2024屆山東省泰安市肥城市化學高二第二學期期末教學質(zhì)量檢測試題含解析

2024屆山東省泰安市肥城市化學高二第二學期期末教學質(zhì)量檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、現(xiàn)有下列氧化還原反應(yīng)：①2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl?②2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－③2MnO4-＋10Cl?＋16H+＝2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O根據(jù)上述反應(yīng)判斷下列結(jié)論正確的是A．反應(yīng)①中的氧化劑是Br－B．反應(yīng)②中Fe2+發(fā)生還原反應(yīng)C．氧化性：MnO4-﹥Cl2﹥Br2﹥Fe3+D．向FeBr2的溶液中滴加過量酸性KMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：MnO4-＋5Fe2+＋8H+＝Mn2+＋5Fe3+＋4H2O2、下列關(guān)于乙醇在各種化學反應(yīng)中化學鍵斷裂情況的說法不正確的是A．與乙酸、濃硫酸共熱時，①鍵斷裂B．與濃硫酸共熱至170℃時，②、④鍵斷裂C．在Ag催化下與O2加熱反應(yīng)時,①、③鍵斷裂D．與濃氫溴酸混合加熱時,①鍵斷裂3、下列實驗結(jié)論正確的是（）實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A淀粉溶液中加入碘水溶液變藍說明淀粉沒有水解B將乙醇與酸性重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性C蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入銀氨溶液，水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡水解的產(chǎn)物為非還原性糖D將新制Cu(OH)2與葡萄糖溶液混合加熱產(chǎn)生紅色沉淀(Cu2O)葡萄糖具有氧化性A．A B．B C．C D．D4、下列說法正確的是A．NaOH固體熔化的過程中，離于鍵和共價鍵均被破壞B．NaHSO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下，都能電高出H+C．CO2和PCl3分子中，每個原子最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差，說明HBr的分子間作用力比HC1弱5、有關(guān)乙烯分子中的化學鍵描述正確的是A．碳原子的三個sp2雜化軌道與其它原子形成三個σ鍵B．每個碳原子的未參加雜化的2p軌道形成σ鍵C．每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成π鍵D．碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它原子形成σ鍵6、已知BeCl2為共價化合物，兩個Be—Cl鍵間的夾角為180°，則BeCl2屬于()A．由極性鍵構(gòu)成的極性分子 B．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子 D．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子7、鐵鍋用水清洗放置后出現(xiàn)紅褐色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的反應(yīng)是A．Fe－3e－=Fe3+ B．O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D．2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)28、氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：下列說法不正確的是A．冰水的目的是降低反應(yīng)溫度，防止溴揮發(fā)，使反應(yīng)更充分B．混合①發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBrC．操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別為過濾和蒸餾D．Na2SO3的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH也可以用Na2CO3替代9、工業(yè)上采用如圖裝置模擬在A池中實現(xiàn)鐵上鍍銅，在C裝置中實現(xiàn)工業(yè)KCl制取KOH溶液。下列有關(guān)說法錯誤的是A．a(chǎn)為精銅，b為鐵制品可實現(xiàn)鍍銅要求B．c為負極，電極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32-＋6H2OC．從e出來的氣體為氧氣，從f出來的氣體為氫氣D．鉀離子從電解槽左室向右室遷移，h口出來的為高濃度的KOH溶液10、實驗室利用乙醇催化氧化法制取并提純乙醛的實驗過程中，下列裝置未涉及的是（）A． B． C． D．11、由2-氯丙烷轉(zhuǎn)變成1，2-丙二醇需經(jīng)過下列哪種合成途徑A．消去→加成→消去 B．消去→加成→取代C．加成→消去→取代 D．取代→消去→加成12、某品牌化妝品的主要成分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下圖所示反應(yīng)合成。下列對X、Y、Z的敘述，正確的是A．X、Y和Z均能和NaOH溶液反應(yīng)B．X和Z均能和Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能和NaHCO3溶液反應(yīng)C．Y既能發(fā)生加聚反應(yīng)，也能發(fā)生縮聚反應(yīng)D．Y分子中所有原子不可能共平面13、標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL,質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是A．B．C．D．=1000Vρ/(17V+22400)14、下列有關(guān)說法不正確的是圖1圖2圖3圖4A．水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵B．CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋C．H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運動D．金屬Cu原子堆積模型如圖4所示，該金屬晶體為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為1215、若agCO2含b個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為（）A．a(chǎn)b/28 B．a(chǎn)b/14 C．28/b D．44b/a16、常溫，向20ml0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，已知由水電離出的氫氧根離子濃度c水(OH－)隨滴入的NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．常溫下，醋酸的電離常數(shù)約為1×10-5B．b、d兩點溶液中均存在c(Na+)=c(CH3COO－)C．V1=20D．c點溶液存在：c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)二、非選擇題（本題包括5小題）17、M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同?；卮鹣铝袉栴}：(1)單質(zhì)M的晶體類型為________，其中M原子的配位數(shù)為________。(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為________，其同周期元素中，第一電離能最大的是________(寫元素符號)。(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。①該化合物的化學式為________，已知晶胞參數(shù)a＝0.542nm，此晶體的密度為__________g·cm－3。(寫出計算式，不要求計算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA)②此化合物的氨水溶液遇到空氣被氧化為深藍色，其中陽離子的化學式為________。18、酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成：(1)酮洛芬中含氧官能團的名稱為_________和_______。(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為________；由C→D的反應(yīng)類型是_______。(3)寫出B→C的反應(yīng)方程式_______________________________。(4)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫。(5)請寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物的合成路線流程圖(無機試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖：__________________________19、在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套裝置制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)①左圖中試管A中應(yīng)加入的試劑是_____。②需要加熱的裝置是_______，當實驗結(jié)束時應(yīng)該先熄滅____處的酒精燈。③試管D中收集得到的是____，C的作用是________。(2)①右圖中G中應(yīng)加入的試劑是_________。②試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_______。20、人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg·cm－3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。[配制酸性KMnO4標準溶液]如圖是配制50mL酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖。（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有________(填序號)。（2）其中確定50mL溶液體積的容器是__________________________________(填名稱)。（3）如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結(jié)果將______(填“偏大”或“偏小”)。[測定血液樣品中Ca2＋的濃度]抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。（4）已知草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O滴定時，根據(jù)現(xiàn)象_______________________________________，即可確定反應(yīng)達到終點。（5）經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg·cm－3。21、高分子化合物V:是人造棉的主要成分之一，合成路線如下：已知：（R、R1、R2、R3表示烴基）(1)試劑a是____________________________。(2)F與A以物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生反應(yīng)生成六元環(huán)狀化合物H，H的結(jié)構(gòu)簡式是________________。(3)I的結(jié)構(gòu)簡式是____________。(4)G中所含官能團是________________；M的結(jié)構(gòu)簡式是____________。(5)M與C反應(yīng)生成V的化學方程式為____________。(6)E的同分異構(gòu)體N也可以和J反應(yīng)生成M，N可能的結(jié)構(gòu)簡式為____________（寫一種）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

