東北三省四市教研聯(lián)合體2021屆高三3月模擬考試化學試卷（一）（解析版）

2021年東北三省四市教研聯(lián)合體高考模擬試卷（一）

理科綜合化學

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確精貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿

紙、試卷上答題無效。。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描墨。

5.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

可用到的相對原子質(zhì)量H-lC-120-16F-19Si-28P-31S-32Cl-35.5Fe-56Se-79

一、選擇題：只有一項是符合題目要求的

1.《本草綱目》中對火藥記載如下：“火藥乃焰硝、硫黃、杉木炭所合，以為烽遂銃機諧藥者?！毕铝杏嘘P(guān)

敘述錯誤的是

A.“焰硝”的主要成分是KNO3

B.“木炭”的主要元素是碳；是常見的固體燃料

C.火藥發(fā)生爆炸時，焰硝、硫黃、杉木炭之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D.火藥發(fā)生爆炸時，生成無色的SO?、NCh和CO2高溫燃氣

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.火藥的成分是硝酸鉀、硫磺、木炭，所以“焰硝”的主要成分是KNCK故A正確；

B.“木炭”的主要元素是碳，碳能燃燒，是常見的固體燃料，故B正確；

C.火藥發(fā)生爆炸時，焰硝、硫黃、木炭反應(yīng)生成氮氣、硫化鉀、二氧化碳，有元素化合價變化，屬于氧化

還原反應(yīng)，故c正確；

D.火藥發(fā)生爆炸時，焰硝、硫黃、木炭反應(yīng)生成氮氣、硫化鉀、二氧化碳，故D錯誤；

選D。

2.NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，22.4L苯中含有6NA個碳氫鍵

B.3.2gO2和03混合氣體中含有電子數(shù)1.6INA

C.ILlmol/LNaClO溶液中的陰離子數(shù)為NA

D.一定條件下密閉容器中，ImolHz和Imolh充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

【答案】B

【解析】

【分析】

【詳解】A.標準狀況下，苯為液態(tài)，無法用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，A說法錯誤；

B.02和03混均有氧原子構(gòu)成，則3.2g02和03混合氣體中含有0.2mol氧原子，貝ij電子數(shù)1.6NA,B說法

正確；

C.ILlmol/LNaClO溶液中水能電離出氫氧根離子，則溶液的陰離子數(shù)大于NA,C說法錯誤；

D.一定條件下密閉容器中，ImolH?和Imolh充分反應(yīng)，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA,D說法

錯誤；

答案B。

3.下列物質(zhì)去除雜質(zhì)所選試劑和反應(yīng)方程式均正確的是

物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑反應(yīng)方程式

ACU(OH)2[A1(OH)3]足量NaOH溶液A1(OH)3+OH-=A1O2+2H2O

BMgC12(FeCh)過量MgO2Fe3++MgO+3H2O=2Fe(OH)3+Mg2+

足量溶液

CCO2(SO2)NaOHSO2+2OH-SO3+H2O

DCH3cH3(CH2=CH2)足量漠水CH2=CH2+4B「2-CBn=CBn+4HBr

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.A1(OH)3是兩性氫氧化物，能和氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉，而Cu(0H)2不能，除雜

試劑和離子方程式均正確，故A符合題意；

B.FeCb溶液因水解顯酸性，PH=3時，鐵離子就可以沉淀完全，加入過量氧化鎂是能除去FeCb的，除雜

試劑選取正確，但離子方程式書寫不對，電荷不守恒，故B不符合題意；

C.CO2和S02都能和NaOH溶液反應(yīng)，除雜試劑選取不正確，故C不符合題意；

D.澳水能和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，CH3cH3不可以，除雜試劑選取正確，但反應(yīng)的化學方程式書寫不正確，

正確的是CH2=CH2+Bn—CH2Br-CH2Br,故D不符合題意。

本題答案A。

4.2020年2月4日李蘭娟團隊發(fā)布研究成果：阿比朵爾能抑制新冠病毒，抑制時長約72秒。合成阿比朵爾

的部分線路圖如圖，下列敘述錯誤的是

A.①反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)

