2024屆銅陵市第一中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

2024屆銅陵市第一中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關(guān)說法正確的是()A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子C．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動 D．AgCl是還原產(chǎn)物2、空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，流程如下，下列說法不正確的是：A．步驟①中發(fā)生的主要反應(yīng)為Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－B．步驟②③的目的是富集溴元素C．物質(zhì)X為HBrOD．空氣吹出法用到了溴易揮發(fā)的性質(zhì)3、某化工廠由于操作失誤，反應(yīng)釜中殘留大量金屬鈉，危險性極大。請選擇最合理、最安全的處理方案()A．打開反應(yīng)釜，用工具將反應(yīng)釜內(nèi)金屬鈉取出B．向反應(yīng)釜內(nèi)加水，通過化學(xué)反應(yīng)使鈉轉(zhuǎn)化成溶液流出C．向反應(yīng)釜中加入乙醇，放出產(chǎn)生的氣體和溶液D．通入氧氣，將鈉氧化成氧化鈉，再加水溶解除去4、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L-1、0.2mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是A．Z為0.2mol·L-1 B．Y2為0.35mol·L-1C．X2為0.3mol·L-1 D．Z為0.4mol·L-15、下列說法正確的是（）A．由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子晶體B．分子晶體中的分子間可能含有共價鍵C．分子晶體中一定有共價鍵D．分子晶體中分子一定緊密堆積6、下列物質(zhì)的類別與所含官能團都錯誤的是（）A．醇類—OH B．羧酸—COOHC．醛類—CHO D．CH3-O-CH3醚類7、下列說法均正確的組合為①s－sσ鍵與s－pσ鍵的電子云形狀相同②第四周期的元素基態(tài)原子中，4s能級只有1個電子的元素共有3種③鎢的配合物離子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，該配離子中鎢顯0價④中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)型一定是正四面體⑤2－丁醇中存在手性碳原子⑥相對分子質(zhì)量：CH3CH2OH＞CH3CHO，所以沸點：CH3CH2OH＞CH3CHOA．②③⑤ B．③⑤ C．①②④ D．④⑥8、X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍。下列有關(guān)敘述正確的是()A．Y原子的價層電子排布式為3s23p5B．穩(wěn)定性：Y的氫化物＞Z的氫化物C．第一電離能：Y＜ZD．X、Y兩元素形成的化合物為離子化合物9、下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是A．SO2與SiO2 B．CO2與H2O C．NaCl與HCl D．CCl4與KCl10、已知氨水的密度比水小，現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為10%利50%的兩種氨水，將其等體積混合，則所得混合溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A．>30%B．=30%C．<30%D．無法確定11、下列離子在指定溶液中一定不能大量共存的是()A．弱堿性溶液中:HCO3-、NO3-、Na+、Cl-B．常溫時pH=7的溶液中:Fe3+、SO42-、K+、Cl-C．含NO3-的溶液中:Fe3+、SO42-、H+、NH4+D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中:S2-、K+、CO32-、Na+12、已知非金屬性：S＜Cl，由此得出的性質(zhì)錯誤的是A．酸性：H2SO4＜HClO4 B．得電子能力：S＜Cl2C．熱穩(wěn)定性：H2S＜HCl D．原子半徑：S＜Cl13、已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應(yīng)的平衡常數(shù)CH3COOHCH3COO-+H+