①2Br－+Cl2=Br2+2Cl－中，Cl元素的化合價降低，Br元素的化合價升高；②2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－中，F(xiàn)e元素的化合價升高，Br元素的化合價降低；③2MnO4－+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O中，Cl元素的化合價升高，Mn元素的化合價降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念及還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答?！绢}目詳解】A、①2Br－+Cl2=Br2+2Cl－中，Cl元素的化合價降低，反應(yīng)①中的氧化劑是Cl2，故A錯誤；B、②2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－中，F(xiàn)e元素的化合價升高，反應(yīng)②中Fe2+發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C、①2Br－+Cl2=Br2+2Cl－中，氧化性：Cl2﹥Br2，②2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－中，氧化性：Br2﹥Fe3+，③2MnO4－+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O中，氧化性：MnO4-﹥Cl2，所以氧化性強弱順序為：氧化性：MnO4-﹥Cl2﹥Br2﹥Fe3+，故C正確；D、①2Br－+Cl2=Br2+2Cl－中，還原性：Br－＞Cl－，②2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－中，還原性：Fe2＋＞Br－，③2MnO4－+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O中，還原性：Cl－＞Mn2＋，所以還原性強弱順序為：Fe2＋＞Br－＞Cl－＞Mn2＋，向FeBr2的溶液中滴加過量酸性KMnO4溶液，先發(fā)生反應(yīng)：MnO4-＋5Fe2+＋8H+＝Mn2+＋5Fe3+＋4H2O，過量的酸性KMnO4溶液又將Br-氧化，2MnO4－+10Br－+16H＋=2Mn2＋+5Br2+8H2O，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性的比較及應(yīng)用，明確反應(yīng)中元素的化合價變化及氧化性比較方法為解答的關(guān)鍵，易錯點D，F(xiàn)eBr2的溶液中滴加過量酸性KMnO4溶液亞鐵離子和溴離子均被氧化。2、D【解題分析】A．與乙酸、濃硫酸共熱時，發(fā)生酯化反應(yīng)，①斷裂，故A正確；B．與濃硫酸共熱至170℃時，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，②、④鍵斷裂，故B正確；C．在Ag催化下與O2反應(yīng)時，生成乙醛，①、③鍵斷裂，故C正確．B．與HBr反應(yīng)時，生成溴乙烷，②鍵斷裂，故D錯誤；本題選D。點睛：乙醇含有-OH，可發(fā)生取代、消去、氧化等反應(yīng)，反應(yīng)條件不同，生成物不同，化學鍵斷裂的方式不同，當發(fā)生酯化反應(yīng)時，①斷裂，發(fā)生取代反應(yīng)時，②鍵斷裂，發(fā)生消去反應(yīng)時，②④斷裂，發(fā)生催化氧化時①③斷裂，以此解答該題。3、B【解題分析】