B.阿比朵爾分子在堿性條件下水解可以生成C2H50H

C.阿比朵爾分子中含氧官能團只有1種

DImo邛可比朵爾分子可以和7molH2發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】C

【解析】

【分析】

【詳解】A.由反應(yīng)①后的結(jié)構(gòu)變化可知，該反應(yīng)為甲基上的氫原子被溪原子替代的反應(yīng)為取代反應(yīng)，故A

正確；

B.阿比朵爾分子中存在酯基，堿性條件下能發(fā)生水解生成乙醇，故B正確；

C.由結(jié)構(gòu)可知，阿比朵爾分子中的含氧官能團有羥基和酯基兩種，故C錯誤；

D.該結(jié)構(gòu)中Imol苯環(huán)可加成3moi氫氣，碳碳雙鍵加成Imol氫氣，共計加成7inol氫氣，故D正確；

故選：Co

5,中國科學院長春應(yīng)用化學研究所模擬實驗研究了低合金鋼在海水中的局部腐蝕，研究發(fā)現(xiàn)缺氧的陽極區(qū)

腐蝕速度比富氧介質(zhì)（流動或充氣）中鋼的腐蝕速度大，驗證了宏觀氧濃差電池的存在。模擬氧濃差電池的簡

易裝置圖如圖，下列敘述中錯誤的是

A電子從M電極經(jīng)導線流向N電極

B.N電極的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+

C.陰極區(qū)附近溶液的pH增大

D.電路中轉(zhuǎn)移O.Olmol電子時，有0.08gO2參與反應(yīng)

【答案】A

【解析】

【分析】根據(jù)題意，該裝置為原電池，通入氧氣的電極為正極，即M極為正極，N極為負極，該電池本質(zhì)

上是鋼鐵的吸氧腐蝕，據(jù)此分析判斷。

【詳解】A.M極為正極，N極為負極，原電池中，電子從N電極經(jīng)導線流向M電極，故A錯誤；

B.N電極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，該電池本質(zhì)上是鋼鐵的吸氧腐蝕，負極的電極反應(yīng)式為：Fe-2e=Fe2+,

故B正確；

C.正極的電極反應(yīng)式為O2+2H?O+4e-=4OH;因此陰極區(qū)附近溶液的pH增大，故C正確；

D.電路中轉(zhuǎn)移O.Olmol電子時，有”史必=00O25mol的氧氣反應(yīng)，氧氣的質(zhì)量為0.0025mol

4

x32g/mol=0.08g,故D正確；

故選Ao

6.1919年盧瑟福用a粒子轟擊原子發(fā)現(xiàn)了一種新粒子：^X+；He-i：.Y+；H,其中元素X、Y質(zhì)子

數(shù)之和為15。隨后人們又用類似的方法從氟、鈉、鋁等原子核中轟擊出了同樣的粒子，人們把這種粒子命

名為質(zhì)子，并由此可以斷定，質(zhì)子是原子核的組成部分。下列敘述錯誤的是

A.tX的質(zhì)子數(shù)為7

B.X的氧化物對應(yīng)的水化物為強酸

C.Y的氫化物中可能含有非極性共價鍵

D.X、Y單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學反應(yīng)

