廣東省普寧市華美學(xué)校2022年高三第二次診斷性檢測化學(xué)試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、根據(jù)下列實驗操作所得結(jié)論正確的是（）

選項實驗操作實驗結(jié)論

向2支盛有5mL不同濃度NaHSCh溶液的試管中同時加入

A濃度越大，反應(yīng)速率越快

2mL5%氏。2溶液

向40mL的沸水中滴入5~6滴FeCb飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅

B得到Fe（OH）3膠體

褐色，停止加熱。當(dāng)光束通過液體時，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)

C向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入濃AgNCh溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)

同溫下用pH試紙分別測定濃度為O.lmol/LNaClO溶液、比較HC1O和CH3coOH的酸性

D

0.1mol/LCH3COONa溶液的pH強(qiáng)弱

A.AB.BC.CD.D

3+

2、某磁黃鐵礦的主要成分是FexS（S為-2價），既含有Fe2+又含有Fe,將一定量的該磁黃鐵礦與100mL的鹽酸恰好

完全反應(yīng)（注：礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），生成2.4g硫單質(zhì)、0.425molFeCL和一定量H2s氣體，且溶液中無

Fe3+o則下列說法不正確的是

A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8.5mol/L

B.生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為9.52L

C.該磁黃鐵礦FexS中，x=0.85

D.該磁黃鐵礦Fe、S中，F(xiàn)e?+的物質(zhì)的量為0.15mol

3、2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。一種鋰離子電池充電時的陽極反應(yīng)式

為：LiFePO4-xe=xFePO4+（Lx）LiFePO4+xLi+,放電時的工作原理如圖。下列敘述不正確的是

A.該電池工作時Fe、P元素化合價均不變

B.放電時，電子由銅箔經(jīng)外電路流向鋁箔

C.充電時，鋁箔電極應(yīng)該接電源的正極

D.充電時，Li+通過隔膜移向銅箔電極方向遷移

4、某有機(jī)物分子式為C5H10O3,與飽和NaHCCh溶液反應(yīng)放出氣體體積與同等狀況下與Na反應(yīng)放出氣體體積相等，

該有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（）

A.9種B.10種C.11種D.12種

5、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法不正確的是

A.常溫常壓下，35.5g的氯氣與足量的氫氧化鈣溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

B.60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子數(shù)目為2N1

C.同溫下,pH=l體積為1L的硫酸溶液所含氫離子數(shù)與pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)均為O.ITVA

D.已知合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）=i2NH3（g）；A//=-92.4kJ/mol,當(dāng)該反應(yīng)生成NA個NH3分子時，反應(yīng)放出的熱

量為46.2kJ

6、銘是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強(qiáng)人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄，但鋁過量會引起污染，

危害人類健康。不同價態(tài)的銘毒性不同，三價倍對人體幾乎無毒，六價倍的毒性約為三價鋁的100倍。下列敘述錯誤

的是

A.發(fā)生銘中毒時，可服用維生素C緩解毒性，因為維生素C具有還原性

B.K2O2O7可以氧化乙醇，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛

2-+3+

C.在反應(yīng)Cr2O7+1+H^Cr+12+H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2

2

D.污水中的CN+在溶解的氧氣的作用下可被氧化為Cr2O7

7、鋰一銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為：

+

2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH,下列說法錯誤的是

A.放電時，當(dāng)電路中通過0.2mol電子的電量時，有0.2moILi+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氧

氣參與反應(yīng)

