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文檔簡介
2024屆江西省贛州市石城中學(xué)化學(xué)高二下期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、①將0.100L1.00mol·L-1的純堿溶液逐滴滴入0.100L1.25mol·L-1的鹽酸中;②將0.100L1.25mol·L-1的鹽酸逐滴滴入0.100L1.00mol·L-1的純堿溶液中;兩種操作產(chǎn)生CO2的體積比為A.5∶2 B.2∶5 C.2∶1 D.1∶12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LO2和22.4LNO混合并充分反應(yīng)后得到的氣體的分子數(shù)為NAB.常溫下0.1mol·L-1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NAC.1molNa與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.25℃時(shí),1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中,含有的OH-數(shù)目為0.2NA3、2016年7月22日京山泄洪,天門市黃潭鎮(zhèn)多處村落被洪水淹沒,災(zāi)情發(fā)生后天門市防疫站緊急組織救援小隊(duì)開展消毒防疫工作,下列消毒采用的藥品中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A.漂白粉 B.碘水 C.雙氧水 D.生石灰4、下列分子或離子中,不存在sp3雜化類型的是A.SO42- B.NH3 C.C2H6 D.SO25、向某碳酸鈉溶液中逐滴加1mol·L-1的鹽酸,測得溶液中Cl-、HCO3-的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示,其中n2∶n1=3∶2,則下列說法中正確的是A.b點(diǎn)的數(shù)值為0.6B.該碳酸鈉溶液中含有1molNa2CO3C.b點(diǎn)時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量為0.3molD.oa段反應(yīng)的離子方程式與ab段反應(yīng)的離子方程式相同6、下列關(guān)于某些社會(huì)熱點(diǎn)問題的說法中,不正確的是()A.禁止使用含鉛汽油是為了提高汽油的燃燒效率B.甲醇超標(biāo)的酒不能飲用C.甲醛是某些劣質(zhì)裝飾板材釋放的常見污染物之一D.氟氯烴對(duì)大氣臭氧層具有破壞作用7、體育競技中服用興奮劑既有失公平,也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是()A.該物質(zhì)與苯酚屬于同系物,遇FeCl3溶液呈紫色B.能使酸性KMnO4溶液褪色,證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵C.1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2分別為10mol和7molD.該分子中的所有碳原子可能共平面8、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.8LO2中含有N個(gè)氧原子,則阿伏加德羅常數(shù)的值為()A.4N B. C.2N D.9、下列有關(guān)鋁或其化合物的說法中不正確的是A.制備A1Cl3不能采用將溶液直接蒸干的方法B.工業(yè)上采用電解AlCl3的方法冶煉金屬鋁C.鋁制容器不能裝酸裝堿,也不能裝氯化鈉等咸味物質(zhì)D.存在于污水中的膠體物質(zhì),常用投加明礬等電解質(zhì)的方法進(jìn)行處理10、下列4個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,與其他3個(gè)反應(yīng)類型不同的是()A.CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2OB.CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2OC.2CH2=CH2+O22CH3CHOD.CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O11、汽車劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則下列判斷不正確的是A.生成44.8LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B.有0.25molKNO3被還原C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.75molD.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol12、下列說法正確的是()A.1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHCl溶于1L水中形成的溶液體積為1LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將33.6LHCl溶于水形成1L溶液,其物質(zhì)的量濃度是1.5mol·L-1D.1molCaCl2溶于水形成1L溶液,所得溶液中c(Cl-)等于1mol·L-113、相同溫度下,同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3和Na2CO3的兩種溶液中,下列關(guān)系式正確的是()A.cHSO3C.cHCO314、下列對(duì)有機(jī)反應(yīng)類型的描述不正確的是A.乙醇使酸性KMnO4溶液褪色,是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)B.將苯加入溴水中,振蕩后水層接近無色,是因?yàn)榘l(fā)生了取代反應(yīng)C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色,是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)D.甲烷與氯氣混合,光照一段時(shí)間后黃綠色消失,是因?yàn)榘l(fā)生了取代反應(yīng)15、下列說法不正確的是()A.硅酸鈉可用作木材防火劑B.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸C.水泥、玻璃、磚瓦都是硅酸鹽制品D.晶體硅可用作半導(dǎo)體材料16、a、b、c、d為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍,a和b能組成兩種常見的離子化合物,其中一種含兩種化學(xué)鍵,d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強(qiáng)酸。