2024屆江西省贛州市石城中學(xué)化學(xué)高二下期末達標(biāo)檢測模擬試題含解析

2024屆江西省贛州市石城中學(xué)化學(xué)高二下期末達標(biāo)檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、①將0.100L1.00mol·L-1的純堿溶液逐滴滴入0.100L1.25mol·L-1的鹽酸中；②將0.100L1.25mol·L-1的鹽酸逐滴滴入0.100L1.00mol·L-1的純堿溶液中；兩種操作產(chǎn)生CO2的體積比為A．5∶2 B．2∶5 C．2∶1 D．1∶12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和22.4LNO混合并充分反應(yīng)后得到的氣體的分子數(shù)為NAB．常溫下0.1mol·L－1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NAC．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．25℃時，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH－數(shù)目為0.2NA3、2016年7月22日京山泄洪，天門市黃潭鎮(zhèn)多處村落被洪水淹沒，災(zāi)情發(fā)生后天門市防疫站緊急組織救援小隊開展消毒防疫工作，下列消毒采用的藥品中屬于強電解質(zhì)的是A．漂白粉 B．碘水 C．雙氧水 D．生石灰4、下列分子或離子中，不存在sp3雜化類型的是A．SO42- B．NH3 C．C2H6 D．SO25、向某碳酸鈉溶液中逐滴加1mol·L－1的鹽酸，測得溶液中Cl－、HCO3-的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示，其中n2∶n1＝3∶2，則下列說法中正確的是A．b點的數(shù)值為0.6B．該碳酸鈉溶液中含有1molNa2CO3C．b點時生成CO2的物質(zhì)的量為0.3molD．oa段反應(yīng)的離子方程式與ab段反應(yīng)的離子方程式相同6、下列關(guān)于某些社會熱點問題的說法中，不正確的是（）A．禁止使用含鉛汽油是為了提高汽油的燃燒效率B．甲醇超標(biāo)的酒不能飲用C．甲醛是某些劣質(zhì)裝飾板材釋放的常見污染物之一D．氟氯烴對大氣臭氧層具有破壞作用7、體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是()A．該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B．能使酸性KMnO4溶液褪色，證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵C．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時最多消耗Br2和H2分別為10mol和7molD．該分子中的所有碳原子可能共平面8、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8LO2中含有N個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為()A．4N B． C．2N D．9、下列有關(guān)鋁或其化合物的說法中不正確的是A．制備A1Cl3不能采用將溶液直接蒸干的方法B．工業(yè)上采用電解AlCl3的方法冶煉金屬鋁C．鋁制容器不能裝酸裝堿，也不能裝氯化鈉等咸味物質(zhì)D．存在于污水中的膠體物質(zhì)，常用投加明礬等電解質(zhì)的方法進行處理10、下列4個化學(xué)反應(yīng)中，與其他3個反應(yīng)類型不同的是()A．CH3CHO＋2Cu(OH)2CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2OB．CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2OC．2CH2=CH2＋O22CH3CHOD．CH3CH2OH＋HBr→CH3CH2Br＋H2O11、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷不正確的是A．生成44.8LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B．有0.25molKNO3被還原C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.75molD．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol12、下列說法正確的是()A．1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl溶于1L水中形成的溶液體積為1LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將33.6LHCl溶于水形成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度是1.5mol·L－1D．1molCaCl2溶于水形成1L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1mol·L－113、相同溫度下，同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3和Na2CO3的兩種溶液中，下列關(guān)系式正確的是()A．cHSO3C．cHCO314、下列對有機反應(yīng)類型的描述不正確的是A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因為發(fā)生了氧化反應(yīng)B．將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無色，是因為發(fā)生了取代反應(yīng)C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因為發(fā)生了加成反應(yīng)D．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失，是因為發(fā)生了取代反應(yīng)15、下列說法不正確的是()A．硅酸鈉可用作木材防火劑B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．水泥、玻璃、磚瓦都是硅酸鹽制品D．晶體硅可用作半導(dǎo)體材料16、a、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，a和b能組成兩種常見的離子化合物，其中一種含兩種化學(xué)鍵，d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強酸。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，開始沒有沉淀；隨著bca2溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：b<cB．簡單原子半徑：b>c>aC．工業(yè)上電解熔融cd3可得到c的單質(zhì)D．向b2a2中加入cd3溶液一定不產(chǎn)生沉淀17、下列類比關(guān)系正確的是()。A．AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO2-，則與過量NH3·H2O也生成AlO2-B．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI3D．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)18、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀。苯酚濃度小B測定醋酸溶液pH，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙上，試紙顯紅色。醋酸溶液顯酸性C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡。蔗糖未水解D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色。溶液中含Br2A．A B．B C．C D．D19、下列實驗操作正確的是A．檢驗淀粉是否水解：向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱，然后加入銀氨溶液進行銀鏡反應(yīng)實驗B．檢驗鹵代烴中的鹵元素：取少量該鹵代烴加入NaOH溶液并加熱，冷卻后加入AgNO3溶液C．制備銀氨溶液：將2%的稀氨水逐滴滴入2%的AgNO3溶液中，至沉淀恰好完全溶解D．制備Cu(OH)2懸濁液：將2%的NaOH溶液4～6滴滴入2mL10%的CuSO4溶液中20、將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射相當(dāng)一段時間后，試管中最后剩余的氣體約占試管容積的（）A．