2023屆浙江省麗水、湖州、衢州三地市高三教學(xué)質(zhì)量檢測（一模）化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1浙江省麗水、湖州、衢州三地市2023屆高三教學(xué)質(zhì)量檢測（一模）試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Si28P31S32Cl35.5Fe56Zn65選擇題部分一、選擇題(本大題共22小題，1~16題每小題2分，17~22題每小題3分，共50分。每個小題列出的四個備選項(xiàng)中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A.漂白粉 B.氯水 C.柴油 D.冰醋酸【答案】D【解析】A．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，A不符合題意；B．氯水是氯氣溶于水的混合物，其中有水、氯氣、次氯酸、鹽酸，B不符合題意；C．柴油是輕質(zhì)石油，復(fù)雜烴類混合物，C不符合題意；D．冰醋酸就是乙酸，屬于純凈物，D符合題意；故選D。2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)，且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的是（）A.Cu B.HClC.KNO3 D.葡萄糖(C6H12O6)【答案】C【解析】在水溶液或熔融狀態(tài)能電離出自由移動的離子的化合物屬于電解質(zhì)，Cu是單質(zhì)不屬于電解質(zhì)；HCl在熔融狀態(tài)不能電離出自由移動的離子；KNO3是鹽在熔融狀態(tài)可以電離出鉀離子和硝酸根離子，在熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電；葡萄糖(C6H12O6)是非電解質(zhì)，故答案為C；3.下列表示不正確的是（）A.氯化鈉的電子式： B.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=OC.乙烷分子的空間填充模型： D.1，3-丁二烯的鍵線式：【答案】A【解析】A．氯化鈉為離子化合物，鈉離子用離子符號表示，氯離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷，氯化鈉正確的電子式為，故A錯誤；B．二氧化碳為共價化合物，碳原子與兩個氧原子各共用兩對電子，用短線表示共用電子對即為結(jié)構(gòu)式，二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故B正確；C．乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3，原子半徑C>H，其空間填充模型為，故C正確；D．鍵線式用短線表示化學(xué)鍵，交點(diǎn)、端點(diǎn)表示碳原子，一般C、H原子不標(biāo)出，則1，3-丁二烯的鍵線式應(yīng)為：，故D正確；答案選A。4.N，N-二甲基甲酰胺[]是良好的溶劑。下列說法不正確的是（）A.元素電負(fù)性大小：χ(N)＜χ(O) B.原子半徑大?。簉(C)＜r(N)C.分子中含σ鍵和π鍵 D.該物質(zhì)分子間存在范德華力【答案】B【解析】A．同周期元素隨核電核數(shù)增加元素的電負(fù)性逐漸增大，故：χ(N)＜χ(O)，故A正確；B．同周期元素隨核電核數(shù)增加原子的半徑逐漸減小，故：r(C)＞r(N)，故B錯誤；C．單鍵為σ鍵，雙鍵中有σ鍵和π鍵，故C正確；D．N，N-二甲基甲酰胺為分子晶體，故分子間存在范德華力，故D正確；故選B。5.下列說法不正確的是（）A.6Li和7Li互為同位素B.石墨烯和碳納米管互為同素異形體C.CH3COOH和CH3COOCH2CH3互為同系物D.CH2BrCH2Br和CH3CHBr2互為同分異構(gòu)體【答案】C【解析】A．6Li和7Li質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的鋰原子，互為同位素，故A正確；B．石墨烯和碳納米管均是碳形成的兩種不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C．CH3COOH和CH3COOCH2CH3分別屬于酸和酯，不同類，不能互稱為同系物，故C錯誤；D．CH2BrCH2Br和CH3CHBr2分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；故選C。6.下列物質(zhì)中，由極性鍵構(gòu)成的極性分子是（）A.CH4 B.BF3 C.NH3 D.H2【答案】C【解析】A．CH4是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，A錯誤；B．BF3是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，B錯誤；C．NH3為三角錐形，是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，C正確；D．