【答案】B

【解

【分析】設(shè)X、Y的質(zhì)子數(shù)分別為a、b,由？X+；Hef|：Y+：H可得：a+2=b+l①，由X、Y的質(zhì)子數(shù)之

和為15可得：a+b=15②，解①②可得a=7、b=8,則X為N元素、Y為0元素。

【詳解】A.由分析可知，X為質(zhì)子數(shù)為7的氮元素，故A正確；

B.氮元素的氧化物對應(yīng)的水化物不一定為強酸，如亞硝酸為弱酸，故B錯誤；

C.氧元素的氨化物過氧化氫分子中含有極性鍵和非極性鍵，故C正確；

D.在放電條件下，氮氣和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成一氧化氮，故D正確；

故選Bo

7.硝酸鹽污染已成為一個日益嚴重的環(huán)境問題。甲酸(HCOOH)在納米級Pd表面分解為活性H?和C02,再

經(jīng)下列歷程實現(xiàn)NO；的催化還原，進而減少污染。巳知Fe(H)、Fe(HI)表示Fe3O4中二價鐵和三價鐵。下列

說法錯誤的是

A.Fe3O4參與了該循環(huán)歷程

B.HCOOH分解時，碳氫鍵和氧氫鍵發(fā)生了斷裂

C.H2在反應(yīng)歷程中生成的H+起到調(diào)節(jié)體系pH的作用

D.在整個歷程中，1molH2可還原1molNOj

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A.Fe3O4參與了該循環(huán)歷程，因為鐵離子有價態(tài)的變化，故A正確；

B.HCOOH分解時，碳氫鍵和氧氫鍵發(fā)生了斷裂，而后形成了碳氧雙鍵，故B正確;

C.酸性條件下，NO3比NO；的氧化性更強，H+起到調(diào)節(jié)體系pH的作用，故C正確;

D.在整個歷程中，2moiFe?+可還原1molNO.；，氫氣還原Fe",故D錯誤；

故選D。

8.COa的回收與利用是科學家研究的熱點課題。

(1)由C02轉(zhuǎn)化為竣酸是C02資源化利用的重要方法。在催化作用下C02和CH4合成CH3COOH的化學方程

式為..在合成CH3co0H的反應(yīng)中，下列有關(guān)說法正確的是。(填字母)

A.利用催化劑可以使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B.CH4-CH3co0H過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂

C.有22.4LCH4參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移4mol電子

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

(2)CCh和H2合成甲醇也是C02資源化利用的重要方法。測得平衡時甲醇產(chǎn)率與反應(yīng)溫度、壓強的關(guān)系如圖

所

示

甲50

醉45

產(chǎn)40

率35

/%30

25

20

15

10

5

0

①若H2(g)和CH3OH。)的燃燒熱分別為285.8kJ?moH和726.5kJ?moH,則由CC)2和出生成液態(tài)甲醇和液態(tài)

水的熱化學方程式為。此反應(yīng)的活化能Ea(正)Ea(逆)(填“〉”或“<”)，該反應(yīng)應(yīng)選擇高效

催化劑(填“高溫”或“低溫”)。

②下列措施能使C02的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是(填序號)。

A.增大壓強B.升高溫度C.增大H2與CO?的投料比D.改用更高效的催化劑

③20CTC時，將O.lOOmolCCh和0.200molH2充入1L密閉容器中，在催化劑作用下反應(yīng)達到平衡。若平衡時

CCh的轉(zhuǎn)化率為50%,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(已知CH30H的沸點為647C)。

(3)可利用電解的方法將C02轉(zhuǎn)化為CH.QH,請寫出在酸性條件下的陰極反應(yīng)式。

【答案】(1).CO2+CH4催化齊UCH3co0H(2).BD(3).CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(l)

130.9kJ?mol-'(4).<(5).低溫(6).AC(7).400(8).CO2+6e+6H+=CH3OH+H2O

【解析】

【分析】

催化劑

【詳解】(1)根據(jù)反應(yīng)物生成物可直接得出答案為CC)2+CH4=^-CH3coOH；A中平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，

催化劑不能改變平衡常數(shù)，A錯誤：CHq有C-H鍵發(fā)生斷裂形成甲基，B正確；C未說明溫度壓強，C錯誤；

該反應(yīng)是幅減的反應(yīng)，反應(yīng)能發(fā)生，則AG=AH-TAS<0,可得出△“<(),故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D正

確。

1

(2)①由H2(g)和CH30H⑴的燃燒熱分別為285.8kJmol->和726.5kJ-mol-可得出式①:H2(g)+l/2Oz(g)=H2O(1)

