2024屆湖北省孝感一中、應城一中等五?；瘜W高二下期末教學質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2024屆湖北省孝感一中、應城一中等五?；瘜W高二下期末教學質(zhì)量檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、人們常將在同一原子軌道上運動的自旋狀態(tài)相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“未成對電子”的說法，正確的是()A．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”B．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”C．核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”D．核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”2、某烷烴只能生成一種一氯代物，此烷烴的分子式可以是（）A．CH4B．C3H8C．C4H10D．C6H143、制造焊錫時，把鉛加入錫的重要原因是A．增加強度 B．降低熔點 C．增加硬度 D．增強抗腐蝕能力4、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A．除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，使乙烯轉(zhuǎn)化成液態(tài)二氯乙烷而與乙烷分離。B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；C．除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。5、中國不少古詩詞清晰描繪了當時人民的生活和社會的發(fā)展，如劉禹錫的浪淘沙“日照澄州江霧開，淘金女伴滿江隈，美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來。”下列有關(guān)本詩中蘊含的化學知識正確的是A．“沙中浪底來”指的是金的氧化物 B．淘金原理與化學上的萃取一致C．霧的分散質(zhì)粒子直徑范圍是1-100nm D．沙子的主要成分是Si6、下列說法中正確的是（）A．凡能發(fā)生銀鏡反應的有機物一定是醛B．酸和醇發(fā)生的反應一定是酯化反應C．乙醇易溶于水是因為分子間形成了一種叫氫鍵的化學鍵D．在酯化反應中，羧酸脫去羧基中的羥基，醇脫去羥基中的氫而生成水和酯7、下列關(guān)于乙醇在各種化學反應中化學鍵斷裂情況的說法不正確的是A．與乙酸、濃硫酸共熱時，①鍵斷裂B．與濃硫酸共熱至170℃時，②、④鍵斷裂C．在Ag催化下與O2加熱反應時,①、③鍵斷裂D．與濃氫溴酸混合加熱時,①鍵斷裂8、下列高分子化合物是由一種單體縮聚制得的是A． B．C． D．9、在25℃時，在濃度為1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2的溶液中，測其c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是A．a(chǎn)=b=c B．a(chǎn)>b>c C．a(chǎn)>c>b D．c>a>b10、下述實驗能達到預期目的的是（）A．檢驗乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀B．分離提純苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量濃溴水，靜置后分液C．檢驗溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D．比較CH3COO—和CO32—結(jié)合H+的能力：相同溫度下，測定濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH11、丙烯酸可與水反應生成乳酸，化學方程式如下。下列說法正確的是A．該反應為加成反應，沒有副產(chǎn)物生成B．可用Br2的CCl4溶液鑒別丙烯酸和乳酸C．丙烯酸與乳酸都屬于有機酸，兩者不發(fā)生反應D．lmol乳酸分別與足量Na、NaOH、NaHCO3反應，消耗三者物質(zhì)的量之比為2:2:112、下列是一些裝置氣密性檢查的方法，其中正確的是()A． B．C． D．13、L-多巴可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡式為。下列關(guān)于L-多巴的說法中，不正確的是A．分子式為C9H11O4N B．能縮合生成高分子C．能與酸、堿反應生成鹽 D．核磁共振氫譜有8個吸收峰14、下列離子方程式正確且與對應操作和目的相符的是選項目的操作離子方程式A比較Fe2+和Br?還原性強弱向FeBr2溶液中加入少量氯水2Br?+Cl2=Br2+2Cl?B比較C、Si非金屬性強弱向硅酸鈉溶液中通入少量二氧化碳SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-C除去CO2中的SO2將氣體通入盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶CO32-+SO2=SO32-+CO2D實驗室制取氯氣向MnO2固體中加入濃鹽酸并加熱A．A B．B C．C D．D15、下列化合物中沸點最高的是A．乙烷 B．丙烷 C．乙醇 D．丙三醇16、下列能說明苯酚是弱酸的實驗事實是A．苯酚遇FeCl3溶液呈紫色 B．苯酚能與NaOH溶液反應C．常溫下苯酚在水中的溶解度不大 D．將CO2通入苯酚鈉溶液出現(xiàn)渾濁二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空（1）A的名稱是__________B的結(jié)構(gòu)簡式是_________（2）②的反應類型是__________。③的反應類型是__________。（3）反應④的化學方程式___________________。18、已知C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X在周期表中原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應①常用于制作印刷線路板。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，部分生成物省略。請回答下列問題：（1）寫出Z在周期表中的位置____，D的結(jié)構(gòu)式____。（2）寫出A的化學式____。（3）寫出反應①的離子方程式____。（4）為了獲得氯化銅晶體，需要將B溶液在HCl氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶，原因是____。（5）將F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體。