H2是由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子，D錯誤；故答案選C。7.下列說法不正確的是（）A.將粗硅用HCl轉(zhuǎn)化為SiHCl3，再經(jīng)H2還原得到高純硅B.NaClO比HClO穩(wěn)定得多，NaClO溶液可長期存放而不分解C.碳化硅(SiC)具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度很大，可作耐磨材料D.硝酸生產(chǎn)尾氣中的NOx可用Na2CO3溶液或NH3處理【答案】B【解析】A．煉制高純度硅時，先將粗硅與HCl反應(yīng)生成SiHCl3，SiHCl3再與氫氣反應(yīng)生成單質(zhì)硅，A正確；B．NaClO溶液長期放置會與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸光照條件下分解生成HCl和O2，B錯誤；C．碳化硅與金剛石結(jié)構(gòu)類似，硬度大可用作耐磨材料，C正確；D．硝酸生產(chǎn)尾氣中的NOx可與碳酸鈉或者NH3反應(yīng)，故可用碳酸鈉或者NH3吸收NOx，D正確；故答案選B。8.下列說法不正確的是（）A.蛋白質(zhì)與氨基酸都是兩性物質(zhì)，能與酸、堿發(fā)生反應(yīng)B.纖維素在酸或酶的催化下發(fā)生水解，可得到葡萄糖C.長期服用阿司匹林可預(yù)防某些疾病，沒有副作用D.通過石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等基本化工原料【答案】C【解析】A．氨基酸分子中均含有氨基和羧基，蛋白質(zhì)是由氨基酸構(gòu)成的，包含50個以上的氨基酸殘基，所以蛋白質(zhì)與氨基酸都是兩性物質(zhì)，能與酸、堿發(fā)生反應(yīng)，故A正確；B．纖維素分子中含有葡萄糖單元，在酸或酶的催化下發(fā)生水解，可得到葡萄糖，故B正確；C．阿司匹林化學(xué)名為乙酰水楊酸，是一種解熱鎮(zhèn)痛藥，但長期大量服用阿司匹林可能引起水楊酸中毒，故C錯誤；D．以石油分餾產(chǎn)品為原料，通過裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等基本化工原料，故D正確；答案選C。9.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A.常溫常壓下，22.4LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)小于2NAB.6gSiO2中含有的Si-O鍵的數(shù)目為0.4NAC.78gNa2O2中含有的離子總數(shù)為3NAD.50mL12mol·L?1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA【答案】D【解析】A．常溫下的溫度高于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的，溫度越高，氣體分子間的距離越大，所以常溫常壓下，22.4LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)小于2NA，故A正確；B．二氧化硅晶體中，每個硅原子與4個氧原子形成4個Si-O鍵，6gSiO2即0.1molSiO2中含有0.1NA個硅原子，含有的Si-O鍵的數(shù)目為0.4NA，故B正確；C．78gNa2O2的物質(zhì)的量為1mol，結(jié)合過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，含有的離子總數(shù)為3NA，故C正確；D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸的濃度越來越小，二氧化錳和稀鹽酸不再發(fā)生反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，故D錯誤；答案選D。10.關(guān)于反應(yīng)2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+Na2SO4+K2SO4+2H2O，下列說法正確的是（）A.KI發(fā)生還原反應(yīng)B.H2SO4既不是氧化劑，也不是還原劑C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1D.消耗0.5molNaNO2時，轉(zhuǎn)移1.0mol電子【答案】B【解析】A．該反應(yīng)中，KI中的I失電子化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B．反應(yīng)中H2SO4中的元素化合價既不升高也不降低，故H2SO4既不是氧化劑也不是還原劑，B正確；C．NaNO2中N得電子化合價降低，NO為還原產(chǎn)物，KI中I失電子化合價升高，I2為氧化產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，C錯誤；D．