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液,開始沒有沉淀;隨著bca2溶液的不斷滴加,逐漸產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:b<cB.簡單原子半徑:b>c>aC.工業(yè)上電解熔融cd3可得到c的單質(zhì)D.向b2a2中加入cd3溶液一定不產(chǎn)生沉淀17、下列類比關(guān)系正確的是()。A.AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO2-,則與過量NH3·H2O也生成AlO2-B.Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2,則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2C.Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,則與I2反應(yīng)可生成FeI3D.Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng),則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)18、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩,無白色沉淀。苯酚濃度小B測定醋酸溶液pH,用玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)在pH試紙上,試紙顯紅色。醋酸溶液顯酸性C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加熱;再加入銀氨溶液;未出現(xiàn)銀鏡。蔗糖未水解D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液,溶液呈藍(lán)色。溶液中含Br2A.A B.B C.C D.D19、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.檢驗(yàn)淀粉是否水解:向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱,然后加入銀氨溶液進(jìn)行銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)B.檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵元素:取少量該鹵代烴加入NaOH溶液并加熱,冷卻后加入AgNO3溶液C.制備銀氨溶液:將2%的稀氨水逐滴滴入2%的AgNO3溶液中,至沉淀恰好完全溶解D.制備Cu(OH)2懸濁液:將2%的NaOH溶液4~6滴滴入2mL10%的CuSO4溶液中20、將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中,當(dāng)日光照射相當(dāng)一段時(shí)間后,試管中最后剩余的氣體約占試管容積的()A.2/3 B.1/2 C.1/3 D.1/421、關(guān)于如圖所示裝置(假設(shè)溶液體積不變),下列敘述正確的是A.鋅片逐漸溶解B.反應(yīng)一段時(shí)間后,溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色C.電子由銅片通過電解質(zhì)溶液流向鋅片D.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能22、下列分子或離子中,VSEPR模型為四面體且空間構(gòu)型為V形的是A.H2SB.SO2C.CO2D.SO42-二、非選擇題(共84分)23、(14分)已知X、Y、Z、W、R五種元素均位于周期表的前四周期,且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素;Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道,且這三種軌道中的電子數(shù)相同;W位于第2周期,其基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍;R基態(tài)原子3d軌道上的電子數(shù)是4s軌道上的4倍。請(qǐng)回答下列問題:(答題時(shí),X、Y、Z、W、R用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)⑴基態(tài)R原子的外圍電子排布式為______;Y、Z、W的電負(fù)性由大到小的順序是____。⑵元素Y、Z均能與元素X形成含18個(gè)電子的微粒,這些微粒中沸點(diǎn)最高的是______,其沸點(diǎn)最高的原因是______;Y2X4難溶于X2W的原因是_____。⑶YW的結(jié)構(gòu)式為______(須標(biāo)出其中的配位鍵);在化學(xué)式為[R(ZX3)4(X2W)2]2+的配離子中與R形成配位鍵的原子是______。24、(12分)根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________,名稱是___________________________。(2)③的反應(yīng)類型__________________。(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______________________________________________。25、(12分)(1)某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。請(qǐng)回答:①若用18O標(biāo)記乙醇中的氧原子,則CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。②球形干燥管C的作用是______________。③D中選用飽和碳酸鈉溶液的原因是_____________。④反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是_____________。⑤下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有_____________(填序號(hào))。A.單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol水B.單位時(shí)間里,消耗1mol乙醇,同時(shí)消耗1mol乙酸C.正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等D.