2024屆遼寧省葫蘆島市興城高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆遼寧省葫蘆島市興城高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在鹽類水解的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是A．鹽的電離平衡被破壞B．水的電離程度一定會(huì)增大C．溶液的pH一定會(huì)增大D．c(H＋)與c(OH－)的乘積一定會(huì)增大2、三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑 B．HF是還原產(chǎn)物C．還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:1 D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體3、科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說(shuō)法正確的是A．分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵B．分子中四個(gè)氮原子共平面C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D．15.2g該物資含有6.02×個(gè)原子4、有機(jī)鍺具有抗腫瘤活性，鍺元素的部分信息如右圖。則下列說(shuō)法不正確的是A．x=2B．鍺元素與碳元素位于同一族，屬于ⅣA族C．鍺位于元素周期表第4周期，原子半徑大于碳的原子半徑D．距離鍺原子核較遠(yuǎn)區(qū)城內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低5、下列粒子屬等電子體的是（）A．NO和O2 B．CH4和NH4+ C．NH2ˉ和H2O2 D．HCl和H2O6、常溫下分別向20.00mL0.1000mol·L－1的氨水、醋酸銨溶液中滴加0.1000mol·L－1的鹽酸，溶液pH與加入鹽酸體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．M點(diǎn)溶液中c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(H＋)B．N點(diǎn)溶液中c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－)C．P點(diǎn)溶液中c(NH4＋)＞2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)D．Q點(diǎn)溶液中2c(Cl－)＞c(CH3COOH)＋c(NH4＋)7、下列有機(jī)分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是()A．CH2==CH2B．CH2==CH—CH==CH2C．CH2==C(CH3)—CH==CH2D．CH2==CH—C≡CH8、下列說(shuō)法中，不正確的是A．固體表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕B．鋼鐵表面水膜的酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕C．將鋅板換成銅板對(duì)鋼閘門保護(hù)效果更好D．鋼閘門作為陰極而受到保護(hù)9、下列離子檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定含SO42－B．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定有Cl－C．加稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32－D．通入氯氣后，溶液變?yōu)辄S色，加淀粉液后溶液變藍(lán)，則原溶液中一定有I－10、X、Y、Z、M四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：M＞Z＞Y＞XB．Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，因其分子間存在氫鍵C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性M＜ZD．元素的非金屬性：X＜Y＜Z11、下列說(shuō)法正確的是（）A．鍍銅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比破損前更容易生銹B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2molC．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小12、利用圖所示裝置處理含(NH4)2SO4的工業(yè)廢水，并回收化工產(chǎn)品硫酸和氨水，廢水處理達(dá)標(biāo)后再排放。下列說(shuō)法正確的是A．b口流出濃度較大的氨水B．X極接直流電源正極C．離子交換膜Ⅱ?yàn)殛?yáng)離子交換膜D．理論上外電路中流過(guò)1mol電子，可處理工業(yè)廢水中1mol(NH4)2SO413、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清無(wú)色透明溶掖中:K+、Cu2+、ClO-、S2-B．含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、C1-C．含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D．的溶液中:Na+、HCO3-、SO42-、NH4+14、下列實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的的是（）A．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴C．鑒別己烯和苯：向己烯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察是否褪色D．除去甲烷中含有的乙烯：將混合氣體通入溴水中15、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．圖甲可以判斷出反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)的△H＜0，T2＞T1B．圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大C．據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入適量CuO至pH≈4D．圖丁表示25℃時(shí)，用0.1mol·L—1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化16、從植物花朵中提取到一種色素，它實(shí)際上是一種有機(jī)弱酸，可用HR表示，HR在鹽酸中呈現(xiàn)紅色，在NaOH溶液中呈現(xiàn)藍(lán)色，將HR加入濃硝酸中呈現(xiàn)紅色，微熱后溶液的紅色褪去，根據(jù)以上現(xiàn)象，可推測(cè)A．HR應(yīng)為紅色 B．HR應(yīng)為藍(lán)色 C．R-應(yīng)為無(wú)色 D．R-應(yīng)為紅色17、下列說(shuō)法不正確的是A．油脂是一種營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，也是一種重要的工業(yè)原料，用它可以制造肥皂和油漆等B．飽和Na2SO4溶液加入蛋白質(zhì)溶液中，可使蛋白質(zhì)析出C．堿性條件下，葡萄糖與新制氫氧化銅混合、加熱、生成磚紅色沉淀D．每個(gè)氨基酸分子中均只有一個(gè)羧基和一個(gè)氨基18、X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量?jī)H次于Y，W可以形成自然界中最硬的原子晶體。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．WX4是沼氣的主要成分 B．固態(tài)X2Y是分子晶體C．W可以形成原子晶體 D．瑪瑙、水晶和玻璃的成分都是ZY219、如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是（）A．逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B．一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色D．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色20、某化學(xué)小組欲利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝罝探究苯與液溴的反應(yīng)。已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列說(shuō)法不正確的是（）A．裝置A的作用是除去HBr中的溴蒸氣B．裝置B的作用是檢驗(yàn)Br?C．可以用裝置C制取溴氣D．待裝置D反應(yīng)一段時(shí)間后抽出鐵絲反應(yīng)會(huì)終止21、無(wú)水MgBr2可用作催化劑．實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2，裝置如圖1。已知：Mg與Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．實(shí)驗(yàn)必須要緩慢通入干燥的N2以免反應(yīng)過(guò)于劇烈B．若用干燥的空氣代替干燥的N2，其主要的缺點(diǎn)是制得的MgBr2中含有雜質(zhì)。C．裝有無(wú)水CaCl2固體A的作用是防止外界水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置D．冷凝管起冷凝回流作用，可防止乙醚、溴等的揮發(fā)22、已知某離子反應(yīng)為：8Fe2++NO3-+10H+＝NH4++8Fe3++3H2O，下列說(shuō)法不正確的是A．Fe2+為還原劑，NO3-被還原B．消耗lmol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子8molC．