反應(yīng)中NaNO2中N得電子化合價從+3價降低為+2價，則消耗0.5molNaNO2轉(zhuǎn)移0.5mol電子，D錯誤；故答案選B。11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法正確的是（）A.對于含重金屬(如鉛、汞或鎘等)離子的廢液，可用Na2S或NaOH進(jìn)行沉淀處理B.配制溶液時，燒杯中溶液直接倒入容量瓶，再用蒸餾水洗滌，洗滌液一并倒入C.滴定用的錐形瓶裝待測液前需要保持干燥，并用待測液潤洗2~3次D.向CuSO4溶液中滴加氨水至難溶物溶解得深藍(lán)色溶液，再加入乙醇，無明顯變化【答案】A【解析】A．Na2S或NaOH可與重金屬離子反應(yīng)生成其硫化物或者氫氧化物，且重金屬離子的硫化物和氫氧化物均為沉淀，A正確；B．配制溶液時，燒杯中的溶液需要通過玻璃棒引流倒入容量瓶，洗滌液也需要通過玻璃棒引流倒入容量瓶，B錯誤；C．滴定用的錐形瓶不需要保持干燥且不需要用待測液潤洗，C錯誤；D．向CuSO4溶液中滴加氨水至難溶物溶解得深藍(lán)色溶液為硫酸四氨合銅溶液，加入乙醇，混合溶劑極性下降，硫酸四氨合銅配合物析出，D錯誤；故答案選A。12.下列反應(yīng)對應(yīng)的方程式不正確的是（）A.大理石與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO?+H2O+CO2↑B.銅的電解精煉的總反應(yīng)(粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液)：Cu(陽極)Cu(陰極)C.鈉與水反應(yīng)生成氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的反應(yīng)：Mg2++2HCO3?+4OH?=Mg(OH)2↓+2CO32?+2H2O【答案】B【解析】A．大理石與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳，大理石是難溶物質(zhì)，醋酸是弱酸，書寫時不拆，離子方程式書寫正確，故A正確；B．粗銅電解精煉(粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液)時，陽極上溶解的金屬除Cu外，還有Zn、Fe等活潑性比Cu強(qiáng)的金屬，陰極上只有Cu2+得到電子變?yōu)镃u單質(zhì)，故B錯誤；C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故C正確；D．氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和碳酸鈉、水，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2HCO3?+4OH?=Mg(OH)2↓+2CO32?+2H2O，故D正確；答案選B。13.下列說法正確的是（）A乙醇分子中有?OH基團(tuán)，所以乙醇溶于水后溶液顯酸性B.甲苯與液溴發(fā)生的取代反應(yīng)，溴原子的取代位置以甲基的間位為主C.乙醛能與氰化氫(HCN)發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH(OH)CND.1-溴丙烷與氫氧化鉀乙醇溶液共熱主要生成1-丙醇(CH3CH2CH2OH)【答案】C【解析】A．乙醇分子中有?OH基團(tuán)，但羥基上的氫不能電離，溶于水后溶液仍然顯中性，故A錯誤；B．甲基活化了苯環(huán)的鄰對位，甲苯與液溴發(fā)生的取代反應(yīng)，溴原子的取代位置以甲基的鄰對位為主，故B錯誤；C．HCN中H比較活潑，能與乙醛生加成反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，故C正確；D．1-溴丙烷與氫氧化鉀乙醇溶液共熱主要生成丙烯，故D錯誤；故答案為C。14.有關(guān)的說法正確的是（）A.不能使酸性高錳酸鉀稀溶液褪色B.該物質(zhì)在堿性條件下加熱水解有NH3生成C.分子中含有1個手性碳原子D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液完全反應(yīng)，最多消耗2molNaOH【答案】B【解析】A．-CH2OH可以使高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B．該物質(zhì)在堿性條件下加熱水解生成、Na2CO3和NH3，故B正確；C．碳原子上連接四個不同的原子或者基團(tuán)才具有手性，該分子中不含手性碳原子，故C錯誤；D．1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液完全反應(yīng)生成、Na2CO3和NH3，最多消耗3molNaOH，故D錯誤；故答案為B。15.四種短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素；Y元素基態(tài)原子的最外層有1個未成對電子，次外層有2個電子；Z元素原子最高能級的不同軌道都有電子，且自旋方向相同；W元素原子的價層電子排布式是nsnnp2n。下列說法正確的是（）A.氫化物的穩(wěn)定性：一定有Z＜WB.同周期中第一電離能小于Z的有5種C.Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸D.X、Z可形成Z2X4，該分子中所有原子均滿足8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】B【分析】四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，可知X是H元素；W元素原子的價層電子排布式是nsnnp2n，可知W為O元素；Z元素原子最高能級的不同軌道都有電子，且自旋方向相同，則Z為N，Y元素基態(tài)原子的最外層有1個未成對電子，次外層有2個電子，則Y為Li或B，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，Z為N，W為O，最簡單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性成正比，非金屬性Z＜W，則氫化物的穩(wěn)定性NH3＜H2O，但是穩(wěn)定性NH3＞H2O2，A錯誤；

B．由分析可知，Z為N，N的2p能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，則同周期中第一電離能小于N的有Li、Be、B、C、O共5種，B正確；

C．由分析可知，Y元素基態(tài)原子的最外層有1個未成對電子，次外層有2個電子，則Y為Li或B，最高價氧化物對應(yīng)的水化物不可能是強(qiáng)酸，C錯誤；

D．由分析可知，X為H，Z為N，X、Z可形成Z2X4，該分子中H原子不滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤；

故答案為：B。16.向FeCl3溶液中滴加黃血鹽K4[Fe(CN)6]可制得普魯士藍(lán)，向FeCl2溶液中滴加赤血鹽K3[Fe(CN)6]可制得滕氏藍(lán)。普魯士藍(lán)和滕氏蘭很久以來都被視為兩種物質(zhì)，但科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，兩者都是如圖所示的結(jié)構(gòu)(K+未標(biāo)出)。下列關(guān)于普魯士藍(lán)和滕氏藍(lán)說法不正確的是（）A.根據(jù)如圖的晶體結(jié)構(gòu)，K+應(yīng)位于晶胞體心B.普魯士藍(lán)和滕氏藍(lán)都是離子晶體C.圖中Fe2+和Fe3+的位置不能互換D.測定晶體的結(jié)構(gòu)常采用X射線衍射法【答案】A【解析】A．根據(jù)反應(yīng)原理和晶胞結(jié)構(gòu)分析，在1個晶胞中，在棱上，為，為，為，普魯士藍(lán)和滕氏藍(lán)化學(xué)式為，根據(jù)比例，在晶胞中為，若位于晶胞體心，其個數(shù)為1，A錯誤；B．普魯士藍(lán)和滕氏藍(lán)化學(xué)式為，都含有，所以兩者都是離子化合物，B正確；C．雖然和個數(shù)相等，但是與C原子成鍵，與N原子成鍵，所以和不能互換，C正確；D．測定晶體的結(jié)構(gòu)的方法，常采用X射線衍射法，D正確；故選A。17.室溫下，用0.100的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定20.00mL濃度相等的NaCl、NaBr和NaI的混合溶液，通過電位滴定法獲得lgc(Ag+)與V(AgNO3)的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于時，認(rèn)為該離子沉淀完全。，，)。下列說法不正確的是（）A.a點(diǎn)溶液中有黃色沉淀生成B.原溶液中NaCl、NaBr和NaI的濃度為0.0500mol·L?1C.當(dāng)Br?沉淀完全時，已經(jīng)有部分Cl?沉淀，故第二個突躍不明顯D.b點(diǎn)溶液中：【答案】D【分析】根據(jù)溶度積的含義，對于陰陽離子組成比例相同的難溶物，溶度積越小，越難溶，因?yàn)?，所以三種難溶物中，AgI最難熔；用0.100的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定20.00mL濃度相等的NaCl、NaBr和NaI的混合溶液，先生成AgI，最后生成AgCl，如圖滴定曲線，完全反應(yīng)時消耗0.100的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液30mL，NaCl、NaBr和NaI的混合溶液中三種物質(zhì)濃度相等，為；【詳解】A．根據(jù)溶度積的相關(guān)信息，三種難溶物中，AgI最難溶，滴定時先生成AgI淡黃色沉淀，故A正確；B．如圖滴定曲線，完全反應(yīng)時消耗0.100的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液30mL，NaCl、NaBr和NaI的混合溶液中三種物質(zhì)濃度相等，為，故B正確；C．當(dāng)Br?沉淀完全時，，；此時若氯離子開始沉淀，此時氯離子濃度為<，所以當(dāng)Br?沉淀完全時，已經(jīng)有部分Cl?沉淀，故第二個突躍不明顯，故C正確；D．