高三化學(xué)一輪全能優(yōu)化訓(xùn)練4 含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精1．下列微粒中，對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是()A． B．C．26R3＋ D．解析：選B.A項(xiàng)中H3O＋抑制水的電離；B項(xiàng)中m只能等于2，該微粒為Na＋，對水的電離平衡無影響；C項(xiàng)中的Fe3＋，D項(xiàng)中的CH3COO－均能夠水解而促進(jìn)水的電離.2．下列關(guān)于水的說法正確的是()A．常溫下正常雨水的pH為7.0,酸雨的pH小于7.0B．將25℃純水加熱至95℃時，eq\f（Kw,cOH－）增大C．將純水加熱到95℃時，水的離子積變大,pH不變，水仍呈中性D．向水中加入醋酸或醋酸鈉,均可促進(jìn)水的電離解析:選B.A項(xiàng),正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6，A錯誤；C項(xiàng)，將純水加熱后，水的離子積變大，氫離子濃度變大，pH變小，水仍呈中性，B正確、C錯誤；D項(xiàng),向水中加入醋酸抑制水的電離，而加入醋酸鈉則促進(jìn)水的電離，D錯誤。3．下列溶液一定呈堿性的是(）A．溶液中c（OH－）＞c(H＋）B．使酚酞顯無色的溶液C．溶液中含有OH－D．pH＞7的溶液解析:選A。溶液酸堿性實(shí)質(zhì)是溶液中c（H＋)和c(OH－)的相對大小，故A選項(xiàng)正確；酚酞變色范圍為8~10，故B選項(xiàng)錯誤;水溶液中均含有OH－，故C選項(xiàng)錯誤；pH＞7的溶液并不一定呈堿性，故D選項(xiàng)錯誤。4．在25℃時，向VmLpH＝a的鹽酸中滴加pH＝b的NaOH溶液10VmL,所得混合溶液中c（Cl－）＝c（Na＋），則此時(a＋b)的值為()A．15 B．14C．13 D．不能確定解析:選C.c(Cl－)＝c（Na＋）,依電荷守恒知,c（H＋)＝c（OH－），說明酸堿恰好中和，即V×10－a＝10V×（10－14/10－b)，化簡得：a＋b＝13。5．下列說法錯誤的是(）A．向1mol·L－1HCl溶液中加入pH＝2的HCl溶液，原溶液中水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動B．常溫下,某溶液中由水電離出的c(OH－）＝10－12mol·L－1,該溶液可能是純堿溶液C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗,則滴定結(jié)果偏高D．氯氣溶于水達(dá)到平衡后，加入少量水,水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動解析：選B。A選項(xiàng)，原溶液中c（H＋)＝1mol·L－1，而加入溶液中的c（H＋）＝0.01mol·L－1,所以使原溶液中c（H＋)降低，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，正確；B選項(xiàng)，純堿促進(jìn)水的電離,由水電離出的c(OH－）＞10－7mol·L－1，錯誤；C選項(xiàng)，錐形瓶內(nèi)壁附著未知液,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，結(jié)果偏高，正確；D選項(xiàng)，氯水中含有的HCl和HClO均抑制水的電離，加水后濃度降低，對水的電離平衡抑制作用減小，正確。6．（2013·烏魯木齊高三測驗(yàn)）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實(shí)驗(yàn)。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏B．如果實(shí)驗(yàn)中需用60mL的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,配制時應(yīng)選用100mL容量瓶C．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大D．用甲基橙作指示劑,滴定終點(diǎn)時，溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色解析：選D。實(shí)驗(yàn)時用的滴定管、容量瓶必須完好無損，使用前一定要檢漏，A項(xiàng)正確；滴定管使用前要潤洗,所以配制的溶液體積要大于滴定時需要的溶液體積，大于60mL的最小規(guī)格的容量瓶為100mL，B項(xiàng)正確；酸式滴定管未進(jìn)行潤洗直接加標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，會導(dǎo)致滴定時用的硫酸溶液的體積增大，根據(jù)公式c(NaOH)＝eq\f(2cH2SO4·VH2SO4,VNaOH）可得出NaOH的濃度偏大，C項(xiàng)正確；甲基橙的變色范圍：pH<3。1時為紅色,3.1〈pH〈4.4時為橙色，pH>4.4時為黃色，該實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)時,溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬珼項(xiàng)錯誤。