2024屆重慶鐵路中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末檢測(cè)試題含解析

2024屆重慶鐵路中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、利用廢蝕刻液（含F(xiàn)eCl2、CuCl2及FeCl3）制備堿性蝕刻液[Cu（NH3）4Cl2溶液]和FeCl3?6H2O的主要步驟：用H2O2氧化廢蝕刻液，制備氨氣，制備堿性蝕刻液[CuCl2+4NH3=Cu（NH3）4Cl2]、固液分離，用鹽酸溶解沉淀并制備FeCl3?6H2O。下列實(shí)驗(yàn)原理和裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．用裝置甲制備NH3 B．用裝置乙制備Cu（NH3）4Cl2并沉鐵C．用裝置丙分離Cu（NH3）4Cl2溶液和Fe（OH）3 D．用裝置丁將FeCl3溶液蒸干制備FeCl3?6H2O2、分子式C6H12主鏈上為4個(gè)碳原子的烯烴類的同分異構(gòu)體有幾種A．3種B．4種C．5種D．5種3、下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與推論不相符的是選項(xiàng)操作及現(xiàn)象推論A用pH試紙測(cè)得0.1mol/LCH3COOH溶液pH約為3CH3COOH是弱電解質(zhì)B向某無(wú)色溶液中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體；再將該氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色渾濁溶液中可能含有CO32-或HCO3-C用pH計(jì)測(cè)定相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的HClO的酸性弱于CH3COOHD向2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀A．A B．B C．C D．D4、以下8種化合物中，不能通過(guò)化合反應(yīng)直接生成的有①Fe3O4②Fe(OH)3③FeCl2④Cu2(OH)2CO3⑤Al(OH)3⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧Na2O2A．1種 B．2種 C．3種 D．4種5、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將m1g鋅加入到m2g20%的鹽酸中放出nLH2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為nNA/11.2B．0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的離子數(shù)約為0.03NAC．1molSiO2中含有共價(jià)鍵數(shù)是2NAD．120g由NaHSO4和KHSO3固體組成的混合物中含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為5NA6、（CH3CH2）2CHCH3的正確命名是（）A．2﹣乙基丁烷 B．2﹣甲基戊烷 C．3﹣甲基戊烷 D．3﹣乙基丁烷7、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是A．第一電離能：③＞②＞① B．原子半徑：③＞②＞①C．電負(fù)性：③＞②＞① D．最高正化合價(jià)：③＞②＞①8、如圖，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法不正確的是A．δ-Fe晶胞中含有2個(gè)鐵原子，每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個(gè)B．晶體的空間利用率：δ-Fe>γ-Fe>α-FeC．設(shè)γ-Fe晶胞中鐵原子的半徑為d，則γ-Fe晶胞的體積是16d3D．已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為a，阿伏加德羅常數(shù)為NA(mol－1)，δ-Fe晶胞的密度為ρg/cm3，則鐵原子的半徑r(cm)=9、下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．四氯化碳B．甲烷C．乙烯D．乙酸10、一定條件下,通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料Mg0:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)

△H>0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是選項(xiàng)xyA壓強(qiáng)CO2與CO的物質(zhì)的量之比B溫度容器內(nèi)混合氣體的密度CMgSO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率D

