甘肅省武威市第一中學(xué)2022學(xué)年高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、從粗銅精煉的陽極泥（主要含有CsTe）中提取粗確的一種工藝流程如圖：（已知Te（h微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿）

下列有關(guān)說法正確的是

。2、H2s。4H2s。4Na2s。3

濾液

A.“氧化浸出”時為使硫元素沉淀充分，應(yīng)加入過量的硫酸

B.“過濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒

C.判斷粗碗洗凈的方法：取少量最后一次洗滌液，加入BaCL溶液，沒有白色沉淀生成

D.“還原”時發(fā)生的離子方程式為2so32-+Te4++4OH-=Te1+2so4=+2H2O

22-+

2、已知：S03-+I2+H20===S04+2H+2r,某溶液中可能含有「、NH；、Cu"、SO/一，向該無色溶液中加入少量澳

水，溶液仍呈無色，下列判斷正確的是（）

A.肯定不含「B.肯定不含NHjC.可能含有S（V-D.可能含有「

3、常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.向O.lmoI/LNa2c03溶液中通入適量皿氣體后：c（Na+）=2[c（HC0§）+eg,）+c（H2CO3）J

B.pH=6的NaHSCh溶液中：-c（H2so3）=9.9X10-7molxL」

C（HCO3）KCOV）

C.等物質(zhì)的量濃度、等體積的Na2c03和NaHCC>3混合：證商J<網(wǎng)

D.O.lmol/LNa2c2O4溶液與O.lmol/LHCl溶液等體積混合（H2c2O4為二元弱酸）：

2

2C（C2O4）+c（HC20j+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

4、某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識探究Na2O2與出能否反應(yīng)，設(shè)計裝置如圖，下列說法正確的是（）

A.裝置A中鋅?？捎描F粉代替

B.裝置B中盛放堿石灰，目的是除去A中揮發(fā)出來的少量水蒸氣

C.裝置C加熱前，必須先用試管在干燥管管口處收集氣體，檢驗(yàn)氣體純度

D.裝置A也可直接用于MnCh與濃鹽酸反應(yīng)制取Ck

5、甲、乙兩種CH3COOH溶液的pH,若甲比乙大1,則甲、乙兩溶液中

A.c（甲）：c（乙）=1:10B.c（H+）甲：c（H+）乙=1:2

C.c（OH）,:c（OH）z,=10:lD.a（甲）：a（乙）=2:1

6、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

2+

A.能使甲基橙變紅的溶液：Na+、Ca>Br，HCO3~

B.上空=1x10-12的溶液：K+、Na+、CO32,A1O2-

c（OH）

2+-

C.0.1m』-L-iKFe（SO4）2溶液:Mg,Ap+、SCN，NO3

-l+2+-

D.0.1mol-LCa5NH4（NO3）nMM：H,Fe^Cl>SO?-

7、將含ImolKAHSOR溶液逐滴加到含lmolBa（OH）2溶液中，最終溶液中不存在

A.K+B.Al3+C.SO?'D.AlOf

8、下列說法正確的是（）

A.分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出后，再將上層液體從下口放到另一燒杯中

B.用試管夾從試管底由下往上夾住距離試管口約1/2處，手持試管夾長柄末端進(jìn)行加熱

C.為檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠳IV,可在此溶液中加入足量的NaOH溶液,加熱后用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)

D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，向容量瓶加水至液面離刻度線1?2cm時，改用膠頭滴管定容

9,短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P,常溫下將0.05molP溶于

水，配成1L溶液，pH=13；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色物質(zhì)和一種黑色物質(zhì)。

下列說法錯誤的是

A.簡單離子半徑：X>Y>Z

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X

C.單質(zhì)的熔點(diǎn)：Z>Y

D.元素Z形成的單質(zhì)被稱為“國防金屬”

10、從某中草藥提取的有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，該有機(jī)物的下列說法中錯誤的是（）

HOOH

A.分子式為Cl4Hl8。6

B.Imol該有機(jī)物最多可與2moi的出發(fā)生加成反應(yīng)

C.既可以與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與Na2cCh溶液反應(yīng)

D.Imol該有機(jī)物最多可反應(yīng)2moi氫氧化鈉

11、下列化學(xué)用語的表述正確的是

A.離子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示1602,也可以表示

比例模型:》可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

C.氯化鉉的電子式為：卜：出H]Cl

二氧化碳分子的比例模型是：QO

12、我國科技人員全球首創(chuàng)3290塊長寬均為800毫米，重量僅為2.85公斤的可折疊光影屏助陣70周年國慶慶典。下

列有關(guān)說法正確的是

A.光影屏中安裝的計算機(jī)芯片，其材質(zhì)是二氧化硅

B.為提升光影屏的續(xù)航能力，翻倍提高電池的能量密度

C.光影屏選用可折疊LED,其工作原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.為減輕光影屏的重量，選用的ABS工程塑料和碳纖維都是有機(jī)高分子材料

