2023屆浙江省金、麗、衢十二校高三下學期聯(lián)考化學試題二模（解析版）

PAGEPAGE1浙江省金、麗、衢十二校2023屆高三下學期聯(lián)考二?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1Li7Be9B11C12N14O16Na23Mg24A127Si28S32Cl35.5K39Ca40Cr52Mn55Fe56Cu64Ag108Ba137選擇題部分(共48分)一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)中常作耐高溫材料的堿性氧化物是（）A. B. C. D.【答案】D【解析】A．雖然為堿性氧化物，但其熔點不高，A不符合題意；B．對應的酸為硅酸，屬于酸性氧化物，B不符合題意；C．為兩性氧化物，C不符合題意；D．對應的堿為氫氧化鎂，屬于堿性氧化物，其離子半徑較小，晶格能大，熔點高，可作耐高溫材料，D符合題意；故選D。2.Na2SiO3應用廣泛，下列說法不正確的是（）A.Si元素位于周期表p區(qū) B.Na2SiO3屬于強電解質(zhì)C.Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃 D.存放Na2SiO3溶液的試劑瓶可以用玻璃塞【答案】D【解析】A．Si原子的價層電子排布式為3s23p2，能量最高的電子排布在3p軌道上，則Si元素位于周期表p區(qū)，A正確；B．Na2SiO3為可溶性鹽，在水溶液中發(fā)生完全電離，則其屬于強電解質(zhì)，B正確；C．Na2SiO3又稱泡花堿，其水溶液是黏稠狀液體，俗稱水玻璃，C正確；D．Na2SiO3溶液具有黏性，能將玻璃瓶塞與瓶口黏在一起，難以打開，所以存放Na2SiO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，D不正確；故選D。3.下列化學用語表示正確的是（）A.中子數(shù)為10的氧原子：B.基態(tài)鈉離子的電子排布式：C.的VSEPR模型為平面三角形D.的形成過程：【答案】C【解析】A．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：，A錯誤；B．基態(tài)鈉離子的電子排布式：，B錯誤；C．的中心S原子價層電子對數(shù)為，發(fā)生sp2雜化，則VSEPR模型為平面三角形，C正確；D．的形成過程中鈉原子失去電子生成鈉離子，氯原子得到電子轉(zhuǎn)化成氯離子，兩者通過靜電作用形成氯化鈉，D錯誤；故選C。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應關(guān)系不正確的是（）A.和反應產(chǎn)生氧氣，可用作供氧劑B.濃硫酸有吸水性，可用作食品干燥劑C.有強氧化性，可用作自來水消毒劑D.不銹鋼強度大，耐磨抗腐蝕，可用于制造列車車體【答案】B【解析】A．過氧化鈉能與二氧化碳和水反應產(chǎn)生氧氣，常用作呼吸面具中的供氧劑，胡A正確；B．濃硫酸雖然具有吸水性，但是具有強烈的腐蝕性，且是液體，不能用作食品干燥劑，故B錯誤；C．有強氧化性，能殺菌消毒，可用作自來水消毒劑，故C正確；D．用不銹鋼制造地鐵列車車體，是由于不銹鋼強度大，抗腐蝕性強，故D正確；故選B。5.下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法不正確的是（）A.Li與O2反應產(chǎn)生黃色火焰，生成Li2O2B.施肥時碳酸氫銨應避免與草木灰混合使用C.SO2具有還原性，可作為食品中的抗氧化劑D.工業(yè)上可用FeCl3溶液腐蝕覆銅板上的銅【答案】A【解析】A．Li與O2反應產(chǎn)生紫紅色火焰，由于Li的金屬性比Na的弱，故Li燃燒只能生成Li2O，A錯誤；B．由于草木灰(主要成分為K2CO3)溶液呈堿性，能與銨態(tài)氮肥反應放出氨氣，損失肥效，故施肥時碳酸氫銨應避免與草木灰混合使用，B正確；C．SO2中硫顯+4價具有較強的還原性，能夠消耗食品中的O2，防止O2氧化食物，故可作為食品中的抗氧化劑如通入葡萄酒作抗氧化劑，C正確；D．工業(yè)上可用FeCl3溶液腐蝕覆銅板上的銅，反應原理為：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，D正確；故答案為：A。