2024屆雙鴨山市重點中學高二化學第二學期期末聯(lián)考模擬試題含解析

2024屆雙鴨山市重點中學高二化學第二學期期末聯(lián)考模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法不正確的是A．NH4+與H3O+中心原子的價層電子對數(shù)相同B．BF3中硼原子的雜化類型與苯中碳原子的雜化類型相同C．SO2和O3等電子體，但兩者具有不同的化學性質D．HOCH2CH(OH)CH2OH和CH3CHClCH2CH3都是手性分子2、由2-氯丙烷轉變成1，2-丙二醇需經(jīng)過下列哪種合成途徑A．消去→加成→消去 B．消去→加成→取代C．加成→消去→取代 D．取代→消去→加成3、下列有關金屬腐蝕的認識中正確的是A．金屬被腐蝕時發(fā)生的全部是氧化還原反應B．金屬腐蝕可以分為化學腐蝕和電化腐蝕，只有化學腐蝕是氧化還原反應C．防止鋼鐵被腐蝕不需要避免它受潮D．鋼鐵發(fā)生腐蝕時以發(fā)生化學腐蝕為主4、O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（）A．氧氣是氧化產(chǎn)物B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C．若生成4.48LHF，則轉移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：45、NaNO2是一種食品添加劑，它與酸性KMnO4溶液可發(fā)生反應：MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O（未配平）。下列敘述中正確的是A．生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4B．反應過程中溶液的pH減小C．該反應中NO2﹣被還原D．X可以是鹽酸6、下列實驗操作能達到實驗目的的是實驗操作實驗目的A苯和溴水混合后加入鐵粉制溴苯B乙醇與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）酸性溶液混合驗證乙醇具有還原性C蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱一段時間后，加新制備的Cu(OH)2，加熱證明蔗糖水解后產(chǎn)生葡萄糖D向純堿中滴加醋酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉濃溶液證明酸性：醋酸>碳酸>苯酚A．A B．B C．C D．D7、螢石(CaF2)屬于立方晶體（如圖），晶體中每個Ca2＋被8個F－包圍，則晶體中F－的配位數(shù)為A．2 B．4 C．6 D．88、11.2L甲烷、乙烷、甲醛組成的混合氣體，完全燃燒后生成15.68LCO2(氣體體積均在標準狀況下測定)，混合氣體中乙烷的體積百分含量為（）A．80％ B．60％ C．40％ D．20％9、下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是（）A．SiO2、CsCl、CBr4、CF4 B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4C．CsCl、SiO2、CBr4、CF4 D．CF4、CBr4、CsCl、SiO210、下列各組微粒，不能互稱為等電子體的是（）A．NO2、NO2+、NO2﹣ B．CO2、N2O、N3﹣C．CO32﹣、NO3﹣、SO3 D．N2、CO、CN﹣11、某原電池構造如圖所示。下列有關敘述正確的是A．在外電路中，電子由銀電極流向銅電極B．取出鹽橋后，電流計的指針仍發(fā)生偏轉C．外電路中每通過0.1mol電子，銅的質量理論上減小6.4gD．原電池的總反應式為Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)212、化學式為C5H7Cl的有機物，其結構不可能是（）A．只含1個鍵的直鏈有機物B．含2個鍵的直鏈有機物C．含1個鍵的環(huán)狀有機物D．含1個—CC—鍵的直鏈有機物13、下列化學用語表述正確的是A．“84”消毒液中有效成分NaClO的電子式：B．食鹽中陰離子的核外電子排布式：C．聚丙烯的結構簡式：D．電解時鐵作陽極的電極反應式：Fe-3e-＝Fe3+14、下列說法中正確的是A．能使石蕊溶液呈紅色的溶液：Fe2+、Na＋、Ba2+、Cr2O72-可以大量共存B．氫氧化鋇溶液與等物質的量的稀硫酸混合，離子方程式為：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋H2OC．50℃，pH=1的硫酸溶液中：c(H+)=0.1mol/LD．25℃，pH相同的NaOH、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液的濃度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)15、1mol白磷（P4，s）和4mol紅磷（P，s）與氧氣反應過程中的能量變化如圖（E表示能量）。