高中化學(xué)-沉淀溶解平衡教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

一.學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、知識與技能

(1)了解難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡。

(2)能運(yùn)用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)分析相關(guān)問題。

(3)了解溶度積降的概念及降可以反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，能寫

出溶度積的表達(dá)式

2、過程與方法：引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，利用已有的知識經(jīng)驗(yàn)，分析推理出新

的知識，得出合理正確的結(jié)論.培養(yǎng)學(xué)生知識遷移能力、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰瓦壿嬐?/p>

理能力。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：在活動(dòng)中增強(qiáng)團(tuán)結(jié)、協(xié)作的合作意識，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的

興趣，以及對立統(tǒng)一的辨證唯物主義觀點(diǎn)。

二、學(xué)習(xí)重點(diǎn)：

難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶度積KSI.

三、學(xué)習(xí)難點(diǎn)：

沉淀溶解平衡的建立

四、學(xué)習(xí)方法：

自主學(xué)習(xí)、合作探究、多媒體展示

學(xué)情分析

1、已有的學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)

(1)初中已接觸過溶解度、溶解性的概念，并了解兩者之間的關(guān)系。

(2)認(rèn)識離子反應(yīng)的本質(zhì)及離子反應(yīng)的條件之------生成難溶物。

(3)已接觸了化學(xué)平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡，已具備了平衡的相關(guān)知

識，已具備了用平衡的觀點(diǎn)分析問題和解決問題的能力。

2、學(xué)習(xí)方法分析

組織討論和實(shí)驗(yàn)探究

3、個(gè)性發(fā)展群體提高

力爭通過本課題的學(xué)習(xí)使各類學(xué)生都能有所

收獲，提高和發(fā)展。

沉淀溶解平衡測試題

一、選擇題(每小題3分，共90分。每小題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)

1.難溶鹽AmBn的離子積Ksp=[C(An+)]m-[C(B1"-)〕%已知常溫下BaSO4的

溶解度為2.33X10rg,則其Ksp為：

A.2.33X10-4B.1X10-5C.1X10-10D.1X10-12

2.在lOOmlO.Olmol?】KC1溶液中，加入ImlO.Olmol?L-iAgNC%溶液,下列說

法正確的是(AgCl的Ksp=1.8x10-1°):

A.有AgCl沉淀析出B.無AgCl沉淀

C.無法確定D.有沉淀，但不是AgCl

3.鋁和錢的性質(zhì)相似，如M(OH)3都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界線常以極少量分散

于鋁礦，如AI2O3中。用NaOH溶液處理鋁礦(AI2O3)時(shí)，生成NaAlOz、NaGaO2;而

后通入適量CO2,得A1(OH)3沉淀，而NaGaC)2留在溶液中(循環(huán)多次后成為提取錢的原

料)。發(fā)生后一步反應(yīng)是因?yàn)?/p>

A.錢酸酸性強(qiáng)于鋁酸B.鋁酸酸性強(qiáng)于錢酸

C.錢濃度小，所以不沉淀D.A1(OH)3是難溶物

4.將100mL0.1mol?L7的AgNC)3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，產(chǎn)

生L435g沉淀，則下列說法正確的是

A.產(chǎn)生的沉淀為AgClB.產(chǎn)生的沉淀為AgF

C.產(chǎn)生的沉淀為AgF和AgClD.AgF難溶于水

2+

5.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)uCa(aq)+2OH^aq);加入下列溶液，可使

Ca(OH)2減少的是

A.NH4cl溶液B.KC1溶液C.NaOH溶液D.CaCL溶液

6.下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法正確的是

A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率不相等

B.AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和C「

C.升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大

D.向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解平衡不移動(dòng)。

n

7.已知Ksp(Mg(OH)2)=1.8xlO-,則Mg(OH)2在pH=12.00的NaOH溶液中的溶解度

為

A.1.8xl0-7mol-L-'B.1.0xl0-5mol-L-1

C.1.0x1CT7moi-LTD.1.8x10-mol?L-1

8.下列敘述中正確的是

A.溶度積大的化合物溶解度一定大

B.向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解，又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶解

度不變，溶度積也不變

C.將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的

溶度積

D.AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl是弱電解質(zhì)

9.將一定量的碳酸鈣放入水中，對此有關(guān)的敘述正確的是

A.碳酸鈣不溶于水，碳酸鈣固體質(zhì)量不會(huì)改變

B.最終會(huì)得到碳酸鈣的極稀的飽和溶液

C.因?yàn)镃a2++CC>32-==CaCO33很容易發(fā)生，所以不存在

2

CaCO3===Ca++CCV-的反應(yīng)