混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化(2)N-苯基苯甲酰胺()廣泛應(yīng)用于藥物,可由苯甲酸()與苯胺()反應(yīng)制得,由于原料活性低,可采用硅膠催化、微波加熱的方式,微波直接作用于分子,促進(jìn)活性部位斷裂,可降低反應(yīng)溫度。取得粗產(chǎn)品后經(jīng)過洗滌—重結(jié)晶等,最終得到精制的成品。已知:水乙醇乙醚苯甲酸微溶易溶易溶苯胺易溶易溶易溶N-苯基苯甲酰胺不溶易溶于熱乙醇,冷卻后易于結(jié)晶析出微溶下列說法不正確的是_____________(填字母編號(hào))。A.反應(yīng)時(shí)斷鍵位置為C—O鍵和N—H鍵B.洗滌粗產(chǎn)品用水比用乙醚效果更好C.產(chǎn)物可選用乙醇作為溶劑進(jìn)行重結(jié)晶提純D.硅膠吸水,能使反應(yīng)進(jìn)行更完全26、(10分)氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機(jī)中間體。實(shí)驗(yàn)室中制備氯苯的裝置如下圖所示(其中夾持儀器及加熱裝置略去)請(qǐng)回答下列問題:(1)儀器a中盛有KMnO4晶體,儀器b中盛有濃鹽酸。打開儀器b中的活塞,使?jié)恹}酸緩緩滴下,可觀察到儀器a內(nèi)的現(xiàn)象是__________,用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:_______________。(2)儀器b外側(cè)玻璃導(dǎo)管的作用是_____________。(3)儀器d內(nèi)盛有苯,F(xiàn)eCl3粉末固體,儀器a中生成的氣體經(jīng)過儀器e進(jìn)入到儀器d中。①儀器e的名稱是_________,其盛裝的試劑名稱是_____________。②儀器d中的反應(yīng)進(jìn)行過程中,保持溫度在40~60℃,以減少副反應(yīng)發(fā)生。儀器d的加熱方式最好是___加熱,其優(yōu)點(diǎn)是____________。(4)儀器c的作用是______________。(5)該方法制備的氯苯中含有很多雜質(zhì),工業(yè)生產(chǎn)中,通過水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2,然后通過堿洗除去Cl2;堿洗后通過分液得到含氯苯的有機(jī)物混合物,混合物成分及沸點(diǎn)如下表:有機(jī)物苯氯苯鄰二氯苯間二氯苯對(duì)二氯苯沸點(diǎn)/℃80132.2180.4173.0174.1從該有機(jī)物混合物中提取氯苯時(shí),采用蒸餾的方法,收集_________℃作用的餾分。(6)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,苯的流失如下表:流失項(xiàng)目蒸氣揮發(fā)二氯苯其他合計(jì)苯流失量(kg/t)28.814.556.7100某一次投產(chǎn)加入13t苯,則制得氯苯________t(保留一位小數(shù))。27、(12分)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑,回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程制備ClO2:①電解時(shí)陽極電極反應(yīng)式為__________________________。②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是___________(填標(biāo)號(hào))。a.水b.堿石灰c.濃硫酸d.飽和食鹽水(2)用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量:Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸:Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒過玻璃液封管的管口;Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中:Ⅴ.用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中:①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為______________________。②玻璃液封裝置的作用是______________________。③V中加入指示劑,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為______g。⑤某同學(xué)用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嫣幱谌鐖D所示的刻度處,則管內(nèi)液體的體積________(填代號(hào))。a.等于23.60mLb.等于27.60mLc.小于23.60mLd.大于27.60mL28、(14分)已知反應(yīng):(1)該反應(yīng)的生成物中含有的官能團(tuán)的名稱是_______________,只含該官能團(tuán)的物質(zhì)在一定條件下不能發(fā)生的反應(yīng)有_________(填序號(hào));①加成反應(yīng)②酯化反應(yīng)③氧化反應(yīng)④還原反應(yīng)(2)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi),若要使分子中所有原子可能都在同一平面內(nèi),不能是_________(填序號(hào));①②③(3)某氯代烴A的分子式為,它可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:結(jié)構(gòu)分析表明E分子中含有兩個(gè)甲基且沒有支鏈。①A、C的結(jié)構(gòu)簡式分別為:A_______________,C_______________;②寫出下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式:A→B:__________________,D→E:_________________。29、(10分)圖一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序,其中c、d均為熱和電的良導(dǎo)體。
(1)單質(zhì)d對(duì)應(yīng)元素的基態(tài)原子M層電子排布式為_____,該元素位于元素周期表的____
區(qū)。(2)單質(zhì)a、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1
:
1形成的分子(相同條件下對(duì)H2的相對(duì)密度為13)中含σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為____,該分子中心原子的雜化軌道類型為________。(3)單質(zhì)b對(duì)應(yīng)元素原子的最高能級(jí)電子云輪廓圖形狀為____