由NaCl、NaBr和NaI的濃度均為可知，，剛好滴定到終點(diǎn)時，溶質(zhì)為，，b點(diǎn)時硝酸銀過量，所以b點(diǎn)時，因?yàn)?，所以溶液中，因?yàn)橄跛徙y過量，抑制AgI、AgBr、AgCl溶解，所以，綜上所述，，故D錯誤；故選D。18.在298K和100kPa壓力下，已知金剛石和石墨的熵、燃燒熱和密度分別為：物質(zhì)S/(J·K?1·mol?1)?H/(kJ·mol?1)ρ/(kg·m?3)C(金剛石)2.4?395.403513C(石墨)5.7?393.512260此條件下，對于反應(yīng)C(石墨)→C(金剛石)，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)的?H＜0，?S＜0B.由公式?G＝?H?T?S可知，該反應(yīng)?G＝985.29kJ·mol?1C.金剛石比石墨穩(wěn)定D.超高壓條件下，石墨有可能變?yōu)榻饎偸敬鸢浮緿【解析】A．根據(jù)燃燒熱的定義可知：C(金剛石，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-395.40kJ·mol?1，C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.51kJ·mol?1，反應(yīng)C(石墨)→C(金剛石)的ΔH=(-393.51kJ·mol?1)-(-395.40kJ·mol?1)=1.89kJ·mol?1＞0，ΔS=S(金剛石)-S(石墨)=2.4J·K?1·mol?1-5.7J·K?1·mol?1=-3.3J·K?1·mol?1＜0，A錯誤；B．由公式?G=?H?T?S可知，該反應(yīng)?G=1.89kJ·mol?1-298K(-3.3J·K?1·mol?1)=2.8734kJ·mol?1，B錯誤；C．由A選項(xiàng)可知，反應(yīng)C(石墨)→C(金剛石)是吸熱反應(yīng)，說明質(zhì)量相同時，石墨的能量較低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯誤；D．由于金剛石的密度比石墨大，故質(zhì)量相同時，金剛石的體積小，則反應(yīng)C(石墨)→C(金剛石)是體積減小的過程，由影響相變速率的因素可知，隨著體積差的增大，增大壓強(qiáng)，成核速率加快，有利于相變向密度大的多面體方向轉(zhuǎn)變；故超高壓條件下，石墨有可能變?yōu)榻饎偸?，D正確；故選D。19.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)，其速率可表示為。在500℃，實(shí)驗(yàn)測得體系總壓強(qiáng)數(shù)據(jù)如下表：t/min050100150200p總/kPa200250275x293.75下列說法正確的是（）A.0~50min，生成B的平均速率為1kPa·min?1B.第80min的瞬時速率小于第120min的瞬時速率C.推測上表中的x為287.5D.反應(yīng)到達(dá)平衡時2v正(A)＝v逆(C)【答案】C【解析】A．等溫等容條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，由表格數(shù)據(jù)可知，0~50min，=50kPa，結(jié)合反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)，=2=100kPa，則生成B的平均速率為=2kPa·min?1，故A錯誤；B．由數(shù)據(jù)可知，0~50min，=50kPa，50~100min，=25kPa，而100~200min，=18.75kPa，速率越來越慢，第80min的瞬時速率大于第120min的瞬時速率，故B錯誤；C．第一個50min，=50kPa，第二個50min，=25kPa，如果第三個50min，=12.5kPa，此時x為275+12.5=287.5，第四個50min，=6.25kPa，200min時287.5+6.25=293.75，假設(shè)合理，則推測出x為287.5，故C正確；D．達(dá)到平衡時v正＝v逆，用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)速率速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)到達(dá)平衡時v正(A)＝2v逆(C)，故D錯誤；答案選C。20.一種利用電化學(xué)法生產(chǎn)高純金的方法涉及粗金(含有Ag、Cu等雜質(zhì))的溶解，獲得含[AuCl4]?的溶液。該過程不涉及金單質(zhì)析出，所用電解質(zhì)溶液均為A溶液。下列說法不正確的是（）A.陽極發(fā)生的發(fā)應(yīng)為B.粗金溶解，可用過濾的方法從陽極區(qū)獲取C.隔膜E為陽離子交換膜D.每生成1mol，陰極區(qū)產(chǎn)生體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【答案】D【分析】粗金板是電解池的陽極，電極反應(yīng)式：；高純鈦板是電解池的陰極，電極反應(yīng)式：?！驹斀狻緼．由分析知電極反應(yīng)式正確，A正確；B．