下列說法正確的是（）A．P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)ΔH＞0B．以上變化中，白磷和紅磷所需活化能相等C．白磷比紅磷穩(wěn)定D．紅磷燃燒的熱化學方程式是4P(s，紅磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)ΔH=－(E2－E3)kJ/mol16、下列關于葡萄糖和果糖的敘述，正確的是()A．葡萄糖和果糖分子均有還原性B．葡萄糖和果糖分子均可被水解C．葡萄糖和果糖分子均是醛糖D．葡萄糖和果糖分子均是有機高分子化合物二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知X、Y、Z、W、R五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；W位于第2周期，其基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；R基態(tài)原子3d軌道上的電子數(shù)是4s軌道上的4倍。請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、W、R用所對應的元素符號表示）⑴基態(tài)R原子的外圍電子排布式為______；Y、Z、W的電負性由大到小的順序是____。⑵元素Y、Z均能與元素X形成含18個電子的微粒，這些微粒中沸點最高的是______，其沸點最高的原因是______；Y2X4難溶于X2W的原因是_____。⑶YW的結構式為______(須標出其中的配位鍵)；在化學式為［R(ZX3)4(X2W)2］2+的配離子中與R形成配位鍵的原子是______。18、已知有機物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應：，有機物A的結構簡式為，G的分子式為C7H12O，以下A～H均為有機物，其轉化關系如下：（1）下列說法正確的是______。（填字母序號）A．C的官能團為羧基B．1molA最多可以和2molNaOH反應C．C可以發(fā)生氧化反應、取代反應和加成反應D．可以發(fā)生消去反應（2）F的結構簡式為____________，由F到G的反應類型為___________。（3）反應①的作用是__________________，合適的試劑a為____________。（4）同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式______________________。Ⅰ．與A具有相同的官能團；Ⅱ．屬于苯的鄰二取代物；Ⅲ．能使FeCl3溶液顯色；Ⅳ．核磁共振氫譜分析，分子中有8種不同化學環(huán)境的氫原子。（5）H與G分子具有相同的碳原子數(shù)目，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應生成4mol單質銀。寫出H與足量的新制銀氨溶液反應的化學方程式__________________。19、亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實驗室用如圖裝置(夾持裝置略)制取少量的NOSO4H，并檢驗產(chǎn)品純度。已知：NOSO4H遇水水解，但溶于濃硫酸而不分解。（1）利用裝置A制取SO2，下列最適宜的試劑是_____(填下列字母編號)A．Na2SO3固體和20%硝酸B．Na2SO3固體和20%硫酸C．Na2SO3固體和70%硫酸D．Na2SO3固體和18.4mol/L硫酸（2）裝置B中濃HNO3和SO2在濃H2SO4作用下反應制得NOSO4H。①為了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是_______。②該反應必須維持體系溫度不低于20℃。若溫度過高，產(chǎn)率降低的可能原因是____。③開始反應緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應速率明顯加快，其原因可能是______。（3）在實驗裝置存在可能導致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是______。（4）測定NOSO4H的純度準確稱取1.337g產(chǎn)品加入250mL碘量瓶中，加入0.1000mol/L、60.00mL的KMnO4標準溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500mol/L草酸鈉標準溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。