D.因?yàn)樘妓徕}難溶于水，所以改變外界條件也不會(huì)改變碳酸鈣的溶解性

10.下列說法正確的是

A.兩難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，小的，溶解度一定小

B.的大小取決于難溶電解質(zhì)的量，所以離子濃度改變時(shí)，沉淀平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)

C.所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈

D.溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag+和C「濃度的乘積等于凡「值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和

溶液

11.在BaSC\飽和溶液中，加入NazSCMs),達(dá)平衡時(shí)

A.c(Ba2+)=cfSO42")

2+21/2

B.c(Ba)=c(SO4-)=[A；p(BaSOj]

2+22+2

C.c(Ba)*c(SO4-),c(Ba)-cfSO4")=^p(BaSO4)

2+22+2_

D.c(Ba)#：c(SO4-),c(Ba)-cfSO4)=#^p(BaSO4)

12.已知CUSO4溶液分別與NazCO3、Na2s溶液反應(yīng)的情況如下：(l)CuSO4+Na2cO3

2+2

主要：Cu2++co32-+H2O===Cu(OH)23+CO2t次要：CU4-CO3-===CUCO3；

2+22+2

(2)CuSO4+Na2S主要：Cu+S-===CuS；Cu+S-+2H2O===Cu(OH)2；

+H2St下列幾種物質(zhì)溶解能力由大到小的順序是

A.CU(OH)2>CUCO3>CUSB.CuS>CuCO3>Cu(OH)2

C.CUS>CU(OH)2>CUCO3D.CUCO3>CU(OH)2>CUS

13.Cu(OH)2在水中存在著如下沉淀溶解平衡：CU(OH)2(S)UCu2+(aq)+2OH-

(aq),在常溫下&p=2XIO-2。。某CuSO”溶液中c(Cu2+)=0.02mol.L->,在常溫正如

果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSCU溶液中加入堿溶液來調(diào)整溶液的pH,使溶液的

pH大于

A.2B.3C.4D.5

14.向含「和C「的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)

系如圖所示，則原溶液中d「)、的比值為

/A-黃色沉淀j

°■匕WAgNO,)

A.(%一%)/%B.VJV2C,K/(K-K)D.V2/Vx

15.下列說法正確的是

A.在一定溫度下密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A(s)+2B(g)uC(g)+D(g),當(dāng)混合氣體

的平均相對分子質(zhì)量不改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

B.升高飽和石灰水的溫度時(shí)，Ca(OH)2的溶度積常數(shù)&p增大

C.在CH3COOH稀溶液中力口入NaOH固體，CH3coOH的平衡常數(shù)增大

D.溶度積大的化合物溶解度一定大

16.已知：25℃時(shí)，&p[Mg(OH)』=5.61XIO",^p[MgF2]=7.42x下列說法

正確的是

A.25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的dMg?+)大

B.25℃時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入少量的NH4cl固體，dMgz+)增大

C.25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol?L-i氨水中的比在20mL0.01

mol-L-'NH4C1溶液中的&p小

D.25℃時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF?

17.常溫下二價(jià)鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系如圖，縱坐標(biāo)為ZM+或

Zn(OH)42-物質(zhì)的量濃度的對數(shù)。下列說法正確的是

A.pH<12的溶液中存在ZnQH*-

B.如果溶液中dZn2+)=0.1mol?LT則c(H+)》1X10-6mol?L】

C.控制pH在8?12可以分離出溶液中的鋅離子

D.Zn(OH)2(s)=Zn2+(aq)+2OH-(aq)的溶解平衡常數(shù)為1X1OT°

18.下列說法正確的是

A.難溶電解質(zhì)的溶度積越小，溶解度越大B.可以通過沉淀反應(yīng)使雜質(zhì)離子完全沉淀

C.難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一種靜態(tài)平衡D.一定濃度的NH4cl溶液可以溶解

Mg(OH)2

19.CaCC>3在下列液體中溶解度最大的是

A.H2OB.Na2cO3溶液C.CaC｝溶液D.乙醇

20.下列說法正確的是：

A.往NaCl飽和溶液中滴加濃鹽酸，溶解平衡不移動(dòng)。

B.升高溫度，物質(zhì)的溶解度都會(huì)增大

C.在飽和NaCl溶液中存在溶解平衡

D.在任何溶液中都存在溶解平衡

21.下列物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減少的是

A.KNO3B.Ca(OH)2C.BaSOdD.NaCl

22.在飽和的CaSO4溶液中下列哪種物質(zhì)不存在

2+2-+

A.CaB.SO4C.HD.H2so“

2+

23.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)^Ca(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使

Ca(OH)2減少的是

A.NH4C1溶液B.KC1溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液

24.當(dāng)固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時(shí)，部分AgCl轉(zhuǎn)化為Agl,其原因是.