形,將b的簡單氫化
物溶于水后的溶液滴加到AgNO3溶液中至過量,所得絡(luò)離子的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_______。(4)圖二是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu),請(qǐng)簡要說明該物質(zhì)易溶于水的兩個(gè)原因_____________。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解題分析】
①將0.100L1.00mol·L-1的純堿溶液(物質(zhì)的量為0.1mol)逐滴滴入0.100L1.25mol·L-1的鹽酸(物質(zhì)的量為0.125mol)中反應(yīng)的方程式為:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,則生成的CO2氣體的物質(zhì)的量為0.0625mol;②將0.100L1.25mol·L-1的鹽酸逐滴滴入0.100L1.00mol·L-1的純堿溶液中,第一步反應(yīng)為:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,第二步反應(yīng)為:NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,則生成的CO2氣體的物質(zhì)的量為0.025mol;兩種操作產(chǎn)生CO2的體積比為5∶2,故合理選項(xiàng)為A。2、C【解題分析】
A項(xiàng),11.2LO2和22.4LNO混合恰好反應(yīng)生成22.4LNO2,即1molNO2,但由于存在2NO2N2O4的反應(yīng),因此得到氣體分子數(shù)小于NA;B項(xiàng),未注明溶液體積,無法計(jì)算溶液中含有的氮原子數(shù);C項(xiàng),1molNa與足量O2反應(yīng),無論生成Na2O還是Na2O2,Na都是由0價(jià)變?yōu)?1價(jià),所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA;D項(xiàng),25℃時(shí),1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中,n(OH-)=1.0L×
mol/L=0.1mol,所以含有的OH-數(shù)目為0.1NA?!绢}目詳解】A項(xiàng),11.2LO2和22.4LNO混合恰好反應(yīng)生成22.4LNO2,即1molNO2,但由于存在2NO2N2O4的反應(yīng),分子數(shù)小于NA,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),未注明溶液體積,無法計(jì)算溶液中含有的氮原子數(shù),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),1molNa與足量O2反應(yīng),無論生成Na2O還是Na2O2,Na都是由0價(jià)變?yōu)?1價(jià),所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故C正確;D項(xiàng),25℃時(shí),1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中,n(OH-)=1.0L×
mol/L=0.1mol,所以含有的OH-數(shù)目為0.1NA,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述,本題正確答案為C?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用,主要考查氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計(jì)算、溶液中微粒數(shù)的計(jì)算等,A項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn),不要忽視二氧化氮生成四氧化二氮的反應(yīng)。3、D【解題分析】
強(qiáng)電解質(zhì)為在水溶液中完全電離的化合物;【題目詳解】A.漂白粉為混合物,A錯(cuò)誤;B.碘水為混合物,B錯(cuò)誤;C.雙氧水為混合物,C錯(cuò)誤;D.生石灰為純凈物、化合物,是離子化合物,屬于強(qiáng)電解質(zhì),D正確;答案為D4、D【解題分析】
A.SO42-是正四面體結(jié)構(gòu),S原子是sp3雜化;B.氨氣是三角錐形結(jié)構(gòu),氮原子是sp3雜化;C.因?yàn)榉肿又刑荚尤啃纬?個(gè)單鍵,因此是sp3雜化;D.SO2中是V形結(jié)構(gòu),S原子是sp2雜化。所以選D。5、A【解題分析】
將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中,碳酸鈉過量,首先發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,碳酸鈉反應(yīng)完后,再發(fā)生反應(yīng)是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】A.a(chǎn)點(diǎn)全部生成碳酸氫鈉,根據(jù)碳守恒,原溶液中含有0.5mol
Na2CO3,假設(shè)再加入xmolHCl,根據(jù)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,溶液中剩余(0.5-x)mol的HCO3-,則有=,解得:x=0.1,即b點(diǎn)對(duì)應(yīng)0.6molHCl,因?yàn)辂}酸的物質(zhì)的量濃度為1mol?L─1,所以b=0.6L,b點(diǎn)的數(shù)值為0.6,故A正確;B.a(chǎn)點(diǎn)全部生成碳酸氫鈉,根據(jù)碳守恒,所以含有0.5mol
