甘肅省金昌市2021-2022學(xué)年高考化學(xué)三模試卷含解析

2021-2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、設(shè)［aX+bY］為a個(gè)X微粒和b個(gè)Y微粒組成的一個(gè)微粒集合體，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是

（）

A.0.5mol雄黃（As4s4,已知As和N同主族，結(jié)構(gòu)如圖）含有NA個(gè)S-S鍵

B.合成氨工業(yè)中，投料lmol［N2（g）+3H2（g）］可生成2NA個(gè)［NHKg）］

C.用惰性電極電解IL濃度均為2moi?L”的AgNCh與Cu（NO3）2的混合溶液，當(dāng)有0.2NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極析

出6.4g金屬

D.273K,lOlkPa下，Imol過氧化氫分子中含有的共用電子對數(shù)目為3NA

2、2019年6月6日，工信部正式向四大運(yùn)營商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰電

池其有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極

材料的一種鋰離子二次電池，放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Mi-xFexPO4+e-+Li+=LiMiFexPO4,其原理如圖所示，下列說法

正確的是（）

硝酸鐵鋰電極、/石墨電極

MrFjPO,、0LG

LiMiJeg*6c

電解

A.放電時(shí)，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

B.電池總反應(yīng)為Mi-FexPO4+LiC6=^^aLiMi-xFexPO+6C

x、放電4

C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為LiC6-d=Li++6c

D.充電時(shí)，Li+移向磷酸鐵鋰電極

3、亞硝酸鈉（NaNO。是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，某學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置（夾持裝置略去）制取亞硝酸鈉，已知:

能被酸性高鎰酸鉀氧化為『。下列說法正確的是（）

2NO+Na2O2=2NaNO2,2NO2+Na2O2=2NaNO3；NONO

限性KMnO4

溶液

A.可將B中的藥品換為濃硫酸

B.實(shí)驗(yàn)開始前通一段時(shí)間CO2,可制得比較純凈的NaNO2

C.開始滴加稀硝酸時(shí)，A中會有少量紅棕色氣體

D.裝置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸

4、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl)=n(CH3COO)=0.01moh下列敘述正確的是()

A.醋酸溶液的pH大于鹽酸

B.醋酸溶液的pH小于鹽酸

C.與NaOH完全中和時(shí)，醋酸消耗的NaOH多于鹽酸

D.分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：n(Cl)=n(CH3COO)

5、2018年是“2025中國制造”啟動(dòng)年，而化學(xué)與生活、人類生產(chǎn)、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)知識的說

法錯(cuò)誤的是()

A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”

B.用聚氯乙烯代替木材生產(chǎn)快餐盒，以減少木材的使用

C.碳納米管表面積大，可用作新型儲氫材料

D.銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線纏繞連接處暴露在雨水中比在干燥環(huán)境中更快斷裂的主要原因是發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

6、下列說法正確的是

A.氯化氫氣體溶于水破壞離子鍵，產(chǎn)生H*和cr

B.硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學(xué)鍵類型相同

C.NH3和HC1都極易溶于水，是因?yàn)槎伎梢院虷2O形成氫鍵

D.CO2和SiO2的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大，是由于它們所含的化學(xué)鍵類型不同

7、有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對大小、

最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示。z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH與原

子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示。

原h(huán)*在

昌」商F.

圖圖2

根據(jù)上述信息進(jìn)行判斷，下列說法正確是()

A.d、e、f、g形成的簡單離子中，半徑最大的是d離子

B.d與e形成的化合物中只存在離子鍵

C.x、y、z、d、e、f、g、h的單質(zhì)中，f的熔點(diǎn)最高

D.x與y可以形成多種化合物，可能存在非極性共價(jià)鍵

8、結(jié)構(gòu)片段為…一CH2—CH=CH—CH2—...的高分子化合物的單體是

A.乙烯B.乙烘C.正丁烯D.1,3-丁二烯

9、在(NH4)2Fe(SCh)2溶液中逐滴加入100mLlmol/L的Ba(OH)2溶液，把所得沉淀過濾、洗滌、干燥，得到的固體質(zhì)

量不可能是()

A.35.3gB.33.5gC.32.3gD.11.3g

10、某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY的電離程度小于HY的水解程度。有關(guān)的敘述正確的是()

+

A.H2Y的電離方程式為：H2Y+H2OfH3O+HY

B.在該酸式鹽溶液中c(Na+)>C(Y2)>C(HY)>c(OH-)>c(H+)