2/3 B．1/2 C．1/3 D．1/421、關(guān)于如圖所示裝置(假設(shè)溶液體積不變),下列敘述正確的是A．鋅片逐漸溶解B．反應(yīng)一段時間后,溶液逐漸變?yōu)樗{色C．電子由銅片通過電解質(zhì)溶液流向鋅片D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能22、下列分子或離子中，VSEPR模型為四面體且空間構(gòu)型為V形的是A．H2SB．SO2C．CO2D．SO42-二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知X、Y、Z、W、R五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；W位于第2周期，其基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；R基態(tài)原子3d軌道上的電子數(shù)是4s軌道上的4倍。請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、W、R用所對應(yīng)的元素符號表示）⑴基態(tài)R原子的外圍電子排布式為______；Y、Z、W的電負(fù)性由大到小的順序是____。⑵元素Y、Z均能與元素X形成含18個電子的微粒，這些微粒中沸點最高的是______，其沸點最高的原因是______；Y2X4難溶于X2W的原因是_____。⑶YW的結(jié)構(gòu)式為______(須標(biāo)出其中的配位鍵)；在化學(xué)式為［R(ZX3)4(X2W)2］2+的配離子中與R形成配位鍵的原子是______。24、（12分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________，名稱是___________________________。（2）③的反應(yīng)類型__________________。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______________________________________________。25、（12分）（1）某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。請回答：①若用18O標(biāo)記乙醇中的氧原子，則CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。②球形干燥管C的作用是______________。③D中選用飽和碳酸鈉溶液的原因是_____________。④反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是_____________。⑤下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有_____________（填序號）。A．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水B．單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸C．正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等D．混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化（2）N-苯基苯甲酰胺（）廣泛應(yīng)用于藥物，可由苯甲酸（）與苯胺（）反應(yīng)制得，由于原料活性低，可采用硅膠催化、微波加熱的方式，微波直接作用于分子，促進活性部位斷裂，可降低反應(yīng)溫度。取得粗產(chǎn)品后經(jīng)過洗滌—重結(jié)晶等，最終得到精制的成品。已知：水乙醇乙醚苯甲酸微溶易溶易溶苯胺易溶易溶易溶N-苯基苯甲酰胺不溶易溶于熱乙醇，冷卻后易于結(jié)晶析出微溶下列說法不正確的是_____________（填字母編號）。A．反應(yīng)時斷鍵位置為C—O鍵和N—H鍵B．洗滌粗產(chǎn)品用水比用乙醚效果更好C．產(chǎn)物可選用乙醇作為溶劑進行重結(jié)晶提純D．硅膠吸水，能使反應(yīng)進行更完全26、（10分）氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機中間體。實驗室中制備氯苯的裝置如下圖所示（其中夾持儀器及加熱裝置略去）請回答下列問題：(1)儀器a中盛有KMnO4晶體，儀器b中盛有濃鹽酸。打開儀器b中的活塞，使?jié)恹}酸緩緩滴下，可觀察到儀器a內(nèi)的現(xiàn)象是__________，用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：_______________。(2)儀器b外側(cè)玻璃導(dǎo)管的作用是_____________。(3)儀器d內(nèi)盛有苯，F(xiàn)eCl3粉末固體，儀器a中生成的氣體經(jīng)過儀器e進入到儀器d中。①儀器e的名稱是_________，其盛裝的試劑名稱是_____________。②儀器d中的反應(yīng)進行過程中，保持溫度在40～60℃，以減少副反應(yīng)發(fā)生。儀器d的加熱方式最好是___加熱，其優(yōu)點是____________。(4)儀器c的作用是______________。(5)該方法制備的氯苯中含有很多雜質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)中，通過水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通過堿洗除去Cl2；堿洗后通過分液得到含氯苯的有機物混合物，混合物成分及沸點如下表：有機物苯氯苯鄰二氯苯間二氯苯對二氯苯沸點/℃80132.2180.4173.0174.1從該有機物混合物中提取氯苯時，采用蒸餾的方法，收集_________℃作用的餾分。(6)實際工業(yè)生產(chǎn)中，苯的流失如下表：流失項目蒸氣揮發(fā)二氯苯其他合計苯流失量（kg/t）28.814.556.7100某一次投產(chǎn)加入13t苯，則制得氯苯________t（保留一位小數(shù)）。27、（12分）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：（1）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：①電解時陽極電極反應(yīng)式為__________________________。②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是___________（填標(biāo)號）。a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水（2）用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為______________________。②玻璃液封裝置的作用是______________________。③V中加入指示劑，滴定至終點的現(xiàn)象是______________________。④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為______g。⑤某同學(xué)用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管進行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嫣幱谌鐖D所示的刻度處，則管內(nèi)液體的體積________（填代號）。a．等于23.60mLb．等于27.60mLc．小于23.60mLd．大于27.60mL28、（14分）已知反應(yīng)：（1）該反應(yīng)的生成物中含有的官能團的名稱是_______________，只含該官能團的物質(zhì)在一定條件下不能發(fā)生的反應(yīng)有_________（填序號）；①加成反應(yīng)②酯化反應(yīng)③氧化反應(yīng)④還原反應(yīng)（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，若要使分子中所有原子可能都在同一平面內(nèi)，不能是_________（填序號）；①②③（3）某氯代烴A的分子式為，它可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：結(jié)構(gòu)分析表明E分子中含有兩個甲基且沒有支鏈。①A、C的結(jié)構(gòu)簡式分別為：A_______________，C_______________；②寫出下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式：A→B：__________________，D→E：_________________。29、（10分）圖一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低順序，其中c、d均為熱和電的良導(dǎo)體。

