2024屆江西省橫峰中學(xué)、鉛山一中、德興一中化學(xué)高二第二學(xué)期期末監(jiān)測試題含解析

2024屆江西省橫峰中學(xué)、鉛山一中、德興一中化學(xué)高二第二學(xué)期期末監(jiān)測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體。下列說法不正確的是()A．NH3分子中氮原子的雜化方式為sp3雜化B．[Cu(NH3)4]2＋中，NH3分子是配體C．相同壓強下，NH3的沸點比PH3的沸點低D．NH4+與PH4+、CH4、BH4-互為等電子體2、下列物質(zhì)屬于芳香烴，但不是苯的同系物的是（）①CH=CH2②CH3③④⑤⑥A．③④ B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤⑥3、為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是序號

不純物

除雜試劑

分離方法

A

CH4(C2H4)

酸性KMn04溶液

洗氣

B

NH4Cl溶液(FeCl3)

NaOH溶液

過濾

C

乙酸乙酯(乙酸)

飽和Na2CO3溶液

蒸餾

D

C2H5OH(H2O)

新制生石灰

蒸餾

A．A B．B C．C D．D4、下列物質(zhì)的制備，不符合工業(yè)生產(chǎn)實際的是A．工業(yè)上用電解熔融氯化鎂制單質(zhì)鎂B．工業(yè)上用電解飽和食鹽水制氯氣C．工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)制得高純度的硅D．工業(yè)上煉鐵時，常用石灰石除去鐵礦石中的SiO25、雌二醇的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列說法不正確的是（）A．能與Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)B．能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)C．該分子中所有碳原子不可能在同一個平面內(nèi)D．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)6、下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A．CH3COOH+H2OCH3COO－+H3O+B．HS－+H2OS2－+H3O+C．CO32－+H2OHCO3－+OH－D．CO2+H2OHCO3－+H+7、實驗室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于實驗操作的敘述錯誤的是A．向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開KB．實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色C．反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯D．裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A．由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵B．原子半徑：r(W)﹥r(Z)﹥r(Y)C．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱D．Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的強9、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=7的溶液：K＋、Na＋、Cl－、Fe3+B．能使酚酞顯紅色的溶液：Na＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液：K＋、Fe3＋、Cl－、SO42-D．水電離出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液：Ca2＋、NH4+、NO3-、HCO3-10、為了檢驗?zāi)陈却鸁N中的氯元素，現(xiàn)進行如下操作。其中合理的是()①取氯代烴少許與NaOH水溶液共熱后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液②取氯代烴少許，加入AgNO3溶液③取氯代烴少許與NaOH水溶液共熱，然后加入AgNO3溶液④取氯代烴少許與NaOH乙醇溶液共熱后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液A．①③ B．①④ C．③④ D．②④11、硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4，下列說法錯誤的是A．若0.5molNa2S2O3作還原劑，則轉(zhuǎn)移4mol電子B．當(dāng)Na2S2O3過量時，溶液能出現(xiàn)渾濁C．氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1D．硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后，溶液的pH降低12、下列表述正確的是A．羥基的電子式： B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C．2-丁烯的順式結(jié)構(gòu)： D．2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：13、下列說法不正確的是A．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅單質(zhì) B．碳酸氫鈉用于治療胃酸過多C．硫酸銅可用于游泳池消毒 D．過氧化鈉可用作漂白劑14、下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇15、下列屬于化學(xué)變化的是A．碘的升華 B．煤的液化 C．活性炭吸附 D．石油的分餾16、某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式為，Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時，則消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（）A．3：3：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．3：2：2二、非選擇題（本題包括5小題）17、某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機物B、C、D和E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、A。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。A__________B________D__________（2）完成下列階段變化的化學(xué)方程式。①_________________________________③_________________________________⑦_________________________________⑧_________________________________18、Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價電子(外圍電子)排布為msnmpn；②R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：（1）Z2＋的核外電子排布式是________。（2）在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________。a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲<乙c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為________(用元素符號作答)。（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為________，其中心原子的雜化類型是________。（6）某元素原子的價電子構(gòu)型為3d54s1，該元素屬于________區(qū)元素，元素符號是________。19、某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學(xué)設(shè)計了下列方案對廢液進行處理（所加試劑均稍過量），以回收金屬銅，保護環(huán)境。請回答：（1）沉淀a中含有的單質(zhì)是__________（填元素符號）。（2）沉淀c的化學(xué)式是_______________。（3）溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是__________________。20、工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：某課外小組在實驗室模擬上述過程設(shè)計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：（1）實驗開始時，A裝置中不通熱空氣，先通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_________。（2）A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是_________。（3）反應(yīng)過程中，B裝置中Br2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。（4）C裝置的作用是___________________。（5）該小組同學(xué)向反應(yīng)后B裝置的溶液中通入氯氣，充分反應(yīng)得到混合液。①一位同學(xué)根據(jù)溴的沸點是59℃，提出采用______方法從該混合液中分離出溴單質(zhì)。②另一位同學(xué)向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法是________。（6）某同學(xué)提出證明反應(yīng)后B裝置的溶液中含有溴離子的實驗方案是：取出少量溶液，先加入過量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色。該方案是否合理并簡述理由：_______。21、銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。（1）下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為___________。（2）Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物。①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化學(xué)鍵類型有_____________（填序號）。A．配位鍵B．金屬鍵C．極性共價鍵D．非極性共價鍵E．離子鍵②［Cu(NH3)4］2＋具有對稱的空間構(gòu)型，［Cu(NH3)4］2＋中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則［Cu(NH3)4］2＋的空間構(gòu)型為___________。（3）第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為_______________________。②下列敘述不正確的是____________。（填字母）A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化C．C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵，C2H2是非極性分子D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式________________。（4）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是_________寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子式_______________________。（5）一種Al－Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請據(jù)此回答下列問題：①確定該合金的化學(xué)式______________。②若晶體的密度＝ρg/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡)為__________cm。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A．氨氣分子中氮原子價層電子對個數(shù)=3+=4，所以N原子采用sp3雜化，故A正確；B．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，N原子提供孤電子對，所以N原子是配位原子，NH3分子是配體，故B正確；C．NH3和PH3結(jié)構(gòu)相似且都屬于分子晶體，分子晶體的熔沸點隨著其相對分子質(zhì)量的增大而增大，但氫鍵能增大物質(zhì)的沸點，氨氣分子間存在氫鍵，所以相同壓強時，NH3和PH3比較，氨氣沸點高，故C錯誤；D．等電子體為原子數(shù)相等和價電子數(shù)相等的原子團，NH4+與PH4+、CH4、BH4-均含有5個原子團，且價電子均為8，互為等電子體，故D正確；答案選C。2、B【解題分析】