Na2CO3,故B錯(cuò)誤;C.Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,碳酸鈉反應(yīng)完后,再發(fā)生反應(yīng)是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,可知a到b消耗鹽酸的物質(zhì)的量為:0.6-0.5=0.1mol,由HCO3-+H+=CO2↑+H2O可知,b點(diǎn)時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量為0.1mol,故C錯(cuò)誤;D.oa段反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H+=HCO3-,ab段反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+H+=CO2↑+H2O,故D錯(cuò)誤;答案選A。6、A【解題分析】分析:A、鉛是重金屬,對(duì)人體有害;B、甲醇飲用后少量使人眼睛失明,大量使人死亡;C、裝飾材料中含有大量甲醛、苯等揮發(fā)性有機(jī)物;D、氟氯烴或氮氧化物可導(dǎo)致臭氧空洞;詳解:A、鉛是重金屬,對(duì)人體有害,禁止使用含鉛汽油是為了防止造成環(huán)境污染,故A錯(cuò)誤;B、甲醇飲用后少量使人眼睛失明,大量使人死亡,所以甲醇超標(biāo)的酒不能飲用,故B正確;C、裝飾材料中含有大量甲醛、苯等揮發(fā)性有機(jī)物,能污染環(huán)境,故C正確;D、氟氯烴或氮氧化物可導(dǎo)致臭氧空洞,故D正確;故選A。點(diǎn)睛:本題考查較為綜合,涉及化學(xué)與環(huán)境的考查,有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng),提高學(xué)習(xí)的積極性和樹立環(huán)境保護(hù)意識(shí),易錯(cuò)點(diǎn)A,禁止使用含鉛汽油是為了防止造成環(huán)境污染.7、D【解題分析】
A.苯酚同系物中只含1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)酚羥基,該物質(zhì)含2個(gè)苯環(huán)和3個(gè)酚羥基,不是苯酚同系物,但含酚-OH,遇FeCl3溶液呈紫色,A錯(cuò)誤;B.碳碳雙鍵、酚-OH、與苯環(huán)直接相連的甲基均能被酸性KMnO4溶液氧化,滴入酸性KMnO4溶液振蕩,紫色褪去,不能能證明其結(jié)構(gòu)中碳碳雙鍵,B錯(cuò)誤;C.酚-OH的鄰對(duì)位苯環(huán)氫與溴水發(fā)生取代反應(yīng),碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成,則1mol該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng),最多消耗溴為4mol;苯環(huán)與碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成,則1mol該物質(zhì)與氫氣反應(yīng)時(shí),最多消耗氫氣為7mol,C錯(cuò)誤;D.苯環(huán)、碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu),單鍵可以旋轉(zhuǎn),則該分子中的所有碳原子可能共平面,D正確;故合理選項(xiàng)是D。8、A【解題分析】
標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.8LO2的物質(zhì)的量為=mol,所含O原子個(gè)數(shù)為mol×2×NA=N,則NA=4N。答案選A。9、B【解題分析】分析:A、氯化鋁水解會(huì)得到氫氧化鋁和氯化氫;B、氯化鋁是分子晶體,熔融的氯化鋁不導(dǎo)電;C、鋁能與酸或堿反應(yīng),容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕;D、明礬溶液中的鋁離子水解可以得到氫氧化鋁膠體。詳解:A、將氯化鋁溶液直接蒸干會(huì)得到氫氧化鋁,不會(huì)得到氯化鋁晶體,A正確;B、氯化鋁是分子晶體,熔融的氯化鋁中不存在自由移動(dòng)的鋁離子,應(yīng)該電解熔融的氧化鋁可以獲取金屬鋁,B錯(cuò)誤;C、鋁能與酸或堿反應(yīng),因此鋁制容器不能裝酸裝堿,鋁也不能裝氯化鈉等咸味物質(zhì),這是由于里面有氯化鈉溶液,會(huì)形成原電池而使鋁溶解,C正確;D、明礬溶液中的鋁離子水解可以得到具有凈水作用的氫氧化鋁膠體,常用投加明礬等電解質(zhì)的方法對(duì)污水進(jìn)行處理,D正確。答案選B。10、D【解題分析】
根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)分析各選項(xiàng)反應(yīng)的類型,然后判斷?!绢}目詳解】A項(xiàng),CH3CHO與Cu(OH)2共熱發(fā)生了氧化反應(yīng);B項(xiàng),CH3CH2OH與CuO共熱發(fā)生了氧化反應(yīng);C項(xiàng),CH2=CH2與O2發(fā)生了氧化反應(yīng)生成CH3CHO;D項(xiàng),CH3CH2OH中—OH被—Br取代,取代下來的—OH與H原子結(jié)合成H2O,屬于取代反應(yīng);A、B、C項(xiàng)反應(yīng)類型相同,D不同,故選D。11、C【解題分析】
該反應(yīng)中,NaN3為還原劑,KNO3為氧化劑。根據(jù)反應(yīng)方程式為10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑,10molNaN3中的N均化合價(jià)升高得到氧化產(chǎn)物N2,根據(jù)N原子守恒,氧化產(chǎn)物有15molN2,2molKNO3中的N化合價(jià)降低,得到還原產(chǎn)物N2,還原產(chǎn)物有1molN2;可知每生成16molN2,氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了15-1mol=14mol。現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,設(shè)生成的N2的物質(zhì)的量為x,有,得x=2mol?!绢}目詳解】A.計(jì)算得生成2molN2,在標(biāo)況下的體積為2mol×22.4L·mol-1=44.8L,A正確;B.KNO3做氧化劑,被還原;生成2molN2,需要0.25molKNO3參加反應(yīng),B正確;C.2molKNO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子,生成16molN2?,F(xiàn)生成2molN2,則有0.25molKNO3參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移1.25mol電子,C錯(cuò)誤;D.被氧化的N原子為NaN3中的N原子,0.25molKNO3參加反應(yīng),則有1.25molNaN3參加反應(yīng),所以被氧化的N原子有3×1.25mol=3.75mol,D正確;故合理選項(xiàng)為C?!绢}目點(diǎn)撥】該題中,氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是N2,但是0價(jià)N原子的來源及途徑不同,所以要仔細(xì)分析氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多的說法。12、C【解題分析】