+2

c.HY-的水解方程式為HY.+H2。/H3O+Y-

D.在該酸式鹽溶液中c(Na)+c(H+)=c(HV)+c(OH-)

11、短周期元素w、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電

子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分儲方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z

不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是

A.上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z

B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

c.W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

D.由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)

12、氯化亞銅(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和CM+,廣泛應(yīng)用于化工和印染等

行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCL?2H2O制備CuCL并進(jìn)行相關(guān)探究。下列說法不正確的是()

>300r

CuQ,?2H,0、氣流.CuCl；*CuCkClI途徑1

I140r

?—吧-CMOH)2c“CuO途徑2

A.途徑1中產(chǎn)生的CL可以回收循環(huán)利用

B.途徑2中200℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2cLq=2CuO+2HClT

C.X氣體是HC1,目的是抑制CuCL?2H2。加熱過程可能的水解

D.CuCl與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2Cu++4H++SO42=2Cu+SO2T+2H2。

13、人體血液存在口〃、等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lgx[x表示口f或2

HJCOJHrOiH2CO3HPO4

HCOj-H:PO*-HCO3-H;PO*

與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸:水==6.4、磷酸nK「=7.2（pK產(chǎn)TgKa）。則下列說法正確的是

A.曲線]表示lg（.：）與pH的變化關(guān)系

c（H:POt-）

B.a一3的過程中，水的電離程度逐漸減小

C-當(dāng)c（HzCO3）=c（HCO「）時(shí)c（HPO『-）=c（H：POJ）

D.當(dāng).市增大時(shí)，口”口...逐漸減小

PnHHC03-）dH?P04J

C（HPOJ-）

14、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

+2+

A.碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2f

B.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NOT+4H2。

C.向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液：HCO3-+OH+Ba2+=H2O+BaCO31

+-

D.用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO+[Ag（NH3）2]+2OH2遜蟲1cH3coO-+NH4++NH3+AgJ+HzO

15、正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的重要因素，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）

9氮氨化鈉溶液

B.制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

,新制貨酸

y亞鎂溶液

C.檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有銅離子

D.收集Nth并防止其污染環(huán)境

m金

j、NaOH

3溶液

16、下列化學(xué)用語或命名正確的是

A.過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-HB.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

H

:T

-H

C.含有8個(gè)中子的氧原子：IO

D.NH4a的電子式:N:cr

IH.:H-

17、健是稀土元素，氫氧化鈍［Ce(OH)j是一種重要的氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末

(含SiO2、Fe2O3,CeO2),某課題組以此粉末為原料回收錦，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

下列說法不正確的是

+3+

A.過程①中發(fā)生的反應(yīng)是：Fe2O3+6H^=2Fe+3H2O

B.過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

C.過程②中有02生成

D.過程④中發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

18、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是

A.可折疊柔性屏中的靈魂材料——納米銀與硝酸不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng).

B.2022年北京冬奧會吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯屬于高分子材料

C.“珠海一號”運(yùn)載火箭中用到的碳化硅也是制作光導(dǎo)纖維的重要材料

D.建設(shè)世界第一高混凝土橋塔用到的水泥和石灰均屬于新型無機(jī)非金屬材料

19、從煤焦油中分離出苯的方法是（）

A.干儲B.分館C.分液D.萃取

20、下列有關(guān)酸堿滴定實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.準(zhǔn)備工作：先用蒸用水洗滌滴定管，再用待測液和標(biāo)準(zhǔn)液洗滌對應(yīng)滴定管

B.量取15.00mL待測液：在25mL滴定管中裝入待測液，調(diào)整初始讀數(shù)為10.00mL后，將剩余待測液放入錐形瓶

C.判斷滴定終點(diǎn)：指示劑顏色突變，且半分鐘內(nèi)不變色

D.讀數(shù)：讀藍(lán)線粗細(xì)線交界處所對應(yīng)的刻度，末讀數(shù)減去初讀數(shù)即反應(yīng)消耗溶液的體積

21、設(shè)NA為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.18gH20含有IONA個(gè)質(zhì)子

B.Imol苯含有3NA個(gè)碳碳雙鍵

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子

D.常溫下，112g鐵片投入足量濃H2s04中生成3NA個(gè)SO2分子

22、我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng),

五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是指

A.氨水B.硝酸C.醋D.鹵水

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）3-對甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如圖：

CH3cH()①C

OFT.△)②H,

濃H2s()「△

CH

\)

