高中化學(xué)-化學(xué)平衡常數(shù)教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

效果分析

有效的復(fù)習(xí)了知識(shí)點(diǎn)，回顧了單元主題。梳理了知識(shí)點(diǎn)，并有效結(jié)合練習(xí)鞏固提高。

學(xué)生對(duì)課文的細(xì)節(jié)及整體有了更完整的認(rèn)識(shí)。

教學(xué)過程設(shè)計(jì)

問題引導(dǎo)及教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意

圖

［復(fù)習(xí)引入］上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)平聆聽思考，回答：復(fù)習(xí)引

衡，化學(xué)平衡有什么特征呢？平衡移動(dòng)原理動(dòng)、等、定、變、逆。入新課

（勒沙特列原理）的內(nèi)容是什么？

學(xué)生回答：如果改變

［講述］為了尋找定量描述化學(xué)反應(yīng)限度影響平衡的一個(gè)條件（如

的方法,人們對(duì)許多化學(xué)平衡體系的數(shù)據(jù)進(jìn)行濃度、壓強(qiáng)或溫度等），

了分析，終于發(fā)現(xiàn)：化學(xué)平衡常數(shù)可以表征化平衡就向能夠部分減弱讓學(xué)生

學(xué)反應(yīng)限度的相對(duì)大小。這種改變的方向移動(dòng)?明確學(xué)習(xí)目

標(biāo)激發(fā)學(xué)生

的求知欲望。

［多媒體投影］課本29頁(yè)計(jì)算填表分析平衡培養(yǎng)

常數(shù)表達(dá)式中的數(shù)據(jù)特學(xué)生分析數(shù)

問題：(1)分析表格中所得數(shù)據(jù)，尋

征得出規(guī)律：不管H2、12、據(jù)的能力、處

找其中的規(guī)律。

HI的初始濃度有多大，只理數(shù)據(jù)的能

要保持反應(yīng)體系的溫度力

不變，達(dá)到平衡狀態(tài)后生

培養(yǎng)學(xué)

成物濃度系數(shù)次第的乘

生合作探究

積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次

的能力

籍的乘積之比是個(gè)常數(shù)

(2)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)比觀察1、2、3組

得出結(jié)論：可逆反應(yīng)

數(shù)據(jù)與4、5、6組數(shù)據(jù)，你從中可以得出什

無論從正向開始還是從

么結(jié)論？培養(yǎng)

逆向開始，無論起始濃度學(xué)生對(duì)比能

多大，都能達(dá)到化學(xué)平力，讓學(xué)生

衡。在交流和討

［過渡］人們對(duì)其他化學(xué)平衡體系的數(shù)據(jù)

論中體會(huì)概

進(jìn)行分析，發(fā)現(xiàn)了類似的關(guān)系,平衡常數(shù)的含［總結(jié)］化學(xué)平衡常

念的構(gòu)建，明

義是什么？數(shù)等于平衡體系中生成

確化學(xué)平衡

物濃度塞之積與反應(yīng)物

［板書］一、化學(xué)平衡常數(shù)常數(shù)這一概

濃度哥之積之比

念的內(nèi)涵

對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)

歸納整理文字表述

1、定義：在一定溫度時(shí)，當(dāng)一個(gè)可

式中的注意事項(xiàng)，明了平

逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成物平衡濃度的幕

衡常數(shù)成立的前提條件

之積與反應(yīng)物平衡濃度的塞之積的比值是一

個(gè)常數(shù),這個(gè)常數(shù)稱為化學(xué)平衡常數(shù)簡(jiǎn)稱平衡

常數(shù)。

學(xué)生思考討論

［思考］如何將文字表述式書寫為數(shù)學(xué)表

達(dá)式？此時(shí)反應(yīng)物濃度、生成物濃度是什么濃

度？

2.數(shù)學(xué)表達(dá)式：培養(yǎng)

學(xué)生的歸納

平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式學(xué)生思考討論：既然

整理能力和

濃度有單位，那么K肯定

K/(C)?c")表達(dá)能力。

一cm(A)?cn(5)

就有單位，但教材上的K

值都沒有單位。強(qiáng)化

［思考］平衡濃度的單位是mol?L-1,請(qǐng)

知識(shí)要點(diǎn)，加

問平衡常數(shù)K有不有單位？學(xué)生會(huì)比較茫然。

深理解。

3.平衡常數(shù)的單位

??,濃度的單位為mol?L-1

［回答］(1)比較①

和②，分析平衡常數(shù)表達(dá)

