高三化學(xué)綜合練習(xí)題十一

高三化學(xué)綜合練習(xí)題十一

［時(shí)間:45分鐘總分:85分（高考必考部分）］

一、選擇題（本題包括7小題,每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題

目要求的。）

1.我國(guó)晉朝傅玄的《傅鶉陋集?太子少傅箴》中寫道：“夫金木無常，方園應(yīng)行,亦有隱

括，習(xí)與性形。故近朱者赤,近墨者黑?！边@里的“朱”指的是（）。

A.Fe30iB.CuOC.HgSD.FeS

2.化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用。下列有關(guān)說法正確的是（）,.

A.黃河入海口沙洲的形成與用鹵水點(diǎn)豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)

B.安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置,主要是為了提高煤的利用率

C.施用適量石灰乳可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na。），的堿性

D.用含有橙色的酸性重鋁酸鉀的儀器檢驗(yàn)酒后駕車,利用了乙醇的氧化性

3.設(shè)鳳為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）。

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6LCO2與足量Na?反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5%

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCzH,,中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3.5%

C.1molFeBn與足量的氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2%

D.25℃時(shí),pH=ll的Na￡0-溶液中水電離出的0H的數(shù)目為0.00LU

4.科學(xué)家首次從人尿中分離出具有生長(zhǎng)素效應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)一一用I味乙酸，咧口朵乙酸的結(jié)

構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)口引蛛乙酸的說法正確的是（）。

C—CHKOOH

I

aH

A.㈣|口朵乙酸不能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

B.U弓|噪乙酸可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng),不可以發(fā)生還原反應(yīng)

C.1mol㈣|味乙酸與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，可以消耗5molH2

D.口引除乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有六種

5.下表為元素周期表短周期的一部分,Z原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2加1。下

列敘述鎮(zhèn)送的是()。

RWX

YZ

A.R、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)

B.R、W和氫三種元素形成的陰離子有2種以上

C.分子中每個(gè)原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)

D.X的氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均強(qiáng)于Z的氯化物

6.下列說法不無聊的是()。

A.取c(lD=O.01mol?L'的鹽酸和醋酸各100mL,分別稀釋2倍后，再分另?功口入

0.03g鋅粉,在相同條件下充分反應(yīng),醋酸與鋅反應(yīng)的速率大

B.含等物質(zhì)的量的NaHCO和Na￡O的溶液中存

在:2c(Na)=3[c(HC0)+c(GO7)+c(H2C2O.,)]

C.25℃時(shí),某溶液中由水電離出的c(H*)=10"mol?U',若a>7,該溶液pH一定為

14-a

D.25℃時(shí),pH=ll的NaOH溶液和pH=3的CH：5COOH溶液混合,若溶液顯酸性，則所得

++

溶液中離子濃度可能為c(CH3C00)>c(H)>c(Na)>c(0H)

7.如圖所示的五層膜材料常用于汽車玻璃中的電致變色系統(tǒng),其工作原理是在外接電源

下,通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng),實(shí)現(xiàn)對(duì)器件的光透過率進(jìn)行多級(jí)可逆性調(diào)節(jié)

(己知:愴和Li,FejFe(CN6)]3均為無色透明,LiWO：,和Fe/FeGNb均為藍(lán)色)。下列有

關(guān)說法正確的是()。

A?—-透明導(dǎo)電層

-電導(dǎo)變電層

wo/uwo3-

■打勰疏鬻-離子導(dǎo)體層

F[Fe(CN)l

e46-離子存儲(chǔ)層

/UFe4Fe(CN)上一

-透明導(dǎo)電層

A.當(dāng)B極接電源負(fù)極時(shí),膜的透射率降低,可以有效阻擋陽(yáng)光

B.當(dāng)A極接電源的正極時(shí),此時(shí)Li'脫離離子存儲(chǔ)層

，

C.當(dāng)B極接電源正極時(shí)，離子存儲(chǔ)層發(fā)生的反應(yīng)為Fe1[Fe(CN6)]3+4Li+4e——

Li,Fe.,[Fe(CN6)]3

D.該電致變色系統(tǒng)在較長(zhǎng)時(shí)間的使用過程中，離子導(dǎo)體層中Li'的量可基本保持不

變

題號(hào)1234567

答案

二、非選擇題(本題包括3小題，共43分。)