已知：2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4①配平：__MnO4-＋___C2O42-＋______＝___Mn2+＋____＋__H2O②亞硝酰硫酸的純度=___%(計算結果保留兩位有效數(shù)字)。20、化學實驗小組欲在實驗室制備溴乙烷（圖甲）和1﹣溴丁烷（圖乙），涉及化學反應如下：NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4①C2H5﹣OH+HBr?C2H5﹣Br+H2O②CH3CH2CH2CH2﹣OH+HBr?CH3CH2CH2CH2﹣Br+H2O③可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br﹣被濃硫酸氧化為Br2等。有關數(shù)據(jù)列表如下；乙醇溴乙烷正丁醇1﹣溴丁烷密度/g?cm﹣30.78931.46040.80981.2758沸點/℃78.538.4117.2111.6請回答下列問題：（1）圖乙中儀器A的名稱為_____。（2）乙醇的沸點高于溴乙烷的沸點，其原因是_____。（3）將1﹣溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在_____（填“上層”、“下層”或“不分層”）。（4）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，其目的是_____。（填字母）A．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成B．減少Br2的生成C．減少HBr的揮發(fā)D．水是反應的催化劑（5）欲除去溴代烷中的少量雜質Br2，下列物質中最適合的是_____。（填字母）A．NaIB．NaOHC．NaHSO3D．KCl（6）制備溴乙烷（圖甲）時，采用邊反應邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于_____；但制備1﹣溴丁烷（圖乙）時卻不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物，其原因是_____。21、二氧化碳資源化利用是目前研究的熱點之一。(1)二氧化碳可用于重整天然氣制合成氣(CO和H2)。①已知下列熱化學方程式：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206kJ/mol，CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H2=-165kJ/mol，則反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的△H=____kJ/mol。②最近我國學者采用電催化方法用CO2重整CH4制取合成氣，裝置如圖所示。裝置工作時，陽極的電極反應式為________。(2)由二氧化碳合成VCB（鋰電池電解質的添加劑）的實驗流程如下，已知EC、VCB核磁共振氫譜均只有一組峰，均含五元環(huán)狀結構，EC能水解生成乙二醇。VCB的結構簡式為_________。(3)乙烷直接熱解脫氫和CO2氧化乙烷脫氫的相關化學方程式及平衡轉化率與溫度的關系如下：(I)乙烷直接熱解脫氫：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)△H1(Ⅱ)CO2氧化乙烷脫氫：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)△H2①反應(I)的△H1=____kJ/mol（填數(shù)值，相關鍵能數(shù)據(jù)如下表）?；瘜W鍵C－CC=CC－HH－H鍵能/kJ·mol－1347.7615413.4436.0②反應(Ⅱ)乙烷平衡轉化率比反應(I)的大，其原因是______（從平衡移動角度說明）。③有學者研究納米Cr2O3催化CO2氧化乙烷脫氫，通過XPS測定催化劑表面僅存在Cr6+和Cr3+，從而說明催化反應歷程為：C2H6(g)→C2H4(g)+H2(g)，______和_______（用方程式表示，不必注明反應條件）。④在三個容積相同的恒容密閉容器中，溫度及起始時投料如下表所示，三個容器均只發(fā)生反應：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)。溫度及投料方式（如下表所示），測得反應的相關數(shù)據(jù)如下：容器1容器2容器3反應溫度T/K600600500反應物投入量1molC2H62molC2H4+2molH21molC2H6平衡時v正(C2H4)/mol/(L·s)v1v2v3平衡時c(C2H4)/mol/Lc1c2c3平衡常數(shù)KK1K2K3下列說法正確的是_______（填標號）。A．K1=K2，v1<v2B．K1<K3，v1<v3C．v2>v3，c2>2c3D．c2+c3<3c1