已知：HCHO+CH3CHO0H~,ACH2=CHCHO+H2O

(1)A的名稱是遇FeCb溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的A的同分異構(gòu)體有一種。B的結(jié)構(gòu)簡式一,D

中含氧官能團(tuán)的名稱為

(2)試劑C可選用下列中的—o

a.溪水b.銀氨溶液c.酸性KMnCh溶液d.新制Cu(OH)2懸濁液

0

=

(3)?r/\n!］一、口—、口「□是E的一種同分異構(gòu)體，該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學(xué)方程式為

rl3C—\\/—U—C—Lrl^=C.rlLrl3

___o

(4)E在一定條件下可以生成高聚物F,F的結(jié)構(gòu)簡式為一。

24、(12分)某藥物中間體X的合成路線如下：

已知：①RX+H(_——>R!_+HX；②一NH2+RCHO------->RCH=N-；

PC15/ZnBr2

③R-OH

POO?

請回答：

(1)F的結(jié)構(gòu)簡式為o

(2)下列說法正確的是o

AH-X的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)

B化合物F具有弱堿性

C化合物G能發(fā)生取代、消去、還原反應(yīng)

D化合物X的分子式為C23H27O3N9

(3)寫出B-C的化學(xué)方程式?

(4)HN口/可以轉(zhuǎn)化為?設(shè)計(jì)以苯酚和乙烯為原料制備的合成

路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選).

(5)寫出化合物B同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

①分子中有一個(gè)六元環(huán)，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；

②iH-NMR譜表明分子中有2種氫原子；IR譜顯示存在一CN

25、（12分）FeCL是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種方法來制備無水FeCL有

關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下:

C6H5c1（氯苯）C6H4cL（二氯苯）FeChFeCh

不溶于C6Hse1、C6H4c12、苯，

溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇

易溶于乙醇，易吸水

熔點(diǎn)/C-4553易升華

沸點(diǎn)/C132173

⑴用出還原無水FeCb制取FeCb。有關(guān)裝置如下:

①H2還原無水FeCb制取FeCh的化學(xué)方程式為。

②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序?yàn)椋ㄌ钭帜?，裝置可多次使用）；C中盛放的試劑是

③該制備裝置的缺點(diǎn)為

⑵利用反應(yīng)2FeCb+C6H5ClT2FeC12+C6H4a2+HC1t,制取無水FeCh并測定FeCb的轉(zhuǎn)化率。按下圖裝置，在三頸

燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h,冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。

①儀淵a的名稱是

②反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A,將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可

以是,回收濾液中C6115cl的操作方法是o

③反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL,量取25.00mL所配溶液，用0.40moI/LNaOH溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶

液為19.6()mL,則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為o

④為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，在制取無水FeCL過程中應(yīng)采取的措施有：(寫出一點(diǎn)即可)。

26、(10分)為了將混有K2so八MgSCh的KNCh固體提純，并制得純凈的KNCh溶液(E),某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案:

固例娥|2日加入方硼|T~|加入溶浪

加入一海巡|過』|二|加入適餐小猿

F,液［液|~調(diào)節(jié)pH一,

(1)操作①主要是將固體溶解，則所用的主要玻璃儀器是、O

(2)操作②~④所加的試劑順序可以為,,(填寫試劑的化學(xué)式)。

(3)如何判斷SO4?一已除盡

(4)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的多次沉淀(選填“需要”或“不需要”)多次過濾，理由是。

(5)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中某步并不嚴(yán)密，請說明理由___________?

27、(12分)《我在故宮修文物》這部紀(jì)錄片里關(guān)于古代青銅器的修復(fù)引起了某研學(xué)小組的興趣。“修舊如舊”是文物保

護(hù)的主旨。

(1)查閱高中教材得知銅銹為CuMOH)2c03,俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術(shù)價(jià)值。

參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和o

(2)繼續(xù)查閱中國知網(wǎng)，了解到銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有CU2(OH)2c03和CU2(OH)3。?？脊艑W(xué)家將銅銹分

為無害銹和有害銹，結(jié)構(gòu)如圖所示：

CU2(OH)2c03和CU2(OH)3a分別屬于無害銹和有害銹，請解釋原因_____________。

(3)文獻(xiàn)顯示有害銹的形成過程中會產(chǎn)生CuCl(白色不溶于水的固體)，請結(jié)合下圖回答:

①過程I的正極反應(yīng)物是。

②過程I負(fù)極的電極反應(yīng)式是.

