高中化學(xué)鐵及其化合物練習(xí)

鐵及其化合物

一、選擇題（本題包括10小題，每小題5分，共50分）

1.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色依次排列是（）

①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO,溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時(shí)間③FeCh

溶液中滴入KSCN溶液④無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中

A.②@①④B.③②①④

C.③①②④D.①②③④

2.已知下述三個(gè)試驗(yàn)中均有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生。

②③

將鐵釘放入硫向硫酸亞鐵溶液中將銅絲放入氯化

酸銅溶液中滴入兒滴濃硝酸鐵溶液中

下列推斷正確是（）

A.試驗(yàn)①中鐵釘只做還原劑

B.試驗(yàn)②中Fe?+既顯氧化性又顯還原性

C.試驗(yàn)③中發(fā)生是置換反應(yīng)

D.上述試驗(yàn)證明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+

3.在含有FeCL和BaCL酸性溶液中，通入足量SO,后有白色沉淀生成，過(guò)濾后，向溶液中滴

加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，下列敘述不正確是（）

A.白色沉淀是Ba$0i和BaSOs

B.溶液酸性增加

C.白色沉淀是BaSO,

D.FeCL全部被還原為FeCh

4.某溶液中有Fe3\Mg2\Fe?+和Al"四種陽(yáng)離子，若向其中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，攪拌

后，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量削減陽(yáng)離子是（）

A.Fe3+B.Mg2+

C.Fe2+D.Al3+

5.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確是（）

A.FeO固體放入稀硝酸溶液中：

+2+

Fe0+2H=Fe+H20

B.過(guò)量鐵粉及稀硝酸溶液反應(yīng)：

3+

Fe+4H^+N0r=Fe+N0t+2H20

C.向氫氧化亞鐵中加入足量稀硝酸：

+2+

Fe（OH）2+2H=Fe+2H20

D.向Fe（OH）中加入氫碘酸：

2+

2Fe（0H）3+6H'+2r=2Fe+l2+6H20

6.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方法，鑒定鹽A組成成分。由此分析，下列結(jié)論中正確是（）

r-|B1］（淺黃色沉淀）

適量硝酸酸化的AgNCh溶液

wL回三鳴回（紅色溶液）

A.A中肯定有Fe，+B.C中肯定有Fe、+

C.B為Agl沉淀D.A肯定為FeBrz溶液

7.高鐵酸鈉（NaFeO,）是一種新型、高效、多功能水處理劑。濕法制備主要反應(yīng)方程式為2Fe（0H）s

+3CW+40ir=2Fe0r+3CF+51120?干法制備主要反應(yīng)方程式為2FeS0f+4Na202=2Na2Fe0i+

2N&SO,。下列有關(guān)說(shuō)法不正確是（）

A.高鐵酸鈉中鐵顯+3價(jià)

B.濕法中氫氧化鐵被氧化

C.干法中每生成1molNazFeO,轉(zhuǎn)移4mol電子

D.NaFeO」處理水實(shí)力優(yōu)于次氯酸實(shí)力

8.在含有FeBrz和Fek混合溶液中，通入肯定量CL,再滴加KSCN溶液后，溶液變?yōu)榧t色，

則溶液中肯定不存在離子是（）

A.Cl-B.Fe"

c.rD.Bl

9.將ag鐵和氧化鐵混合物加入足量鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無(wú)剩余，測(cè)得參與反應(yīng)HC1為

0.08mol,放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體0.224L。則下列推斷中正確是（）

A.原混合物中〃（Fe）：n（FezOs）=2:1

B.向溶液中滴入KSCN溶液，顯血紅色

C.無(wú)法計(jì)算原混合物質(zhì)量

D.此時(shí)溶液中Fe?+和Fe*物質(zhì)量之比為3：1

10.某反應(yīng)混合物中有下列物質(zhì)：40、FeSOnFe（N0a）3、HNOs、FeKSOJs和H20,下列敘述錯(cuò)

誤是（）

A.HNO3及FeSO,計(jì)量數(shù)之比為5：4

B.FeSOi是還原劑，HN03是氧化劑

C.每生成1molFe（N0：）3轉(zhuǎn)移電子為1mol

D.Fe（N03）3,Fez（SO,）3是氧化產(chǎn)物

二、非選擇題（本題包括4小題，共50分）

11.（12分）下圖表示某種鹽制備步驟:

80t

過(guò)濾，除雜質(zhì)

己知：水合鹽B含有45.3%水；無(wú)水鹽C焙燒分解，放出兩種無(wú)色刺激性氣體E和F,并生成

紅棕色固體D。

請(qǐng)寫(xiě)出物質(zhì)化學(xué)式或名稱(chēng)：

A,B,C,

D________,E________,Fo

12.(12分)粉末狀試樣A是由等物質(zhì)量MgO和Fe。組成混合物。進(jìn)行如下試驗(yàn)：

①取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；

②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol?廠(chǎng),鹽酸中，得溶液C；

③將①中得到單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出1.121.(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，同時(shí)生成溶液D,還殘留

有固體物質(zhì)B；

④用KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液D不變色。

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)產(chǎn)物中單質(zhì)B是_______,

(2)②中所發(fā)生各反應(yīng)化學(xué)方程式是：

(3)③中所發(fā)生各反應(yīng)離子方程式是:

(4)若溶液D體積仍視為0.15L,則該溶液中c(M/+)為一，c(Fe")為一

13.(12分)某廠(chǎng)酸性工業(yè)廢水中含有肯定量Fe"、Cu2\Ad+等。有人設(shè)計(jì)了如圖所示工藝流

程，利用常用酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中廢鐵屑從廢水中回收金，并生成肯定量鐵紅和氧化銅。

工業(yè)廢水①

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)圖中標(biāo)號(hào)處需加入相應(yīng)物質(zhì)：

①、②、③、?