，K的單位為(mol?L-l)n；n=

式的書寫與哪些因素有

p+q-m-n

關(guān)？

當(dāng)濃度的單位為mol-L-l,稱標(biāo)準(zhǔn)平衡

(2)比較②和③，

常數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)不寫單位。

分析正、逆反應(yīng)的平衡常

取用人樂

(3)④⑤和⑥，分

［多媒體投影］［針對(duì)性練習(xí)］培養(yǎng)學(xué)

析平衡體系中固體和純生分析推導(dǎo)

請(qǐng)寫出下表中各反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

液體的濃度在平衡常數(shù)能力，同時(shí)自

并回答問題

表達(dá)式中不出現(xiàn)的原因。己發(fā)現(xiàn)問題。

反應(yīng)

c位

1/2N2(g)+3/2H2(g)

1NH3(g)

N2(g)+3H2(g)=2NH3

<g)

2NH3(g)-N2(g)+3H2

(g)培養(yǎng)學(xué)

FeO(s)+C0(g)—Fe生的動(dòng)手動(dòng)

(s)+C02(g)腦能力，同

AgCl(s)—Ag+(aq)時(shí),讓學(xué)生具

+C1-(aq)有較強(qiáng)的問

Cr2072-(aq)+H20-(1)同一化學(xué)反題意識(shí)，能夠

Cr042-(aq)+2H+(aq)應(yīng)，可以用不同的化學(xué)反發(fā)現(xiàn)和提出

應(yīng)式來表示，每個(gè)化學(xué)方

有探究?jī)r(jià)值

［教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)］

程式都有自己的平衡常的化學(xué)問題，

數(shù)關(guān)系式及相應(yīng)的平衡

［板書］4書寫平衡常數(shù)關(guān)系式的規(guī)則敢于質(zhì)疑,獨(dú)

常數(shù)。立思考.逐步

形成善于與

(2)化學(xué)平衡常數(shù)

人合作和分

K的表達(dá)式與可逆反應(yīng)的

工的團(tuán)隊(duì).精

方程式書寫形式有關(guān)。對(duì)

神

于同一可逆反應(yīng)，正反應(yīng)

的平衡常數(shù)等于逆反應(yīng)

的平衡常數(shù)的倒數(shù)，即：

K正=1/K逆。

［教師講解分析］(3)如果反應(yīng)中有固

體和純液體參加，它們的濃度不應(yīng)寫在平衡關(guān)

系式中，因?yàn)樗鼈兊臐舛仁枪潭ú蛔兊?，化學(xué)

平衡關(guān)系式中只包括氣態(tài)物質(zhì)和溶液中各溶

質(zhì)的濃度。

強(qiáng)調(diào)：稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參

力口，水的濃度也不必寫在平衡關(guān)系式中。

［思考回答］平衡常讓學(xué)生

非水溶液中的反應(yīng)，如有水生成或有水?dāng)?shù)的大小反映了化學(xué)反多分析，主動(dòng)

參加反應(yīng)，此時(shí)水的濃度不可視為常數(shù)，必須應(yīng)可能進(jìn)行的程度(既反參與到學(xué)習(xí)

表示在平衡關(guān)系式中。應(yīng)限度)；平衡常數(shù)的數(shù)中,真正體現(xiàn)

值越大，說明反應(yīng)進(jìn)行得學(xué)生是課堂

［思考練習(xí)］引入化學(xué)平衡常數(shù)有何意

越完全的主人。培養(yǎng)

義？

學(xué)生分析問

［學(xué)生小結(jié)］平衡常

題解決問題

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)

數(shù)是溫度的函數(shù)，隨溫度

的能力。

行程度，K值越大，表示，

的變化而變化。如果正反

應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高

(2)K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升

值增大；如果正反應(yīng)為

高，K值______________K

放熱反應(yīng)，溫度升高K值

(填一定增大、一定減小、或可能增大也

減小。反之則反。

可能減小).