B.通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CU2。

C.放電時，正極的電極反應(yīng)式為：Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH-

D.整個反應(yīng)過程，空氣中的02起了催化劑的作用

8、2019年上海、西安等城市先后開始實施生活垃圾分類，分類的目的是提高垃圾的資源價值和經(jīng)濟(jì)價值，力爭物盡

其用，垃圾是放錯地方的資源，同時也是建立環(huán)境友好型國家的重要舉措。下列關(guān)于垃圾分類的說法正確的是

A.廢電池、過期藥品屬于有害垃圾，無需回收，為防止污染環(huán)境應(yīng)當(dāng)深埋處理

B.其它垃圾包括防新型冠狀病毒用的口罩、煙頭等物品無法利用，應(yīng)當(dāng)棄去不要

C.廢紙類、廢塑料、廢玻璃、廢金屬、廢油漆桶等屬于可回收物

D.廚余垃圾經(jīng)生化處理轉(zhuǎn)化為沼氣和有機(jī)肥料，從而生產(chǎn)綠色有機(jī)食品和清潔燃料

9、芳香族化合物苯等在ZnCL存在下，用甲醛和極濃鹽酸處理，發(fā)生氯甲基化反應(yīng)，在有機(jī)合成上甚為重要。下列有

關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）

Q+HCHO+HC1ZnCI：>|有機(jī)產(chǎn)物A]+H2O

A.有機(jī)產(chǎn)物A的分子式為C7H6cl

B.有機(jī)產(chǎn)物A分子中所有原子均共平面

C.反應(yīng)物苯是煤干儲的產(chǎn)物之一，是易揮發(fā)、易燃燒、有毒的液體

D.有機(jī)產(chǎn)物A的同分異構(gòu)體（不包括自身）共有3種

10、有關(guān)鋁及其化合物的用途正確的是（）

A.氫氧化鋁：治療胃酸過多

B.氧化鋁：鋁熱劑

C.明磯：消毒凈水

D.鋁槽車：裝運稀硫酸

11、下列判斷中一定正確的是（）

A.若R2-和M+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M

B.若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質(zhì)量X>Y,則原子失電子能力：X>Y

C.若X、Y都是氣態(tài)氫化物，且相對分子質(zhì)量X>Y,則沸點：X>Y

D.若金屬性M>N,則以M、N為兩電極的原電池中M一定是負(fù)極

12、向飽和食鹽水中通入氯化氫，直至有白色固體析出，析出過程中敘述錯誤的是

A.白色固體是NaClB.溶液中存在兩種電離平衡

C.溶液pH值減小D.NaCl的溶解速率小于結(jié)晶速率

13、為制取含HC10濃度較高的溶液，下列圖示裝置和原理均正確，且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

制取氯水

提高HC10濃度過濾

■水

14、溫度T℃時，在初始體積為1L的兩個密閉容器甲(恒容)、乙(恒壓)中分別加入0.2molA和O.lmoIB,發(fā)生反

應(yīng)2A(g)+B(g)=ixC(g),實驗測得甲、乙容器中A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.x可能為4

B.M為容器甲

C.容器乙達(dá)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為25%

D.M的平衡常數(shù)大于N

15、鋰空氣電池是一種用鋰作負(fù)極，以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物的電池。其工作原理如圖，下列說法中錯誤的是

專用充電電飯

有機(jī)電解兩水性電解港空氣極(多孔嚷》

團(tuán)"電解質(zhì)催化幫

A.多孔電極可以提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

B.正極的電極反應(yīng)：O,+4e+2H,O=4OH

c.有機(jī)電解液可以是乙醇等無水有機(jī)物

D.充電時專用充電電極可防止空氣極腐蝕和劣化

16、扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以物質(zhì)a為原料合成扁桃酸衍生物b的過程如下：下列說法正確的是()

A.物質(zhì)X是Br2,物質(zhì)a轉(zhuǎn)化為b屬于取代反應(yīng)

B.Imol物質(zhì)a能與3m0IH2反應(yīng)，且能在濃硫酸中發(fā)生消去反應(yīng)

C.物質(zhì)b具有多種能與NaHCCh反應(yīng)的同分異構(gòu)體

D.物質(zhì)b的核磁共振氫譜有四組峰

17、溶液A中可能含有如下離子：Na*、NH；、Ba?+、Mg2+>SO；、SO：、C「、OH.某同學(xué)設(shè)計并完成了

如下的實驗:

下列說法正確的是

A.氣體F能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅

B.溶液A中一定存在NH；、SO］、SO；-,可能存在Na+

C.溶液A中一定存在NH：、Mg?*、S01、SO；-,可能存在C「

D.溶液A中可能存在C「，且c(Na+)..0.20mol-lJ

18、相對分子質(zhì)量為128的有機(jī)物A完全燃燒只生成CO2和H2O,若A含一個六碳環(huán)且可與NaHCCh溶液反應(yīng)，則

環(huán)上一氯代物的數(shù)目為()

A.2B.3C.4D.5

19、下列離子方程式正確的是()

+2+

A.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

2++

B.向Ba(NC)3)2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：Ba+SO2+H2O=BaSO31+2H

C.將Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合：OlT+Ca2++HCO￡=CaCO31+H2O

D.往苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2^V°+CO2+H2O-2《y°H+CO半

20、面對突如其來的新冠病毒，越來越多的人意識到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性。下列說法正確的是

A.醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是利用其氧化性

B.N95口罩所使用的聚丙烯材料屬于合成纖維

C.為增強(qiáng)“84”消毒液的消毒效果，可加入稀鹽酸

D.我國研制的重組新冠疫苗無需冷藏保存

21、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是

A.冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物

B.HC1O,H2sCh(濃)、HNCh均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸

C.AkAI2O3、Al(OH)3均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，都屬于兩性化合物

D.H2s04、NaOH,AlCb均為強(qiáng)電解質(zhì)，都屬于離子化合物

22、下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

+2+

A.氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H===Fe+H2O

B.過量SO2通入澄清石灰水中：SO2+OH-===HSO3

C.NH4HCO3溶液與足量Ba(OH”溶液混合：HCOy+Ba2++OH===BaCO4+H2O

D.NH4A1(SO4)2溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Al(OH)31+3BaSO4j

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)某殺菌藥物M的合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

(DA中官能團(tuán)的名稱是。B-C的反應(yīng)類型是

(2)B的分子式為o

(3)C―D的化學(xué)方程式為o

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為.