A.1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的體積不一定是1L,所以其物質(zhì)的量濃度也不一定是1mol/L,A錯(cuò)誤;B.物質(zhì)溶于水中形成溶液一般體積不等于溶劑的體積,要發(fā)生變化,所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHCl溶于1L水中形成的溶液體積不一定為1L,B錯(cuò)誤;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6LHCl的物質(zhì)的量為1.5mol,溶于水形成1L溶液,得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5mol·L-1,C正確;D.1molCaCl2溶于水形成1L溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L,所以溶液中c(Cl-)等于2mol·L-1,D錯(cuò)誤,答案選C。13、A【解題分析】
根據(jù)H2CO3酸性小于H2SO3,相同溫度下,同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3和Na2CO3的兩種溶液中,CO32-水解程度比【題目詳解】由于H2CO3酸性小于H2SO3,故CO32-水解程度比SO32-更高,所以cHCO3->cHSO14、B【解題分析】試題分析:A.甲苯可被酸性高錳酸鉀氧化生成苯甲酸,故A正確;B.苯與溴水不反應(yīng),可與液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng),因溴易溶于苯,可萃取溴,但沒有反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.乙烯含有碳碳雙鍵,可與溴發(fā)生加成反應(yīng),故C正確;D.己烷為飽和烴,可發(fā)生取代反應(yīng),與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),故D正確;故選B??键c(diǎn):考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。15、B【解題分析】
A.硅酸鈉具有不燃不爆的物理性質(zhì),本身硅酸鈉就不燃燒,而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸,這樣即使燃燒木材至多也只是變黑,如果是高溫那也只是干餾,所以硅酸鈉可以用作木材的防火劑,不符合題意;B.二氧化硅是酸性氧化物,并可以溶于氫氟酸(HF),符合題意;C.水泥、玻璃、磚瓦、黏土都是硅酸鹽產(chǎn)品,不符合題意;D.晶體硅具有一個(gè)非常重要的特性—單方向?qū)щ姡簿褪钦f,電流只能從一端流向另一端,制作半導(dǎo)體器件的原材料就需要具有有這種特有的特性材料,因此晶體硅可用作半導(dǎo)體材料,不符合題意;故答案為B。16、B【解題分析】分析:a、b、c、d為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍,則a為O元素;a和b能組成兩種常見的離子化合物,其中一種含兩種化學(xué)鍵,則b為Na元素;d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強(qiáng)酸,則d為Cl元素。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液,開始沒有沉淀,隨著bca2溶液的不斷滴加,逐漸產(chǎn)生白色沉淀,則c為Al元素。詳解:A.鈉的金屬性強(qiáng)于鋁,故氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于氫氧化鋁,A不正確;B.同一周期從左到右原子半徑逐漸減小,同一主族電子層越多原子半徑越大,原子半徑:Na>Al>O,故B正確;C.AlCl3在熔融的條件不能電離,不導(dǎo)電,無法電解,工業(yè)上電解熔融氧化鋁得到鋁,故C不正確;D.向Na2O2中加入AlCl3溶液能產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀,故D不正確。因此,本題答案選B。17、D【解題分析】
A、AlCl3與過量NH3·H2O只能生成Al(OH)3沉淀,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B、SO2具有較強(qiáng)還原性,與Na2O2這一強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成Na2SO4,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C、I2的氧化性較弱,只能將鐵氧化為FeI2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D、金屬Al一般能和活潑性較弱的金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng),D項(xiàng)正確;故合理選項(xiàng)為D。18、B【解題分析】
A.加入少量的濃溴水,振蕩沒有白色沉淀,不是苯酚濃度小,而是溴水太少,生成的三溴苯酚溶于苯酚溶液中了,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.酸性溶液能使pH試紙變紅,B項(xiàng)正確;C.蔗糖水解時(shí)要加入稀硫酸作催化劑,而銀鏡反應(yīng)需要在堿性條件下進(jìn)行,故需要加入NaOH中和酸,再進(jìn)行銀鏡反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.某黃色溶液加入淀粉KI溶液,溶液呈藍(lán)色,說明有I2存在,或I-被氧化被氧化為I2,故原溶液中可能有Br2,也可能有Fe3+或I2,D項(xiàng)錯(cuò)誤;本題答案選B。19、C【解題分析】
A.銀鏡反應(yīng)需要在堿性環(huán)境下,檢驗(yàn)淀粉水解時(shí)加入稀硫酸,因此加入銀氨溶液前需要中和,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.加入NaOH溶液后,需要加入稀硝酸中和加入的堿,防止NaOH與硝酸銀溶液反應(yīng),干擾檢驗(yàn),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.氨水和硝酸銀反應(yīng)先生成沉淀,后沉淀溶解,至生成的沉淀恰好溶解可得到銀氨溶液,C項(xiàng)正確;D.制取Cu(OH)2懸濁液時(shí),NaOH應(yīng)過量,而將2%的NaOH溶液4~6滴,滴入2mL的CuSO4溶液中,NaOH溶液不足,D項(xiàng)錯(cuò)誤;本題答案選C。20、B【解題分析】本題主要考查氯氣的性質(zhì)。氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng):Cl2+H2OHCl+HClO。由于次氯酸不穩(wěn)定,遇光易分解生成氯化氫和氧氣,即2HClO2HCl+O2↑。所以總的反應(yīng)相對(duì)于是2Cl2+2H2O=4HCl+O2↑,所以長時(shí)間照射后,試管中最后剩余氣體的體積占試管容積的1/2,故B正確。答案選B。