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文檔簡介
福建省南平市建甌建州高級中學2022年高三化學測試題含解3.美日科學家因在研究“鉗催化交叉偶聯(lián)反應”所作出的杰出貢獻,獲得了2010年諾貝爾化
析學獎。鈿的化合物PdC12通過化學反應可用來檢測有毒氣體C0,該反應的反應物與生成物
有:CO、Pd、H20、HC1、PdC12和一種未知物質X。下列說法不正確的是()
一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合
題目要求,共60分。)A.反應中轉移的電子為1mol時,生成2mol物質X
1.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是()
B.未知物質X為C02
A.室溫下,46gNCh和N2O4的混合氣體中含有NA個氮原子
C.反應中C0作還原劑
B.常溫常壓下,NA個鋁原子與足量NaOH溶液反應生成33.6LH2
D.題述反應條件下還原性:C0>Pel
C.1LImol?L1的Na2c03,溶液中含有Na+、CO%共3NA個
D.25℃時,lLpH=l的H2s04溶液中含有0.2NA個H*參考答案:
A
參考答案:
A鈿的化合物PdC12通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO,說明PdCI2作反應物,Pd化合價
略降低可知,那么CO中碳元素化合價升高,發(fā)生反應的化學方程式為:C0+PdC12
+H2OCO24-Pdj+2HCloX物質為CO2,CO作還原劑,Pd為還原產(chǎn)物,故還原性:CO>
2.下列物質的俗稱、成分及用途對應正確的是()
Pd:反應中轉移的電子為1mol時,生成1/2mol物質X,故A項錯誤。
ABCD
俗稱漂粉精小蘇打鋼餐鐵紅4.短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料.X的一
種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素,Z原子的最外層
成分NaClONa2CO3BaCOxFeiO?
電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是()
用途消毒劑發(fā)酵粉X光片涂料A.化合物XZ2各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構
B.已知含氧酸的酸性:H2ZQAH2XO3,則Z的非金屬性強于X
參考答案:C.若單質W失火,不能用泡沫滅火器撲滅
D.通常采用電解法制備單質Y及其同周期的金屬單質
D
【詳解】A、漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2,故A錯誤;參考答案:
B、小蘇打是碳酸氫鈉(NaHCO。的俗稱,可用做發(fā)酵粉,故B錯誤;B
C、鋼餐的主要成分為BaSO,,因為BaSCh既不溶于水也不溶于酸,故C錯誤;【分析】
D、鐵紅的主要成分是FezOs,可用做涂料?,故D正確;短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,元素W是制備?種高效電池的重要材料,W是Li元
綜上所述,本題應選D。素,X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代,X為C元素,元素Y是地殼中含量最豐富的
金屬元素,Y是A1元素,Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Z是S元素。
【詳解】A.由CS2的結構式S=C=S可知,各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構,故A正確;
B.已知酸性:H2s03>H2co3,但H2sCh不是S元素的最高價氧化物對應的水化物,所以不能說明SPt的化合價為+5,對于此反應,下列說法正確的是
的非金屬性強于C,故B錯誤;A.O?是氧化劑,PIF6是還原劑B.O2(PtF6)中氧元素的化合價為+1
C.Li屬于堿金屬元素,和Na性質相近,常溫下可以和水反應,在加熱時也可以和CO?反應,所以C.O2(PtF6)中不存在共價鍵D.每生成ImolO?(PtF6)則轉移Imol電子
Li著火時,不能用二氧化碳滅火器或水撲滅,故C正確:參考答案:
D.Na、Mg、Al的性質活潑,通常采用電解熔融化合物的方法制備Na、Mg、Al單質,故D正確;
答案選B。
【點睛】本題考查原子結構和元素周期律的關系,根據(jù)題中信息正確推斷元素類型是解題的關鍵,試
題難度中等。本題的易錯點是B項,注意H2s03不是硫元素的最高價氧化物對應的水化物,不能用于
判斷硫和碳元素的非金屬性強弱。
5.化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關,下列有關說法不正確的是:
A.綠色熒光蛋白質(GFP)是高分子化合物,其水溶液有丁達爾效應
B.世博停車場安裝催化光解設施,可將汽車尾氣中的CO和NOx反應生成無毒物質
C.綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
A.分離Na2cO3溶液和NH4cl溶液,選④
D.高容量的儲氫材料研究是推廣應用氫氧燃料電池的關鍵問題之一
參考答案:B.用CC14提取碘水中的碘,選③
C
C.用FeC12溶液吸收C12選⑤
略
D.粗鹽提純,選①和②
參考答案:
A
略
9.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A.NaHC03水解:Hl2()-*(0;+ll5O
參考答案:
B.高銃酸鉀酸性溶液與草酸鈉溶液反應:
C:
2Mn(),>5C4)?+1611*=2Mn+i(KOjt+8H2O
略
C.用石鬢作電極電解氯化鎂溶液:I產(chǎn)航-2OIQFHd
7.據(jù)最新報道,科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應:O2+PlR=O2(PtF6),已知O2(PtF6)為離子化合物,其中
D.水楊酸(《/:;「“)與足量的Na2c03溶液混合:故選D.