6.關(guān)于反應，下列說法正確的是（）A.發(fā)生氧化反應B.生成，轉(zhuǎn)移電子C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為D.可以和反應生成【答案】D【分析】在反應中，F(xiàn)e由0價升高到+4價，C由+2價升高到+4價，N由+4價降低到+2價；電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為28e-?！驹斀狻緼．中N元素由+4價降低到+2價，化合價降低，得電子發(fā)生還原反應，A不正確；B．在該反應中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為28e-，則生成，轉(zhuǎn)移電子，B不正確；C．氧化產(chǎn)物為FeO2、CO2，還原產(chǎn)物為NO，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12:14=6:7，C不正確；D．中Fe顯+4價，F(xiàn)e2O3中Fe顯+3價，則含+4價鐵的FeO2和反應，可以生成，D正確；故選D。7.下列反應的離子方程式正確的是（）A.加入到足量的中：B.少量澄清石灰水與足量：C.過量鐵粉加入稀硝酸：D.水中通入氯氣：【答案】B【解析】A．過氧化鈉加水中過氧化鈉做氧化劑和還原劑，反應的離子方程式為，A錯誤；B．氫氧化鈣和碳酸氫鈣反應生成碳酸鈣和水，反應的離子方程式為，B正確；C．過量的鐵和硝酸反應生成硝酸亞鐵，離子方程式為：，C錯誤；D．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸不能拆成離子形式，離子方程式為：，D錯誤；故選B。8.下列說法不正確的是（）A.石油在加熱和催化劑作用下通過結(jié)構(gòu)調(diào)整可以獲得環(huán)狀烴，如苯、甲苯等B.經(jīng)過硫化的順丁橡膠既有彈性又有強度，但硫化交聯(lián)程度過大會失去彈性C.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、油脂都是天然高分子，一定條件下均可水解D.相同條件下，鈉與水反應比與乙醇反應更劇烈是由于水分子中氫氧鍵的極性更強【答案】C【解析】A．石油在加熱和催化劑作用下通過結(jié)構(gòu)調(diào)整，發(fā)生重整可以獲得環(huán)狀烴如苯、甲苯等，A項正確；B．經(jīng)過硫化的順丁橡膠由線型結(jié)構(gòu)變成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，既有彈性又有強度，但硫化交聯(lián)程度過大會失去彈性，B項正確；C．淀粉、纖維素在一定條件下水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油、堿性條件下水解成高級脂肪酸鹽和甘油，淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是天然高分子，但油脂不是高分子，C項錯誤；D．由于乙基對羥基的影響，使得乙醇分子中氫氧鍵的極性比水分子中氫氧鍵的極性弱，則在相同條件下，鈉與水反應比鈉與乙醇反應更劇烈，D項正確；答案選C。9.4-羥基雙氯酚酸具有抗炎鎮(zhèn)痛的功效，其結(jié)構(gòu)如圖。已知苯環(huán)上的氨基能活化其鄰、對位的氫原子，使其更容易被取代。下列說法不正確的是（）A.分子中所有碳原子可能共平面B.該物質(zhì)與足量溴水反應，最多可消耗C.4-羥基雙氯酚酸分子中沒有手性碳原子D.該物質(zhì)最多可與發(fā)生加成反應【答案】B【解析】A．苯環(huán)為平面構(gòu)型，碳氧雙鍵為平面構(gòu)型，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故所有的碳原子可能共平面，A正確；B．該物質(zhì)中不含碳碳雙鍵，不能與溴水反應，B錯誤；C．該分子中只有一個飽和碳原子，該碳原子上有兩個氫原子，不是手性碳原子，故4-羥基雙氯酚酸分子中沒有手性碳原子，C正確；D．