AH=-285.8k「moH和式②CH30H⑴+3/2O2(g)=CCh(g)+2H2O⑴=-726.5kJ?mod；3x①-②即可得出：

1

CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(l)A//=-130.9kJ-mol,A//=Ea(,E)-Ea(逆)<0可得出Ea(正)<Ea?；該反

應(yīng)為放熱反應(yīng)，低溫有利于反應(yīng)往正向移動而提高產(chǎn)率，所以應(yīng)選擇低溫高效催化劑。

②該反應(yīng)為氣體分子總數(shù)減少的反應(yīng)，加壓能使平衡往正向移動從而提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，A正確；

放熱反應(yīng)升高溫度平衡逆向移動，C02的平衡轉(zhuǎn)化率降低，B錯誤；

增大比與CO2的投料比有利于C02的轉(zhuǎn)化，C正確；

催化劑不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，D錯誤。

c(CH3(3H).C(H。

③20(TC時水是氣態(tài)，CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H20(g)K=-/…口：。

O.lOOmolCCh和0.200molH2充入1L密閉容器中，平衡時CCh的轉(zhuǎn)化率為50%,則CCh消耗0.05mo1,剩余

0.05moCO2,H2消耗0.15mol,乘I］余0.05mol,生成0.05molCH30H和0.05molH2O,容器體積為1L,此時

平衡時體系中含有0.05mol/LCCh、0.05mol/LH2>0.05mol/LCH3OH0.05mol/LH20,則

+

(3)CO2在陰極得電子轉(zhuǎn)化為CH3OH,電解質(zhì)溶液為酸性，所以電極反應(yīng)式為：CO2+6e+6H=CHjOH+HzOo

【點睛】方程式有水存在的時候一定要注意反應(yīng)體系的溫度，在書寫電極方程式式式要注意溶液的酸堿性。

9.過氧乙酸(CH3co00H)是無色易揮發(fā)，易溶于水的液體，受熱易分解。有強烈刺激性氣味，有腐蝕性，

對人的眼睛、皮膚、黏膜、上呼吸道等有強烈刺激作用。

(1)實驗室配制500mL0.Imo1/L過氧乙酸溶液時，除需使用燒杯和玻璃棒外，還要用到以下哪些儀器

(填字母標號)。

A.分液漏斗B.500mL容量瓶C.普通漏斗D.膠頭滴管E.量筒

(2)某實驗小組利用高濃度的雙氧水和乙酸反應(yīng)合成少量過氧乙酸，同時利用乙酸丁酯與水形成共沸物(沸點

90.7。(2)及時分離出水。已知乙酸丁酯的密度為0.88g/cm3,難溶于水。實驗裝置如圖所示。

CH3COOH+H2O2典體化刑—>CH3COOOH+H2OAH<0

①儀器a的名稱為,寫出H2O2的電子式

②裝置中油水分離器的作用是

③反應(yīng)體系采用減壓的目的是

(3)過氧乙酸(含有少量H2O2雜質(zhì))的含量測定流程：

取樣TH2s04酸化-KMnCU除H2O2T加過量FeSCU溶液還原CH3co00H-KzCnCh溶液滴定剩余FeSCU溶

液

①過氧乙酸被Fe2+還原，產(chǎn)物之一為CH3co0H,其離子方程式為。

②若樣品體積為VomL,加入cimol?L」FeSO4溶液VimL,消耗c2mo山長。?。?，溶液V2mL,則過氧乙酸

含量為_______g.L-'o

③若用KMnO4溶液除H2O2時，不慎滴加KMnOa過量，則導致最終測定過氧乙酸的含量______(填“偏高”、

“偏低”或‘不變”)。

【答案】(1).BDE(2).恒壓滴液漏斗(3).H(4).將水從反應(yīng)體系中分離出來，

使反應(yīng)可以正向進行，提高產(chǎn)率。(5).減壓可以降低共沸物的沸點；防止溫度過高，過氧乙酸分解；

2++3+

防止溫度過高，過氧化氫分解(6).CH3COOOH+2Fe+2H=CH3COOH+2Fe+H20(7).