SO2的濃度平衡常數(shù)KA．A B．B C．C D．D11、下列實(shí)驗(yàn)中沒有顏色變化的是（）A．葡萄糖溶液與新制的Cu(OH)2懸濁液混合加熱B．木板上涂抹濃硫酸C．淀粉溶液中加入碘酒D．苯加入到酸性高錳酸鉀溶液中12、下列敘述正確的是A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋與Cl－B．溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸C．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D．硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)13、下列實(shí)驗(yàn)及其結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)結(jié)論A氯氣的水溶液可以導(dǎo)電氯氣是電解質(zhì)B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁C將Na2S滴入AgNO3和AgCl的混合濁液中產(chǎn)生黑色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)D用分液漏斗分離苯和四氯化碳四氯化碳密度比苯大A．A B．B C．C D．D14、砷是氮族元素，黃砷(As4)是其一種單質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)與白磷(P4)相似，以下關(guān)于黃砷與白磷的比較敘述正確的是A．黃砷中共價(jià)鍵鍵能大于白磷B．黃砷的熔點(diǎn)高于白磷C．黃砷易溶于水D．分子中共價(jià)鍵鍵角均為109°28′15、某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是A．加入Na2SO4可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C．d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp16、Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是A．Na2O2只作氧化劑B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．O2是還原產(chǎn)物D．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移17、在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占13體積，CO2占2C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是A．172.5kJB．1149kJC．283kJD．517.5kJ18、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是A．霧和霾的分散劑相同B．霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C．NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑D．霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)19、戊醇的結(jié)構(gòu)有8種，則乙二酸與這些戊醇發(fā)生完全酯化得到的酯的結(jié)構(gòu)最多有（不考慮立體異構(gòu)）A．8種 B．16種 C．36種 D．64種20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．在標(biāo)況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NAB．鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．0.1molNa2O2晶體中含有0.4NA個(gè)離子D．常溫常壓下，16gO3所含的電子數(shù)為8NA21、有甲、乙兩個(gè)電極，用導(dǎo)線連接一個(gè)電流表，放入盛有丙溶液的燒杯中，電極乙的質(zhì)量增加，則裝置中可能的情況是（）A．甲作負(fù)極，丙是硫酸銅溶液 B．甲作負(fù)極，丙是硫酸溶液C．乙作負(fù)極，丙是硫酸銅溶液 D．乙作正極，丙是硫酸溶液22、某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。下列說(shuō)法不正確的是()A．E處棉花球變成黃色，說(shuō)明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)B．F處棉花球變成藍(lán)色，說(shuō)明Br2的氧化性比I2強(qiáng)C．E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2D．G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H[3-亞甲基異苯并呋喃-1(3H)-酮]的一種合成路線如下：(1)C中所含官能團(tuán)名稱為_________和_________。(2)G生成H的反應(yīng)類型是________。(3)B的分子式為C9H10O2，寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。(4)E的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。①分子中含有苯環(huán)，能使Br2的CCl4溶液褪色；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其中之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(5)寫出以、P(C6H5)3及N(C2H5)3為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）____。24、（12分）[化學(xué)—選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]化合物F是合成抗心律失常藥—多非利特的中間體，以苯為原料合成F的路線如下:已知：①CH3CH=CH2CH3CHBrCH3②CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br試回答下列問(wèn)題（1）苯→A轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是。（2）化合物C→D轉(zhuǎn)化的反應(yīng)條件通常是，化合物D（填“存在”、“不存在”）順?lè)串悩?gòu)，已知化合物C的核磁共振氫譜顯示有四種峰，且峰的面積比為2︰2︰1︰3，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）寫出E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。（4）化合B的同分異構(gòu)體有多種，滿足以下條件的同分異構(gòu)體共有種。①屬于芳香族化合物②分子結(jié)構(gòu)中沒有甲基，但有氨基③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，并且與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1︰2（5）苯乙酮（）常用作有機(jī)化學(xué)合成的中間體，參照上述合成F的部分步驟，設(shè)計(jì)一條以苯為起始原料制備苯乙酮的合成路線。25、（12分）現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，某化學(xué)興趣小組為測(cè)定各成分的含量進(jìn)行如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；③將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g實(shí)驗(yàn)2①稱取與實(shí)驗(yàn)1中相同質(zhì)量的樣品，溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；④將沉淀過(guò)濾、洗滌后，加熱灼燒到質(zhì)量不再減少，得到固體Fe2O36.40g根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（1）溶解過(guò)程中所用到的玻璃儀器有________（2）實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液時(shí)通常會(huì)向其中加入少量的鐵粉，其作用是_________（3）用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)2的步驟②中通入足量Cl2的反應(yīng)：___________（4）用容量瓶配制實(shí)驗(yàn)所用的NaOH溶液，下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏高的是(填序號(hào))_______。a．未冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移b．沒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次并轉(zhuǎn)入容量瓶c．加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線d．砝碼上沾有雜質(zhì)e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠（5）檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2的步驟④中沉淀洗滌干凈的方法是___________（6）該小組每次稱取的樣品中含有FeCl2的質(zhì)量為_________g26、（10分）某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論：運(yùn)用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問(wèn)題。請(qǐng)你參與該小組的活動(dòng)并完成下列研究：(一)制取氨氣(1)寫出實(shí)驗(yàn)制取氨氣的化學(xué)方程式_______________________________；(2)有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？________(填“能”或“否”)。理由是______________________。(二)該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)，探究氨氣的還原性：(1)該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是：_______________________________________________________________________。(2)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。(三)問(wèn)題討論：有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性差(Cu+→Cu+Cu2+)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：______________。27、（12分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為______________________________。（2）配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的__________（填字母代號(hào)）。（3）滴定終點(diǎn)的判定現(xiàn)象是________________________________________。（4）滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）試樣wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為______________________________。（5）判斷下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果__________。②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果__________。28、（14分）新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為_______________、_______________。(2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是_____，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為____________________________；(3)若每個(gè)電池甲烷通入量為1L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)電解池的電量為_____（法拉第常數(shù)F=9.65×l04C．mol-1，列式計(jì)算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。29、（10分）石墨烯具有原子級(jí)的厚度、優(yōu)異的電學(xué)性能、出色的化學(xué)穩(wěn)定性和熱力學(xué)穩(wěn)定性。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結(jié)構(gòu)示意圖如下：(1)下列有關(guān)石墨烯說(shuō)法正確的是________。A．石墨烯的結(jié)構(gòu)與金剛石相似B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面C．12g石墨烯含σ鍵數(shù)為NAD．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力(2)化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。①鈷原子在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為________。②乙醇沸點(diǎn)比氯乙烷高，主要原因是_______________________。③下圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學(xué)式可表示為：________。④含碳原子且屬于非極性分子的是________；a.甲烷b．乙炔c．苯d．乙醇⑤酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如下圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】

