常見(jiàn)金屬與非金屬性質(zhì)及應(yīng)用(解析版)-2021年高考化學(xué)三輪沖刺過(guò)關(guān)

預(yù)測(cè)13常見(jiàn)金屬與非金屬性質(zhì)及應(yīng)用專題

高考預(yù)測(cè)

概率預(yù)測(cè)☆☆☆☆☆

題型預(yù)測(cè)選擇題☆☆☆☆☆簡(jiǎn)答題☆☆☆

①元素及其化合物的性質(zhì)①直接考查元素及其化合物的性質(zhì)，通常以物

②元素化合物之間的轉(zhuǎn)化質(zhì)的判斷(化學(xué)式的書(shū)寫(xiě))、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、

③離子方程式正誤的判斷、離子共存微粒的檢驗(yàn)和鑒別等

考向預(yù)測(cè)

④物質(zhì)的推斷和實(shí)驗(yàn)基本操作②與基本概念和基本理論結(jié)合，如與氧化還原

⑤物質(zhì)俗名、物質(zhì)主要用途反應(yīng)、電化學(xué)、物質(zhì)在水溶液中的行為、實(shí)驗(yàn)、

⑥工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境問(wèn)題計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)結(jié)合考查

應(yīng)試必備

縱觀近幾年全國(guó)各地高考化學(xué)試題，除在選擇題中直接考查元素化合物的性質(zhì)、制法及相互轉(zhuǎn)

變關(guān)系外，更重要的是以元素化合物知識(shí)為載體，綜合氧化還原、強(qiáng)弱電解質(zhì)、平衡移動(dòng)原理、物

質(zhì)結(jié)構(gòu)等理論知識(shí)，對(duì)考生的思維能力進(jìn)行綜合考查。該部分高考題的特點(diǎn)是新穎、知識(shí)覆蓋面廣、

思維跨度大，不但考查一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，而且將多個(gè)知識(shí)點(diǎn)串聯(lián)起來(lái)，考查學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力，

增大了試題的難度。試題大致分為三種類型：一是化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)元素化合物知識(shí)的探究和驗(yàn)證；二是

元素化合物知識(shí)在實(shí)際生產(chǎn)中的應(yīng)用；三是化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)化合物知識(shí)的概括和演繹。雖然年年題

不同，但是萬(wàn)變不離其宗，都是考查基礎(chǔ)知識(shí)的運(yùn)用，不要因試題的“穿新衣，戴新帽”而驚慌失措。

“易點(diǎn)得全分，難點(diǎn)能得分，規(guī)范得高分”。

0］識(shí)必備

1.重要元素及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

⑴鈉及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

NaClO

C0>H0

22NaHCO

NaOHJgA3

(2)鋁及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

(4)銅及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

Cu2O

(5)氯氣及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

(6)碳、硅及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

⑺硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

。2,燃燒

與品紅化合（檢驗(yàn)）

*CaS03----——

S0~0,燃燒

22，催化劑Ca(OH^2

H2SCaSO4

'H2,A

▽

H20BaCl5

Na0H

FeSNa2s0。眄她B；S04

（8）氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

△，催化劑Cu+HNO式濃）

2.牢記單質(zhì)或化合物具有“特性”的元素

元素性質(zhì)特征

H單質(zhì)密度最小的元素

Li①單質(zhì)密度最小的金屬元素；②元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素

①形成化合物種類最多的元素；②對(duì)應(yīng)的某種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素；

C

③某種氧化物可產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的元素

①空氣中含量最多的元素；②氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素；③元素的氣態(tài)氫化物

N和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)的元素；④常見(jiàn)氫化物可作制冷劑；

⑤某一氫化物可作氣態(tài)燃料

①地殼中含量最多的元素；②簡(jiǎn)單氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素；③某一單質(zhì)可殺

O

菌、消毒、漂白

①最活潑的非金屬元素；②無(wú)正化合價(jià)的元素；③無(wú)含氧酸的非金屬元素；④無(wú)氧酸可

F

腐蝕玻璃的元素；⑤氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素；⑥陰離子的還原性最弱的元素；⑦元素

的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素

①焰色反應(yīng)呈黃色的元素；②短周期中金屬性最強(qiáng)的元素；③元素的單質(zhì)在常溫下能與

Na水反應(yīng)放出氣體的短周期金屬元素；④兩種常見(jiàn)氧化物的水化物均呈堿性的短周期元素：

⑤短周期中原子半徑最大的元素

①地殼中含量最多的金屬元素；②最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)

Al

堿反應(yīng)的元素；③氧化物可作耐火材料；④氧化物是剛玉、寶石主要成分的元素

Si①單質(zhì)為常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；②最高價(jià)非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物難溶于水

P①組成骨骼和牙齒的必要元素；②某一單質(zhì)和其氫化物都能自燃

①元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素；②

S

元素的氣態(tài)氧化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)的元素

K焰色反應(yīng)呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察)的元素

Ge單質(zhì)為常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料

Br常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素

Hg常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的金屬元素

①最活潑的金屬元素；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的元素；③陽(yáng)離子的氧化

Cs

性最弱的元素

3.掃除易混易錯(cuò)知識(shí)盲點(diǎn)

(1)鈉及其化合物知識(shí)盲點(diǎn)

①鈉和鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，與熔融的鹽反應(yīng)才能置換出鹽中的金屬。

②無(wú)論Na與。2反應(yīng)生成Na?。還是Na2O2，只要參與反應(yīng)的Na的質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物