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1︰8D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)式為Fe2+-e-＝Fe3+二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A是第五周期第ⅣA族元素，B是第三周期元素，B、C、D的價(jià)電子數(shù)分別為2、2、7。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子數(shù)均為18個(gè)。(1)寫出A、B、C、D的元素符號(hào)：A________、B________、C________、D________。(2)C位于元素周期表的________區(qū)，C2＋的電子排布式______________________________。(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的化合物是________(寫化學(xué)式，下同)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的化合物是________。(4)元素的第一電離能最小的是________，元素的電負(fù)性最大的是________。24、（12分）A、B、C為三種烴的衍生物，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系入下：其中B可發(fā)生銀鏡反應(yīng),C與石灰石反應(yīng)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。①A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次是_________、________、________。②A→B的化學(xué)方程式為：____________。③B→C的化學(xué)方程式為：___________。④B→A的化學(xué)方程式為：___________。25、（12分）某Na2CO3樣品中混有一定量的Na2SO4(設(shè)均不含結(jié)晶水)，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下方案測(cè)定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）甲同學(xué)通過(guò)測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量來(lái)測(cè)定碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：①主要實(shí)驗(yàn)步驟有：a．向裝置中通入空氣；b．稱量干燥管B與裝入堿石灰的總質(zhì)量；c．打開分液漏斗活塞，使稀硫酸與樣品充分反應(yīng)。合理的步驟是_____(可重復(fù))。②按氣體從左向右的流向，干燥管A的作用是____，干燥管C的作用是______。（2）乙同學(xué)利用圖ⅰ、ⅱ、ⅲ三個(gè)儀器組裝一套裝置完成Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定，其中樣品已稱量完畢，ⅲ中裝有CO2難溶于其中的液體。①ⅱ中盛裝的是____(填代號(hào))。A．濃硫酸B．飽和NaHCO3溶液C．10mol·L?1鹽酸D．2mol·L?1硫酸②用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口的方式是：A接___，B接__，C接___(填各接口的編號(hào))。③在測(cè)量氣體體積時(shí)，組合儀器與ⅳ裝置相比更為準(zhǔn)確，主要原因是____。組合儀器相對(duì)于ⅳ裝置的另一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是______。26、（10分）已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·cm－3乙醇－14478.00.789乙酸16.61181.05乙酸乙酯－83.677.50.900濃硫酸(98%)－3381.84下圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置圖。（1）當(dāng)飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體時(shí)，停止加熱，取下小試管B，充分振蕩，靜置。振蕩前后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________(填字母)。A．上層液體變薄B．下層液體紅色變淺或變?yōu)闊o(wú)色C．有氣體產(chǎn)生D．有果香味（2）為分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步驟進(jìn)行分離：①試劑1最好選用_________________________________________________；②操作1是________，所用的主要儀器名稱是__________________________；③試劑2最好選用_____________________________________；④操作2是_______________________________________；⑤操作3中溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)為下圖中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在該操作中，除蒸餾燒瓶、溫度計(jì)外、錐形瓶，還需要的玻璃儀器有__________、________、________，收集乙酸的適宜溫度是________。27、（12分）利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻，測(cè)得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（已知生成lmol液態(tài)水的反應(yīng)熱為－57.3kJ/mol）______________________。(2)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol/L鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為?H1、?H2、?H3，則?H1、?H2、?H3的大小關(guān)系為________________________。(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)，為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度終止溫度鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.420.623.6420.120.326.9依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱?H_____(結(jié)果保留一位小數(shù))。(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)。(5)利用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)量室溫下鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，下列措施不能提高實(shí)驗(yàn)精度的是（_______）A．利用移液管(精確至0.01mL)代替量筒(精確至0.1mL)量取反應(yīng)液B．快速將兩溶液混合，勻速攪拌并記錄最高溫度C．在內(nèi)、外筒之間填充隔熱物質(zhì)，防止熱量損失D．用量程為500℃的溫度計(jì)代替量程為100℃的溫度28、（14分）某新型有機(jī)酰胺化合物M在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用，其合成路線如下：已知以下信息：①A的相對(duì)分子質(zhì)量為58，含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.552，已知核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。②③R—COOHR—COCl④⑤請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱為____________，B中含有官能團(tuán)名稱為_____________。（2）C→D的反應(yīng)類型為__________________，生成G的“條件a”指的是___________________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。（4）F+H→M的化學(xué)方程式為____________________________。（5）芳香族化合物W有三個(gè)取代基，與C互為同分異構(gòu)體，當(dāng)W分別與Na、NaOH充分反應(yīng)時(shí)，1molW最多可消耗的Na、NaOH分別為2mol、1mol。試分析W共有________種同分異構(gòu)體，每一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜中有____________組峰。（6）參照上述合成路線，以C2H4和HOCH2CH2OH為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線___________________。29、（10分）（1）已知反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),填寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____。（2）寫出乙酸電離方程式：_______________________。并寫出乙酸電離平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=____。（3）用離子方程式表達(dá)純堿溶液為什么可去油污：_____________。（4）請(qǐng)寫CH3COONa溶液的電荷守恒式：__________________________，和該溶液各離子濃度從大到小的序列式：___________________________。（5）寫出泡沫滅火器工作原理的離子方程式：____________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】