點評:本題考查有機物結構與性質,為高頻考點,把握官能團結構及其性質是解答的關鍵,注意B選
項中酚與醇的區(qū)別,題目難度中等
(H)ll+CO/------?
<oo+<O2T+H2()12.“類推”的思維方式在化學學習與研究中經(jīng)常采用,但有時會產(chǎn)生錯誤結論。下列類推結論
中,正確的是
參考答案:A.C02不能與KN03溶液反應,推測S02也不能與KN03溶液反應
B
B.由“2Fe+3cl2=2FeC13”反應可推出“2Fe+3Br2=2FeBn”反應也能發(fā)生
略
10.既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的氣體是C.由氫氟酸刻蝕玻璃可推知鹽酸也能用來刻蝕玻璃
A.CbB.S02C.COD.NH3
D.Zn(OH)2能與氨水反應,則A1(OH)3也能與氨水反應
參考答案:
C參考答案:
11.去甲腎上腺素可以調控動物機體的植物性神經(jīng)功能,其結構簡式如圖所示.下列說法正確的是
B
(NI
()略
A.去甲腎上腺素分子式為CMQiN13.設NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是
B.每個去甲腎上腺素分子中含有3個酚羥基A.20g重水重2。)所含的電子數(shù)為IONA
C.1mol去甲腎上腺素最多能與2molBm發(fā)生取代反應B.15g甲基(一CH3)所含的電子數(shù)為7NA
D.去甲腎上腺素既能與鹽酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應C.2.3g鈉由原子變成離子,失去的電子?數(shù)為0.1犯
參考答案:D.25℃時,pH=13的L0LBa(0H)2溶液中含有的0H一數(shù)目為0.2NA
D參考答案:
考點:有機物的結構和性質.
AC
分析:由結構簡式可知分子式,分子中含有酚羥基,可發(fā)生取代、氧化和顯色反應,含有醇羥基,可
發(fā)生取代、氧化和消去反應,含有氨基,具有堿性,可與酸反應,以此解答.略
解答:解:A.由結構簡式可知分子式為CMNOs,故A錯誤;14.已知a、b、c、d四種短周期主族元素,在周期表中相對位置如下圖所示,下列說法正確的是
B.分子中含有2個酚羥基,1個醇-0H,故B錯誤;
C.酚-0H的鄰對位與濱水發(fā)生取代反應,則Imol去甲腎上腺素最多能與3moiBn發(fā)生取代反應,故ab
C錯誤:Cd
D.酚羥基可與氫氧化鈉反應,氨基可與鹽酸反應,故D正確.
A.a、c兩元素的最高正價一定相等(2)D、E試管中CCL溶液的作用是防止溶液倒吸,該實驗中起到同樣作用的裝置是.