13、已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng):Cu+-Cu+Cu2+（未配平）。NHKuSCh與足量的1.0mol-L」硫酸溶液混合

微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生③溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是

（）

A.該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性

B.NH4C11SO3中銅元素全部被氧化

C.刺激性氣味的氣體是氨氣

D.反應(yīng)中硫酸作氧化劑

14、我國的科技發(fā)展改變著人們的生活、生產(chǎn)方式。下列說法中錯誤的是

A.“甲醇制取低碳烯燃”技術(shù)可獲得聚乙烯原料

B.“嫦娥四號”使用的SiC—Al材料屬于復(fù)合材料

C.5G芯片“巴龍5000”的主要材料是SiO2

D.“東方超環(huán)（人造太陽）”使用的笊、施與氣互為同位素

15、高純碳酸鎰在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟銹礦（主要成分為MnCh,含少量Fe、AKMg等雜質(zhì)元素）

制備高純碳酸鎰的實(shí)驗(yàn)過程如下：其中除雜過程包括：①向浸出液中加入一定量的X,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5；

②再加入一定量的軟鎰礦和雙氧水，過濾；③…下列說法正確的是（）

濾渣

A.試劑X可以是MnO、MnCh、M11CO3等物質(zhì)

B.浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑

C.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5可完全除去Fe、AkMg等雜質(zhì)

D.為提高沉淀MnCCh步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

16、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成

的化合物，X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是

A.對應(yīng)的簡單離子半徑：C>D>B

B.D、E形成的化合物為含有極性共價鍵的共價化合物

C.電解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E對應(yīng)的單質(zhì)

D.由A、B、E形成的化合物都含有共價鍵，溶液都呈強(qiáng)酸性

17、將等量的固體Mg（OH）2,置于等體積的下列液體中，最終固體剩余最少的是（）

A.在純水中B.在O.lmol/L的MgCL溶液中

C.在O.lmol/L的NH3H2O中D.在O.lmol/L的CBbCOOH溶液中

18、一定條件下，在水溶液中1molCr、CKV（x=l,2,3,4）的能量（kJ）相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）

C(+3,100)

'、、D(+5,64)

，向+1,60)

?（-M）,,,

-1+1+3+5+7

氯元素的化合價

A.這些離子中結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是A

B.A、B、C、D、E五種微粒中C最穩(wěn)定

C.C-B+D的反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能

1

D.B—A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3C1O(aq)=ClO3-(aq)+2Cl(aq)Aff=+116kJmol

19、下列化學(xué)用語正確的是()

CH3cH2cHec)0H

A.2-氨基丁酸的結(jié)構(gòu)簡式：I

啊

四氯化碳的比例模型：4

c.氯化錢的電子式為：[H：N：H]Cl-

D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O

20、某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬用粉煤灰(主要含AI2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[A12(SO4)X(OH)6-2X]

溶液，并用于煙氣脫硫研究，相關(guān)過程如下：

稀硫酸CaCO,粉末含SO：的煙氣

濾渣I濾渣DSO,

下列說法錯誤的是

A.濾渣I、A的主要成分分別為SiG、CaS04

B.若將pH調(diào)為4,則可能導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低

C.吸收煙氣后的溶液中含有的離子多于5種

D.完全熱分解放出的SO?量等于吸收的SO?量

21、已知：25℃時，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)，下列選項(xiàng)中正確的是

弱酸H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3

Kii=5.9xl0-2Ki!=4.3x|07

電離常數(shù)Ki1.8x10s4.9x10“°

Ki2=6.4xl0-5Ki2=5.6xlOH

A.等物質(zhì)的量濃度的溶液pH關(guān)系：NaHCO3>NaCN>CH3COONa>NaHC2O4

B.反應(yīng)NaHC2O4+NaHCO3-Na2c2O4+H2O+CO2T能發(fā)生

C.等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液中離子總數(shù)：NaCN>CH3COONa

D.Na2cO3溶液中2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3')+c(H2CO3)

22、室溫下，將O.OSmolCHbCOONa固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)充分混合后，有關(guān)結(jié)論不正

確的是()

加入的物質(zhì)結(jié)論

c(CHCOO")_,

A0.05molCH3coONa固體-----3--------減小

c(Na+)

B0.05molNaHS04固體c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)-C(SO42-)

C0.05molNH4CI固體水電離程度增大

D50mLH2O由水電離出的c(H+)-c(OH)減小

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)兩種重要的有機(jī)化工合成中間體F和Y可用甲苯為主要原料采用以下路線制得:

COOH

已知：

②2cH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3cH=CHCHO

請回答下列問題：

(1)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式?

(2)B-C的化學(xué)方程式是?