(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有種(不考慮立體異構(gòu))；

①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜為4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)。

0H

(6)請以和CH3cH20H為原料，設(shè)計制備有機(jī)化合物的合成路線(無機(jī)試劑任選).

0H

24、(12分)苯二氮卓類藥物氟馬西尼(F)的合成路線如下圖所示。請回答下列問題:

(1)A中官能團(tuán)有氟原子、和.(均填名稱)

(2)C3H502a的結(jié)構(gòu)式為.

(3)反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型相同，其反應(yīng)類型是.

(4)化合物D的分子式為o

(5)反應(yīng)⑤生成“物質(zhì)F”和HC1,則E—F的化學(xué)反應(yīng)方程式為

(6)?是F的同分異構(gòu)體，其中X部分含一COOH且沒有支鏈，滿足該條件的同分異構(gòu)體有種(不考

慮立體異構(gòu))。

(7)已知氨基酸之間脫水能夠形成含肽鍵的化合物，請設(shè)計由甘氨酸(HOOCCH2NH2)和CNCH2COOC2Hs制備

?的合成路線(無機(jī)試劑任選)。

25、(12分)Fe(OH)3廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥制劑、顏料制造等領(lǐng)域，其制備步驟及裝置如下：在三頸燒瓶中加入

16.7gFeSO#7H2O和40.0ml蒸儲水。邊攪拌邊緩慢加入3.0mL濃H2so4,再加入2.0gNaCKh固體。水浴加熱至80C,

攪拌一段時間后，加入NaOH溶液，充分反應(yīng)。經(jīng)過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品。

(DNaClCh氧化FeSOr7H2。的離子方程式為.

(2)加入濃硫酸的作用為(填標(biāo)號)。

a.提供酸性環(huán)境，增強(qiáng)NaClCh氧化性b.脫去FeSChllhO的結(jié)晶水

c.抑制Fe3+水解d.作為氧化劑

(3)檢驗Fe2+已經(jīng)完全被氧化需使用的試劑是。

(4)研究相同時間內(nèi)溫度與NaCKh用量對Fe?+氧化效果的影響，設(shè)計對比實驗如下表

編號

T/℃FeSO4-7H2O/gNaClOVg氧化效果/%

i70251.6a

ii7025mb

iii80n2.0c

iv80251.687.8

?m=；n=o

②若c>87.8>a,則a、b、c的大小關(guān)系為。

⑸加入NaOH溶液制備Fe(OH)3的過程中，若降低水浴溫度，F(xiàn)e(OH)3的產(chǎn)率下降，其原因是—

(6)判斷Fe(OH)3沉淀洗滌干凈的實驗操作為；

(7)設(shè)計實驗證明制得的產(chǎn)品含F(xiàn)eOOH(假設(shè)不含其他雜質(zhì))。。

26、(10分)實驗室利用如下裝置制備氯酸鉀和次氯酸鈉。

回答下列問題:

(1)滴加濃鹽酸的漏斗伸入試管底部，其原因為。

(2)裝置1中盛放的試劑為;若取消此裝置，對實驗造成的影響為o

(3)裝置中生成氯酸鉀的化學(xué)方程式為,產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氯酸鉀和次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子

的物質(zhì)的量之比為.

(4)裝置2和3中盛放的試劑均為

(5)待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱。接下來的操作為打開(填“a”或"b”，下同)，關(guān)閉

27、(12分)碘酸鈣［Ca(Kh)2］是重要的食品添加劑。實驗室制取Ca(ICh)2?H2O的實驗流程:

水層?Ca(IO,)2-H2O

CCh

已知：碘酸是易溶于水的強(qiáng)酸，不溶于有機(jī)溶劑。

h的CCL溶液+水

圖1

(1)轉(zhuǎn)化步驟是為了制得碘酸，該過程在圖1所示的裝置中進(jìn)行，當(dāng)觀察到反應(yīng)液中紫紅色接近褪去時，停止通入

氯氣。

①轉(zhuǎn)化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

②轉(zhuǎn)化過程中CC14的作用是.