苯的同系物滿足CnH2n－6，因此屬于苯的同系物是甲苯和乙苯，答案選B。3、D【解題分析】

A項，酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能和還原性物質(zhì)乙烯反應(yīng)，但是會生成二氧化碳，和甲烷不反應(yīng)，這樣甲烷中混有二氧化碳，故A錯誤；B項，氫氧化鈉和銨鹽、以及氯化鐵之間均能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故B錯誤；C項，飽和的碳酸鈉溶液和乙酸乙酯互不相溶，而可以和乙酸反應(yīng)，可以采用加入飽和碳酸鈉再分液的方法來分離，而不是蒸餾，故C錯誤；D項，乙醇與生石灰CaO不會發(fā)生反應(yīng)，CaO可以與水化合生成Ca(OH)2，是離子化合物，沸點較高，可采用蒸餾的方法讓乙醇先揮發(fā)出來，再冷凝就得到純的無水乙醇，故D正確；【題目點撥】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，題目側(cè)重于物質(zhì)的分離、提純的實驗方案的評價，注意物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時不能影響被提純的物質(zhì)，且不能引入新的雜質(zhì)。4、C【解題分析】試題分析：A．工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法制取鎂，可用于工業(yè)生產(chǎn)，A正確；B．用電解飽和食鹽水制氯氣，氫離子和氯離子放電，可用于工業(yè)生產(chǎn)，B正確；C．二氧化硅和與碳在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)，生成一氧化碳和粗硅，得不到高純度硅，C錯誤；D．煉鐵時，石灰石中的碳酸鈣在高溫條件下分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，從而除去鐵礦石中的二氧化硅，可用于工業(yè)生產(chǎn)，D正確，答案選C?！究键c定位】本題主要是考查了有關(guān)化學(xué)工藝的一些知識【名師點晴】注意掌握從海水中提取金屬鎂原理、氯氣制備原理、制取高純硅的原理以及工業(yè)煉鐵除去鐵礦石中的脈石方法原理是解答的關(guān)鍵，題目難度不大。5、D【解題分析】