A.Agl比AgCl穩(wěn)定B.氯的非金屬性比碘強(qiáng)

C.「的還原性比C「強(qiáng)D.Agl的溶解度比AgCl小

25.在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)2(aq)=

Ca2+(aq)+2OH(aq),當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，若溫度保持不變，下列說法正確

的是

A.n(Ca2+)增大B.c(Ca?+)不變C.n(OH)增大D.c(OH)減小

26.向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是

A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Kp均不變

C.%(AgCl)增大D.AgCl的溶解度、Kp均增大

27.在AgBr飽和溶液中加入AgN03溶液，達(dá)到平衡時(shí)，溶液中

A.Ksp(AgBr)降低B.Ag+濃度降低

C.AgBr的離子濃度乘積降低D.BL濃度降低

28.已知Ksp(AgCl)=1.8X10-巴Ksp(AgI)=1.0X10-16o下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的

說法中錯(cuò)誤的是

A.AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為Agl

B.兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物

C.Agl比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為Agl

D.常溫下，AgCl若要在Nai溶液中開始轉(zhuǎn)化為Agl,則Nai的濃度必須

1

不低于X10-"mol-L-i

A/1.8

29.常溫下，AgCl、AgBr、Agl的溶度積常數(shù)(Ksp)依次為1.8X1010mol2-

,3221722

5.0X10mol-L>8.3X10mol-LO下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.常溫下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI

B.在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成

C.在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

D.在Agl飽和液中加入Nai固體有Agl沉淀析出

30.某溫度時(shí)，BaSO,在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是

t*(Ba2+)/(mol?L-1)

4X10-5?

2X105-

2X1054XI05

<?(SC)4)/(mol,L*)

提示：BaSC）4示;=^22+03+50『值4）的平衡常數(shù)：Asp=c（Ba2+）-cfSOi-）,稱

為溶度積常數(shù)。

A.加入Na2sO,可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C.d點(diǎn)無BaSO”沉淀生成D.a點(diǎn)對應(yīng)的心p大于c點(diǎn)對應(yīng)的人p

二、計(jì)算（每題5分共10分）

55

31.將5mL1X10mol/L的AgNC>3溶液和15mL4X10-mol/L的K2CrO4溶液混合時(shí)，

12

有無磚紅色Ag2CrO4沉淀生成？已知Ag2CrO4的Ksp=9X10-（假設(shè)混合后體積等于混

合前體積之和）通過計(jì)算說明。

32、已知在常溫常壓下Ksp,AgCl=1.56x1O10,試求AgCl溶解度（用g/L表示）

（Ag:108Cl:35.5）

沉淀溶解平衡測試題

班級學(xué)號姓名

一、選擇題（每題2分共60分

11121314151617181920

21222324252627282930

二、計(jì)算（每題5分共10分）

31、

32、

沉淀溶解平衡測答案

班級學(xué)號姓名

一、選擇題（每題2分共60分）

12345678910

CAAAACABBD

11121314151617181920

CDDCABCDAC

21222324252627282930

BDADBBDACC

二、計(jì)算（每題5分共10分）

31、解析：因?yàn)榛旌虾笕芤嚎傮w積為15+5=20(磯)

???混合溶液中Ag*離子與Cr(V-離子的濃度分別為：

c(Ag+)=1X10-5mol/LX5ml/20nli=2.5X10-6mol/L,

25

c(CrO4')=4X10mol/LX15ml/20ml=3X10'mol/L

???離子積Qi=[c(Ag+)]2Xc(CrO3=1.9X1016

12

已知Ksp[Ag2Cr04]=9X10

???QiVKsp

，無Ag2Cr04沉淀生成

32、解：(1)設(shè)AgCl的濃度為Si(mol/DJiJ:

AgCl(s)uAg+(aq)+Cl(aq)