③為增大轉(zhuǎn)化過程的反應(yīng)速率，可采取的措施是.

(2)將CCL與水層分離的玻璃儀器有燒杯、。除去HIO3水溶液中少量12單質(zhì)的實驗操作為

,直至用淀粉溶液檢驗不出碘單質(zhì)的存在。

(3)已知：①Ca(K)3)2?6H2O是一種難溶于水的白色固體，在堿性條件下不穩(wěn)定。

@Ca(IO3)2-6H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化如圖2所示。

行

g盤

及

至

右

亥

.

圖2

設(shè)計以除碘后的水層為原料，制取Ca(IO3)2H2O的實驗方案：向水層中。［實驗中必須使用的試劑：Ca(OH)2

粉末、AgN(h溶液］。

28、(14分)I.據(jù)報道，我國在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化

工原料。

(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下兩種：

1

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)=tCO(g)+3H2(g)A//i=+205.9kJmoF①

1

CO(g)+H2O(g)=tCO2(g)+H2(g)AZ72=-41.2kJmoF②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)=^2CO(g)+2H2(g)\H3③

則反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是，A%=kJ-moF1。

II.氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2(g)+3H2(g)

=±2NH3(g)o

⑵在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始N2、H2分另U為0.1mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)(0)

①其中，Pl、P1和P3由大到小的順序是，其原因是

②若分別用小32)和VB(N2)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時的化學(xué)反應(yīng)速率，則VA(N2)VB(N2)(填“

或“=”)。

③若在250℃、P1為105Pa條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時容器的體積為1L,則該條件下B點N2的分壓p(Nz)為

Pa(分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù))。

HL以連二硫酸根(S2O「)為媒介，使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖所示：

(3)①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為o

②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH力若通電時電路中轉(zhuǎn)移了0.3mole，則此通電過程中理論上吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀

況下的體積為mLo

1

IV、常溫下，將amol-L-的醋酸與hmol-L'Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3coO)則

該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=(用含a和b的代數(shù)式表示)。

29、(10分)硒(Se)是第四周期第VIA族元素，是人體內(nèi)不可或缺的微量元素，WSe是制備新型光伏太陽能電池、

半導(dǎo)體材料和金屬硒化物的重要原料。

(1)工業(yè)上從含硒廢料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸鈉的混合溶液處理后獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，

硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸，硒酸與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為,最后通入SO2析出硒單質(zhì)。

(2)TC時，向一恒容密閉容器中加入3m0IH2和ImolSe,發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+Se(s)=IhSe(g),AH<0

①下列情況可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母代號)o

a.氣體的密度不變b.v(H2)=v(H2Se)

c.氣體的壓強(qiáng)不變d.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

550C時BLSe產(chǎn)率的最大的原因為：.

(3)H?Se與CO2在一定溫度和催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)：H2Se(g)+COi(g)^COSe(g)+H2O(g)o該反應(yīng)速率較低的原

因除了溫度和反應(yīng)物的起始濃度外還可能—(填標(biāo)號)。

A.催化劑活性降低B.平衡常數(shù)變大

C.有效碰撞次數(shù)增多D.反應(yīng)活化能大

①在610K時，將().10molCCh與0.40molHzSe充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。反應(yīng)

平衡常數(shù)Ki=_?

②若在620K重復(fù)試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03。若在610K絕熱容器中重復(fù)實驗，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2一

(填或“=”)Ki。

11

(4)已知常溫下H?Se的電離平衡常數(shù)Kai=1.3xl0-4、Ka2=5.0xl0,則NaHSe溶液呈_____(填“酸性”或“堿性”)。

(5)HhSe在一定條件下可以制備出CuSe,已知常溫時CuSe的Ksp=7.9xl(r*9,CuS的Kp=L3xlO,36,則反應(yīng)CuS(s)+

Se"(aq)aCuSe(s)+S%(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=(保留2位有效數(shù)字)。

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【答案解析】

A.NaHSCh溶液和H2O2溶液會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Na2sth和WO,現(xiàn)象不明顯，不能夠判斷濃度對反應(yīng)速率的

影響，A錯誤；

B.制備Fe(OH)3膠體:向沸水中滴入5?6滴FeCb飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，B正確；

C.兩溶液濃度未知，雖有黃色沉淀生成，但不能比較Ksp(AgCl),Ksp(Agl)大小關(guān)系，C錯誤；

D.NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，會氧化pH試紙，不能用pH試紙測定，D錯誤；

故答案選B。

【答案點睛】

難溶電解質(zhì)的溶度積越大，難溶物越溶，溶度積大的難溶物可轉(zhuǎn)化為溶度積小的難溶物。

2、D

【答案解析】

2.4g3皿"“占a0.075molx(2-0)

