2023屆湖北省高三下學(xué)期5月國都省考模擬測試化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1湖北省2023屆高三下學(xué)期5月國都省考模擬測試可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Zr91一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列物質(zhì)不能用作食品添加劑的是（）A.硫酸鈣 B.碘酸鉀 C.苯甲酸鈉 D.滴滴涕【答案】D【解析】A．硫酸鈣可以為人體補(bǔ)充鈣元素，能用作食品添加劑，A不符合題意；B．碘酸鉀可以用于食鹽添加，為人體補(bǔ)充碘元素，能用作食品添加劑，B不符合題意；C．苯甲酸鈉能用于食品防腐等，能用作食品添加劑，C不符合題意；D．滴滴涕是有機(jī)氯類殺蟲劑，為有毒物質(zhì)，不能用作食品添加劑，D符合題意；故選D。2.我國科學(xué)家為人類科技發(fā)展作出了巨大貢獻(xiàn)。下列成果研究的物質(zhì)屬于蛋白質(zhì)的是（）A.提取抗瘧疾青蒿素 B.酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸C.合成結(jié)晶牛胰島素 D.人工合成淀粉【答案】C【分析】蛋白質(zhì)是由氨基酸按一定順序結(jié)合形成一條多肽鏈，再由一條或一條以上的多肽鏈按照其特定方式結(jié)合而成的高分子化合物；【詳解】A．青蒿素青是菊科植物黃花蒿葉中提取的有過氧基團(tuán)的倍半萜內(nèi)酯藥物，不是蛋白質(zhì)，A不符合題意；B．酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸為核酸，不是蛋白質(zhì)，B不符合題意；C．合成結(jié)晶牛胰島素屬于蛋白質(zhì)，C符合題意；D．淀粉屬于糖類，不是蛋白質(zhì)，D不符合題意；故選C。3.化學(xué)與生活緊密相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.脲醛樹脂可制作電器插座 B.聚乙炔可制作導(dǎo)電高分子材料C.銥合金可制作汽車火花塞 D.傳統(tǒng)陶瓷可制作導(dǎo)電材料【答案】D【解析】A．脲醛樹脂具有熱固性，不能導(dǎo)電，可用于制作電器插座，選項(xiàng)A正確；B．聚乙炔中含有單鍵和雙鍵交替的結(jié)構(gòu)單元，有類似于石墨的大鍵，含有自由電子，能導(dǎo)電，選項(xiàng)B正確；C．銥合金熔點(diǎn)、強(qiáng)度和硬度都很高，可制作汽車火花塞，選項(xiàng)C正確；D．傳統(tǒng)陶瓷是絕緣體，不可以導(dǎo)電，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。4.化合物甲是一種治療充血性心力衰竭藥品，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物甲的說法錯(cuò)誤的是（）A.所有的碳原子可能共平面 B.能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)C.分子結(jié)構(gòu)中含有5種官能團(tuán) D.苯環(huán)上的一氯代物有6種【答案】C【解析】A．根據(jù)苯分子中12個(gè)原子共平面、甲醛分子中4原子共平面，單鍵可旋轉(zhuǎn)，結(jié)合化合物甲的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中所有碳原子可能共平面，選項(xiàng)A正確；B．該化合物的苯環(huán)上的甲基易被酸性高錳酸鉀溶液氧化而發(fā)生氧化反應(yīng)，該化合物含有酰胺基、酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C．分子中含有碳氟鍵、碳氯鍵、酯基、酰胺基共4種官能團(tuán)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．兩個(gè)苯環(huán)上分別有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，故苯環(huán)上的一氯代物有6種，選項(xiàng)D正確；答案選C。5.對于下列實(shí)驗(yàn)，其離子方程式描述錯(cuò)誤的是（）A.稀硝酸中加入少量鐵粉：B.將足量溶液滴入濁液中：C.通入冷的KOH溶液中：D.溶液中加入少量溶液：【答案】A【解析】A．稀硝酸中加入少量鐵粉生成硝酸鐵和一氧化氮?dú)怏w，，A錯(cuò)誤；B．足量溶液滴入濁液中，氫氧化鎂濁液轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵濁液：，B正確；C．通入冷的KOH溶液中生成氯化鉀和次氯酸鉀、水：，C正確；D．溶液中加入少量溶液，鋇離子和氫氧根離子完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，，D正確；故選A。6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.