A、大多數(shù)鹽為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，A錯(cuò)誤；B、鹽類的水解促進(jìn)水的電離，B正確；C、強(qiáng)酸弱堿鹽水解溶液呈酸性，pH減小，C錯(cuò)誤；D、一定溫度下的稀溶液中，c(H＋)與c(OH－)的乘積是一個(gè)常數(shù)，D錯(cuò)誤。答案選B。2、D【解題分析】

A．在3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反應(yīng)中，NF3中的N元素的原子部分升高變?yōu)镠NO3，部分降低變?yōu)镹O，因此NF3是氧化劑，也是還原劑，而水的組成元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化。所以水不是還原劑，錯(cuò)誤；B．HF的組成元素在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化，所以HF不是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；C．根據(jù)方程式可知，在該反應(yīng)中還原劑NF3和氧化劑NF3的物質(zhì)的量之比是1：2，錯(cuò)誤；D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO遇空氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色NO2氣體，正確。3、C【解題分析】

A．分子中N、O間形成的共價(jià)鍵是極性鍵，A錯(cuò)誤；B．該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，，因此分子中四個(gè)氮原子不可能共平面，B錯(cuò)誤；C．氮元素的化合價(jià)是＋1.5價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，因此該物質(zhì)既有氧化性又有還原性，C正確；D．15.2g該物質(zhì)的物質(zhì)的量是15.2g÷152g/mol＝0.1mol，則含有0.1×10×6.02×1023個(gè)原子，D錯(cuò)誤；答案選C。4、D【解題分析】分析：根據(jù)原子的核外電子排布規(guī)律、Ge的原子組成以及元素周期律解答。詳解：A.K層只能容納2個(gè)電子，則x=2，A錯(cuò)誤；B.最外層電子數(shù)是4，則鍺元素與碳元素位于同一族，屬于第ⅣA族，B正確；C.原子核外電子層數(shù)是4層，鍺位于元素周期表第4周期，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大于碳的原子半徑，C正確；D.距離鍺原子核較遠(yuǎn)區(qū)城內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，D錯(cuò)誤。答案選D。5、B【解題分析】

原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的是等電子體，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．NO和O2的價(jià)電子數(shù)不等，不能互為等電子體，A錯(cuò)誤；B．CH4和NH4+的原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等，二者互為等電子體，B正確；C．NH2ˉ和H2O2的原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都不相等，不能互為等電子體，C錯(cuò)誤；D．HCl和H2O的原子數(shù)不相等，不能互為等電子體，D錯(cuò)誤。答案選B。6、D【解題分析】

