4.3.2共價鍵課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版3

第3節(jié)

化學(xué)鍵第2課時

共價鍵第四章7【思考1】氫氣和氯氣會在光照條件下生成HCl，氫原子和氯原子之間存在著什么作用形成HCl分子？H結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定如何獲得穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？Cl·······H·用電子式表示【學(xué)習(xí)任務(wù)一】微觀表征，認(rèn)識共價鍵的形成我是非金屬原子也不愿失去電子我不愿失去電子··Cl······HH和Cl通過形成共用電子對的方式，使雙方均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。1、定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用二、共價鍵成鍵粒子：成鍵本質(zhì)：成鍵元素：原子共用電子對形成的相互作用非金屬元素間或AlCl3共價鍵哪些物質(zhì)中存在共價鍵，請總結(jié)。H2、O2、Cl2、CO2、H2O、HCl等等?！緦W(xué)習(xí)任務(wù)二】微觀表征，認(rèn)識共價鍵的形成存在共價鍵的是______________________________;屬于共價化合物的是____________________________。H2、MgO、Cl2、CO2、HF、NaOH、H2O、Na2SO4、NH4Cl2、共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物“只含有共價鍵的化合物為共價化合物?！薄緦W(xué)習(xí)評價】H2、Cl2、CO2、HF、NaOH、H2O、Na2SO4、NH4ClCO2、HF、H2O稀有氣體中存在共價鍵嗎？稀有氣體是單原子分子，沒有共價鍵例如Cl2的電子式為:用電子式表示共價分子和共價分子的形成過程Cl

Cl

Cl

+Cl

Cl2的形成過程：Cl

Cl

O······H·++·H··O······HH原子的電子式分子的電子式書寫格式：H2O的形成過程：【學(xué)習(xí)任務(wù)三】符號表征，加深共價鍵的理解想得幾個電子就拿幾個出來共用左邊相同原子可以合并寫出①、②、③的電子式，并用電子式表示④、⑤其形成過程。①CO2______________________②N2________________________③CH4______________________④CCl4__________________________________________________________⑤NH3_____________________________________________________【學(xué)習(xí)評價】想得幾個電子就拿幾個出來共用C【拓展】在化學(xué)上,常用一根短線“—”表示1對共用電子,如氯分子可以表示為Cl-C1。這種圖示叫做結(jié)構(gòu)式。直線型V型正四面體空間結(jié)構(gòu)【思考】H2、HCl均為共價分子，以共用電子對成鍵。H2中H不顯電性，HCl中H元素為+1價，Cl元素為-1價，為什么？（提示：共用電子對是否發(fā)生偏移）不同種元素原子吸引電子的能力不相同，共用電子對偏向吸引電子能力強的一極，所以吸引電子能力強的原子一極顯負(fù)電，吸引電子能力弱的原子一極顯正電性。簡稱極性鍵3、共價鍵的類型非極性共價鍵：極性共價鍵：如HCl，Cl原子吸引共用電子能力更強，Cl為-1，H為+1同種元素原子吸引電子能力相同，共用電子對不偏向任何一極，簡稱非極性鍵如H2、O2、Cl2【學(xué)習(xí)評價】上述物質(zhì)中存在離子鍵的是______________________________。既含離子鍵又含共價鍵的是______________________________。存在共價鍵的是______________________________;屬于共價化合物的是____________________________。H2、MgO、Cl2、CO2、HF、NaOH、H2O、Na2SO4、NH4ClH2、Cl2、CO2、HF、NaOH、H2O、Na2SO4、NH4ClCO2、HF、H2OMgO、NaOH、Na2SO4、NH4ClNaOH、Na2SO4、NH4Cl注意：既有離子鍵又有共價鍵的化合物為離子化合物（含原子團(tuán)——根）化學(xué)鍵——相鄰的原子之間強烈的相互作用?；瘜W(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)有關(guān),它主要通過原子的價電子間的轉(zhuǎn)移或共用實現(xiàn)【整理歸納】化學(xué)鍵的概念及類別化學(xué)鍵離子鍵：共價鍵：陽離子、陰離子間非金屬原子間和AlCl3中陽離子金屬陽離子NH4+陰離子非金屬陰離子原子團(tuán)(根)極性鍵：非極性鍵：不同種原子間同種原子間金屬鍵化學(xué)鍵成鍵粒子成鍵實質(zhì)成鍵元素符號表征（電子式）共價鍵離子鍵

原子陰、陽離子電子得失形成共用電子對非金屬原子之間活潑金屬與活潑非金屬離子鍵和共價鍵化學(xué)鍵定義物質(zhì)類別舉例——含有離子鍵的化合物只含有共價鍵的化合物陽離子+陰離子（AlCl3除外）NaOH、Na2O、Na2SO4、NH4ClHF、CO2、HNO3、C2H5OH離子化合物和共價化合物共價化合物離子化合物【整理歸納】記?。篐ClO、NaOH、NH4Cl、Na2O2的電子式化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)點燃H2+Cl2===2HCl用結(jié)構(gòu)式表示：下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是()A．加熱氯化銨B．干冰氣化

C．食鹽溶于水D．氯化氫溶于水答案：選B．干冰氣化破壞分子間作用力【學(xué)習(xí)評價】【拓展】分子間作用力（范德華力和氫鍵）教材P110資料卡片分子間作用力：把分子聚集在一起的作用力。對物質(zhì)的熔點、沸點等有影響H2O(l)100℃H2O(g)2000℃H2(g)+O2(g)物理變化化學(xué)變化破壞分子間作用力破壞化學(xué)鍵作用強弱：化學(xué)鍵>分子間作用力根據(jù)上述物質(zhì)的變化過程，你能比較出分子間作用力和化學(xué)鍵的強弱嗎？氫鍵？ＦＨOＨOＨOＨ共價鍵氫鍵d-d+d-d+d-d