2022-2023學(xué)年浙江省溫州市新力量聯(lián)盟高二下學(xué)期期末檢測化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省溫州市新力量聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期末檢測本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5Fe56Ca40Cr52Ba137一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電且含有非極性鍵的氧化物的是A. B. C.MgO D.〖答案〗D〖解析〗A．二氧化碳是含有極性共價(jià)鍵的氧化物，但屬于非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．二氧化硅是含有極性共價(jià)鍵的氧化物，但屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．氧化鎂屬于電解質(zhì)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，但是含有離子鍵的氧化物，C錯(cuò)誤；D．過氧化鈉屬于電解質(zhì)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的氧化物,同時(shí)過氧根離子含有非極性鍵，D正確；故選D。2.Ca(ClO)Cl具有強(qiáng)氧化劑的鹽，下列說法不正確的是A.Ca元素位于周期表s區(qū) B.Ca(ClO)Cl屬于強(qiáng)電解質(zhì)C.其水溶液呈中性 D.Ca(ClO)Cl可作漂白劑〖答案〗C〖解析〗A．Ca的價(jià)電子排布式為4s2，位于s區(qū)，故A正確；B．Ca(ClO)Cl是具有強(qiáng)氧化劑的鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；C．Ca(ClO)Cl是鹽，電離出的次氯酸根離子水解，顯堿性，故C錯(cuò)誤；D．Ca(ClO)Cl具有強(qiáng)氧化性，故可作漂白劑，故D正確；故選C。3.下列化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)為81的鋇原子：B.鐵的基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式：C.的空間結(jié)構(gòu)：正四面體形D.的中心原子的雜化軌道類型：sp3〖答案〗D〖解析〗A．鋇是56號(hào)元素，中子數(shù)為81的鋇原子可表示為：，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．鐵的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d64s2，其軌道表示式為：，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．中，中心原子價(jià)層電子對數(shù)==3，孤對電子數(shù)為0，所以空間構(gòu)型為平面三角形，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．SO2中心原子S的雜化軌道數(shù)是=3，雜化軌道類型是sp2，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選D。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系正確的是A.能遇有色物質(zhì)褪色，可用作葡萄酒抗氧化劑B.二氧化硅硬度高，可用于制造光導(dǎo)纖維C.溶液呈酸性，可用作消毒劑D.鈦合金與人體“相容性”好，可用于制造人造骨骼〖答案〗D〖解析〗A．二氧化硫具有還原性，故可用作葡萄酒抗氧化劑，A錯(cuò)誤；B．二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維是利用其良好的光學(xué)性質(zhì)，與二氧化硅硬度高無關(guān)，B錯(cuò)誤；C．銅離子可以使蛋白質(zhì)變性，可以作消毒劑，與硫酸銅溶液呈酸性無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．鈦合金與人體“相容性”好，性質(zhì)穩(wěn)定抗腐蝕性好，可用于制造人造骨骼，D正確；故選D。5.下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)室用和98%濃硫酸反應(yīng)生成B.將通入溶液中，制得以為有效成分的漂白粉C.工業(yè)上用氨的催化氧化制備NOD.常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)可制備〖答案〗C〖解析〗A．實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3粉末制備SO2時(shí)，一般選用70%~80%的濃硫酸，而不用98%的濃硫酸，原因是98%的濃硫酸中c(H+)太小，不易逸出二氧化硫，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Ca(OH)2微溶，應(yīng)將氯氣通入冷的石灰乳中，發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，可制得以Ca(ClO)2為有效成分的漂白粉，不是Ca(OH)2溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．