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】A.NH4+中氮原子的價層電子對數(shù)為(5+4-1)/2=4，H3O+中氮原子價層電子對數(shù)為(6+2)/2=4，故A正確；B.BF3分子中B原子最外層有三個電子，與氟原子形成三個σ鍵，沒有孤電子對，所以雜化類型為sp3雜化，苯分子有π鍵，每個C形成三個σ鍵沒有孤電子對也是sp3雜化，故B正確；C.SO2和O3等電子體，但兩者具有不同的化學性質，故C正確；D.HOCH2CH(OH)CH2OH中兩邊的碳原子上都有兩個氫原子，中間碳上連有兩個HOCH2-基團，所以不含有手性碳，故D錯誤；本題選D。2、B【解題分析】2-氯丙烷制取1,2-丙二醇時需先進行消去反應生成丙烯：，再通過加成反應生成1,2-二溴丙烷：，最后通過水解反應（取代反應）1,2-二溴丙烷變?yōu)?,2-丙二醇：，根據(jù)以上反應分析，A消去→加成→消去不符合該過程，故A錯；B消去→加成→取代,符合該反應歷程，故B正確；C加成→消去→取代,不符合反應歷程，故選C項。綜上所述，本題正確答案為B。3、A【解題分析】

A．金屬的腐蝕是金屬失去電子發(fā)生氧化反應的過程，金屬的腐蝕全部是氧化還原反應，故A正確；B．金屬的腐蝕可分為化學腐蝕和電化學腐蝕，化學腐蝕和電化學腐蝕都是氧化還原反應，故B錯誤；C．鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕，因此防止鋼鐵的方法之一為避免鋼鐵受潮，故C錯誤；D．鋼鐵的腐蝕以電化學腐蝕為主，又以吸氧腐蝕為主，故D錯誤；故選A。4、D【解題分析】

A．O元素由+1價降低到0價，化合價降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，故A正確；B．在反應中，O2F2中的O元素化合價降低，獲得電子，所以該物質是氧化劑，而硫化氫中的S元素的化合價是-2價，反應后升高為+6價，所以H2S表現(xiàn)還原性，O2F2表現(xiàn)氧化性，故B錯誤；C．不是標準狀況下，且標準狀況下HF為液態(tài)，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算HF的物質的量，所以不能確定轉移電子的數(shù)目，故C錯誤；D．該反應中，S元素化合價由-2價升高到+6價被氧化，O元素由+1價降低到0價被還原，氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質的量的比是4：1，故D錯誤；故選A?！军c晴】為高頻考點和常見題型，側重于學生的分析、計算能力的考查，答題注意把握元素化合價的變化，為解答該題的關鍵，反應H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中，S元素化合價由-2價升高到+6價被氧化，O元素由+1價降低到0價被還原；氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，以此解答該題。5、A【解題分析】試題分析:NaNO2與酸性KMnO4溶液發(fā)生的反應為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，反應中是KMnO4氧化劑、NaNO2是還原劑。錳的化合價由+7降到+2，降低了5，所以1molKMnO4可以得到5mol電子；N的化合價由+3升高到+5，升高了2，所以可以失去2mol電子。A.生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4，A正確；B.反應過程中溶液中氫離子濃度減小，所以其pH增大，B不正確；C.該反應中NO2﹣被氧化，C不正確；D.X不可以是鹽酸，因為高錳酸鉀可以把鹽酸氧化，D不正確。本題選A。6、B【解題分析】

A．苯和液溴混合后加入鐵粉來制溴苯，A錯誤；B．重鉻酸鉀有強的氧化性，乙醇與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）酸性溶液混合驗證乙醇具有還原性，B正確；C．蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱一段時間后，加入NaOH溶液來中和催化劑，再加新制備的Cu(OH)2，加熱煮沸，來證明蔗糖水解后產(chǎn)生葡萄糖，C錯誤；D．在復分解反應中，強酸可以與弱酸的鹽發(fā)生反應制取弱酸。向純堿中滴加醋酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉濃溶液不能證明酸性：醋酸>碳酸>苯酚，因為醋酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中含有醋酸，D錯誤。答案選B。7、B【解題分析】

根據(jù)晶胞結構圖可知，每個晶胞中含有大黑實心球的個數(shù)為8，而小球的個數(shù)為8×+6×=4，結合CaF2的化學式可知，大黑實心球表示F-，小球表示Ca2+，由圖可以看出每個F-周圍最近距離的Ca2+一共是4個，即晶體中F－的配位數(shù)為4，故答案為B。8、C【解題分析】

標準狀況下，11.2L甲烷、乙烷、甲醛組成的混合氣體的物質的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol。燃燒后生成的CO2的物質的量是15.68L÷22.4L/mol＝0.7mol，所以混合氣組成中平均碳原子數(shù)為0.7÷0.5＝。甲醛、甲烷分子中都含有一個碳原子，可以看做1個組分，即所以甲醛、甲烷的總物質的量與乙烷的物質的量之比為=3:2，體積分數(shù)等于物質的量分數(shù)，因此混合氣體中乙烷的體積百分含量為答案選C。9、A【解題分析】

