C?！绢}目點撥】C選項CH3CH2OCHO分子中含有的官能團為酯基，在判斷時需要注意酯基氧單鍵側鏈的R基團，碳氧雙鍵測沒有限制。19、C【解題分析】NaOH為強電解質，pH=11的NaOH溶液中NaOH的濃度為0.001mol/L；醋酸為弱電解質，在溶液中只部分電離，pH=3的醋酸溶液中醋酸的濃度大于0.001mol/L。兩溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液顯酸性，即c(H+)＞c(OH-)，根據電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),可知c(Na+)＜c(CH3COO-)。故選C。20、D【解題分析】

A.由圖可以看出實驗②在0~10min之間，反應物X的濃度變化0.2mol/L,實驗④在0~10min之間，反應物X的濃度變化0.6mol/L,而實驗④的溫度比實驗②的溫度高，故A正確；B.實驗①和實驗②相比，由于實驗①起始時反應物X的濃度比實驗②起始時反應物X的濃度大，導致0~10min之間X的濃度變化量實驗①大于實驗②，所以增大反應物濃度，化學反應速率加快，故B正確；C.實驗②、③相比，溫度、濃度均相同，但反應速率實驗②、③不同，實驗③的速率快，則實驗③使用了催化劑，故C正確；D.在0~10min之間，實驗③的平均速率v(X)=0.04mol·L-1·min-1，所以v(Y)=0.02mol·L-1·min-1，故D錯誤；本題答案為D。21、D【解題分析】

A.氫能是通過氫氣和氧氣反應所產生的能量。氫在地球上主要以化合態(tài)的形式出現，是二次能源，故A不符合題意；B.太陽能被歸為"可再生能源"，相對人的生命長短來說，太陽能散發(fā)能量的時間約等于無窮，故B不符合題意；C.地熱能無污染，是新能源，正在開發(fā)利用，有廣闊的前景，所以C不符合題意；D.化石燃料是人們目前使用的主要能源，它們的蘊藏量有限，而且不能再生，最終會枯竭，屬于不可再生能源，故D符合題意；所以D選項是正確的。.22、A【解題分析】分析：A．過濾操作中需要使用漏斗和燒杯、玻璃棒；B．氧化還原反應有化合價的升降或電子的得失；C．操作②是MgCl2溶液得到MgCl2晶體；D．置換反應中應是單質與化合物反應生成單質和化合物。詳解：A．操作①是過濾，過濾操作中還使用玻璃棒，A錯誤；B．發(fā)生復分解反應Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，屬于非氧化還原反應，B正確；C．MgCl2溶液得到MgCl2晶體需要蒸發(fā)濃縮結晶，C正確；D．根據流程可知只發(fā)生復分解反應、氧化還原反應、分解反應，未發(fā)生置換反應，D正確。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、1,6-己二醇碳碳雙鍵、酯基取代反應減壓蒸餾(或蒸餾)5cHBr，△O2/Cu或Ag，△【解題分析】

（1）A為6個碳的二元醇，在第一個和最后一個碳上各有1個羥基，所以名稱為1,6-己二醇。明顯E中含有碳碳雙鍵和酯基兩個官能團。（2）A→B的反應是將A中的一個羥基替換為溴原子，所以反應類型為取代反應。反應后的液態(tài)有機混合物應該是A、B混合，B比A少一個羥基，所以沸點的差距應該較大，可以通過蒸餾的方法分離。實際生產中考慮到A、B的沸點可能較高，直接蒸餾的溫度較高可能使有機物炭化，所以會進行減壓蒸餾以降低沸點。（3）C→D的反應為C與乙醇的酯化，所以化學方程式為。注意反應可逆。（4）C的分子式為C6H11O2Br，有一個不飽和度。其同分異構體可發(fā)生銀鏡反應說明有醛基；1molW最多與2molNaOH發(fā)生反應，其中1mol是溴原子反應的，另1mol只能是甲酸酯的酯基反應（不能是羧基，因為只有兩個O）；所以得到該同分異構體一定有甲酸酯（HCOO－）結構。又該同分異構體水解得到的醇應該被氧化為二元醛，能被氧化為醛的醇一定為－CH2OH的結構，其他醇羥基不可能被氧化為醛基。所以得到該同分異構體水解必須得到有兩個－CH2OH結構的醇，因此酯一定是HCOOCH2－的結構，Br一定是－CH2Br的結構，此時還剩余三個飽和的碳原子，在三個飽和碳原子上連接HCOOCH2－有2種可能：，每種可能上再連接－CH2Br，所以一共有5種：。其中核磁共振氫譜具有四組峰的同分異構體，要求有一定的對稱性，所以一定是。（5）F為，G為，所以兩者的關系為順反異構，選項c正確。（6）根據G的結構明顯得到N中畫圈的部分為M，所以M為。（7）根據路線中化合物X的反應條件，可以判斷利用題目的D到E的反應合成。該反應需要的官能團是X有Br原子，Y有碳氧雙鍵。所以試劑與條件1是HBr，△；將取代為，X為。試劑與條件2是O2/Cu或Ag，△；將氧化為，所以Y為?！绢}目點撥】最后一步合成路線中，是不可以選擇CH3CH2CHO和CH3CHBrCH3反應的，因為題目中的反應Br在整個有機鏈的一端的，不保證在中間位置的時候也能反應。24、FeAl2O32FeCl2+Cl2=2FeCl34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【解題分析】