乙烯和丙烯的混合氣體中碳?xì)滏I總數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L環(huán)己烷中氫原子個(gè)數(shù)為C.溶液中氫離子的個(gè)數(shù)為D.0.5mol與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】A【解析】A．1分子乙烯和丙烯中分別含有碳?xì)滏I4、6，平均為1個(gè)氫形成1個(gè)碳?xì)滏I，兩者最簡式均為CH2，乙烯和丙烯的混合氣體中含有1molCH2，則碳?xì)滏I總數(shù)為，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，環(huán)己烷不是氣體，不確定其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．不確定溶液體積、氫離子濃度，不能計(jì)算溶液中氫離子的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．，反應(yīng)在電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為，則0.5mol與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25，D錯(cuò)誤；故選A。7.是一種常見的還原劑，可通過如下反應(yīng)制備。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該反應(yīng)在無水環(huán)境下進(jìn)行 B.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)C.元素的第一電離能： D.的空間構(gòu)型為正四面體形【答案】B【解析】A．NaH會和水反應(yīng)，故該反應(yīng)在無水環(huán)境下進(jìn)行，A正確；B．該反應(yīng)中不存在元素化合價(jià)的改變，不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變?。煌恢芷陔S著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，元素的第一電離能：，C正確；D．中B形成4個(gè)共價(jià)鍵，為sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體形，D正確；故選B。8.2022年諾貝爾化學(xué)獎授予了對點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。點(diǎn)擊化學(xué)的代表反應(yīng)為銅()催化的疊氮—炔基Husigen成環(huán)反應(yīng)，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是（）A.基態(tài)的價(jià)電子排布式為B.和都能降低反應(yīng)的活化能C.轉(zhuǎn)化過程中N的雜化方式未改變D.該總反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)【答案】D【解析】A．銅原子失去1個(gè)電子得到，基態(tài)的價(jià)電子排布式為，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中[Cu]為催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，氫離子不是催化劑，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)流程可知，N3-R2中N原子有形成三鍵的氮原子，為sp雜化，后續(xù)產(chǎn)物中變?yōu)殡p鍵，為sp2雜化，故C錯(cuò)誤；D．據(jù)圖可知，該流程中初始反應(yīng)物為N3-R2和HCCR1，最終產(chǎn)物為，化學(xué)方程式為N3-R2+HCCR1，屬于加成反應(yīng)，故D正確；故選D。9.我國科學(xué)家近期開發(fā)了一種光催化還原協(xié)同乙醇氧化制乙醛的催化體系，其原理如圖所示。光照時(shí)，光催化劑產(chǎn)生電子()和空穴()。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該裝置實(shí)現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.上述分子中碳原子的雜化方式有3種C.乙醇發(fā)生的反應(yīng)為D.該反應(yīng)的原子利用率為100%【答案】D【解析】A．該裝置實(shí)現(xiàn)了光催化還原協(xié)同乙醇氧化制乙醛，實(shí)現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；B．二氧化碳中碳原子為sp雜化，醛基中碳原子為sp2雜化，甲基中碳原子為sp3雜化，上述分子中碳原子的雜化方式有3種，B正確；C．