A．該物質(zhì)含有醇羥基、酚羥基，可以與Na發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；含有酚羥基，可以與NaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)，A正確；B．該物質(zhì)含有苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)；含有酚羥基，所以可以發(fā)取代反應(yīng)；由于醇羥基連接的碳原子的鄰位碳原子上含有H原子，所以可以發(fā)生消去反應(yīng)，B正確；C．該物質(zhì)含有多個飽和碳原子，由于飽和碳原子是四面體結(jié)構(gòu)，所以該分子中所有碳原子不可能在同一個平面內(nèi)，C正確；D．由于物質(zhì)分子中含有酚羥基，所以可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，也能發(fā)生氧化反應(yīng)，D錯誤。答案選D。6、C【解題分析】試題分析：A.該離子方程式是醋酸電離的方程式，A項錯誤；B.該離子方程式是HS－的電離方程式，B項錯誤；C.CO32-與水電離出的H＋結(jié)合生成HCO3-和OH－，屬于水解的離子方程式，C項正確；D.該反應(yīng)為CO2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式和電離方程式，D項錯誤；答案選C。考點：考查水解離子方程式的正誤判斷7、C【解題分析】

A、加入苯和液溴的混合物之前應(yīng)先打開止水夾K，才能使液體順利從分液漏斗中滴下，故A正確；B、液溴具有揮發(fā)性，b中CCl4吸收了揮發(fā)的少量溴單質(zhì)而逐漸變?yōu)闇\紅色，故B正確；C、溴苯常溫下為無色液體，難溶于水，密度比水大，a中制得的溴苯用稀堿溶液洗滌(發(fā)生的反應(yīng)為2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O)后分液，即可得到溴苯，故C錯誤；D、HBr為強酸性氣體，可與過量碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+HBr=NaHCO3+NaBr，因此可用碳酸鈉溶液吸收生成的溴化氫，故D正確。8、D【解題分析】分析：地殼中含量前四位的元素是：氧、硅、鋁、鐵；根據(jù)題目信息推出各個元素，然后判斷性質(zhì)，注意元素周期表中有個特點，左下角是金屬，右上角是非金屬，根據(jù)該特點可以很容易的判斷金屬與非金屬性的強弱變化規(guī)律。詳解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，X為氧元素；Y原子的最外層只有一個電子，Y為鈉元素；Z位于周期表ⅢA族，Z為鋁元素；W與X屬于同一主族，W為硫元素；鈉與氧元素形成的過氧化鈉中，不僅含有離子鍵，還含有共價鍵，而氧化鈉只含離子鍵，A錯誤；同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，因此鈉、硫、鋁三種原子半徑：r(S)<r(Al)<r(Na)，B錯誤；非金屬性：氧大于硫，所以水的穩(wěn)定性大于硫化氫，C錯誤；鈉的最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉，是強堿；鋁的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，是弱堿；D正確；正確選項D。9、C【解題分析】

A.由于Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，F(xiàn)e3＋大量存在的溶液顯酸性pH<7，不能存在中性溶液中，故A錯誤；B.能使酚酞顯紅色的溶液顯堿性，Mg2＋、HCO3-不能存在于堿性溶液中，故B錯誤；C.c(H＋)/c(OH－)=1012，說明c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性，該組離子能大量共存，故C正確；D.由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，此時溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，HCO3-在酸性溶液或堿性溶液中都不能大量存在；NH4+在堿性溶液中不能大量存在，故D錯誤。故選C。【題目點撥】判斷離子共存，有以下幾種情況：1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存；2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存；3.由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存。10、B【解題分析】