K1=1.75×10-5

△H1>0CH3COO-+H20CH3COOH+OH-

K2=5.71×10-10

△H2>0常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是A．溫度不變,若在混合溶液中加入少量NaOH固體，c(CH3COO-)減小B．對混合溶液進(jìn)行微熱，K1增大、K2減小C．調(diào)節(jié)混合溶液的pH值至中性，則此時溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)D．已知水的離子積為Kw，則三者關(guān)系為K1·K2=Kw14、在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個SO42-,(NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值)同時含有NA個金屬離子,則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為A．1mol/L B．2.5mol/L C．5mol/L D．2mol/L15、在同溫同壓下，某有機物和過量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3溶液反應(yīng)得到V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，則該有機物可能是()A．HOOCCOOH B．CH3CHOHCOOH C．HOCH2CH2OH D．CH3CH2OH16、能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2OB．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeSH2S↑+Fe2+C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3Al2(CO3)3↓D．用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH－+NO2－+H2O17、有下列幾種高分子化合物：①②③④，其中是由兩種不同的單體聚合而成的是（）A．③ B．③④ C．①② D．④18、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL濃度為2.0mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，有氣體放出，所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是()A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．1.4g19、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．14g乙烯和丙烯混合氣體中原子數(shù)目為3NAB．在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含有氫原子數(shù)為3NAC．5.6g鐵在22.4L氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目小于0.1NA20、某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,它與2H原子組成2HmX分子，此分子含N個中子，在ag2HmX中所含電子的物質(zhì)的量是A．(A－N＋m)molB．(A－N)molC．(A－N＋m)molD．(A－N+2m)mol21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A．23gNa與O2充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數(shù)N（O2）的范圍為：0.25NA<N（O2）<0.5NAB．2molNO和1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后容器中的分子數(shù)小于2NAC．2.5gMg-Zn合金與足量鹽酸反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)況下的體積可能為2.24LD．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.92NA22、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．古代造紙工藝中使用的明礬易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕B．食用花生油、葡萄糖和雞蛋清均能發(fā)生水解反應(yīng)C．用活性炭去除冰箱中異味的過程屬于化學(xué)變化D．天然氣、液化石油氣和煤是我國目前推廣使用的清潔燃料二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為________。(2)B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為__________，C的元素符號為____________；B的外圍電子的軌道表示式為___________。(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號為________________，其基態(tài)原子的電子排布式為________________________。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為_________。24、（12分）化合物G可用作香料，一種合成路線如圖：請回答下列問題：（1）F的化學(xué)名稱為_____。（2）⑤的反應(yīng)類型是_____。（3）A中含有的官能團的名稱為_____。（4）由D到E的化學(xué)方程式為_____。（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為_____。（6）H（C6H10O4）與C互為同系物，H可能的結(jié)構(gòu)共有_____種（不考慮立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比1：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為_____。25、（12分）準(zhǔn)確稱量8.2g