1mol苯環(huán)可以與3mol氫氣發(fā)生加成反應，1mol該物質(zhì)中含2mol苯環(huán)，最多可與發(fā)生加成反應，D正確；故選B。10.X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。Y、Z、M同周期，Y的最高正價和最低負價代數(shù)和為零，X、M不在同一周期且核外單電子數(shù)相同，Q是同周期中常見離子半徑最小的元素。下列說法正確的是（）A.最高價氧化物對應水化物的酸性：B.Z與X形成化合物只含有極性共價鍵C.Q與Z形成的化合物離子鍵百分數(shù)低于50％D.Y、Z、M元素的簡單氫化物的沸點為：【答案】C【分析】X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。Y、Z、M同周期，Y的最高正價和最低負價代數(shù)和為零，則Y為C元素；X、M不在同一周期且核外單電子數(shù)相同，則X為H元素、M為F元素、Z為N或O元素；Q是同周期中常見離子半徑最小的元素，則Q為Al元素?！驹斀狻緼．Q為Al元素、Y為C元素，Al(OH)3呈兩性，H2CO3呈酸性，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：Al(OH)3＜H2CO3，A不正確；B．Z為N或O，X為H，Z與X形成的化合物可能為N2H4、H2O2，分子中都含有非極性共價鍵，B不正確；C．Q與Z形成的化合物可能為AlN、Al2O3，前者為共價化合物，不含有離子鍵，后者離子鍵百分數(shù)為41%，低于50％，C正確；D．若Z為N元素，簡單氫化物沸點：HF＞NH3＞CH4，若Z為O元素，簡單氫化物的沸點：H2O＞HF＞CH4，D不正確；故選C。11.微生物電解池(MEC)是近年來快速發(fā)展的一種生物制氫技術(shù)。其中一種實驗裝置如圖所示。若以葡萄糖為底物，下列說法不正確的是（）A.膜是陰離子交換膜B.電極為陰極，發(fā)生還原反應C.陽極的電極反應：D.電極和電極附近溶液的不同【答案】A【解析】A．膜允許氫離子通過是陽離子交換膜，故A錯誤；B．電極上是氫離子得電子生成氫氣，是陰極，發(fā)生還原反應，故B正確；C．陽極底物失去電子生成二氧化碳和氫離子，電極反應：，故C正確；D．電極附近溶液的大于電極附近溶液的，因為兩側(cè)生成的氫離子都向Y極移動，故D正確；故選：A。12.吡啶()含有與苯環(huán)類似的大π鍵，下列說法或?qū)嶒灢僮鞑徽_的是（）A.吡啶中N原子的價層孤電子對占據(jù)了一個未參與雜化的p軌道B.吡啶是極性分子且能與水形成氫鍵，故吡啶在水中的溶解度比苯大C.除去苯中含有的少量吡啶：用鹽酸洗滌、分液、干燥有機層D.、的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強，故堿性較強【答案】A【解析】A．吡啶()含有與苯環(huán)類似的大π鍵，則吡啶中N原子也發(fā)生sp2雜化，所以價層孤電子對占據(jù)了一個參與雜化的p軌道，A不正確；B．吡啶是極性分子且N原子存在孤電子對，能與水分子間形成氫鍵，而苯為非極性分子，故吡啶在水中的溶解度比苯大，B正確；C．因為吡啶呈堿性，能與鹽酸反應生成水溶性物質(zhì)，所以除去苯中含有的少量吡啶，可用鹽酸洗滌、分液、干燥有機層，C正確；D．甲基是給電子基，分子中N原子電子云密度比大，而、的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強，故堿性較強，D正確；故選A。13.甘氨酸在水溶液中主要以I、Ⅱ、Ⅲ三種微粒形式存在，且存在以下的電離平衡：已知：常溫下甘氨酸，，當氨基酸主要以兩性離子存在時溶解度最小。下列說法不正確的是（）A.甘氨酸晶體易溶于水，而難溶于乙醇、乙醚、苯等溶劑B.甘氨酸鈉溶液中存在：C.pH=2的甘氨酸鹽酸鹽溶液中：D.向飽和甘氨酸鈉溶液中滴加鹽酸至pH=6，可能會析出固體【答案】C【解析】A．甘氨酸為極性分子，分子中的氨基和羧基都能與水分子間形成氫鍵，所以甘氨酸晶體易溶于水，而難溶于乙醇、乙醚、苯等溶劑，A正確；B．羧酸為弱酸，羧酸根離子易發(fā)生水解，則甘氨酸鈉溶液中存在的水解平衡，B正確；C．pH=2的甘氨酸鹽酸鹽溶液中，=10-2.35，則，C不正確；D．向飽和甘氨酸鈉溶液中滴加鹽酸至pH=6，此時氨基酸主要以兩性離子存在，則溶解度最小，可能會析出固體，D正確；故選C。