檢驗氯代烴中的氯元素，利用鹵代烴的水解反應(yīng)或消去反應(yīng)進行分析；水解反應(yīng)，方法步驟是加NaOH水溶液→冷卻→加硝酸酸化→AgNO3溶液→觀察沉淀顏色；消去反應(yīng)：【題目詳解】檢驗氯代烴中的氯元素，水解反應(yīng)：方法步驟是加NaOH水溶液→冷卻→加硝酸酸化→AgNO3溶液→觀察沉淀顏色；消去反應(yīng)：方法步驟是加入NaOH乙醇溶液共熱后，冷卻，加入硝酸酸化→AgNO3溶液→觀察沉淀顏色；因此選項B正確?！绢}目點撥】檢驗鹵代烴中鹵素原子，一般采用先加氫氧化鈉水溶液，然后冷卻，再加硝酸酸化，除去過量氫氧化鈉，最后加硝酸銀溶液，觀察沉淀顏色，判斷鹵素原子；因為鹵代烴的消去反應(yīng)，存在局限性，因此一般不采用。11、C【解題分析】硫代硫酸鈉溶液與氯氣能發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。由化學(xué)方程式可知，氯氣是氧化劑、硫代硫酸鈉是還原劑、氯化鈉和鹽酸是還原產(chǎn)物、硫酸是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為8e-。A.氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3，A不正確；B.若0.5molNa2S2O3作還原劑，則轉(zhuǎn)移4mol電子，B正確；C.當(dāng)Na2S2O3過量時，過量的部分可以與硫酸反應(yīng)生成硫，所以溶液能出現(xiàn)渾濁，C正確；D.硫代硫酸鈉溶液吸收氯氣后生成了酸，故溶液的pH降低，D正確。本題選A。12、D【解題分析】

A.O原子最外層有6個電子，其中1個成單電子與H原子的電子形成1對共用電子對，因此羥基的電子式：，A錯誤；B.乙烯官能團是碳碳雙鍵，所以乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2，B錯誤；C.2-丁烯的順式結(jié)構(gòu)應(yīng)該是兩個相同的H原子或甲基-CH3在碳碳雙鍵的同一側(cè)，所以其鍵線式結(jié)構(gòu)為，C錯誤；D.2-丙醇是羥基在物質(zhì)分子主鏈的第2號C原子上，結(jié)構(gòu)簡式為，D正確；故合理選項是D。13、A【解題分析】

A.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，A錯誤；B.碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)，用于治療胃酸過多，B正確；C.硫酸銅中銅離子能使細菌、病毒蛋白質(zhì)變性，故可用于游泳池消毒，C正確；D.過氧化鈉具有強氧化性和漂白性，可用作漂白劑，D正確；答案選A。14、D【解題分析】

有機物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其它原子或原子團直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)，有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所替代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，有機化合物在一定條件下，從1個分子中脫去1個或幾個小分子，而生成不飽和鍵化合物的反應(yīng)，叫做消去反應(yīng)。有機物分子中失去氫原子或加入氧原子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，有機物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A.溴丙烷水解制丙醇，-Br被-OH取代，為取代反應(yīng)；丙烯與水反應(yīng)制丙醇，雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，引入-OH，為加成反應(yīng)，類型不同，故A不選；B.甲苯硝化制對硝基甲苯，苯環(huán)上的H被硝基取代，為取代反應(yīng)；甲苯氧化制苯甲酸，甲基轉(zhuǎn)化為-COOH，為氧化反應(yīng)，類型不同，故B不選；C.由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯，-Cl轉(zhuǎn)化為雙鍵，為消去反應(yīng)；由丙烯與溴反應(yīng)制1,2二溴丙烷，雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，引入-Br，為加成反應(yīng)，類型不同，故C不選；D.乙酸和乙醇制乙酸乙酯，發(fā)生酯化反應(yīng)；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇，發(fā)生水解反應(yīng)，則酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)，類型相同，故D選。答案選D。15、B【解題分析】