寫出該反應的化學方程式____。19、亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實驗室用如圖裝置(夾持裝置略)制取少量的NOSO4H，并檢驗產(chǎn)品純度。已知：NOSO4H遇水水解，但溶于濃硫酸而不分解。（1）利用裝置A制取SO2，下列最適宜的試劑是_____(填下列字母編號)A．Na2SO3固體和20%硝酸B．Na2SO3固體和20%硫酸C．Na2SO3固體和70%硫酸D．Na2SO3固體和18.4mol/L硫酸（2）裝置B中濃HNO3和SO2在濃H2SO4作用下反應制得NOSO4H。①為了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是_______。②該反應必須維持體系溫度不低于20℃。若溫度過高，產(chǎn)率降低的可能原因是____。③開始反應緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應速率明顯加快，其原因可能是______。（3）在實驗裝置存在可能導致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是______。（4）測定NOSO4H的純度準確稱取1.337g產(chǎn)品加入250mL碘量瓶中，加入0.1000mol/L、60.00mL的KMnO4標準溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500mol/L草酸鈉標準溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。已知：2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4①配平：__MnO4-＋___C2O42-＋______＝___Mn2+＋____＋__H2O②亞硝酰硫酸的純度=___%(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。20、實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入____________（填“A”或“B”），再滴加另一反應物。（2）如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是_______________________________。（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_____________________________；高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是________________。（4）無水AlCl3（183°C升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_________________________。F中試劑的作用是________________；用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用；所裝填的試劑為________________。21、I.某有機物A是葡萄糖在人體內(nèi)的一種代謝產(chǎn)物，與甲醛具有相同的實驗式，相對分子質(zhì)量為90，A具有酸性，則葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為_______________；A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。Ⅱ.偽麻黃堿（D）是新康泰克的成分之一能夠緩解感冒時帶來的鼻塞、流鼻涕和打噴嚏等癥狀，其中一種合成路線如下：回答下列問題：（1）偽麻黃堿（D）的分子式為______________；B中含有的官能團有_____________（寫名稱）（2）寫出B→C反應的化學方程式：_________________。C→D的反應類型為__________。（3）B的消去產(chǎn)物可以用于合成高分子化物E，請寫出E的結(jié)構(gòu)簡式_____________。（4）滿足下列要求的A的同分異構(gòu)體有______________種：①能發(fā)生銀鏡反應②苯環(huán)上的一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)；其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為6:2:1:1的為___________（寫出所有結(jié)構(gòu)簡式）。（5）已知。參照上述合成路線，設(shè)計一條由苯和乙酸為起始原料制備的合成路線：____________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】核外電子為奇數(shù)的原子，當然無法保證所有電子成對，所以選項A正確。核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其某個能級上的軌道中不一定都是成對電子，例如第6號元素C，其2p能級上應該有2個單電子，選項B錯誤。核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中的電子可能都是成對的，例如He，選項C錯誤。核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”，選項D錯誤。2、A【解題分析】分析：先判斷烷烴的同分異構(gòu)體，再確定烷烴的對稱中心，即找出等效的氫原子，根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一氯代烴。詳解：A．CH4只有一種結(jié)構(gòu)，只有一種氫原子，一氯代物有1種，A正確；B．丙烷只有一種結(jié)構(gòu)（CH3CH2CH3），丙烷有2種氫原子，所以一氯代物有2種，B錯誤；C．C4H10有正丁烷和異丁烷，正丁烷（CH3CH2CH2CH3）有2種氫原子，所以一氯代物有2種；異丁烷CH3CH（CH3）CH3有2種氫原子，所以一氯代物有2種，C錯誤；D．己烷有5種同分異構(gòu)體，CH3（CH2）4CH3有3種氫原子，所以一氯代物有3種；CH3CH（CH3）CH2CH2CH3有5種氫原子，所以一氯代物有5種；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3有4種氫原子，所以一氯代物有4種；CH3C（CH3）2CH2CH3有3種氫原子，所以一氯代物有3種；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3有2種氫原子，所以一氯代物有2種，D錯誤。答案選A。點睛：本題考查了同分異構(gòu)體的判斷，難度較大，先確定烴的同分異構(gòu)體，再確定等效氫原子，最后根據(jù)氫原子的種類確定一氯代物的種類，會確定等效氫原子是解本題的關(guān)鍵。3、B【解題分析】