含有少量中性易溶雜質(zhì)的燒堿樣品，配成500mL

待測溶液。用0.1000mol?L?1的硫酸溶液進(jìn)行中和滴定測定該燒堿樣品的純度，試根據(jù)試驗回答下列問題：（1）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視____________，若用酚酞作指示劑達(dá)到滴定終點的標(biāo)志是____________。（2）根據(jù)表數(shù)據(jù)，計算燒堿樣品的純度是_______________（用百分?jǐn)?shù)表示，保留小數(shù)點后兩位）滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（3）下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果________。②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結(jié)果________。26、（10分）CCTV在“新聞30分”中介紹：王者歸“錸”，我國發(fā)現(xiàn)超級錸礦，飛機上天全靠它。錸的穩(wěn)定硫化物有ReS2，穩(wěn)定的氧化物有Re2O7。工業(yè)上，常從冶煉銅的廢液中提取錸，其簡易工藝流程如下（部分副產(chǎn)物省略，錸在廢液中以ReO4-形式存在）：回答下列問題：（1）NH4ReO4（高錸酸銨）中錸元素化合價為_________________。（2）操作A的名稱是_____________?！拜腿　敝休腿?yīng)具有的性質(zhì)：______（填代號）。①萃取劑難溶于水②萃取劑的密度大于水③ReO4-在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度④萃取劑不和ReO4-發(fā)生反應(yīng)（3）在“反萃取”中，加入氨水、水的目的是_________________。（4）在高溫下高錸酸銨分解生成Re2O7，用氫氣還原Re2O7，制備高純度錸粉。①寫出高錸酸銨分解生成Re2O7的化學(xué)方程式_____________________。②工業(yè)上，利用氫氣還原Re2O7制備錸，根據(jù)生成錸的量計算氫氣量，實際消耗H2量大于理論計算量，其原因是_____________________。（5）工業(yè)上，高溫灼燒含ReS2的礦粉，可以制備R2O7。以含ReS2的礦石原料生產(chǎn)48.4tRe2O7，理論上轉(zhuǎn)移__________mol電子。27、（12分）某化學(xué)活動小組設(shè)計如下圖所示(部分夾持裝置已略去)實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的氣態(tài)物質(zhì)。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。(2)裝置B中試劑Y應(yīng)為_________________。(3)已知在裝置C中通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體(含氯氧化物)，裝置C中只有氯化鈉和碳酸氫鈉。若C中有0.1molCl2參加反應(yīng)，可推知C中反應(yīng)生成的含氯氧化物為______________(寫化學(xué)式)。(4)該實驗裝置中明顯存在不足之處，改進(jìn)的措施為____________________________。28、（14分）化石燃料開采、加工過程產(chǎn)生的H2S廢氣可以通過多種方法進(jìn)行治理．可以制取氫氣，同時回收硫單質(zhì)，既廉價又環(huán)保?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；S(s)+O2(g)=SO2(g)；2S(s)S2(g)；2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(g)；則反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+S2(g)=_______(2)工業(yè)上采州高溫?zé)岱纸釮zS的方法制取H2，在膜反應(yīng)器中分離出H2。在恒容密閉容器中，阻H2S的起始濃度均為0.009mol/L控制不同溫度進(jìn)行H2S分解：2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，實驗過程中測得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖所示。曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線b表示不同溫度F反應(yīng)經(jīng)過相同時間時H2S的轉(zhuǎn)化率。①在935℃時，該反應(yīng)經(jīng)過tsH2S的轉(zhuǎn)化率達(dá)到P點數(shù)值，則在ts內(nèi)用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=___。②溫度升高，平衡向____方向移動（填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”），平衡常數(shù)____（填“增大”“減小”或“不變”）。985℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____。③隨著H2S分解溫度的升高，曲線b逐漸向曲線a靠近，其原因是___。(3)電解法治理硫化氫是先用FeCl3溶液吸收含H2S的工業(yè)廢氣，所得溶液用惰性電極電解，陽極區(qū)所得溶液循環(huán)利用。①進(jìn)入電解池的溶液中，溶質(zhì)是____。②陽極的電極反應(yīng)式為____。③電解總反應(yīng)的離子方程式是____。29、（10分）（1）31Ga基態(tài)原子的核外電子排布式是___________。C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。寫出一種與OH-互為等電子體的分子為_________________(填化學(xué)式)。（2）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。①NH3分子的空間構(gòu)型是_________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_______。②肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__________(填標(biāo)號)a.離子鍵

b.共價鍵

c.配位鍵

d.范德華力③圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是________（填標(biāo)號）。a.CF4

b.NH4+

c.CH4

d.H2O（3）最近發(fā)現(xiàn)，只含C、Mg和Ni三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性。該晶體的一個晶胞如圖3所示，則該晶體的化學(xué)式為___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

A、根據(jù)總反應(yīng)：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可知，Ag的化合價升高，被氧化，為原電池的負(fù)極，錯誤；B、式中5MnO2得電子生成Na2Mn5O10，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，正確；C、在原電池中陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，錯誤；D、Ag的化合價升高，被氧化，AgCl是氧化產(chǎn)物，錯誤。答案選B。2、C【解題分析】

A．步驟①中發(fā)生的主要反應(yīng)是氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故A正確；B．步驟②③吹出溴單質(zhì)后，用二氧化硫還原后再用氯氣氧化的目的是富集溴元素，故B正確；C．分析可知X為HBr，故C錯誤；D．熱空氣吹出溴單質(zhì)是利用了溴單質(zhì)易揮發(fā)的性質(zhì)，故D正確；答案選C。3、C【解題分析】