(4)青銅器的修復(fù)有以下三種方法：

i.檸檬酸浸法：將腐蝕文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；

ii.碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2c。3的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cuz(OH)2c03；

iii.BTA保護(hù)法：

高聚物透明膜

(將產(chǎn)生的離子隔絕在外)

請回答下列問題：

①寫出碳酸鈉法的離子方程式O

②三種方法中，BTA保護(hù)法應(yīng)用最為普遍，分析其可能的優(yōu)點(diǎn)有o

A.在青銅器表面形成一層致密的透明保護(hù)膜

B.替換出銹層中的CL能夠高效的除去有害銹

C.和酸浸法相比，不破壞無害銹，可以保護(hù)青銅器的藝術(shù)價(jià)值，做到“修舊如舊”

28、(14分)用納米Fe/Ni復(fù)合材料能去除污染水體的Nth'Ni不參與反應(yīng)。離子在材料表面的活性位點(diǎn)吸附后發(fā)生

反應(yīng)，活性位點(diǎn)被其他附著物占據(jù)會導(dǎo)致速率減慢(NH』+無法占據(jù)活性位點(diǎn))。反應(yīng)過程如圖所示：

(1)酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除-分兩步，將步驟ii補(bǔ)充完整：

+2+

i.NO3+Fe+2H=NO2+Fe+H2O

u.□+口+DH+=DFe2++D+□

(2)初始pH=2.0的廢液反應(yīng)15min后，出現(xiàn)大量白色絮狀物，過濾后很快變成紅褐色，結(jié)合化學(xué)用語解釋整個(gè)變化

過程的原因________o

(3)水體初始pH會影響反應(yīng)速率,不同pH的硝酸鹽溶液與納米Fe/Ni反應(yīng)時(shí)，溶液中隨時(shí)間的變化如圖1所示。(注:

co(NCh-)為初始時(shí)NCh-的濃度。)

①為達(dá)到最高去除率，應(yīng)調(diào)水體的初始pH=o

②t<15min,pH=2.0的溶液反應(yīng)速率最快，t>15min,其反應(yīng)速率迅速降低，原因分別是

(4)總氮量指溶液中自由移動(dòng)的所有含氮微粒濃度之和，納米Fe/Ni處理某濃度硝酸鹽溶液時(shí)，隨時(shí)間的變化如圖2

所示。40min時(shí)總氮量較初始時(shí)下降，可能的原因是

(5)利用電解無害化處理水體中的NO3-,最終生成N2逸出。其裝置及轉(zhuǎn)化圖如圖所示:

①陰極的電極反應(yīng)式為。

②生成N2的離子方程式為O

29、(10分)利用碳和水蒸氣制備水煤氣的核心反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)#H2(g)+CO(g)

(1)已知碳(石墨)、由、CO的燃燒熱分別為393.5kJ-mo「、285.8kJ?mo「、283k『mo「，又知H2O⑴=出。信)AH=

+44kJ?mori,貝!]C(s)+H2O(g)#CO(g)+H2(g)AH=—。

(2)在某溫度下，在體積為1L的恒容密閉剛性容器中加入足量活性炭，并充入ImolIhO(g)發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間與

容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)的數(shù)據(jù)如表：

時(shí)間/min010203040

總壓強(qiáng)/lOOkPa1.01.21.31.41.4

①平衡時(shí)，容器中氣體總物質(zhì)的量為mol,H2O的轉(zhuǎn)化率為

②該溫度下反應(yīng)的平衡分壓常數(shù)5=kPa(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

(3)保持25℃、體積恒定的1L容器中投入足量活性炭和相關(guān)氣體，發(fā)生可逆反應(yīng)C+H2O(g)UCO+H2并已建立平衡,

在40min時(shí)再充入一定量H2,50min時(shí)再次達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：

①40min時(shí)，再充入的H2的物質(zhì)的量為mol,

②40?50min內(nèi)Bh的平均反應(yīng)速率為mol-L-|-min-,o

(4)新型的鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(NazSx)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體ALCh陶瓷(可傳導(dǎo)Na

+)為電解質(zhì)，其原理如圖所示：

用電器

或電源

固體

電解質(zhì)熔融

熔融Na

電(A1O)S和NajS.電

極23極

AB

Na-——LNa———--Na

①放電時(shí)，電極A為極，S發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

②充電時(shí),總反應(yīng)為Na2s、=2Na+Sx(3<x<5),Na所在電極與直流電源極相連，陽極的電極反應(yīng)式為

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1,D

【解析】

A.由As4s4的結(jié)構(gòu)圖可知，黑球代表As,白球代表S,則As4s4的結(jié)構(gòu)中不存在S-S鍵，故A錯(cuò)誤;

