安徽省六安市霍邱縣正華外語(yǔ)學(xué)校2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末考試試題含解析

安徽省六安市霍邱縣正華外語(yǔ)學(xué)校2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末考試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、一次性餐具中，目前最具有發(fā)展前景的是：（）A．淀粉餐具 B．紙木餐具 C．塑料餐具 D．瓷器餐具2、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的C．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化D．人體運(yùn)動(dòng)消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無(wú)關(guān)3、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，0.2gH2中含有的氫原子數(shù)為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24

LH2O中含有的水分子數(shù)為0.1NAC．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為0.1NAD．點(diǎn)燃條件下，56g鐵絲與足量氯氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA4、將等質(zhì)量的四塊銅片在酒精燈上加熱后,分別插入下列溶液中,放置片刻后銅片質(zhì)量與加熱前相同的是A．石灰水B．鹽酸C．乙醇D．硝酸5、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是A．苯分子的比例模型：B．CO2的電子式：C．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH26、如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)X＋Y2Z影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是（）A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．X和Y中最多只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài) D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH＞07、我國(guó)“神舟11號(hào)”宇宙飛船的運(yùn)載火箭的推進(jìn)劑引燃后發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量高溫氣體從火箭尾部噴出。引燃后的高溫氣體成分有CO2、H2O、N2、NO等，這些氣體均為無(wú)色，但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場(chǎng)看到火箭噴射出大量“紅煙”，產(chǎn)生“紅煙”的原因是A．“紅煙”是Fe2O3B．NO與H2O反應(yīng)生成NO2C．CO2與NO反應(yīng)生成NO2D．NO遇空氣生成NO28、已知相同條件下，物質(zhì)具有的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定。常溫常壓時(shí)，紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：①4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H=-akJ/mol②4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)△H=-bkJ/mol若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為(△H小于零，代表反應(yīng)放熱)A．a(chǎn)<bB．a(chǎn)=bC．a(chǎn)>bD．無(wú)法確定9、中國(guó)化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑（C3N4/CQDs），能利用太陽(yáng)光高效分解水，原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．通過(guò)該催化反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B．反應(yīng)I中涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C．反應(yīng)II為：2H2O22H2O+O2↑D．總反應(yīng)為：2H2O2H2↑+O2↑10、如圖所示裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)X極逐漸變粗，Y極逐漸變細(xì)，Z是電解質(zhì)溶液，則X,Y,Z應(yīng)是下列各組中的A．X是Zn，Y是Cu，Z為稀H2SO4B．X是Cu，Y是Zn，Z為稀H2SO4C．X是Fe，Y是Ag，Z為稀AgNO3溶液D．X是Ag，Y是Fe，Z為稀AgNO3溶液11、示意圖或圖示能夠直觀形象地呈現(xiàn)化學(xué)知識(shí)，下列示意圖或圖示正確的是選項(xiàng)ABCD圖式H-Cl-O表示CaCl2的電子式Na+的結(jié)構(gòu)示意圖中子數(shù)為14的碳原子次氯酸的結(jié)構(gòu)式A．A B．B C．C D．D12、下列反應(yīng)速率4NH3+5O2=4NO+6H2O關(guān)系正確是（