A.根據(jù)圖像可知，M點(diǎn)溶液為氨水，一水合氨為弱電解質(zhì)，少量電離，則c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)，A錯(cuò)誤；B.N點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量的NH3·H2O、NH4Cl的混合液，根據(jù)圖像可知，溶液顯堿性，電離程度大于水解程度，則c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)，B錯(cuò)誤；C.P點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量的CH3COOH、CH3COONH4、NH4Cl，c(Cl－)=1/2[c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)]，溶液呈電中性c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(CH3COO－)+c(OH－)，帶入化簡(jiǎn)可得c(NH4＋)+2c(H＋)=c(NH3·H2O)+2c(CH3COO－)+2c(OH－)，根據(jù)圖像可知，溶液呈酸性，則c(H＋)＞c(OH－)，則c(NH4＋)＜c(NH3·H2O)+2c(CH3COO－)，C錯(cuò)誤；D.Q點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量的CH3COOH、NH4Cl，根據(jù)物料守恒，2c(Cl－)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)＋c(NH4＋)，則2c(Cl－)＞c(CH3COOH)＋c(NH4＋)，D正確；答案為D。7、C【解題分析】分析：A項(xiàng)，CH2=CH2分子中2個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子處于同一平面上；B項(xiàng)，CH2=CH-CH=CH2中碳原子都是sp2雜化，聯(lián)想乙烯的結(jié)構(gòu)以及單鍵可以旋轉(zhuǎn)，CH2=CH-CH=CH2中所有原子可處于同一平面上；C項(xiàng)，CH2=C（CH3）-CH=CH2中-CH3的碳原子為sp3雜化，聯(lián)想CH4的結(jié)構(gòu)，CH2=C（CH3）-CH=CH2中所有原子不可能處于同一平面上；D項(xiàng)，CH2=CH-C≡CH聯(lián)想乙烯和乙炔的結(jié)構(gòu)，結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，CH2=CH-C≡CH所有原子可處于同一平面上。詳解：A項(xiàng)，CH2=CH2分子中2個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子處于同一平面上；B項(xiàng)，CH2=CH-CH=CH2中碳原子都是sp2雜化，聯(lián)想乙烯的結(jié)構(gòu)以及單鍵可以旋轉(zhuǎn)，CH2=CH-CH=CH2中所有原子可處于同一平面上；C項(xiàng)，CH2=C（CH3）-CH=CH2中-CH3的碳原子為sp3雜化，聯(lián)想CH4的結(jié)構(gòu)，CH2=C（CH3）-CH=CH2中所有原子不可能處于同一平面上；D項(xiàng)，CH2=CH-C≡CH聯(lián)想乙烯和乙炔的結(jié)構(gòu)，結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，CH2=CH-C≡CH所有原子可處于同一平面上；所有的原子不可能處于同一平面的是CH2=C（CH3）-CH=CH2，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查分子中原子共平面問(wèn)題，掌握分子中原子共面的技巧是解題的關(guān)鍵。確定分子中共面的原子個(gè)數(shù)的技巧：（1）三鍵原子和與之直接相連的原子共直線（聯(lián)想乙炔的結(jié)構(gòu)），苯環(huán)上處于對(duì)位的2個(gè)碳原子和與之直接相連的原子共直線；（2）任意三個(gè)原子一定共平面；（3）雙鍵原子和與之直接相連的原子共平面（聯(lián)想乙烯的結(jié)構(gòu)），苯環(huán)碳原子和與苯環(huán)直接相連的原子共平面（聯(lián)想苯的結(jié)構(gòu)）；（4）分子中出現(xiàn)飽和碳原子，所有原子不可能都在同一平面上；（5）單鍵可以旋轉(zhuǎn)；（6）注意“可能”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”等限制條件。8、C【解題分析】

鋼鐵生銹主要是電化學(xué)腐蝕，而電化學(xué)腐蝕的種類因表面水膜的酸堿性不同而不同，當(dāng)表面水膜酸性很弱或中性時(shí)，發(fā)生吸氧腐蝕；當(dāng)表面水膜的酸性較強(qiáng)時(shí)，發(fā)生析氫腐蝕，A、B均正確；C、鋼閘門與鋅板相連時(shí)，形成原電池，鋅板做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，鋼閘門做正極，從而受到保護(hù)，這是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；當(dāng)把鋅板換成銅板時(shí)，鋼閘門做負(fù)極，銅板做正極，鋼閘門優(yōu)先腐蝕，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、鋼閘門連接直流電源的負(fù)極，做電解池的陰極而受到保護(hù)，這是連接直流電源的陰極保護(hù)法，選項(xiàng)D正確。答案選C。9、D【解題分析】分析：A、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀可能是鋇離子反應(yīng)生成的，也可能是氯離子反應(yīng)生成的；B、能夠與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，該白色沉淀可能是氯化銀，也可能是碳酸銀、硫酸銀等；C、加入稀鹽酸產(chǎn)生的無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體是二氧化碳；D、通入氯氣后，溶液變?yōu)辄S色，黃色溶液可能是碘水，也可能是氯化鐵，結(jié)合淀粉的性質(zhì)分析。詳解：A、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，不能排除銀離子的干擾，氯化銀難溶于鹽酸，故A錯(cuò)誤；B、在某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能是氯化銀，也可能是碳酸銀、硫酸銀等，需要再加硝酸，白色沉淀不溶解，則該沉淀一定是氯化銀，一定含有Cl-，故B錯(cuò)誤；C、某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，應(yīng)為二氧化碳，該溶液中可能為HCO3-或CO32-，故C錯(cuò)誤；D、通入氯氣后，溶液變?yōu)辄S色，黃色溶液可能是碘水，也可能是氯化鐵，加淀粉液后溶液變藍(lán)，則一定為碘水，則原溶液中一定有I－，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查離子的檢驗(yàn)，明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及離子之間的反應(yīng)，注意排除某些離子的干擾以及應(yīng)該加入什么試劑才能排除這些離子的干擾是解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法的歸納、理解和記憶。10、D【解題分析】