?(S)=-----=0.075moL根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得”(Fe3+)=-----------------------=0.15mol,貝n!l)

32g/mol3-2

n(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol,所以Fe?+與Fe3+的物質(zhì)的量之比=絲絲㈣=11:6,

0.15mol

A.鹽酸恰好反應(yīng)生成FeC120.425moL根據(jù)氯原子守恒得：c(HCl)=———-------=8.5niol/L,故A正確；

B.根據(jù)氫原子、氯原子守恒得：n(H2S)=l/2n(HCl)=n(FeC12)=0.425mol,則V(H2S)=0.425molx22.4L/mol=9.52L,故B

正確；

C.FexS中"(S)=0.075mol+0.425moi=0.5moL〃(Fe)=0.425moL所以〃(Fe)：〃(S)=0.425mol：0.5mol=0.85,所以x=0.85,

故C正確；

D.根據(jù)上述分析計算Fe2+的物質(zhì)的量為0.275mol,故D錯誤。

故選D。

3^A

【答案解析】

A.該電池在充電時Fe元素化合價由反應(yīng)前LiFePCh中的+2價變?yōu)榉磻?yīng)后中的FePO4中的+3價，可見Fe元素化合價

發(fā)生了變化，A錯誤；

B.根據(jù)電池充電時的陽極反應(yīng)式為：LiFePO4-xe=xFePO4+(Lx)LiFePO4+xLi+,充電時鋁箔為陽極，則放電時鋁箔為

正極，銅箔為負(fù)極，放電時，電子由銅箔經(jīng)外電路流向鋁箔，B正確；

C.根據(jù)題意可知充電時A1箔為陽極，則充電時，鋁箔電極應(yīng)該接電源的正極，C正確；

D.根據(jù)圖示可知：電池放電時Li+通過隔膜向鋁箔電極方向遷移，充電是放電的逆過程，則Li+要由鋁箔通過隔膜向銅

箔電極方向遷移，D正確；

故答案選A?

4,D

【答案解析】

分子式為C5H10O3與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)能放出氣體，說明含有竣基，且ImolCsHioth與足量鈉反應(yīng)放出Imol

氣體，說明分子中含有羥基，可看作-OH取代C4H9-COOH中C4H9一的H原子。

【題目詳解】

分子式為C5H10O3與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)能放出氣體，說明含有較基，且ImolCsHioOa與足量鈉反應(yīng)放出Imol

氣體，說明分子中含有羥基，可看作-OH取代C4H9—的H原子，C4H9一有4種，分別為CH3cH2cH2cH2一(4種)、

CH3cH(CH3)CH2-(3種)、CH3cH2cH(CH3)-(4種)、C(CH3)3-(1種)，共12種。

故選D。

【答案點睛】

本題考查同分異構(gòu)體的判斷，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，解題關(guān)鍵：注意把握同分異構(gòu)體的判斷角度和方法。

5、C

【答案解析】

A.2Ch+2Ca(OH)2==CaC12+Ca(ClO)2+2H2O,貝！JCb——e-,35.5g的氯氣為0.5mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA,A正確；

B.甲酸甲酯和葡萄糖的最簡式都為CH2O,則60g混合物含有的碳原子數(shù)目為％7六0%八=2刈，B正確；

30g/mol

C.溫度未知，pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)不一定為0.1N1,C不正確;

D.反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=i2NH3（g）;△H=-92.4kJ/mol表示生成2moiNHb時，放熱92.4kJ,則當(dāng)該反應(yīng)生成NA個NH3

分子時，反應(yīng)放出的熱量為46.2kJ,D正確；

故選C。

6、D

【答案解析】

A、發(fā)生銘中毒時，解毒原理是將六價格變?yōu)槿齼r鋁，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，可服用具有還原性的維生素C緩解

毒性，故A正確；

B、K2O2O7可以將乙醇氧化為乙酸，同時反應(yīng)后含倍化合物的顏色發(fā)生變化，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛，故B正

確；

2+3+

C、在反應(yīng)Cr2O7”+r+H+TCr3++L+H2O中，根據(jù)電子守恒和原子守恒配平為：Cr2O7+6I+14H=2Cr+3l2+7H2O,

氧化產(chǎn)物是碘單質(zhì)，還原產(chǎn)物是三價倍離子，二者的物質(zhì)的量之比為3：2,故C正確；

D、氧氣的氧化性弱于CnCh。C產(chǎn)在溶解的氧氣的作用下不能被氧化為Cr2O7,故D錯誤。

答案選D。

7、D

【答案解析】

放電時，鋰失電子作負(fù)極，Cu上02得電子作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+,正極上電極反應(yīng)式為