B.合成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，貝IJ投料lmol［N2（g）+3H2（g）性成的［NHKg）］數(shù)目小于2NA,故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)陰極放電順序可知，銀離子先放電，則當(dāng)有0.2NA個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極析出21.6g金屬，故C錯(cuò)誤；

D.過氧化氫分子中氫原子與氧原子、氧原子與氧原子之間均為單鍵，則Imol過氧化氫分子中含有的共用電子對數(shù)目

為3NA,故D正確；

綜上所述，答案為D。

2、C

【解析】

A.放電時(shí)，電子由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極，則電流由磷酸鐵鋰電極流向石墨電極，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電池結(jié)構(gòu)可知，該電池的總反應(yīng)方程式為：M-xFeTPO4+LiC6曰三mLiM-xFexPO4+6C,B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，石墨電極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為LiC6-e-=Li++6C,C正確；

D.放電時(shí)，Li+移向磷酸鐵鋰電極，充電時(shí)Li+移向石墨電極，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

3、C

【解析】

A.裝置B中無水CaCk作干燥劑，干燥NO氣體，由于裝置為U型管，若換為濃硫酸，氣體不能通過，因此不能將B

中的藥品換為濃硫酸，A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)開始前通一段時(shí)間CO2,可排出裝置中的空氣，避免NO氧化產(chǎn)生Nth氣體，不能發(fā)生2NO2+Na2（h=2NaNO3,

但CO2會發(fā)生反應(yīng)：2co2+2Na2（h=2Na2co3+O2,因此也不能制得比較純凈的NaNCh,B錯(cuò)誤；

C.開始滴加稀硝酸時(shí)，A中Cu與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，NO與裝置中的Ch反應(yīng)產(chǎn)生N（h,因此會有少量紅棕色

氣體，C正確；

D.在裝置D中，NO會被酸性KMnO』溶液氧化使溶液褪色，因此當(dāng)D中溶液紫紅色變淺，就證明了NO可以被氧化,

此時(shí)就可以停止滴加稀硝酸，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C?

4、C

【解析】

A.根據(jù)電荷守恒，當(dāng)體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n（C「）=n（CH3COO-）,氫離子濃度相同，溶液pH相同，故

A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電荷守恒，當(dāng)體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中n（C「）=n（CH3CO（r）,氫離子濃度相同，溶液pH相同，故

B錯(cuò)誤；

C.醋酸是弱酸存在電離平衡，當(dāng)119「）=11（（：%（：00-）時(shí)，n（CH3coOH）遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于n（HCl）,與NaOH完全中和時(shí),

醋酸消耗的NaOH多于鹽酸，故C正確；

D.加水稀釋時(shí)，醋酸電離平衡正向移動(dòng)，醋酸溶液中醋酸根離子物質(zhì)的量增大，而鹽酸溶液中氯離子物質(zhì)的量不變,

所以分別用水稀釋相同倍數(shù)后，所得溶液中：n(Cl)<n(CHaCOO),故D錯(cuò)誤；

選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)電荷守恒判斷兩種溶液中氫離子濃度相等是解本題

關(guān)鍵，再結(jié)合弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)來分析解答。

5、B

【解析】

A.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，二氧化硅能夠與氫氧化鈉等強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，所以光導(dǎo)纖維

能夠被堿腐蝕而造成斷路，故A正確；

B.聚氯乙烯塑料因?yàn)楹新龋卸?，不可以代替木材，生產(chǎn)快餐盒，故B錯(cuò)誤；

C.碳納米管表面積大，易吸附氫氣，所以可以用作新型儲氫材料，故C正確；

D.銅鋁兩種金屬的化學(xué)性質(zhì)不同，在接觸處容易電化學(xué)腐蝕，故D正確。答案選B。

6、B

【解析】

A.HC1是共價(jià)化合物，氯化氫氣體溶于水時(shí)破壞共價(jià)鍵，產(chǎn)生H+和CLA錯(cuò)誤；

B.硅晶體屬于原子晶體，熔化斷裂共價(jià)鍵；碘化氫屬于分子晶體，碘化氫分解破壞共價(jià)鍵，因此需克服的化學(xué)鍵類型

相同，B正確；

C.N%和HCI都極易溶于水，N%是因?yàn)榭梢院虷2O形成氫鍵，但HC1分子與H2O分子之間不存在氫鍵，C錯(cuò)誤；

D.CCh和SiCh的熔沸點(diǎn)和硬度相差很大，是由于CCh屬于分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，而Si(h