合金的熔點低于各成分的熔點，制造焊錫時，把鉛加進錫就是為了降低熔點，B正確；答案選B。4、D【解題分析】

A．乙烷與Cl2在光照條件下可以發(fā)生取代反應生成多種氯代乙烷和HCl，不能用光照條件下通入Cl2除去乙烷中少量的乙烯，除去乙烷中少量的乙烯的方法：可以將混合氣體通入到溴水中，乙烯發(fā)生加成反應生成1，2—二溴乙烷，留在溶液中，而乙烷難溶于水，達到除雜的目的；B．乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解，不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中少量的乙酸，除去乙酸乙酯中少量的乙酸的方法：可以用飽和Na2CO3溶液洗滌，充分振蕩后分液、干燥、蒸餾；C．CO2、SO2都能被飽和碳酸鈉溶液吸收，不能用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中少量的SO2，除去CO2中少量的SO2的方法：氣體通過盛飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶；D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，乙酸發(fā)生反應形成乙酸鈣，乙酸鈣是離子化合物，而乙醇是共價化合物，二者沸點不同，可以用蒸餾的方法分離得到；答案選D。5、C【解題分析】

A.金的化學性質(zhì)穩(wěn)定，可以以單質(zhì)的形式存在于自然界，“沙中浪底來”指的是金單質(zhì)，A錯誤；B.沙里淘金的原理是：金子的密度比沙子的密度大得多，在水的沖擊下沙粒被水流帶走，而金就留在容器里，不是萃取原理，B錯誤；C.霧屬于膠體，分散質(zhì)粒子的直徑范圍是1～100nm，C正確；D.沙子的主要成分為二氧化硅，D錯誤；答案選C。6、D【解題分析】

A.含有醛基的物質(zhì)能夠發(fā)生銀鏡反應；B.無機酸和醇會發(fā)生其它的取代反應；C.氫鍵不是化學鍵；D.酯化反應的原理“酸脫羥基醇去氫”。【題目詳解】A項，醛能夠發(fā)生銀鏡反應，但是能夠發(fā)生銀鏡反應的有機物不一定是醛，例如葡萄糖、甲酸等都能發(fā)生銀鏡反應，但都不是醛，A錯誤；B項，乙醇能夠與氫溴酸發(fā)生反應：C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O，該反應沒有酯生成，不屬于酯化反應，B錯誤；C項，氫鍵屬于分子間作用力，不是化學鍵，C錯誤；D項，酯化反應的原理“酸脫羥基醇去氫”，D正確；答案選D?！绢}目點撥】有機物中含有醛基的物質(zhì)能夠發(fā)生銀鏡反應，常見的有機物有：醛類、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等。7、D【解題分析】A．與乙酸、濃硫酸共熱時，發(fā)生酯化反應，①斷裂，故A正確；B．與濃硫酸共熱至170℃時，發(fā)生消去反應生成乙烯，②、④鍵斷裂，故B正確；C．在Ag催化下與O2反應時，生成乙醛，①、③鍵斷裂，故C正確．B．與HBr反應時，生成溴乙烷，②鍵斷裂，故D錯誤；本題選D。點睛：乙醇含有-OH，可發(fā)生取代、消去、氧化等反應，反應條件不同，生成物不同，化學鍵斷裂的方式不同，當發(fā)生酯化反應時，①斷裂，發(fā)生取代反應時，②鍵斷裂，發(fā)生消去反應時，②④斷裂，發(fā)生催化氧化時①③斷裂，以此解答該題。8、B【解題分析】

根據(jù)加聚反應和縮聚反應的特點和常見的反應分析判斷出單體，再判斷?！绢}目詳解】A、鏈節(jié)主鏈中含有4個碳原子，是由兩種烯烴通過加聚反應得到的，分別為乙烯和丙烯，故A錯誤；B、由高聚物的結(jié)構(gòu)簡式可知，鏈節(jié)主鏈中含有酯基，為酯化反應進行的縮聚反應生成高聚物，單體的結(jié)構(gòu)簡式為：，故B正確；C、由高聚物的結(jié)構(gòu)簡式可知，鏈節(jié)主鏈中含有兩個酯基，為酯化反應進行的縮聚反應生成高聚物，單體有2種，分別為己二酸和乙二醇，故C錯誤；D、由高聚物的結(jié)構(gòu)簡式可知，鏈節(jié)主鏈中含有2個碳原子，單體為乙烯，是通過加聚反應得到的，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】本題主要考查的是縮聚反應與加聚反應的區(qū)別，高聚物單體的判斷等。本題的易錯點為D，要注意反應類型的判斷。9、D【解題分析】