B.d的原子序數(shù)不可能是b的原子序數(shù)的3倍
(3)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象
C.c的最高價氧化物對應的水化物可溶于d的最高價氧化物對應的水化物為;
D.若c元素最高價氧化物對應的水化物是強酸,則d元素的單質具有強氧化性
(4)反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因
參考答案:是:
D
(5)D中渾濁消失的離子方程式
若a是氧元素,則c是硫元素,最高正價不相等,故A錯誤;若b是Be元素,則d是Mg元素,d的為。
原子序數(shù)是b的原子序數(shù)的3倍,故B錯誤;若c的最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鋁,則d的
參考答案:
最高價氧化物對應的水化物是硅酸,氫氧化鋁難溶于硅酸,故C錯誤;若c元素最高價氧化物對應的
I、(1)檢查裝置氣密性(2)①③;①④⑤;
水化物是強酸,則c是S,d是氯元素,氯氣具有強氧化性,故D正確。
15.關于電解NaCl水溶液,下列敘述正確的是()II、(1)3或44或312
(2)乙(填B也得分)
A.若在陰極附近的溶液中滴入酚儆試液,溶液呈無色
(3)C中品紅溶液褪色
B.若在陽極附近的溶液中滴入K1溶液,溶液呈棕色
(4)濃H2soi變成稀H2SO4,與Zn反應放出112
C.電解時在陽極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉2+
(5)SO2+H2O+CaSOJ=Ca+2HSO;
D.電解一段時間后,將全部電解液轉移到燒杯中,充分攪拌后溶液呈中性
略
參考答案:
三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)
答案:B
二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)
17.(13分)【化學一有機化學基礎】
16.某?;瘜W研窕性學習小組對濃硫酸與金屬鋅的反應進行探究。首先按圖組裝好實驗裝置,已知有機物A-F具有如下的轉化關系。根據(jù)要求填空:
然后取一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應,微熱試管A,實驗過程中先觀察到C、D中均有
氣泡產(chǎn)生,D中開始出現(xiàn)渾濁,后渾濁消失,隨后氣泡量逐漸減少,品紅溶液褪色,反應較
長時間后,C、D中的氣泡量又會明顯增加。試回答:
(l)A中的含氧官能團有—(寫名稱),A的分子式為—
(2)A轉化生成B的反應類型是o
(3)C轉化生成D的試劑和條件。
(1)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中,并進行正確連接,a接、接
(4)F在酸性條件下水解的化學方程式為o
b,c接、接d;
(5)A的同分異構體R,具有如圖所示的性質。請寫出符合條件的R的同分異構體的結構簡式(任該同學所畫的電子排布圖違背
寫兩種)。
(4)G位于族區(qū),價電子排布式
I一~ft11f色
(—>V^
LLT^、arclNn<)H常潼正舒為.
RJ*?
R△克會友應(5)DE3中心原子的雜化方式為,用價層電子對互斥理論推測其空間構型
人與薄的海體,為.
參考答案:(6)F元素的晶胞如右圖所示,若設該晶胞的密度為ag/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,F原子的摩
爾質量為M,則F原子的半徑
【答案】(13分)⑴是墨是基(每個1分,共2分)分)(2)縮聚“分,
(3)NaOH/B溶覆(加熱)、酸化(2分,未答"酸化"也不扣分)
+HIO
(4)00?^0-CHSHJ-OH(3分)
COOCH,OH為cm八B
<\-OH<\-CH,COOCH,參考答案:
(5)CH\V(圖個2分,共4a其他合理答窠也可給分)
B
18.【化學—一選修物質結構與性質】(15分)[E:ii:H]*麗
(1)E(2分)(2)3(2分),紡錘形(2分)
現(xiàn)有七種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素,F(xiàn)、G為第四周期元素,它們的原
(3)泡利原理(1分)(4)第WB(1分)d(1分),3d54s2(1分)
子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息,回答問題。
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素
(5)sp3(l分),三角錐(1分)(6)4c分)
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
19.CH,是一種重要的化石燃料?,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應用。
C原子的第一至第四電離能分別是:
(1)用甲烷可以消除氮氧化物的污染,其反應如下:CH,(g)+2N0/(g)(g)+C02(g)+
li=738kJ/mol12=1451kJ/mol13=7733kJ/mol14=10540kJ/mol
2H2O(g)o在130℃和180℃時,分別將0.50molCH,和amolNO?充入1L的密閉容器中發(fā)生
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
反應,測得有關數(shù)據(jù)如下表:
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
時間
F是前四周期中電負性最小的元素實驗編
溫度/min010204050
號
G在周期表的第七列物質的量
n(CH.)
130eC
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