高三化學二輪復習檢測：專題六元素周期律和無素周期表

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精專題六元素周期律和無素周期表1．下列判斷錯誤的是()A．熔點：Si3N4〉NaCl〉SiI4B．沸點：NH3>PH3>AsH3C．酸性:HClO4>H2SO4〉H3PO4D．堿性：NaOH〉Mg(OH)2〉Al（OH)3解析：本題考查元素周期律，意在考查考生對化學基本概念和基本原理的理解和應用能力。Si3N4、NaCl、SiI4分別為原子晶體、離子晶體和分子晶體，故熔點大小順序為:Si3N4〉NaCl〉SiI4,A項正確；NH3、PH3、AsH3均為分子晶體，且分子的組成和結構相似,由于NH3分子間存在氫鍵，其沸點最高，而PH3的相對分子質量小于AsH3的，因此分子間作用力PH3小于AsH3，則沸點PH3小于AsH3，B項錯誤；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，由于非金屬性:Cl>S>P，故酸性:HClO4〉H2SO4>H3PO4，C項正確;元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，由于金屬性:Na〉Mg〉Al，故堿性：NaOH>Mg（OH)2>Al（OH)3，D項正確。答案:B2．下列有關釙(eq\o\al（210,84)Po)的說法正確的是（）A．釙原子的核外電子數(shù)是126B．釙原子核內中子數(shù)與質子數(shù)之差是42C．釙是金屬元素，最外層電子數(shù)小于4D．釙元素的相對原子質量是210解析:由原子符號可知：質子數(shù)為84、質量數(shù)為210，再根據(jù)質量數(shù)＝質子數(shù)＋中子數(shù),知中子數(shù)為126，故B正確，其他選項錯誤.答案：B3．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料.下列說法正確的是（)A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B．一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應C．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質D．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵解析：最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)2倍的元素有C和S，原子序數(shù)比元素B大的短周期元素還有C、D、E，所以元素B只能是C；元素C為第三周期中原子半徑最大的元素,為Na，元素D為Al，元素A為H，元素E為Cl。A項,碳氫化合物隨碳原子數(shù)的增加，狀態(tài)由氣態(tài)到液態(tài),再到固態(tài);B項，NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O；C項，Na、Al均為活潑金屬，用電解法冶煉，電解飽和NaCl溶液可得Cl2；D項，HCl中含有共價鍵，NaCl中含有離子鍵。答案：BC4．短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增,它們的原子最外層電子數(shù)之和為11,A、C同主族，B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多1。下列敘述正確的是(）A．B的最高價氧化物的熔點比A的最高價氧化物的熔點低B．原子半徑：B>C>AC．B的最高價氧化物的水化物只能與酸反應，不能與堿反應D．由A、B兩元素分別形成的單質均存在同素異形體解析：根據(jù)題設條件推知A為C(碳）、B為Al、C為Si。Al2O3的熔點遠遠高于CO2。Al、Si同周期,C、Si同主族，根據(jù)元素周期律可知原子半徑Al>Si〉C。Al（OH）3具有兩性。Al單質不存在同素異形體.綜合上述知識選項B正確。答案：B5．根據(jù)下列短周期元素性質的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是(）元素編號元素性質①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/10－10m0。661。361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合價＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2－3－1－3A.元素①⑧形成的化合物具有兩性B．元素⑦位于第二周期V族C．元素④⑤形成的化合物是離子化合物D．元素③的最高價氧化物對應水化物堿性最強解析：由元素原子半徑和最高或最低化合價遞變規(guī)律，可推出①是氧，②是鎂，③是鋰，④是磷,⑤是氯，⑥是鈉,⑦是氮，⑧是鋁.A項，元素①⑧形成的化合物Al2O3是兩性氧化物；B項，元素⑦是氮，是VA族；C項，磷和氯形成的是共價化合物；D項，堿性最強的是NaOH.答案：A6．請你運用所學的化學知識判斷，下列有關化學觀念的敘述錯誤的是（）A．幾千萬年前地球上一條恐龍體內的某個原子可能在你的身體里B．用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中個別原子恰好分成更小微粒C．一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體D．一定條件下，水在20℃時能凝固成固體解析：本題主要考查學生運用所學知識分析判斷問題的能力。答案:B7．