14.氮肥保障了現(xiàn)代農(nóng)業(yè)的豐收。根據(jù)下圖的循環(huán)過程，有關(guān)硫酸銨和氯化銨的說法正確的是（）A.B.硫酸銨晶體中只含離子鍵不含共價鍵C.氯化銨晶體溶于水的過程：D.可以通過的受熱分解實驗測得的數(shù)據(jù)【答案】A【解析】A．①；②；③；④；⑤；⑥；則根據(jù)蓋斯定律④+②+⑥-①-③得⑤，得到，A項正確；B．硫酸銨晶體中既含離子鍵又含共價鍵，B項錯誤；C．氯化銨晶體溶于水的過程中混亂度增大，即熵增大，，C項錯誤；D．氯化銨受熱分解為氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣又會重新結(jié)合生成氯化銨，不能用氯化銨的受熱分解實驗測的數(shù)據(jù)，D項錯誤；答案選A。15.草酸鈣是常見的難溶物。將過量草酸鈣粉末置于水中達到溶解平衡：[已知，，的電離常數(shù)，，下列有關(guān)說法不正確的是（）A.上層清液中含碳微粒最主要以形式存在B.上層清液中存在：C.加入溶液時，加入適量醋酸鈉粉末，有利于生成沉淀D.向上層清液中通入至，則：【答案】D【解析】A．溶解在水中的草酸鈣電離出草酸根離子，草酸根離子能水解，但程度很小，故含碳的微粒最主要的是草酸根離子，A正確；B．根據(jù)物料守恒鈣原子和碳原子物質(zhì)的量濃度相等，故有，B正確；C．草酸加入氯化鈣中反應生成草酸鈣，加入醋酸鈉粉末，根據(jù)電離平衡常數(shù)分析，醋酸根離子水解程度大于草酸根離子，故醋酸鈉的堿性抑制草酸根離子水解，有利于生成草酸鈣，C正確；D．向上層清液中通入至，則有電荷守恒：，根據(jù)氫離子濃度為0.1mol/L分析，，不能確定氯離子濃度，故D錯誤；故選D。16.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論不正確的是（）實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A試管中依次加入3mL乙醇2mL濃硫酸、2mL乙酸及沸石后連接好裝置并加熱飽和碳酸鈉液面上出現(xiàn)有香味的無色油狀液體有酯類物質(zhì)生成B將液體和固體分別暴露在潮濕空氣中只有前者會冒“白煙”相同條件下水解程度：C室溫下，將溶液和稀混合溶液變渾濁且有刺激性氣味的氣體生成既體現(xiàn)還原性又體現(xiàn)氧化性D向溶液中加入5滴溶液溶液由橙色變黃色減小，平衡向減小的方向移動【答案】B【解析】A．乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下生成乙酸乙酯，乙酸乙酯密度比水小且不溶于水，A正確；B．將液體和固體分別暴露在潮濕空氣中，二者條件不同，無法比較，B錯誤；C．硫代硫酸鈉發(fā)生歧化反應，既體現(xiàn)還原性又體現(xiàn)氧化性，C正確；D．，加入氫氧化鈉溶液，減小，平衡向減小的方向移動，溶液由橙色變黃色，D正確；故選B。非選擇題部分(共52分)二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.硼化合物在工農(nóng)業(yè)和醫(yī)藥方面用途廣泛。請回答：（1）B(OH)3分子的空間結(jié)構(gòu)(以B為中心)名稱是__________，硼原子的雜化軌道類型是_______。B(OH)3的水溶液呈酸性的原因是_____________________________________。（2）Li、Be、B在元素周期表上處于相鄰位置，正確的是_______。A.基態(tài)原子半徑： B.電負性：C.第一電離能： D.第二電離能：（3）B與La形成的某化合物晶體結(jié)構(gòu)如下圖。立方體的每一個頂點上都有一個由硼原子框架形成的八面體，八面體又以頂點互相連接。該化合物的化學式為__________，該晶體中La的配位數(shù)是_______?！敬鸢浮浚?）平面三角形sp2雜化B(OH)3結(jié)合了水電離出的OH-，從而釋放出H+（2）BD（3）LaB624【解析】（1）B(OH)3分子中，B原子的價層電子對數(shù)為3，最外層的3個電子全部形成共價鍵，則空間結(jié)構(gòu)(以B為中心)名稱是平面三角形，硼原子的雜化軌道類型是sp2雜化。