屬于原子晶體，原子之間以強(qiáng)的共價(jià)鍵結(jié)合，熔化時(shí)破壞的作用力性質(zhì)不同，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

7、D

【解析】

x、y、z、d、e、f、g、h為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可

以知道x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，f是A1元素，z、e、g、h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物溶

液濃度均為O.OlmoM/i,e的pH為12,為一元強(qiáng)堿，貝！|e是Na元素，z、h的pH均為2,為一元強(qiáng)酸，貝心為N

元素、h為C1元素，g的pH小于2,則g的為二元強(qiáng)酸，故g為S元素，據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

A.d、e、f、g形成的簡單離子分別為：O*、Na+、Al3\S2",O2\Na\AP+離子的電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)Al>Na>O,

則離子半徑O*>Na+>A13+,而S”的電子層數(shù)最多，半徑最大，故半徑最大的是g離子，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.d與e形成的化合物可以是NazO,也可以是NazCh,Na2(h既含有離子鍵，也含有共價(jià)鍵，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.x、y、z、d、e、f、g、h的單質(zhì)分別為：H2、C>N2、O2、Na、Al、S、CI2,C單質(zhì)可形成金剛石，為原子晶體,

故單質(zhì)熔點(diǎn)最高的可能是y,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.X與y可以形成多種有機(jī)化合物，其中CH2=C%等存在著非極性鍵，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

此題C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，C單質(zhì)有很多的同素異形體，熔沸點(diǎn)有差異，容易忽略這一關(guān)鍵點(diǎn)，導(dǎo)致誤選C答案。

8、D

【解析】

結(jié)構(gòu)片段為…一CEL—CH=CH—CH2—…，說明該高分子為加聚產(chǎn)物，則該高分子化合物的單體是CH2=CHCH=CH2,

即為1,3-丁二烯，答案選D。

9、A

【解析】

如果(NH4)2Fe(SO4)2的量非常少，生成的沉淀質(zhì)量接近于0;當(dāng)加入的Ba(OH”完全形成沉淀時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：

(NH4)2Fe(SO4)2+Ba(OH)2=BaSO41+Fe(OH)21+(NH62SO4,且生成的Fe(OH)2完全被氧化生成Fe(OH)3時(shí)，所得固

體質(zhì)量最大，此時(shí)沉淀為Fe(OH)3與BaSOs故沉淀的質(zhì)量最大為0.1molx233g/mol+0.1molxl()7g/mol=34g,故沉淀質(zhì)

量因?yàn)?g<m(沉淀)W34g；故選A。

10、A

【解析】

A.H2Y是二元弱酸，電離時(shí)分兩步電離，第一步電離生成氫離子和酸式酸根離子，電離方程式為：

+

H2Y+H20fH30+HY,A項(xiàng)正確；

B.NaHY的水溶液中，陰離子水解，鈉離子不水解，所以c(Na+)>c(HY)HY-的電離程度小于HY-的水解程度，但無論電離

還是水解都較弱,陰離子還是以HY-為主，溶液呈堿性，說明溶液中c(OH-)>c(H+);因溶液中還存在水的電離，則

c(H+)>c(Y2)所以離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)>c(Y2-),B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.HY-水解生成二元弱酸和氫氧根離子，水解方程式為：HY-+H2O^OH-+H2Y,選項(xiàng)中是電離方程式，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)電荷守恒式可知，在該酸式鹽溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HY-)+c(OH)+2c(Y'),D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

分析清楚水溶液的平衡是解題的關(guān)鍵，電離平衡是指離解出陰陽離子的過程，而水解平衡則是指組成鹽的離子和水中

的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)，改變?nèi)芤核釅A度的過程。

11、c

【解析】

X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，用的是"C；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分儲方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，這

是工業(yè)上生產(chǎn)氮?dú)獾姆椒?，Z的原子序數(shù)大于X、Y,且不能形成雙原子，X、Y、Z核外內(nèi)層電子數(shù)相同，均是2個(gè),

所以Z只能是稀有氣體Ne,W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，則W是H。

【詳解】

A.X為C,Y為N,同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑C>N,Z為Ne,原子半徑測定依據(jù)