本題主要考查的是實驗室安全及鈉的相關(guān)化學(xué)知識。金屬鈉性質(zhì)很活潑，反應(yīng)釜中存在金屬鈉，說明反應(yīng)釜中一定存在有機物；金屬鈉能與和氧氣和水劇烈反應(yīng)且放出大量熱；甲醇和鈉反應(yīng)較緩慢?！绢}目詳解】由于金屬鈉量大，取出過程中，與空氣中氧氣或水蒸氣反應(yīng)，反應(yīng)放熱可能會引燃保存金屬鈉的有機物，發(fā)生危險，A錯誤；鈉很活潑，遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)同時生成氫氣，導(dǎo)致反應(yīng)釜中氣體壓強增大，能產(chǎn)生爆炸，B錯誤；鈉與乙醇反應(yīng)，反應(yīng)速度相對緩慢，若能導(dǎo)出氫氣和熱量，則應(yīng)更安全、更合理，C正確；通入氧氣，將鈉氧化成氧化鈉會放出大量的熱，可能會引燃保存金屬鈉的有機物，發(fā)生危險，D錯誤。故選C?！绢}目點撥】該題側(cè)重對實驗基礎(chǔ)知識的檢驗和訓(xùn)練，學(xué)會在實驗過程中處理常見意外事故的方法是解題的關(guān)鍵。4、A【解題分析】

利用三行式分析。假設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行到底，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大。X2(g)＋Y2(g)2Z(g)開始（mol/L）：0.10.20.2變化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：00.10.4假設(shè)反應(yīng)逆向進(jìn)行到底，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小。X2(g)＋Y2(g)2Z(g)開始（mol/L）：0.10.20.2變化（mol/L）：0.10.10.2平衡（mol/L）：0.20.30由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化，所以平衡時濃度范圍為0＜c（X2）＜0.2，0.1＜c（Y2）＜0.3，0＜c（Z）＜0.4，選A。5、A【解題分析】分析：A項，由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子晶體，如稀有氣體構(gòu)成的晶體；B項，分子晶體中的分子間存在范德華力，可能存在氫鍵，不可能含共價鍵；C項，分子晶體中不一定含共價鍵，如稀有氣體；D項，分子晶體中分子不一定緊密堆積，如冰晶體。詳解：A項，由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子晶體，如稀有氣體構(gòu)成的晶體，A項正確；B項，分子晶體中的分子間存在范德華力，可能存在氫鍵，不可能含共價鍵，B項錯誤；C項，分子晶體中不一定含共價鍵，如稀有氣體，C項錯誤；D項，分子晶體中分子不一定緊密堆積，如冰晶體，D項錯誤；答案選A。6、C【解題分析】

A.含有的官能團為—OH，屬于醇類，與題意不符，A錯誤；B.含有的官能團為—COOH，屬于羧酸類，與題意不符，B錯誤；C.含有的官能團為-COOC，屬于酯類，符合題意，C正確；D.CH3-O-CH3含有的官能團為C-O-C，屬于醚類，與題意不符，D錯誤；答案為C；【題目點撥】根據(jù)常見官能團確定物質(zhì)的類別，C項為易錯點，注意甲酸酯含有醛基，具有醛的性質(zhì)，但不屬于醛類。7、A【解題分析】

①s能級電子云是球形，p能級電子云是啞鈴型，所以s?sσ鍵與s?pσ鍵的電子云形狀不同，①錯誤；②該原子4s能級未填充滿，情況之一是按照能級順序正常填充的結(jié)果：1s22s22p63s23p64s1，為K元素,情況之二是按照洪特規(guī)則的特例填充的結(jié)果：1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，為Cr和Cu，所以基態(tài)原子的4s能級中只有1個電子的元素共有3種，②正確；③OH顯-1價，CO顯O價，故W顯O價，③正確；④中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構(gòu)形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取sp3雜化，但H2O是V型，NH3是三角錐型，④錯誤；⑤與4個不相同的原子或原子團相連的C原子稱為手性碳原子，中，與-OH相連的C符合定義，是手性碳，⑤正確；⑥CH3CH2OH分子之間存在氫鍵，故CH3CH2OH的熔沸點比CH3CHO高，⑥錯誤；綜上所述：②③⑤正確。答案選A。8、C【解題分析】