B(OH)3分子中，B原子的最外層電子數(shù)為6，是缺電子原子，容易與水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合形成[B(OH)4]-，從而促進水電離，所以水溶液呈酸性的原因是：B(OH)3結(jié)合了水電離出的OH-，從而釋放出H+。答案為：平面三角形；sp2雜化；B(OH)3結(jié)合了水電離出的OH-，從而釋放出H+；（2）A．同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則基態(tài)原子半徑：，A不正確；B．元素的非金屬性越強，電負性越大，Li、Be、B的非金屬性依次增強，則電負性：，B正確；C．一般來說，元素的非金屬性越強，第一電離能越大，但Be的2s軌道全充滿，原子的能量低，所以第一電離能：，C不正確；D．Li+、Be+、B+的價電子排布式為1s2、2s1、2s2，1s2、2s2軌道全充滿，但1s軌道的能量比2s低，所以第二電離能：，D正確；故選BD。答案為：BD；（3）B與La形成的某化合物晶體結(jié)構(gòu)中，立方體的每一個頂點上都有一個由硼原子框架形成的八面體，八面體又以頂點互相連接，則晶胞中所含B原子的數(shù)目為=6，含La原子的個數(shù)為1，則該化合物的化學式為LaB6；每個八面體中有3個B原子跟La原子最近，則該晶體中La的配位數(shù)是3×8=24。答案為：LaB6；24。18.化合物X是一種常見的化工原料，由四種短周期元素組成。某興趣小組按如下流程進行實驗(氣體體積與密度均按標準狀況計)。已知：氣體A由兩種單質(zhì)混合組成，氣體B密度為1.25g/L，混合物C和NaOH發(fā)生的反應為非氧化還原反應，溶液D的溶質(zhì)為兩種正鹽。請回答：（1）溶液D的兩種溶質(zhì)是___________________。（2）化合物X的組成元素是________________，X的化學式是________________。（3）化合物X隔絕空氣受熱分解的化學反應方程式是____________________________。（4）化合物X和水反應生成一種酸式鹽，請寫出相應的化學反應方程式______________________________________________。（5）設(shè)計實驗驗證氣體A的成分______________________________________________。【答案】（1）Na2SO3、Na2SO4（2）H、N、O、SNH2SO3H（3）（4）（5）氣體通過足量灼熱的粉末，粉末變紫紅色，生成能使CuSO4變藍的液體則有H2；用集氣瓶將剩余氣體收集并冷卻，再將燃著的條伸入該集氣瓶，鎂條燃燒，生成淡黃色固體。(該固體溶于水后，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體)則證明有N2【分析】氣體B密度為1.25g/L，摩爾質(zhì)量為1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，則B為N2，物質(zhì)的量為0.05mol；A中另一氣體能與CuO反應，產(chǎn)物為非氣體，則其為H2，體積為2.24L，物質(zhì)的量為0.1mol?；旌蠚馔ㄈ隢aOH溶液中發(fā)生非氧化還原反應生成兩種正鹽，加入BaCl2溶液，生成的F應為BaSO4，物質(zhì)的量為=0.05mol，另一沉淀質(zhì)量為22.50g-11.65g=10.85g，其溶于鹽酸，應為BaCO3或BaSO3，由NaOH的物質(zhì)的量，可確定其為0.05mol，摩爾質(zhì)量為=217g/mol，其為BaSO3。產(chǎn)生的四種氣體分別為：N20.05mol、H20.1mol、SO20.05mol、SO30.05mol，依據(jù)質(zhì)量守恒，可求出第5種分解產(chǎn)物的質(zhì)量為9.7g-1.4g-0.2g-3.2g-4g=0.9g，其應為H2O，物質(zhì)的量為0.05mol，它們的物質(zhì)的量之比n(N2):n(H2):n(SO2):n(SO3):n(H2O)=1:2:1:1:1，從而得出反應物的化學式為NH2SO3H?！驹斀狻浚?）