比較固體物質的熔點時，首先是區(qū)分各晶體的類型：SiO2為原子晶體，CsCl為離子晶體，CBr4、CF4分別為分子晶體；這幾類晶體的熔點高低一般為：原子晶體>離子晶體>分子晶體；在結構相似的分子晶體中，分子的相對分子質量越大，熔點越高：CBr4>CF4；故它們的熔沸點：SiO2>CsCl>CBr4>CF4，故選A。10、A【解題分析】

A.NO2、NO2+、NO2-的價電子總數(shù)分別為17、16、18，價電子總數(shù)不一樣，不能互稱為等電子體，故A正確；

B.CO2、N2O、N3-的價電子總數(shù)分別為16、16、16，價電子總數(shù)一樣，原子總數(shù)一樣，互稱為等電子體，故B錯誤；

C.CO32-、NO3-、SO3的價電子總數(shù)分別為24、24、24，價電子總數(shù)一樣，原子總數(shù)一樣，互稱為等電子體，故C錯誤；

D.N2、CO、CN-的價電子總數(shù)分別為10、10、10，價電子總數(shù)一樣，原子總數(shù)一樣，互稱為等電子體，故D錯誤。【題目點撥】具有相同原子數(shù)和價電子總數(shù)的微?；シQ為等電子體。11、D【解題分析】

A、該原電池銅為負極，銀為正極，在外電路中，電子由負極流向正極，錯誤；B、取出鹽橋后，裝置斷路，無法構成原電池，電流表的指針不能發(fā)生偏轉，錯誤；C、根據(jù)負極極反應：Cu-2e-=Cu2+規(guī)律，外電路中每通過0.1mol電子，銅的質量理論上減小0.1×0.5×64=3.2g，錯誤；D、金屬銅置換出銀，發(fā)生電子轉移構成原電池，總反應式為Cu＋2AgNO3==2Ag＋Cu(NO3)2，正確；答案選D?！绢}目點撥】原電池重點把握三點：電子流向：負極流向正極；電流流向：正極流向負極；離子流向：陽離子流向正極，陰離子流向負極。12、A【解題分析】

把Cl原子看成氫原子，可知C5H7Cl的不飽和度為=2，一個雙鍵的不飽和度為1，一個三鍵的不飽和度為2，一個環(huán)的不飽和度為1，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A．C5H7Cl的不飽和度為2，含有一個雙鍵的直鏈有機物不飽和度為1，故A錯誤；B．C5H7Cl的不飽和度為2，含有兩個雙鍵的直鏈有機物不飽和度為2，故B正確；C．C5H7Cl的不飽和度為2，含有一個雙鍵的環(huán)狀有機物不飽和度為2，故C正確；D．C5H7Cl的不飽和度為2，含有一個叁鍵的直鏈有機物不飽和度為2，故D正確；故答案為A。13、A【解題分析】

A．NaClO是離子化合物，其電子式為，A選項正確；B．食鹽中陰離子為Cl-，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，B選項錯誤；C．聚丙烯的結構簡式中甲基應該在支鏈上，聚丙烯的結構簡式為，C選項錯誤；D．以鐵作陽極電解時，鐵失去電子生成二價鐵離子，陽極的電極反應式：Fe-2e-═Fe2+，D選項錯誤；答案選A。14、C【解題分析】

A．使石蕊溶液呈紅色的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2+、Cr2O72-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B．離子配比數(shù)不正確，應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．pH=-lgc(H+)=1，則c(H+)=0.1mol/L，故C正確；D．CH3COONa水解程度最小，CH3COONa濃度應最大，故D錯誤；故選C。15、D【解題分析】

A．依據(jù)圖象分析，白磷能量高于紅磷，依據(jù)能量守恒，白磷轉變?yōu)榧t磷是放熱反應，則ΔH＜0，故A錯誤；B．依據(jù)圖象分析，白磷能量高于紅磷，則白磷和紅磷所需活化能不相等，故B錯誤；C．依據(jù)圖象分析，白磷能量高于紅磷，能量低的穩(wěn)定，則紅磷穩(wěn)定，故C錯誤；D．依據(jù)圖象分析，紅磷燃燒是放熱反應，則反應的熱化學方程式：4P(s，紅磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)ΔH=－(E2－E3)kJ/mol，故D正確；故答案為D。16、A【解題分析】