38(C,V,-6C2V2)

(8).偏高

【解析】

【分析】

【詳解】(1)實驗室配制500mL0.1mol/L過氧乙酸的步驟有計算、量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，

所以需要的儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、量筒；

(2)①根據(jù)圖示可知，儀器a的名稱為恒壓滴液漏斗，H2O2的電子式a；

②裝置中油水分離器，可以將水從反應(yīng)體系中分離出來，使反應(yīng)可以正向進行，提高產(chǎn)率；

③過氧化氫、過氧乙酸受熱易分解，減壓可以降低共沸物的沸點，防止溫度過高，過氧化氫、過氧乙酸分

解；

(3)①過氧乙酸被Fe?+還原為CH3coOH,Fe?+被氧化為Fe3+,其離子方程式為

2++3+

CH3COOOH+2Fe+2H=CH3COOH+2Fe+H2O。

②CH3coOOH、QCnCh共消耗cimol?L」FeSCU溶液VimL；設(shè)CH3coOOH的物質(zhì)的量為xmol,根據(jù)反

+3+

應(yīng)方程式CH3coOOH+2Fe2++2H=CH3COOH+2Fe+H2O、K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=

333

Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O+K2so4,2x+6c2V2xIO^CJV,x10,x=O.Sc.V,x10-3C2V2xIO_,則過氧

38(GY—6c2V2)

乙酸含量為22)gL」0

③若用KMnCM溶液除H2O2時，不慎滴加KMnO4過量，過量的KMnC)4氧化部分Fe2+,則消耗KzCnCh的

體積偏小，導致最終測定過氧乙酸的含量偏高。

【點睛】本題以過氧乙酸制備和含量測定為載體，考查學生化學實驗能力，明確反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，掌

握常見混合物分離的方法和儀器使用，注意氧化還原反應(yīng)方程式的配平。

10.硒(Se)是動物和人體所必需的微量元素之一，也是一種重要的工業(yè)原料。NazSeCh可用于治療克山病，

H?Se是制備新型光伏太陽能電池、半導體材料和金屬硒化物的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：

(1)硒在元素周期表的位置是：。

(2)工業(yè)上獲得硒的方法很多。

方法一：從含硒廢料中提取硒：用硫酸和硝酸鈉的混合溶液處理含硒廢料后獲得亞硒酸和少量硒酸；硒酸

再與鹽酸共熱轉(zhuǎn)化為亞硒酸；最后通入SCh析出硒單質(zhì)。請寫出硒酸與鹽酸反應(yīng)的化學方程式為o

(3)方法二：某科研小組以硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的含硒物料(主要含S、Se,Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2

