知識歸納常見金屬及其化合物的主要性質和應用

PAGEPAGE3常見金屬及其化合物的主要性質和應用1、鈉、鋁及常見金屬化合物性質及應用（1）、鈉及其化合物的轉化幾個重要的反應Na與O2反應條件不同產(chǎn)物不同加熱條件2Na+O2Na2O2常溫條件4Na+O2=2Na2O②Na2O2的性質Na2O2既有氧化性，又有還原性，但主要表現(xiàn)強氧化性。eq\o(O,\s\up6(－2))eq\o(O,\s\up6(－1))eq\o(→,\s\up7(失e－))eq\o(O,\s\up6(0))a、有關Na2O2與CO2、H2O反應的重要關系2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O22H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2↑一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反應，可視作Na2O2先與CO2反應，待CO2反應完全后，Na2O2再與H2O發(fā)生反應。b、常見表現(xiàn)強氧化性的反應：注意：因為Na2O2的強氧化性，使其也表現(xiàn)出一定的漂白性，Na2O2投入品紅溶液，能使品紅溶液褪色；Na2O2投入滴有酚酞的水中，現(xiàn)象是先變紅后褪色。c、Na2CO3和NaHCO3性質的應用（2）、鋁、鎂及其化合物的重要反應①.鋁與氫氧化鈉溶液、非氧化性強酸反應生成H2；常溫濃硝酸或濃硫酸使鋁鈍化。②.Al2O3、Al(OH)3僅能溶于強酸和強堿溶液中（如在碳酸和氨水中不溶）。③.Al3+、AlO2－只能存在于酸性、堿性溶液中。Al3+與下列離子不能大量共存：OH－、S2－、SO32－、HCO3－、CO32－、ClO－、AlO2－，其中OH－是因為直接反應，其余均是因為發(fā)生劇烈的雙水解反應；AlO2－與下列離子不能大量共存：H+、HCO3－、Al3+、Fe2+、Fe3+，其中H+與HCO3－是因為與AlO2－直接反應（AlO2－+HCO3－+H2OAl(OH)3↓+CO32－），其余也是因為發(fā)生了劇烈的雙水解反應。④.明礬KAl(SO4)2·12H2O的凈水原理：Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+氫氧化鋁膠體具有很強的吸附能力，吸附水中的懸浮物，使之沉降以達到凈水目的。⑤.鎂在空氣中燃燒的化學方程式有：2Mg+O22MgO、3Mg+N2

Mg3N2、2Mg+CO2

2MgO+C。⑥.Mg3N2與水反應：Mg3N2+6H2OMg(OH)2+2NH3↑。⑦.加熱Mg(HCO3)2溶液生成的是Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀，因為Mg(OH)2比MgCO3更難溶于水。Mg(HCO3)2

Mg(OH)2↓+2CO2↑2、鐵、銅及常見化合物的性質及應用注意：幾個特性反應①．Fe生成Fe3O4的兩個重要反應與水蒸氣在高溫下反應生成Fe3O4和H2；在純O2中燃燒生成Fe3O4②．白色沉淀Fe(OH)2易被空氣中氧氣氧化成紅褐色沉淀Fe(OH)3Fe與Cl2反應只能生成FeCl3，與S、I2反應分別生成的是FeS、FeI2，與反應物的用量無關。③.Fe3＋遇到KSCN溶液變成紅色，用于檢驗Fe3＋Fe3＋＋SCN－===[Fe(SCN)]2＋(紅色)④.Fe2＋與Fe3＋相互轉化的幾個反應2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋⑤新制Cu(OH)2可檢驗葡萄糖的存在，堿性條件下，新制Cu(OH)2與葡萄糖共熱可生成紅色沉淀(Cu2O)⑥顏色：Cu：紅色，CuO：黑色，Cu(OH)2：藍色，CuSO4：白色，CuSO4·5H2O：藍色（可用于檢驗H2O的存在），Cu2O：磚紅色，Cu2(OH)2CO3：綠色3、Fe2+、Fe3+的鑒別歸納

（1）觀察顏色：

溶液為淺綠色的是Fe2+溶液，顯黃色的是Fe3+的溶液

（2）分別加入NaOH溶液：

先產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色最終變成紅褐色的是Fe2+溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀的是Fe3+的溶液

（3）分別滴入KSCN溶液：無明顯變化，再加氯水，溶液變血紅色是Fe2+溶液，顯紅色的是Fe3+的溶液（4）利用Fe3+的氧化性a.加入銅片無明顯變化的是Fe2+溶液，銅片被腐蝕，溶液變?yōu)樗{色的是Fe3+的溶液b.淀粉-KI試紙試紙不變藍的是Fe2+溶液，試紙不變藍的是Fe3+溶液(5)利用Fe2+的還原性a.酸性KMnO4溶液紫紅色褪去的是Fe2+溶液，紫紅色不褪去是Fe3+的溶液有關的離子方程式：5Fe2++MnO42-+