糖類是由碳、氫、氧三種元素組成，分為單糖、二糖和多糖；其中葡萄糖和果糖均為不能水解的小分子的單糖；葡萄糖為多羥基醛糖，果糖為多羥基酮糖，都是還原性糖，均有還原性；還原糖是指具有還原性的糖類，在糖類中,分子中含有游離醛基或酮基的單糖和含有游離醛基的二糖都具有還原性,易被氧化，據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】A、葡萄糖為多羥基醛糖、果糖為多羥基的酮糖，均有還原性，A正確；B、葡萄糖和果糖均屬于單糖，不能發(fā)生水解，B錯誤；C、葡萄糖為多羥基的醛糖，果糖為多羥基的酮糖，C錯誤；D、葡萄糖和果糖分子式均為C6H12O6,分子量180，均是小分子化合物，D錯誤；正確選項A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3d84s2O＞N＞CN2H4N2H4分子間存在氫鍵C2H4是非極性分子，H2O是極性溶劑，非極性分子難溶于極性溶劑N、O【解題分析】

X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大．元素X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同，原子核外電子排布為1s22s22p2，則Y為碳元素；W位于第2周期，其原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，原子核外電子排布為1s22s22p4，則W為O元素；Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故Z為N元素；R基態(tài)原子3d軌道上的電子數(shù)是4s軌道上的4倍，R為Ni?！绢}目詳解】（1）R為Ni，基態(tài)R原子的外圍電子排布式為3d84s2；同周期隨原子序數(shù)增大，元素電負性呈增大趨勢，Y、Z、W的電負性由大到小的順序是O＞N＞C。（2）C、N兩元素均可形成含18個電子氫化物分子，其氫化物分子分別為C2H6、N2H4，N2H4分子之間存在氫鍵，C2H6分子之間無氫鍵，二者沸點相差較大；根據(jù)相似相溶的規(guī)律：C2H4是非極性分子，H2O是極性溶劑，非極性分子難溶于極性溶劑；（3）CO是SP雜化，碳和氧形成叁鍵，CO的結構式為(須標出其中的配位鍵)；Ni提供空軌道，N和O提供孤電子對，在化學式為［Ni(NH3)4(H2O)2］2+的配離子中與Ni形成配位鍵的原子是N和O?！绢}目點撥】本題是對物質結構的考查，推斷元素是解題關鍵，易錯點：注意核外電子排布、電負性、氫鍵、配位鍵等基礎知識。18、AB消去反應保護酚羥基，防止在反應②中被氧化NaHCO3溶液或+4Ag(NH3)2OH+4Ag↓+6NH3+2H2O【解題分析】

A的結構簡式為，A發(fā)生水解反應得到C與，可知C為CH3COOH，由轉化關系可知，與氫氣發(fā)生加成生成F為，G的分子式為C7H12O，則F發(fā)生消去反應得到G，G發(fā)生碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應生成H，若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應生成4mol單質銀，則H中含有2個-CHO，則亞甲基上的-OH不能發(fā)生消去反應，可推知G為，H為．與氫氧化鈉水溶液放出生成B為，B發(fā)生催化氧化生成D，D與銀氨溶液發(fā)生氧化反應，酸化得到E，則D為，E為，反應①的目的是保護酚羥基，防止在反應②中被氧化，E與是a反應得到，反應中羧基發(fā)生反應，而酚羥基不反應，故試劑a為NaHCO3溶液，據(jù)此解答．【題目詳解】A的結構簡式為，A發(fā)生水解反應得到C與，可知C為CH3COOH，由轉化關系可知，與氫氣發(fā)生加成生成F為，G的分子式為C7H12O，則F發(fā)生消去反應得到G，G發(fā)生碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應生成H，若H與G分子具有相同的碳原子數(shù)，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應生成4mol單質銀，則H中含有2個-CHO，則亞甲基上的-OH不能發(fā)生消去反應，可推知G為，H為．與氫氧化鈉水溶液放出生成B為，B發(fā)生催化氧化生成D，D與銀氨溶液發(fā)生氧化反應，酸化得到E，則D為，E為，反應①的目的是保護酚羥基，防止在反應②中被氧化，E與是a反應得到，反應中羧基發(fā)生反應，而酚羥基不反應，故試劑a為NaHCO3溶液，