(3)C-D的反應(yīng)類型為o

(4)ImolF最多可以和molNaOH反應(yīng)。

(5)在合成F的過程中，設(shè)計B-C步驟的目的是o

(6)寫出符合下列條件的3種A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、

①苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(7)以X和乙醇為原料通過3步可合成Y,請設(shè)計合成路線(無機(jī)試劑及溶劑任選)。

24、(12分)美國藥物學(xué)家最近合成一種可能用于治療高血壓的有機(jī)物K,合成路線如下：

已知：R,CHO+R2CH2CHO—?R,CH—CHCHO

OHR2

其中A屬于碳?xì)浠衔?，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為83.3%；E的核磁共振氫譜中只有2組吸收峰。H常溫下呈氣態(tài)，是

室內(nèi)裝潢產(chǎn)生的主要污染物之一。G和H以1：3反應(yīng)生成I。

試回答下列問題：

(1)A的分子式為：o

(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：D：；G：。

(3)反應(yīng)①一⑤中屬于取代反應(yīng)的有.

(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為;反應(yīng)④的化學(xué)方程式為=

(5)E有多種同分異構(gòu)體，符合“既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)”條件的E的同分異構(gòu)體有種，寫出符

合上述條件且核磁共振氫譜只有2組吸收峰的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o

25、(12分)用含有二氧化碳和水蒸氣雜質(zhì)的某種還原性氣體測定一種鐵的氧化物(Fe、Oy)的組成，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

鐵的氧化物無水G66

還原性

4Mo

濃

加強(qiáng)熱手

NaOHfP硫

溶潦盅酸

甲乙丙丁戌己

根據(jù)圖回答：

(1)甲裝置的作用是,甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

(2)實(shí)驗(yàn)過程中丁裝置中沒有明顯變化，而戊裝置中溶液出現(xiàn)了白色沉淀，則該還原性氣體是;丙中發(fā)生的反

應(yīng)化學(xué)方程式為。

(3)當(dāng)丙裝置中的FexO,全部被還原后，稱量剩余固體的質(zhì)量為16.8g,同時測得戊裝置的質(zhì)量增加17.6g,則FexOy

中，鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為,該鐵的氧化物的化學(xué)式為?

(4)上述實(shí)驗(yàn)裝置中，如果沒有甲裝置，將使測定結(jié)果中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比值一(填偏大、偏小或無影響)。如

果沒有已裝置，可能產(chǎn)生的后果是。

26、(10分)過氧化鈣(Ca(h)是一種白色晶體，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應(yīng)，不溶于乙醇，易與酸反應(yīng)，常

用作殺菌劑、防腐劑等。根據(jù)題意，回答相關(guān)問題。

I.CaC)2晶體的制備：

Cath晶體通?？衫肅aCL在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備Ca(h的實(shí)驗(yàn)方案和裝置

示意圖如下：

HQ(aq)

NHjHjCXaq)

CaCbfaq)

(1)三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為?

(2)冷水浴的目的是；步驟③中洗滌CaO2?8H2O的實(shí)驗(yàn)操作方法是

n.CaO2含量的測定：

測定CaO2樣品純度的方法是：稱取0.200g樣品于錐形瓶中，加入50mL水和15mL2mol?L'HC1,振蕩使樣品溶解生

成過氧化氫，再加入幾滴MnCL稀溶液，立即用0.0200mol?L」KMn04標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。

(3)上述過程中使用稀鹽酸而不使用稀硫酸溶解樣品的原因是一；滴定前加入MnCL稀溶液的作用可能是—o

(4)滴定過程中的離子方程式為,樣品中Ca(h的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

(5)實(shí)驗(yàn)I制得的晶體樣品中CaCh含量偏低的可能原因是：①一；②—?

27、(12分)硫酸亞鐵核晶體［(NH4)2Fe(SO4?6H2O］比FeSCh穩(wěn)定，不易被氧氣氧化，常用于代替FeSCh作分析試劑。

某小組嘗試制備少量(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O并探究其分解產(chǎn)物。

I.制備硫酸亞鐵鐵晶體的流程如下:

(1)鐵屑溶于稀硫酸的過程中，適當(dāng)加熱的目的是。

(2)將濾液轉(zhuǎn)移到中，迅速加入飽和硫酸鏤溶液，直接加熱蒸發(fā)混合溶液，觀察到停止加熱。蒸發(fā)

過程保持溶液呈較強(qiáng)酸性的原因是?

II.查閱資料可知，硫酸亞鐵錢晶體受熱主要發(fā)生反應(yīng)：

(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O=Fe2Oj+SO2?+____NH3?+N2?+H2O

但伴有副反應(yīng)發(fā)生，生成少量S(h和02。設(shè)計以下實(shí)驗(yàn)探究部分分解產(chǎn)物:

⑶配平上述分解反應(yīng)的方程式。

(4)加熱過程，A中固體逐漸變?yōu)開_____色。

(5)B中迅速產(chǎn)生少量白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為?