由X、Y、Z、M均為短周期元素及在周期表中相對(duì)位置，可知X、Y和Z為第二周期元素，M為第三周期元素，由位置可知，X為N，Y為O，Z為F，M為S，以此來(lái)解答。A.電子層數(shù)越多，其原子半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，其原子半徑越大；B.非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越好，這與是否含有氫鍵無(wú)關(guān)；C.F元素?zé)o最高正價(jià)；D.在元素周期表中同一周期，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族，元素的非金屬性依次減弱；【題目詳解】由上述分析可知，X為N，Y為O，Z為F，M為S，A.根據(jù)同一周期中，原子半徑依次減小，同一主族，元素原子半徑依次增大，則其原子半徑由大到小排列為：M>X>Y>Z，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越高，則Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，其分子間存在的氫鍵，主要影響的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，跟氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.非金屬性F>O>S，但因F無(wú)正價(jià)，則無(wú)法比較Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.X、Y、Z三種元素處于同一周期，其元素的非金屬性：N＜O＜F，即X＜Y＜Z，故D項(xiàng)正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題側(cè)重考查元素周期表與元素周期律知識(shí)點(diǎn)，其中，掌握非金屬性的判斷依據(jù)是解題的關(guān)鍵，要提別注意個(gè)例，如非金屬O和F元素原子無(wú)最高價(jià)等。11、A【解題分析】A．Cu、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極而加速被腐蝕，所以鍍銅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比破損前更容易生銹，故A正確；B．Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)中氯氣既是氧化劑，又是還原劑，1molCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故B錯(cuò)誤；C．水的電離過(guò)程是一個(gè)吸熱的過(guò)程，水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，故C錯(cuò)誤；C．Na2CO3溶液存在CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液呈堿性，加入Ca(OH)2溶液，發(fā)生CO32-+Ca2+=CaCO3↓，則c(OH-)增大，pH增大，c(CO32-)減小，水解程度減小，故D錯(cuò)誤；故選A。12、A【解題分析】

在電解池中，當(dāng)電極為惰性電極時(shí)，陰極，溶液中的陽(yáng)離子放電，陽(yáng)極，溶液中的陰離子放電，溶液中的陽(yáng)離子向陰極遷移，陰離子向陽(yáng)極遷移，跟電源正極相連的是陽(yáng)極，跟電源負(fù)極相連的是陽(yáng)極，由圖可知，左側(cè)放出氫氣，X電極為陰極，右側(cè)放出氧氣的Y電極為陽(yáng)極，電解硫酸銨溶液時(shí)，陽(yáng)極附近是OH-放電，生成氧氣，c口進(jìn)入的是稀硫酸，d口流出的是濃度較大的硫酸，則離子交換膜II為陰離子交換膜；陰極附近時(shí)H+放電生成氫氣，則a口進(jìn)入稀氨水，b口排出的為濃度較大的氨水，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．陰極附近H+放電生成氫氣，促進(jìn)水的電離，生成的氫氧根離子與透過(guò)陽(yáng)離子交換膜的銨根離子結(jié)合生成一水合氨，所以a口進(jìn)入稀氨水，b口排出的為濃度較大的氨水，故A項(xiàng)正確；

B．由圖可知，電解池的左側(cè)放出氫氣，則X電極為陰極，與電源負(fù)極相接，Y電極為陽(yáng)極，接直流電源正極，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．陽(yáng)極附近是OH-放電，生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑，生成的氫離子與透過(guò)離子交換膜的硫酸根結(jié)合生成硫酸，所以離子交換膜II為陰離子交換膜，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．電解過(guò)程中，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2↑，外電路轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成1mol氫離子，可回收0.5molH2SO4，所以可處理工業(yè)廢水中0.5mol（NH4）2SO4，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案為A13、B【解題分析】A．Cu2+為藍(lán)色，與無(wú)色溶液不符，且Cu2+與S2-反應(yīng)生成硫化銅沉淀、ClO-與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、A、說(shuō)明溶液為酸性或中性，Al3+、Na+、NH4+、SO42-、C1-相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，選項(xiàng)B正確；C、Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)中；D、溶液呈堿性，HCO3-、NH4+不能大量存在，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。14、A【解題分析】制取溴苯時(shí)，應(yīng)使用液溴而不是溴水，A錯(cuò)誤；溴能與NaOH溶液反應(yīng)而溶解，而溴苯不溶于NaOH溶液并出現(xiàn)分層現(xiàn)象，B正確；苯結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色而乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，C正確；甲烷不與溴水反應(yīng)，而乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：除去甲烷中少量的乙烯，可以把混合氣體通入到足量的溴水中除去乙烯，然后再通過(guò)濃硫酸進(jìn)行干燥，得到純凈的甲烷；但是不能用酸性高錳酸鉀溶液除乙烯，因?yàn)橐蚁┍谎趸癁槎趸細(xì)怏w，達(dá)不到除雜的目的。15、C【解題分析】