工業(yè)上氨催化氧化生成NO的反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，選項(xiàng)C正確；D．常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)不可以制取NO2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。6.關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A.KCl是還原產(chǎn)物 B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6C.HCl既有還原性又有酸性D.生成67.2L，轉(zhuǎn)移5mol電子〖答案〗C〖解析〗氯酸鉀中+5價(jià)氯得電子將濃鹽酸中-1價(jià)氯氧化到零價(jià)的氯氣，即氯酸鉀作氧化劑，濃鹽酸作還原劑，但氯化鉀中-1價(jià)的氯也是濃鹽酸提供，即部分濃鹽酸被氧化，部分沒有被氧化，既顯還原性又顯酸性，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．由分析知氯化鉀既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．6molHCl參加反應(yīng)-1價(jià)氯并未有全部失電子，其中有1mol沒有變價(jià)到氯化鉀，即氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶5，B錯(cuò)誤；C．由分析知HCl既有還原性又有酸性，C正確；D．未指明狀態(tài)，無法根據(jù)氣體體積做出計(jì)算，D錯(cuò)誤；故選C。7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.通入氫氧化鈉溶液：B.少量的通入亞硫酸鈉溶液：C.向苯酚鈉溶液中通入少量溶液變渾濁：D.溶液中滴入氯化鈣溶液：〖答案〗A〖解析〗A．氯氣和氫氧化鈉發(fā)生岐化反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，即，A正確；B．過量的亞硫酸根會(huì)結(jié)合氫離子生成亞硫酸氫根，即，B錯(cuò)誤；C．應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，即為+CO2+H2O→+HCO，C錯(cuò)誤；D．溶液中滴入氯化鈣溶液無明顯現(xiàn)象，弱酸不能將強(qiáng)酸制備出來，D錯(cuò)誤；故選A。8.下列說法不正確的是A.纖維素可用于生產(chǎn)紙張、棉紗、合成纖維等B.蛋白質(zhì)溶液與濃硝酸作用產(chǎn)生白色沉淀，加熱后沉淀變黃色C.只用新制氫氧化銅懸濁液(可加熱)就能區(qū)分乙醛、乙酸、葡萄糖、四氯化碳D.DNA分子由兩條多聚核苷酸鏈組成，兩條鏈上的堿基通過氫鍵作用，互補(bǔ)配對〖答案〗A〖解析〗A．纖維素可以用于生產(chǎn)人造纖維，不用于生成合成纖維，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．某些含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)溶液與濃硝酸作用會(huì)因膠體聚沉而產(chǎn)生白色沉淀，加熱后沉淀發(fā)生顯示反應(yīng)而變?yōu)辄S色，B項(xiàng)正確；C．將新制氫氧化銅懸濁液加入乙醛中，加熱生成磚紅色沉淀，將新制氫氧化銅溶液加入乙酸中，沉淀溶解，溶液變藍(lán)，將新制氫氧化銅加入葡糖糖中，沉淀會(huì)溶解并形成絳藍(lán)色溶液，加熱后有磚紅色沉淀生成，四氯化碳密度比水大，與新制氫氧化銅溶液分層，無色層在下層，現(xiàn)象不同，可以區(qū)分，C項(xiàng)正確；D．DNA分子由兩條多聚核苷酸鏈組成，兩條鏈上的堿基通過氫鍵作用進(jìn)行互補(bǔ)配對，最終形成獨(dú)特的雙螺旋結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)正確；〖答案〗選A。9.化合物“E7974”具有抗腫痛活性，結(jié)構(gòu)簡式如下，下列有關(guān)該化合物說法正確的是A.分子中含有4個(gè)手性碳原子 B.分子中含有3種官能團(tuán)C.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.1mol該化合物最多與2molNaOH反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗A．