（1）單質(zhì)d對應(yīng)元素的基態(tài)原子M層電子排布式為_____，該元素位于元素周期表的____

區(qū)。（2）單質(zhì)a、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1

:

1形成的分子(相同條件下對H2的相對密度為13)中含σ鍵和π鍵的個數(shù)比為____，該分子中心原子的雜化軌道類型為________。（3）單質(zhì)b對應(yīng)元素原子的最高能級電子云輪廓圖形狀為____

形，將b的簡單氫化

物溶于水后的溶液滴加到AgNO3溶液中至過量，所得絡(luò)離子的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_______。（4）圖二是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的兩個原因_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

①將0.100L1.00mol·L-1的純堿溶液（物質(zhì)的量為0.1mol）逐滴滴入0.100L1.25mol·L-1的鹽酸（物質(zhì)的量為0.125mol）中反應(yīng)的方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，則生成的CO2氣體的物質(zhì)的量為0.0625mol；②將0.100L1.25mol·L-1的鹽酸逐滴滴入0.100L1.00mol·L-1的純堿溶液中，第一步反應(yīng)為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，第二步反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，則生成的CO2氣體的物質(zhì)的量為0.025mol；兩種操作產(chǎn)生CO2的體積比為5∶2，故合理選項為A。2、C【解題分析】

A項，11.2LO2和22.4LNO混合恰好反應(yīng)生成22.4LNO2，即1molNO2,但由于存在2NO2N2O4的反應(yīng)，因此得到氣體分子數(shù)小于NA；B項，未注明溶液體積，無法計算溶液中含有的氮原子數(shù)；C項，1molNa與足量O2反應(yīng)，無論生成Na2O還是Na2O2，Na都是由0價變?yōu)?1價，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA；D項，25℃時，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中，n(OH-)=1.0L×