X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，則X為H、Li或Na；Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，則Y有3個電子層，最外層有6個電子，則Y為硫元素；Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的三倍，則Z有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為氧元素。則A．Y為硫元素，Y的價層電子排布式為3s23p4，故A錯誤；B．Y為硫元素，Z為氧元素，非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，氫化物穩(wěn)定性Z＞Y，故B錯誤；C．Y為硫元素，Z為氧元素，第一電離能：Y＜Z，故C正確；D．X為H、Li或Na，Y為硫元素，H、Li或Na與硫元素可以形成硫化氫屬于共價化合物，硫化鈉和硫化鋰屬于離子化合物，故D錯誤；故選C。9、B【解題分析】

A.SO2和SiO2均含共價鍵，前者為分子晶體，后者為原子晶體，A錯誤；B.CO2和H2O均含共價鍵，均由分子構(gòu)成，均為分子晶體，B正確；C.NaCl含離子鍵，為離子晶體，HCl含共價鍵，為分子晶體，C錯誤；D.CCl4含共價鍵，為分子晶體，KCl含離子鍵，為離子晶體，D錯誤。故答案選B。10、C【解題分析】本題考查溶液中的有關(guān)計算。解析：設(shè)10%的氨水和50%的氨水各取VL，密度分別是ρ1、ρ2，氨水濃度越大密度越小，所以ρ2<ρ1，則混合后的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：10%ρ1+50%ρ2點睛：解題時需要注意當(dāng)濃度越大其密度越小的同溶質(zhì)不同濃度的水溶液等體積相混，所得混合后的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于混合前的兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的平均值，反之亦然。11、B【解題分析】

離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以及題干中的已知信息分析判斷?！绢}目詳解】A.HCO3-可以使溶液呈弱堿性，NO3-、Na+、Cl-等幾種離子在弱堿性溶液中不能發(fā)生離子反應(yīng)水解，故本組離子有可能大量共存；B.常溫時pH=7的溶液中，F(xiàn)e3+不能大量共存；C.含NO3-的溶液中Fe3+、SO42-、H+、NH4+之間不反應(yīng)，能大量共存；D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液可能顯酸性，也可能顯強堿性，如果顯堿性，則S2-、K+、CO32-、Na+能大量共存；綜上所述，B組離子一定不能大量共存，答案選B。12、D【解題分析】

A.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則酸性：H2SO4＜HClO4，A正確；B.非金屬性越強，其單質(zhì)越容易得到電子，則得電子能力：S＜Cl2，B正確；C.非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，則熱穩(wěn)定性：H2S＜HCl，C正確；D.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：S＞Cl，D錯誤；答案選D。13、D【解題分析】A.溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，會發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，使醋酸發(fā)生電離的程度增大，所以c（CH3COO-）增大，故A錯誤；B.對混合溶液進(jìn)行微熱，會促進(jìn)酸的電離和鹽的水解程度，所以K1增大、K2也增大，故B錯誤；C.在溶液中存在電荷守恒：c(H+)＋c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，調(diào)節(jié)混合溶液的PH值至中性，則c(H+)=c(OH-），此時溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，故C錯誤；D.K1·K214、B【解題分析】

1.5NA個硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol，NA個金屬陽離子的物質(zhì)的量為1mol，令金屬離子的化合價為x，根據(jù)電荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金屬陽離子為+3價，所以該硫酸鹽可以表示為M2(SO4)3，根據(jù)硫酸根守恒可知，硫酸鹽為,所以該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為，本題答案選B。15、B【解題分析】

—OH、—COOH均能與Na反應(yīng)，2mol—OH或—COOH與過量Na反應(yīng)生成1molH2?！狢OOH能與NaHCO3溶液反應(yīng)，lmol—COOH與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成1molCO2?！绢}目詳解】A.HOOC—COOH與過量Na、足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2、CO2的體積比為1∶2，故A錯誤；B.與過量Na、足量NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2、CO2的體積相等，故B正確；C.HOCH2CH2OH與Na反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，與NaHCO3不反應(yīng)，故C錯誤；D.CH3CH2OH與Na反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，與NaHCO3不反應(yīng)，故D錯誤；答案選B。16、D【解題分析】A.醋酸為弱電解質(zhì)不能完全電離，即寫離子方程式時應(yīng)該寫分子式，正確的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+H2O+Ca2++2CH3COO-，A項錯誤；B.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2FeS+6H2SO4（濃）=Fe2（SO4）3+3SO2↑+2S+6H2O而不是復(fù)分解反應(yīng)，B項錯誤；C.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液瞬間內(nèi)生成碳酸鋁，但又水解成氫氧化鋁，所以水溶液中不能存在碳酸鋁，正確的離子方程式為2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，C項錯誤。D.氫氧化鈉為強電解質(zhì)可以完全電離，D項正確；答案選D。點睛：本題考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷，需要掌握書寫離子方程式應(yīng)注意的問題。C為易錯點，要注意Al3+和CO32－發(fā)生雙水解而不是生成沉淀。17、B【解題分析】