連有4個(gè)不同基團(tuán)的飽和碳原子是手性碳原子，因此化合物“E7974”含有的手性碳原子如圖，共3個(gè)，A錯(cuò)誤；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有如圖，其中有兩個(gè)酰胺基，共4種官能團(tuán)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)結(jié)構(gòu)，“E7974”含有碳碳雙鍵，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．分子中均能與NaOH溶液反應(yīng)，故1mol該化合物最多與3molNaOH反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。10.前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大?；鶓B(tài)W原子中有7個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，X元素形成的某種單質(zhì)是極性分子，基態(tài)Y原子的價(jià)層電子排布式為，基態(tài)Z原子次外層全充滿，最外層電子數(shù)為1，下列說法正確的是A.空間構(gòu)型是直線形B.基態(tài)X原子的第一電離能比同周期相鄰原子都要低C.W和X的電負(fù)性：W>XD.單質(zhì)Z與單質(zhì)Y反應(yīng)生成ZY〖答案〗B〖解析〗W原子中有7個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，W為N。X元素形成的某種單質(zhì)是極性分子，X為O。Y價(jià)層電子排布式為ns2np4，Y為氧族元素，Y為S。Z的原子次外層全滿，最外層電子數(shù)為1，即電子排布為[Ar]3d104s1，Z為Cu。【詳析】YX2為SO2，SO2價(jià)層電子對為3對，孤電子對為1對，該分子為V形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．同周期從左往右，第一電離能逐漸增大，N原子為[He]2s22p3半滿穩(wěn)定，難失電子。但O失去一個(gè)電子為[He]2s22p3處于半滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，O易失去1個(gè)電子。第一電離能大?。篛<N<F，B項(xiàng)正確；C．同周期從左往右非金屬增強(qiáng)，電負(fù)性越大，故電負(fù)性：N<O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．S弱氧化性與金屬單質(zhì)反應(yīng)生成低價(jià)金屬化合物，即生成Cu2S，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。11.一種鈉離子電池的工作原理如圖所示，放電時(shí)電池反應(yīng)可表示為。下列說法正確的是A.放電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.放電時(shí)，Y極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)C.充電時(shí)，X極電極反應(yīng)式為D.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol，Y極質(zhì)量減少23g〖答案〗C〖解析〗由圖可知，放電時(shí)，X電極為原電池的正極，鈉離子作用下Na1?xFePO4在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NaFePO4，電極反應(yīng)式為Na1?xFePO4+xe-+xNa+===NaFePO4，Y電極為負(fù)極，NaxC在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鈉離子和碳，電極反應(yīng)式為NaxC－xe-===xNa++C，充電時(shí)，X極與直流電源的正極相連做陽極，Y電極做陰極?！驹斘觥緼．由分析可知，放電時(shí)，該裝置為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．由分析可知，Y電極為負(fù)極，NaxC在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鈉離子和碳，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．由分析可知，充電時(shí)，X極與直流電源的正極相連做陽極，電極反應(yīng)式為NaFePO4－xe-===Na1?xFePO4+xNa+，選項(xiàng)C正確；D．由分析可知，充電時(shí)，Y電極做陰極，電極反應(yīng)式為xNa++C+xe-===NaxC，則每轉(zhuǎn)移1mol電子，Y極質(zhì)量增加23g，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。12.近日科學(xué)家合成了一種新型芳香化合物，其結(jié)構(gòu)中含有(平面正六邊形，與苯的結(jié)構(gòu)類似)、(平面正五邊形)以及。下列說法不正確的是A.氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B.的電子式：C.和中N原子雜化方式為 D.和中含有大鍵〖答案〗C〖解析〗A．