質(zhì)的量一定相等，但得到Na2O2的質(zhì)量大于Na2Oo

③Na分別與H2O和乙醇發(fā)生的反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)，二者現(xiàn)象明顯不同，前者劇烈，后者緩慢。

④1molNazCh參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定為1mol,如1molNa?。?與SO2的反應(yīng)轉(zhuǎn)移

電子應(yīng)為2molo

⑤不能用Ca(OH)2鑒別Na2c。3和NaHCCh溶液，應(yīng)選用CaCb或BaCL溶液。

⑥除去CO2中的HC1氣體，應(yīng)選用飽和的NaHCCh溶液。

⑦向飽和的Na2cCh溶液中通入過(guò)量C02，有NaHCO3晶體析出。

⑧焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，無(wú)論游離態(tài)還是化合態(tài)，均具有相同的焰色反應(yīng)，它不是化學(xué)變化，

在觀察鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃片。

⑨Na-K合金常溫下呈液態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。

⑩周期表中從上到下堿金屬的密度呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，但K反常。

?Li和。2反應(yīng)只生成Li?。；NaH是離子化合物，是一種強(qiáng)還原劑；Na2O.NazCh中陰、陽(yáng)離

子個(gè)數(shù)比均為1：2。

(2)鋁及其化合物知識(shí)盲點(diǎn)

①鋁是活潑金屬，但鋁抗腐蝕性相當(dāng)強(qiáng)，因?yàn)殇X表面生成一層致密的氧化物薄膜。由于A12O3

的熔點(diǎn)高于Al的熔點(diǎn)，故在酒精燈上加熱鋁箔直至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。

②鋁熱反應(yīng)不僅僅是單質(zhì)鋁與Fe2O3反應(yīng)，還包括制取其他難熔金屬的反應(yīng)，由于鋁熱劑是混

合物，故鋁熱反應(yīng)不能用于工業(yè)上冶煉鐵。注意鋁熱反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中唯一一類金屬單質(zhì)與金屬氧

化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。

③引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實(shí)驗(yàn)考查的熱點(diǎn)，具體操作是先鋪一層KC1O3,然后插上鎂條，

最后點(diǎn)燃鎂條。

④并不是A1與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑，該金屬氧化物對(duì)應(yīng)的金屬活潑性應(yīng)比鋁弱。

⑤ALCh、A1(OH)3與NaOH溶液的反應(yīng)常用于物質(zhì)的分離提純。A1(OH)3不溶于氨水，所以實(shí)

驗(yàn)室常用鋁鹽和氨水來(lái)制備A1(OH)3?

⑥利用偏鋁酸鹽制備A1(OH)3I一般不用強(qiáng)酸，因?yàn)閺?qiáng)酸的量控制不當(dāng)會(huì)使制得的A1(OH)3溶解。

若向偏鋁酸鹽溶液中通入C02,生成的A1(OH)3不溶于碳酸，CO?過(guò)量時(shí)生成HCCh，不過(guò)量時(shí)生成

CO歹，書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式時(shí)要特別注意。

⑦A1(OH)3可用作抗酸藥；明研常用于凈水。

⑧泡沫滅火器所用試劑為A12(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。

(3)鐵及其化合物知識(shí)盲點(diǎn)

①Fe與。2(點(diǎn)燃)、H2O(g)(高溫)反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3CU而不是Fe2O30Fe與CL反應(yīng)時(shí)生成FeC”，

與S反應(yīng)時(shí)生成FeS,說(shuō)明Cl2的氧化性大于So常溫下，F(xiàn)e、Al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，

但加熱后繼續(xù)反應(yīng)。Fe在CL中燃燒，無(wú)論C12過(guò)量還是不足均生成FeCb。

②向含F(xiàn)e?+的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物質(zhì)時(shí)，溶液會(huì)出現(xiàn)淺綠

色一＞棕黃色的顏色變化，該現(xiàn)象可用于Fe?+的檢驗(yàn)。

③Fe3+的檢驗(yàn)方法較多，如觀察溶液顏色法(棕黃色)、NaOH溶液法(生成紅褐色沉淀)、KSCN

溶液法(生成紅色溶液)，前面兩種方法需溶液中Fe3+濃度較大時(shí)才適用，最靈敏的方法是KSCN溶

液法。Fe?+的檢驗(yàn)可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化劑的方法；也可用鐵氟化鉀檢驗(yàn)Fe?*,現(xiàn)

象是生成藍(lán)色沉淀。

④生成FeCL除了用Fe和HC1的置換反應(yīng)外，還可用化合反應(yīng)：2FeC13+Fe==3FeCb;生成

Fe(OH)3除了用Fe3+與堿的復(fù)分解反應(yīng)外，還可用化合反應(yīng)：4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3?