7．(2013·宜昌高三模擬）已知水的離子積常數(shù)隨溫度的變化而變化，25℃時，Kw＝1。0×10－14;100℃時,Kw＝5.5×10－13.下列說法正確的是（）A．100℃時,pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4恰好中和,所得溶液的pH＝7B．25℃時，0.2mol·L－1Ba(OH）2溶液和0。2mol·L－1HCl等體積混合,所得溶液的pH＝7C．25℃時,0。2mol·L－1NaOH溶液與0.2mol·L－1CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH＝7D．25℃時，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等體積混合,所得溶液的pH＞7解析:選D.A選項(xiàng)，恰好中和，溶液pH＜7，錯誤；B選項(xiàng)，OH－過量，溶液呈堿性，錯誤；C選項(xiàng),正好完全反應(yīng)生成的CH3COONa水解呈堿性，錯誤；D選項(xiàng)，氨水的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于硫酸的濃度，氨水過量,溶液呈堿性，正確。8。pH＝2的X、Y、Z三種酸的溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積(V）的變化關(guān)系如圖所示,下列說法錯誤的是（）A．X是強(qiáng)酸，Y和Z是弱酸B．稀釋前的濃度大小為c(Z）＞c(Y)＞c（X)C．稀釋前電離程度大小為X＞Y＞ZD．pH＝2時,X、Y、Z都是稀溶液解析：選D.pH＝2的酸溶液中c(H＋）＝0.01mol/L,當(dāng)將其稀釋到原溶液體積的1000倍時，若為強(qiáng)酸，則稀釋后的c（H＋）＝1.0×10－5mol/L,此時pH＝5；若為弱酸，由于稀釋過程中電離程度增大，使n（H＋)增多,則稀釋后的c（H＋）＞1。0×10－5mol/L，此時pH＜5.由三條曲線的變化趨勢可知，Z表示濃的弱酸溶液稀釋過程中的pH變化，X、Y表示稀溶液稀釋過程中的變化,因?yàn)閄為強(qiáng)酸，Y為弱酸，要使pH均為2，則c(Y）＞c(X)；pH＝2時，X已完全電離，而弱酸在稀溶液中比在濃溶液中電離程度大.9．（2013·牡丹江高三模擬)在某溫度時，pH＝3的某水溶液中c（OH－)＝10－9mol·L－1，現(xiàn)有該溫度下的四份溶液：①pH＝2的CH3COOH;②0.01mol·L－1的HCl;③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。下列說法正確的是（)A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大B．若將②與④按照10∶1的體積比混合，混合溶液的pH<7C．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH:③>④>②>①D．將①③混合，若有c(CH3COO－）>c(NHeq\o\al(＋,4)），則混合液一定呈堿性解析：選C。由pH＝3的某水溶液中，c(OH－)＝10－9mol·L－1可知水的離子積Kw＝10－12，所以③、④中c（OH－）＝0。1mol·L－1，③、④中水的電離程度相同，但小于①、②中水的電離程度，A選項(xiàng)錯誤;B選項(xiàng),②中n（H＋）＝10×c(H＋）等于④中n(OH－)＝1×c(OH－),溶液呈中性，錯誤;C選項(xiàng)，加水稀釋后氨水中c(OH－)降低的程度小于NaOH溶液,醋酸溶液中c(H＋)降低的程度小于鹽酸中的,所以溶液的pH：③＞④＞②＞①，正確；D選項(xiàng)，依據(jù)電荷守恒c(CH3COO－）＋c（OH－）＝c（NHeq\o\al（＋，4）)＋c(H＋)，可知c（H＋)＞c(OH－)，錯誤。10.（1）室溫下，取pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示.則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________（填“A"或“B”)。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則：m1________m2（選填“＜”、“＝"或“＞"）。(2）若室溫下pH＝2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,分別加水稀釋后使pH＝4，設(shè)鹽酸中加入的水的體積為V1，醋酸溶液中加入的水的體積為V2,則：V1________V2（選填“＜”、“＝"或“＞”）.解析：（1）鹽酸為強(qiáng)酸而醋酸為弱酸，pH相同時,醋酸溶液濃度大，與Zn反應(yīng)過程中隨著H＋的消耗，醋酸的電離程度增大,故其pH的變化比鹽酸緩慢。反應(yīng)完成后溶液的pH均為4，醋酸與鋅反應(yīng)消耗的H＋比鹽酸多，所以與醋酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量較大。（2)pH相同的同體積的鹽酸和醋酸溶液若加入相同體積的水稀釋，稀釋后醋酸溶液的pH小于鹽酸的pH，若使二者pH相同,則醋酸溶液中加入水的體積要比鹽酸中大，故V1〈V2.答案：(1)B<（2)〈11．