G為主族元素的固態(tài)氧化物，在電解條件下生成I和H，能與NaOH溶液反應，說明G為Al2O3，與NaOH反應生成NaAlO2，而I也能與NaOH反應生成NaAlO2，則I為Al，H為O2，C和堿反應生成E、F，D和氣體K反應也生成E、F，則說明E、F都為氫氧化物，E能轉化為F，應為Fe(OH)2→Fe(OH)3的轉化，所以E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3，則C為FeCl2，D為FeCl3，B為Fe3O4，與Al在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應生成A，即Fe，則推斷各物質分別為：A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3，G為Al2O3，H為O2，為Al，結合物質的性質分析作答?！绢}目詳解】根據上述分析易知，（1）A為Fe，G為Al2O3；（2）C為FeCl2，D為FeCl3，若C→D為化合反應，則反應的化學方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）E為Fe(OH)2，F為Fe(OH)3，Fe(OH)2在空氣中被氧化為Fe(OH)3，其化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）Al與NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。25、飽和FeCl3溶液呈紅褐色②④⑦②⑦③⑤⑥⑦FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3HClSO42—膠體的聚沉丁達爾效應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O(或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O寫出一個即可)【解題分析】I、電解質的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，主要包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等。我們在判斷此類試題的時候，最直接的方法是按照物質的分類進行判斷。①干冰是固態(tài)二氧化碳，不屬于上述物質中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電，所以不是電解質；②NaHCO3晶體屬于鹽，在水溶液中可以電離出離子而導電，所以屬于電解質；③氨水屬于混合物而不是化合物，所以不是電解質；④純醋酸屬于酸，在水溶液中可以電離出離子而導電，所以屬于電解質；⑤FeCl3溶液是混合物而不是化合物，所以不是電解質；⑥銅是單質而不是化合物，所以不是電解質；⑦熔融的KOH屬于堿，在熔融狀態(tài)下和水溶液中均可以電離出離子而導電，所以是電解質；⑧蔗糖不屬于上述物質中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電，所以不是電解質；所以屬于電解質的是：②④⑦。強電解質的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質，因此強電解質首先必須是電解質，只能從②④⑦里面找，其中NaHCO3晶體在水溶液中可以完全電離出離子，所以屬于強電解質；純醋酸屬于共價化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離出離子，在水溶液中不能完全電離，所以屬于弱電解質；熔融的KOH是離子化合物，在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能完全電離出離子，所以屬于強電解質，因此屬于強電解質的是②⑦。因在氨水、FeCl3溶液、熔融的KOH中都含有能夠自由移動的離子，所以可以導電；銅作為金屬單質，含有能夠自由移動的電子，所以也可以導電，因此能夠導電的是③⑤⑥⑦。II、①.Fe(OH)3膠體的制備過程是：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可制得Fe(OH)3膠體。故答案是：飽和FeCl3；溶液呈紅褐色；FeCl3+3H2O（沸水）Fe(OH)3(膠體)+3HCl。②.向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于硫酸根離子中和了氫氧化鐵膠粒的電荷，導致膠體發(fā)生了聚沉，故答案是：SO42-；膠體的聚沉③.利用膠體具有丁達爾效應而溶液沒有丁達爾效應，進行區(qū)分膠體和溶液，所以答案是：丁達爾效應Ⅲ、①.FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，利用的是Fe3＋的氧化性，將銅氧化成Cu2＋，所以其反應的離子方程式是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。②.利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶體，需要在HCl氣流中加熱、蒸發(fā)濃縮，因此其主要操作包括：滴入過量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾；過濾操作主要需要用到燒杯、漏斗、玻璃棒；所以答案是：蒸發(fā)濃縮；玻璃棒③、用FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為：3Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O或者2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。26、NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+c2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O吸收殘留的ClO2當加入最后一滴硫代硫酸鈉標準溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內溶液顏色不再改變0.027d【解題分析】