⑤配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉)，又要防水解(加入鹽酸)；配制FeCb溶液要加入濃鹽

酸防止水解。

⑥Fe?+必須在酸性條件下才能大量存在，當(dāng)pH=7時(shí)，F(xiàn)e?+幾乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。

⑦除去酸性溶液ZnCb中的FeCb，應(yīng)先通入Cb或加入H2O2,再加入ZnO,使Fe?+水解生成沉

淀過(guò)濾除去。

⑧制備Fe(OH)2的方法很多，原則有兩點(diǎn)：一是溶液中的溶解氧必須提前除去；二是反應(yīng)過(guò)程

中必須與Ch隔絕。同時(shí)要牢記Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3時(shí)沉淀顏色的變化(白色沉淀迅速變成灰綠色,

最后變成紅褐色)。

⑨Fe(0H)3膠體的制備方法是將飽和FeCb溶液滴加到沸水中,加熱至呈紅褐色后立即停止加熱。

膠體不帶電，帶電的是膠粒。

⑩自然界中有少量游離態(tài)的鐵(隕石中)，純凈的鐵塊是銀白色的，而鐵粉是黑色的。

(4)銅及其化合物知識(shí)盲點(diǎn)

①銅在潮濕的空氣中最終不是生成CuO,而是生成銅綠［Cu2(OH)2co3］。

②常用灼熱的銅粉除去N2中的02，灼熱的CuO除去C02中的COo

③新制Cu(0H)2懸濁液常用來(lái)檢驗(yàn)醛基。

@Cu和一定量的濃HN0.3反應(yīng)，產(chǎn)生的是N02和NO的混合氣體,當(dāng)Cu有剩余，再加入稀H2so4,

Cu繼續(xù)溶解。

⑤Cu：紫紅色；CuO：黑色；Cu2S：黑色；CuS：黑色；Cu2O：磚紅色。

⑥銅的焰色反應(yīng)為綠色。

⑦冶煉銅的方法有①熱還原法：②濕法煉銅；③電解精煉銅。

⑧銅合金有①青銅(含Sn、Pb等)；②黃銅(含Zn、Sn、Pb、Al等)；③白銅(含Ni、Zn、Mn)?

(5)氯及其化合物知識(shí)盲點(diǎn)

①液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。

②1molCI2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA、NA或小于NA(C12和H20的反應(yīng)為可逆反應(yīng))。

③實(shí)驗(yàn)室制CL，除了用MnCh和濃鹽酸反應(yīng)外，還可以用KMnCWKCIO3、NaClO與濃鹽酸反

+

應(yīng)且都不需要加熱，如CIO+Cr+2H=Cht+H2Oo

④酸性KMnCU溶液，用的是H2s。4酸化而不是鹽酸。

⑤CIO不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，如C1CT與SO』、I、Fe2+均

不能大量共存；

CIO能水解，因HC10酸性很弱,CIO水解顯堿性，如Fe3++3C1O+3H2O=Fe(OH)31+3HC10,

所以CIO一與Fe3+、A產(chǎn)均不能大量共存。

⑥向Ca(C10)2溶液中通入SO2氣體生成CaS04而不是CaSO3,其離子方程式為

Ca2++3C10-+S02+H20=CaS0n+C「+2HC10(少量S02),

2+

Ca+2C1CF+2sO2+2H2O=CaSO4；+2C1+SO/+4H+(過(guò)量SO2)。

⑦當(dāng)Fe和Cb在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)時(shí)，不論Fe過(guò)量或不足，由于Cb的強(qiáng)氧化性,產(chǎn)物一定是FeCb。

⑧“84”消毒液的有效成分為NaClO,漂粉精的有效成分為Ca(C10)2?！?4”消毒液和潔廁靈不能

混合使用，其原因是CIO+C1+2H'=C12T+H2O。

⑨由于電離常數(shù)Kai(H2co3)>Ka(HClO)>Ka2(H2co3)，所以向NaClO溶液通入CO?，不論CO2過(guò)

量還是少量，均發(fā)生CO2+H2O+CIO=HC1O+HCO3,但是與Ca(C10)2反應(yīng)時(shí)應(yīng)為CCh(少)+

Ca(C10)2+H2O=CaCO31+2HC10。

⑩液浪需要用水封，澳蒸氣呈紅棕色，液澳呈深紅棕色，溪水呈橙色，澳的CC14溶液呈橙紅色。

（6）硅及其化合物知識(shí)盲點(diǎn)

①自然界中無(wú)游離態(tài)的硅，通常原子晶體不導(dǎo)電，但硅是很好的半導(dǎo)體材料?，是制作光電池的

材料。SiCh不導(dǎo)電，是制作光導(dǎo)纖維的材料。

②工業(yè)上制備粗硅，是用過(guò)量的C和SiCh在高溫下反應(yīng)，由于c過(guò)量，生成的是co而不是

CO2,該反應(yīng)必須在隔絕空氣的條件下進(jìn)行。

③氫氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃試劑瓶盛放，但不能用玻璃塞。

④酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成酸，但SiCh不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用，但Si02

能與HF反應(yīng)。

⑤硅酸鹽大多難溶于水，常見(jiàn)可溶性硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液稱為泡花堿或水玻璃，但卻是

鹽溶液。硅膠（，〃SiO2-〃氏0）是一種很好的無(wú)毒干燥劑。

⑥H2co3的酸性大于HzSiCh的，所以有NazSiCh+COM少量）+H2O=H2SiO3l+Na2co3,但高

溫下Na2cCh+SQ更迪NazSQ+CCM也能發(fā)生，原因可從兩方面解釋：①硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定；

②從化學(xué)平衡角度，由高沸點(diǎn)難揮發(fā)固體SiC）2制得低沸點(diǎn)易揮發(fā)氣體CO2o

⑦水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料；碳化硅、氮化硅等是新型無(wú)機(jī)非金屬材料。

（7）硫及其化合物知識(shí)盲點(diǎn)

①除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，除了用熱的NaOH溶液，還可以用CS2,但不能用酒精。

②SO2使含有酚酬的NaOH溶液褪色，表現(xiàn)SO2酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SO?