A．實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，可用氫氧化鈣、氯化銨在加熱條件下進(jìn)行，故A正確；B．氨氣易溶于水，注意防止倒吸，氨氣與溶液反應(yīng)生成Cu(NH3)4Cl2和氫氧化鐵，故B正確；C．分離固體和液體，可用過(guò)濾的方法，故C正確；D．應(yīng)在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)，且避免氯化鐵水解，更不能直接蒸干，故D錯(cuò)誤；故答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、物質(zhì)分離的實(shí)驗(yàn)基本操作，明確實(shí)驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵，用H2O2氧化廢蝕刻液，使亞鐵離子生成鐵離子，用甲裝置制備氨氣，生成的氨氣通入乙裝置，制備堿性蝕刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]，用丙裝置過(guò)濾分離，用鹽酸溶解氫氧化鐵沉淀，將溶液在蒸發(fā)皿中進(jìn)行蒸發(fā)，且應(yīng)通入氯化氫，防止鐵離子水解，以達(dá)到制備FeCl3?6H2O的目的，注意把握物質(zhì)性質(zhì)的理解、物質(zhì)分離提純的方法。2、B【解題分析】分子式為C6H12主鏈上為4個(gè)碳原子的烯烴類的同分異構(gòu)體有CH2=C(CH3)—CH(CH3)—CH3、CH2=CH—C(CH3)2—CH3、CH2=C(CH2CH3)2、CH3—C(CH3)=C(CH3)—CH3共4種，故選B。3、D【解題分析】

A．用pH試紙測(cè)得0.1mol/LCH3COOH溶液pH約為3，說(shuō)明醋酸為弱酸，部分電離，可以說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與推論相符，故A不選；B．向某無(wú)色溶液中加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體；再將該氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色渾濁，說(shuō)明無(wú)色無(wú)味氣體為二氧化碳，可說(shuō)明溶液中可能含有CO32-或HCO3-，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與推論相符，故B不選；C．NaClO具有強(qiáng)氧化性，能夠漂白試紙，不能用pH試紙測(cè)定NaClO溶液的pH，可選用pH計(jì)，用pH計(jì)測(cè)定相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的，說(shuō)明CH3COONa的水解程度小，說(shuō)明HClO的酸性弱于CH3COOH，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與推論相符，故C不選；D．向2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；反應(yīng)后氫氧化鈉過(guò)量，再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，不能說(shuō)明存在沉淀的轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與推論不相符，故D選；答案選D。4、A【解題分析】

①鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4，3Fe+2O2Fe3O4，屬于化合反應(yīng)；②氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，屬于化合反應(yīng)；③FCl3與Fe反應(yīng)能生成FeCl2，其方程式為：2FCl3+Fe=3FeCl2，屬于化合反應(yīng)；④銅在潮濕的空氣中與二氧化碳、氧氣和水反應(yīng)生成Cu2(OH)2CO3，屬于化合反應(yīng)；⑤氧化鋁和水不反應(yīng)，不能通過(guò)化合反應(yīng)生成；⑥氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)可生成碳酸鈉，Na2O+CO2=Na2CO3，屬于化合反應(yīng)；⑦Na2CO3和二氧化碳、水反應(yīng)生成NaHCO3，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，屬于化合反應(yīng)；⑧鈉與氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成Na2O2，2Na+O2Na2O2，屬于化合反應(yīng)；只有⑤不能通過(guò)化合反應(yīng)直接生成，故選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查了元素化合物知識(shí)、化學(xué)反應(yīng)類型，掌握元素化合物的知識(shí)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為②③④，要注意一些特殊反應(yīng)方程式的記憶和理解。5、A【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將m1g鋅加入到m2g20%的鹽酸中放出nLH2，給定的為未知數(shù)，無(wú)法確定鋅、鹽酸的過(guò)量問(wèn)題，但是可以根據(jù)氫氣的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，氫原子由+1加變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為nNA/11.2，A正確；B.0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，亞硫酸為弱酸，含有的離子數(shù)小于0.03NA，B錯(cuò)誤；C.1molSiO2中含有4molSi-O鍵，共價(jià)鍵數(shù)是4NA，C錯(cuò)誤；D.120g由NaHSO4和KHSO3固體的物質(zhì)的量為1mol，1mol固體物質(zhì)均含有2mol離子，則混合物中含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為2NA，D錯(cuò)誤；答案為A。【題目點(diǎn)撥】NaHSO4和KHSO3固體中均含有一種陽(yáng)離子、一種陰離子，且其摩爾質(zhì)量為120g/mol。6、C【解題分析】

(CH3CH2)2CHCH3的結(jié)構(gòu)改為，因此命名為3﹣甲基戊烷，故C正確；綜上所述，答案為C。7、A【解題分析】

根據(jù)核外電子排布，可以推出①為S，②為P，③為F，依此答題?！绢}目詳解】A.①為S，②為P，③為F；同一周期中，從左到右，元素的第一電離能呈鋸齒狀升高，其中IIA族和V族比兩邊的主族元素的都要高，所以Cl＞P＞S，即Cl＞②＞①；同一主族，從上到下，元素的第一電離能減小，即F＞Cl，即③＞Cl；所以有第一電離能：③＞②＞①，A正確；B.①為S，②為P，③為F，則原子半徑大小為：②＞①＞③，B錯(cuò)誤；C.①為S，②為P，③為F，則元素的電負(fù)性大小為：③＞①＞②，C錯(cuò)誤；D.①為S，②為P，③為F，則元素的最高正化合價(jià)大小為：①＞②，F(xiàn)無(wú)正價(jià)，所以不參比，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A。8、B【解題分析】

A.δ-Fe晶胞中含有Fe的個(gè)數(shù)為1+=2；由圖可知，每個(gè)鐵原子等距離且最近的鐵原子有8個(gè)，A正確；B.設(shè)Fe原子的半徑為r，晶胞的棱長(zhǎng)為a。δ-Fe晶胞含有Fe的個(gè)數(shù)為2，因其含有體心，則有，則a=，則其空間利用率為：=68%；γ-Fe晶胞中含有Fe的個(gè)數(shù)為4，因其含面心，則有，解得a=，則其空間利用率為：=74%；α-Fe晶胞中含有Fe的個(gè)數(shù)為1，有，則其空間利用率為：=52%；故晶體的空間利用率：γ-Fe>δ-Fe>α-Fe，B錯(cuò)誤；C.若γ-Fe晶胞中鐵原子的半徑為d，則立方體的對(duì)角線長(zhǎng)為4d，所以立方體的棱長(zhǎng)為d，則該晶胞的體積為=，C正確；D.δ-Fe晶胞中含有Fe的個(gè)數(shù)為2，則該晶胞的體積為，則其棱長(zhǎng)為，該晶胞的對(duì)角線為棱長(zhǎng)的倍，也是原子半徑的4倍，即4r=，解得r=，D正確；故合理選項(xiàng)為B。9、C【解題分析】分析：由選項(xiàng)中的物質(zhì)可知，含碳碳雙鍵的物質(zhì)能被高錳酸鉀氧化而使其褪色，以此來(lái)解答。詳解：四氯化碳、甲烷、乙酸與高錳酸鉀溶液均不反應(yīng)，不能使其褪色，但乙烯能被高錳酸鉀氧化，使其褪色，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，熟悉常見有機(jī)物的性質(zhì)即可解答，側(cè)重氧化反應(yīng)的考查，題目難度不大。10、B【解題分析】A.CO2與CO的物質(zhì)的量之比為化學(xué)平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，體系壓強(qiáng)變化，平衡常數(shù)不變，所以CO2與CO的物質(zhì)的量之比不變，故A錯(cuò)誤；B.若x是溫度，y是容器內(nèi)混合氣體的密度，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的質(zhì)量增大，容器體積不變，則容器內(nèi)氣體密度增大，所以符合圖象，故B正確；C.若x是MgSO4的質(zhì)量，y是CO的轉(zhuǎn)化率，硫酸鎂是固體，其質(zhì)量不影響平衡移動(dòng)，所以增大硫酸鎂的質(zhì)量，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；D.若x是二氧化硫的濃度，y是平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無(wú)關(guān)，增大二氧化硫濃度，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；本題選B。11、D【解題分析】