由圖可知，乙醇、反應(yīng)生成了乙醛和氫離子，發(fā)生的反應(yīng)為，C正確；D．由圖可知，總反應(yīng)為二氧化碳和乙醛在催化劑作用下生成乙醛，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，還會生成水，總反應(yīng)為，故該反應(yīng)的原子利用率不是100%，D錯(cuò)誤；故選D。10.DDQ是一種常用的有機(jī)氧化劑，其結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W半徑大于Z。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑： B.氫化物沸點(diǎn)：C.元素的電負(fù)性： D.含氧酸的酸性：【答案】C【分析】X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X有4個(gè)價(jià)鍵，Y有三個(gè)價(jià)鍵，Z有2個(gè)價(jià)鍵，X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子半徑大于Z的原子半徑，說明Z在W的上一周期，且W形成1個(gè)共價(jià)鍵，則X、Y、Z、W分別是C、N、O、Cl?！驹斀狻緼．根據(jù)同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則半徑：，故A錯(cuò)誤；B．碳可以形成相對分子質(zhì)量很大的烴，其沸點(diǎn)很好，故碳形成的氫化物的沸點(diǎn)可能高于氮形成氫化物的沸點(diǎn)，故B錯(cuò)誤：C．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；元素的電負(fù)性：，故C正確；D．HClO的酸性弱于的酸性，故D錯(cuò)誤。故選C。11.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是（）選項(xiàng)探究方案探究目的A．向蔗糖溶液中加入稀并加熱，冷卻后再加入新制懸濁液，加熱蔗糖是否發(fā)生水解B．用強(qiáng)光照射氯水，同時(shí)利用pH傳感器、氯離子傳感器和氧氣傳感器采集數(shù)據(jù)HClO光照分解產(chǎn)物C．向碳酸鈉溶液滴加足量的溶液，觀察現(xiàn)象非金屬性S>CD．向電石滴加飽和食鹽水，將產(chǎn)生的氣體先通入足量硫酸銅溶液，再通入高錳酸鉀溶液，觀察高錳酸鉀溶液是否褪色乙炔具有還原性【答案】A【解析】A．蔗糖水解后溶液加入氫氧化鈉調(diào)為堿性后，再加入新制懸濁液檢驗(yàn)醛基，不能達(dá)到探究目的，A符合題意；B．次氯酸見光分解為鹽酸、氧氣，故能同時(shí)利用pH傳感器、氯離子傳感器和氧氣傳感器采集數(shù)據(jù)檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物，B不符合題意；C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，硫酸和碳酸鈉生成二氧化碳?xì)怏w，說明硫酸酸性強(qiáng)于碳酸，能達(dá)到探究目的，C不符合題意；D．向電石滴加飽和食鹽水，將產(chǎn)生的氣體先通入足量硫酸銅溶液除去硫化氫等雜質(zhì)氣體排除其對乙炔的干擾，再通入高錳酸鉀溶液，觀察高錳酸鉀溶液是否褪色，若褪色說明生成乙炔具有還原性，能達(dá)到探究目的，D不符合題意；故選A。12.我國科技工作者發(fā)明了合成甲醇的高選擇性催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Zr位于元素周期表第五周期第IVB族)，晶胞參數(shù)為，，。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.基態(tài)Zr價(jià)電子排布式為B.在晶胞中配位數(shù)為4C.該催化劑的化學(xué)式為D.該晶胞密度為【答案】B【解析】A．Zr位于元素周期表第五周期第IVB族，為40號元素，基態(tài)Zr價(jià)電子排布式為，A正確；B．由圖可知，以底面面心為例，其上下層各有4個(gè)氧，則在晶胞中配位數(shù)為8，B錯(cuò)誤；C．據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)Zr、8個(gè)Ga，故該催化劑的化學(xué)式為，C正確；D．結(jié)合C分析可知，該晶胞密度為，D正確；故選B。13.近期科技工作者提出了一種在室溫條件下以和甲醇為原料合成碳酸二甲酯的電化學(xué)方案，其原理如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.電極的電勢：催化電極b>催化電極aB.反應(yīng)后的物質(zhì)的量減少C.陰極的反應(yīng)式為D.