mol/L=0.1mol，所以含有的OH-數(shù)目為0.1NA?！绢}目詳解】A項，11.2LO2和22.4LNO混合恰好反應(yīng)生成22.4LNO2，即1molNO2,但由于存在2NO2N2O4的反應(yīng)，分子數(shù)小于NA，故A項錯誤；B項，未注明溶液體積，無法計算溶液中含有的氮原子數(shù)，故B項錯誤；C項，1molNa與足量O2反應(yīng)，無論生成Na2O還是Na2O2，Na都是由0價變?yōu)?1價，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故C正確；D項，25℃時，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中，n(OH-)=1.0L×

mol/L=0.1mol，所以含有的OH-數(shù)目為0.1NA，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為C。【題目點撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計算、溶液中微粒數(shù)的計算等，A項為易錯點，不要忽視二氧化氮生成四氧化二氮的反應(yīng)。3、D【解題分析】

強電解質(zhì)為在水溶液中完全電離的化合物；【題目詳解】A.漂白粉為混合物，A錯誤；B.碘水為混合物，B錯誤；C.雙氧水為混合物，C錯誤；D.生石灰為純凈物、化合物，是離子化合物，屬于強電解質(zhì)，D正確；答案為D4、D【解題分析】

A.SO42－是正四面體結(jié)構(gòu)，S原子是sp3雜化；B.氨氣是三角錐形結(jié)構(gòu)，氮原子是sp3雜化；C.因為分子中碳原子全部形成4個單鍵，因此是sp3雜化；D.SO2中是V形結(jié)構(gòu)，S原子是sp2雜化。所以選D。5、A【解題分析】

將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，碳酸鈉過量，首先發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸鈉反應(yīng)完后，再發(fā)生反應(yīng)是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．a(chǎn)點全部生成碳酸氫鈉，根據(jù)碳守恒，原溶液中含有0.5mol

Na2CO3，假設(shè)再加入xmolHCl，根據(jù)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，溶液中剩余(0.5-x)mol的HCO3-，則有=，解得：x=0.1，即b點對應(yīng)0.6molHCl，因為鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol?L─1，所以b=0.6L，b點的數(shù)值為0.6，故A正確；B．a(chǎn)點全部生成碳酸氫鈉，根據(jù)碳守恒，所以含有0.5mol

Na2CO3，故B錯誤；C．Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸鈉反應(yīng)完后，再發(fā)生反應(yīng)是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，可知a到b消耗鹽酸的物質(zhì)的量為：0.6-0.5=0.1mol，由HCO3-+H+=CO2↑+H2O可知，b點時生成CO2的物質(zhì)的量為0.1mol，故C錯誤；D．oa段反應(yīng)的離子方程式為CO32-+H+=HCO3-，ab段反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D錯誤；答案選A。6、A【解題分析】分析：A、鉛是重金屬，對人體有害；B、甲醇飲用后少量使人眼睛失明，大量使人死亡；C、裝飾材料中含有大量甲醛、苯等揮發(fā)性有機物；D、氟氯烴或氮氧化物可導(dǎo)致臭氧空洞；詳解：A、鉛是重金屬，對人體有害，禁止使用含鉛汽油是為了防止造成環(huán)境污染，故A錯誤；B、甲醇飲用后少量使人眼睛失明，大量使人死亡，所以甲醇超標(biāo)的酒不能飲用，故B正確；C、裝飾材料中含有大量甲醛、苯等揮發(fā)性有機物，能污染環(huán)境，故C正確；D、氟氯烴或氮氧化物可導(dǎo)致臭氧空洞，故D正確；故選A。點睛：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)與環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性和樹立環(huán)境保護意識，易錯點A，禁止使用含鉛汽油是為了防止造成環(huán)境污染．7、D【解題分析】

