2.2.2.化學(xué)平衡常數(shù)課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

化學(xué)平衡常數(shù)及其計(jì)算化學(xué)平衡：指在該條件下，化學(xué)反應(yīng)能達(dá)到的最大限度。我們?nèi)绾蝸?lái)衡量一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度大小呢？化學(xué)平衡常數(shù)起始時(shí)各物質(zhì)的濃度（mol/L）457.6℃平衡時(shí)時(shí)各物質(zhì)的濃度（mol/L）457.6℃H2I2HIH2I2HI1.197*10-26.944*10-205.617*10-35.936*10-41.270*10-248.381.228*10-29.964*10-303.841*10-31.524*10-31.687*10-248.611.201*10-28.403*10-304.580*10-39.733*10-41.486*10-249.54001.520*10-21.696*10-31.696*10-31.181*10-248.48001.287*10-21.433*10-31.433*10-31.000*10-248.71003.777*10-24.213*10-34.213*10-32.934*10-248.81平均值48.74平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)——化學(xué)平衡常數(shù)（K）看表說(shuō)話(huà)I2(g)+H2(g)2HI(g)當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)對(duì)于一般可逆反應(yīng)：注意：反應(yīng)中的固體或純?nèi)軇┎涣腥肫胶獬?shù)的表達(dá)式中！【課堂練習(xí)1】寫(xiě)出下列化學(xué)方程式的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式（1）CO(g)＋O2(g)?CO2（g）

（2）2CO2(g)

?2CO(g)＋O2（g）

（3）C(s)＋2H2(g)?CH4(g)（4）CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)

（5）As2O5(s)＋3H2O(g)?2H3AsO4(s)

c2(co)×c(o2)

c2(co2)

K＝c(CH4)

c2(H2)

K＝1

c3(H2O)

K＝2.純液體、固體的濃度不寫(xiě)入表達(dá)式5.K↑，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行程度↑，反應(yīng)進(jìn)行越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率↑3.平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)有關(guān)1.K只與T有關(guān)4.K有單位，并隨表達(dá)式不同而不同，通常書(shū)寫(xiě)K數(shù)值時(shí)不寫(xiě)單位1、平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，由K隨溫度的變化可推斷正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱。

若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,K增大;若正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,K減少;2.平衡常數(shù)K值的大小，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。

K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；K值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小。3.反應(yīng)的平衡常數(shù)與反應(yīng)可能進(jìn)行的程度。一般來(lái)說(shuō)，反應(yīng)的平衡常數(shù)KC>105，認(rèn)為正反應(yīng)進(jìn)行得較完全；KC

<10-5則認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)很難進(jìn)行(逆反應(yīng)較完全）。4、濃度商定義：某一時(shí)刻生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，用符號(hào)Q表示。

注意：這里的濃度是某時(shí)刻的濃度而不是平衡濃度應(yīng)用：判斷某時(shí)刻平衡進(jìn)行的方向或V正與V逆的相對(duì)大小Q<K:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行、V正

>V逆Q>K:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行、V正

<V逆Q=K:反應(yīng)處于平衡狀態(tài)、V正

=V逆5、補(bǔ)充：多重平衡規(guī)則

例1:2NO(g)+O2(g)2NO2

K1

2NO2(g)N2O4

K2

2NO(g)+O2(g)N2O4(g)(g)(g)K1K2K=例2:

C(s)+CO2(g)2CO(g)K

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K2

K=K1/K2多重平衡規(guī)則:若干方程式相加(減)，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)等于分步平衡常數(shù)之乘積(商)2NO(g)+O2(g)2NO22NO22NO(g)+O2(g)K1(g)(g)

K2結(jié)論:同一化學(xué)反應(yīng)，正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)2、三段式計(jì)算平衡常數(shù)課本P35【例題1】在某溫度下，將H2和I2各的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（H2）。（1）求反應(yīng)的平衡常數(shù)。H2+I2?2HI起始濃度/mol·L-10.0100.0100變化濃度/mol·L-1平衡濃度/mol·L-1【解】c2(HI)c(H2)·c(I2)K＝（0.0040）2（0.0080）2＝＝【例題1】在某溫度下，將H2和I2各的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（H2）。（2）在上述溫度下，該容器中通入H2和I2蒸氣各0.20mol,試求達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度。H2+I2?2HI起始濃度/mol·L-10.0200.0200變化濃度/mol·L-1平衡濃度/mol·L-1【解】x2xxxx2xc2(HI)c(H2)·c(I2)K＝（2x）2（0.020-x）2＝＝1、25℃時(shí)，向容器a充入1mol的A和1mol的B，向容器b中充入2mol的A和1mol的B，發(fā)生反應(yīng)mA(g)

+nB(g)

=pC(g)+qD(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1

K2(填“大于”“小于”“等于”)【習(xí)題檢測(cè)1】等于【習(xí)題檢測(cè)2】

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:

.(3)在500℃下該反應(yīng)K=0.6，在體積為1L容器中充入1molN23molH2某時(shí)刻檢測(cè)到N2濃度為則此時(shí)反應(yīng)往

反應(yīng)方向進(jìn)行，V正