根據(jù)外界條件對銨根離子水解平衡的影響分析解答。【題目詳解】(NH4)2SO4溶液中，只是銨根離子的水解；(NH4)2CO3溶液中碳酸根離子的水解對銨根離子的水解有促進作用；(NH4)2Fe（SO4）2溶液中亞鐵離子的水解對銨根離子的水解有抑制作用，所以在濃度相等的條件下NH4＋的濃度的大小關(guān)系是c＞a＞b，答案選D。10、D【解題分析】

A.加入少量NaOH溶液,堿不足,而檢驗-CHO,應在堿性溶液中,則堿不足時加入乙醛,加熱不能產(chǎn)生磚紅色沉淀,故A錯誤;B.加入足量濃溴水,溴、三溴苯酚均可溶于苯,不能除雜,應加NaOH溶液、分液來分離提純,故B錯誤;C.檢驗溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成，不加硝酸酸化，會生成AgOH，影響檢驗效果，故C錯誤；D.相同溫度下，測定濃度均為0.1mol·L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH，可知酸性為CH3COOH>HCO3-,則CH3COO_結(jié)合H+的能力弱,故D正確;答案：D?！绢}目點撥】注意醛基的檢驗方法：在堿性溶液中,加入乙醛,加熱能產(chǎn)生磚紅色沉淀；可根據(jù)鹽類水解的強弱，判斷弱根離子結(jié)合質(zhì)子的強弱。11、B【解題分析】A．該反應為加成反應，但加成產(chǎn)物有兩種，其中一種HOCH2CH2COOH為副產(chǎn)物生成，故A錯誤；B．丙烯酸結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵，而乳酸沒有碳碳雙鍵，可用可用Br2/CCl4溶液鑒別這兩種有機物，故B正確；C．丙烯酸與乳酸都屬于有機酸，羧基之間可以脫水生成酸酐，故C錯誤；D．羧基能與Na、NaOH、NaHCO3反應，而羥基只與Na反應，則1mol乳酸分別與足量Na、NaOH、NaHCO3反應，消耗三者物質(zhì)的量之比為2:1:1，故D錯誤；答案為B。12、B【解題分析】試題分析：A、此裝置兩導管都與外界空氣相通不是密閉裝置，無法檢查出裝置的氣密性，A不正確；B、用彈簧夾夾住右邊導管，向長頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好，故能檢查裝置氣密性，B正確；C、裝置長頸漏斗與外界空氣相通不是密閉裝置，無法檢查出裝置的氣密性，C不正確；D、此裝置兩導管都與外界空氣相通不是密閉裝置，無法檢查出裝置的氣密性，D不正確；答案選B?！究键c定位】本題考查裝置氣密性的檢查【名師點晴】檢查裝置的氣密性裝置氣密性檢驗有多種方法，原理都是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強差形成水柱或氣泡，據(jù)此分析各種檢查方法。做題時應注意檢查裝置的氣密性是不是在密閉裝置中。有些裝置比較復雜或者學生平時比較少見，造成不會分析而出錯，答題時注意靈活應用。13、D【解題分析】

A.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)分子式為C9H11O4N，A正確；B.該物質(zhì)分子中含有氨基、羧基及酚羥基等多個官能團，因此在一定條件下課發(fā)生縮聚反應形成高分子化合物，B正確；C.物質(zhì)分子中含有酸性基團羧基、酚羥基，可以與堿反應；也含有堿性基團氨基，因此能夠與酸反應，C正確；D.在物質(zhì)分子中含有9種不同位置的H原子，因此核磁共振氫譜有9個吸收峰，D錯誤；故合理選項是D。14、B【解題分析】