(6)C的作用是。

(7)D中集氣瓶能收集到02,一(填“能”或“不能”)用帶火星木條檢驗(yàn)。

(8)上述反應(yīng)結(jié)來后，繼續(xù)證明分解產(chǎn)物中含有NH3的方法是?

28、(14分)減少CO2的排放以及CCh的資源化利用具有重要意義。

甲乙

(1)H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素［CO(NH2)2］的中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖甲所示，用CCh和氨氣

合成尿素的熱化學(xué)方程式為.

(2)用氨水捕集煙氣中的CCh生成鉉鹽，是減少CO2排放的可行措施之一。

①寫出氨水捕集煙氣中的CO2生成碳酸氫錢的主要化學(xué)方程式。

②分別用不同pH的吸收劑吸收煙氣中的CO2,C(h脫除效率與吸收劑的pH關(guān)系如圖乙所示，煙氣中CCh的含量為

12%,煙氣通入氨水的流量為0.052m3/h(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，用pH為12.81的氨水吸收煙氣30min,脫除的CO2的物質(zhì)的量

最多為(精確到0.01)。

③通常情況下溫度升高，CCh脫除效率提高，但高于40℃時，脫除CO2效率降低的主要原因是。

(3)將CO2和甲烷重整制合成氣(CO和H2)是CCh資源化利用的有效途徑.合成氣用于制備甲醇的反應(yīng)為

2H2(g)+CO(g)WCH30H(g)AH=-90kJ/mol.在TJC時，容積相同的甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，按不同

方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)過程如下圖所示。

容器甲乙丙

起始反應(yīng)物投入量2m0IH2、ImolCOImolCH30H2molCH3OH

①能代表丙反應(yīng)的曲線是（選填I(lǐng)、II）,a、b點(diǎn)的壓強(qiáng)關(guān)系為PaPb（填>、<、=）,理由是?

②b點(diǎn)時反應(yīng)吸收的能量為kJo

29、（10分）CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產(chǎn)物。

⑴將含0.02molCO2和0.01molCO的混合氣體通入有足量NazCh固體的密閉容器中，同時不斷地用電火花點(diǎn)燃，充

分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加go

（2）已知：2CO（g）+O2（g）==2CO2（g）AH=-566.0kJ/mol,鍵能Eo-o=499.0kJ/molo則反應(yīng):CO（g）+（）2（g）=^CC>2（g）+O（g）

的AH=kJ/moI,

⑶在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）,ImolCfh在不同溫度下的平衡分解量如圖所示。

120013001400150016001700

①恒溫恒容條件下，能表示該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有一（填字母）。

A.CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變B.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

C.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

D.單位時間內(nèi)，消耗CO的濃度等于生成CO2的濃度

②分析上圖，若1500C時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，且容器體積為1L,則此時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_（計算結(jié)果保留1位小

數(shù)）。

③向2L的恒容密閉容器中充入2moicCh（g）,發(fā)生反應(yīng)：2CC>2（g）=2CO（g）+O2（g）,測得溫度為TC時，容器內(nèi)。2

的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如曲線II所示。圖中曲線I表示相對于曲線II僅改變一種反應(yīng)條件后，C（02）隨時間的變

化，則改變的條件是一；a、b兩點(diǎn)用CO濃度變化表示的凈反應(yīng)速率關(guān)系為Va（CO）（填“或"="）vMCO）。

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【答案解析】

A.從陽極泥中提取粗硫，第一步是將Te元素轉(zhuǎn)化為Te（h的沉淀過濾出來，考慮到Te（h易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，所以氧

化浸出步驟中酸不可加過量，A錯誤；

B.過濾操作需要漏斗，而不是分液漏斗，B錯誤；

C.通過分析整個流程可知，最終得到的粗確固體表面會吸附溶液中的SO；,因此判斷洗凈與否，只需要檢驗(yàn)最后一

次洗滌液中是否仍含有S。；即可，C正確；

D.酸浸時Te（h溶解，隨后被Na2s03還原，Te（h生成Te單質(zhì)，SO；生成SO：,所以正確的離子方程式為：

2SO；+TeO2=2SO^+Te>k,Te（h是氧化物離子方程式中不能拆分，D錯誤。

答案選C。

2、D

【答案解析】

據(jù)題給方程式確定還原性：S032->I-O其溶液呈無色，則CM+一定不存在，由于SO32-還原性強(qiáng)，首先被近2氧化成

SOJ,若吩2過量會繼續(xù)氧化廠生成“，致使溶液呈黃色，則根據(jù)溶液顏色未變，確定SO32-一定存在，廠可能存在,

根據(jù)電荷守恒，溶液中的陽離子只能為NH：,則NH：一定存在。故D正確。

3、B

【答案解析】

向0.1mol-LTNa2c03溶液中通入適量CO2氣體后，溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉混合液或碳酸氫鈉，根據(jù)物料守恒可知：