A．葡萄糖溶液與新制的Cu(OH)2懸濁液混合加熱，產(chǎn)生紅色沉淀，A錯(cuò)誤；B．木板上涂抹濃硫酸，由于濃硫酸具有脫水性而使其變黑，B錯(cuò)誤；C．淀粉溶液中加入碘酒變藍(lán)色，C錯(cuò)誤；D．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯加入到酸性高錳酸鉀溶液中沒有顏色變化，D正確。答案選D。12、C【解題分析】

A．電離是在水分子作用下或者通過(guò)加熱使化學(xué)鍵斷裂離解出自由移動(dòng)的離子，不需要通電；NaCl溶液在電流作用下發(fā)生的是電解；B．酸是指電離時(shí)生成的陽(yáng)離子只有氫離子的化合物；C．物質(zhì)導(dǎo)電應(yīng)滿足的條件是：存在自由電子或者自由移動(dòng)的離子；D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)?！绢}目詳解】A．NaCl溶液在電流作用下發(fā)生的是電解生成氯氣、氫氣、氫氧化鈉，氯化鈉在水溶液中或者在熔融狀態(tài)下電離成Na+與Cl-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．NaHSO4電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，NaHSO4屬于鹽，不是酸，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氯化氫溶于水為鹽酸，氯化氫完全電離，溶液導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫無(wú)自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電，選項(xiàng)C正確；D．鹽屬于電解質(zhì)，硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離，是電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了電解質(zhì)、酸、電離、電解質(zhì)等的概念，題目簡(jiǎn)單，要求同學(xué)們加強(qiáng)基本概念的理解和記憶，以便靈活應(yīng)用，注意電離和電解的條件。13、B【解題分析】

A．氯氣為單質(zhì)，電解質(zhì)必須為化合物，則氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，故B正確；C．發(fā)生沉淀的生成，不能比較Ksp(AgCl)、Ksp(Ag2S)的大小，故C錯(cuò)誤；D．苯和四氯化碳互溶，不能分液分離，應(yīng)選蒸餾法，故D錯(cuò)誤；故選B。14、B【解題分析】A．原子半徑As＞P，鍵長(zhǎng)越大，鍵能越小，黃砷中共價(jià)鍵鍵能小于白磷，A錯(cuò)誤；B．形成的晶體都為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，則熔點(diǎn)越高，B正確；C．黃砷為非極性分子，根據(jù)相似相容原理可知難溶于水，C錯(cuò)誤；D．分子中共價(jià)鍵鍵角均為60°，D錯(cuò)誤，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查同主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，解答時(shí)注意從白磷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析進(jìn)行知識(shí)的遷移靈活應(yīng)用。15、C【解題分析】

A項(xiàng)，增大SO42－濃度，抑制硫酸鋇的溶解，但溶液仍然是飽和溶液，不可能變成b點(diǎn)，A不正確；B項(xiàng)，在蒸發(fā)過(guò)程中，Ba2+、SO42－濃度都增大，B不正確；C項(xiàng)，d點(diǎn)溶液中c（Ba2+）·c（SO42-）<Ksp（BaSO4），溶液沒有達(dá)到飽和，所以不可能生成沉淀，C正確；D項(xiàng)，溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，a和c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度是相同的，所以溶度積常數(shù)相同，D不正確；答案選C。16、B【解題分析】