等)提取硒，設(shè)計流程如圖：

煤油NaCIO,稀HsO,

II__i2__

意"fI脫硫I—氧化酸浸?fi控電位還原］f粗硒一畫精硒

lIII一

含硫煤油CIO2濾渣濾液

①"脫硫”時，測得脫硫率隨溫度的變化如圖。隨著溫度的升高，脫硫率呈上升趨勢，其原因是?！懊?/p>

②采用硫胭［(NH2)2CS］聯(lián)合亞硫酸鈉進行“控電位還原“，將電位高的物質(zhì)先還原，電位低的物質(zhì)保留在溶液

中，以達到硒與雜質(zhì)金屬的分離。表為“氧化酸浸'液中主要粒子的電位。

名稱Cu2+/CuZn27ZnFe2+/FeFe37FeC1O2/C1-FhSeCh/Se

電位/V0.345-0.760-0.4400.7701.5110.740

a.控制電位在0.740~1.511V范圍內(nèi)，在氧化酸浸液中添加硫)》,可選擇性還原CKh,該過程的還原反應(yīng)(半

反應(yīng))式為

b.為使硒和雜質(zhì)金屬分離，用亞硫酸鈉還原時的最低電位應(yīng)不低于V。

c.粗硒的精制過程：Na2sCh浸出［Se轉(zhuǎn)化成硒代硫酸鈉(NazSeSCh)］一Na2s凈化-H2s。4酸化等步驟。

凈化后的溶液中c(Naf)達到0.026mol-LL此時溶液中的以。?*)的最大值為—mol.L1,精硒中基

本不含銅。［Ksp(CuS)=1.3x1036］

(4)某小組同學在實驗室利用NazSeCh溶液與SOCh也成功制備出Se,請寫出相應(yīng)的離子方程式。

A

【答案】(1).第四周期VIA族⑵.2HCl+H2SeO4=H2SeCh+C12T+H2O(3).溫度升高，單質(zhì)硫在

煤油中的溶解度增加(4).95℃(5).ClCh+4H++5e=Cl-+2H?0(6).0.345(7).5.0xl0^mol.L'

(8).SeO；+2SOCh+3H2O=Se；+2SO+6H++4CT

【解析】

【分析】Se是第四周期的氧族元素，硒酸與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析

解答(1)和(2)：由流程可知，硒酸泥(主要含S,Se、Fe2O3,CuO、ZnO、SiCh等)加入熱煤油萃取硫，脫硫

后的固體加入稀硫酸、氯酸鈉將Se氧化為H2SeO3,過濾分離出的濾渣中含有氫氧化鐵、二氧化硅，氧化后

的浸出液中含有HzSeCh,控制電位還原，發(fā)生氧化還原反應(yīng)可生成粗Se,精制得到精Se,據(jù)此分析解答(3)；

NazSeCh被還原成Se,化合價降低，NaaSeCh為氧化劑，則SOCL作還原劑，S的化合價升高，被氧化成SO：,

據(jù)此分析書寫反應(yīng)的離子方程式。

【詳解】(l)Se是第四周期的氧族元素，位于周期表的第四周期VIA族，故答案為：第四周期VIA族；

(2)硒酸與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，氯離子應(yīng)該被氧化為氯氣，反應(yīng)的化

AA

學方程式：2HCl+H2SeO4=H2SeO3+CLT+H2。，故答案為：2HCl+H2SeC>4=HzSeCh+CLf+HzO；

(3)①“脫硫”時，脫硫率隨著溫度的升高，脫硫率呈上升趨勢，是因為溫度升高，單質(zhì)硫在煤油中的溶解度

增加，由圖可知“脫硫”時的最佳溫度是95℃,故答案為：溫度升高，單質(zhì)硫在煤油中的溶解度增加；95℃；

②a.控制電位在0.740?1.51IV范圍內(nèi)，在氧化酸浸液中添加硫胭，可選擇性還原CICh,CKh得電子還原

成C1-,該過程的還原反應(yīng)式為C102+4H++5e=Cl+2H20,故答案為：C102+4H++5e=Cr+2H20；

b.為使硒和雜質(zhì)金屬分離，確保CM+、ZM+、Fe2+不被還原，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，用亞硫酸鈉還原時的最