電路中轉(zhuǎn)移2mol時(shí)，理論上會產(chǎn)生90g碳酸二甲酯【答案】B【分析】由圖可知，催化電極b上溴離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成溴單質(zhì)，電極反應(yīng)為，b為陽極，a為陰極，陰極(催化電極a)的電極反應(yīng)二氧化碳和甲醇得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成一氧化碳和，；【詳解】A．根據(jù)催化電極b處轉(zhuǎn)化為，發(fā)生氧化反應(yīng)，可知催化電極b為陽極，催化電極b連接電源的正極，催化電極a為陰極，則催化電極b>催化電極a，故A正確；B．總反應(yīng)為和甲醇為原料生成碳酸二甲酯和水，溴離子的數(shù)目在反應(yīng)過程中不發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤：C．根據(jù)圖示，陰極(催化電極a)的電極反應(yīng)二氧化碳和甲醇得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成一氧化碳和，，故C正確；D．總反應(yīng)為和甲醇為原料生成碳酸二甲酯和水：，根據(jù)，電路中轉(zhuǎn)移2moleˉ時(shí)，理論上會產(chǎn)生1mol碳酸二甲酯，其質(zhì)量為90g，故D正確。故選B。14.Lux將堿定義為給予體，酸定義為接受體，酸和堿之間的反應(yīng)是轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。下列反應(yīng)不屬于“酸堿反應(yīng)”的是（）A. BC. D.【答案】C【解析】A．氧化鋇提供、二氧化硫接受，反應(yīng)生成亞硫酸鋇，屬于“酸堿反應(yīng)”，故A不符合題意；B．氧化鈣提供、二氧化硅接受，反應(yīng)生成硅酸鈣，屬于“酸堿反應(yīng)”，故B不符合題意；C．二氧化碳、一氧化碳為共價(jià)化合物，不存在轉(zhuǎn)移，不屬于“酸堿反應(yīng)”，故C符合題意；D．二氧化鈦提供、鋁離子接受，存在轉(zhuǎn)移，屬于“酸堿反應(yīng)”，故D不符合題意；故選C。15.甘氨酸()是最簡單的氨基酸。在常溫下，、和的分布分?jǐn)?shù)［如與溶液pOH［］關(guān)系如圖。下列說法正確的是（）A.曲線a代表的是B.甘氨酸的C.當(dāng)溶液時(shí)，D.的平衡常數(shù)【答案】D【分析】隨著溶液堿性增強(qiáng)，的量減小，的量先增加后減小，的量增加，故abc分別為、、的曲線；【詳解】A．由分析可知，曲線a代表的是，A錯(cuò)誤；B．，由點(diǎn)(4.22，0.5)可知，，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，當(dāng)溶液時(shí)，，C錯(cuò)誤；D．由點(diǎn)(11.65，0.5)可知，，由點(diǎn)(4.22，0.5)可知，；的平衡常數(shù)，D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.葡萄糖是一種重要的營養(yǎng)物質(zhì)，在食品和醫(yī)藥工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室采用碘量法測定注射液中葡萄糖的含量。其實(shí)驗(yàn)的原理：①②③已知在堿性條件下易發(fā)生歧化反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ.配制100mL溶液，避光保存，備用。Ⅱ.標(biāo)定溶液。利用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液，測得溶液的濃度為mol/L。Ⅲ.測定葡萄糖的含量。移取25.00ml葡萄糖溶液于錐形瓶中，加入25.00mlmol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液，緩慢滴加0.2mol/LNaOH溶液，邊加邊搖，直至溶液呈淡黃色。然后加入鹽酸使溶液呈酸性，并立即用mol/L溶液滴定，至溶液呈淺黃色時(shí)，加入3mL淀粉指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗溶液的體積為VmL?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟Ⅰ中配制溶液需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶和___________。下列關(guān)于容量瓶的操作，正確的是___________。A.B.C.D.（2）步驟Ⅰ中“配制溶液”時(shí)需要加入KI的目的是_____________________________。（3）步驟Ⅲ中0.2mol/LNaOH溶液需要緩慢滴加的理由是__________________________。（4）步驟Ⅲ中加入鹽酸發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________________________________。（5）步驟Ⅲ中“滴定終點(diǎn)”的現(xiàn)象是____________________________________________。