高考化學(xué)母體題源專練-專題02離子反應(yīng)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精【母題來(lái)源】2016江蘇卷【母題題文】制備(NH4)2Fe（SO4）2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理.常溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是A．通入過(guò)量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B．加入少量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42—、ClO-C．加入過(guò)量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D．加入過(guò)量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl—、ClO-、OH—【答案】D【試題解析】A、Cl2具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2＋不存在，A錯(cuò)誤；B、ClO－具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，F(xiàn)e2＋不存在,另外氫離子與次氯酸根離子也不能大量共存,B錯(cuò)誤;C、Fe2＋與OH－反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，NH與OH－反應(yīng)生成一水合氨，F(xiàn)e2＋、NH不存在，C錯(cuò)誤；D、組內(nèi)離子可能在溶液中存在，D正確。答案選D。【命題意圖】本題以溶液中物質(zhì)存在為基礎(chǔ)，全面考查離子反應(yīng)相關(guān)問(wèn)題，主要是涉及離子共存問(wèn)題判斷。題目難度中等.【命題方向】離子反應(yīng)在高考題中屬于必考題型，在高考中每年具有變化。但主要涉及點(diǎn)為離子共存問(wèn)題、離子方程式的書寫及判斷、離子檢驗(yàn)等；常常與氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量、化學(xué)計(jì)算、元素及化合物知識(shí)相結(jié)合；離子共存類試題在高考為?？碱}型，綜合性較強(qiáng)。除了考查離子間相互反應(yīng)及離子反應(yīng)發(fā)生的條件，還考查了氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)弱、電解質(zhì)的電離、與圖像的結(jié)合等相關(guān)知識(shí).在近幾年的考查中，一般為附加條件的離子共存，并且設(shè)置的附加條件越來(lái)越多，越來(lái)越隱蔽。最早單一條件的離子共存，到近幾年的每個(gè)選項(xiàng)限制條件、有機(jī)物的共存、粒子共存及離子與加入物質(zhì)間反應(yīng)情況。這類試題在解題需要充分挖掘隱含條件,細(xì)致分析，最終得到結(jié)論；離子反應(yīng)方程式的書寫和判斷為高考的必考題型，部分省市卷在選擇題中考查，也有些結(jié)合氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)原理在工藝流程、實(shí)驗(yàn)題中考查。該類試題具有一定的綜合性，除了需要掌握離子反應(yīng)原理及離子方程式書寫的基本方法,還需要掌握氧化還原反應(yīng)原理、水解原理等.在復(fù)習(xí)備考中需要重點(diǎn)注意與量有關(guān)的離子方程式的書寫、離子方程式的評(píng)價(jià)以及與離子反應(yīng)相關(guān)的計(jì)算問(wèn)題。【得分要點(diǎn)】離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存,反之是可以的，因此掌握常見(jiàn)離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。離子共存類問(wèn)題必須從基本理論和概念出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存"的條件,從復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)等幾個(gè)方面全面考慮、比較、歸納整理得到.因此做此類問(wèn)題需要心細(xì)，考慮周全,然后全面解答。1．【2016屆唐山二?！肯铝斜硎緦?duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板:Cu+Fe3＋＝Cu2++Fe2+B．碘水中通入適量的SO2：I2+SO2+2H2O＝2I-+SO42—+4H+C．硝酸銀溶液中滴加過(guò)量氨水：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+D．0。5mol/LNaHSO4與0.5mol/LBa(OH)2混合至溶液呈中性：Ba2++OH—+SO42-+H+＝BaSO4↓+H2O【答案】B考點(diǎn)：考查離子方程式正誤判斷的知識(shí).2．【2016屆河南省八市重點(diǎn)4月模擬】下列各組離子在指定溶液中均能大量共存的是()A．含有大量Fe2+的溶液：Na＋、SO42+、NH4+、Fe(CN）63—B．使甲基橙變紅的溶液：NH4+、CH3COO一、SO42+、Mg2+C．某無(wú)色溶液:OH一、K+、ClO一、Ba2+D．含有大量NO3-的溶液：K＋、I一、NH4+、H+【答案】C考點(diǎn):考查離子大量共存的知識(shí)。3．【2016屆遂寧二診】下列有關(guān)0.1mol/LNa2S溶液的敘述正確的是A．該溶液中存在兩個(gè)平衡、七種粒子B．該溶液中K＋、NH4＋、NO3－、Al3＋可以大量共存C．滴加少量稀硫酸，充分振蕩無(wú)現(xiàn)象D．通入足量SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2S2－+SO2+2H2O＝3S↓+4OH-【答案】C【解析】試題分析：A、Na2S溶液存在的平衡有:H2O+S2-HS—+OH—、HS—+H2OH2S+OH—、H2OH++OH-,溶液中含有七種粒子，錯(cuò)誤；B、Na2S溶液中S2－和Al3＋水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，不能大量共存,錯(cuò)誤；C、滴加少量稀硫酸，充分振蕩發(fā)生反應(yīng)Na2S+H2SO4==NaHS+NaHSO4，無(wú)明顯現(xiàn)象，正確；D、通入足量SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：2S2－+SO2+4H＋==3S↓+2H2O，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查鹽類的水解,含硫化合物的性質(zhì)。4．【2016屆涼山州二診】某溶液中含如下離子組中的幾種K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32—、NO3-、SO42-、SiO32—、I—，某同學(xué)欲探究該溶液的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．用鉑絲醮取少量溶液，在火焰上灼燒,透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無(wú)色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液顏色加深，但無(wú)沉淀生成Ⅲ．?、蚍磻?yīng)后溶液分別置于兩支試管中，第一支試管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再滴加KSCN溶液，上層清液變紅,第二支試管加入CCl4，充分振蕩?kù)o置后溶液分層，下層為無(wú)色。下列說(shuō)法正確的是A．原溶液中肯定不含F(xiàn)e2+、NO3—、SiO32-、I-B．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42-C．步驟Ⅱ中無(wú)色氣體是NO氣體，無(wú)CO2氣體產(chǎn)生D．為確定是否含有Cl-可取原溶液加入過(guò)量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀【答案】C考點(diǎn):考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)、鑒別、離子共存的相關(guān)知識(shí).5．【2016屆資陽(yáng)三?！肯铝杏嘘P(guān)離子方程式書寫或離子共存說(shuō)法正確的是A．在0。1mol/LNa2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42—、NO3-一定能大量共存B．常溫下，＝0。1mol/L的溶液中,下列離子一定能大量共存：K+、Cl—、Fe2+、NO3-C．清洗鍋爐時(shí)先用純堿溶液浸泡的主要原因：CaSO4(s)＋CO32—(aq）SO42—(aq）＋CaCO3（s)D．向Al2（SO4）3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2+＋SO42-＋Al3+＋3OH-＝BaSO4↓＋Al(OH)3↓【答案】C【解析】試題分析：A．在0。1mol/LNa2CO3溶液中，Al3+不可以共存,A錯(cuò)誤；B．常溫下，＝0。1mol/L的溶液中，c（OH—）=0.1mol/L，F(xiàn)e2+不能共存，B錯(cuò)誤；C清洗鍋爐時(shí)先用純堿溶液浸泡的主要原因:CaSO4(s)＋CO32