A.亞鐵離子的還原性比溴離子強，向FeBr2溶液中加入少量氯水時，氯氣應該先氧化亞鐵離子，A錯誤；B.向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳，發(fā)生強酸制弱酸的復分解反應，證明了碳酸酸性比硅酸強。非金屬性的強弱可以根據(jù)其最高價氧化物水對應的水化物的酸性強弱來比較，所以可得出：碳比硅的非金屬性強，B正確；C.飽和碳酸氫鈉溶液可以除去二氧化碳中的二氧化硫，但是碳酸氫根離子不能拆開寫，所以離子方程式錯誤，正確的為：，C錯誤；D.向二氧化錳固體中加入濃鹽酸并加熱可以在實驗室制取氯氣，但是離子方程式里濃鹽酸要拆開寫，正確的為：，D錯誤；故合理選項為B?！绢}目點撥】在寫離子方程式時，濃鹽酸、濃硝酸都要拆成離子形式，但濃硫酸不能拆開。15、D【解題分析】

物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，該物質(zhì)的熔沸點就越高。在上述四種物質(zhì)中，相對分子質(zhì)量最大的是丙三醇，其該分子中含有羥基的個數(shù)較多，因此其沸點最高，故合理選項是D。16、D【解題分析】

A、苯酚遇FeCl3溶液發(fā)生反應：6C6H5OH+Fe3+→［Fe(C6H5O)6］3-+6H+，溶液變紫色是由于生成了難電離的［Fe(C6H5O)6］3-所致，與酸性無關(guān)，選項A錯誤；B、能與NaOH溶液反應只能說明苯酚具有酸性，但無法證明酸性的強弱，選項B錯誤；C、苯酚屬于弱電解質(zhì)，電離能力的大小與溶解度無關(guān)，選項C錯誤；D、電離出H+的能力H2CO3＞＞HCO3-，因而將CO2通入苯酚鈉溶液出現(xiàn)渾濁，是發(fā)生反應：，H2CO3是弱酸，根據(jù)“由強到弱”規(guī)律即可證明的酸性很弱，選項D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)己烷消去反應加成反應+2NaOH+2NaBr+2H2O【解題分析】

根據(jù)反應①的條件，A發(fā)生取代反應生成一氯環(huán)己烷，所以A是環(huán)己烷；一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯，環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成B，則B是1,2-二溴環(huán)己烷；1,2-二溴環(huán)己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應生成。【題目詳解】（1）A與氯氣發(fā)生取代反應生成一氯環(huán)己烷，所以A是，名稱是環(huán)己烷；環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成B，B的結(jié)構(gòu)簡式是；（2）②是一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生反應生成環(huán)己烯，反應類型是消去反應。③是環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應生成，反應類型是加成反應。（3）在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應生成，化學方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O。18、第2周期ⅥA族O=C=OCu2(OH)2CO3或CuCO3Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+避免Cu2+水解生成Cu(OH)23Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O【解題分析】

X在周期表中的原子半徑最小，則X為H元素；G為黃綠色單質(zhì)氣體，則G為Cl2；反應①用于制作印刷電路板，為FeCl3和Cu反應，則L為FeCl3，K為FeCl2；E能與葡萄糖反應生成磚紅色沉淀F，則F為Cu2O，E為Cu(OH)2，則B為CuCl2，M為Cu；由C+G→H+I，I有漂白作用，H能夠與金屬J反應生成FeCl2，則H為HCl，J為Fe，I為HClO，則C為H2O；從A+H(HCl)=B(CuCl2)+C(H2O)+D，D為無色非可燃性氣體，可知，A中含有銅元素；Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10，Y、Z中一種為O元素，則另一種元素的原子最外層電子數(shù)為4，可能為C或Si元素，結(jié)合D為無色非可燃性氣體，只能為CO2，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，則Y為C元素，Z為O元素，因此A中還含有C元素，因此A為CuCO3或Cu2(OH)2CO3等，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，X為H元素，Y為C元素，Z為O元素，A為CuCO3或Cu2(OH)2CO3等，B為CuCl2，C為H2O，D為CO2，E為Cu(OH)2，F(xiàn)為Cu2O，G為Cl2，H為HCl，I為HClO，J為Fe，K為FeCl2，L為FeCl3，M為Cu。(1)Z為O元素，在周期表中位于第二周期ⅥA族；D為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故答案為：第二周期ⅥA族；O=C=O；(2)A的化學式為：CuCO3或Cu2(OH)2CO3，故答案為：CuCO3或Cu2(OH)2CO3；(3)反應①為FeCl3和Cu反應，反應的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；(4)為了獲得氯化銅晶體，需要將CuCl2溶液在HCl氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶，原因是：避免Cu2+水解生成Cu(OH)2，故答案為：避免Cu2+水解生成Cu(OH)2；(5)將Cu2O溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體，該反應的化學方程式：3Cu2O+14HNO3(稀)═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，故答案為：3Cu2O+14HNO3(稀)═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O。【題目點撥】正確推斷元素及其物質(zhì)的種類是解題的關(guān)鍵。本題的難點是混合物D的判斷，要注意學會猜想驗證在推斷題中的應用。本題的易錯點為(5)，要注意氧化還原反應方程式的配平。19、C調(diào)節(jié)分液漏斗活塞，控制濃硫酸的滴加速度濃HNO3分解、揮發(fā)生成的NOSO4H作為該反應的催化劑C(或A)中的水蒸氣會進入B，使產(chǎn)品發(fā)生水解2516H+210CO2↑895【解題分析】