從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念的判斷，根據(jù)化合價(jià)升降的數(shù)目計(jì)算反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑反應(yīng)中，鐵元素的化合價(jià)升高，由+2價(jià)升高到+3價(jià)，Na2O2中元素的化合價(jià)既升高又降低。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A.Na2O2中元素的化合價(jià)既升高又降低，反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；B.FeSO4→Na2FeO4，鐵的化合價(jià)升高，Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，Na2O2→Na2FeO4，氧元素化合價(jià)降低，Na2FeO4是還原產(chǎn)物，故B正確；C.Na2O2→O2，氧元素化合價(jià)升高，O2是氧化產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素有Fe，由+3價(jià)→+6價(jià)，化合價(jià)升高的元素還有O元素，由-2價(jià)→0價(jià)，2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有2mol×3+1mol×4=10mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤。答案選B。17、C【解題分析】

根據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算?！绢}目詳解】方法一：36g碳完全燃燒生成3molCO2(g)放熱Q1＝(110.5+283)kJ·mol－1×3mol＝1180.5kJ，題中36g不完全燃燒生成1molCO(g)、2molCO2(g)放熱Q2＝110.5kJ·mol－1×3mol+283kJ·mol－1×2mol＝897.5kJ，則損失熱量Q1－Q2＝1180.5kJ－897.5kJ＝283kJ。方法二：根據(jù)蓋斯定律，損失熱量就是不完全燃燒的產(chǎn)物完全燃燒放出的熱量，即1molCO(g)完全燃燒放出的熱量283kJ。本題選C。18、C【解題分析】

A.霧和霾的分散劑均是空氣；B.根據(jù)示意圖分析；C.在化學(xué)反應(yīng)里能改變反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)速率（提高或降低）而不改變化學(xué)平衡，且本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)叫催化劑；D.氮肥會(huì)釋放出氨氣?！绢}目詳解】A.霧的分散劑是空氣，分散質(zhì)是水。霾的分散劑是空氣，分散質(zhì)固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；B.由于氮氧化物和二氧化硫轉(zhuǎn)化為銨鹽形成無(wú)機(jī)顆粒物，因此霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，B正確；C.NH3作為反應(yīng)物參加反應(yīng)轉(zhuǎn)化為銨鹽，因此氨氣不是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑，C錯(cuò)誤；D.氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)，由于氮肥會(huì)釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)，D正確。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】結(jié)合示意圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系明確霧霾的形成原理是解答的關(guān)鍵，氨氣作用判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。本題情境真實(shí)，應(yīng)用導(dǎo)向，聚焦學(xué)科核心素養(yǎng)，既可以引導(dǎo)考生認(rèn)識(shí)與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題，形成可持續(xù)發(fā)展的意識(shí)和綠色化學(xué)觀念，又體現(xiàn)了高考評(píng)價(jià)體系中的應(yīng)用性和綜合性考查要求。19、C【解題分析】

戊醇的結(jié)構(gòu)有8種，只發(fā)生一元取代有8種，發(fā)生2元單取代有8種，其中這8種醇分別取代2種，分別有28種，據(jù)此解答即可?！绢}目詳解】戊醇的結(jié)構(gòu)有8種，發(fā)生2元單取代有8種，其中這8種醇分別取代2種，分別有28種，即，故總共為：28+8=36，故答案選C。20、D【解題分析】

A．標(biāo)況下，11.2L的NO和O2均為0.5mol，混合后NO被O2氧化生成0.5molNO2，并剩余0.25molO2；由于NO2會(huì)發(fā)生可逆反應(yīng)：，所以最終容器中分子的數(shù)目：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氫氣是反應(yīng)過(guò)程中的僅有的還原產(chǎn)物，所以生成1molH2，轉(zhuǎn)移電子2mol，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．0.1molNa2O2晶體中含有0.2NA的Na+和0.1NA的，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．16gO3含有1NA個(gè)O原子，每個(gè)氧原子含有8個(gè)電子，所以共計(jì)8NA個(gè)電子，D項(xiàng)正確；答案選D。21、A【解題分析】

有甲、乙兩個(gè)電極，用導(dǎo)線連接一個(gè)電流計(jì)，放入盛有丙溶液的燒杯中，，該裝置是原電池，電極乙的質(zhì)量增加，則說(shuō)明乙為正極即金屬陽(yáng)離子在該極析出，所以甲為負(fù)極，丙溶液為不活潑的金屬鹽溶液；