A.苯酚同系物中只含1個苯環(huán)和1個酚羥基，該物質(zhì)含2個苯環(huán)和3個酚羥基，不是苯酚同系物，但含酚-OH，遇FeCl3溶液呈紫色，A錯誤；B.碳碳雙鍵、酚-OH、與苯環(huán)直接相連的甲基均能被酸性KMnO4溶液氧化，滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，不能能證明其結(jié)構(gòu)中碳碳雙鍵，B錯誤；C.酚-OH的鄰對位苯環(huán)氫與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成，則1mol該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)，最多消耗溴為4mol；苯環(huán)與碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成，則1mol該物質(zhì)與氫氣反應(yīng)時，最多消耗氫氣為7mol，C錯誤；D.苯環(huán)、碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則該分子中的所有碳原子可能共平面，D正確；故合理選項是D。8、A【解題分析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8LO2的物質(zhì)的量為=mol，所含O原子個數(shù)為mol×2×NA=N，則NA=4N。答案選A。9、B【解題分析】分析：A、氯化鋁水解會得到氫氧化鋁和氯化氫；B、氯化鋁是分子晶體，熔融的氯化鋁不導(dǎo)電；C、鋁能與酸或堿反應(yīng)，容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；D、明礬溶液中的鋁離子水解可以得到氫氧化鋁膠體。詳解：A、將氯化鋁溶液直接蒸干會得到氫氧化鋁，不會得到氯化鋁晶體，A正確；B、氯化鋁是分子晶體，熔融的氯化鋁中不存在自由移動的鋁離子，應(yīng)該電解熔融的氧化鋁可以獲取金屬鋁，B錯誤；C、鋁能與酸或堿反應(yīng)，因此鋁制容器不能裝酸裝堿，鋁也不能裝氯化鈉等咸味物質(zhì)，這是由于里面有氯化鈉溶液，會形成原電池而使鋁溶解，C正確；D、明礬溶液中的鋁離子水解可以得到具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，常用投加明礬等電解質(zhì)的方法對污水進行處理，D正確。答案選B。10、D【解題分析】

根據(jù)反應(yīng)的特點分析各選項反應(yīng)的類型，然后判斷?！绢}目詳解】A項，CH3CHO與Cu（OH）2共熱發(fā)生了氧化反應(yīng)；B項，CH3CH2OH與CuO共熱發(fā)生了氧化反應(yīng)；C項，CH2=CH2與O2發(fā)生了氧化反應(yīng)生成CH3CHO；D項，CH3CH2OH中—OH被—Br取代，取代下來的—OH與H原子結(jié)合成H2O，屬于取代反應(yīng)；A、B、C項反應(yīng)類型相同，D不同，故選D。11、C【解題分析】

該反應(yīng)中，NaN3為還原劑，KNO3為氧化劑。根據(jù)反應(yīng)方程式為10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑,10molNaN3中的N均化合價升高得到氧化產(chǎn)物N2，根據(jù)N原子守恒，氧化產(chǎn)物有15molN2，2molKNO3中的N化合價降低，得到還原產(chǎn)物N2，還原產(chǎn)物有1molN2；可知每生成16molN2，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了15－1mol=14mol?，F(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，設(shè)生成的N2的物質(zhì)的量為x，有，得x=2mol?！绢}目詳解】A.計算得生成2molN2，在標(biāo)況下的體積為2mol×22.4L·mol－1=44.8L，A正確；B.KNO3做氧化劑，被還原；生成2molN2，需要0.25molKNO3參加反應(yīng)，B正確；C.2molKNO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子，生成16molN2?，F(xiàn)生成2molN2，則有0.25molKNO3參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1.25mol電子，C錯誤；D.被氧化的N原子為NaN3中的N原子，0.25molKNO3參加反應(yīng)，則有1.25molNaN3參加反應(yīng)，所以被氧化的N原子有3×1.25mol=3.75mol，D正確；故合理選項為C。【題目點撥】該題中，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是N2，但是0價N原子的來源及途徑不同，所以要仔細(xì)分析氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多的說法。12、C【解題分析】

A．1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的體積不一定是1L，所以其物質(zhì)的量濃度也不一定是1mol/L，A錯誤；B．物質(zhì)溶于水中形成溶液一般體積不等于溶劑的體積，要發(fā)生變化，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl溶于1L水中形成的溶液體積不一定為1L，B錯誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHCl的物質(zhì)的量為1.5mol，溶于水形成1L溶液，得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5mol·L－1，C正確；D．1molCaCl2溶于水形成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，所以溶液中c(Cl－)等于2mol·L－1，D錯誤，答案選C。13、A【解題分析】

根據(jù)H2CO3酸性小于H2SO3，相同溫度下，同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3和Na2CO3的兩種溶液中，CO32-水解程度比【題目詳解】由于H2CO3酸性小于H2SO3，故CO32-水解程度比SO32-更高，所以cHCO3->cHSO14、B【解題分析】試題分析：A．甲苯可被酸性高錳酸鉀氧化生成苯甲酸，故A正確；B．苯與溴水不反應(yīng)，可與液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，因溴易溶于苯，可萃取溴，但沒有反應(yīng)，故B錯誤；C．乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．己烷為飽和烴，可發(fā)生取代反應(yīng)，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；故選B?？键c：考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。15、B【解題分析】