粗金溶解，可用過濾的方法從陽極區(qū)獲取，B正確；C．獲得含的溶液，隔膜E為陽離子交換膜，C正確；D．由電極反應(yīng)式可知產(chǎn)生體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時得到3摩爾電子，但失去電子的金屬可能是金、銀、銅，D錯誤；故選D。21.關(guān)于化合物H2CS3的性質(zhì)，下列推測不合理的是（）A.在水中緩慢分解產(chǎn)生H2CO3和H2SO3 B.可由K2CS3酸化制成C.水溶液為弱酸 D.易分解成H2S和CS2【答案】A【分析】O和S同主族，H2CS3的性質(zhì)參照H2CO3；【詳解】A．H2CO3分解CO2和H2O，則推測H2CS3分解為CS2和H2S，A錯誤；B．H2CO3可由K2CO3酸化制成，則H2CS3可由K2CS3酸化制成，B正確；C．H2CS3在水中會分解產(chǎn)生CS2和H2S，H2S溶于水顯弱酸性，C正確；D．H2CO3分解為CO2和H2O，則推測H2CS3分解為CS2和H2S，D正確；答案選A。22.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論不正確的是（）目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A探究樣品中是否含有Na元素用玻璃棒蘸取樣品進(jìn)行焰色試驗(yàn)若火焰呈黃色，則該樣品中含有Na元素B探究Fe2+、Br?的還原性強(qiáng)弱向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取若CCl4層無色，則Fe2+的還原性強(qiáng)于Br?C檢驗(yàn)鐵粉是否變質(zhì)取少量鐵粉溶于稀鹽酸中，滴加KSCN溶液若溶液未變紅色，無法說明鐵粉是否變質(zhì)D確認(rèn)二氯甲烷分子不存在同分異構(gòu)體先搭建甲烷分子球棍模型，后用2個氯原子取代任意2個氫原子，重復(fù)數(shù)次，觀察所得球棍模型的結(jié)構(gòu)若所得球棍模型均代表相同物質(zhì)，則確認(rèn)二氯甲烷分子不存在同分異構(gòu)體【答案】A【解析】A．玻璃的主要成分是Na2SiO3，含有鈉元素，會對實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成干擾。應(yīng)用鉑絲蘸取樣品進(jìn)行焰色試驗(yàn)才能檢驗(yàn)樣品中是否含有Na元素，故A錯誤；B．Br2的CCl4溶液顯橙紅色，CCl4，說明沒有Br2，則是Fe2+優(yōu)先被氧化，即Fe2+的還原性強(qiáng)于Br?，故B正確；C．KSCN溶液與Fe3+反應(yīng)會生成血紅色物質(zhì)，溶液未變紅色只能證明溶液中無Fe3+，但鐵粉也可能變質(zhì)生成亞鐵離子，故C正確；D．二氯甲烷分子的構(gòu)型只有一種，C上街2個H和2個Cl，即甲烷上2個H被Cl取代了，二氯甲烷分子不存在同分異構(gòu)體，用此方法可以驗(yàn)證，故D正確；故答案選A。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)23.中國科學(xué)家于嫦娥五號月壤的玄武巖碎屑中發(fā)現(xiàn)的“嫦娥石”，是一種磷酸鹽礦物，其理想化學(xué)式為(Ca8Y)□Fe(PO4)7(“□”表示晶體存在缺陷)。請回答：（1）基態(tài)Fe2+價層電子的軌道表示式為________________________。（2）的空間結(jié)構(gòu)為____________，其中P采取______雜化方式；能與Fe3+形成無色的[Fe(PO4)2]3?，其中與Fe3+配位的原子是_________(填元素符號)。（3）PCl5是白色晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。PCl5熔融時形成一種能導(dǎo)電的液體。=1\*GB3①若晶胞邊長為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為_______________g/cm3(列出計算式，1pm＝1×10?10cm)。②經(jīng)測定，該晶體中P-Cl的鍵長只有198pm和206pm兩種，寫出P-Cl鍵長為206pm的粒子的化學(xué)式_______________?！敬鸢浮浚?）（2）正四面體sp3O（3）①②【解析】（1）Fe是26號元素，基態(tài)Fe2+價層電子為3d6，軌道表示式為；（2）中心原子P的價層電子對數(shù)為，P采取sp3雜化，的空間結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)；能與Fe3+形成無色的[Fe(PO4)2]3?，中P原子無孤電子對，F(xiàn)e3+提供共軌道，O原子提供孤電子對，其中與Fe3+配位的原子是O；（3）①PCl5是白色晶體，熔融時形成一種能導(dǎo)電液體。根據(jù)晶胞圖可以看出熔融是電離出的陰陽離子為和，根據(jù)均攤法可知晶胞中含有1個，含有個數(shù)為，晶體的密度為；②PCl5熔融是電離出的陰陽離子為和，呈正八面體構(gòu)型，周圍Cl原子多擁擠，排斥作用大，所以P-Cl鍵長比中的長，故P-Cl鍵長為206pm的粒子的化學(xué)式為；24.