A．升高溫度，化學(xué)平衡A（g）+B（g）2C（g）△H＜0向著吸熱方向進(jìn)行，即向著逆反應(yīng)方向進(jìn)行，A的轉(zhuǎn)化率越小，所以A的轉(zhuǎn)化率越小，溫度越高，T2＜T1，故A錯(cuò)誤；B．增大壓強(qiáng)，可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）向著氣體體積減小的方向進(jìn)行，即向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)物的百分含量要減小，故B錯(cuò)誤；C．若除去CuSO4溶液中的Fe3+，則鐵離子需要的pH范圍是鐵離子沉淀完全，而銅離子不沉淀，為不引進(jìn)雜質(zhì)離子，可向溶液中加入適量CuO，并調(diào)節(jié)pH≈4，故C正確；D．滴定開始之前，0.1mol/LNaOH溶液的pH=13，不是1，故D錯(cuò)誤；故選C。16、A【解題分析】

色素，實(shí)際上是一種有機(jī)弱酸，用HR表示，HR在鹽酸溶液中呈現(xiàn)紅色，HR在NaOH溶液中呈現(xiàn)藍(lán)色，將HR加入濃硝酸中呈現(xiàn)紅色，微熱后溶液的紅色褪去，由題意可知，在鹽酸和硝酸中均顯示紅色，在硝酸中加熱后褪色，是硝酸的強(qiáng)氧化性使之褪色，所以可推測(cè)HR應(yīng)為紅色。故選A?！绢}目點(diǎn)撥】鹽酸只有酸性，而濃硝酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，在本題中硝酸主要表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性，能使指示劑褪色。17、D【解題分析】

A項(xiàng)、油脂屬于高級(jí)脂肪酸甘油酯，油脂是一種營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，用油脂可以制造肥皂和油漆，故A正確；B項(xiàng)、飽和Na2SO4溶液加入蛋白質(zhì)溶液中，可使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析而析出，故B正確；C項(xiàng)、堿性條件下，葡萄糖與新制氫氧化銅混合，加熱至沸騰生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，故C正確；D項(xiàng)、根據(jù)組成蛋白質(zhì)的氨基酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，每個(gè)氨基酸都至少含有一個(gè)氨基和一個(gè)羧基，但不是只有一個(gè)羧基和一個(gè)氨基，如谷氨酸中含一個(gè)氨基和兩個(gè)羧基，故D錯(cuò)誤。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意判斷有機(jī)物中的官能團(tuán)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)和性質(zhì)應(yīng)用等為解答的關(guān)鍵。18、D【解題分析】

X是核外電子數(shù)最少的元素，則X是H元素；Y是地殼中含量最豐富的元素，則Y是O元素；Z在地殼中的含量?jī)H次于Y，則Z為Si元素；W可以形成自然界中最硬的原子晶體，則W為C元素?！绢}目詳解】A.WX4即甲烷，是沼氣的主要成分，A正確；B.固態(tài)X2Y是分子晶體，B正確；C.W可以形成原子晶體金剛石，C正確；D.瑪瑙、水晶成分都是SiO2，玻璃的成分除SiO2外，還有硅酸鈉和硅酸鈣，D不正確。綜上所述，敘述錯(cuò)誤的是D，故選D19、D【解題分析】

A選項(xiàng)，a為陰極產(chǎn)生氫氣，b為陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，逸出氣體的體積，a電極的大于b電極的，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，根據(jù)A選項(xiàng)的分析，兩個(gè)電極都產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，故B錯(cuò)誤C選項(xiàng)，a電極氫離子放電，a周圍還有大量的氫氧根離子，使a電極附近的石蕊變?yōu)樗{(lán)色，b電極氫氧根放電，b周圍還有大量的氫離子，使b電極附近的石蕊變?yōu)榧t色，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，根據(jù)C選項(xiàng)分析，故D正確；綜上所述，答案為D。20、D【解題分析】

苯與液溴會(huì)發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和溴化氫。【題目詳解】A.苯與液溴會(huì)發(fā)生取代反應(yīng)，生成溴苯和溴化氫，由于溴易揮發(fā)，導(dǎo)出的溴化氫氣體中會(huì)混有揮發(fā)出的溴蒸氣，裝置A的作用是除去HBr中的溴蒸氣，故A正確；B.裝置B中硝酸銀會(huì)與溴化氫反應(yīng)生成淡黃色沉淀，硝酸銀的作用是檢驗(yàn)Br?，故B正確；C.由反應(yīng)原理MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O可知，該反應(yīng)屬于固體和液體加熱制氣體，可以用裝置C制取溴氣，故C正確；D.苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)的催化劑是溴化鐵，待裝置D反應(yīng)一段時(shí)間后抽出鐵絲，裝置中已經(jīng)有溴化鐵，反應(yīng)不會(huì)終止，故D錯(cuò)誤；答案選D。【題目點(diǎn)撥】注意苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)的催化劑是溴化鐵！21、B【解題分析】