根據(jù)題意可知，在裝置B中利用濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應制得NOSO4H，利用裝置A制取二氧化硫，利用裝置C吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣，據(jù)此分析?！绢}目詳解】（1）該裝置屬于固液或液液混合不加熱型裝置。Na2SO3溶液與HNO3反應時，硝酸會氧化亞硫酸鈉本身被還原為一氧化氮，選項A不符合；實驗室制二氧化硫的原理是基于SO32-與H+的反應，因為生成的SO2會溶于水，所以不能用稀硫酸來制取，那樣不利于SO2的逸出，但如果是用濃硫酸（18.4mol/L），純硫酸是共價化合物，濃度越高，越不利于硫酸電離出H+，所以不適合用太濃的硫酸來制取SO2，選項B、選項D不符合；選項C符合；答案選C；（2）裝置B中濃HNO3和SO2在濃H2SO4作用下反應制得NOSO4H。①為了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是調(diào)節(jié)分液漏斗活塞，控制濃硫酸的滴加速度；②該反應必須維持體系溫度不低于20℃。若溫度過高，濃HNO3分解、揮發(fā)，產(chǎn)率降低；③開始反應緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但生成的NOSO4H作為該反應的催化劑，使反應速率明顯加快；（3）在實驗裝置存在可能導致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是C(或A)中的水蒸氣會進入B，使產(chǎn)品發(fā)生水解；(5)①發(fā)生的是MnO4－和C2O42－的氧化還原反應，MnO4－做氧化劑，被還原成生成Mn2+，C2O42－做還原劑，被氧化成城二氧化碳。結(jié)合得失電子守恒和電荷守恒可得到MnO4－和C2O42－的離子反應方程式為：2MnO4－+5C2O42－+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；②根據(jù)題意可知，酸性KMnO4溶液先與NOSO4H反應，利用草酸鈉溶液滴定剩余酸性KMnO4溶液。用0.2500mol·L－1草酸鈉標準溶液滴定酸性KMnO4溶液，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。可知剩余的KMnO4的物質(zhì)的量n1(MnO4－)=n(C2O42－)=×0.2500mol·L－1×20.00×10-3L=2×10-3mol，則亞硝酰硫酸消耗的KMnO4的物質(zhì)的量n2(MnO4－)=0.1000mol·L－1·60.00×10-3L-2×10-3mol=4×10-3mol。n(NOSO4H)=5/2n2(MnO4－)=10-2mol，亞硝酰硫酸的純度=m(NOSO4H)/1.337g×100%=10-2mol×127g·mol－1/1.337g×100%=95.0%。【題目點撥】本題測定純度過程中，先用過量的酸性KMnO4溶液滴定NOSO4H，將NOSO4H完全消耗，再用草酸鈉溶液滴定剩余酸性KMnO4溶液。經(jīng)過兩次滴定實驗，最終測得樣品純度?？上雀鶕?jù)第二次滴定，求出第一次消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式比例關(guān)系，計算出樣品中NOSO4H的含量。20、B漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）坩堝除去HCl吸收水蒸氣堿石灰【解題分析】實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應會得到氫氧化鎂以及氫氧化鋁的混合物沉淀，將沉淀洗滌干燥進行焙燒可以得到MgAl2O4，（1）Mg(OH)2溶解性小，如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，應先生成氫氧化鎂沉淀，所以，先加氨水，因氨水足量，能同時生成沉淀，故選B；（2）過濾時應該將漏斗的尖嘴部分緊貼燒杯的內(nèi)壁，防止液體濺出；（3）沉淀中洗滌液中含有氯離子和銨根離子，若判斷是否洗凈，可