A．淀粉溶液中加入碘水，溶液變藍，說明溶液中還存在淀粉，淀粉可能部分水解，不能說明淀粉沒有水解，故A錯誤；B．乙醇具有還原性，能被橙色的酸性重鉻酸鉀溶液氧化生成綠色的Cr3+，故B正確；C．蔗糖溶液中加入稀硫酸水解后溶液呈酸性，在酸性條件下，葡萄糖與銀氨溶液不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C錯誤；D．葡萄糖與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀氧化亞銅，表現(xiàn)了葡萄糖的還原性，故D錯誤；答案選B。4、C【解題分析】分析：本題考查的是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，分清物質(zhì)的性質(zhì)與化學鍵或分子間作用力的關(guān)系。詳解：A.氫氧化鈉熔化時只有離子鍵被破壞，故錯誤；B.硫酸氫鈉在水溶液中電離出鈉離子和氫離子和硫酸根離子，在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，故錯誤；C.二氧化碳中碳的最外層電子數(shù)為4+4=8，氧的最外層電子數(shù)為6+2=8，三氯化磷中磷的最外層電子數(shù)為5+3=8，氯原子的最外層電子數(shù)為7+1=8，都滿足8電子結(jié)構(gòu)，故正確；D.溴化氫比氯化氫的穩(wěn)定性差說明溴氫鍵比氯氫鍵弱，故錯誤。故選C。5、A【解題分析】分析：A.每個碳原子的三個sp2雜化軌道與兩個氫原和另一碳原子形成三個σ鍵；

B.每個碳原子的未參加雜化的2p軌道肩并肩形成形成π鍵；

C.每個碳原子的三個sp2雜化軌道與兩個氫原和另一碳原子形成三個σ鍵；

D.乙烯碳原子的未參加雜化的2p軌道與另一碳原子形成σ鍵。詳解:A.每個碳原子的三個sp2雜化軌道與兩個氫原和另一碳原子形成三個σ鍵,所以A項是正確的；

B.每個碳原子的未參加雜化的2p軌道肩并肩形成形成π鍵,故B錯誤；

C.每個碳原子的個sp2雜化軌道與兩個氫原和另一碳原子形成三個σ鍵,故C錯誤;