O2+4e+2H2O=4OH,電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.放電時，電解質(zhì)中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，當(dāng)電路中通過0.2mol電子的電量時，根據(jù)

4CU+O2===2CU2O,O2+4e+2H2O=4OH,正極上參與反應(yīng)的氧氣為O.（）5mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

0.05molx22.4L/mol=1.12L,故A正確；

B.該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)為

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,因此通入空氣的目的是讓氧氣與銅反應(yīng)生成C112O,故B正確；

C.該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)為

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,故C正確；

D.通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生CU2O,放電時CU2O轉(zhuǎn)化為Cu,則整個反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑，氧化劑

為th,故D錯誤；

故答案為D。

8,D

【答案解析】

A.廢電池中含有重金屬，需回收，不應(yīng)當(dāng)深埋處理，會造成水土污染，故A錯誤；

B.醫(yī)療垃圾應(yīng)該無害化處理，故B錯誤；

C.廢油漆桶屬于危化品需要集中處理的廢物，故C錯誤；

D.廚余垃圾經(jīng)生化處理轉(zhuǎn)化為沼氣和有機(jī)肥料，從而生產(chǎn)綠色有機(jī)食品和清潔燃料，故D正確；

答案為D。

9、C

【答案解析】

A、根據(jù)原子守恒定律可分析產(chǎn)物A中有一個苯基（（?。⒁粋€C原子、兩個H原子（苯也提供一個H原子）、一

個C1原子，結(jié)合題干“氯甲基化反應(yīng)”分析一CH2一和一Cl（組合為氯甲基（一CH2C1）,故A的結(jié)構(gòu)簡式為

0-<,也（」，分子式為C7H7。，故A錯誤：

B、A中氯甲基（-CH2C1）中的碳有四個單鍵，故不共面，故B錯誤；

C、根據(jù)苯的性質(zhì)：反應(yīng)物苯是煤干儲的產(chǎn)物之一，是易揮發(fā)、易燃燒、有毒的液體，故C正確；

D、有機(jī)產(chǎn)物A的同分異構(gòu)體中（不包括自身），含苯環(huán)的結(jié)構(gòu)取代基為一CH,和一CL有鄰、間、對三種，但還有很

多不含苯環(huán)的結(jié)構(gòu)，故D錯誤；

故選C。

10、A

【答案解析】

A.氫氧化鋁堿性較弱，能與酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，故A正確；

B.鋁熱劑是鋁粉和難熔金屬氧化物的混合物，不含氧化鋁，故B錯誤；

C.明研凈水是由于明研水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附能力，但不具有消毒殺菌能力，故C錯誤；

D.鋁會和稀硫酸反應(yīng)，釋放出氫氣，不能用鋁罐車盛稀硫酸，故D錯誤；

答案選A。

【答案點睛】

消毒劑可以是醫(yī)用酒精，使蛋白質(zhì)變性，可以是氯氣，臭氧，具有強(qiáng)氧化性，可以用于殺菌，明磯只能吸附懸浮物，

不能殺菌消毒。

11、B

【答案解析】

A.若R2-和M+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則R元素在M元素的上一個周期，即原子序數(shù)：R<M,故A錯誤；

B.若X、Y屬于同主族元素，且相對原子質(zhì)量X>Y,則X在Y的下一個周期，根據(jù)元素周期律，金屬性：X>Y,原

子失電子能力：X>Y,故B正確；

C.因為X、Y可能為N、O、F,則可能存在氫鍵，所以不能通過其氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量的大小去確定其沸點

的大小，故c錯誤；

D.鎂的金屬性大于鋁，但鎂、鋁和氫氧化鈉溶液形成的原電池中，鋁作負(fù)極，則若金屬性M>N,則以M、N為兩電

極的原電池中M不一定是負(fù)極，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

【答案點睛】

活潑性不同的兩金屬單質(zhì)形成原電池時，一般活潑的金屬作負(fù)極，但作負(fù)極的金屬要能與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反

應(yīng)，所以不是活潑的金屬就一定做負(fù)極材料。

12、B

【答案解析】

A.向飽和食鹽水中通入氯化氫，氯離子濃度增大，會使氯化鈉析出，故A正確；

B.溶液中只存在水的電離平衡，故B錯誤；

C.氯化鈉溶液顯中性，通入氯化氫后溶液顯酸性，溶液pH值減小，故C正確；

D.因為有氯化鈉固體析出，所以氯化鈉的溶解速率小于結(jié)晶速率，故D正確；

故選：Bo

13、C

【答案解析】

A、MnCh與濃HC1制CL要加熱，故A錯誤;B、洗氣就長進(jìn)短出，故B錯誤;C、CaCO3+C12+H2O=CaC12+2HClO,

故C正確；D、過濾是把溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法，漏斗要緊貼燒杯內(nèi)壁，故D錯誤；故選C。