N是7號(hào)元素，N原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故A正確；B．的電子式：，故B正確；C．時(shí)平面正六邊形，與苯的結(jié)構(gòu)類似，是平面正五邊形，而N原子雜化方式為，應(yīng)該是三角錐結(jié)構(gòu)，則和中N原子雜化方式不是，故C錯(cuò)誤；D．和都是平面的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，類似苯環(huán)，則和中含有大鍵，故D正確；故選C。13.常溫常壓下，某同學(xué)向氨水中逐滴加入的鹽酸，實(shí)驗(yàn)測得溶液的隨加入鹽酸體積的變化如圖所示，其中N點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)(此時(shí)鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng))，此時(shí)消耗鹽酸的體積為。下列說法中正確的是指示劑pH范圍及對應(yīng)顏色甲基橙<31(紅色)3.1~4.4(橙色)>4.4(黃色)酚酞<8.2(無色)8.2~10.0(粉紅色)>10.0(紅色)A.選擇甲基橙作指示劑，誤差比酚酞的大B.M點(diǎn)的溶液中存在C.N點(diǎn)溶液中D.P、M、N三點(diǎn)對應(yīng)溶液中水的電離程度最大的為M點(diǎn)〖答案〗C〖解析〗A．氨水中滴入鹽酸，滴定終點(diǎn)時(shí)生成氯化銨，顯酸性，則選甲基橙作為指示劑，酚酞的變色范圍是堿性的，使用酚酞作指示劑誤差較大，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖象，M點(diǎn)溶液顯堿性，說明NH3·H2O的電離程度大于NH的水解程度，，故B錯(cuò)誤；C．N點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)，鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)得到NH4Cl溶液，根據(jù)電荷守恒：，此時(shí)溶液呈酸性，>，則，，故C正確；D．氨水中由于的電離抑制水的電離，加入鹽酸后生成NH4Cl，的水解促進(jìn)水的電離，N點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)，P、M、N三點(diǎn)對應(yīng)溶液中水的電離程度最大的為N點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選C。14.一定條件下，反應(yīng)物和生成物的相對能量與反應(yīng)歷程示意圖如下，下列說法不正確的是A.由歷程I可計(jì)算，的總鍵能B.由歷程Ⅱ可知，相同條件下的濃度比的濃度對反應(yīng)速度影響更大C.相同條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率，歷程I歷程ⅡD.由歷程I和歷程Ⅱ可得，〖答案〗A〖解析〗A．由圖可知，1molSO2的活化能為，的總鍵能不是，故A錯(cuò)誤；B．由歷程Ⅱ可知，相同條件下使用V2O5作催化劑增大的濃度后，反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快，則的濃度比的濃度對反應(yīng)速度影響更大，故B正確；C．催化劑不改變化學(xué)平衡的轉(zhuǎn)化率，則相同條件下，的平衡轉(zhuǎn)化率，歷程I歷程Ⅱ，故C正確；D．催化劑不改變化學(xué)反應(yīng)熱，由歷程I和歷程Ⅱ可得，，故D正確；故選A。15.可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。已知：；。下列推斷正確的是A.飽和溶液中存在：B.向、的飽和混合溶液中加入少量，溶液中減小C.不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因?yàn)镈.若每次加入的溶液，至少需要6次可將轉(zhuǎn)化為〖答案〗D〖解析〗A．是難溶性鹽，飽和溶液中存在：，根據(jù)物料守恒：，故A錯(cuò)誤；B．、的飽和混合溶液中存在平衡：(s)+SO(aq)(s)+(aq)，溶液中，少量，度不變，和不變，不變，故B錯(cuò)誤；C．胃液中含有鹽酸，不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑的原因是：碳酸鋇能和鹽酸反應(yīng)而溶解，和溶度積常數(shù)無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．向中加入溶液，發(fā)生反應(yīng)(s)+(aq)(s)+SO(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，若每次加入的溶液，能處理BaSO4物質(zhì)的量xmol，則K=，x=，，所以至少6次可以將轉(zhuǎn)化為，故D正確；故選D。16.