A.碘的升華是物理變化，A不符合題意；B.煤的液化是把煤轉(zhuǎn)化為液體燃料的過程，在一定條件下使煤和氫氣作用得到液體燃料為煤的直接液化，煤氣化生成的一氧化碳和氫氣在經(jīng)過催化合成也得到液體燃料為煤的間接液化，煤的液化過程中有新物質(zhì)生成，故煤的液化是化學(xué)變化，B符合題意；C.活性炭吸附是物理變化，C不符合題意；D.利用石油中各組分沸點的不同進行分離的過程叫做石油的分餾，石油的分餾是物理變化，D不符合題意；答案選B。16、B【解題分析】

有機化合物分子中有酚羥基、羧基和醇羥基等3種官能團。Na與3種官能團都能反應(yīng)；NaOH只與酚羥基、羧基反應(yīng)，NaHCO3只與羧基反應(yīng)。所以，Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時，則消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1，B正確，本題選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C2H5OHCH2=CH2CH3CHOC2H5OHCH2=CH2↑+H2OC2H5Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2OCH3CHO+H2CH3CH2OHC2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【解題分析】

已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，相對分子質(zhì)量是222=44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以D含有醛基，醛基的相對分子質(zhì)量是29，則D是乙醛，乙醛氧化生成E是乙酸，乙醛還原生成A是乙醇，乙醇和乙酸酯化生成F是乙酸乙酯，乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成B是乙烯，乙烯和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成C是溴乙烷，C水解又轉(zhuǎn)化為乙醇，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙烯，據(jù)此分析?！绢}目詳解】已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，相對分子質(zhì)量是222=44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以D含有醛基，醛基的相對分子質(zhì)量是29，則D是乙醛，乙醛氧化生成E是乙酸，乙醛還原生成A是乙醇，乙醇和乙酸酯化生成F是乙酸乙酯，乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成B是乙烯，乙烯和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成C是溴乙烷，C水解又轉(zhuǎn)化為乙醇，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙烯。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH；B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為C2H5Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為CH3CHO+H2CH3CH2OH；反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。18、1s22s22p63s23p63d9孤電子對bSi<C<N3∶2sp雜化dCr【解題分析】分析：Z的原子序數(shù)為29，Z為Cu元素；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，R為第二周期元素，Q的p軌道電子數(shù)為2，Q的原子序數(shù)小于R，Q為C元素；Y原子的價電子排布為msnmpn，Y原子的價電子排布為ms2mp2，Y為第IVA族元素，Y的原子序數(shù)介于Q與Z之間，Y為Si元素；X原子p軌道的電子數(shù)為4，X的原子序數(shù)介于Q與Y之間，X為O元素；R的原子序數(shù)介于Q與X之間，R為N元素。（1）Z2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。（2）在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+的空軌道接受NH3分子中N原子提供的孤電子對形成配位鍵。（3）Q、Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物依次為CH4（甲）、SiH4（乙），穩(wěn)定性：CH4>SiH4，沸點：CH4<SiH4。（4）C、N、Si的第一電離能由小到大的順序為Si<C<N。（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，該氫化物為CH≡CH，CH≡CH中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3:2。其中C原子為sp雜化。（6）某元素原子的價電子構(gòu)型為3d54s1，該元素屬于d區(qū)元素，元素符號是Cr。詳解：Z的原子序數(shù)為29，Z為Cu元素；R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)，R為第二周期元素，Q的p軌道電子數(shù)為2，Q的原子序數(shù)小于R，Q為C元素；Y原子的價電子排布為msnmpn，Y原子的價電子排布為ms2mp2，Y為第IVA族元素，Y的原子序數(shù)介于Q與Z之間，Y為Si元素；X原子p軌道的電子數(shù)為4，X的原子序數(shù)介于Q與Y之間，X為O元素；R的原子序數(shù)介于Q與X之間，R為N元素。（1）Z為Cu元素，Cu原子核外有29個電子，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Z2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9。（2）在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+的空軌道接受NH3分子中N原子提供的孤電子對形成配位鍵。（3）Q、Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物依次為CH4（甲）、SiH4（乙），由于C-H鍵的鍵長小于Si-H鍵，C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵，穩(wěn)定性：CH4>SiH4；由于CH4的相對分子質(zhì)量小于SiH4的相對分子質(zhì)量，CH4分子間作用力小于SiH4分子間作用力，沸點：CH4<SiH4；答案選b。（4）根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，第一電離能C<N；同主族從上到下第一電離能逐漸減小，第一電離能C>Si；C、N、Si的第一電離能由小到大的順序為Si<C<N。（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，該氫化物為CH≡CH，CH≡CH的結(jié)構(gòu)式為H—C≡C—H，單鍵全為σ鍵，三鍵中含1個σ鍵和2個π鍵，CH≡CH中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為3:2。CH≡CH中每個碳原子形成2個σ鍵，C原子上沒有孤電子對，C原子為sp雜化。（6）某元素原子的價電子構(gòu)型為3d54s1，由于最后電子填入的能級符號為3d，該元素屬于d區(qū)元素，元素符號是Cr。19、Cu、FeBaCO32Fe2++H2O2+2H＋=2Fe3++2H2O【解題分析】酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，加入鐵屑，可置換出銅，沉淀a為Fe、Cu，溶液A含有Fe2+、Ba2+，然后在溶液A中加入過氧化氫、氫氧化鈉生成的紅褐色沉淀為Fe(OH)3，溶液B含有Na+、Ba2+，加入碳酸鈉溶液，可生成沉淀c為BaCO3，溶液C含有的陽離子主要為Na+。(1)由以上分析可知沉淀a中含有的單質(zhì)是Fe、Cu，故答案為Fe、Cu；(2)由分析可知沉淀c為BaCO3，故答案為BaCO3；(3)氧化時加入H2O2溶液與二價鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故答案為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2