+,,C0C2

c(Na)<2[c(3)+c(°^)+C(H2CO3)],A錯誤；常溫下，pH=6的NaHSCh溶液中，電荷守恒為

c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(S°23)+c(HS03),物料守恒為c(Na+)=c(HS03)+c(S°23)+c(H2so3),由兩個守恒關(guān)系式消去

+61

鈉離子的濃度可得，ci。?1)-c(H2SO3)=c(H)-c(OH-)=lx1O_mol-L-

1x1()-8moi?LT=9.9xl0-7moi.L]B正確；根據(jù)碳酸氫根離子、碳酸的電離平衡常數(shù)可得：

c(HCO§)/c(H2co3)=K(H2co3)/C(H+)、C(C°23)/C(HC03)=K(HC03)/C(H+),由于同一溶液中，則氫離子濃度相同，根據(jù)

碳酸的電離平衡常數(shù)大于碳酸氫根離子可知，

+C02HC0HC0+

c(HCO3)/c(H2CO3)=K(H2CO3)/c(H)>c(3)/c(3)=K(3)/c(H),C錯誤；0.1mol-L-'Na2c2O4溶液與04

mol-L-1HC1溶液等體積混合(H2c2。4為二元弱酸)，由電荷守恒可知2c(02°2疝)+以此2。*)+c(oiT)+

c(CP)=c(Na+)+c(H+),D錯誤。

4、C

【答案解析】

探究Na2(h與H2能否反應(yīng)，由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A裝置為Zn與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，鹽酸易揮發(fā)，則B裝置中應(yīng)為堿

石灰可除去HC1和水蒸氣，C裝置試管為Na2O2與H2反應(yīng)，但加熱前應(yīng)先檢驗(yàn)氫氣的純度，氫氣不純加熱時可能發(fā)

生爆炸，最后D裝置通過檢驗(yàn)反應(yīng)后是否有水生成判斷Na2(h與H2能否反應(yīng)，以此解答該題。

【題目詳解】

A.鐵粉會落到有孔塑料板下邊，進(jìn)入酸液中，無法控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，故A錯誤；

B.B裝置中盛放堿石灰，可除去HC1和水蒸氣，故B錯誤；

C.氫氣具有可燃性，不純時加熱易發(fā)生爆炸，則加熱試管前，應(yīng)先收集氣體并點(diǎn)燃，通過爆鳴聲判斷氣體的純度，

故C正確；

D.二氧化鎰和濃鹽酸應(yīng)在加熱條件下反應(yīng)制備氯氣，A裝置不能加熱，故D錯誤；

故答案選Co

5、C

【答案解析】

A.甲、乙兩種CH3coOH溶液的pH,若甲比乙大1,則濃度乙比甲的10倍還要大，A錯誤;

B.根據(jù)氫離子濃度等于10-pH知，c(H+)甲：c(H+)乙=1：10,B錯誤：

in-'4i(r14

C.酸溶液中的氫氧根濃度等于水電離出的氫氧根離子濃度，c(OH%：c(OH-)乙=上/：半^=10：1,C

正確；

D.根據(jù)上述分析結(jié)果，a(甲)：a(乙)不等于2：1,D錯誤。

答案選C。

6、B

【答案解析】

A.能使甲基橙變紅的溶液呈酸性：H+、HC(h-反應(yīng)生成水和二氧化碳，故A不符；

B.)=1x10-12的溶液,氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，溶液呈堿性：K+、Na\CtV，AKh-與OW間不

c(OH)

發(fā)生反應(yīng)，故B符合；

C.0.1mol-LrKFe(SO4)2溶液：Fe3++3SCN=Fe(SCN)3,生成絡(luò)合物，不能共存，故C不符；

D.0.1mol【rCa5NH4(N03)u溶液：H+,Fe2+>NCh-之間要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不符合；

故選B。

7、D

【答案解析】

lmolKAl(SO4)2電離出Imol鉀離子，Imol鋁離子，2mol硫酸根離子，加入Imol氫氧化鋼，電離出Imol銀離子和2mol

氫氧根離子，所以鋁離子過量，不會生成偏鋁酸根離子，

故選：D。

8、D

【答案解析】

A.分液操作時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A不選。

B.用試管夾時，應(yīng)夾住距離試管口約1/3處，故B不選。

C.檢驗(yàn)氨氣，應(yīng)該用濕潤的紅色石蕊試紙，遇氨氣變藍(lán)，故C不選；

D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，向容量瓶加水至液面離刻度線1?2cm時，改用膠頭滴管定容是正確的，故D選。

故選D。

9、B

【答案解析】

X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P,則P為NazCh,結(jié)合原子序數(shù)可知X為。，Y為Na,金屬Z可在W的一種氧化物

中燃燒，則Z為Mg,W為C,氧化物為C02,綜上所述，W、X、Y、Z分別為：C、O、Na、Mg,據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.O2,Na\Mg?+核外電子排布相同，序小半徑大，故離子半徑：O2>Na+>Mg2+,A正確；