）A．B．C．D．13、已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=-akJ·mol-1②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2=-bkJ·mol-1③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=-ckJ·mol-1④H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H4=-dkJ·mol-1下列敘述正確的是（）A．由上述熱化學(xué)方程式可知△H3＜△H4B．H2的燃燒熱為dkJ·mol-1C．4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)△H=(-a-b)kJ·mol-1D．4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)△H=(6d-b)kJ·mol-114、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種只有四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子被稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”。下列關(guān)于“四中子”粒子的說(shuō)法不正確的是A．該粒子不顯電性B．在周期表中與氫元素在同一周期C．該粒子質(zhì)量比氫原子大D．該粒子質(zhì)量數(shù)為415、將少量的A、B兩份鋅粉裝入試管中，分別加入足量的等濃度、等體積的稀硫酸中，同時(shí)向裝A的試管中加入少量CuSO4溶液。如下圖表示產(chǎn)生氫氣的體積V與時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是（）A． B．C． D．16、在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)。在2L的密閉容器中把4molA和2molB混合，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC，又測(cè)得D的反應(yīng)速率v(D)=0.2mol.L-1?min-1。則下列說(shuō)法不正確的是（）A．z=4 B．B的轉(zhuǎn)化率是40%C．A的平衡濃度是1.4mol.L-1 D．平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的17、能使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的物質(zhì)是A．氨氣 B．液氨 C．氨水 D．NH4Cl溶液18、下列說(shuō)法正確的是（）①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金屬性S＞C③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物⑥由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵A．①③⑤B．②④⑥C．①②③⑤D．①③⑤⑥19、不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是A．單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱 B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱C．單質(zhì)與氫氣化合的難易 D．單質(zhì)沸點(diǎn)的高低20、要保證身體健康，營(yíng)養(yǎng)均衡非常重要，下列有關(guān)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的D．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物21、室溫時(shí)，將同種規(guī)格的鋁片分別投入下列物質(zhì)中，生成氫氣的反應(yīng)速率最大的是（）A．0.1mol/L鹽酸15mLB．0.15mol/L硫酸8mLC．0.2mol/L鹽酸12mLD．18mol/L硫酸15mL22、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是()A．液態(tài)氯化氫 B．鹽酸C．食鹽晶體 D．蔗糖二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙烯是石油裂解氣的主要成分，其產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。在一定條件下，有如下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的電子式是________________________。（2）由重油生產(chǎn)乙烯的裂解反應(yīng)屬于_______________________（填“化學(xué)”或“物理”）變化。（3）乙烯轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng)類型是________________________________。（4）乙醇轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是______________________________。（5）工業(yè)上乙烯通過(guò)聚合反應(yīng)可得到高分子化合物B，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。24、（12分）已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平②2CH3CHO+O22CH3COOH?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是____、_____。(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①________，②__________，④_________。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①__________；②__________；④__________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制取乙酸乙酯。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）反應(yīng)開始前試管B中加入的試劑是_______，反應(yīng)結(jié)束后試管B中上層液體的主要成分是________。（2）向試管A中加入試劑時(shí)，濃硫酸應(yīng)在加入乙醇之后再加入，目的是___________。（3）制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為_______________。（4）插入試管B中的干燥管的作用是_______________。（5）從試管B中分離出粗產(chǎn)品乙酸乙酯(含乙酸，乙醇和水），采用的分離方法是________，使用CaO可以除去粗產(chǎn)品中的________雜質(zhì)，最后采用________的方法可得到較純凈的乙酸乙酯。26、（10分）（一）某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn).（部分夾持儀器已略去）已知：乙醇的沸點(diǎn)為78℃，易溶于水；乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃，易溶于水。（1）乙醇催化氧化的化學(xué)方程是_________。（2）裝置甲中熱水的主要作用是_________。（3）裝置乙中冷水的主要作用是_________，其溫度要求是_________，為達(dá)到該溫度，可進(jìn)行的操作是_________。（4）實(shí)驗(yàn)開始前，加熱銅網(wǎng)，觀察到的現(xiàn)象是_________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________；鼓入空氣和乙醇蒸氣后，銅網(wǎng)處觀察到的現(xiàn)象是_________，此反應(yīng)中，銅的作用是_________。（5）在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)_________（填“吸熱”或“放熱”）；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_________。（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出裝置乙中的試管，打開橡膠塞，能聞到_________。（二）化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置驗(yàn)證乙醇催化氧化的產(chǎn)物（加熱儀器、夾持裝置已略去）。已知：乙醇的沸點(diǎn)為78℃，易溶于水；乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃，易溶于水。（1）乙醇催化氧化的化學(xué)方程式是___________。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)上述裝置中需要加熱的是__________（填字母，下同），其中應(yīng)該先加熱的是_______，為使裝置A中的乙醇成為蒸氣，最簡(jiǎn)單的加熱方法是_________。（3）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式是___________。（4）實(shí)驗(yàn)開始后，裝置B中能觀察到的現(xiàn)象是___________；裝置C中能觀察到的現(xiàn)象是__________，由此得出的結(jié)論是_____________。（5）裝置E的作用是________，能初步判定反應(yīng)后有乙醛生成的依據(jù)是_____________。（6）裝置D中的藥品是__________，其作用是_________________。27、（12分）50mL0.5mol·L－1的鹽酸與50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________________。由圖可知該裝置仍有不妥之處，如不改正，求得的中和熱數(shù)值會(huì)____________（填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”）。（2）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3kJ·mol－1)：_______________。（3）取50mLNaOH溶液和50mL鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度T1/℃終止溫度T2/℃溫度差平均值(T2－T1)/℃HClNaOH平均值126.226.026.129.1________________225.925.925.929327.027.427.231.7426.426.226.329.2②近似認(rèn)為0.55mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1鹽酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。（4）下列情況會(huì)使測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小的是________(填字母)。A．用濃硫酸代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)B．用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)C．用50mL0.50mol·L－1的NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)28、（14分）氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)，電解食鹽水同時(shí)得到兩種氣體（一種是所有氣體中密度最小的氣體，一種是黃綠色氣體）和一種易溶、易電離的堿。（1）試寫出電解食鹽水的化學(xué)方程式：_______________________________（2）上述產(chǎn)物彼此之間或與其它物質(zhì)可以發(fā)生有重要工業(yè)價(jià)值的反應(yīng)，寫出你能想到的其中一個(gè)化學(xué)方程式________________________________________________________（3）把Cl2通入NaBr溶液中，并向其中加入少量四氯化碳，振蕩后靜置，液體分為兩層，下層為______色。其中涉及的離子方程式為_____________________________。29、（10分）工業(yè)合成氨在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：，當(dāng)進(jìn)入合成塔的和的體積比為1:3時(shí)，經(jīng)測(cè)定，在一定溫度、壓強(qiáng)和催化劑條件下所得氨的平衡濃度（體積分?jǐn)?shù)）如下表所示：20MPa50MPa500℃19.142.2而實(shí)際從合成塔出來(lái)的混合氣體中含有氨約15%。完成下列填空：（1）目前公認(rèn)的合成氨工業(yè)最恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┦莀_______。a．酶b．二氧化錳c．鐵觸媒d．五氧化二釩（2）298K時(shí)合成氨，每生成，同時(shí)放出46.2kJ的熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________；該溫度下，取和放在一密閉容器中，在催化劑條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總小于92.4kJ，其原因是________________________________。（3）合成氨的溫度和壓強(qiáng)通?？刂圃诩s500℃以及20-50MPa的原因是_________________________________。（4）實(shí)際上從合成塔出來(lái)的混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)小于理論值的原因是________。a．表中所測(cè)數(shù)據(jù)有明顯誤差b．生成條件控制不當(dāng)c．氨的分解速率大于預(yù)測(cè)值d．合成塔中的反應(yīng)未達(dá)到平衡