A.硅酸鈉具有不燃不爆的物理性質(zhì)，本身硅酸鈉就不燃燒，而將硅酸鈉涂在木材表面就阻隔了木材與空氣中氧氣的直接接觸，這樣即使燃燒木材至多也只是變黑，如果是高溫那也只是干餾，所以硅酸鈉可以用作木材的防火劑，不符合題意；B.二氧化硅是酸性氧化物，并可以溶于氫氟酸（HF），符合題意；C.水泥、玻璃、磚瓦、黏土都是硅酸鹽產(chǎn)品，不符合題意；D.晶體硅具有一個非常重要的特性—單方向?qū)щ姡簿褪钦f，電流只能從一端流向另一端，制作半導(dǎo)體器件的原材料就需要具有有這種特有的特性材料，因此晶體硅可用作半導(dǎo)體材料，不符合題意；故答案為B。16、B【解題分析】分析：a、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，則a為O元素；a和b能組成兩種常見的離子化合物，其中一種含兩種化學(xué)鍵，則b為Na元素；d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強酸，則d為Cl元素。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，開始沒有沉淀，隨著bca2溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀，則c為Al元素。詳解：A.鈉的金屬性強于鋁，故氫氧化鈉的堿性強于氫氧化鋁，A不正確；B.同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族電子層越多原子半徑越大，原子半徑：Na>Al>O，故B正確；C.AlCl3在熔融的條件不能電離，不導(dǎo)電，無法電解，工業(yè)上電解熔融氧化鋁得到鋁，故C不正確；D.向Na2O2中加入AlCl3溶液能產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，故D不正確。因此，本題答案選B。17、D【解題分析】

A、AlCl3與過量NH3·H2O只能生成Al(OH)3沉淀，A項錯誤；B、SO2具有較強還原性，與Na2O2這一強氧化劑反應(yīng)生成Na2SO4，B項錯誤；C、I2的氧化性較弱，只能將鐵氧化為FeI2，C項錯誤；D、金屬Al一般能和活潑性較弱的金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)，D項正確；故合理選項為D。18、B【解題分析】

A．加入少量的濃溴水，振蕩沒有白色沉淀，不是苯酚濃度小，而是溴水太少，生成的三溴苯酚溶于苯酚溶液中了，A項錯誤；B．酸性溶液能使pH試紙變紅，B項正確；C．蔗糖水解時要加入稀硫酸作催化劑，而銀鏡反應(yīng)需要在堿性條件下進行，故需要加入NaOH中和酸，再進行銀鏡反應(yīng)，C項錯誤；D．某黃色溶液加入淀粉KI溶液，溶液呈藍色，說明有I2存在，或I－被氧化被氧化為I2，故原溶液中可能有Br2，也可能有Fe3＋或I2，D項錯誤；本題答案選B。19、C【解題分析】