不同，一般不與主族元素的原子半徑相比較，A錯(cuò)誤；

B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為1+4+5+8=18,B錯(cuò)誤；

C.W與Y可形成N2H4的化合物，既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵，C正確；

D.W為H元素，X為C元素，Y為N元素，C和H可形成多種煌類化合物，當(dāng)相對分子質(zhì)量較大時(shí)，形成的危在常

溫下為液體或固體，沸點(diǎn)較高，可能高于W與Y形成的化合物，D錯(cuò)誤；

答案選C。

12、D

【解析】

A.途徑1中產(chǎn)生的CL能轉(zhuǎn)化為HC1,可以回收循環(huán)利用，A正確；

B.從途徑2中可以看出，Cu2(OH)2a2-CuO,配平可得反應(yīng)式Cu2(OH)2cL獸=2CuO+2HClT，B正確；

C.CuCL?2H2O加熱時(shí)會揮發(fā)出HCL在HC1氣流中加熱，可抑制其水解，C正確；

D.2Cu++4H++SO42-=2Cu+SO2T+2H2。反應(yīng)中，只有價(jià)態(tài)降低元素，沒有價(jià)態(tài)升高元素，D錯(cuò)誤。

故選D。

13、D

【解析】

A...,1g..=lgKa2-lgc(H+),即lgx=pH-7.2,所以曲線H表示lg與nH的變化關(guān)系，故A錯(cuò)誤;

-c(H:POJc(H-PO；)c(H-PO；)

B.由圖所示a_b的過程中，酸性減弱，碳酸氫根離子的濃度增大，碳酸氫根離子水解使水的電離程度逐漸增大，故B

錯(cuò)誤；

C.由.H=72,

hta】_得%K：0G=PH64,當(dāng)c（H<5）=c（HCO「）時(shí)'pH=6.4；當(dāng)C（HPO『-）=C（H：POJ）時(shí)，P-

^H*)=c（H：CO3j

故C錯(cuò)誤；

，貝!,當(dāng)增大時(shí)，(。)逐漸減小，故正確。故

D.邑_:不二1_c(HPO/.:.I(:削03「膽肛.；_&：血81npHH”CH2c3D

2

c(H-)[COj)c(H^)~C(H：PO；)c(HPO4*)-Ka：

選D。

14>B

【解析】

2+

A.醋酸是弱酸，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式是：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO-+H2O+CO2t，A錯(cuò)誤；

B.銅與稀硝酸反應(yīng)，方程式符合反應(yīng)事實(shí)，B正確；

+

C.向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液，鹽電離產(chǎn)生的陽離子、陰離子都發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是：NH4+HCO3

2+

+2OH+Ba=H2O+BaCO3i+NH3H2O,C錯(cuò)誤；

D.用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基，方程式的電荷不守恒，應(yīng)該是：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2Oir水浴加咚CHsCOO

+NH/+3NH3+2Ag；+H2O,D錯(cuò)誤。

故選B。

15、A

【解析】

A.稱取一定量的NaCL左物右碼，氯化鈉放在紙上稱，故A正確；

B.氫氧化亞鐵易被氧化，制備氫氧化亞鐵時(shí)，膠頭滴管應(yīng)伸入硫酸亞鐵溶液中，并油封，故B錯(cuò)誤；

C.檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有銅離子，應(yīng)把反應(yīng)后的混合液倒入水中，故C錯(cuò)誤；

D.NCh密度大于空氣，應(yīng)用向上排空氣法收集NO2,故D錯(cuò)誤；答案選A。

16、A

【解析】

A.過氧化氫為共價(jià)化合物，用短線代替所有共價(jià)鍵即為結(jié)構(gòu)式，過氧化氫的結(jié)構(gòu)式是H-O-O-H,故A正確；

B.乙烯含有碳碳雙鍵，不能省略，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,故B錯(cuò)誤；

C.10表示質(zhì)量數(shù)為18的氧原子，含有10個(gè)中子，故C錯(cuò)誤；

H_

D.NH4cl的電子式為：[H市：H][:di：[，故D錯(cuò)誤；

故答案選A。

17、D

【解析】

該反應(yīng)過程為：①CeCh、SiO2,FezCh等中加入稀鹽酸，F(xiàn)e2(h轉(zhuǎn)化FeCb存在于濾液A中，濾渣A為Ce()2和SiCh;

②加入稀硫酸和H2O2,Ce(h轉(zhuǎn)化為Ce3+,濾渣B為SiCh;③加入堿后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3價(jià)氧

化為+4價(jià)，得到產(chǎn)品。根據(jù)上述分析可知，過程①為Fe2(h與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；結(jié)合過濾操作要點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)