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A向兩支分別盛有2mL苯和2mL甲苯的試管中各加入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，用力振蕩，觀察現(xiàn)象探究有機(jī)物中基團(tuán)間的相互作用B檢驗(yàn)中的溴元素將與NaOH溶液混合加熱，靜置，向上層清液加入溶液，觀察是否生成淺黃色沉淀C證明蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含將氣體通入澄清石灰水中，觀察是否生成白色沉淀D用NaCl固體配制100mL1.00NaCl溶液將5.85gNaCl固體放在燒杯中，加入100mL蒸餾水，攪拌A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗A．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明有機(jī)物中基團(tuán)間存在相互作用，A正確；B．檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵素原子時(shí)，加入氫氧化鈉水解后需要假如硝酸酸化，防止氫氧化鈉干擾，B錯(cuò)誤；C．蔗糖和濃硫酸反應(yīng)生成的氣體有二氧化硫和二氧化碳，都能使澄清的石灰水變渾濁，C錯(cuò)誤；D．配制溶液需要使用一定容積的容量瓶，D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.我國科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)(家族成員之一，A為一價(jià)金屬，M為三價(jià)金屬，X為氧族元素)在室溫下具有超離子行為?；卮鹣铝袉栴}（1）基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為_____；基態(tài)硫原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種。（2）同周期元素Si、P、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)開________(用元素符號(hào)表示)。（3）硫元素能形成多種微粒如、、、、等。的中心原子的雜化類型是_______。（4）中Cr元素化合價(jià)為+6價(jià)，常溫下呈藍(lán)色，則其結(jié)構(gòu)式可能為_______(填標(biāo)號(hào))。ABC（5）某含鉻化合物立方晶胞如圖所示。該晶體的化學(xué)式為___________。（6）已知晶體的密度為，為阿伏加德羅常數(shù)的值，則相鄰與之間的最短距離為=________pm(列出計(jì)算式即可)?！即鸢浮剑?）①.3d54s1②.16（2）P>S>Si（3）sp3（4）B（5）CaCrO3（6）〖解析〗【小問1詳析】鉻為24號(hào)元素，基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布式為3d54s1；多電子原子中每個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不相同，故基態(tài)S原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有16種；【小問2詳析】同一周期隨著原子序數(shù)變大第一電離能呈變大的趨勢，又P的3p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故Si、P、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)镻>S>Si；小問3詳析】中心原子價(jià)層電子對數(shù)為4，即采取sp3雜化；【小問4詳析】CrO5中Cr元素化合價(jià)為+6價(jià)，則氧的總的化合價(jià)為-6價(jià)，故會(huì)存在2個(gè)過氧根，其結(jié)構(gòu)式可能為，故選B；【小問5詳析】根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)Ca、個(gè)O、1個(gè)Cr，則該晶體的化學(xué)式為CaCrO3；【小問6詳析】令晶胞邊長為apm，則相鄰與之間的最短距離為體對角線的二分之一，即為，又，則a=，所以相鄰與之間的最短距離為。18.化合物X由三種前四周期常見元素組成，某學(xué)習(xí)小組按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請回答：（1）E的電子式是_______，X的化學(xué)式是_______。（2）寫出X與足量濃反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（3）寫出氣體D與酸性溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液G中陽離子_______?！即鸢浮剑?）①.