A．銀鏡反應(yīng)需要在堿性環(huán)境下，檢驗淀粉水解時加入稀硫酸，因此加入銀氨溶液前需要中和，A項錯誤；B．加入NaOH溶液后，需要加入稀硝酸中和加入的堿，防止NaOH與硝酸銀溶液反應(yīng)，干擾檢驗，B項錯誤；C．氨水和硝酸銀反應(yīng)先生成沉淀，后沉淀溶解，至生成的沉淀恰好溶解可得到銀氨溶液，C項正確；D．制取Cu(OH)2懸濁液時，NaOH應(yīng)過量，而將2%的NaOH溶液4～6滴，滴入2mL的CuSO4溶液中，NaOH溶液不足，D項錯誤；本題答案選C。20、B【解題分析】本題主要考查氯氣的性質(zhì)。氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO。由于次氯酸不穩(wěn)定，遇光易分解生成氯化氫和氧氣，即2HClO2HCl＋O2↑。所以總的反應(yīng)相對于是2Cl2＋2H2O＝4HCl＋O2↑，所以長時間照射后，試管中最后剩余氣體的體積占試管容積的1/2，故B正確。答案選B。21、A【解題分析】A．該原電池中，鋅作負(fù)極，銅作正極，鋅失電子生成鋅離子進入溶液，導(dǎo)致鋅逐漸減少，A正確。B.該原電池中，負(fù)極上鋅失電子生成鋅離子進入溶液，鋅離子無色，正極上氫離子得電子生成氫氣，溶液中沒有銅離子產(chǎn)生，所以溶液不變藍色，B錯誤；C.鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從鋅極沿導(dǎo)線流向銅極，C錯誤；D.該裝置是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯誤。答案選A.點睛：原電池中，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電子不能在水溶液中移動。22、A【解題分析】A.B.H2S分子中價層電子對數(shù)為2+2=4，所以其VSEPR模型為正四面體型，有兩個孤電子對，所以空間構(gòu)型為V形，故A正確；二氧化硫分子中價層電子對數(shù)為2+1=3，所以其VSEPR模型為平面三角形，故B錯誤；C.CO2分子中價層電子對數(shù)為2+0=2，所以其VSEPR模型為直線型，該分子中沒有孤電子對，所以其空間構(gòu)型為直線型，故C錯誤；D.SO42-離子中價層電子對數(shù)為4+0=4，所以其VSEPR模型為正四面體，該離子中沒有孤電子對，所以其空間構(gòu)型為正四面體型，故D錯誤；本題選A。點睛：VSEPR模型為四面體說明該微粒的價層電子對是4，價層電子對=σ鍵電子對+中心原子上的孤電子對；空間構(gòu)型為V形說明該微粒中含有2個孤電子對，據(jù)此解答。二、非選擇題(共84分)23、3d84s2O＞N＞CN2H4N2H4分子間存在氫鍵C2H4是非極性分子，H2O是極性溶劑，非極性分子難溶于極性溶劑N、O【解題分析】

X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大．元素X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同，原子核外電子排布為1s22s22p2，則Y為碳元素；W位于第2周期，其原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，原子核外電子排布為1s22s22p4，則W為O元素；Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故Z為N元素；R基態(tài)原子3d軌道上的電子數(shù)是4s軌道上的4倍，R為Ni。【題目詳解】（1）R為Ni，基態(tài)R原子的外圍電子排布式為3d84s2；同周期隨原子序數(shù)增大，元素電負(fù)性呈增大趨勢，Y、Z、W的電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞C。（2）C、N兩元素均可形成含18個電子氫化物分子，其氫化物分子分別為C2H6、N2H4，N2H4分子之間存在氫鍵，C2H6分子之間無氫鍵，二者沸點相差較大；根據(jù)相似相溶的規(guī)律：C2H4是非極性分子，H2O是極性溶劑，非極性分子難溶于極性溶劑；（3）CO是SP雜化，碳和氧形成叁鍵，CO的結(jié)構(gòu)式為(須標(biāo)出其中的配位鍵)；Ni提供空軌道，N和O提供孤電子對，在化學(xué)式為［Ni(NH3)4(H2O)2］2+的配離子中與Ni形成配位鍵的原子是N和O?！绢}目點撥】本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，易錯點：注意核外電子排布、電負(fù)性、氫鍵、配位鍵等基礎(chǔ)知識。24、環(huán)己烷加成反應(yīng)【解題分析】

由反應(yīng)路線可知，A為，反應(yīng)①為取代反應(yīng)，反應(yīng)②為消去反應(yīng)，反應(yīng)③為碳碳雙鍵與溴發(fā)生的加成反應(yīng)，B為，④為消去反應(yīng)【題目詳解】（1）由以上分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式是，為環(huán)己烷；（2）反應(yīng)③為加成反應(yīng)；（3）反應(yīng)④在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，化學(xué)方程式：【題目點撥】本題考查有機物的合成、有機物性質(zhì)、有機反應(yīng)類型等，易錯點（3），注意掌握鹵代烴的性質(zhì)與反應(yīng)條件。25、CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O防止倒吸、冷凝中和乙酸并吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度、有利于分層溶液分層，上層為無色油狀有香味的液體CDB【解題分析】