（1）A．C為CH3COOH，C的官能團為羧基，故A正確；B．A為，酯基、酚羥基與氫氧化鈉反應，1molA最多可以和2molNaOH反應，故B正確；C．C為CH3COOH，可以發(fā)生氧化反應、取代反應，不能發(fā)生加成反應，故C錯誤；D．中羥基的鄰位碳上沒有氫原子，所以不能發(fā)生消去反應，故D錯誤；故答案為AB；（2）由上述分析可知，F(xiàn)為，由上述發(fā)生可知F到G的反應類型為消去反應；（3）反應①的作用是：是保護酚羥基，防止在反應②中被氧化，合適的試劑a為NaHCO3溶液；（4）同時滿足下列條件的A（）的同分異構體：Ⅰ．與A有相同的官能團，含有羥基、酯基；Ⅱ．屬于苯的鄰二取代物，Ⅲ．遇FeCl3溶液顯紫色，含有酚羥基，Ⅲ．1H-NMR分析，分子中有8種不同化學環(huán)境的氫原子，苯環(huán)與酚羥基含有5種H原子，則另外側鏈含有3種H原子，故另外側鏈為-CH2CH2OOCH，-CH（CH3）OOCH，結構簡式為：和；（5）H的結構簡式為，與足量的新制銀氨溶液反應的化學方程式為。【題目點撥】解有機推斷的關鍵是能準確根據(jù)反應條件推斷反應類型：（1）在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。（2）在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應。（3）在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。（4）能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。（5）能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。（6）在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應。（7）與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發(fā)生的是—CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。（8）在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。（9）在光照、X2(表示鹵素單質)條件下發(fā)生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。19、C調節(jié)分液漏斗活塞，控制濃硫酸的滴加速度濃HNO3分解、揮發(fā)生成的NOSO4H作為該反應的催化劑C(或A)中的水蒸氣會進入B，使產(chǎn)品發(fā)生水解2516H+210CO2↑895【解題分析】

根據(jù)題意可知，在裝置B中利用濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應制得NOSO4H，利用裝置A制取二氧化硫，利用裝置C吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣，據(jù)此分析?！绢}目詳解】（1）該裝置屬于固液或液液混合不加熱型裝置。Na2SO3溶液與HNO3反應時，硝酸會氧化亞硫酸鈉本身被還原為一氧化氮，選項A不符合；實驗室制二氧化硫的原理是基于SO32-與H+的反應，因為生成的SO2會溶于水，所以不能用稀硫酸來制取，那樣不利于SO2的逸出，但如果是用濃硫酸（18.4mol/L），純硫酸是共價化合物，濃度越高，越不利于硫酸電離出H+，所以不適合用太濃的硫酸來制取SO2，選項B、選項D不符合；選項C符合；答案選C；（2）裝置B中濃HNO3和SO2在濃H2SO4作用下反應制得NOSO4H。①為了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是調節(jié)分液漏斗活塞，控制濃硫酸的滴加速度；②該反應必須維持體系溫度不低于20℃。若溫度過高，濃HNO3分解、揮發(fā)，產(chǎn)率降低；③開始反應緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但生成的NOSO4H作為該反應的催化劑，使反應速率明顯加快；（3）在實驗裝置存在可能導致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是C(或A)中的水蒸氣會進入B，使產(chǎn)品發(fā)生水解；(5)①發(fā)生的是MnO4－和C2O42－的氧化還原反應，MnO4－做氧化劑，被還原成生成Mn2+，C2O42－做還原劑，被氧化成城二氧化碳。結合得失電子守恒和電荷守恒可得到MnO4－和C2O42－的離子反應方程式為：2MnO4－+5C2O42－+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；②根據(jù)題意可知，酸性KMnO4溶液先與NOSO4H反應，利用草酸鈉溶液滴定剩余酸性KMnO4溶液。用0.2500mol·L－1草酸鈉標準溶液滴定酸性KMnO4溶液，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。可知剩余的KMnO4的物質的量n1(MnO4－)=n(C2O42－)=×0.2500mol·L－1×20.00×10-3L=2×10-3mol，則亞硝酰硫酸消耗的KMnO4的物質的量n2(MnO4－)=0.1000mol·L－1·60.00×10-3L-2×10-3mol=4×10-3mol。n(NOSO4H)=5/2n2(MnO4－)=10-2mol，亞硝酰硫酸的純度=m(NOSO4H)/1.337g×100%=10-2mol×127g·mol－1/1.337g×100%=95.0%?！绢}目點撥】本題測定純度過程中，先用過量的酸性KMnO4溶液滴定NOSO4H，將NOSO4H完全消耗，再用草酸鈉溶液滴定剩余酸性KMnO4溶液。經(jīng)過兩次滴定實驗，最終測得樣品純度?？上雀鶕?jù)第二次滴定，求出第一次消耗高錳酸鉀的物質的量，再根據(jù)方程式比例關系，計算出樣品中NOSO4H的含量。20、球形冷凝管C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵下層ABCC使平衡向生成溴乙烷的方向移動1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差較小，所以不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物【解題分析】