學(xué)生自主學(xué)習(xí)。提醒培養(yǎng)學(xué)

學(xué)生注意化學(xué)平衡計(jì)算生概括歸納

的格式及選用例題的意知識(shí)的能力

義。

［引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論、教師板書］

引入平衡常數(shù)K的意義

觀察P29圖表，得出

平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，結(jié)論。

由K隨溫度的變化可推斷正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

還是放熱。若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，

K增大；若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，，升高溫度，K

減小。

［提問思考］以例1為例，能否將第(2)學(xué)生分組計(jì)算討論，

題的狀態(tài)視作在狀態(tài)1的基礎(chǔ)上再加入H2、從定量計(jì)算得出定性結(jié)

12各0.1mol?那么起始狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃論，平衡常數(shù)可用來判斷

度是多少？濃度商又是多少？反應(yīng)的方向。

［引導(dǎo)分析得出更進(jìn)一步結(jié)論］

在某溫度下，某時(shí)刻反應(yīng)是否達(dá)平衡，增加反應(yīng)物的濃度

可用該時(shí)刻產(chǎn)物濃度暴之積與反應(yīng)物濃度塞平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

學(xué)生閱

之積的比即濃度商Qc與K比較大小來判斷。

讀教材P29

即Qc=K體系處于化學(xué)平衡可自行獲得

學(xué)生分組討論，代表

結(jié)論，在學(xué)生

Qc<K反應(yīng)正向進(jìn)行發(fā)言。學(xué)生可有多種解法

能夠自行得

比較后得出，此題用平衡

QOK反應(yīng)逆向進(jìn)行出結(jié)論基礎(chǔ)

常數(shù)來解更方便，設(shè)容器

上提出新的

體積為

［高考實(shí)踐］(2003全國(guó)11)某溫度下，V

問題以激發(fā)

在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)

K=1/2V在容積可學(xué)生的學(xué)習(xí)

一2c(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的

變的情況下，如果均減半興趣，學(xué)會(huì)深

量分別為4mo1、21noi和4mo1。保持溫度和壓

或均加倍，各物質(zhì)的濃度入思考.

強(qiáng)不變,對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如

不變，K不變，平衡不移

下調(diào)整，可使平衡右移的是

動(dòng)。如果均加lmol,設(shè)容

積為則

A.均減半B.均加倍C.均增加V/,Q=l/3V/

lmolD.均減少lmol

(V/=l.3V)貝!|K>Q

說明反應(yīng)物的濃度比平

［設(shè)問］請(qǐng)自主學(xué)習(xí)例2,平衡常數(shù)在此題中作

衡時(shí)大，故平衡向正反應(yīng)

用是什么？若K=2,你能得出什么結(jié)論？

方向移動(dòng)。減少lmol與

3、平衡常數(shù)K值的大小，可推斷反應(yīng)此類似，只不過移動(dòng)方向

進(jìn)行的程度。

相反。答案C

K值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越

大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；K值越小，表示反［學(xué)生小結(jié)］引導(dǎo)學(xué)

應(yīng)進(jìn)行的程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小。(1)當(dāng)Qc>K生重視教材，

時(shí)，化學(xué)平衡向左移動(dòng)挖掘深意。

一般來說，反應(yīng)的平衡常數(shù)K2105,認(rèn)

(2)當(dāng)Qc<K時(shí)，化學(xué)平

為正反應(yīng)進(jìn)行得較完全；KW10-5則認(rèn)為這

衡向右移動(dòng)(3)當(dāng)Qc=K

個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)很難進(jìn)行(逆反應(yīng)較完全)。

時(shí)，化學(xué)平衡不移動(dòng)

［理論應(yīng)用］平衡常數(shù)數(shù)值極小的反應(yīng)，

平衡常數(shù)可用于計(jì)

說明正反應(yīng)在該條件下不可能進(jìn)行，如：

算物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率。計(jì)算K

N2+0212N0K=10-30(298K)所以常=2時(shí)C0的轉(zhuǎn)化率。

溫下用此反應(yīng)固定氮?dú)馐遣豢赡艿?。因此沒有通過對(duì)

必要在該條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以免浪費(fèi)人力物數(shù)據(jù)分析，培

力?；蛘吒淖儣l件使反應(yīng)在新的條件下進(jìn)行比養(yǎng)學(xué)生分析、

較好一些。處理數(shù)據(jù)的

能力，提高學(xué)

生邏輯歸納、

［講解提問］平衡常數(shù)定量地表明了反應(yīng)建模的能力

進(jìn)行的限度，與反應(yīng)速率是否有關(guān)？

［強(qiáng)調(diào)］平衡常數(shù)數(shù)值的大小，只能大

致告訴我們一個(gè)可逆反應(yīng)的正向反應(yīng)所進(jìn)行

的最大程度，并不能預(yù)示反應(yīng)達(dá)到平衡所需要

的時(shí)間。如：

2s02(g)+0212S03(g)