（1）①羧酸與醇發(fā)生的酯化反應(yīng)中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互結(jié)合生成水，其它基團相互結(jié)合生成酯，同時該反應(yīng)可逆，若用18O標(biāo)記乙醇中的氧原子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；故答案為：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；②圓底燒瓶受熱不均，球形干燥管的管口伸入液面下可能發(fā)生倒吸，球形干燥管體積大，可以防止倒吸，同時起冷凝作用；故答案為：防止倒吸、冷凝；③用飽和碳酸鈉溶液來收集酯的作用是：溶解掉乙醇，反應(yīng)掉乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案為：中和乙酸并吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度、有利于分層；④乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，溶液分層，上層為無色油狀有香味的液體；故答案為：溶液分層，上層為無色油狀有香味的液體⑤A．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水，均為正反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故A不選；B．單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸，均為正反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故B不選；C．正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等，說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C選；D．混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化，說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D選；故選CD。（2）A．苯甲酸與苯胺反應(yīng)生成和水，由反應(yīng)可知反應(yīng)時斷鍵位置為C-O鍵和N-H鍵，故A正確；B．苯甲酸微溶于水、苯胺易溶于水、N—苯基苯甲酰胺不溶于水，而苯甲酸、苯胺易溶于乙醚，N—苯基苯甲酰胺微溶于乙醚，則用乙醚洗滌粗產(chǎn)品比用水效果好，故B錯誤；C．產(chǎn)物易溶于熱乙醇，冷卻后易于結(jié)晶析出，可用結(jié)晶的方法提純，則產(chǎn)物可選用乙醇作為溶劑進行重結(jié)晶提純，故C正確；D．硅膠吸水，可使平衡正向移動，能使反應(yīng)進行更完全，故D正確；故選B。26、有黃綠色氣體生成2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O使?jié)恹}酸能順利滴下（或答“平衡儀器a、b內(nèi)的氣壓”）洗氣瓶濃硫酸水浴受熱均勻，易于控制溫度冷凝、回流132.216.9【解題分析】

（1）儀器a利用高錳酸鉀的強氧化性，能把Cl－氧化成Cl2，發(fā)生反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，儀器a中現(xiàn)象：有黃綠色氣體生成，離子方程式：2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；（2）根據(jù)裝置特點可判斷儀器b外側(cè)玻璃管的作用是平衡壓強，使鹽酸順利滴下；（3）①儀器e為洗氣瓶，儀器a產(chǎn)生氯氣含有水蒸氣，需要除去，因此洗氣瓶中盛放試劑是濃硫酸；②保持溫度40～60℃，需要加熱方法是水浴加熱；優(yōu)點：受熱均勻，易于控制溫度；（4）根據(jù)裝置特點可判斷儀器c是球形冷凝管，作用是冷凝、回流；（5）實驗室制備氯苯，根據(jù)混合物沸點數(shù)據(jù)，因此收集的132.2℃的餾分；（6）1t損失苯100kg，則13t苯損失苯13×100×10－3t=1.3t，有(13－1.3)t苯生成氯苯，因此氯苯的質(zhì)量為(13－1.3)×112.5/78t=16.9t。27、NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+c2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O吸收殘留的ClO2當(dāng)加入最后一滴硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變0.027d【解題分析】

（1）電解時與電源正極相連的陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源負(fù)極相連的陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)題中ClO2的制備過程，可知電解產(chǎn)物有H2、NCl3，據(jù)此可得出電極反應(yīng)方程式。（2）分析實驗過程，可知實驗過程中涉及的反應(yīng)方程式有：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-，據(jù)此進行分析?！绢}目詳解】（1）①電解時陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合題中電解過程生成的產(chǎn)物，可知陽極電極反應(yīng)方程式為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；答案為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；②根據(jù)ClO2和NH3的性質(zhì)進項分析：a．ClO2和NH3均易溶于水，不能用水和飽和食鹽水來除去氨氣，a項錯誤；b．堿石灰不能吸收氨氣，b項錯誤；c．濃硫酸可以吸收氨氣，且不影響ClO2，故除去除去ClO2中的NH3可選用的試劑濃硫酸。c項正確；d．ClO2和NH3均易溶于水，不能用飽和食鹽水來除去氨氣，d項錯誤；答案為：c；（2）①由題給信息可知，ClO2通入錐形瓶把I-氧化為I2，自身被還原為Cl-，同時生成水，則錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；答案為：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O；②由于ClO2是氣體，容易揮發(fā)到空氣中，所以玻璃液封裝置的作用是吸收殘余的ClO2氣體，答案為：吸收殘留的ClO2；③根據(jù)淀粉遇碘變藍，溶液中應(yīng)是加入了淀粉作指示劑，當(dāng)?shù)竭_滴定終點時，I2完全轉(zhuǎn)化為I-，溶液藍色褪去。故滴定至終點的現(xiàn)象是：當(dāng)加入最后一滴硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o