（6）葡萄糖酸的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。（7）樣品中葡萄糖的含量為___________g/L?！敬鸢浮浚?）量筒C（2）與碘離子形成，增大碘單質(zhì)的溶解度（3）防止加堿速率過快，生成的來不及氧化葡萄糖，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果（4）（5）最后半滴溶液加入后，溶液藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色（6）CH2OH(CHOH)4COOH（7）3.6(50c1-c2V)【分析】滴定實(shí)驗(yàn)的步驟是：滴定前的準(zhǔn)備：滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→調(diào)液面→記錄，錐形瓶：注液體→記體積→加指示劑；滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化；終點(diǎn)判斷：記錄數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)處理：通過數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算；【詳解】（1）步驟Ⅰ中配制溶液需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶和量筒。A．檢漏時(shí)應(yīng)該蓋好塞子，而不是用手堵住，A錯(cuò)誤；B．定容時(shí)視線與凹液面最低處水平，且膠頭滴管不能伸入瓶中，B錯(cuò)誤；C．轉(zhuǎn)移時(shí)，使用玻璃棒引流，C正確；D．搖勻要使用另一只托住瓶底，D錯(cuò)誤；故選C。（2）步驟Ⅰ中“配制溶液”時(shí)需要加入KI的目的是與碘離子形成，增大碘單質(zhì)的溶解度；（3）已知，在堿性條件下易發(fā)生歧化反應(yīng)：；故步驟Ⅲ中0.2mol/LNaOH溶液需要緩慢滴加目的為：防止加堿速率過快，生成的來不及氧化葡萄糖，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；（4）碘離子和碘酸根離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，步驟Ⅲ中加入鹽酸發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為；（5）單質(zhì)碘能使淀粉變藍(lán)色，步驟Ⅲ中“滴定終點(diǎn)”的現(xiàn)象是最后半滴溶液加入后，溶液藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色；（6）葡萄糖分子中醛基被氧化為羧基得到葡萄糖酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4COOH；（7），根據(jù)題干可知，與葡萄糖反應(yīng)的碘單質(zhì)為；根據(jù)、可知，樣品中葡萄糖的含量為=3.6(50c1-c2V)g/L。17.高純四氧化三錳是電子工業(yè)生產(chǎn)錳鋅氧軟磁材料的重要原料之一，一種以菱錳礦(主要成分是，含有少量Al、Fe、Mg、Ca、Cu、Si的氧化物)為原料制備流程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）“酸浸”過程中需要加熱，其目的是_________________________________________。（2）“酸浸”過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。（3）“濾渣1”的成分是________________。（4）“氧化中和”可除去的主要金屬陽離子是________________。（5）已知，，請利用計(jì)算說明選擇MnS能除銅的原因__________________________________________________________________。（6）“除鈣鎂”加入的用量是理論用量的1.5倍，其目的是__________________________________________________________________。（7）“氧化”過程發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________?！敬鸢浮浚?）