D.乙烯碳原子的未參加雜化的2p軌道與另一碳原子形成σ鍵，故D錯誤；所以A選項是正確的。6、B【解題分析】

BeCl2中Be-Cl鍵是不同元素形成的共價鍵，為極性鍵，兩個Be-Cl鍵間的夾角為180°，說明分子是對稱的，正電荷中心與負電荷的中心重合，BeCl2屬于非極性分子，故BeCl2由極性鍵形成的非極性分子，故答案為B?！绢}目點撥】共價化合物中，不同元素原子之間形成的化學鍵為極性鍵，同種元素原子之間形成的化學鍵為非極性鍵；正電荷中心與負電荷的中心重合為非極性分子，不重合為極性分子。7、A【解題分析】

A.在題中所給出的環(huán)境條件中，鐵不能從單質(zhì)直接被氧化成三價鐵離子，而應(yīng)該是二價鐵離子，故A項錯誤；B.鋼鐵能發(fā)生吸氧腐蝕形成原電池，正極發(fā)生是O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故B項正確；C.吸氧腐蝕生成的Fe(OH)2在有氧氣存在的條件下被迅速氧化成Fe(OH)3，故C項正確；D.鋼鐵能發(fā)生吸氧腐蝕發(fā)，其反應(yīng)方程式2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2，故D項正確；綜上所述，本題正確答案為A。8、D【解題分析】

A.溴易揮發(fā)，冰水的目的是降低反應(yīng)溫度，防止溴揮發(fā)，使反應(yīng)更充分，A正確；B.目標產(chǎn)物為HBr，可通過SO2和Br2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，故混合①發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，B正確；C.操作Ⅱ為過濾，除去硫酸鋇沉淀后得濾液，濾液中是含有HBr和NaBr等的混合溶液，經(jīng)過蒸餾得到目標產(chǎn)物，C正確；D.Na2SO3的作用是通過氧化還原反應(yīng)去除殘留的溴，不可以用Na2CO3替代，D不正確；答案選D。9、C【解題分析】

根據(jù)圖像可知，B為原電池，氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，d作電池的正極；c上甲醇失電子，與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；A、C為電解池g、a為電解池的陽極，b、h為電解池的陰極；【題目詳解】A.a為精銅，作電解池的陽極，失電子，b為鐵制品作陰極，銅離子得電子可實現(xiàn)鍍銅要求，A正確；B.c為負極，甲醇失電子與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32-＋6H2O，B正確；C.電解KCl，e處為陽極，氯離子失電子出來的氣體為氯氣，從f出來的氣體為氫氣，C錯誤；D.電解槽左側(cè)為陽極室，鉀離子從電解槽左室向右室遷移，h口出來的為高濃度的KOH溶液，D正確；答案為C【題目點撥】電解池中陽離子向陰極室移動；原電池陽離子向正極移動。10、C【解題分析】

乙醇催化氧化生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O，結(jié)合相關(guān)裝置分析【題目詳解】A、分離提純得到乙醛用蒸餾法，蒸餾要用到該裝置，故A不選；B、B裝置是乙醇的催化氧化裝置，故B不選；C、提純乙醛不用分液法，故用不到分液漏斗和燒杯，C選；D、蒸餾法提純乙醛要用到冷凝管，故D不選；故選C。11、B【解題分析】2-氯丙烷制取1,2-丙二醇時需先進行消去反應(yīng)生成丙烯：，再通過加成反應(yīng)生成1,2-二溴丙烷：，最后通過水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）1,2-二溴丙烷變?yōu)?,2-丙二醇：，根據(jù)以上反應(yīng)分析，A消去→加成→消去不符合該過程，故A錯；B消去→加成→取代,符合該反應(yīng)歷程，故B正確；C加成→消去→取代,不符合反應(yīng)歷程，故選C項。綜上所述，本題正確答案為B。12、B【解題分析】