的漂白性；使濱水、酸性KMnCU溶液褪色，表現(xiàn)S02的還原性；SO?與H2s反應(yīng)，表現(xiàn)SCh的氧化

性；S02和CL等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強(qiáng)，反而消失。

③把S02氣體通入BaCk溶液中，沒(méi)有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCL

改成Ba（NO3）2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSCh沉淀，后者生成BaSCU沉淀。

④濃HNCh和Cu（足量）、濃H2s04和Cu（足量）、濃鹽酸和Mn02（足量）在反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行,

產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變化或反應(yīng)停止。注意區(qū)分Zn和濃H2sCU的反應(yīng)。

⑤C與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物的確定應(yīng)按以下流程進(jìn)行：無(wú)水CuS04確定水一品紅溶液確定

SO2T酸性KMnCU溶液除去SO2T品紅溶液檢驗(yàn)SCh是否除凈一＞澄清石灰水確定CO2o

（8）氮及其化合物知識(shí)盲點(diǎn)

①NO只能用排水法或氣囊法收集。

②在NCh或NO與02通入水的計(jì)算中常用到4N0+3O2+2H2O=4HNO3,4NO2+O2+

2H2O=4HNO3兩個(gè)方程式o

③濃HN03顯黃色是因?yàn)槿苡蠳Ch，而工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色，是因?yàn)槿苡蠪e3+。

④硝酸、濃H2SO4、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，屬于氧化性酸，其中HNCh、HC10見(jiàn)光或受熱易分

解。

⑤強(qiáng)氧化性酸（如HNCh、濃H2so4）與金屬反應(yīng)不生成H2；金屬和濃HNCh反應(yīng)一般生成NO2,

而金屬和稀HNO3反應(yīng)一般生成NOo

⑥實(shí)驗(yàn)室制備NH3，除了用Ca（OH）2和NH4cl反應(yīng)外，還可用濃氨水的分解（加NaOH固體或

CaO）制取，而檢驗(yàn)NH；需用NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，以確定

NH；的存在。

⑦收集N%時(shí)，把一團(tuán)干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對(duì)流；收集完畢，尾氣處理時(shí)，

應(yīng)在試管口放一團(tuán)用稀硫酸浸濕的棉花，以吸收NE。

⑧銅與濃HNO3反應(yīng)在試管內(nèi)就能看到紅棕色的N02.而與稀HNCh反應(yīng)時(shí)需在試管口才能看

到紅棕色氣體。

⑨濃鹽酸和濃氨水反應(yīng)有白煙生成，常用于HC1和N%的相互檢驗(yàn)。

⑩NH3、HC1、S02、N02可用水進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，水中溶解度小的氣體可用其他溶劑（如C02和

NaOH溶液）進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。

?技法必備

r—解題步驟①審題②找題眼③解答④檢驗(yàn)

①有色氣體，如紅棕色氣體一NO”②有色溶液，如藍(lán)色溶液一CH3淺綠色溶液一Fe>，

~1物質(zhì)的顏色1—黃色溶液一Fe'+，紫紅色溶液一Mnd等；③有色固體：紅棕色固體一Fe￡h，紅色固體一

Cu、CuQ，黃色或淡黃色固體一S、NaQ；AgBr.AgLAgFQ；黑色固體或粉末一Mn（%

FejQrFeS、CuS>C；紫黑色固體一KMnOcL等。

框圖題一

①焰色反應(yīng)；②遇SCN顯紅色，通誠(chéng)液生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色的物質(zhì)含F(xiàn)e"；遇

堿液，出現(xiàn)沆證，其酌!色變化為：白色一"灰綠色紅褐色，該物質(zhì)中含F(xiàn)e'+*遇堿液出現(xiàn)藍(lán)

色茶狀沉淀的物質(zhì)中含Cu'+；③在空氣中迅速由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的氣體為NO；能使?jié)衽莸?/p>

紅色石蕊試紙淺藍(lán)的氣體為NH；等。

①催化劑、加熱；②加熱、加壓、催化劑

—題眼―1反應(yīng)條件1—

③放電、光照或加熱兩者任選之一的

①與5連續(xù)反應(yīng)的；②反應(yīng)類型，如：化合物Mt合物=化合物+單質(zhì)，化合物H?單質(zhì)=4E合

―1轉(zhuǎn)化規(guī)律1—物+化合物，化合物2質(zhì)=化合物；③既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)放出氣體，這種鹽通常為

揮發(fā)性酸所對(duì)應(yīng)的鉉鹽等；④與丁、OH的連續(xù)反應(yīng)-

—1特殊數(shù)據(jù)1-----相對(duì)原子（或分子）質(zhì)量、腥角、電子數(shù)及化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等。

真題回顧

1.（2020?江蘇卷）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.鋁的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品

B.氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作電解冶煉鋁的原料

C.氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過(guò)多的胃酸

D.明磯溶于水并水解形成膠體，可用于凈水

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，鋁在空氣中可以與氧氣反應(yīng)生成致密氧化鋁，致密氧化鋁包覆在鋁表面阻止鋁

進(jìn)一步反應(yīng)，鋁具有延展性，故鋁可用于制作鋁金屬制品，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氧化鋁為離子化合物，

可用作電解冶煉鋁的原料，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以用于中和過(guò)多的胃酸，C

錯(cuò)誤；D項(xiàng)，明磯溶于水后電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸

浮物，用于凈水，D正確；故選D。

2.(2020?江蘇卷)下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是()

A.室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成NazCh

B.室溫下，A1與4.0mol.L'NaOH溶液反應(yīng)生成NaA102

C.室溫下，Cu與濃HNCh反應(yīng)放出NO氣體

D.室溫下，F(xiàn)e與濃H2so4反應(yīng)生成FeSCh

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，室溫下，鈉與空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，室溫下，鋁與NaOH

溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氧氣，故B正確；C項(xiàng)，室溫下，銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，故

C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，室溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化，故D錯(cuò)誤。故選B。

3.(2020?江蘇卷)下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()

A.NaCl(aq)Tci2(g)'M漂白粉⑸

(g

B.NaCl(aq)^-)->NaHCO,(s)線Na2CO,(?)

