人教版（新）九年級下第九單元 溶液課題3 溶液的濃度

問題：向某溶液中加水，所得溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量如何變化？[題型三]有關(guān)溶液稀釋的計算計算的依據(jù)：

稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量

溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例題1：化學(xué)實驗室現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸。要把50g上述濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x答：需要水的質(zhì)量為195g。需要水的質(zhì)量=245g–50g

=195g50g98%x=245g

x20%=

稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量＝

稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量例2：配制10%硫酸98g，需要98%硫酸(密度為

1.84g/mL)多少mL？解：設(shè)需要98%硫酸的體積為V

答：需要98%硫酸的體積為5.4mL。V1.84ｇ/mL98%=98g10%V=5.4mL實驗室用100g稀硫酸和多少克鋅恰好完全反應(yīng)可制得0.8g氫氣。H2SO4+Zn=ZnSO4+H2

9865100g

X答：略A解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為XX=66.3gH2SO4+Zn=ZnSO4+H2

652X0.8gB解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為XX=26g判斷：下面哪種解法正確？注意點：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式中計算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。例１：100g9.8%稀硫酸能與多少克鋅恰好完全反應(yīng)？同時生成多少克氫氣？解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為X，生成氫氣的質(zhì)量為YZn+H2SO4=ZnSO4+H2

65982X

100g9.8%

Y[題型四]有關(guān)化學(xué)方程式的計算X=6.5g答：能與6.5g鋅恰好完全反應(yīng)

，同時生成氫氣的質(zhì)量為0.2g。Y=0.2g例2：3.25g鋅恰好與100g鹽酸完全反應(yīng)，求這種鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解：設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為X。Zn+2HCl=ZnCl2+H2

65733.25g

X答：這種鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65％。這種鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

3.65g

100g=3.65％×100％例3：

32.5克鋅與280克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為X，生成硫酸鋅的質(zhì)量為YZn+H2SO4=ZnSO4+H2

659816132.5g

X

Y659832.5g

X=6516132.5g

Y=X=49gY=80.5g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

80.5g

80.5g+(280g-49g)

=25.8％×100％答：生成氫氣質(zhì)量為1g，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.8％。例3：

32.5克鋅與280克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X，生成硫酸鋅的質(zhì)量為YZn+H2SO4=ZnSO4+H2

65161232.5g

YX65232.5g

X=6516132.5g

Y=X=1gY=80.5g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

80.5g

32.5g+280g-1g

=25.8％×100％答：生成氫氣質(zhì)量為1g，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.8％。用“挖水法”和“整體法”求所得溶液的質(zhì)量“挖水法”：將反應(yīng)物溶液中水的質(zhì)量計算出來，就是所得溶液中水的質(zhì)量。（適用于無水生成的反應(yīng)）“整體法”：將所有加入燒杯的物質(zhì)總質(zhì)量減去反應(yīng)后不屬于溶液的物質(zhì)質(zhì)量，就是反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量。m所得溶液=

m所有加入的物質(zhì)-

m氣體-

m不溶物例3：

32.5克鋅與280克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為X，生成硫酸鋅的質(zhì)量為YZn+H2SO4=ZnSO4+H2

659816132.5g

X

Y659832.5g

X=6516132.5g

Y=X=49gY=80.5g答：生成氫氣質(zhì)量為1g，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.8％。例3：

32.5克鋅與280克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為X，生成硫酸鋅的質(zhì)量為YZn+H2SO4=ZnSO4+H2

65161232.5g

Y