低電位應(yīng)控制在0.345V,故答案為：0.345；

c.凈化后的溶液中c(NazS)達到0.026mol?LL此時溶液中的c(Cu2+)的最大值為

Ksp(CuS)1.3x10』

c(Cu2+)=mol/L=5.0x10-35moIeLu,精硒中基本不含銅,故答案為：5.0x1O'35moI*L_,；

c(S2)0.026

(4)Na2SeCh被還原成Se,化合價降低，NazSeCh為氧化劑，則SOCL作還原劑，S的化合價升高，被氧化成

SO：,離子方程式為：SeO：+2soe12+3H2O=Sel+2SO：+6H++4Cl-,故答案為：

SeO；+2SOC12+3H2O=Se1+2SO：+6H++4C1-。

11.腐蝕、防腐以及催化等化學化工過程都涉及金屬納米團簇的研究，團簇己經(jīng)成為化學和材料研究的前

言和熱點。金屬納米團簇最外層需要配體來穩(wěn)定，常見有硫醇配體、磷配體和烘配體。鹵素作為第二配體

或第三配體，其體積比硫醇配體、磷配體和煥配體更小，在形成納米團簇的過程中空間位阻更小，而且鹵

素與金、銀具有較好的配位能力。

[Au80Ag30(C?C-^)?C1,]Cl結(jié)構(gòu)圖

(1)銀位于元素周期表第五周期第IB族元素，其價電子排布式

(2)金(Au)溶于王水的原理是金與強氧化性的硝酸生成微量的AiP+和NO,鹽酸提供的與A/+形成[AuCl力

配離子，寫出總反應(yīng)的離子方程式：________

(3)[Au80Ag30(C=C-^^)42C19]Cl結(jié)構(gòu)中非金屬元素的電負性由大到小的順序是。

(4)第三周期部分主族元素的氟化物的熔點(見表)

化合物NaFA1FSiF

34SF6

熔點/℃9931040-90-50.5

由表中數(shù)值可以判斷A1F3晶體類型為SiF4比SF6熔點低的原因；SF6分子的空間構(gòu)型為正八

面體，如圖所示，該分子的鍵角分別為_它的二氯代物SF4c12有種。

固體五氯化磷晶胞投影圖

(5)固態(tài)五氯化磷為離子晶體，結(jié)構(gòu)單元可以寫作PCI：、PC1；,晶胞與CsCl相同，該晶胞沿x、y或z軸的

投影如上圖。陽離子中的P雜化方式為：_______若密度為dg/cm3,則晶胞參數(shù)a=pmn(已知阿伏

伽德羅常數(shù)的值為NA,列出計算式即可)

【答案】(l).4d105sl(2).Au+4H++NO；+4Cl-=[AuCkT+NOf+2H2O(3).OOH(4).離子

晶體(5).SiF4與SF6為分子晶體，分子晶體的熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比，SiF4的相對分子質(zhì)量低

丁，3/244

(6).90°和45°(7).3(8).sp3(9)..-r-

PM

【解析】

【分析】

【詳解】(1)銀位于元素周期表第五周期第IB族元素，其價電子排布式為4刖咖|；

故答案為：4d'05s'o

(2)金(Au)溶于王水的原理是金與強氧化性的硝酸生成微量的Ai?+和NO,

①AU+4H++NO；=AU3++NOT+2H2。，鹽酸提供的與ALP+形成[A11CI4「配離子，②AU3++4C1=[AUC14「，總

反應(yīng)的離子方程式：Au+4H++NO；+4C1-[AUC14]-+NOf+2H2O；

故答案為：Au+4H++NO；+4Cr=[AuClJ+NOT+2H20。

(3)電負性是指原子的電子能力大小，電負性越強非金屬性越強，該結(jié)構(gòu)含有的元素有C、H、CI,非金屬性

H<C<C1,對應(yīng)的電負性大小為：H<C<Ch

故答案為：Cl>C>Ho

(4)由表中熔點數(shù)值可以判斷NaF、AIF3為離子晶體，SiF4與SF6為分子晶體，分子晶體的熔沸點與相對分

子質(zhì)量成正比，SiF4的相對分子質(zhì)量低，所以SiF4比SF6熔點低；

故答案為：離子晶體；SiF4與SF6為分子晶體，分子晶體的熔沸點與相對分子質(zhì)量成正比，SiF4的相對分子

質(zhì)量低。

⑸空間構(gòu)型為正八面體，鍵角為90°和45°兩種;它的二氯代物SF4c12有3種;

故答案為：90°和45°；3。

(6)P原子含有的孤對電子對數(shù)=0,PC1：則為sp3雜化，P=—,由俯視圖可知為體心立

244

故答案為：3

12.以基本的化工原料，可合成生活中常見的有機高分子材料PE(-[~€H2―CH?+；)、pp(

和PC(H-[-OOCH、)，合成路線如下:

n

D(C6H60)-催化劑

催化劑苯I)02

PP-<--------A—c(C9Hi2)TT^?E(Cl5Hl6O2)____

催化劑2)H

催化劑,PC

O

II

催化劑O2O(201o

PE*~~