(aq

C.NaBr(aq)—W>B弓(aq)-^^->I2(aq)

D.Mg(OH)2(s)>MgCl2(aq)?Mg(s)

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，石灰水中Ca(OH)2濃度太小，一般用氯氣和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，碳酸的酸性弱于鹽酸，所以二氧化碳與氯化鈉溶液不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧化性C12>Bn

>h,所以氯氣可以氧化NaBr得到澳單質(zhì)，浪單質(zhì)可以氧化碘化鈉得到碘單質(zhì)，故C正確；D項(xiàng),

電解氯化鎂溶液無(wú)法得到鎂單質(zhì)，陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣，陰極水電離出的氫離子放電產(chǎn)生氧氣，

同時(shí)產(chǎn)生大量氫氧根，與鎂離子產(chǎn)生沉淀，故D錯(cuò)誤。故選C。

4.(2020?浙江1月選考)下列說(shuō)法不正確的是()

A.二氧化硅導(dǎo)電能力強(qiáng)，可用于制造光導(dǎo)纖維

B.石灰石在高溫下可用于消除燃煤煙氣中的SO2

C.鈉著火不能用泡沫滅火器滅火

D.利用催化劑可減少汽車尾氣中有害氣體的排放

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，二氧化硅為共價(jià)化合物不導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向燃煤中加入適量石灰石，

高溫時(shí)將S02轉(zhuǎn)化為CaSO』，同時(shí)生成二氧化碳，故B正確；C項(xiàng)，鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，

因過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，不能夠用泡沫滅火器滅火，可以用沙土滅火，故C正確：D

項(xiàng)，在排氣管中安裝高效催化劑，將NO轉(zhuǎn)化為N2,減少了空氣污染，故D正確；故選A。

5.（2020?浙江1月選考）下列說(shuō)法不無(wú)耐的是（）

A.[CU（NH3）4]SO4可通過(guò)CuSCU溶液與過(guò)量氨水作用得到

B.鐵銹的主要成分可表示為Fe2O3-nH2O

C.鈣單質(zhì)可以從TiCk中置換出Ti

D.可用H2還原MgO制備單質(zhì)Mg

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，CuSO4溶液與少量氨水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，與過(guò)量短水反應(yīng)生成絡(luò)合物

[CU（NH3）4]SO4,故A正確；B項(xiàng)，鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕生成紅棕色的鐵銹，鐵銹的主要成

分可表示為FezQrnHzO,故B正確；C項(xiàng)，鈣的化學(xué)性質(zhì)活潑，在稀有氣體的保護(hù)下，與熔融的四

氯化鈦反應(yīng)可置換出Ti,故C正確；D項(xiàng)，制備單質(zhì)Mg應(yīng)該用電解熔融MgCh的方法，故D錯(cuò)誤；

故選D。

6.（2020?浙江1月選考）下列關(guān)于鋁及其化合物說(shuō)法，不正確的是（）

A.明研可用作凈水劑和消毒劑B.利用鋁熱反應(yīng)可冶煉高熔點(diǎn)金屬

C.鋁可用作包裝材料和建筑材料D.氫氧化鋁可用作治療胃酸過(guò)多的藥物

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，明磯溶于水可生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可以凈水但不能消毒，故A錯(cuò)

誤；B項(xiàng)，鋁熱反應(yīng)是金屬鋁和沸點(diǎn)較高的金屬氧化物之間反應(yīng)冶煉高熔點(diǎn)金屬的過(guò)程，故B正確：

C項(xiàng)，鋁具有良好的延展性，鋁箔可以做包裝材料?，鋁合金硬度大密度小常用做建筑材料，故C正

確；D項(xiàng)，胃酸主要成分為HC1,氫氧化鋁具有弱堿性可中和過(guò)多胃酸，故D正確；故選A。

7.（2020?浙江1月選考）100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸（分子式為H2s26或H2SO4SO3）。下

列說(shuō)法不事硬的是（）

A.焦硫酸具有強(qiáng)氧化性

B.Na2s2。7水溶液呈中性

C.Na2s2?？膳c堿性氧化物反應(yīng)生成新鹽

D.100%硫酸吸收S03生成焦硫酸的變化是化學(xué)變化

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，從組成上看，焦硫酸是由等物質(zhì)的量的三氧化硫與純硫酸化合而成的，則焦硫

酸具有比濃硫酸更強(qiáng)的氧化性、吸水性和腐蝕性，故A正確；B項(xiàng)，從組成上看，Na2s2。7可以形

成Na2SO#SO3,Na2sO46O3溶于水時(shí)，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，水溶液顯酸性，故B錯(cuò)誤；C

項(xiàng)，從組成上看，Na2s26可以形成Na2SO#SO3，三氧化硫可與堿性氧化物反應(yīng)生成硫酸鈉，故C

正確；D項(xiàng)，100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故D正確：故選B。

8.（2020?浙江7月選考）下列說(shuō)法不走現(xiàn)的是（）

A.Ct會(huì)破壞鋁表面的氧化膜

B.NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2c03強(qiáng)