A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中A與E同主族,B與F同主族，E與F同周期，已知常溫下A、E單質的狀態(tài)不同，D原子的核電荷數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的2倍，F(xiàn)單質是一種重要的半導體材料。下列說法正確的是(）A．原子半徑由大到小的順序是：C＞D＞E＞FB．由A、C、D三種元素組成的化合物中可能含有離子鍵C．F、C、B元素最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強D．F與D形成的化合物質地堅硬，既不與酸反應也不與堿反應解析：由F單質是一種重要的半導體材料作突破口，推知F是Si,由B與F同主族，得B是碳。由D原子的核電荷數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的2倍，推得D是氧.B、C、D原子序數(shù)依次增大，C只能是氮，再由A與E同主族，常溫下A、E單質的狀態(tài)不同推知A是氫，E是鈉。故A、B、C、D、E、F分別是：氫、碳、氮、氧、鈉、硅。A項,原子半徑由大到小的順序是：鈉＞硅＞氮＞氧，即E＞F＞C＞D；B項,H、N、O能形成離子化合物NH4NO3;C項，F(xiàn)、C、B元素最高價氧化物對應的水化物分別是H2SiO3、HNO3、H2CO3，酸性:H2SiO3＜H2CO3＜HNO3；D項，F(xiàn)與D形成的化合物是SiO2，既能與強堿反應，也能與氫氟酸反應.答案:B8．X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,X原子核內沒有中子，在周期表中，Z與Y、W均相鄰；Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17.則下列有關敘述正確的是（）A．Y、Z和W三種元素可能位于同一周期B．上述元素形成的氫化物中，W的氫化物相對分子質量最大,熔沸點最高C．Y和W所形成的含氧酸均為強酸D．X、Y、Z和W可以組成原子的物質的量之比為5∶1∶4∶1的離子化合物解析：原子核內沒有中子的原子為H，原子最外層電子數(shù)之和為17的三種相鄰元素的原子最外層電子數(shù)的有效組合是5、6、6,符合題意的Y、Z和W應分別是氮、氧、硫，A不正確;因H2O或H2O2的熔沸點均比H2S高,B錯誤；亞硝酸、亞硫酸雖然屬于含氧酸,但都是弱酸，選項C不正確；離子化合物NH4HSO4中氫、氮、氧、硫的原子個數(shù)比為5∶1∶4∶1,選項D正確，選D。答案：D9．CaC2和MgC2都是離子化合物,下列敘述中正確的是（)A．MgC2和CaC2都能跟水反應生成乙炔B．Ceq\o\al(2－,2）的電子式為［eq\o\al（·，·)C??Ceq\o\al(·，·）]2－C．CaC2在水中以Ca2＋和Ceq\o\al（2－，2)的形式存在D．MgC2的熔點低，可能在100℃以下解析：本題主要考查了在已學知識的基礎上將知識遷移到由結構類似的有關元素組成的物質的結構及性質推斷。答案:AB10．由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分.甲同學欲探究X的組成。查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。②Al3＋在pH＝5。0時沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8時開始沉淀，在pH＝11。4時沉淀完全。實驗過程：Ⅰ.向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產生氣體A，得到無色溶液。Ⅱ。用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液,在火焰上灼燒，無黃色火焰。Ⅲ。向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調節(jié)pH至5～6,產生白色沉淀B，過濾。Ⅳ。向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅴ。向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節(jié)pH至12,得到白色沉淀C。（1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁,A的化學式是________。（2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、________。（3)Ⅲ中生成B的離子方程式是____________。（4）Ⅳ中B溶解的離子方程式是____________.（5)沉淀C的化學式是________。（6)若上述n（A）∶n（B)∶n(C)＝1∶1∶3,則X的化學式是________。解析：本題考查抗酸藥成分的探究實驗.（1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結合抗酸藥的有效成分，知該氣體為CO2.(2）根據(jù)Ⅰ知,X中一定不含Si，因為硅酸鹽中加入過量鹽酸，會產生硅酸沉淀；根據(jù)Ⅱ知,X中一定不含Na，因為Na的焰色為黃色。(3）根據(jù)題給信息知Ⅲ中調節(jié)pH至5~6時生成的白色沉淀為Al（OH)3。（4)Ⅳ中加入過量NaOH溶液，沉淀B完全溶解,離子方程式為：Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al（－,2）＋2H2O。（5)Ⅴ中加入NaOH溶液調節(jié)pH至12，有白色沉淀產生，則沉淀C為Mg（OH)2。（6）由于n(CO2)∶n［Al（OH)3]∶n[Mg(OH)2］＝1∶1∶3，則COeq\o\al（2－，3）、Al