高中2009-2010學(xué)年下學(xué)期期末化學(xué)綜合練習(xí)(2)試題卷

三明二中2009-2010學(xué)年下學(xué)期期末化學(xué)綜合練習(xí)（2）一、《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊試題1．電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是()A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化D．太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅2．已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H＝-57.3kJ·mol-1?，F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，,則△H1、△H2和△H3的大小關(guān)系為（）A.△H1==△H2＞△H3B.△H3＞△H2＞△H1C.△H3＞△H1＞△H2D.△H2＞△H1＞△H33．關(guān)于鹽類的水解反應(yīng)的說法正確的是．（）A、溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成的鹽B、含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性C、鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對(duì)大小D、Na2S水解的離子方程式為：S2－+2H2OH2S+2OH-4．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是：（）A、吸熱反應(yīng)；B、放熱反應(yīng)；C、熵增加反應(yīng)；D、熵增加或者放熱反應(yīng)5．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（）A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了C、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了D、a＞b6.mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是：（）①體系的壓強(qiáng)不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:q⑥單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，同時(shí)pmolC也斷鍵反應(yīng)A、③④⑤⑥B、②③④⑥C、①③④⑤D、①③④⑥7．已知常溫下，N2(g)和H2(g)生成2molNH3(g)放出92.4kJ熱量。現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1kJ。②向密閉容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2kJ。則下列關(guān)系式正確的是（）A、92.4＞Ql＞2Q2B、92.4＝Q1＜2Q2C、Q1＝2Q2＝92.4D、Q1＝2Q2＜92.48．室溫時(shí)，濃度都為0.1mol/L的HA、HC、HD三種一元酸溶液，其中HA溶液中c(H+)=0.01mol/L，HC的pH值為3，HD溶液中c(OH-)=10-13mol/L，則三種酸對(duì)應(yīng)的鈉鹽在物質(zhì)的量濃度和溫度相同的條件下，溶液的pH值由大到小的順序?yàn)椋ǎ〢、NaA>NaC>NaDB、NaC>NaA>NaDC、NaD>NaA>NaCD、NaC>NaD>NaA9．下列描述中不符合生產(chǎn)實(shí)際的是：（）A、電解水制氫氣時(shí)，用銅作陽(yáng)極B、電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C、電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D、在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極10．250℃和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=＋56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是（）A、是吸熱反應(yīng)B、是放熱反應(yīng)C、是熵減少的反應(yīng)D、熵增大效應(yīng)大于焓增大的效應(yīng)11．向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2CO3、FeCl3固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO-濃度的變化依次為()A．減小、增大、減小B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大D．增大、減小、增大12．已知鹽酸是強(qiáng)酸，在下列敘述中，不能說明醋酸是弱酸的是（）A、將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入水的量大B、鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與同濃度硫酸反應(yīng)制取C、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變大D、等體積相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)量醋酸更多

13．下列敘述正確的是（）A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a＋1，則c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大14．在373K時(shí)，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02mol/L。在60s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法正確的是（）A、前2s，以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1B、在2s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍C、平衡時(shí)，體系內(nèi)含N2O40.25molD、平衡時(shí)，若往容器內(nèi)充入氮?dú)?，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率15．反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A、增加水蒸氣的物質(zhì)的量B、將容器的體積縮小一半C、保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D、保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大16．己知：H2O(g)=H2O(l)△H1=Q1kJ／molC2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H2=Q2kJ／molC2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=Q3kJ／mol若使用23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為________kJ（）A、Q1+Q2+Q3B、0.5（Q1+Q2+Q3）C、0.5Q1–0.5Q2+0.5Q3D、1.5Q1–0.5Q2+0.5Q317.下列各組離子能夠在指定的環(huán)境下大量共存的是：（）A、在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4-、I-B、和Al反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣的溶液：K+、NH4+、Cl-、HCO3-C、c(H+)<c(OH-)的溶液中：Na+、K+、CO32-、S2-D、中性溶液中：K+、SO42-、[Al(OH)4]-、Na+18．電解100mL含 c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過0.04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（）A、0.10mol/LAg+ B、0.02mol/LZn2+C、0.20mol/LCu2+ D、0.20mol/LPb2+19．Ⅰ．(2分)下列有關(guān)儀器的使用，能實(shí)現(xiàn)的是_______________(填序號(hào))A．用托盤天平稱取11.70g食鹽B．用量筒量取12.36mL鹽酸C．用酸式滴定管量取21.20mL0.10mol/LH2SO4溶液D．用200mL容量瓶配制500mL0.1mol/LNaCl溶液Ⅱ．(6分)現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為amol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定VmLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是。（2）右圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：C(NaOH)=_________________。（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測(cè)定的NaOH物質(zhì)的量濃度會(huì)偏_________________。=3\*ROMANIII．(6分)我們知道空氣中含有N2、O2、CO2、H2S等氣體。試判斷下列滴定操作的終點(diǎn)、分析下列現(xiàn)象的原因，并寫出有關(guān)離子方程式。(1)以酚酞為指示劑，用堿液滴定酸液到為終點(diǎn)。約半分鐘后導(dǎo)致褪色的原因：。(2)以淀粉為指示劑，用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-)到為終點(diǎn)，約5min后溶液又顯色的原因：。20．（11分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl2②SO2③0.1mol·L-1Na2CO3④0.1mol·L-1NH3.H2O⑤0.1mol·L-1CH3COOH⑥BaSO4（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)屬于弱電解質(zhì)屬于非電解質(zhì)，向⑤中加入等物質(zhì)的量④，溶液導(dǎo)電性（填“增強(qiáng)”或“減弱”）（2）已知③溶液呈堿性，甲同學(xué)認(rèn)為顯堿性原因是CO32-水解所致，為證明上述觀點(diǎn)是否正確，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過程。。

化學(xué)試題答案第=1\*ROMANI卷選擇題（共44分）一．（每小題2分，共20分）1C 2C 3C 4D 5A 6B 7A 8B 9A 二．（每小題3分，共24分）11AC12AC13BC14B15AC16D17C第=2\*ROMANII卷非選擇題（共56分）三．（本題包括2小題，共23分）19.（14分）Ⅰ．(2分)C．Ⅱ．（6分）（1）用已知物質(zhì)的量濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗2到3次（2）c(NaOH)=(V2-V1)a/Vmol/L。（3）高(各2分)III（6分）(1)顯現(xiàn)淺紅色且在半分鐘內(nèi)不褪色；（1分）空氣中存在CO2、H2S，CO2+OH-==HCO3-，H2S+OH-==HS-+H2O（2分，敘述合理即可，下同）(2)藍(lán)色恰好褪去；（1分）空氣中存在O2；O2+4I-+4H+===2H2O+I2（2分）20．（9分）(1)環(huán)形玻璃攪拌棒(1分)在大小燒杯間填滿碎塑料泡沫（或碎紙條）使小燒杯口與大燒杯口相平(2分)。(2)減少熱量損失(3)偏小(4)不相等，因?yàn)樗?、堿發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量與酸、堿的用量有關(guān)；相等，四．（本題包括2小題，共19分）21.（11分）（1）=3\*GB3③=6\*GB3⑥；=4\*GB3④=5\*GB3⑤；=1\*GB3①=2\*GB3②；增強(qiáng)（2）向純堿溶液中滴酚酞試液后，溶液顯紅色，然后逐滴加入CaCl2溶液直到過量，若溶液紅色逐漸變淺直至消失，則說明上述觀點(diǎn)正確。（3）用pH試紙（或pH計(jì)）測(cè)常溫下0.1mol·L-1純堿