C.KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒

D.鋼鐵在潮濕空氣中生銹主要是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，cr很容易被吸附在鋁表面的氧化膜上，將氧化膜中的氧離子取代出來(lái)，從而破

壞氧化膜，A正確；B項(xiàng)，碳酸氫鈉受熱分解可產(chǎn)生碳酸鈉、水和二氧化碳，則穩(wěn)定性：NaHCOj

<Na2co3,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，KMnOa具有強(qiáng)氧化性，可使病毒表面的蛋白質(zhì)外殼變形，其稀溶液可用

于消毒，C正確；D項(xiàng)，鋼鐵在潮濕的空氣中，鐵和碳、水膜形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，腐蝕

速率更快，D正確；故選B。

9.（2020?浙江7月選考）下列說(shuō)法不思理的是（）

A.高壓鈉燈可用于道路照明

B.SiCh可用來(lái)制造光導(dǎo)纖維

C.工業(yè)上可采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅

D.BaCOa不溶于水，可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋼餐

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)，所以高壓鈉燈用于道路照明，故A

正確；B項(xiàng)，二氧化硅傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，用來(lái)制造光導(dǎo)纖維，故B正確；C項(xiàng)，黃銅礦高溫煨

燒生成粗銅、氧化亞鐵和二氧化硫，故C正確；D項(xiàng)，碳酸鋼不溶于水，但溶于酸，碳酸領(lǐng)在胃酸

中溶解生成的鋼離子為重金屬離子，有毒，不能用于鋼餐，鋼餐用硫酸鋼，故D錯(cuò)誤；故選D。

10.（2020?浙江7月選考）下列說(shuō)法正確的是（）

A.NazO在空氣中加熱可得固體NazCh

B.Mg加入到過(guò)量FeCb溶液中可得Fe

C.FeSz在沸騰爐中與O2反應(yīng)主要生成SO3

D.H2O2溶液中加入少量MnCh粉末生成H2和02

【答案】A

【解析】A項(xiàng),無(wú)水狀態(tài)下Na2O2比Na20更穩(wěn)定,Na?。在空氣中加熱可以生成更穩(wěn)定的Na2O2,

A正確；B項(xiàng)，Mg加入到FeCb溶液中，Mg具有較強(qiáng)的還原性，先與Fe3+反應(yīng)，生成Mg?+和Fe?+,

若Mg過(guò)量，Mg與Fe2+繼續(xù)反應(yīng)生成Mg2+和Fe,但由于反應(yīng)中FeCb過(guò)量，Mg已消耗完，所以無(wú)

Mg和Fe2+反應(yīng)，所以不會(huì)生成Fe,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)eS2在沸騰爐中與。2發(fā)生的反應(yīng)為：4FeS2+HO2

高溫2Fe2O3+8SO2,產(chǎn)物主要是SO2而不是SO3,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2O2溶液中加入少量MnCh粉末

生成H20和02,化學(xué)方程式為：2H，O，M02H,O+CM.D錯(cuò)誤。故選A。

11.（2020?浙江7月選考）CasSiOs是硅酸鹽水泥的重要成分之一，其相關(guān)性質(zhì)的說(shuō)法不氐硬的是

（）

A.可發(fā)生反應(yīng)：Ca3SiO5+4NH4ClAcaSiO3+2CaC12+4NH3f+2H2O

B.具有吸水性，需要密封保存

C.能與SO2反應(yīng)生成新鹽

D.與足量鹽酸作用，所得固體產(chǎn)物主要為SiCh

【答案】D

【解析】將CasSiOs改寫(xiě)為氧化物形式后的化學(xué)式為：3CaOSiO2,性質(zhì)也可與NazSiCh相比較。

A項(xiàng)，CasSiOs與NH4cl反應(yīng)的方程式為：Ca.aSiOrMNH4cl&CaSiO3+2CaCL+4NH.；T+2H?0,A正

確；B項(xiàng)，CaO能與水反應(yīng)，所以需要密封保存，B正確；C項(xiàng)，亞硫酸的酸性比硅酸強(qiáng)，當(dāng)二氧

化硫通入到CasSiOs溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：3SO2+H2O+Ca3SiO5=3CaSO3+H2SiO3,C正確；D項(xiàng)，鹽

酸的酸性比硅酸強(qiáng)，當(dāng)鹽酸與CasSiOs反應(yīng)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：6HC1+Ca3SiO5=3CaC12+H2SiO3+2H2O,D

不正確；故選D。

12.（2021?浙江1月選考）下列說(shuō)法不無(wú)夠的是（）

A.鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌

B.鎂燃燒會(huì)發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號(hào)彈和焰火

C.熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固，常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶

D.工業(yè)上可用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，鋁粉與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，因此，生成的鐵是液態(tài)的，其可

以將兩段鐵軌焊接在一起，故其可用于焊接鐵軌，但是，鐵粉與氧化鋁不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，A說(shuō)法

不正確；B項(xiàng)，鎂燃燒會(huì)發(fā)出耀眼的白光，可以照亮黑暗的夜空和地面，因此，其可用于制造信號(hào)

彈和焰火，B說(shuō)法正確；C項(xiàng)，粉末狀的熟石膏與水混合成糊狀后能很快凝固轉(zhuǎn)化為堅(jiān)固的塊狀生

石膏，因此，其常用于制作模型和醫(yī)療石膏繃帶，C說(shuō)法正確；D項(xiàng)，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮?/p>

