硫的轉(zhuǎn)化(第三課時)濃硫酸

復(fù)習(xí)回憶：根據(jù)上節(jié)課所學(xué)完成框圖中所標(biāo)的化學(xué)方程式，指出SO2在反響中表現(xiàn)的性質(zhì)。①_______________________②_______________________③_______________________④_______________________⑤_______________________SO2+2H2S=3S↓+2H2O2SO2+O22SO3催化劑

△SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+H2OH2SO3SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O酸性氧化物氧化性復(fù)原性復(fù)原性

硫的轉(zhuǎn)化

第三課時濃硫酸和酸雨

2023年12月【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.記住硫酸的性質(zhì)并能熟練寫出能表達(dá)濃H2SO4強(qiáng)氧化性的化學(xué)方程式。2.能描述酸雨的成因及其防治方法。一、濃硫酸的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：(1)無色粘稠的油狀液體(2)高沸點，難揮發(fā)性的強(qiáng)酸，常用濃度為98.3%，密度為1.84g/ml(3)密度比水大，與水任意比互溶，溶解時放出大量的熱。濃硫酸敞口放置于空氣中,質(zhì)量有什么變化?吸水性思考1因為濃硫酸難揮發(fā)，所以將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其濃度、質(zhì)量都不變化，對嗎？

濃硫酸的特性〔1〕吸水性吸收現(xiàn)成的水能否用濃硫酸枯燥濕潤的NH3？CuSO4·5H2O

藍(lán)色濃H2SO4CuSO4白色蔗糖遇濃硫酸木柴滴加濃硫酸脫水性C12H22O11→濃硫酸→12C+11H2O

（含C、H、O等）濃硫酸有機(jī)物將H、O元素按H2O組成比脫去

脫水原理實驗1實驗2思考2：如果不慎在皮膚上沾上了濃硫酸，應(yīng)該怎樣辦？一.先應(yīng)該用干布立即擦去。二.再馬上用流動的水沖洗。黑面包實驗發(fā)熱、變黑、膨脹、有刺激性氣味氣體產(chǎn)生〔3〕強(qiáng)氧化性:(屬于強(qiáng)氧化性酸)a、與非金屬反響2H2SO4(濃)+C==CO2

↑

+2SO2↑+2H2OH2S+H2SO4〔濃〕=S↓+SO2↑+2H2O濃硫酸不可以枯燥：復(fù)原性氣體〔H2S、HＩ、HBr〕用途氣體干燥劑濃硫酸氣體→可以枯燥中性、酸性、不具強(qiáng)復(fù)原性氣體。如：CO2、Cl2、H2、O2、NO2、SO2、HCl等還原性氣體：H2S、HBr、HI不能干燥堿性氣體：NH3b、和金屬的反響：Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2

↑+2H2O?加熱時，能和大多數(shù)金屬〔除了Au、Pt、Ti〕反響思考3：在試管中參加一塊Cu片，注入一定量的濃硫酸，對試管加熱充分反響后，(1)假設(shè)Cu片還有剩余，H2SO4是否消耗完________〔填是或否〕，其理由是______________________________________________________〔2〕假設(shè)用足量鋅代替銅，硫酸是否消耗完________〔填是或否〕，其理由是___________________________假設(shè)用足量的鋅代替銅發(fā)生的化學(xué)反響：______________________________________________________否隨著反響的進(jìn)行，硫酸濃度變小，一旦變?yōu)橄×蛩?，反響就停止。是鋅與濃硫酸，稀硫酸都反響Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

常溫下，濃H2SO4可使Al、Fe等的外表氧化生成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)跟濃H2SO4反響，這種現(xiàn)象稱為“鈍化〞。常溫下，可用鋁或鐵制容器貯存冷的濃H2SO4鋁制儲罐、運(yùn)輸槽運(yùn)輸濃硫酸的槽車學(xué)會總結(jié)：濃硫酸的三大特性（1）吸水性（2）脫水性（3）強(qiáng)氧化性①加熱時能與許多金屬反響，但不能生成H2；Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O常溫下，使鐵、鋁等“鈍化”②與某些非金屬反應(yīng)C+2H2SO4（濃）==CO2↑+2SO2↑+2H2O你學(xué)會了嗎？1、以下現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)(1)濃硫酸滴在木條上，過一會兒，木條變黑。(2)敞口放置濃硫酸時，質(zhì)量增加。(3)鋁片投入稀硫酸中，有氣泡生成。(4)鐵放入濃硫酸中加熱，有氣體產(chǎn)生。(5)濃硫酸使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑。(6)濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣。脫水性吸水性酸性氧化性、酸性酸性、脫水性吸水性硫酸的用途什么是酸雨？一般地把pH小于5.6的雨水稱為酸雨，它包括雨、雪、霧、雹等降水過程。實際上，天然降水都偏酸性，pH約在6左右。這是由于大氣中的CO2溶解在潔凈的雨水里形成碳酸的緣故，降水的微弱酸性可以促進(jìn)土壤里養(yǎng)分的溶解，便于植物吸收，因此是有益的。但是，當(dāng)降水的酸度增大，pH小于5.6時，對生態(tài)就會產(chǎn)生不良影響。二、酸雨及其防治：酸雨：PH<5.6酸雨：PH<5.6除了氮氧化合物外，硫的氧化物也是形成酸雨的主要物質(zhì)。酸雨形成時，主要發(fā)生以下反響：2SO2+O22SO3SO3+H2O==H2SO4SO2+H20H2SO32H2SO3+O2==2H2SO4粉塵等催化練習(xí)：１．現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下表：測試時間／h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析數(shù)據(jù)，答復(fù)以下問題?！玻薄秤晁畼悠返膒H變化的原因是〔用化學(xué)方程式表示〕__________________________________2H2SO3+O2＝2H2SO4酸雨的危害酸雨給人類帶來種種災(zāi)難，嚴(yán)重威脅著生態(tài)環(huán)境。酸雨會使湖泊的水質(zhì)變酸，導(dǎo)致水生生物死亡；酸雨浸漬土壤，會使土壤變得貧瘠；酸雨會造成森林大面積死亡；酸雨會滲入地下使地下水重金屬元素含量增加，飲用這樣的水會危害人體健康。酸雨的防治方法1從實際情況出發(fā)，對酸性物質(zhì)的排放加以控制。方法2改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)利用氫能、風(fēng)能、太陽能等清潔能源，從根本上解決問題?；顚W(xué)活用例題：為防治酸雨降低煤燃燒時向大氣排放的二氧化硫，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合