B.非金屬性：C<O,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：CH4VH20,B錯誤；

C.一般情況下，金屬離子半徑越小，所帶的電荷越多，自由電子越多，金屬鍵就越強(qiáng)，熔點(diǎn)就越高，所以，單質(zhì)的

熔點(diǎn)：Mg>Na,C正確；

D.Z為Mg元素，Mg被稱為國防金屬，D正確。

答案選B。

10、C

【答案解析】

A.根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可以得到其分子式為G4H18O6,A選項(xiàng)正確；

B.該有機(jī)物分子中的碳碳雙鍵可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該有機(jī)物含有2moi碳碳雙鍵，可以與2m0IH2發(fā)生加

成反應(yīng)，B選項(xiàng)正確；

C.根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，該有機(jī)物分子含有較基，可以與Na2cCh溶液反應(yīng)，但該有機(jī)物分子中的羥基不是直接苯環(huán)上的,

不是酚羥基，不能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C選項(xiàng)錯誤；

D.該有機(jī)物分子中的粉基可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，1mol該有機(jī)物含有2moi竣基，最多可以與2moiNaOH反應(yīng)，D

選項(xiàng)正確；

答案選C。

11、A

【答案解析】

A.離子結(jié)構(gòu)示意圖?中質(zhì)子數(shù)為8,核核外電子數(shù)為10,表示氧離子，所以可以表示-，也可以表示18()2一,

與中子數(shù)無關(guān)，故A正確;

B.比例模型為:?可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因CI原子半徑比C原子半徑大，四氯化碳的

比例模型為，故B錯誤;

H

C.氯化核為離子化合物，氯離子需要標(biāo)出最外層電子和電荷，正確的電子式為：［H：N：H7［：g：］一,故C錯誤;

D.二氧化碳是直線形分子，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，則二氧化碳分子的比例模型:

故D錯誤;

故選Ao

【答案點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為BD,要注意比例模型中原子的相對大小的判斷。

12、B

【答案解析】

A.光影屏中安裝的計算機(jī)芯片，其材質(zhì)是硅，A不正確；

B.可折疊光影屏將續(xù)航能力翻倍提升，電池的能量密度翻倍提高，B正確；

C.LED光影屏白天將光能轉(zhuǎn)化為電能，夜晚將電能轉(zhuǎn)化為光能，C不正確；

D.碳纖維是無機(jī)非金屬材料，D不正確；

故選B?

13、A

【答案解析】

由反應(yīng)現(xiàn)象可以知道，NHKuSCh與足量的LOmolLi硫酸溶液混合微熱，分別發(fā)生：2cu+=Cu+Cu2+,

2+

SO3-+2H=SO2t+H2O,結(jié)合反應(yīng)的現(xiàn)象判斷。

【題目詳解】

2+

A.分別發(fā)生:2Cu+=Cu+Cu2+,SO3-+2H=SO2t+H2O,反應(yīng)中硫酸中各元素的化合價不變，所以只顯示酸性，所以A

選項(xiàng)是正確的；

B.根據(jù)2Cu+=Cu+Cu2+知，NH4G1SO3中銅元素部分被氧化部分被還原，故B錯誤；

2+

C.根據(jù)反應(yīng)SO3-+2H=SO2T+H2O,刺激性氣味的氣體是SO2,故C錯誤；

D.反應(yīng)中硫酸只作酸，故D錯誤。

答案選A。

14、C

【答案解析】

A.“甲醇制取低碳烯涇”技術(shù)可生產(chǎn)乙烯，乙烯是制備聚乙烯的原料，故A正確；

B.SiC-Al材料是SiC增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料，故B正確；

C.計算機(jī)芯片的主要材料是單質(zhì)Si,故C錯誤；

D.氣、笊、瓶質(zhì)子數(shù)都是1,中子數(shù)分別是0、1、2,所以互為同位素，故D正確；選C。

15、B

【答案解析】

軟鎰礦(主要成分為MnO2,含少量Fe、AkMg等雜質(zhì)元素)中Mn元素顯+4價，浸出并過濾后Mn元素以MiP+

的形式存在于濾液中，濃硫酸無還原性，據(jù)此可推知植物粉作還原劑；浸出后的濾液中，除了Mi?+還有Fe2+、Al3\

Mg2+,除雜時可調(diào)節(jié)pH使其中一些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，為了不引入新的雜質(zhì)，可加入Mn(II)的氧化物或碳酸鹽；

除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5,不能將Fe2+、AP\Mg?+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，之后加入雙氧水可將Fe?+氧化為

更易沉淀的Fe3+,加入的軟銃礦也會再消耗一些H+；NH4HCO3受熱易分解，因此加入NH4HCO3沉淀Mi?+時，溫度

不宜過高。

【題目詳解】

A.試劑X用于調(diào)節(jié)pH,為了不引入新的雜質(zhì)，可加入Mn(II)的氧化物或碳酸鹽，不宜加入MnCh,A項(xiàng)錯誤；

B.浸出時，MnO2轉(zhuǎn)化為M/+,植物粉作還原劑，B項(xiàng)正確；

C.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5不能完全除去Fe、AkMg等雜質(zhì)，C項(xiàng)錯誤；

