人教版高一化學(xué)必修二課件:1.2.1元素周期律第1課時 原子核外電子排布_第1頁
人教版高一化學(xué)必修二課件:1.2.1元素周期律第1課時 原子核外電子排布_第2頁
人教版高一化學(xué)必修二課件:1.2.1元素周期律第1課時 原子核外電子排布_第3頁
人教版高一化學(xué)必修二課件:1.2.1元素周期律第1課時 原子核外電子排布_第4頁
人教版高一化學(xué)必修二課件:1.2.1元素周期律第1課時 原子核外電子排布_第5頁
已閱讀5頁,還剩17頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

討論:我們所知道的周期周期性:每隔一定數(shù)目或時間重復(fù)出現(xiàn)的某種變化,這種重復(fù)不是簡單機械的重復(fù),而是在變化中重復(fù),在重復(fù)中變化。一個星期一個月一年日升日落、月圓月缺起床、早讀、上課、中午飯、午睡、上課、晚飯、晚自習(xí)、睡覺……討論:我們所知道的周期第二節(jié)元素周期律第1課時原子核外電子排布化學(xué)元素也具體周期性規(guī)律如圖是元素周期表中的硫元素及其原子結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法正確的是()。BA.硫元素屬于金屬元素B.硫原子核內(nèi)有16個質(zhì)子C.硫的相對原子質(zhì)量為16D.硫原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子一、原子核外電子排布課本第13頁1.原子核外的電子由于能量不同,它們運動的區(qū)域也不同。通常能量低的電子在離核____的區(qū)域運動,能量高的電子在離核____的區(qū)域運動。我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層稱作電子層。

(洋蔥式結(jié)構(gòu))近遠(yuǎn)一、原子核外電子排布課本第13頁1.原子核外的電子由于能量不同,它們運動的區(qū)域也不同。通常能量低的電子在離核____的區(qū)域運動,能量高的電子在離核____的區(qū)域運動。我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層稱作電子層。

(洋蔥式結(jié)構(gòu))近遠(yuǎn)2.電子層的表示方法電子層數(shù)(n):234567符號:KLMNOPQ能量大?。?低高3.核外電子的排布規(guī)律

(1)按能量由低到高,即由內(nèi)到外,分層排布。821832(4)次外層電子數(shù)不超過____個;倒數(shù)第三層不超過___個。(2)各電子層最多容納的電子數(shù)是

2n2(n表示電子層)(3)最外層電子數(shù)不超過_____個(K層是最外層時,最多不超過____個)。一、原子核外電子排布4.非常熟練畫出1-20號原子結(jié)構(gòu)示意圖舉例寫出下面的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖氮原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________氯離子結(jié)構(gòu)示意圖_______________鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLMN1氫H12氦He23鋰Li214鈹Be225硼B(yǎng)236碳C247氮N258氧O269氟F2710氖Ne28核電荷數(shù)元素名稱元素符號各電子層的電子數(shù)KLMN11鈉Na28112鎂Mg28213鋁Al28314硅Si28415磷P28516硫S28617氯Cl28718氬Ar28819鉀K288120鈣Ca2882二、元素周期律(1)下圖橫坐標(biāo)為原子,縱坐標(biāo)為原子的最外層電子數(shù),找出各原子的最外層電子數(shù),連線起來,觀察有什么規(guī)律嗎?最外層電子數(shù)科學(xué)探究(1)下圖橫坐標(biāo)為原子,縱坐標(biāo)為原子的最外層電子數(shù),找出各原子的最外層電子數(shù),描點,觀察有什么規(guī)律嗎?最外層電子數(shù)1.隨著原子序數(shù)的遞增,元素的原子核外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。結(jié)論:(2)下圖橫坐標(biāo)為1到18號原子,縱坐標(biāo)為主要化合價,找出各元素主要化合價,找點,觀察有什么規(guī)律?主要化合價(2)下圖橫坐標(biāo)為1到18號原子,縱坐標(biāo)為主要化合價,找出各元素主要化合價,找點,觀察有什么規(guī)律?主要化合價(2)下圖橫坐標(biāo)為1到18號原子,縱坐標(biāo)為主要化合價,找出各元素主要化合價,找點,觀察有什么規(guī)律?主要化合價2.隨著原子序數(shù)的遞增,元素的化合價呈現(xiàn)周期性變化。結(jié)論:課本第12頁主族元素的最高正價=所在族的序數(shù)元素的化合價規(guī)律元素的化合價呈現(xiàn)周期性變化之外,觀察課本第15頁第一個表格,還有以下規(guī)律:8│最高正價│+│負(fù)價│=

原子序數(shù)原子半徑的變化3~911~17結(jié)論:0.152nm0.071nm大小0.186nm0.099nm大小③原子半徑的變化規(guī)律3.隨著原子序數(shù)的遞增,元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。③原子半徑的變化規(guī)律同周期從左到右,原子半徑逐漸

;減小同族從上到下,原子半徑逐漸

;增大通過上述探究,我們發(fā)現(xiàn)隨著原

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

最新文檔

評論

0/150

提交評論