②.Fe3SiC2（2）或（3）（4）取少量溶液G于試管中，滴加石蕊試液，若溶液變紅，則存在H+；另取少量溶液G于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則存在Fe3+〖解析〗4.4g固體X分為兩等份，每份2.2g，與足量O2在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生氣體C和固體A，A與足量NaOH反應(yīng)得到紅棕色固體B2.4g，紅棕色固體為不溶于NaOH的Fe2O3，則n(Fe2O3)==0.015mol，n(Fe)=0.03mol；另一份X與足量濃硫酸加熱反應(yīng)生成的氣體D與酸性高錳酸鉀反應(yīng)后得到的氣體E與足量澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生固體F為碳酸鈣，2.0g，則n(CaCO3)==0.02mol，n(C)=0.02mol；每份中除鐵、碳外的質(zhì)量為2.2g-0.03mol56g/mol-0.02mol12g/mol=0.28g，結(jié)合固體A中部分能與NaOH反應(yīng)，與硫酸反應(yīng)后產(chǎn)生的固體H可推出可能產(chǎn)生SiO2固體，則另一元素為Si，物質(zhì)的量為=0.01mol，故n(Fe)∶n(Si)∶n(C)=0.03mol∶0.01mol∶0.02mol=3∶1∶2，X的化學(xué)式為Fe3SiC2；進(jìn)一步確認(rèn)固體A為Fe2O3和SiO2的混合物；固體H為SiO2或H2SiO3；溶液G中含有過量的硫酸和生成的硫酸鐵；【小問1詳析】E為CO2，其電子式是；X的化學(xué)式是Fe3SiC2；【小問2詳析】X是Fe3SiC2，X與足量濃反應(yīng)的化學(xué)方程式為或；小問3詳析】氣體D為SO2，與酸性溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為；【小問4詳析】溶液G中的陽離子有H+、Fe3+；檢驗(yàn)溶液G中的陽離子：取少量溶液G于試管中，滴加石蕊試液，若溶液變紅，則存在H+；另取少量溶液G于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則存在Fe3+。19.某空間站的生命保障系統(tǒng)功能之一是實(shí)現(xiàn)氧循環(huán)，其中涉及反應(yīng)：，回答問題：（1）已知：電解液態(tài)水制備1mol，電解反應(yīng)的。由此計(jì)算的燃燒熱(焓)___________。（2）已知：的平衡常數(shù)(K)與反應(yīng)溫度(t)之間的關(guān)系如圖1所示。①若反應(yīng)為基元反應(yīng)，且反應(yīng)的與活化能()的關(guān)系為。補(bǔ)充完成該反應(yīng)過程的能量變化示意圖(圖2)___________。②某研究小組模擬該反應(yīng)，溫度t下，向容積為10L的抽空的密閉容器中通入0.1mol和0.4mol，反應(yīng)平衡后測得容器中。則的轉(zhuǎn)化率為_________，反應(yīng)溫度t約為___________℃。（3）在相同條件下，與還會(huì)發(fā)生不利于氧循環(huán)的副反應(yīng)：，在反應(yīng)器中按通入反應(yīng)物，在不同溫度、不同催化劑條件下，反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，測得反應(yīng)器中、濃度()如下表所示。催化劑t=350℃t=400℃催化劑I10.812722345.242780催化劑II9.2107753438932若某空間站的生命保障系統(tǒng)實(shí)際選擇使用催化劑II和400℃的反應(yīng)條件，原因是_______。（4）某溫度下，反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說法正確的是___________。A.增大壓強(qiáng)，，平衡常數(shù)不變B.加入催化劑，平衡時(shí)的濃度增大C.恒容下，充入一定量的稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.催化劑II選擇性地提高該反應(yīng)速率〖答案〗（1）-286（2）①.②.50%③.660.2（3）相同催化劑，400℃時(shí)反應(yīng)更快，相同溫度下，催化劑II生成的副產(chǎn)物甲醇更少（4）A〖解析〗【小問1詳析】電解液態(tài)水制備1mol，電解反應(yīng)的，則。氫氣的燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的能量，由此計(jì)算的燃燒熱(焓)-286?！拘?詳析】①溫度升高，K減小，說明平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，反應(yīng)的與活化能()的關(guān)系為。根據(jù)圖示正反應(yīng)活化能為a，說明△H<-a，該反應(yīng)過程的能量變化示意圖如下。②某研究小組模擬該反應(yīng)，溫度t下，向容積為10L的抽空的密閉容器中通入0.1mol和0.4mol，反應(yīng)平衡后測得容器中。則的轉(zhuǎn)化率為，K=，反應(yīng)溫度t約為660.2℃。【小問3詳析】根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，相同催化劑，400℃時(shí)反應(yīng)更快，相同溫度下，催化劑II生成的副產(chǎn)物甲醇更少，所以生命保障系統(tǒng)實(shí)際選擇使用催化劑II和400℃的反應(yīng)條件?！拘?詳析】A.