D.沉淀MnCCh步驟中，NH4HCO3受熱易分解，不能持續(xù)升高溫度，D項(xiàng)錯誤；

答案選B。

【答案點(diǎn)睛】

控制實(shí)驗(yàn)條件時要充分考慮物質(zhì)的特性，如：

①Fe3+在較低的pH環(huán)境下就可沉淀完全，要完全沉淀Fe元素，應(yīng)將Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe3+；

②NH4HCO3受熱易分解，要注意控制反應(yīng)的溫度。

16>B

【答案解析】

根據(jù)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成

的化合物，X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性結(jié)合圖表可知：D為Al,X溶液為HC1,Y溶液為NaOH

溶液，Z溶液為A1CL,W溶液為NaAlOz。所以元素A、B、C、D、E分別為：H、O、Na、Al、Cl,結(jié)合元素的相關(guān)

性質(zhì)進(jìn)行判斷。

【題目詳解】

A.B、C、D對應(yīng)的元素為0、Na、AL其簡單離子半徑：ObNa'Al",故A錯誤；

B.D、E分別為Al、Cl,D、E形成的化合物為A1CL,為含有極性共價鍵的共價化合物，故B正確；

C.C為Na,E為Cl,C、E形成的化合為NaCL電解物其水溶液，可生成壓，CL故C錯誤；

D.A、B、E分別為H、0、C1,由A、B、E形成的化合物有多種，都含有共價鍵，如：HC10為弱酸，所以D錯誤；

所以本題答案：B。

【答案點(diǎn)睛】

本題突破口是框圖及X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，最后得到兩性化合物，且他們都是由短周期

元素組成的物質(zhì)，推出D為鋁，X溶液為鹽酸，Y溶液為氫氧化鈉溶液，Z溶液為AlCh,W溶液為NaAlOz,兩性化合物

為氫氧化鋁。

17、D

【答案解析】

Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)=±=Mg2+(aq)+2OH-(ag),平衡右移，溶解度增大，反之減小，據(jù)此解

答即可。

【題目詳解】

Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)=dMg2+(aq)+2OH-(ag)；

A.在純水中，Mg(OH)2正常溶解并達(dá)到飽和狀態(tài)，故A錯誤；

B.在O.lmol/L的MgCL溶液中，c(Mg2+)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故B錯誤；

C.在O.lmol/L的NHyfhO中，c(OH-)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故C錯誤;

D.在O.lmol/L的CH3coOH溶液中，c(H+)增大，促進(jìn)平衡正向移動，最終固體Mg(OH)2可能完全溶解，故D正確;

故答案為Do

18、C

【答案解析】

A.酸性越弱的酸，陰離子結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，次氯酸是最弱的酸，所以CIO-結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)，即B結(jié)合氫離

子能力最強(qiáng)，故A錯誤；

B.A、B、C、D、E中A能量最低，所以最穩(wěn)定，故B錯誤；

C.C-B+D,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為2C1O2-=C1O3-+C1O-,反應(yīng)熱

=(64kJ/mol+60kJ/mol)-2x100kJ/mol=-76kJ/mol,則該反應(yīng)為放熱，所以反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故C正

確；

D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得BTA+D的反應(yīng)方程式為3Cl(r=CKV+2a-,反應(yīng)熱

=(64kJ/mol+2x0kJ/mol)-3x60kJ/mol=-116kJ/mol,所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

3ClO(aq)=ClO3(aq)+2CI(aq)AH=-116kJ/mol,故D錯誤；

故選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為CD,要注意熔變與鍵能的關(guān)系，ABKS應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能。

19、A

【答案解析】

CH3CH2CHCOOH

A.2-氨基丁酸，氨基在竣基鄰位碳上，其結(jié)構(gòu)簡式為：I,故A正確;

NH2

B.四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳的正確的比例模型為：,故B錯誤;

H

C.氯化鉉為離子化合物，氯離子中的最外層電子應(yīng)該標(biāo)出，正確的電子式為:［晦町砌，故C錯誤;

D.次氯酸的電子式為：H：o：Cl：.所以次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-O-CI,故D錯誤；

故答案為Ao

【答案點(diǎn)睛】

考查電子式、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式、比例模型的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及表示方法，明確

離子化合物與共價化合物的電子式區(qū)別，離子化合物中存在陰陽離子，而共價化合物中不存在離子微粒。

20、D

【答案解析】

A.粉煤灰與稀硫酸混合發(fā)生反應(yīng)：ALO3+3H2s()4=AL(SO4)3+3H2O,而SiCh不與稀硫酸反應(yīng)，故濾渣I的主要成分