其可以與堿反應(yīng)生成鹽和水，而氨水屬于堿性的溶液，因此，工業(yè)上可用氨水吸收燃煤煙氣中的二

氧化硫從而削除污染，D說(shuō)法正確。故選A。

13.（2021?浙江1月選考）下列說(shuō)法不亞畫(huà)的是（）

A.某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃

B.通常以海水提取粗食鹽后的母液為原料制取漠

C.生物煉銅中通常利用某些細(xì)菌把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性銅鹽

D.工業(yè)制備硝酸的主要設(shè)備為沸騰爐、接觸室和吸收塔

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，某些膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃，如氧化亞銅分散在玻璃中

可以得到紅色的玻璃，三氧化二鉆分散在玻璃中可以得到藍(lán)色的玻璃，A說(shuō)法正確；B項(xiàng)，浪雖然

被稱為“海洋元素”，但是其在海水中的濃度太小，直接以海水為原料提取浪的成本太高，而海水提

取粗食鹽后的母液屬于濃縮的海水，其中漠化物的濃度較高，因此，通常以海水提取粗食鹽后的母

液為原料制取溟，B說(shuō)法正確；C項(xiàng)，某種能耐受銅鹽毒性的細(xì)菌能利用空氣中的氧氣氧化硫化銅

礦石，從而把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化為可溶性的銅鹽，因此，其可用于生物煉銅，C說(shuō)法正確：D項(xiàng)，

工業(yè)制備硝酸的主要設(shè)備為氧化爐（轉(zhuǎn)化器）、熱交換器和吸收塔，工業(yè)制備硫酸的主要設(shè)備為沸騰爐、

接觸室和吸收塔，D說(shuō)法不正確。故選D。

14.（2021?浙江1月選考）下歹U“類比”合理的是（）

A.Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2,則Fe與H2O反應(yīng)生成Fe（OH）3和H2

B.NaClO溶液與CO2反應(yīng)生成NaHCCh和HC1O,則NaClO溶液與SO2反應(yīng)生成NaHSCh和

HC1O

C.Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4C1,則Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4C1

D.NaOH溶液與少量AgNCh溶液反應(yīng)生成AgzO和NaNCh,則氨水與少量AgNCh溶液反應(yīng)生

成Ag2O和NH4NO3

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，Na與水反應(yīng)生成NaOH和Hz,Fe與冷水、熱水都不反應(yīng)，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生

成FesCh和Hz,A不合理；B項(xiàng)，NaClO具有強(qiáng)氧化性，SCh具有較強(qiáng)的還原性，NaClO溶液與SO2

發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)S02被氧化成S04*,CIO-被還原成cr,B不合理；C項(xiàng)，Na3N與鹽酸反應(yīng)生

成NaCl和NH4C1：Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl,Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCh和NH4C1：

Mg3N2+8HCI=3MgCl2+2NH4Cl,C合理；D項(xiàng)，氨水與少量AgNCh反應(yīng)生成[Ag（NH3）2】+：

++

Ag+2NH3H2O=[Ag（NH3）2]+2H2O,D不合理；故選C。

15.（2021?浙江1月選考）鋁硅酸鹽型分子篩中有許多籠狀空穴和通道（如圖），其骨架的基本結(jié)

構(gòu)單元是硅氧四面體和鋁氧四面體，化學(xué)組成可表示為M，KA102k（SiC）2）JzH20（M代表金屬離子）。

下列推測(cè)不巧碰的是（）

A.常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸溶液中反應(yīng)后結(jié)晶制得分子篩

B.若a=x/2,則M為二價(jià)陽(yáng)離子

C.調(diào)節(jié)y/x（硅鋁比）的值，可以改變分子篩骨架的熱穩(wěn)定性

D.分子篩中的籠狀空穴和通道，可用于篩分分子

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸性溶液中不能穩(wěn)定存在容易形成A13+,不可以利用偏鋁酸鈉在

強(qiáng)酸性溶液中制備分子篩，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，設(shè)M的化合價(jià)為m,則根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算，

x

mx-+xx（-l）=0,解得m=+2,B正確；C項(xiàng)，調(diào)節(jié)硅鋁比可以改變分子篩的空間結(jié)構(gòu)，從而改變分

2

子篩的穩(wěn)定性，C正確；D項(xiàng)，調(diào)節(jié)硅鋁比可以調(diào)節(jié)分子篩的孔徑，根據(jù)分子篩孔徑的大小可以篩

分不同大小的分子，D正確；故選A。

16.（2020?浙江1月選考）1.由三種元素組成的化合物A,按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。氣體B為純

凈物，溶液C焰色反應(yīng)為磚紅色，氣體E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

(4.00g)

請(qǐng)回答：

（1）組成A的三種元素是A的化學(xué)式是

(2)固體A與足量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是，

(3)氣體E與甲醛在一定條件下可生成烏洛托品(學(xué)名：亞甲基四胺)，該反應(yīng)的化學(xué)