A.實(shí)驗(yàn)中要緩慢通入干燥的N2，使得溴蒸氣的濃度減小，可以使鎂屑和溴的反應(yīng)速率減慢，故A正確；B.本實(shí)驗(yàn)要用鎂屑和液溴反應(yīng)生成溴化鎂，所以裝置中不能有能與鎂反應(yīng)的氣體，例如氧氣，若用干燥的空氣代替干燥的N2，空氣中含有氧氣，鎂屑與氧氣反應(yīng)生成的氧化鎂阻礙Mg和Br2的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.裝有無(wú)水CaCl2固體的干燥管A可以防止外界水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置，因?yàn)镸gBr2具有強(qiáng)吸水性，故C正確；D.乙醚、溴均易揮發(fā)，冷凝管能夠?qū)⒁颐选謇淠亓?，提高乙醚、溴的利用率，故D正確；故選B。22、C【解題分析】試題分析：8Fe2++NO3-+10H+＝NH4++8Fe3++3H2O反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)升高被氧化，F(xiàn)e2+是還原劑，N元素化合價(jià)降低被還原，NO3-是氧化劑。A．Fe2+為還原劑，NO3-被還原，故A正確；B．消耗lmol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子8mol，故B正確；C．氧化產(chǎn)物是Fe3+，還原產(chǎn)物是NH4+，物質(zhì)的量之比為8︰1，故C錯(cuò)誤；D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為Fe2+-e-＝Fe3+，故D正確；故選C?？键c(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。二、非選擇題(共84分)23、SnMgZnBrds1s22s22p63s23p63d10Mg(OH)2HBrO4MgBr【解題分析】

現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A是第五周期第ⅣA族元素，則A為Sn元素；B是第三周期元素，B、C、D的價(jià)電子數(shù)分別為2、2、7，則B為Mg元素。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子數(shù)均為18個(gè)，則C和D均為第4周期的元素，分別是Zn和Br元素。【題目詳解】(1)A、B、C、D的元素符號(hào)分別為Sn、Mg、Zn、Br。(2)C是Zn，其價(jià)電子排布式為3d104s2，故其位于元素周期表的ds區(qū)，C2＋為Zn失去最外層的2個(gè)電子形成的，故其電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。(3)5種元素中，Mg的金屬性最強(qiáng)，Br的非金屬性最強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的化合物是Mg(OH)2，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的化合物是HBrO4。(4)元素的第一電離能最小的是金屬性最強(qiáng)的Mg，元素的電負(fù)性最大的是非金屬性最強(qiáng)的Br。24、CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O22CH3COOHCH3CHO+H2CH3CH2OH【解題分析】

氣體和溴水反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，則該氣體為CH2=CH2，則A與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生乙烯，則A應(yīng)為CH3CH2OH，乙醇催化氧化產(chǎn)生的B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)為CH3CHO，B氧化產(chǎn)生C，C跟石灰石反應(yīng)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體，C應(yīng)為CH3COOH，結(jié)合有機(jī)物的性質(zhì)解答該題。【題目詳解】①根據(jù)上述分析可知X是CH2=CH2，ACH3CH2OH，B為CH3CHO，C為CH3COOH。②A為CH3CH2OH，在Cu或Ag作催化劑條件下加熱可被氧化為CH3CHO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；③B為CH3CHO，可被氧化為CH3COOH，反應(yīng)的方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH；④B為CH3CHO，含有-CHO，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+H2CH3CH2OH?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的推斷的知識(shí)，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的轉(zhuǎn)化關(guān)系，注意醛處在含氧衍生物的相互轉(zhuǎn)變的中心環(huán)節(jié)，是聯(lián)系醇和羧酸的橋梁在有機(jī)推斷題中應(yīng)特別注意。25、abcab除去空氣中的二氧化碳防止空氣中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收DDEFⅳ將滴下酸的體積也計(jì)入氣體體積，而組合儀器沒(méi)有液體可以順利滴下【解題分析】