A.甲作負(fù)極，丙是硫酸銅溶液，乙為正極即銅離子得電子析出銅單質(zhì)質(zhì)量增加，A正確；

B.甲作負(fù)極，丙是硫酸溶液，乙為正極即氫離子得電子放出氫氣，電極質(zhì)量不變，B錯(cuò)誤；

C.乙作負(fù)極，電極質(zhì)量不可能增加，C錯(cuò)誤；

D.乙作正極，丙是硫酸溶液，乙為正極即氫離子得電子放出氫氣，電極質(zhì)量不變，D錯(cuò)誤；答案：A22、B【解題分析】

氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與Br－、I－發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)，可以與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水?！绢}目詳解】A.E處棉花球變成黃色，發(fā)生Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，Cl2為氧化劑，Br2為氧化產(chǎn)物，Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)，A正確；B.F處棉花球變成藍(lán)色，發(fā)生Cl2＋2I－===2Cl－＋I(xiàn)2，Cl2的氧化性比I2強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C.E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，C正確；D.NaOH與Cl2反應(yīng)的離子方程式為：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O，D正確；答案為B。【題目點(diǎn)撥】在F處，是未反應(yīng)完的Cl2與KI發(fā)生反應(yīng)置換出I2，使淀粉變藍(lán)色，不能說(shuō)明Br2的氧化性比I2強(qiáng)。二、非選擇題(共84分)23、酯基溴原子消去反應(yīng)或【解題分析】

(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷其官能團(tuán)；(2)根據(jù)G、H分子結(jié)構(gòu)的區(qū)別判斷反應(yīng)類型；(3)A是鄰甲基苯甲酸，A與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生B；(4)根據(jù)同分異構(gòu)體的概念及E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和對(duì)其同分異構(gòu)體的要求可得相應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；(5)苯酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己醇，環(huán)己醇一部分被催化氧化產(chǎn)生環(huán)己酮，另一部分與HBr發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生1-溴環(huán)己烷，1-溴環(huán)己烷發(fā)生題干信息反應(yīng)產(chǎn)生，與環(huán)己酮發(fā)生信息反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物?！绢}目詳解】(1)由C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其含有的官能團(tuán)名稱是酯基、溴原子；(2)由與分析可知：G與CH3COONa在乙醇存在時(shí)加熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生和HI；(3)A是鄰甲基苯甲酸，A與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生B；是鄰甲基苯甲酸甲酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；(4)E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，其同分異構(gòu)體要求：①分子中含有苯環(huán)，能使Br2的CCl4溶液褪色，說(shuō)明含有不飽和的碳碳雙鍵；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其中之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明是苯酚與酸形成了酯；則該物質(zhì)可能為或；(5)苯酚與氫氣在Ni催化下，加熱，發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己醇，環(huán)己醇一部分被催化氧化產(chǎn)生環(huán)己酮，另一部分與HBr發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生1-溴環(huán)己烷，1-溴環(huán)己烷與P(C6H5)3發(fā)生題干信息反應(yīng)產(chǎn)生，與在N(C2H5)3發(fā)生信息反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物。所以由合成路線流程圖為：。【題目點(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)物的推斷與合成的知識(shí)。掌握有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的決定作用，的物質(zhì)推斷的關(guān)鍵，題目同時(shí)考查了學(xué)生接受信息、利用信息的能力。24、（1）取代反應(yīng)（2）NaOH醇溶液、加熱不存在（3）＋CH3NH2＋HBr（4）3（5）【解題分析】試題分析：（1）苯與一氯乙烷反應(yīng)后在苯環(huán)上連接乙基，說(shuō)明為取代反應(yīng)。（2）C到D是鹵代烴的消去反應(yīng)，條件為NaOH醇溶液和加熱；化合物D中是乙烯基，不存在順?lè)串悩?gòu)。C的核磁共振氫鋪顯示有四種峰，則說(shuō)明有四種氫原子，其結(jié)構(gòu)為。（3）E到F是發(fā)生的取代反應(yīng)，方程式為＋CH3NH2＋HBr。（4）化合物B的同分異構(gòu)體中滿足要求的能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，說(shuō)明含有甲酸酯，且與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1:2，則酯水解后產(chǎn)生酚羥基，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中有兩個(gè)側(cè)鏈，分別為-CH2NH2和-OOCH，兩個(gè)側(cè)鏈在苯環(huán)上可以是鄰間對(duì)三種位置關(guān)系，所以用3種結(jié)構(gòu)。（5）從逆推方法分析，要出現(xiàn)羰基，需要先出現(xiàn)羥基，發(fā)生氧化反應(yīng)即可，而羥基的出現(xiàn)是由鹵代烴水解生成的，而鹵代烴是由烴基于鹵素在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到的，所以先在苯環(huán)上連接乙基，生成乙苯，再在光照條件下取代中間碳原子上的氫原子生成醇，在氧化即可，流程如下：。考點(diǎn)：有機(jī)物的合成和性質(zhì)25、燒杯、玻璃棒防止溶液里的Fe2＋被氧化Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3ad取少量最后一次的洗滌液于試管中，向試管中溶液加適量AgNO3溶液，如未出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)明已洗凈5.08【解題分析】