由分析可知，加入BaCl2后，生成的兩種沉淀分別為BaSO4、BaSO3，則溶液D的兩種溶質(zhì)是Na2SO3、Na2SO4。答案為：Na2SO3、Na2SO4；（2）由分析可知，化合物X分解產(chǎn)物中，n(N2):n(H2):n(SO2):n(SO3):n(H2O)=1:2:1:1:1，則X的組成元素是H、N、O、S，X的化學式是NH2SO3H。答案為：H、N、O、S；NH2SO3H；（3）化合物X隔絕空氣受熱分解，產(chǎn)物中n(N2):n(H2):n(SO2):n(SO3):n(H2O)=1:2:1:1:1，則化學反應方程式是。答案為：；（4）化合物X和水反應生成一種酸式鹽，則產(chǎn)物為NH4HSO4，相應的化學反應方程式：。答案為：；（5）氣體A由N2和H2構(gòu)成，H2可通過還原CuO，然后檢驗反應產(chǎn)物驗證，N2可通過與Mg反應，檢驗產(chǎn)物進行驗證，則實驗方案為：氣體通過足量灼熱的粉末，粉末變紫紅色，生成能使CuSO4變藍的液體則有H2；用集氣瓶將剩余氣體收集并冷卻，再將燃著的條伸入該集氣瓶，鎂條燃燒，生成淡黃色固體。(該固體溶于水后，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體)則證明有N2。答案為：氣體通過足量灼熱的粉末，粉末變紫紅色，生成能使CuSO4變藍的液體則有H2；用集氣瓶將剩余氣體收集并冷卻，再將燃著的條伸入該集氣瓶，鎂條燃燒，生成淡黃色固體。(該固體溶于水后，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體)則證明有N2。19.用太陽能電池電解水得到的，再與反應生成甲醇，是目前推動“碳達峰、碳中和”的新路徑。合成甲醇過程中主要發(fā)生以下反應：i.ii.iii.（1）①反應iii自發(fā)進行的條件是___________________。（2）_____________(、表示)。在，有催化劑的條件下，向密閉容器中充入和，的平衡轉(zhuǎn)化率與、的選擇性隨溫度的變化如圖1所示，(或的選擇性。=1\*GB3①圖中Y曲線代表_______(填化學式)的選擇性。②的平衡轉(zhuǎn)化率在以后隨溫度升高而變大的原因：______________________。③，反應達到平衡后，的物質(zhì)的量為，反應ii的__________。已知：對于氣相反應，用組分B的平衡壓強代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)，記作，如，為平衡壓強，為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分數(shù)。（3）在9.0MPa下，分別按照、的投料比在密閉容器反應相同時間，測得甲醇的生成速率和溫度的關(guān)系如圖2所示。請回答：①下列說法正確的是_______。A.其他條件不變，溫度升高，甲醇的生成速率加快B.其他條件不變，壓縮容器體積增大壓強，甲醇的產(chǎn)率增大C.選用更高效的催化劑，可增加甲醇的生成速率和平衡轉(zhuǎn)化率D.反應iii低于時很難發(fā)生可能是因為催化劑未達最適溫度②其他條件不變，只將投料比由改成，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中水蒸氣物質(zhì)的量分數(shù)極低。已知反應ii能快速達到平衡，請在圖2中畫出之前投料比為時甲醇生成速率和溫度的關(guān)系______。【答案】（1）低溫（2）①②250℃以后，以反應ii為主，反應吸熱，升高溫度，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率升高③（3）①BD②【解析】（1）反應iii是熵減的反應，由<0可自發(fā)發(fā)生知，反應iii自發(fā)進行的條件是低溫；（2）由蓋斯定律知反應iii=反應i-反應ii，故；反應i為放熱反應，反應ii為吸熱反應，升高溫度，反應i逆向移動，圖中Y曲線的選擇性降低，故Y曲線代表的選擇性；的平衡轉(zhuǎn)化率在以后隨溫度升高而變大的原因是250℃以后，以反應ii為主，反應吸熱，升高溫度，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率升高；設(shè)反應i中CO2變化量為x，反應ii中CO2變化量為y，則250℃達到平衡的反應體系中H2的物質(zhì)的量為2.6mol，則3-3x-y=2.6mol，根據(jù)圖像可知，250℃時CH3OH的選擇性和CO的選擇性相，則平衡時，即x=y，解出：x=y=0.1mol，則CO2的變化量為：x+y=0.2mol，平衡時CO2的物質(zhì)的量為：1-x-y=0.8mol，平衡時H2O的物質(zhì)的量為：x+y=0.2mol，平衡時氣體總物質(zhì)的量為：4-2x=3.8mol，反應ii的Kp2=；（3）①A．