①是由CH2=CHCl發(fā)生加聚反應(yīng)生成；②是由發(fā)生加聚反應(yīng)生成；③是由和HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)生成；④是由CH2=CH2和CH2=CH—CH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成；因此③④是由兩種不同的單體聚合而成的；答案：B【題目點撥】加聚反應(yīng)單體尋找方法：凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子（無其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；凡鏈節(jié)主鏈上只有四個碳原子（無其它原子）且鏈節(jié)無雙鍵的高聚物，其單體必為兩種，在中間畫線斷開，然后將四個半鍵閉合；凡鏈節(jié)主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的高聚物，其規(guī)律是“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換。18、B【解題分析】根據(jù)題意，混合物與100mL1.0mol?L-1的鹽酸恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，說明所得溶液為FeCl2溶液，由氯元素守恒可得：n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×1.0mol?L-1=0.05mol；根據(jù)鐵元素守恒，用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量此混合物得到鐵的物質(zhì)的量為：n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol，質(zhì)量為：0.05mol×56g?mol-1=2.8g，故選C。19、A【解題分析】

A.乙烯和丙烯的最簡式相同，14g乙烯和丙烯混合氣體含1molCH2,原子數(shù)目為3NA,故A正確；B.水中也含有氫元素，在50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中，含有氫原子的物質(zhì)的量大于3mol，故B錯誤；C.氯氣沒標(biāo)明狀態(tài)，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，C錯誤；D.Na2CO3屬于強堿弱酸鹽，CO32-發(fā)生水解，0.1mol·L-1Na2CO3溶液沒有體積，無法計算，故D錯誤；答案：A。20、D【解題分析】X原子的質(zhì)量數(shù)為A，2HmX的相對分子量為：A+2m，其摩爾質(zhì)量為(A+2m)g/mol，每個2HmX分子中含有的電子數(shù)為(A－N+2m)，則agHmX的物質(zhì)的量為：=mol，則在ag2HmX分子中含電子的物質(zhì)的量是：mol×(A-N+2m)=(A-N+2m)mol，故選D。21、D【解題分析】

A.23gNa物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)4Na+O2=2Na2O反應(yīng)可知，消耗N（O2）=0.25NA；根據(jù)2Na+O2=Na2O2反應(yīng)可知，消耗N（O2）=0.5NA；因此1molNa與O2充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數(shù)N（O2）的范圍為：0.25NA<N（O2）<0.5NA，A正確；B.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，所以2molNO和1molO2反應(yīng)生成2molNO2，由于2NO2N2O4反應(yīng)的存在，所以反應(yīng)后容器中的分子數(shù)小于2NA，B正確；C.設(shè)Mg為xmol，Zn為ymol，放出的氣體的量為0.1mol，則24x+65y=2.5，x+y=0.1，則x=4/41mol，y=0.1/41mol，所以當(dāng)n(Mg)：n(Zn)=40:1時，放出的氣體在標(biāo)況下的體積可能為2.24L；C正確；D.濃硫酸與足量的銅微熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，反?yīng)停止；因此50mL18.4mol/L濃硫酸不能全部反應(yīng)，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.92NA，D錯誤；綜上所述，本題選D。22、A【解題分析】