298K時(shí)K很大，但由于速度太慢，

常溫時(shí)，幾乎不發(fā)生反應(yīng)。

感受高

考試題，源于

教材，但高于

教材。

學(xué)生積極思考，聯(lián)系

前面所學(xué)知識(shí)，進(jìn)行對(duì)比

思考

以本節(jié)

知識(shí)為載體

使學(xué)生感到

獲取新知識(shí)

新方法的喜

悅，激發(fā)學(xué)生

學(xué)習(xí)化學(xué)的

積極性。用理

論指導(dǎo)我們

的社會(huì)生產(chǎn)

生活。

引導(dǎo)學(xué)生課堂小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容［學(xué)生小結(jié)］本節(jié)課學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生完

了一個(gè)新的知識(shí)點(diǎn)-一化善知識(shí)系統(tǒng)

學(xué)平衡常數(shù)，主要內(nèi)容總結(jié)的習(xí)慣

有：

(1)化學(xué)

平衡常數(shù)的表達(dá)式的書

寫

［課后思考1］請(qǐng)同學(xué)們下課后再去仔細(xì)(2)化學(xué)

研究例1中的兩問中的狀態(tài)，狀態(tài)1與狀態(tài)2平衡常數(shù)的含義

中的各物理量有哪些異同？如濃度，各組分的

百分含量。(3)化學(xué)

平衡常數(shù)的應(yīng)用

［課后思考2］為什么在2003年全國(guó)高考

第11題中A、B答案中物質(zhì)均減半與均加倍時(shí)

平衡不移動(dòng)？仔細(xì)觀察反應(yīng)方程式的計(jì)量系

學(xué)生課后思考討論。激發(fā)學(xué)

數(shù)與用量關(guān)系，你能得出什么結(jié)論？生的求知欲，

同時(shí)為講解

“等效平衡”

埋下伏筆。

教材分析

在近幾年教材的修訂改版中，除了滬教版一直保留著“化學(xué)平衡常數(shù)”并在高考中

時(shí)有出現(xiàn)外，在其它版本中，這個(gè)概念幾度沉浮。如今，人教版和魯科版等教材中，都再

度引入化學(xué)平衡常數(shù)，而且，對(duì)知識(shí)內(nèi)容的層次要求比較高。因而，可能成為課改實(shí)驗(yàn)區(qū)

化學(xué)高考的新看點(diǎn)，應(yīng)引起我們的關(guān)注。

從近幾年的上海高考題來看，高考對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的要求主要是初步認(rèn)識(shí)其含義及

影響因素，并能用化學(xué)平衡常數(shù)對(duì)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)進(jìn)行判斷和對(duì)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率進(jìn)

行定量計(jì)算。教科書列舉了H2(g)+I2(g)==2Hl(g)反應(yīng)中的相關(guān)數(shù)據(jù)，從定量角度

給以深化，希望學(xué)生能夠從變化的數(shù)據(jù)中找出規(guī)律，即化學(xué)平衡常數(shù)，并學(xué)會(huì)描述化學(xué)平

衡的建立過程，知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

課后反思

此課時(shí)對(duì)于我來說是一個(gè)不小的挑戰(zhàn)。

首先，因?yàn)樽陨斫虒W(xué)經(jīng)驗(yàn)的不足，我在之前備課的過程中很擔(dān)心如何處理課堂氛圍冷

清的情況。但也許正是因?yàn)檫@份擔(dān)心給了我壓力，在我備課的時(shí)候給每一個(gè)環(huán)節(jié)都設(shè)下了

“替補(bǔ)”環(huán)節(jié)，也就是如果這個(gè)環(huán)節(jié)的達(dá)成度不夠理想，出現(xiàn)學(xué)生沒反應(yīng)，操練不連貫，

我是否應(yīng)該把環(huán)節(jié)難度再降一級(jí)？如果學(xué)生的反饋還是不理想，還應(yīng)該通過何種方式進(jìn)行

補(bǔ)充？

其次，因?yàn)槭峭n異構(gòu)、借班開課，我對(duì)學(xué)生的人數(shù)、水平等情況都不是很了解。師

生之間基本沒有磨合，讓學(xué)生如何能夠接受新老師的語言并積極地做出反應(yīng)，形成課堂師

生互動(dòng)，是我在備課階段主要想攻克