（1）溶解所用到的儀器為燒杯、玻璃棒；（2）FeCl2易被空氣中的氧氣氧化成FeCl3；（3）Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3；（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析判斷；（5）氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉；（6）依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒建立方程組求解。【題目詳解】（1）溶解過(guò)程中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，故答案為：燒杯、玻璃棒；（2）FeCl2易被空氣中的氧氣氧化成FeCl3，向溶液中加入少量鐵粉，使被氧氣氧化產(chǎn)生的FeCl3重新轉(zhuǎn)化為FeCl2，故答案為：防止溶液里的Fe2+被氧化；（3）實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)為Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案為：Cl2+2FeCl2=2FeCl3；（4）a、NaOH溶解放熱，未冷卻溶液直接轉(zhuǎn)移，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；b、沒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次并轉(zhuǎn)入容量瓶，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；c、加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；d、砝碼上沾有雜質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶液濃度偏高；e、容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和對(duì)溶液的體積，對(duì)溶液濃度無(wú)影響；ad正確，故答案為：ad；（5）檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，檢驗(yàn)洗滌液中不含Cl-即可，因?yàn)槁然c和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，所以如果最后一次的洗滌液仍然有氯化鈉，加入硝酸銀溶液就會(huì)出現(xiàn)沉淀，反之說(shuō)明溶液中沒有氯化鈉，故答案為：取少量最后一次的洗滌液于試管中，向試管中溶液加適量AgNO3溶液，如未出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)明已洗凈；（6）6.40gFe2O3的物質(zhì)的量為=0.04mol，28.7gAgCl的物質(zhì)的量為=0.2mol，設(shè)FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量分別為amol和bmol，由Fe原子個(gè)數(shù)守恒可得a+b=0.08①，由Cl原子個(gè)數(shù)守恒可得3a+2b=0.2②，解聯(lián)立方程式可得a=b=0.04mol，則FeCl2的質(zhì)量為0.04mol×127g/mol=5.08g，故答案為：5.08。【題目點(diǎn)撥】本題主要考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)以及化學(xué)計(jì)算，注意FeCl3和FeCl2的性質(zhì)，操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，計(jì)算時(shí)抓住元素守恒是解答關(guān)鍵。26、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O否氨氣在飽和氯化銨溶液中的溶解度仍然很大在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有Cu2O反之則沒有【解題分析】

(一)(1)實(shí)驗(yàn)制取氨氣利用熟石灰和氯化銨混合加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；(2)氨氣極易溶于水，氨氣在飽和氯化銨溶液中的溶解度仍然很大，因此不能用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。(二)(1)氯化銨和消石灰反應(yīng)生成氨氣和水，氨氣和CuO反應(yīng)前應(yīng)先干燥，即需要在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管。(2)CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體，說(shuō)明生成銅、氮?dú)夂退?，反?yīng)的化學(xué)方程式為3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O。(三)由題中信息可知，Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差，則將Cu2O加入硫酸中發(fā)生Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，可觀察到溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒有，即取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之則沒有。【題目點(diǎn)撥】本題以銅的化合物的性質(zhì)探究，考查了物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，題中涉及了較多的書寫化學(xué)方程式的題目，正確理解題干信息為解答關(guān)鍵，要求學(xué)生掌握有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?7、TiCl4＋(2＋x)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl抑制NH4Fe(SO4)2水解AC溶液變成紅色（或）偏高偏低【解題分析】

（1）根據(jù)原子守恒可知TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為TiCl4＋(2＋x)H2O＝TiO2·xH2O↓＋4HCl；（2）NH4＋水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，F(xiàn)e3＋水解：Fe