（1）稀硫酸與樣品反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，然后將產(chǎn)生的二氧化碳通入裝置B的堿石灰中，稱量其質(zhì)量變化，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要減少誤差，需要使生成的二氧化碳全部進(jìn)入B中，因此要鼓入空氣，同時(shí)還要防止裝置內(nèi)和外界的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入B中，經(jīng)過(guò)A通一段時(shí)間空氣，除去裝置內(nèi)的CO2和水蒸氣，最后繼續(xù)通空氣使生成的二氧化碳全部進(jìn)入裝置B中，C防止裝置內(nèi)和外界的水蒸氣、二氧化碳進(jìn)入B中；（2）ⅰ、ⅱ、ⅲ三個(gè)儀器的連接方式如下：ⅱ中盛裝的應(yīng)該是能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳的液體，應(yīng)從酸中選擇，不選C是由于鹽酸濃度太大，易揮發(fā)；在測(cè)量氣體體積時(shí)，ⅰ、ⅱ、ⅲ組合儀器裝置與ⅳ相比更為準(zhǔn)確，是由于組合儀器裝置的氣體發(fā)生部分相當(dāng)于一個(gè)恒壓裝置，液體可以順利滴下，并且滴下的酸的體積沒(méi)有計(jì)入氣體體積，減小了實(shí)驗(yàn)誤差?！绢}目詳解】（1）①反應(yīng)前先向裝置中通入空氣，除去裝置中的二氧化碳，此時(shí)要測(cè)出干燥管B與所盛堿石灰的總質(zhì)量，然后才能使樣品與酸開始反應(yīng)。充分反應(yīng)后，再通入空氣使反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w被干燥管B充分吸收，最后稱量一下干燥管B的總質(zhì)量，可求出反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)一步求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。故操作順序?yàn)椋篴bcab。②按氣體從左向右的流向，干燥管A的作用是除去空氣中的二氧化碳，干燥管C的作用是防止空氣中的水分和二氧化碳被干燥管B吸收。（2）ⅰ、ⅱ、ⅲ三個(gè)儀器的連接方式如下：①ⅱ中盛裝的應(yīng)該是能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳的液體，應(yīng)從酸中選擇，不選C是由于鹽酸濃度太大，易揮發(fā)，故選D；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理的分析，用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口的方式是：A接D，B接E，C接F。③在測(cè)量氣體體積時(shí)，ⅰ、ⅱ、ⅲ組合儀器裝置與ⅳ相比更為準(zhǔn)確，是由于組合儀器裝置的氣體發(fā)生部分相當(dāng)于一個(gè)恒壓裝置，液體可以順利滴下，并且滴下的酸的體積沒(méi)有計(jì)入氣體體積，減小了實(shí)驗(yàn)誤差。26、ABCD飽和碳酸鈉溶液分液分液漏斗稀硫酸蒸餾b酒精燈冷凝管牛角管略高于118℃【解題分析】

分離出乙酸、乙醇、乙酸乙酯，利用其性質(zhì)不同進(jìn)行分離，如乙酸乙酯不溶于Na2CO3溶液，乙醇溶于碳酸鈉溶液，乙酸與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，采用分液的方法分離出，然后利用乙醇易揮發(fā)，進(jìn)行蒸餾等等，據(jù)此分析；【題目詳解】（1）A、從試管A中蒸出的氣體為乙酸乙酯、乙酸、乙醇，振蕩過(guò)程中乙酸、乙醇被碳酸鈉溶液吸收，上層液體逐漸變薄，故A正確；B、乙酸乙酯的密度小于水的密度，在上層，下層為碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液顯堿性，滴入酚酞，溶液變紅，試管A中蒸出的乙酸，與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生CO2，溶液紅色變淺或變?yōu)闊o(wú)色，故B正確；C、根據(jù)B選項(xiàng)分析，故C正確；D、乙酸乙酯有水果的香味，故D正確；答案選ABCD；（2）①碳酸鈉溶液的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后采用分液的方法進(jìn)行分離，即A為乙酸乙酯，試劑1為飽和碳酸鈉溶液；②根據(jù)①的分析，操作1為分液，所用的主要儀器是分液漏斗；③B中含有乙醇、乙酸鈉、碳酸鈉，利用乙醇易揮發(fā)的性質(zhì)，采用蒸餾的方法得到乙醇，即操作2為蒸餾，E為乙醇，C為乙酸鈉和碳酸鈉，需要將乙酸鈉轉(zhuǎn)化成乙酸，然后蒸餾，得到乙酸，因此加入的酸，不易揮發(fā)，即試劑2最好是稀硫酸；④根據(jù)③的分析，操作2為蒸餾；⑤根據(jù)上述分析，操作3為蒸餾，溫度計(jì)的水銀球在支管口略向下，即b處；蒸餾過(guò)程中還需要的儀器有酒精燈、冷凝管、牛角管；乙酸的沸點(diǎn)為118℃，因此收集乙酸的適宜溫度是略高于118℃。27、HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol△H1=△H2＜△H3-51.8kJ/mol不相等相等D【解題分析】

（1）稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；(2)NaOH、Ca（OH）2都屬于強(qiáng)堿，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱的，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ，放熱反應(yīng)的?H<0，所以△H1=△H2＜△H3；(3)第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.1℃，反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應(yīng)后溫度為：23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.5℃，反應(yīng)后溫度為：23.6℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第4次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.2℃，反應(yīng)后溫度為：26.9℃，反應(yīng)前后溫度差為：6.7℃，誤差太大，舍去；則實(shí)驗(yàn)中平均溫度差為3.1℃，50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm△t得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×3.1℃=12958J=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ×=51.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-51.8kJ/mol；（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所