平衡S]Si

$=1.25x10，。/〃=]25x10"xi43.5g/L

=1.8x103g/L

本節(jié)課首先以學(xué)生熟悉的易溶電解質(zhì)的溶解平衡引入，再以熟悉的離子反應(yīng)

AgN03+NaCl=AgCl3+NaNO3為切入點(diǎn)和主線，引發(fā)學(xué)生思考難溶電解質(zhì)的溶解平衡，鼓勵(lì)學(xué)

生去質(zhì)疑分析探究，啟發(fā)學(xué)生從理論和實(shí)踐兩方面去思考。然后再分組實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生從

實(shí)驗(yàn)事實(shí)中獲得難溶電解質(zhì)存在沉淀溶解平衡的結(jié)論和沉淀轉(zhuǎn)化的事實(shí)。進(jìn)而繼續(xù)讓學(xué)生從

實(shí)驗(yàn)事實(shí)探究、分析沉淀轉(zhuǎn)化的理論依據(jù)，最終使學(xué)生從思想上從定性上升為定量。

在完成教學(xué)任務(wù)后，以兩道思考題作為課后探究的課題留給學(xué)生，通過對實(shí)際問題的研究與

解決，以期深化對本節(jié)重難點(diǎn)的理解與突破，并使學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)知識是可以指導(dǎo)人類活動(dòng)

的，體會(huì)化學(xué)對于提高人類生活質(zhì)量的積極作用，激發(fā)學(xué)習(xí)熱情

這節(jié)課只是對理論課教學(xué)的一種嘗試。一般對于理論課，大多數(shù)老師都認(rèn)為不好上，上課干

巴巴，一般都是老師直接給出結(jié)論，再通過練習(xí)進(jìn)行鞏固。傳統(tǒng)教法體現(xiàn)不了新課標(biāo)要求學(xué)

生在活動(dòng)探究中自主學(xué)習(xí)知識。因此杜老師在設(shè)計(jì)時(shí)，就想能不能也通過實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生在探究

的基礎(chǔ)上自己得出結(jié)論，而不是老師直接給學(xué)生結(jié)論?；谶@種想法，本節(jié)課的嘗試非常成

功，很值得我以后借鑒。

本節(jié)課選自教教育出版社的普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書（選修）《化學(xué)反

應(yīng)原理》第三章第三節(jié)《沉淀溶解平衡》。本節(jié)教材是在學(xué)生已經(jīng)能夠從化學(xué)平

衡的視角對水自身的電離、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解等化學(xué)平衡問題進(jìn)行分

析，并初步形成了從平衡的角度看問題、分析問題的能力的基礎(chǔ)上，繼續(xù)用化學(xué)

平衡的觀點(diǎn)來研究的另一類平衡一一沉淀溶解平衡。而且沉淀溶解平衡在實(shí)際生

活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究中應(yīng)用十分廣泛，因此學(xué)好本節(jié)知識，具有比較重要的

理論意義和現(xiàn)實(shí)意義。

根據(jù)本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)，結(jié)合高二學(xué)生的年齡特點(diǎn)和認(rèn)識水平，我做了以下設(shè)計(jì)

（一）實(shí)驗(yàn)探究一

1、將一塊形狀不規(guī)則的NaCl固體放入NaCl飽和溶液中，一晝夜后觀察現(xiàn)象，

請?jiān)囍忉屵@一現(xiàn)象。

（學(xué)生于課前做此實(shí)驗(yàn)，得出現(xiàn)象,分析現(xiàn)象.）

2向裝有PbL的試管中，加入約3mL蒸儲(chǔ)水，充分振蕩后靜置。待上層液體變澄

清后，向上層清液中滴幾滴0.Imol-L'KI溶液,觀察現(xiàn)象,并解釋.

（學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，分析現(xiàn)象，討論得出結(jié)論）

在學(xué)生得出結(jié)論的基礎(chǔ)上教師板書：

1、沉淀溶解平衡

Pbl2（s）Pb"（aq）+21（aq）

2、溶度積常數(shù)（或溶度積）（Ksp）：

并思考以下幾點(diǎn)問題：

（1）沉淀溶解平衡與化學(xué)平衡、電離平衡一樣，合乎平衡的基本特征、滿

足平衡的變化基本規(guī)律，其基本特征是什么

（2）結(jié)合化學(xué)平衡與電離平衡回答以下問題：影響Ksp的因素；Ksp的意義

設(shè)計(jì)意圖：

1、提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，存疑在心，更能關(guān)注本節(jié)課的內(nèi)容.