由圖像可知其他條件不變，溫度升高，甲醇的生成速率先加快后減小，A錯誤；B．反應i和反應iii都是氣體體積減小的反應，其他條件不變，壓縮容器體積增大壓強，平衡正向移動，甲醇的產(chǎn)率增大，B正確；C．選用更高效的催化劑，可增加甲醇的生成速率但不影響平衡轉(zhuǎn)化率，C錯誤；D．反應iii低于時很難發(fā)生可能是因為催化劑未達最適溫度，D正確；故選BD；②之前投料比為時甲醇生成速率和溫度的關(guān)系如圖所示：。20.某興趣小組以六水氯化鉻、氯化亞砜、四氫呋喃(THF)為原料制備的簡略流程如下(夾持儀器已省略)：已知：①氯化亞砜為無色液體，遇水發(fā)生反應：。=2\*GB3②四氫呋喃為常見的有機溶劑，沸點，結(jié)構(gòu)簡式：，常簡寫為THF。=3\*GB3③制備的主要反應：。難溶于四氫呋喃而易溶于四氫呋喃，二者都極易與水反應。請回答：（1）①步驟I過濾操作中玻璃棒的作用是：______________________________________；②圖1冷卻水進水口是___________(填“a”或“b”)。（2）下列有關(guān)步驟I、步驟II、步驟III的說法不正確的是_______。A.步驟I：該步驟的實驗目的是除去中的結(jié)晶水，獲得固體B.步驟I：濾紙應用水潤濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁，防止有氣泡而減慢過濾速度C.步驟II：過濾所得固體用四氫呋喃洗凈后無需干燥可直接轉(zhuǎn)移至濾紙?zhí)淄矁?nèi)D.步驟III：組裝好圖1裝置，加入四氫呋喃后持續(xù)通入氮氣，打開冷凝水，加熱回流（3）步驟III：①雙頸燒瓶中四氫呋喃除作為反應物外還有一個用途是：____________。②本實驗使用索氏提取器的優(yōu)點是：___________________________________________。（4）步驟IV：將裝有粗產(chǎn)品的雙頸燒瓶接到純化裝置(圖2)上純化，打開抽氣泵，緩慢打開通氣活塞，開啟加熱器，進行純化。請給出純化完成后的合理的操作排序：純化完成→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→f。_______a.關(guān)閉抽氣泵b.關(guān)閉通氣活塞c.拔去橡皮管，打開通氣活塞，充入氮氣e.關(guān)閉加熱器，待燒瓶冷卻至室溫f.放入干燥器中保存（5）實驗所用的四氫呋喃需進行無水處理，下列可以除去四氫呋喃中少量水分的試劑是_______________。A.金屬鈉 B.無水硫酸銅 C.孔徑大小與水分子大小相近的分子篩 D.濃硫酸【答案】（1）①引流②b（2）BD（3）①萃取劑②溶劑可循環(huán)使用，使用量減少；生成物溶于被分離，可提高轉(zhuǎn)化率（4）ebac（5）AC【分析】六水氯化鉻與氯化亞砜、THF室溫下攪拌、過濾后得到CrCl3固體，轉(zhuǎn)移到圖1裝置中加入THF和催化劑進行回流、攪拌、純化后得到產(chǎn)?！驹斀狻浚?）①步驟I過濾操作中玻璃棒的作用是：引流；②圖1冷卻水應下進上出，故進水口是：b；（2）A.經(jīng)過步驟I后得到固體，故該步驟的實驗目的是除去中的結(jié)晶水，獲得固體，A正確；B.經(jīng)過步驟I得到固體，該固體極易溶于水，濾紙不能用水潤濕，B錯誤；C.加熱回流時用到的有機溶劑仍為THF，故步驟II過濾所得固體用四氫呋喃洗凈后無需干燥可直接轉(zhuǎn)移至濾紙?zhí)淄矁?nèi)，C正確；D.步驟III：組裝好圖1裝置，加入四氫呋喃后通入氮氣，將裝置中的空氣排干凈，打開冷凝水，加熱回流，D錯誤；故選BD；（3）①易溶于四氫呋喃，故雙頸燒瓶中四氫呋喃除作為反應物