21、A【解題分析】A.該原電池中,鋅作負(fù)極,銅作正極,鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液,導(dǎo)致鋅逐漸減少,A正確。B.該原電池中,負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液,鋅離子無色,正極上氫離子得電子生成氫氣,溶液中沒有銅離子產(chǎn)生,所以溶液不變藍(lán)色,B錯(cuò)誤;C.鋅作負(fù)極,銅作正極,電子從鋅極沿導(dǎo)線流向銅極,C錯(cuò)誤;D.該裝置是原電池,能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,D錯(cuò)誤。答案選A.點(diǎn)睛:原電池中,電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極,電子不能在水溶液中移動(dòng)。22、A【解題分析】A.B.H2S分子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+2=4,所以其VSEPR模型為正四面體型,有兩個(gè)孤電子對(duì),所以空間構(gòu)型為V形,故A正確;二氧化硫分子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1=3,所以其VSEPR模型為平面三角形,故B錯(cuò)誤;C.CO2分子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+0=2,所以其VSEPR模型為直線型,該分子中沒有孤電子對(duì),所以其空間構(gòu)型為直線型,故C錯(cuò)誤;D.SO42-離子中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4,所以其VSEPR模型為正四面體,該離子中沒有孤電子對(duì),所以其空間構(gòu)型為正四面體型,故D錯(cuò)誤;本題選A。點(diǎn)睛:VSEPR模型為四面體說明該微粒的價(jià)層電子對(duì)是4,價(jià)層電子對(duì)=σ鍵電子對(duì)+中心原子上的孤電子對(duì);空間構(gòu)型為V形說明該微粒中含有2個(gè)孤電子對(duì),據(jù)此解答。二、非選擇題(共84分)23、3d84s2O>N>CN2H4N2H4分子間存在氫鍵C2H4是非極性分子,H2O是極性溶劑,非極性分子難溶于極性溶劑N、O【解題分析】
X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期,且原子序數(shù)依次增大.元素X是周期表中原子半徑最小的元素,則X為H元素;Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道,且這三種軌道中的電子數(shù)相同,原子核外電子排布為1s22s22p2,則Y為碳元素;W位于第2周期,其原子核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍,原子核外電子排布為1s22s22p4,則W為O元素;Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間,故Z為N元素;R基態(tài)原子3d軌道上的電子數(shù)是4s軌道上的4倍,R為Ni?!绢}目詳解】(1)R為Ni,基態(tài)R原子的外圍電子排布式為3d84s2;同周期隨原子序數(shù)增大,元素電負(fù)性呈增大趨勢(shì),Y、Z、W的電負(fù)性由大到小的順序是O>N>C。(2)C、N兩元素均可形成含18個(gè)電子氫化物分子,其氫化物分子分別為C2H6、N2H4,N2H4分子之間存在氫鍵,C2H6分子之間無氫鍵,二者沸點(diǎn)相差較大;根據(jù)相似相溶的規(guī)律:C2H4是非極性分子,H2O是極性溶劑,非極性分子難溶于極性溶劑;(3)CO是SP雜化,碳和氧形成叁鍵,CO的結(jié)構(gòu)式為(須標(biāo)出其中的配位鍵);Ni提供空軌道,N和O提供孤電子對(duì),在化學(xué)式為[Ni(NH3)4(H2O)2]2+的配離子中與Ni形成配位鍵的原子是N和O?!绢}目點(diǎn)撥】本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查,推斷元素是解題關(guān)鍵,易錯(cuò)點(diǎn):注意核外電子排布、電負(fù)性、氫鍵、配位鍵等基礎(chǔ)知識(shí)。24、環(huán)己烷加成反應(yīng)【解題分析】
由反應(yīng)路線可知,A為,反應(yīng)①為取代反應(yīng),反應(yīng)②為消去反應(yīng),反應(yīng)③為碳碳雙鍵與溴發(fā)生的加成反應(yīng),B為,④為消去反應(yīng)【題目詳解】(1)由以上分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式是,為環(huán)己烷;(2)反應(yīng)③為加成反應(yīng);(3)反應(yīng)④在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng),化學(xué)方程式:【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的合成、有機(jī)物性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型等,易錯(cuò)點(diǎn)(3),注意掌握鹵代烴的性質(zhì)與反應(yīng)條件。25、CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O防止倒吸、冷凝中和乙酸并吸收乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度、有利于分層溶液分層,上層為無色油狀有香味的液體CDB【解題分析】
(1)①羧酸與醇發(fā)生的酯化反應(yīng)中,羧酸中的羧基提供-OH,醇中的-OH提供-H,相互結(jié)合生成水,其它基團(tuán)相互結(jié)合生成酯,同時(shí)該反應(yīng)可逆,若用18O標(biāo)記乙醇中的氧原子,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O;故答案為:CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O;②圓底燒瓶受熱不均,球形干燥管的管口伸入液面下可能發(fā)生倒吸,球形干燥管體積大,可以防止倒吸,同時(shí)起冷凝作用;故答案為:防止倒吸、冷凝;③用飽和碳酸鈉溶液來收集酯的作用是:溶解掉乙醇,反應(yīng)掉乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,故答案為:中和乙酸并吸收乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度、有利于分層;④乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,密度比水小,溶液分層,上層為無色油狀有香味的液體;故答案為:溶液分層,上層為無色油狀有香味的液體⑤A.