人教版高一化學(xué)必修二課件：1.3.2（第2課時(shí)）共價(jià)鍵

下列物質(zhì)含有離子鍵的是()A．Cl2

B．H2OC．Na2O

D．Mg下列物質(zhì)含有離子鍵的是()A．Cl2

B．H2OC．Na2O

D．MgC思考

一般不能形成離子鍵。因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。沒(méi)有失去電子的傾向。活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。非金屬元素之間化合時(shí)，一般能形成離子鍵嗎？為什么？第3節(jié)化學(xué)鍵第2課時(shí)共價(jià)鍵分析Cl2的形成ClCl也想得到電子想得到電子協(xié)商共用電子電子式分析Cl2的形成ClCl也想得到電子想得到電子協(xié)商共用電子分析Cl2的形成+用電子式表示Cl2的形成過(guò)程ClCl也想得到電子想得到電子共用一對(duì)電子對(duì)一、共價(jià)鍵______間通過(guò)___________所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。2.形成共價(jià)鍵的粒子：3.共價(jià)鍵的成因：原子______________的原子容易得電子，當(dāng)非金屬元素的原子間形成化學(xué)鍵時(shí)一般不發(fā)生電子的________，通常通過(guò)_______________形成化學(xué)鍵。非金屬元素1.共價(jià)鍵的定義：得失共用電子對(duì)共用電子對(duì)原子4.共價(jià)鍵的分類由同種非金屬原子形成的共價(jià)鍵。簡(jiǎn)稱非極性鍵。4.共價(jià)鍵的分類(1)非極性鍵：(2)極性鍵：由不同非金屬種原子形成的共價(jià)鍵。簡(jiǎn)稱極性鍵。H:HHClHHNH非極性鍵相同非金屬原子間4.共價(jià)鍵的分類極性鍵不同非金屬原子間如Cl2如HCl以_______________形成分子的_________叫做共價(jià)化合物。共用電子對(duì)如HCl、H2O、CO2等等1.下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是（）A.H2B.NH3C.NaClD.NaOH二、共價(jià)化合物化合物H2N2O2H2OCO2HClO與離子鍵的電子式書寫的最大區(qū)別是：三、共價(jià)鍵的電子式因?yàn)闆](méi)有電子得失，只有共用，所以書寫時(shí)沒(méi)有中括號(hào)，沒(méi)有電荷符號(hào)。1.寫出下列物質(zhì)的電子式2.用電子式表示化合物的形成過(guò)程：書寫格式為原子的電子式化合物的電子式+原子的電子式（左邊相同原子可合并寫）（右邊相同原子不可合并，要分開(kāi)）(1)用電子式表示氯化氫的形成過(guò)程(2)用電子式表示氫氣的形成過(guò)程H··H＋H:HHClH+Cl三、共價(jià)鍵的電子式用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì)，其他電子不用表示。四、結(jié)構(gòu)式課本第22頁(yè)舉例：分子Cl2HClCO2電子式結(jié)構(gòu)式ClClHClOCO分子NH3O2N2電子式結(jié)構(gòu)式練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式：HHNHOONN非極性共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵化學(xué)鍵離子鍵使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力叫做化學(xué)鍵。共價(jià)鍵2.化學(xué)鍵的分類3.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程,本質(zhì)上就是___________________和

____________________的過(guò)程。舊化學(xué)鍵的斷裂新化學(xué)鍵的形成五、化學(xué)鍵1.化學(xué)鍵定義：金屬鍵（未學(xué)）六、分子間作用力與氫鍵1.分子間作用力(1)定義：分子間把分子________在一起的作用力，叫做__________________，又稱____________。聚集分子間作用力范德華力(2)強(qiáng)弱：分子間作用力比化學(xué)鍵________，它主要影響物質(zhì)的________、________等物理性質(zhì)。弱熔點(diǎn)沸點(diǎn)

(3)規(guī)律：一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，

越大，分子間作用力_____，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越_____。大高六、分子間作用力與氫鍵在___________________等分子之間存在著一種比一般___________________稍強(qiáng)的相互作用,這種作用叫做氫鍵。2.氫鍵H2O、NH3、HF分子間作用力(1)氫鍵的定義：(2)氫鍵不屬于化學(xué)鍵。分子間形成的氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

，這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)必須破壞分子間的氫鍵，消耗更多的能量。(3)氫鍵一般對(duì)物理性質(zhì)有影響：變高H2O分子間的氫鍵H2O分子間的氫鍵C練習(xí)1.下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是()A.NaOHB.NaClC.H2D.H2SD練習(xí)2.下列物質(zhì)中，有極性共價(jià)鍵的是()A.單質(zhì)碘B.氯化鎂C.溴化鉀D.水3.下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是（）A.H2B.NH3

C.NaClD.NaOH練習(xí)B練習(xí)4.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，不正確的是()A．離子化合物可能含共價(jià)鍵

B．共價(jià)化合物可能含離子鍵C．離子化合物中只含離子鍵

D．共價(jià)化合物中不含離子鍵5.下列化合物的電子式書寫正確的是()6.在下列各組化合物中,化學(xué)鍵類型相同的是(

)

A.HCl和MgCl2 B.H2O和CO2

C.CO2和NaCl D.F2和NaF答案:

B練習(xí)練習(xí)7.下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（）A．加熱氯化銨B．干冰氣化C．食鹽溶于水D．氯化氫溶于水

B11.根據(jù)下列提供的一組物質(zhì)回答問(wèn)題：Cl2、Na2O2、NaOH、HCl、H2O2、MgF2、NH4Cl(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_______________(2)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_________