⑤.

(2)寫(xiě)出①處發(fā)生反應(yīng)全部離子方程式：

寫(xiě)出③處發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式:

（3）鐵紅化學(xué)式為。

14.（14分）F3+、SOT和廠(chǎng)都具有還原性。為了比較其還原性強(qiáng)弱，進(jìn)行以下探究并回答：

⑴己知：①還原性:S^->Fe2+；②FeSCh難溶于水。

（2）在（1）基礎(chǔ)上，完成下列假設(shè)。

假設(shè)1,還原性：「>S（T>Fe2+；

假設(shè)2,還原性：S0r>r>Fe2+；

假設(shè)3,還原性：o

（3）試驗(yàn)探究：現(xiàn)對(duì)假設(shè)2進(jìn)行探究，完成試驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

限選以下試劑：0.1mol?L-'Na￡03溶液、0.1mol?L-'KI溶液、0.1mol?L-1FeCb溶

液、10%KSCN溶液、新制飽和氯水、淀粉溶液、稀HN03溶液、1mol-I71HC1溶液、1mol-L-

'BaCk溶液。

試驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論

步驟1：MX1mL0.1mol?L-'Na2sOs溶液和

1mL0.1mol?L-1KI溶液于試管中，混合

后滴入2?3滴新制飽和氯水，振蕩

步驟2：____________

步驟3：1mL0.1mol-L-1KI溶液和1mL

0.1mol?L-1FeCb溶液于試管中,混合后滴

入2?3滴新制飽和氯水，振蕩

步驟4：_

鐵及其化合物參考答案

一、選擇題

12345678910

BAACI)BACAC

二、非選擇題

300℃

11.解析：依據(jù)最終得到固體D為紅棕色固體，且水合鹽B氮?dú)鈵?ài)護(hù)無(wú)水鹽C可推知A為變價(jià)

i'”'i溫

金屬鐵，依次推出無(wú)水鹽C為FeSO?水合鹽B為FeSO4?7H2O?鹽C灼燒反應(yīng)式為：2FeSO1^=Fe2O3

+S0,t+S0：11

答案：FeFeSOi?7H20FeSO,Fe2O3

SOz（或SO3）S03（或SO?）

12.解析：依據(jù)題意，各步發(fā)生化學(xué)反應(yīng)如下：

高溫

①FeB+2Al^=2Fe+A1203

MgO及Al不發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故單質(zhì)B為Fe；

@MgO+2HCl=MgCl2+H，O,

Fe2O：i+6HCl=2FeCl:1+3H2O；

③Fe+2FeCL=3FeCh,

Fe+2HCl=FeCl2+H2t;

④說(shuō)明：Fe"無(wú)剩余,溶液D為MgCh、FeCh混合液。設(shè)20gA中MgO和FeQ物質(zhì)量均為x,

貝lj有40g,moT'^+160g?mol-'jr=20g,

解得%=0.1mol,

則溶液D中COD=%：7=0.67mol?L,

U.15L

據(jù)C「守恒得溶液D中Fe*'濃度為：

6.0mol?L~'X0.15L-0.1molX2x1

=2.3mol,L-l?

答案：（l）Fe

（2）Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20

MgO+2HCl=MgCk+HQ

+2+3+2+

（3）Fe+2H=Fe+H2tFe+2Fe=3Fe

（4）0.67mol?L'2.3mol,L'

13.解析：從題中給出信息可知，首先分別出來(lái)應(yīng)是鐵元素，所加最佳試劑應(yīng)是廢鐵屑，E溶

A

液含F(xiàn)e?+,鐵紅成分為FezO”可聯(lián)想到反應(yīng)2Fe（0H）3=Fe203+3H20,試劑⑤應(yīng)為可溶性堿（NaOH

溶液或氨水），當(dāng)加入過(guò)量鐵粉后，所得A應(yīng)為Fe、Cu、Au混合物，此時(shí)只需加入稀硫酸（試劑②）

后過(guò)濾可得Cu、Au混合物B,再向混合物B中加入稀硝酸（試劑③）可使Cu、Au分別，向反應(yīng)得到

C[Cu（NO3）1溶液中加NaOH溶液（試劑④）得到D[Cu（OH）2]后，再加熱得到CuO。

答案：（1）①?gòu)U鐵屑②稀硫酸③稀硝酸④氫氧化鈉⑤氫氧化鈉（其他合理答案均可）

（2）Fe+2H+^Fe'+H2t2Fe”++Fe^3Fe"Cu_1+Fe^Cu+Fe'12Au11+3Fe^2Au+

2+

3Fe3Cu+8HN0：,（?。?3Cu（NO。2+2N0t+4HQ

⑶FezOs

14.解析：（3）步驟1、2是比較SOM廠(chǎng)還原性大小。SO廠(chǎng)、廠(chǎng)均及氯水反應(yīng)，若SOT還原性

大于P,氯水首先及S0廠(chǎng)反應(yīng)生成S07，在酸性環(huán)境下，利用加入BaCk溶液后反應(yīng)現(xiàn)象即可說(shuō)

明溶液中是否存在SOT,從而比較出SOr及「還原性強(qiáng)弱，也可依據(jù)是否有L生成來(lái)比較SOT、

「還原性大?。ㄈ缦蚍磻?yīng)后溶液中加入淀粉視察顏色改變）。步驟3、4是比較Fe"、廠(chǎng)還原性大小，

向含I混合液中加入少量氯水后，若Fe?+還原性大于1一，則溶液中存在Fe3+,可用KSCN

溶液及Fe計(jì)反應(yīng)出現(xiàn)血紅色來(lái)證明；若「還原性大于Fe",則溶液中存在I”可用I遇淀粉溶