（1）電解時與電源正極相連的陽極失去電子，發(fā)生氧化反應，與電源負極相連的陰極得到電子發(fā)生還原反應。根據題中ClO2的制備過程，可知電解產物有H2、NCl3，據此可得出電極反應方程式。（2）分析實驗過程，可知實驗過程中涉及的反應方程式有：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-，據此進行分析。【題目詳解】（1）①電解時陽極失去電子，發(fā)生氧化反應，結合題中電解過程生成的產物，可知陽極電極反應方程式為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；答案為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；②根據ClO2和NH3的性質進項分析：a．ClO2和NH3均易溶于水，不能用水和飽和食鹽水來除去氨氣，a項錯誤；b．堿石灰不能吸收氨氣，b項錯誤；c．濃硫酸可以吸收氨氣，且不影響ClO2，故除去除去ClO2中的NH3可選用的試劑濃硫酸。c項正確；d．ClO2和NH3均易溶于水，不能用飽和食鹽水來除去氨氣，d項錯誤；答案為：c；（2）①由題給信息可知，ClO2通入錐形瓶把I-氧化為I2，自身被還原為Cl-，同時生成水，則錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；答案為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；②由于ClO2是氣體，容易揮發(fā)到空氣中，所以玻璃液封裝置的作用是吸收殘余的ClO2氣體，答案為：吸收殘留的ClO2；③根據淀粉遇碘變藍，溶液中應是加入了淀粉作指示劑，當到達滴定終點時，I2完全轉化為I-，溶液藍色褪去。故滴定至終點的現象是：當加入最后一滴硫代硫酸鈉標準溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內溶液顏色不再改變；答案為：當加入最后一滴硫代硫酸鈉標準溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內溶液顏色不再改變；④根據反應方程式：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-，可得關系式：2ClO2～5I2～10S2O32-，由此可知混合氣體中ClO2的質量為。答案為：0.027；⑤圖中液面讀數為22.40mL，滴定管最大讀數為50.00mL，故液面與最大讀數間的液體體積差為27.60mL，因為滴定管尖嘴部分仍有一定的液體，則滴定管內液體體積應大于27.60mL，答案選d。答案為：d。27、ABC取少量精鹽溶于水，先加入稀鹽酸，無現象，向其中加入氯化鋇溶液，若產生沉淀，則含有硫酸根離子BCEF過濾萃取分液蒸餾Cl2+2I-=2Cl-+I21:1A【解題分析】

I.海水中所得粗鹽中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，為了得到精鹽，Ca2+用碳酸鈉轉化為沉淀、Mg2+用NaOH轉化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉化為沉淀，先除去Mg2+或SO42-，然后再加入過量的碳酸鈉除去Ca2+以及過量的Ba2+雜質，過濾后再加鹽酸除去過量的NaOH和碳酸鈉；關鍵點：根據不能產生新雜質的要求排序，前面加入的過量溶液應用后加入的溶液除去；檢驗硫酸根離子一定要防止其他離子干擾；II.將海藻曬干，放到坩堝中灼燒得到海藻灰，海藻灰懸濁液過濾除掉殘渣，得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質，加入有機試劑苯或四氯化碳將碘單質萃取到有機層，分液得有機溶液，再蒸餾得到晶態(tài)碘，據此解答?！绢}目詳解】I.（1）根據不能產生新雜質的要求排序，前面加入的過量溶液應用后加入的溶液除去的原則確定除雜順序，所以碳酸鈉必須在氯化鋇后面，過濾后再加鹽酸除去過量的NaOH和碳酸鈉，選項A、B、C滿足；正確答案：ABC。（2）檢驗硫酸根離子，應該先加入鹽酸無現象，排除其他雜質離子的干擾，再加入氯化鋇產生白色沉淀；正確答案：少量精鹽溶于水，先加入稀鹽酸，無現象，向其中加入氯化鋇溶液，若產生沉淀，則含有硫酸根離子。II.將海藻曬干，放到坩堝中灼燒得到海帶灰，海藻灰懸濁液過濾除掉殘渣，得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質，加入有機試劑苯或四氯化碳將碘單質萃取到有機層，分液得有機溶液，再蒸餾得到晶態(tài)碘；（3）固體灼燒用到的儀器有坩堝，坩堝鉗，泥三角，三腳架，酒精燈；正確答案：BCEF。（4）海藻灰懸濁液過濾除掉殘渣，得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質，加入有機試劑苯或四氯化碳將碘單質萃取到有機層，分液得有機溶液，再蒸餾得到晶態(tài)碘；正確答案：過濾萃取分液蒸餾。（5）氯氣氧化碘離子的離子方程式為Cl2+2I＝2Cl-+I2，雙氧水氧化碘離子的方程式為2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O，將等物質的量的I-轉化為I2，所需Cl2和H2O2的物質的量之比1:1；正確答案：Cl2+2I＝2Cl-+I21:1。（6）A.碘單質在有機溶劑中呈現紫紅色，故A正確；B.操作③分液時先放出下層液體，然后再從上口傾倒出上層液體，故B不正確；C.蒸餾時，溫度計的水銀球應該在蒸餾燒瓶支管口附近測量蒸氣的溫度，不能伸入液面以下，故C不正確；正確答案：A?！绢}目點撥】第一題題目難度不大，注意掌握除雜試劑的選擇及加入試劑的先后順序，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力。第二題以實驗室從海藻里提取碘為載體考查了混合物分離的方法、碘的性質、萃取劑的選取等知識點，明確常用混合物分離的方法。28、BC－149.73kJ·mol-150.5kPa0.066mol·L-1·min-1反應CH3OH?CO＋2H2為吸熱反應，溫度升高平衡正移，CH3OH轉化率提高；或該反應隨溫度升高反應速率加快，CH3OH轉化