A．X、Z都有能和NaOH溶液反應(yīng)的官能團酚羥基，而Y沒有，所以A錯。B．X、Z都有官能團酚羥基，酚羥基的酸性比碳酸弱，但比碳酸氫根強，所以X和Z均能和Na2CO3溶液反應(yīng)，但不能和NaHCO3溶液反應(yīng),B正確。C．Y有官能團碳碳雙鍵，所以能發(fā)生加聚反應(yīng)，但沒有能發(fā)生縮聚反應(yīng)的官能團，所以C錯。D．Y分子可以看成由乙烯基和苯基兩部分組成，乙烯分子是6原子共面結(jié)構(gòu)，而苯分子是12原子共面結(jié)構(gòu)，所以當乙烯基繞其與苯環(huán)相連的碳碳單鍵旋轉(zhuǎn)時，有可能共面，D錯。故選B。【題目點撥】有機物的性質(zhì)是官能團決定的，所以有機化學就是官能團的化學。分析一種有機物的性質(zhì)，首先要分析它有哪些官能團，然后聯(lián)系這些擁有官能團的代表物的化學性質(zhì)進行類比。分析有機物的空間結(jié)構(gòu)時，必須以甲烷、乙烯、乙炔和苯等基本結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，根據(jù)碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)來分析分子中的原子共面、共線問題。13、A【解題分析】

A．將所給的式子的分子和分母同除以22.4可得，分子表示了溶液的質(zhì)量，是合理的，但分母表達的是將溶劑的體積與氣體的體積直接進行加和得到溶液的體積，這顯然是錯誤的，A項錯誤；B．假設(shè)取溶液的體積為1L，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的本義有：，分子表達了溶質(zhì)質(zhì)量，分母表達了溶液的質(zhì)量，B項正確；C．將所給的式子分子分母同除以22.4可得：，分子表達了溶質(zhì)質(zhì)量，分母表達了溶液的質(zhì)量，C項正確；D．將所給式子變形得：，分子代表了溶質(zhì)的物質(zhì)的量，分母代表了溶液的體積（單位為L），D項正確；所以答案選擇A項。14、C【解題分析】分析：A水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4,配體是水,水中的氧原子提供孤電子對與銅離子形成配位鍵,據(jù)此答題；B根據(jù)均攤法可以知道,在CaF2晶體的晶胞中,每個CaF2晶胞平均占有Ca2+個數(shù)為8×18+6×12=4詳解:A、水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4,配體是水,水中的氧原子提供孤電子對與銅離子形成配位鍵,所以A選項是正確的;B、根據(jù)均攤法可以知道,在CaF2晶體的晶胞中,每個CaF2晶胞平均占有Ca2+個數(shù)為8×18+6×12=4,,所以B選項是正確的；15、D【解題分析】

若agCO2含b個分子，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，根據(jù)公式N=n×NA=mNA/M，有b=aNA/44，則NA=44b/a，故D正確，本題選D。16、B【解題分析】

A、根據(jù)A點可知，常溫下，醋酸的電離常數(shù)約為=1×10-5，選項A正確；B、根據(jù)電荷守恒，b、d兩點溶液中均存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，pH分別為3、9，c(H+)≠c(OH－)，故c(Na+)≠c(CH3COO－)，選項B錯誤；C、c點溶液的溶質(zhì)為CH3COONa，酸堿恰好完全中和，V1=20，選項C正確；D、c點溶液的溶質(zhì)為CH3COONa，根據(jù)質(zhì)子守恒有：c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H+)，選項D正確；答案選B。【題目點撥】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，根據(jù)題意，a、b、c、d點溶液的溶質(zhì)分別為CH3COOH、CH3COONa與CH3COOH、CH3COONa、CH3COONa與NaOH，pH分別為3、7、9和大于9，結(jié)合弱電解質(zhì)的電離及三大守恒進行分析。二、非選擇題（本題包括5小題）17、金屬晶體121s22s22p63s23p5ArCuCl或[Cu(NH3)4]2＋【解題分析】