14、D

【答案解析】

若該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即x>3,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲容器中氣體的壓強(qiáng)增大，平衡過程中反應(yīng)速率比

恒壓時大，建立平衡需要的時間較少，對應(yīng)于圖像M,增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像相符；若

該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，即xV3,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲容器中氣體的壓強(qiáng)減小，平衡過程中反應(yīng)速率比恒

壓時小，建立平衡需要的時間較長，對應(yīng)于圖像N,減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像不符；若該

反應(yīng)x=3,則兩容器得到相同的平衡狀態(tài)，與圖像不符，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)上述分析，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，因此x可能為4,故A正確；

B.根據(jù)上述分析，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，M為容器甲，N為容器乙，故B正確；

C.根據(jù)上述分析,N為容器乙，容器乙達(dá)平衡時A的轉(zhuǎn)化率為25%,根據(jù)方程式2A(g)+B(g)=ixC(g),加入0.2molA

和O.lmolB時，反應(yīng)的B為A的物質(zhì)的量的一半，A和B的轉(zhuǎn)化率相等，也是25%,故C正確；

D.溫度不變，平衡常數(shù)不變，達(dá)到平衡時，M、N對應(yīng)的溫度相同，則平衡常數(shù)相等，故D錯誤;

故選D。

【答案點睛】

解答本題的關(guān)鍵是判斷壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響。本題的難點是排除xV3的情況。

15、C

【答案解析】

在鋰空氣電池中，鋰作負(fù)極，以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物，在水性電解液中氧氣得電子生成氫氧根離子，據(jù)此解

答。

【題目詳解】

A.多孔電極可以增大電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，A正確；

B.因為該電池正極為水性電解液，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-,B正確；

C.乙醇可以和金屬鋰反應(yīng)，所以不能含有乙醇，C錯誤；

D.充電時，陽極生成氧氣，可以和碳反應(yīng)，結(jié)合電池的構(gòu)造和原理，采用專用充電電極可以有效防止空氣極腐蝕，D

正確；

故合理選項是C?

【答案點睛】

本題考查電化學(xué)基礎(chǔ)知識，涉及電極判斷、反應(yīng)式的書寫等相關(guān)知識，C項為易錯點，注意鋰的活潑性較強(qiáng)，可以和

乙醇發(fā)生置換反應(yīng)，試題難度不大。

16>C

【答案解析】

A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知物質(zhì)x是HBr,HBr與a發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生b和H2O,A錯誤；

B.a中含有一個苯環(huán)和酯基，只有苯環(huán)能夠與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol物質(zhì)a能與3m0IH2反應(yīng)，a中含有酚羥基和醇

羥基，由于醇羥基連接的C原子鄰位C原子上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯誤；

C.酚羥基可以與NaHCCh反應(yīng)；物質(zhì)b中酚羥基與另一個支鏈可以在鄰位、間位，Br原子也有多個不同的取代位置，

因此物質(zhì)b具有多種能與NaHCCh反應(yīng)的同分異構(gòu)體，C正確；

D.物質(zhì)b中有五種不同位置的H原子，所以其核磁共振氫譜有五組峰，D錯誤；

故合理選項是C?

17、D

【答案解析】

溶液A中滴加過量BaCL溶液所得沉淀B溶解于稀鹽酸，部分溶解，并得到沉淀D為BaSCh,物質(zhì)的量是O.Olmol,

溶解的為BaSCh,質(zhì)量為2.17g,物質(zhì)的量為O.Olmol,由此推斷原溶液中含有S(V?和SCh",物質(zhì)的量均為O.Olmol；

2+2++

排除原溶液中含有Ba;濾液C中加入足量NaOH溶液,無沉淀可知溶液中無Mg,有氣體放出，可知溶液中有NH4,

根據(jù)生成氨氣448mL,可知溶液中NH4+的物質(zhì)的量為0.02mol；溶液是電中性的，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定還