（1）儀器A為球形冷凝管；（2）分子間氫鍵的存在導致物質的熔沸點升高；（3）1﹣溴丁烷難溶于水，密度比水大；（4）根據(jù)可能發(fā)生的副反應和反應物的溶解性分析；（5）根據(jù)雜質的化學性質分析；（6）根據(jù)化學平衡移動的原理分析。【題目詳解】（1）圖乙中儀器A為球形冷凝管，故答案為球形冷凝管；（2）分子間氫鍵的存在導致物質的熔沸點升高，C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵，所以乙醇的沸點比溴乙烷溴乙烷的高，故答案為C2H5OH分子間存在氫鍵，溴乙烷分子間不能形成氫鍵；（3）1﹣溴丁烷難溶于水，密度比水大，則將1﹣溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，1﹣溴丁烷在下層，故答案為下層；（4）A、濃硫酸和1-丁醇反應發(fā)生副反應消去反應生成烯烴、分子間脫水反應生成醚，稀釋后不能發(fā)生類似反應減少副產(chǎn)物烯和醚的生成，故正確；B、濃硫酸具有強氧化性能將溴離子氧化為溴單質，稀釋濃硫酸后能減少溴單質的生成，故正確；C、反應需要溴化氫和1-丁醇反應，濃硫酸溶解溶液溫度升高，使溴化氫揮發(fā)，稀釋后減少HBr的揮發(fā)，故正確；D.、水是產(chǎn)物不是反應的催化劑，故錯誤；ABC正確，故答案為ABC；（5）A、NaI和溴單質反應，但生成的碘單質會混入，故錯誤；B、溴單質和氫氧化鈉反應，溴代烷也和NaOH溶液中水解反應，故錯誤；C、溴單質和NaHSO3溶液發(fā)生氧化還原反應，可以除去溴單質，故正確；D、KCl不能除去溴單質，故錯誤；C正確，故選C；（6）根據(jù)題給信息知，乙醇和溴乙烷的沸點相差較大，采用邊反應邊蒸出產(chǎn)物的方法，可以使平衡向生成溴乙烷的方向移動，而1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差較小，若邊反應邊蒸餾，會有較多的正丁醇被蒸出，所以不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物；而1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差較小，所以不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物，故答案為使平衡向生成溴乙烷的方向移動；1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差較小，所以不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物?！绢}目點撥】本題考查有機物的制備，注意反應物和生成物的性質，明確試劑的作用和儀器選擇的依據(jù)是解答關鍵。21、+247CH4+O2--2e-=CO+2H2+123.5反應Ⅱ相當于反應Ⅰ中乙烷熱解的產(chǎn)物H2，與CO2進一步發(fā)生反應：CO2+H2CO+H2O，降低了反應Ⅰ中生成物H2的濃度，使平衡向生成乙烯的方向移動