M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，則M為銅元素；元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同，則Y為氯元素，結(jié)合核外電子排布規(guī)律和晶胞的計算方法分析解答。【題目詳解】M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，則M為銅元素；元素Y的負一價離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同，則Y為氯元素。(1)銅為金屬原子，晶體中金屬陽離子與電子之間通過金屬鍵結(jié)合在一起，銅晶體屬于金屬晶體；銅晶體是面心立方堆積，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法知，每個平面上銅原子的配位數(shù)是4，三個面共有4×3=12個銅原子，所以銅原子的配位數(shù)是12，故答案為：金屬晶體；12；(2)氯是17號元素，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p5；氯為第三周期元素，同周期元素中，Ar是稀有氣體元素，第一電離能最大的是Ar，故答案為：1s22s22p63s23p5；Ar；(3)①依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，每個晶胞中含有銅原子個數(shù)為：8×+6×=4，氯原子個數(shù)為4，則化學式為CuCl；1mol晶胞中含有4molCuCl，1mol晶胞的質(zhì)量為M(CuCl)×4，晶胞參數(shù)a=0.542nm，則晶體密度為g·cm－3=g·cm－3，故答案為：CuCl；或；②Cu+可與氨形成易溶于水的配合物，所以CuCl難溶于水但易溶于氨水，該配合物中Cu+被氧化為Cu2+，所以深藍色溶液中陽離子為[Cu(NH3)4]2+，故答案為：[Cu(NH3)4]2+。【題目點撥】本題的易錯點為(3)②，要注意Cu+形成的配合物在空氣中容易被氧化。18、羧基羰基取代反應(yīng)【解題分析】

（1）根據(jù)酮洛芬的結(jié)構(gòu)知，其中含氧官能團有羧基和羰基。（2）根據(jù)流程圖，D與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成E，化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為，由C→D是苯環(huán)側(cè)鏈甲基上的氫原子被Br原子代替的反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。（3）根據(jù)流程圖，B→C是B中的?；扰c苯環(huán)發(fā)生的取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為（4）①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子結(jié)構(gòu)中存在醛基；②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說明存在酚羥基；③分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫，根據(jù)上述要求，A的同分異構(gòu)體是。（5）根據(jù)流程圖，C→D，可以在甲苯側(cè)鏈甲基上引入鹵素原子，從而引入-CN，氧化后可以刪除羧基，再跟乙醇酯化即可，合成路線流程圖為：。19、鐵粉ABAH2防倒吸堿石灰Fe3O4+4H23Fe+4H2O【解題分析】

（1）①根據(jù)題干信息可知A中發(fā)生的反應(yīng)為鐵在高溫下和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學方程式為3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4，試管A是鐵與水蒸氣反應(yīng)的裝置，故在A中裝的應(yīng)該是鐵粉；②反應(yīng)需要在高溫下進行，則A裝置需要加熱。又因為需要提供水蒸氣，所以B裝置還需要加熱，當實驗結(jié)束時應(yīng)該先熄滅A處的酒精燈，在水蒸氣的氛圍中冷卻；③在反應(yīng)過程中要生成氫氣，氫氣不溶于水，所以D是用來收集氫氣的，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流從而在試管和收集氣體的試管中間加上了燒瓶，保證實驗安全，即C為安全瓶，起防止倒吸的作用；（2）①裝置I是用來制取氫氣的裝置，由于使用的是稀鹽酸來制取氫氣，所以在產(chǎn)生氫氣的同時可能帶出部分水蒸氣和氯化氫氣體，故在U型管中加入固體來干燥氣體，吸收氯化氫和水蒸氣，所以G中應(yīng)加入的試劑是堿石灰；②依據(jù)裝置和實驗?zāi)康姆治觯嚬蹺中發(fā)生反應(yīng)是氫氣還原四氧化三鐵的反應(yīng)，反應(yīng)的化