2、利用實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論,通過感性認(rèn)識糾正學(xué)生的錯(cuò)誤認(rèn)識，并由此建立沉淀溶解

平衡的概念以及沉沉淀溶解平衡常數(shù)一一容度積

（二）自主探究一

1、結(jié)合化學(xué)平衡與電離平衡分析Q與Ksp的相對大小與沉淀的溶解和溶液中離

子生成沉淀之間的關(guān)系。

［學(xué)生總結(jié)］（1）.當(dāng)Q>Ksp時(shí)是過飽和溶液，離子生成沉淀即反應(yīng)向生成沉淀

方向進(jìn)行，直到平衡狀態(tài)（飽和為止）。

（2）.當(dāng)Q=Ksp時(shí)是飽和溶液，已達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)。

（3）.當(dāng)Q<Ksp時(shí)是不飽和溶液，沉淀溶解即反應(yīng)向沉淀溶解的方向進(jìn)行，直

到平衡狀態(tài)（飽和為止）。

2、請學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識分析實(shí)例

［實(shí)例l］BaC()3和BaSO,都難溶于水，但BaCOs不作銀餐,BaSO1卻可作鋼餐,試?yán)?/p>

沉淀溶解平衡解釋這一現(xiàn)象.

［提供資料］BaSO」和BaCOs的沉淀溶解平衡分別為：

BaSO,Ba2++SO?-Ksp=l.1X10Hmol2*L"

BaCO：iBa"+CO產(chǎn)Ksp=5.1X10'mol'L?

［實(shí)例2］(1)溶洞里美麗的石筍、鐘乳是如何形成的？

(2)海洋中的多彩珊瑚又是怎樣生長形成的

(交流與研討，學(xué)生討論)

設(shè)計(jì)意圖

1、與原有知識相聯(lián)系，對新學(xué)知識進(jìn)行對比學(xué)習(xí)

2、以實(shí)例來解釋沉淀溶解平衡的應(yīng)用，除了提高學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣外，還可以增

強(qiáng)學(xué)生的分析問題能力，并培養(yǎng)其化學(xué)語言的應(yīng)用。

3、增強(qiáng)學(xué)生的自主性，提高學(xué)生的認(rèn)知水平和平解決問題的能力

(三)實(shí)驗(yàn)探究二

［實(shí)驗(yàn)］ZnS轉(zhuǎn)化為CuS。

(1)在一支試管中加入2ml0.Imol/LZnSO」溶液，再滴入適量lmol/LNa2s溶

液，觀察現(xiàn)象。

(2)靜置后傾去上層清液，蒸儲(chǔ)水洗滌沉淀2-3次。

(3)向沉淀中滴加適量的0.lmol/LCuSO,溶液，振搖試管，觀察現(xiàn)象。

試用沉淀溶解平衡的原理進(jìn)行解釋

［提供資料］

ZnS(s)~~~Zn~'(aq)+S'(aq)Ksp=l.6X10'moreL'

CuS(s)、'Cu-'(aq)+S2(aq)Ksp=l.3X10"mor,L"

(學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，分析現(xiàn)象，得出結(jié)論)

［交流與討論］

1、沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)

2、沉淀轉(zhuǎn)化的條件

設(shè)計(jì)意圖

通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，運(yùn)用沉淀溶解平衡的理論解釋，既可以加深理論，又可以提

高學(xué)生分析問題解決問題的能力。

(四)自主探究二

［實(shí)例］在工業(yè)廢水處理過程中，可用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去廢水中的重

金屬離子(如Cu'Hg2\Pb2*等),試解釋。

［追根尋源］99頁水垢中的Mg(OH)2是怎樣生成的？

(學(xué)生閱讀自主解決)

設(shè)計(jì)意圖

解決實(shí)際問題，鼓勵(lì)學(xué)生多思考，培養(yǎng)學(xué)生的自主性

(五)引導(dǎo)小結(jié)

1、Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。

2、利用溶度積可以判斷沉淀的生成、溶解情況以及沉溶解平衡的移動(dòng)方向(Q

與Ksp的關(guān)系)

3、沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)

(六)遷移應(yīng)用

牙齒表面覆蓋的牙釉質(zhì)是人體中最堅(jiān)硬有部分，起著保護(hù)牙齒的作用，，其主要

成分為羥基磷酸鈣［Ca5(P0)0H］。在牙齒表面存在