A.早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂敷明礬的工藝，明礬中鋁離子水解，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，產(chǎn)生氫離子，易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，A正確；B.食用花生油和雞蛋清均能發(fā)生水解反應(yīng)，葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，B錯誤；C.用活性炭去除冰箱中異味，利用活性炭的吸附作用，過程屬于物理變化，C錯誤；D.天然氣、液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料，煤不屬于清潔燃料，D錯誤；答案為A；二、非選擇題(共84分)23、NClKFe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2Cu1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1【解題分析】

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，核外電子排布應(yīng)為ns2np3；(2)B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，離子核外都有18個電子，據(jù)此計算質(zhì)子數(shù)進(jìn)行判斷；(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數(shù)為5，應(yīng)為Fe元素；(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，應(yīng)為Cu，原子序數(shù)為29。【題目詳解】(1)A元素基態(tài)原子的核外電子排布應(yīng)為ns2np3，次外層有2個電子，其電子排布式為：1s22s22p3，應(yīng)為N元素；(2)B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，離子核外都有18個電子，B元素質(zhì)子數(shù)為18-1=17，B為氯元素，元素符號為Cl，C元素質(zhì)子數(shù)為18+1=19，C為鉀元素，Cl元素為第ⅦA元素，外圍價電子的軌道表示式為；(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數(shù)為5，則基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，應(yīng)為Fe元素；有成對電子，只有一個未成對電子，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，應(yīng)為Cu元素。24、苯甲醇水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）氯原子和羧基：+Cl2+HCl9HOOCCH2CH2CH2CH2COOH【解題分析】

由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，ClCH2COOH與碳酸鈉反應(yīng)生成ClCH2COONa，ClCH2COONa與NaCN反應(yīng)生成NaOOCCH2CN，NaOOCCH2CN在酸性條件下水解生成HOOCCH2COOH；在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，則E是；在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成；在濃硫酸作用下，與HOOCCH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則G為?！绢}目詳解】（1）F的結(jié)構(gòu)簡式為，屬于芳香醇，名稱為苯甲醇，故答案為：苯甲醇；（2）反應(yīng)⑤為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成，故答案為：水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為ClCH2COOH，官能團為氯原子和羧基，故答案為：氯原子和羧基；（4）D到E的反應(yīng)為在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Cl2+HCl，故答案為：+Cl2+HCl；（5）在濃硫酸作用下，與HOOCCH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則G的結(jié)構(gòu)簡式為；（6）H（C6H10O4）與C互為同系物，則H為飽和二元羧酸，可以視作兩個—COOH取代C4H10分子中的兩個氫原子，C4H10分子由兩種結(jié)構(gòu)，故二羧基取代物有9種；核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比1：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，故答案為：9；HOOCCH2CH2CH2CH2COOH?！绢}目點撥】本題考查有機化學(xué)基礎(chǔ)，解題的關(guān)鍵是要熟悉烴的各種衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不僅要注意物質(zhì)官能團的衍變，還要注意同時伴隨的分子中原子數(shù)目的變化，在此基礎(chǔ)上判斷有機物的反應(yīng)類型，書寫有關(guān)化學(xué)方程式。25、錐形瓶中溶液顏色變化滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)顏色不變97.56%偏高偏高【解題分析】