為SiO2；濾液中含Al2(SO4)3,加入碳酸鈣粉末后調(diào)節(jié)pH=3.6,發(fā)生反應(yīng)CaCCh+H2sC^CaSCh+CChT+HzO,因

CaSO4微溶，故濾渣II的成分為CaSCh,A項(xiàng)正確；

B.將pH調(diào)為4,溶液中會有部分的鋁離子會與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，可能導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降

低，B項(xiàng)正確；

C.吸收液中本身含有H+、A/、OH，SO?-,吸收SO2以后會生成StV,部分SCV-會發(fā)生水解生成HSCK,溶

液中含有的離子多于5種，C項(xiàng)正確；

D.SO2被吸收后生成SO32-,SO3?一不穩(wěn)定，被空氣氧化為SO42,因此完全熱分解放出的Sth量會小于吸收的SO2量,

D項(xiàng)錯誤；

答案選D。

21、B

【答案解析】

A、根據(jù)酸的電離常數(shù)的大小確定酸性強(qiáng)弱順序是HCN<H2CO3<CH3COOH<H2C2O4,所以等物質(zhì)的量濃度的溶液

pH關(guān)系：NaCN>NaHCO3>CH3COONa>NaHC2O4,故A錯誤；

B、根據(jù)數(shù)據(jù)知道酸性：草酸氫根離子強(qiáng)于碳酸的酸性，所以反應(yīng)NaHC2O4+NaHCO3-Na2c2O4+H2O+CO2T能發(fā)生，

故B正確；

C、等體積等物質(zhì)的量濃度的溶液中，NaCN水解程度大，水解生成HCN分子，則相同條件下，兩溶液比較，CH3COONa

溶液中的離子總數(shù)較多，故C錯誤；

D、Na2cCh溶液中物料守恒c(Na+)=2[c(CO33+c(HCO3-)+c(H2co3)],故D錯誤；

故選B。

【點(diǎn)晴】

本題考查離子濃度大小的比較，明確信息得到酸性的強(qiáng)弱是解答的關(guān)鍵，注意鹽類水解規(guī)律及溶液中的守恒式來解答。

在探究離子濃度問題，要充分認(rèn)識電解質(zhì)在溶液中的表現(xiàn)，全面考慮溶液中各種離子的存在情況及相互關(guān)系，比如：

在Na2c03溶液中存在NazCCh的電離，CCV的水解、二級水解以及H2O的電離等多個反應(yīng)，故溶液中微粒有H2O、

Na+、COJ2\HCOJ\H2cO3、H\OH,忽視任何一個很微弱的反應(yīng)、很微少的粒子都是不正確的等方面的因素。

22、A

【答案解析】

室溫下，將0.()5molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液，所得溶液的濃度為().5mol/L。則A、再加入

0.05molCH3COONa固體,c(Na+)增大為原來的2倍，而由于溶液濃度增大,故CH3co(T的水解程度變小,故c(CH3cOO

一)大于原來的2倍，則c(CH3coO-)/c(Na+)比值增大，A錯誤；B、加入0.05molNaHS04固體，能和O.OSmolCIhCOONa

反應(yīng)生成O.5mol/LCH3COOH和0.5mol/L的Na2s的混合溶液，根據(jù)物料守恒可知，c(CH3COO

-2-

)+c(CH3COOH)=0.5mol/L,而c(Na+)=lmol/L,c(SO4)=0.5mol/L,故有：c(CH3COO

-)+c(CH3COOH)=c(Na+)—C(SC)42-),B正確；C、加入0.05moINH4a固體后，和CH3coONa發(fā)生雙水解，水解程度

增大，則對水的電離的促進(jìn)會增強(qiáng)，故水的電離程度增大，C正確；D、加入50mL水后，溶液變稀，pH變小，即溶

液中c(OH-)變小，而溶液中所有的氫氧根均來自水的電離，即水電離出的c(OH-)變小，且水電離出的氫離子濃度和

其電離出的氫氧根的濃度相同，故水電離出的c(H+)變小，因此由水電離出的c(H+)?c(OH-)減小，D正確，答案選A。

二、非選擇題(共84分)

|_(：,|-CHO

CH3CHO?~C叫:_A_>(：II=(：H-CH()

NaOIIOH丫

【答案解析】

CH3CH,

◎,結(jié)合已知條件①，可知B

分析有機(jī)合成過程，A物質(zhì)為發(fā)生苯環(huán)上的對位取代反應(yīng)生成的，故A為

N02

XCH,

為IJ,結(jié)合B_*C的過程中加入的(CH3co)20以及D的結(jié)構(gòu)可知，C為B發(fā)生了取代反應(yīng)，-NH2中的H原子

HN

被-COCH3所取代生成肽鍵，C-D的過程為苯環(huán)上的甲基被氧化成竣基的過程。D與題給試劑反應(yīng)，生成E,E