中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，選項(xiàng)B正確；稀硫酸、H2O2>CeCh三者反應(yīng)生成Ce2(SO4)3、O2和H2O,

反應(yīng)的離子方程式為6H++H2O2+2CeO2^=2Ce3++ChT+4H20,選項(xiàng)C正確；D中發(fā)生的反應(yīng)是

4Ce(OH)3+O2+2H2O^=4Ce(OH)4,屬于化合反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

18、B

【解析】

A.銀可以與硝酸反應(yīng)，濃硝酸：Ag+2HNO3=AgNO3+NO2t+H2O,稀硝酸：3Ag+4HNO3=3AgNCh+NOT+2H2。，故A

錯(cuò)誤；

B.聚乙烯塑料屬于塑料，是一種合成有機(jī)高分子材料，故B正確；

C.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，故C錯(cuò)誤；

D.建設(shè)世界第一高混凝土橋塔用到的水泥和石灰均屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

硝酸屬于氧化性酸，濃度越大氧化性越強(qiáng)，所以稀硝酸和濃硝酸在反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物不同。

19、B

【解析】

A.干儲：將某種物質(zhì)在隔絕空氣的條件下加熱，使物質(zhì)熱裂解，產(chǎn)生揮發(fā)性的低分子化合物的整個(gè)過程叫干館，不是

分離方法，故A錯(cuò)誤；

B.利用混合物中各成分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行加熱、冷卻的分離過程叫分像，煤焦油中含有的苯和苯的同系物沸點(diǎn)不同，所

以用分館的方式分離，故B正確；

C.分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法，不能分離出煤焦油中溶解的苯，故C錯(cuò)誤；

D.萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的差異來分離混合物的操作，不能從煤焦油中分離出苯，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

20>B

【解析】

A、用待測液和標(biāo)準(zhǔn)液洗滌對應(yīng)滴定管，避免待測液和標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋而濃度減小引起較大誤差，故A不符合題意；

B、由于25mL滴定管中裝入待測液的體積大于25mL,所以調(diào)整初始讀數(shù)為10.00mL后，將剩余待測液放入錐形瓶,

待測液體積大于15.00mL,測定結(jié)果偏大，故B符合題意；

C、酸堿滴定時(shí)，當(dāng)指示劑變色后且保持半分鐘內(nèi)不變色，即可認(rèn)為已經(jīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)，故C不符合題意；

D、滴定實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線的粗細(xì)交界點(diǎn)對應(yīng)的刻度線，由于滴定管的0刻度在上方，所以末讀

數(shù)減去初讀數(shù)即反應(yīng)消耗溶液的體積，故D不符合題意；

故選：B.

21、A

【解析】

18g

A、18g水的物質(zhì)的量為一-=lmol,而一個(gè)水分子中含10個(gè)質(zhì)子，故Imol水中含IONA個(gè)質(zhì)子，故A正確；

18g/mol

B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中無碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；

C、標(biāo)況下，氨水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

112g

D、112g鐵的物質(zhì)的量〃=_,°,=2mol,如果能完全和足量的濃硫酸反應(yīng)，則生成3moi二氧化硫，而常溫下鐵在

56g/mol

濃硫酸中鈍化，鐵不能反應(yīng)完全，則生成的二氧化硫分子小于3N1個(gè)，故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

【點(diǎn)睛】

常溫下，鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸能夠發(fā)生鈍化，需注意，鈍化現(xiàn)象時(shí)因?yàn)榉磻?yīng)生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反

應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，若在加熱條件下，反應(yīng)可繼續(xù)發(fā)生，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會逐漸變稀，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)有可能會

發(fā)生相應(yīng)的變化。

22>B

【解析】

根據(jù)題意該物質(zhì)能夠與很多金屬反應(yīng)，根據(jù)選項(xiàng)B最符合,該強(qiáng)水為硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，可溶解大部分金屬;

答案選B。

二、非選擇題（共84分）

CH=CHCHO

rS

23、對甲基苯甲醛3||竣基b、d

CHi

COOCH,

ON*杷一岫

H,C—?OICH,+2NaOH&.?CH,Cl

K二CHC005??HjO

Y

CHs

CH1

【解析】

由合成路線可知，甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成A對甲基苯甲醛，再與CHHHO在堿性條件下反應(yīng)生成B,B為

CH=CHCHOCH=CHCOOH

,①中?CHO被弱氧化劑氧化為?COOH,而C=C不能被氧化，再酸化得到D,D與甲

CHa

CHXHCOOCH3

醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為,然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來解答。