下表是不同溫度下水的離子積常數(shù):溫度/℃25t1t2水的離子積常數(shù)1×10－14a1×10－12試回答以下問題：(1)若25<t1〈t2，則a________1×10－14（填“＞”、“＜”或“＝”），作出此判斷的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）25℃下,某Na2SO4溶液中c(SOeq\o\al（2－,4）)＝5×10－4mol/L,取該溶液1mL，加水稀釋至10mL,則稀釋后溶液中c（Na＋)∶c(OH－)＝__________。(3）t2℃下，將pH＝11的苛性鈉溶液V1L與pH＝1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和）,所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是________________.解析:（1)25＜t1＜t2時，溫度升高，促進(jìn)水的電離，c（H＋）＝c(OH－）＞1×10－7mol/L，所以Kw＞1×10－14。(2)Na2SO4溶液中c（Na＋)＝2×5×10－4mol/L＝1×10－3mol/L，稀釋10倍后，c(Na＋)＝1×10－4mol/L，此時溶液為中性,c（OH－）＝1×10－7mol/L，所以c(Na＋)∶c（OH－）＝1.0×10－4mol/L∶1.0×10－7mol/L＝1000∶1。（3)根據(jù)酸、堿中和原理及pH計(jì)算式：eq\f(V2×0。1－V1×0。1,V2＋V1)mol/L＝10－2mol/L,解得V1∶V2＝9∶11，根據(jù)Na2SO4的化學(xué)組成及反應(yīng)后溶液呈酸性，推知該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na＋)＞c（SOeq\o\al(2－,4)）＞c（H＋）＞c（OH－）。答案:（1）＞水的電離是吸熱過程,溫度升高，水的電離程度增大，所以水的離子積增大（2)1000∶1（3)9∶11c(Na＋）＞c（SOeq\o\al（2－，4））＞c(H＋)＞c(OH－）12．氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。現(xiàn)有0.001mol/L酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO4溶液。反應(yīng)的離子方程式是2MnOeq\o\al(－，4）＋5HSOeq\o\al（－，3)＋H＋=2Mn2＋＋5SOeq\o\al（2－，4)＋3H2O。請完成下列問題：（1）該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有下列中的________。A．酸式滴定管（50mL）B．堿式滴定管(50mL)C．量筒(10mL)D．錐形瓶E．鐵架臺F．滴定管夾G．燒杯H．白紙I．膠頭滴管J．漏斗(2)不用____________（填“酸”、“堿”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液，試分析原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）本實(shí)驗(yàn)________(填“需要”和“不需要”）使用指示劑，理由是________________________________________________________________________。（4)滴定前平視KMnO4溶液液面,刻度為amL，滴定后俯視液面刻度為bmL，則（b－a)mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積________（填“多"或“少”),根據(jù)(b－a)mL計(jì)算得到的待測濃度比實(shí)際濃度________(填“大”或“小”).解析:（1）氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似，由中和滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器可得出正確答案。（2）由于酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠管，故不能用堿式滴定管盛放酸性KMnO4溶液。(3）MnOeq\o\al（－,4)為紫色，Mn2＋為無色，可用這一明顯的顏色變化來判斷滴定終點(diǎn)。（4)滴定后俯視液面，所讀體積偏小,所測濃度比實(shí)際濃度偏低。答案：(1）ABDEFH（2）堿酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡膠管(3)不需要因?yàn)镸n2＋無色，MnOeq\o\al(－,4）紫色，過量的MnOeq\o\al(－,4）使無色溶液呈現(xiàn)紫色（4）少小13．(2013·咸陽高三模擬）現(xiàn)有下列化合物:①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答問題：（1）NH4Cl溶液顯________性，用離子方程式表示其原因:________________________________________________________________________.（2)pH＝10的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH－)為__