（1）滴定過程中兩眼應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；若用酚酞作指示劑當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟蛩崛芤?，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)顏色不變，說明氫氧化鈉與硫酸完全反應(yīng)；（2）依據(jù)題給數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再計算燒堿樣品的純度；（3）依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積變化和待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量變化分析解答?！绢}目詳解】（1）滴定過程中兩眼應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；若用酚酞作指示劑當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟蛩崛芤?，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)顏色不變，說明氫氧化鈉與硫酸完全反應(yīng)，達(dá)到滴定終點，故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)顏色不變；（2）由表格數(shù)據(jù)可知，第一次消耗硫酸的體積為（20.50—0.40）ml=20.10ml，第二次消耗硫酸的體積為（24.00—4.10）ml=19.90ml，取兩次平均值，可知反應(yīng)消耗硫酸的體積為=20.00ml，由H2SO4—2NaOH可得n（NaOH）=2n（H2SO4）=2×0.1000mol?L?1×0.02000L=4×10—3mol，則燒堿樣品的純度為×100%=97.56%，故答案為：97.56%；（3）①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，導(dǎo)致硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，使所測結(jié)果偏高，故答案為：偏高；②若將錐形瓶用待測液潤洗，增加了待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，導(dǎo)致消耗硫酸標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使所測結(jié)果偏高，故答案為：偏高?！绢}目點撥】分析誤差時要看是否影響標(biāo)準(zhǔn)體積的用量，若標(biāo)準(zhǔn)體積偏大，結(jié)果偏高；若標(biāo)準(zhǔn)體積偏小，結(jié)果偏??；若不影響標(biāo)準(zhǔn)體積，則結(jié)果無影響。26、＋7分液①③④萃取有機層中ReO4-2NH4ReO42NH3↑＋H2O↑＋Re2O7H2除作還原劑外，還作保護(hù)氣、用于排盡裝置內(nèi)空氣等合理答案3.0×106【解題分析】分析：(1)根據(jù)正負(fù)化合價的代數(shù)和為0計算；(2)根據(jù)流程圖，用萃取劑萃取后得到含錸有機層和水層，據(jù)此分析解答；根據(jù)萃取劑選擇的條件分析判斷；(3)根據(jù)流程圖，經(jīng)過用氨水、水作萃取劑進(jìn)行反萃取后可以得到富錸溶液分析解答；(4)依題意，高錸酸銨分解是非氧化還原反應(yīng)，據(jù)此書寫方程式；聯(lián)系氫氣還原氧化銅實驗解答；(5)根據(jù)4ReS2＋15O22Re2O7＋8SO2，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律計算。詳解：(1)NH4ReO4(高錸酸銨)中N為-3價，H為+1價，O為-2價，根據(jù)正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，錸元素化合價為+7價，故答案為：+7；(2)根據(jù)流程圖，用萃取劑萃取后得到含錸有機層和水層，分離的方法為分液，“萃取”中萃取劑應(yīng)具有的性質(zhì)：萃取劑難溶于水；ReO4-在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度；萃取劑不和ReO4-發(fā)生反應(yīng)，故答案為：分液；①③④；(3)反萃取指用氨水、水作萃取劑，可以將有機層中ReO4-奪出來，分離出水層和有機層，ReO4-進(jìn)入水溶液，故答案為：萃取有機層中ReO4-；(4)①依題意，高錸酸銨分解是非氧化還原反應(yīng)，生成七氧化二錸外，還有水、氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4ReO42NH3↑＋H2O↑＋Re2O7，故答案為：2NH4ReO42NH3↑＋H2O↑＋Re2O7；②工業(yè)上，利用氫氣還原Re2O7制備錸，氫氣起三個作用：作還原劑、作保護(hù)氣、用氫氣排空氣，因此根據(jù)生成錸的量計算氫氣量，實際消耗H2量大于理論計算量，故答案為：H2除作還原劑外，還作保護(hù)氣、用于排盡裝置內(nèi)空氣；(5)4ReS2＋15O22Re2O7＋8SO2，生成1molRe2O7時，轉(zhuǎn)移30mol電子。n(Re2O7)＝48.4×106g484g/mol＝1.0×105mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量：n(e-)＝3.0×106mol，故答案為：27、MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O飽和食鹽水（或飽和氯化鈉溶液）Cl2O在裝置D后連接一尾氣處理裝置（或連接一盛有NaOH溶液的洗氣瓶）【解題分析】分析：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)驗證的實驗設(shè)計，步驟分析判斷，現(xiàn)象分析理解，掌握物質(zhì)性質(zhì)和實驗設(shè)計方法是解題關(guān)鍵。詳解：(1)實驗室制備氯氣，結(jié)合裝置分析可知是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)實驗室制備氯氣中含有氯化氫氣體，需要用飽和食鹽水除去。(3)C中有0.1mol氯氣參加反應(yīng)，裝置C中通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下黃紅色的氣體，反應(yīng)為Cl2+Na2CO3→NaHCO3+NaCl+X，依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒計算判斷氯元素化合價為+1價，可推知C中反應(yīng)生成的含氯