單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol水,均為正反應(yīng)速率,不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),故A不選;B.單位時(shí)間里,消耗1mol乙醇,同時(shí)消耗1mol乙酸,均為正反應(yīng)速率,不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),故B不選;C.正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等,說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故C選;D.混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化,說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故D選;故選CD。(2)A.苯甲酸與苯胺反應(yīng)生成和水,由反應(yīng)可知反應(yīng)時(shí)斷鍵位置為C-O鍵和N-H鍵,故A正確;B.苯甲酸微溶于水、苯胺易溶于水、N—苯基苯甲酰胺不溶于水,而苯甲酸、苯胺易溶于乙醚,N—苯基苯甲酰胺微溶于乙醚,則用乙醚洗滌粗產(chǎn)品比用水效果好,故B錯(cuò)誤;C.產(chǎn)物易溶于熱乙醇,冷卻后易于結(jié)晶析出,可用結(jié)晶的方法提純,則產(chǎn)物可選用乙醇作為溶劑進(jìn)行重結(jié)晶提純,故C正確;D.硅膠吸水,可使平衡正向移動(dòng),能使反應(yīng)進(jìn)行更完全,故D正確;故選B。26、有黃綠色氣體生成2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O使?jié)恹}酸能順利滴下(或答“平衡儀器a、b內(nèi)的氣壓”)洗氣瓶濃硫酸水浴受熱均勻,易于控制溫度冷凝、回流132.216.9【解題分析】
(1)儀器a利用高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性,能把Cl-氧化成Cl2,發(fā)生反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,儀器a中現(xiàn)象:有黃綠色氣體生成,離子方程式:2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;(2)根據(jù)裝置特點(diǎn)可判斷儀器b外側(cè)玻璃管的作用是平衡壓強(qiáng),使鹽酸順利滴下;(3)①儀器e為洗氣瓶,儀器a產(chǎn)生氯氣含有水蒸氣,需要除去,因此洗氣瓶中盛放試劑是濃硫酸;②保持溫度40~60℃,需要加熱方法是水浴加熱;優(yōu)點(diǎn):受熱均勻,易于控制溫度;(4)根據(jù)裝置特點(diǎn)可判斷儀器c是球形冷凝管,作用是冷凝、回流;(5)實(shí)驗(yàn)室制備氯苯,根據(jù)混合物沸點(diǎn)數(shù)據(jù),因此收集的132.2℃的餾分;(6)1t損失苯100kg,則13t苯損失苯13×100×10-3t=1.3t,有(13-1.3)t苯生成氯苯,因此氯苯的質(zhì)量為(13-1.3)×112.5/78t=16.9t。27、NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+c2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O吸收殘留的ClO2當(dāng)加入最后一滴硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變0.027d【解題分析】
(1)電解時(shí)與電源正極相連的陽極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),與電源負(fù)極相連的陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)題中ClO2的制備過程,可知電解產(chǎn)物有H2、NCl3,據(jù)此可得出電極反應(yīng)方程式。(2)分析實(shí)驗(yàn)過程,可知實(shí)驗(yàn)過程中涉及的反應(yīng)方程式有:2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,據(jù)此進(jìn)行分析?!绢}目詳解】(1)①電解時(shí)陽極失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),結(jié)合題中電解過程生成的產(chǎn)物,可知陽極電極反應(yīng)方程式為:NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+;答案為:NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+;②根據(jù)ClO2和NH3的性質(zhì)進(jìn)項(xiàng)分析:a.ClO2和NH3均易溶于水,不能用水和飽和食鹽水來除去氨氣,a項(xiàng)錯(cuò)誤;b.堿石灰不能吸收氨氣,b項(xiàng)錯(cuò)誤;c.濃硫酸可以吸收氨氣,且不影響ClO2,故除去除去ClO2中的NH3可選用的試劑濃硫酸。c項(xiàng)正確;d.ClO2和NH3均易溶于水,不能用飽和食鹽水來除去氨氣,d項(xiàng)錯(cuò)誤;答案為:c;(2)①由題給信息可知,ClO2通入錐形瓶把I-氧化為I2,自身被還原為Cl-,同時(shí)生成水,則錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為:2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O;答案為:2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O;②由于ClO2是氣體,容易揮發(fā)到空氣中,所以玻璃液封裝置的作用是吸收殘余的ClO2氣體,答案為:吸收殘留的ClO2;③根據(jù)淀粉遇碘變藍(lán),溶液中應(yīng)是加入了淀粉作指示劑,當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),I2完全轉(zhuǎn)化為I-,溶液藍(lán)色褪去。故滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是:當(dāng)加入最后一滴硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o
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