人教版（新）九年級(jí)下第九單元 溶液課題3 溶液的濃度 說(shuō)課一等獎(jiǎng)

第九單元溶液課題3溶液的濃度人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)死海圖片燒杯一燒杯二實(shí)驗(yàn)：在室溫下，向兩只燒杯中裝入20mL水，分別加入1勺和兩勺硫酸銅晶體，并用玻璃棒攪拌，并觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：編號(hào)現(xiàn)象濃溶液還是稀溶液燒杯一燒杯二藍(lán)色較淺藍(lán)色較深稀溶液濃溶液

總結(jié)：對(duì)于有色溶液，我們可以根據(jù)顏色深淺來(lái)判斷溶液是濃還是?。坏沁@種分法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。而且溶液如果沒(méi)有顏色就無(wú)法判斷。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

在實(shí)際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里所含溶質(zhì)的量，即溶液的濃度。體積分?jǐn)?shù)表示溶液濃度的方法很多一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2.計(jì)算公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%思考：根據(jù)所學(xué)的知識(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)這個(gè)公式里，溶液質(zhì)量還可以怎樣變換：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液體積×溶液密度100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液體積×溶液密度100%溶液質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式推導(dǎo)學(xué)以致用編號(hào)溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)15152025%2461040%3109010010%對(duì)“15%的食鹽溶液”含義解釋錯(cuò)誤的是（）A.100克水中溶解了15克食鹽。B.100克食鹽溶液中溶解了15克食鹽C.將15克食鹽溶解于85克水中所得到的溶液D.將食鹽與水按3:17的質(zhì)量比配成溶液A學(xué)以致用燒杯二實(shí)驗(yàn)：在室溫下，繼續(xù)向燒杯二中加入兩勺硫酸銅晶體，玻璃棒攪拌并觀察現(xiàn)象根據(jù)現(xiàn)象，這是

溶液（飽和或不飽和）飽和已知20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。則：“20時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量飽和溶液質(zhì)量36g100g溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)136g36g挑戰(zhàn)一下分析通過(guò)溶解度的概念，下面這些量對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)是多少？結(jié)論：對(duì)于溫度一定時(shí)，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝

溶解度100g＋溶解度溶液稀釋

稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量

在50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硝酸鉀溶液中：硝酸鉀

克；水

克。練一練2.547.5將50克98%的濃硫酸稀釋成20%的稀硫酸，需要加入多少克水？

分析：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變

設(shè)：需加水的質(zhì)量為x50X98%=(50+x)X20%x=195g答：需要加水的質(zhì)量為195g

在200克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水中，加入200克水稀釋后，所得溶液：（1）溶質(zhì)的質(zhì)量為

克。（2）溶液的質(zhì)量為

克。（3）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。4040010%已知20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36克。（1）將28克氯化鈉充分溶解于100克水中，則形成溶液的質(zhì)量為

克;（2）將28克氯化鈉充分溶解于50克水中，則形成溶液的質(zhì)量為

克。12868

某溫度時(shí)，20克某物質(zhì)恰好配成100克該物質(zhì)的飽和溶液。則此溫度時(shí)該物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為（）

A.1:4B.1:5C.1:6D.無(wú)法確定練習(xí)A

某溫度時(shí)，蒸干35克氯化鉀溶液，得到7克氯化鉀，則該溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。20%課題3溶液的濃度一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量100%t℃時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為Sg，則