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A正確；B.催化劑不能使平衡移動(dòng)，加入催化劑，平衡時(shí)的濃度不變，故B錯(cuò)誤；C.恒容下，充入一定量的稀有氣體，反應(yīng)物濃度不變，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，使用催化劑I的反應(yīng)速率更快，故D錯(cuò)誤；選A。20.小組同學(xué)探究和不同銅鹽溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下。實(shí)驗(yàn)：向2mL0.5000溶液中加入1mL0.2500溶液，立即產(chǎn)生橙黃色沉淀(沉淀A)，放置5min左右，轉(zhuǎn)化為白色沉淀(沉淀B)。已知：i．ii．（1）研究沉淀B的成分。向洗滌后的沉淀B中加入足量濃氨水，得到無色溶液，在空氣中放置一段時(shí)間，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。取少量深藍(lán)色溶液，滴加試劑X，產(chǎn)生白色沉淀。①配制0.2500溶液時(shí)用的玻璃定量儀器是_________，X試劑是_________。②無色溶液在空氣中放置變?yōu)樯钏{(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）經(jīng)檢驗(yàn)，沉淀A不含。推測沉淀A能轉(zhuǎn)化為沉淀B與有關(guān)，為研究沉淀A的成分及沉淀A轉(zhuǎn)化為B的原因，實(shí)驗(yàn)如下。①僅通過上述實(shí)驗(yàn)不能證明沉淀A中含有，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：向少量洗凈的沉淀A加入稀硫酸，證實(shí)沉淀A中含有的證據(jù)是___________。②無色溶液中含有，推測的產(chǎn)生有兩個(gè)途徑：途徑1：實(shí)驗(yàn)過程中氧化；途徑2：___________(將途徑補(bǔ)充完整)。經(jīng)研究，途徑1不合理，途徑2合理。③下列有關(guān)說法不正確的是___________。A．和溶液生成棕黃色沉淀A的反應(yīng)速率快B．生成白色沉淀B的限度大C．配合物中，給出孤對電子，提供空軌道D．洗滌時(shí)，向沉淀物中加入洗滌劑至沒過沉淀，攪拌，讓洗滌劑順利留下，多次操作（3）用和溶液重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，僅產(chǎn)生橙黃色沉淀，放置72h后變?yōu)榘导t色沉淀(可溶于氨水，得到無色溶液，放置變?yōu)樯钏{(lán)色)。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論：①和能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，且復(fù)分解反應(yīng)速率更快；②___________?！即鸢浮剑?）①.容量瓶②.硝酸酸化的硝酸銀溶液③.（2）①.有紅色固體析出②.在Cl-的作用下，Cu2+氧化亞硫酸根到硫酸根③.CD（3）在Cl-作用下，的氧化性增強(qiáng)〖解析〗溶液中加入溶液，立即產(chǎn)生橙黃色沉淀)，沉淀A為，放置左右，轉(zhuǎn)化為白色沉淀，沉淀B為CuCl。對于沉淀B組成的驗(yàn)證：向洗滌后的CuCl中加入足量濃氨水，得到無色溶液，在空氣中放置一段時(shí)間，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色和。取少量深藍(lán)色溶液，加入硝酸酸化的硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀AgCl，證明有氯離子的存在。沉淀A組成的驗(yàn)證：反應(yīng)物為和，沉淀A中不含，那么A中存在，洗滌后，加入足量的NaCl溶液，增大了氯離子的濃度，產(chǎn)生白色沉淀CuCl，無色溶液先加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加足量鹽酸，白色沉淀減少，即這個(gè)過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，酸性條件下，氯離子的催化下，生成了硫酸根?！拘?詳析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的玻璃定量儀器為容量瓶，溶液中存在氯離子，檢驗(yàn)氯離子的方式為加入足量的硝酸酸化的硝酸銀溶液；無色溶液含有的離子為，在空氣中變成藍(lán)色溶液，空氣中有氧氣，所以對應(yīng)的離子方程式為；【小問2詳析】已知ii.，向含有亞銅離子的溶液中加入稀硫酸會(huì)發(fā)生歧化反應(yīng)，生成銅，故〖答案〗為有紅色固體析出；溶液中的氧化劑除了氧氣之外還有銅離子，當(dāng)存在氯離子時(shí)，銅離子會(huì)具有較強(qiáng)的氧化性，會(huì)把亞硫酸根氧化，故〖答案〗為在Cl-的作用下，Cu2+氧化亞硫酸根到硫酸根；向溶液中加入溶液，立即產(chǎn)生橙黃色沉淀(沉淀A)，說明生成亞硫酸銅沉淀的反應(yīng)較快，故CuCl2和Na2