利用富鍺ZnO煙塵(還含有CuO、CaO、PbO2、FeO、MnO2等)生產(chǎn)鍺精礦和堿式碳酸鋅[aZnCO3·bZn(OH)2]。其流程如下：已知：酸浸時，錳與鉛元素被還原為+2價，鍺以Ge4+存在。請回答：（1）酸浸得到的浸渣主要含有的兩種物質(zhì)是_____________________(填化學(xué)式)。（2）為了提高鍺的浸出率，可以采取___________________________(填兩種方法)。（3）流程Ⅱ除Fe、Mn的過程中控制pH不宜過低，除防止錳的形態(tài)發(fā)生變化外，其原因還可能是__________________________________________________________________。（4）沉鋅中得到沉淀的化學(xué)式表示為aZnCO3·bZn(OH)2，為了確定其組成，稱取34.9g該沉淀充分灼燒，最終獲得24.3g氧化鋅，計算確定aZnCO3·bZn(OH)2中a與b之比為____________，則沉鋅的化學(xué)方程式為__________________________________________?！敬鸢浮浚?）CaSO4、PbSO4（2）攪拌；適當(dāng)加熱；適當(dāng)提高硫酸濃度；多次浸?。?）酸度過低不利于Fe3+沉淀完全，且在沉鋅時會消耗更多的NH4HCO3，造成浪費(fèi)（4）2：13ZnSO4+6NH4HCO3=2ZnCO3·Zn(OH)2↓+3(NH4)2SO4+4CO2↑+2H2O【分析】鍺ZnO煙塵（還含有CuO、CaO、PbO2、FeO、MnO2等）中加入硫酸酸浸，酸浸時，錳與鉛元素被還原為+2價，鍺以Ge4+存在，所以得到MnSO4、PbSO4、Ge(SO4)2、FeSO4、CaSO4、CuSO4，CaSO4為微溶物、PbSO4不易溶于水，過濾得到的浸渣有CaSO4、PbSO4，酸浸液中含有MnSO4、Ge(SO4)2、FeSO4、CuSO4和過量H2SO4，酸浸液中加入單寧酸沉鍺，過濾后得到單寧鍺渣，單寧鍺渣灼燒得到鍺精礦；濾液中加入Zn粉，Zn置換出Cu，過濾得到的濾渣為Cu和過量的Zn，濾液中加入KMnO4將二價鐵氧化為三價Fe轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，KMnO4和MnSO4生成MnO2沉淀，過濾后，濾液中加入NH4HCO3得到堿式碳酸鋅?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，酸浸得到的浸渣主要含有的兩種物質(zhì)是CaSO4、PbSO4。（2）為了提高鍺的浸出率，可以采取攪拌；適當(dāng)加熱；適當(dāng)提高硫酸濃度；多次浸取等措施。（3）pH過低無法生成氫氧化鐵沉淀，且pH過低會使濾液中存在較多氫離子，在沉鋅時會消耗更多的NH4HCO3，造成浪費(fèi)。（4）稱取34.9g該沉淀充分灼燒，最終獲得24.3g氧化鋅，此時氧化鋅的物質(zhì)的量為0.3mol，則根據(jù)原子守恒可得原沉淀中含有Zn0.3mol，則，解得a：b=2：1，則堿式碳酸鋅的化學(xué)式為2ZnCO3·Zn(OH)2，沉鋅的化學(xué)方程式為3ZnSO4+6NH4HCO3=2ZnCO3·Zn(OH)2↓+3(NH4)2SO4+4CO2↑+2H2O。25.我國力爭于2030年前做到CO2的排放不再增長。CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點(diǎn)之一。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：Ⅰ．CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)Ⅱ．CH4(g)C(s)+2H2(g)Ⅲ．CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)（1）設(shè)Kpr為相對壓力平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對分壓代替濃度。如氣體B的相對分壓等于其分壓pB(pB＝xB×p總，xB為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))除以p0(p0＝100kPa)。反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的lnKpr隨的變化如圖1所示。圖1=1\*GB3①反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，屬放熱反應(yīng)的是__________________。②圖中A點(diǎn)對應(yīng)溫度下，原料組成為n(CO2)：n(CH4)＝1：1、初始總壓為100kPa的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，體系達(dá)到平衡時H2的分壓為30kPa。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為________。