含有Na+,其物質(zhì)的量為0.02moL可能還含有CL

【題目詳解】

A.氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A錯誤；

B.由分析可知，溶液A中一定存在Na+,B錯誤；

C.由分析可知，溶液A中一定不存在Mg2+,C錯誤；

D.由分析可知，溶液A中不存在C「時Na+物質(zhì)的量為0.02moL若溶液A中存在CF,Na+物質(zhì)的量大于0.02mol,

即c(Na+)>0.20molL4,D正確；

故答案選Do

18、C

【答案解析】

有機(jī)物A完全燃燒只生成CCh和H2O,說明一定含有C、H元素，還含有一個六元碳環(huán)且可與NaHC(h溶液反應(yīng)，

說明含有竣基一竣基的式量是則燃基的式量則符合六元環(huán)的燃基是則該物質(zhì)是

COOH,45,128-45=83,C6HH-,

1:一COOH，由于在環(huán)上有4種不同位置的H原子，它們分別被氯原子取代就得到一種一氯取代產(chǎn)物。所以環(huán)

上一氯代物的數(shù)目為4種，選項是C。

19、C

【答案解析】

A.醋酸是弱酸，離子方程式中不能拆，故A錯誤；

B.SO2通入Ba(NO3)2溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，正確的離子方程式為：

3so2+2NO3+3Ba2++2H2O=3BaSO4l+2NOf+4H+,故B錯誤；

C.將少量Ca(OH”溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，Ca(OH)2和Ca(HCC)3)21：l反應(yīng)，和離子方程式為：OFF+Ca?+

+HCOS=CaCO3i+H2O,故C正確；

D.苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚鈉溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氫鈉和苯酚，故D錯誤；

正確答案是C項。

【答案點睛】

離子方程式過量不足的問題出現(xiàn)時，一定要注意以下幾點：看原則：看是否符合客觀事實、看是否符合質(zhì)量守恒、看

是否符合電荷守恒、看是否符合得失電子相等。可溶的易電離的物質(zhì)拆成離子。注意過量、少量、適量等。

20、B

【答案解析】

A.醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是因為酒精使蛋白質(zhì)脫水，并非酒精的氧化性，故A錯誤；

B.聚丙烯材料屬于合成有機(jī)高分子材料，故B正確；

C.84消毒液和潔廁靈混合會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體氯氣，所以兩者不能混合使用，故C錯誤；

D.疫苗的成分是蛋白質(zhì)，因光和熱可以導(dǎo)致蛋白變性，所以疫苗需冷藏保存，故D錯誤；

故選B。

21、B

【答案解析】

A.純堿屬于鹽，不屬于堿，故A錯誤；B.HCK)、H2s04(濃)、HNCh均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸，故B正確;

C.AI屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故C錯誤；D.H2so4、AlCb屬于共價化合物，不屬于離子化合物，故D錯誤。故選B。

22、B

【答案解析】

+3+

A.氧化亞鐵溶于稀硝酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：3FeO+NO3+10H=3Fe+5H2O+NOT,故A錯

誤；

B、澄清石灰水中通入過量的二氧化硫生成亞硫酸氫鈣，反應(yīng)為Ca(OH)2+SO2=CaSO3i+H2O,

CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2,故總的離子方程式為OJT+SOkHSO”故B正確：

C.NH4HCO3溶液與足量Ba(OH”溶液混合反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氨水，反應(yīng)的離子方程式為

+2+

NH4+HCO3+Ba+2OH=BaCO31+H2O+NH3H2O,故C錯誤；

D.NH4AKSOQ2溶液與足量的Ba(OH)2溶液混合，AF+應(yīng)轉(zhuǎn)化為AKh-,NH4+也會與OIT反應(yīng)，故D錯誤；

答案選B。

二、非選擇題(共84分)

濃硫酸

CH3cH20H

170弋

【答案解析】

的結(jié)構(gòu)可知B(H/,)與CHI發(fā)生取代反應(yīng)生成C；

本題主要采用逆推法，通過分析C3

<)H

分析B(的結(jié)構(gòu)可知A()與CH2c12發(fā)生取代反應(yīng)生成B；C(

OHILCO

在濃硫酸、濃硝酸條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成D,D在Fe+HCl條件下，?NO2還原為?NH2,根據(jù)M中肽鍵的存在，可

知E與F發(fā)生分子間脫水生成M；分析M的結(jié)構(gòu)

H.C

為；根據(jù)E(/」【,〉)可知口為

He/H.CO

【題目詳解】

H)中官能團(tuán)的名稱是羥基。B-C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；答案：羥基取

(1)根據(jù)上面分析可知A(

代反應(yīng)

(2)B(fl)的分子式為C7H6。3；答案：C7H6O3O

HI

⑶C(在濃硫酸、濃硝酸條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成D,化學(xué)方程式為

H.CO

+O,N

JCOHN03濃破酸_

X3C■

H.CO

答案、⑶QO+HN6

濃破酸_

o-5r",co-

HiCO

(4)根據(jù)上面分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為