方程式是(烏洛托品可以用分子式表示)。

【答案】I.Ca、H和NCa2HN(2)Ca2HN+5HCl=2CaCl2+H2T+NH4C1

(3)4NH3+6HCHO-(或C6Hi2N4)+6H?O

【解析】I.(1)由分析可知，組成A的三種元素是Ca、N和H,由鈣原子個(gè)數(shù)守恒可知，固

4.00g

體A中鈣的物質(zhì)的量為7X7；~~；----r=0.04moL質(zhì)量為0.04molx40g/mol=1.6g,固體A與足量鹽酸反

100g/mol

應(yīng)時(shí)，固體A中氫元素化合價(jià)升高被氧化，HC1中氫元素化合價(jià)降低被還原，由得失電子數(shù)目守恒

0448/

和原子個(gè)數(shù)守恒可知，固體A中氫的物質(zhì)的量為」-------x2xl=0.02mol,質(zhì)量為

HAL/mol2

一(1.9-1.6-0.02)e

0.02molx1g/mol=0.02g,則固體A中氮的物質(zhì)的量為---——;---;----=0.02mol,A中Ca、N和H

14g!mol

的物質(zhì)的量比為0.04mol:0.02mol:0.02mol=2:l:l,化學(xué)式為Ca2HN；(2)Ca2HN與足量鹽酸反應(yīng)時(shí),

CazHN中氫元素化合價(jià)升高被氧化，HC1中氫元素化合價(jià)降低被還原，反應(yīng)生成氯化鈣、氯化鏤和

氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca2HN+5HCl=2CaCb+H2T+NH4Cl；(3)氨氣與甲醛反應(yīng)生成

](或C6HN4)+6H2OO

和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6HCHOT12

17.(2020?浙江7月選考)1.化合物X由四種短周期元素組成，加熱X,可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色

石蕊試紙變藍(lán)的氣體Y,Y為純凈物；取3.01gX,用含HC10.0600moi的鹽酸完全溶解得溶液A,

將溶液A分成Ai和A2兩等份，完成如下實(shí)驗(yàn)(白色沉淀C可溶于NaOH溶液):

r0|標(biāo)況下體積224mL

過(guò)量濃NaOII

-~1Y

0.0600mol0-25/白色沉淀盧■(白色固體)0.510g

至過(guò)量一

BD

3.01gA

過(guò)量AgNO.溶液

白色沉淀J&6Ig

硝酸酸化

0E

請(qǐng)回答:

(1)組成X的四種元素是N、H和(填元素符號(hào))，X的化學(xué)式是

(2)溶液B通入過(guò)量C02得到白色沉淀C的離子方程式是o

(3)寫(xiě)出一個(gè)化合反應(yīng)(用化學(xué)方程式或離子方程式表示)。

要求同時(shí)滿足：

①其中一種反應(yīng)物的組成元素必須是X中除N、H外的兩種元素；

②反應(yīng)原理與“HC1+NH3=NH4C1”相同。

【答案】I.(1)A1、ClAICI3NH3

(2)AIO2+CO2+2H2O=A1(OH).4+HCO3

(3)AlCb+C「=AlCG或A1C1?+NH3=A1C13NH3

【解析】根據(jù)題干可知，加熱X可產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的純凈物氣體Y,故Y為

NFL,由實(shí)驗(yàn)流程圖中分析可知，結(jié)合B中通入過(guò)量的C02產(chǎn)生能溶于NaOH溶液的白色沉淀C,

故C為A1(OH)3,則D為AI2O3,E是AgCL利用原子守恒可知：Ai溶液中含有N原子的物質(zhì)的量

V224mL

為：n(N)=n(NH3)=---=---------------=0.01mol,Al原子的物質(zhì)的量為：n(Al)=2n(Al263)=

Vm22400mL-molr1

2V=2*尸1g=00im°l,A2溶液中含有的C卜的物質(zhì)的量為：n(Cl)=n(AgCl)-°°警”

M102g-mol2

m0.06mol8.61g0.06mol八2,

=----;—=77^~v----r—=0.(bmol：故一半溶液中含有的H原子的物質(zhì)的量為：

M2143.5g.mol12

-O.OlmolxMg-mol^-O.Olmolx27g-mol'1-0.03molx35.5g?mol'1..

“(H)=」______________：_________________：__________________：一=0_03mol,故X中含

Ig-mol1

有四種元素即N、H、AhCl,其個(gè)數(shù)比為：n(N)：n(H)：n(Al)：n(Cl)=0.01mol：0.03mol：0.01

mol：0.03mol=l：3：1：3,故X的化學(xué)式為：AICI3NH3；(2)根據(jù)分析(1)可知，溶液B中通入過(guò)量

的CO2所發(fā)生的離子方程式為：AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3j+HCO3；(3)結(jié)合題給的兩個(gè)條件,

再分析化合物X(AlChNH3)是NH3和AlCh通過(guò)配位鍵結(jié)合成的化合物,不難想到類似于NH3和比0

反應(yīng)，故可以很快得出該反應(yīng)的離子方程式為AlC13+C「=AlCla或AlCh+NH3=AlChNH3?

18.(2021?浙江1月選考)某興趣小組對(duì)化合物X開(kāi)展探究實(shí)驗(yàn)。

其中：X是易溶于水的強(qiáng)酸鹽，由3種元素組成；A和B均為純凈物；B可使品紅水溶液褪色。

請(qǐng)回答:

(1)組成X的3種元素是(填元素符號(hào))，X的化學(xué)式是。

(2)將固體X加入溫?zé)岬南2SO4中，產(chǎn)生氣體B,該反應(yīng)的離子方程式是o

(3)步驟I,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(4)步驟II,某同學(xué)未加H2O2溶液，發(fā)現(xiàn)也會(huì)緩慢出現(xiàn)白色渾濁，原因是。

(5)關(guān)于氣體B使品紅水溶液褪色的原因，一般認(rèn)為：B不能使品紅褪色，而是B與水反應(yīng)的生

成物使品紅褪色。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明o

【答案】(l)Cu、S、