增大反應(yīng)速率，提高浸取率（2）（3）CaSO4、SiO2（4）Fe2+、Fe3+、Al3+（5）的平衡常數(shù)，反應(yīng)基本完全（6）增大氟離子濃度，使得CaF2、MgF2沉淀溶解平衡逆向移動，提高去除率（7）【分析】菱錳礦加入硫酸溶解，二氧化硅和稀硫酸不反應(yīng)，鈣的氧化物和硫酸生成不溶物硫酸鈣，得到濾渣1，濾液加入氧氣、氨水氧化中和除去鐵、鋁得到濾渣2，濾液加入MnS除去銅得到CuS濾渣3，濾液加入氟化銨除去鈣、鎂得到濾渣4，濾液加入氧氣、氨水氧化得到；【詳解】（1）升溫反應(yīng)速率加快，“酸浸”過程中需要加熱，其目的是增大反應(yīng)速率，提高浸取率；（2）“酸浸”過程中碳酸錳和氫離子反應(yīng)生成錳離子和水、二氧化碳?xì)怏w，離子方程式為；（3）二氧化硅和稀硫酸不反應(yīng)，鈣的氧化物和硫酸生成不溶物硫酸鈣，故得到“濾渣1”的成分是CaSO4、SiO2；（4）“氧化中和”中將二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，通過調(diào)節(jié)pH值，將鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為為氫氧化物沉淀，故可除去的主要金屬陽離子是Fe2+、Fe3+、Al3+；（5）已知，，的平衡常數(shù)，反應(yīng)基本完全，能夠MnS能除銅；（6）“除鈣鎂”加入的用量是理論用量的1.5倍，其目的是增大氟離子濃度，使得CaF2、MgF2沉淀溶解平衡逆向移動，提高鈣、鎂的去除率；（7）“氧化”過程發(fā)生二價(jià)錳被氧氣氧化為、同時(shí)反應(yīng)生成硫酸銨和水，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。18.有機(jī)物G是一種抗新型冠狀病毒口服藥的合成中間體，其合成路線如下，回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為___________。（2）C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。（3）E→F中被還原的官能團(tuán)是___________，F(xiàn)→G的過程中發(fā)生取代反應(yīng)的官能團(tuán)是___________。（4）在E的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的總數(shù)為___________種，其中核磁共振氫譜有2組峰的結(jié)構(gòu)簡式為________________。a．分子中含有苯環(huán)b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c．能發(fā)生水解反應(yīng)（5）已知B→C、C→D、D→E的產(chǎn)率分別約為85%、84%和80%，則B→E的總產(chǎn)率為___________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。（6）化合物E的酸性強(qiáng)于苯甲酸的原因是______________________________________?！敬鸢浮浚?）1,2,4-三氯苯（2）（3）羧基羥基（4）6、（5）57.1%（6）F的電負(fù)性強(qiáng)，導(dǎo)致化合物E的羧基中O—H極性增強(qiáng)，更易電離出H+【分析】C與KF發(fā)生取代反應(yīng)生成D，結(jié)合B轉(zhuǎn)化為C，由D逆推，可知C是；【詳解】（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式，A的化學(xué)名稱為1,2,4-三氯苯；（2）C→D是與KF發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）E→F中羧基被還原為醇羥基，被還原的官能團(tuán)是羧基，F(xiàn)→G的過程中是F中的羥基被溴原子取代，發(fā)生取代反應(yīng)的官能團(tuán)是羥基。（4）分子中含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)，說明苯環(huán)上含有—OOCH、3個(gè)F原子，共6種結(jié)構(gòu)；其中核磁共振氫譜有2組峰的結(jié)構(gòu)簡式為或。（5）已知B→C、C→D、D→E的產(chǎn)率分別約為85%、84%和80%，則B→E的總產(chǎn)率為85%×84%×80%=57.1%。（6）F的電負(fù)性強(qiáng)，導(dǎo)致化合物E的羧基中O—H極性增強(qiáng)，更易電離出H+，所以E的酸性強(qiáng)于苯甲酸。19.異丁烯()是一種重要的化工原料，利用異丁烷()催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知、和的燃燒熱如下表所示：物質(zhì)-2877-2718-286則異丁烷催化脫氫反應(yīng)的___________。有利于提高異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率的條件是___________(填標(biāo)號)。a．高溫低壓b．高溫高壓c．低溫高壓d．低溫低壓（2）在溫度和壓強(qiáng)相同條件下，相同流速的異丁烷通過不同的催化劑反應(yīng)相同的時(shí)間，異丁烷的轉(zhuǎn)化率與異丁烯的選擇性［選擇性=］如下表所示，則催化劑催化效果最好的是___________。催化劑的種類異丁烷的轉(zhuǎn)化率/%異丁烯的選擇性/%a35%90%b50%65%c44%75%（3）在溫度和壓強(qiáng)相同條件下，不同流速的異丁烷通過催