H2O。點睛：本題考查物質(zhì)的分離提純，注意掌握金屬回收的方法和常見的離子之間的反應(yīng)，明確離子方程式的書寫方法。本題的關(guān)鍵是根據(jù)流程圖，理清發(fā)生的反應(yīng)。20、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2將溴從蒸餾燒瓶A中吹出SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr吸收未反應(yīng)完的Cl2、Br2、SO2等有毒氣體，防止污染空氣蒸餾萃取分液不合理，氯水可能過量【解題分析】

(1)要想使溴離子變成溴單質(zhì)，則加入的a能和溴離子發(fā)生反應(yīng)生成溴單質(zhì)，氯氣能和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴單質(zhì)，離子反應(yīng)方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)溴易揮發(fā)，升高溫度促進其揮發(fā)，所以通入熱空氣的目的是吹出Br2，故答案為將溴從蒸餾燒瓶A中吹出；(3)使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達到富集的目的，可知氣體b為SO2，發(fā)生的反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；(4)氯氣不可能完全反應(yīng)，氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，未反應(yīng)的二氧化硫、氯氣和溴都有毒，不能直接排空，且這幾種物質(zhì)都能和堿反應(yīng)，所以C裝置是尾氣處理裝置，可知C的作用為吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2，故答案為吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2和SO2，防止污染空氣；(5)①根據(jù)溴的沸點是59℃，水溶液的沸點相差較大，可以采用蒸餾方法從該混合液中分離出溴單質(zhì)，故答案為蒸餾；②溴易溶于四氯化碳，向混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法叫萃取和分液，故答案為萃取分液；(6)過量的氯水也能夠?qū)⒌饣浹趸傻鈫钨|(zhì)，導(dǎo)致溶液變藍，不能證明溶液中含有溴離子，故答案為不合理；過量氯水也能氧化碘化鉀。21、1:5A、C平面正方型H<C<N<OBCN≡C－O－H具有孤對電子N2Fe2Al【解題分析】

（1）根據(jù)均攤法計算。（2）①［Cu(NH3)4］2＋中Cu2+與NH3之間的化學(xué)鍵為配位鍵，N-H為極性共價鍵。②形成4個配位鍵,