8.(14分)硫酰氯(S0E1J是一種重要的化工試劑，實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所

示：

已知:①SOz^+Cb^KiSOzCba)△年-97kJ?mol;

②硫酰氯常'溫下為無色液體,熔點(diǎn)為-54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,在潮濕空氣中“發(fā)煙”；

③硫酰氯在100℃以上或被長(zhǎng)時(shí)間存放都易分解，生成二氧化硫和氯氣。

回答下列問題：

(1)硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”的原因是—

(用化學(xué)方程式表示)。

(2)檢驗(yàn)裝置G的氣密性的方法是

(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(4)11的作用是

其中水流的方向是-(填“a”或"b”)。

(5)裝置C、F中的試劑相同，盛放的試劑為。

(6)該裝置存在的一處缺陷是

(7)若將SO?、CL按照一定比例通入水中,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二者是否恰好完全反應(yīng)

(簡(jiǎn)要描述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)：—

儀器自選;供選擇試劑:滴加酚醐的氫氧化鈉溶液、氯化亞鐵溶液、硫氟化鉀溶液、品

紅溶液。

9.(14分)(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1n?的可燃冰可轉(zhuǎn)化為160L甲烷和0.8n?的水。則可燃冰

中〃(CHD：加40)=(列出計(jì)算式即可)。

(2)默基硫(COS)多產(chǎn)生于煤化工合成氣中，能引起催化劑中毒,可通過水解反應(yīng)

COS(g)+H2O(g)—H2S(g)+CO2(g)△〃除去。相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：

化學(xué)鍵C=0(C02)C-O(COS)C-S(COS)H-SH—0

/kJ,mol'803742577339465

則△居。

(3)近期太陽(yáng)能的利用又有了新進(jìn)展。利用太陽(yáng)能由CO?制取C的原理如圖1所示,若重

整系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)中喏=4,則重整系統(tǒng)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

n(CO2)

為。

太陽(yáng)能熱分解系統(tǒng)

>23001

fi.FeO

%700K/-7

c.重整系統(tǒng)|ca

圖1

(4)NaHS可用作污水處理的沉淀劑。已知:25℃時(shí),H2s的電離常數(shù)&=1.0X10

7,色=7.0X1015,反應(yīng)Hg2+(aq)+HS(aq)-HgS(s)+H*(aq)的平衡常數(shù)拄1.75X1038,則

XP(HgS)=?

(5)已知C0(g)+H20(g)-C()2(g)+H2(g)△年-42kJ?mol,在進(jìn)氣比[〃(C0)：〃(也0)]

不同時(shí),測(cè)得相應(yīng)的C0的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2,圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能

不同，圖中D、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為方，和7。

①判斷：4(填"=”或“>”)￡。

C

O

的

平

衡

轉(zhuǎn)

化

率

n(CO)/n(H2O)

圖2

②與圖2中E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度相同的為(填字母)。

10.(15分)用含SO2的硫酸工業(yè)尾氣聯(lián)合制備(NH,)2sol和Mn。,,其工藝流程如下:

cyp加產(chǎn)/Mg產(chǎn)季］

底應(yīng)1----------履應(yīng)昨XNIDSO,

含SOj~J—―J—MnSO.-nHjO

的尾氣_CO,CaCO,f

-L過濾」MnSO,浸出液|過濾.MnSO4

L|反馴產(chǎn)j(含F(xiàn)e?、Ni?、Cu?雜質(zhì))----＞溶液

t—一彳—

稀硫酸、H

軟銃礦泉MnRCROI,1MTLnSC

(1)反應(yīng)I的化學(xué)方程式為；

反應(yīng)II控制溫度在60~70℃之間的原因是-

反應(yīng)I到反應(yīng)n的過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。

⑵反應(yīng)ni中so?作(填“氧化”或“還原”)劑。

(3)MnC03的作用是除去濾液中的Fe",寫出除去Fe"的離子方程式:_。

(4)MnS的作用是提供S，滁去Ni”和Cu";當(dāng)Ni"恰好完全沉淀時(shí)［c(Ni")=l.0X10-s

mol-L溶液中Cu"的濃度是mol?L'(已知AZ?(CuS)=8.4X10

”,K(NiS)=1.4X10-")。

(5)從MnS?！谷芤?/p>