（2）二氧化碳加氫制甲醇是研究的另一熱點(diǎn)，其總反應(yīng)可表示為：Ⅳ．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：Ⅴ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H1＝+41kJ·mol?1Ⅵ．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)?H2＝?90kJ·mol?1①反應(yīng)Ⅴ的?S______。A大于0B．小于0C．等于0D．無法判斷②若反應(yīng)Ⅴ為慢反應(yīng)，請在圖2中畫出上述反應(yīng)能量變化的示意圖______。③不同壓強(qiáng)下按照n(CO2)：n(H2)＝1：3投料，實(shí)驗(yàn)測定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖3所示。T1溫度時，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的原因是_________________________?！敬鸢浮浚?）①Ⅲ②82%（2）①A②③T1溫度時以反應(yīng)V為主，反應(yīng)V前后分子數(shù)目相等，壓強(qiáng)改變對平衡沒有影響【解析】（1）①由題圖可知溫度越低，越大，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的越小，說明反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ隨溫度降低平衡逆向移動，故反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，答案：Ⅲ；②A點(diǎn)對應(yīng)溫度下反應(yīng)Ⅱ的，則平衡體系中，即，，起始時，總壓為100，則起始時，的平衡轉(zhuǎn)化率為，答案：82%；（2）①采用逆推法，吸熱反應(yīng)且能自發(fā)進(jìn)行，只能?S大于0，答案：A；②由題可知反應(yīng)Ⅴ是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅵ是放熱反應(yīng)，整體是一個放熱反應(yīng)，可知圖像為：，，答案：；③T1溫度時以反應(yīng)V為主，反應(yīng)V前后分子數(shù)目相等，壓強(qiáng)改變對平衡沒有影響。26.對氨基苯甲酸是合成苯佐卡因(一種合成局部麻醉藥)的原料，可用對甲基-N-乙酰苯胺制備。對氨基苯甲酸易溶于熱水，微溶于冰水，在pH為4.7~4.9時溶解度最小。Ⅰ．合成原理：Ⅱ．實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1：將2.60g對甲基-N-乙酰苯胺置于燒杯中，加入60mL水、2.0g乙酸鈉和8.0g高錳酸鉀，不斷攪拌下溫和加熱約30min。步驟2：當(dāng)反應(yīng)液呈深褐色且有大量沉淀物出現(xiàn)時，停止加熱。趁熱過濾，用少量熱水洗滌沉淀。合并濾液，冷卻至室溫，用20%的稀硫酸酸化至pH為1~2，過濾析出的固體。步驟3：將此固體加入如圖所示裝置(夾持、攪拌、加熱裝置已省略)，加入鹽酸(1：1)，加熱回流30min。再向燒瓶中加入20mL水及適量活性炭，加熱沸騰5min，趁熱過濾。步驟4：待濾液冷卻后，操作Ⅰ，過濾，自然干燥，得淺黃色針狀晶體。請回答：（1）圖示裝置中冷凝管的冷凝水從______(填“a”或“b”)口進(jìn)入。（2）步驟1中對甲基-N-乙酰苯胺被KMnO4氧化的離子方程式為_____________________________________________。（3）步驟2中若所得濾液呈紫紅色，可用少量的______溶液處理(必要時可加熱)。A.KHSO3 B.CH3CH2OH C.H2SO4 D.NaOH（4）下列有關(guān)步驟3的說法正確的是______。A.裝置中使用倒立漏斗是為了防止倒吸B.使用活性炭是通過活性炭吸附除去溶液中的雜質(zhì)C.為減少雜質(zhì)的析出，可增加水的用量D.加熱回流時，若冷凝管中氣霧上升過高，應(yīng)降溫（5）為得到盡可能多的產(chǎn)品，步驟4中操作Ⅰ為______________________________?！敬鸢浮浚?）a（2）+2=+2MnO2↓+OH?+H2O（3）AB（4）ABD（5）用NaOH溶液中和至pH為4.7~4.9，轉(zhuǎn)至冰水浴中繼續(xù)冷卻【解析】（1）冷凝管中冷凝水采用逆流方式，冷凝水逆流時增大接觸時間，所以冷凝管的冷凝水從a口進(jìn)入；（2）高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，能與苯環(huán)直接相連的甲基發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：+2=+2MnO2↓+OH?+H2O；（3）所得濾液呈紫紅色是因?yàn)槿芤褐泻懈咤i酸鉀，高錳酸鉀有氧化性，可以加入具有還原性的試劑進(jìn)行處理，四種物質(zhì)中KHSO3和CH3CH2OH具有還原性，故答案