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】

“一次性餐具”的發(fā)展前景,應(yīng)從產(chǎn)品一次性使用后,廢棄物否對(duì)周圍環(huán)境造成污染去分析解答?！绢}目詳解】A、淀粉餐具，一次性使用后，廢棄物是淀粉，淀粉能水解，不會(huì)產(chǎn)生污染，選項(xiàng)A正確；B、紙木餐具需要消耗大量的木材，破壞環(huán)境，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、塑料餐具，一次性使用后，廢棄物是塑料，難以降解，對(duì)周圍的環(huán)境造成不同程度的破壞，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、瓷器餐具，一次性使用后，廢棄物是硅酸鹽，難以降解，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大，試題貼近生活，有利于培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)，激發(fā)的學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。2、D【解題分析】分析：A項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化；B項(xiàng)，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收能量，形成生成物中的化學(xué)鍵釋放能量，化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因；C項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化；D項(xiàng)，人體運(yùn)動(dòng)消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)。詳解：A項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成過(guò)程，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收能量，形成生成物中的化學(xué)鍵釋放能量，化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，即吸熱或者放熱，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，人體運(yùn)動(dòng)消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，如人體內(nèi)葡萄糖發(fā)生氧化反應(yīng)提供能量等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。3、A【解題分析】A.常溫常壓下，0.2gH2的物質(zhì)的量為0.1mol,含有的氫原子數(shù)為0.2NA,A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液態(tài)，B錯(cuò)誤；C.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na2CO3的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的鈉離子數(shù)為0.2NA，C錯(cuò)誤；D.點(diǎn)燃條件下，56g鐵絲與足量氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，D錯(cuò)誤；答案選A.4、C【解題分析】分析：先根據(jù)銅片在酒精燈上加熱生成CuO，質(zhì)量增加，然后考慮表面的氧化銅與選項(xiàng)中的物質(zhì)是否反應(yīng)，確定銅片質(zhì)量如何變化。詳解：A、因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入石灰水中，氧化銅不與石灰水反應(yīng)，銅片質(zhì)量增加，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、與D同理，銅片的質(zhì)量會(huì)減小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入無(wú)水乙醇中，發(fā)生反應(yīng)：CH3CH2OH+CuO-→CH3CHO+H2O+Cu，又恢復(fù)為銅，銅片的質(zhì)量不變，選項(xiàng)C正確；D、因銅片在酒精燈上加熱后生成CuO，質(zhì)量增加，將它投入硝酸中，發(fā)生反應(yīng)：CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O，Cu2+進(jìn)入溶液，銅片的質(zhì)量會(huì)減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查乙醇的性質(zhì)。在乙醇的催化氧化中，銅的作用是催化劑，質(zhì)量不變。5、A【解題分析】

A．苯分子中存在6個(gè)C和6個(gè)H，其分子中所有原子共平面，苯的碳碳鍵為一種完全相同的獨(dú)特鍵，苯的比例模型為：，故A正確；B．二氧化碳為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，氧原子和碳原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，二氧化碳正確的電子式為：，故B錯(cuò)誤；C．氯離子核電荷數(shù)為17，最外層電子數(shù)為8，氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；D．乙烯分子中存在1個(gè)碳碳雙鍵和4個(gè)碳?xì)滏I，乙烯的電子式為：，其結(jié)構(gòu)式中需要用短線表示出所有的共價(jià)鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)式為：，故D錯(cuò)誤。答案選A。6、C【解題分析】

由圖可知，隨著溫度的升高，Z的體積分?jǐn)?shù)增加，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且在相同溫度下，壓強(qiáng)越大，Z的體積分?jǐn)?shù)越小，則若Z為氣態(tài)，X、Y中只有一個(gè)氣態(tài)物質(zhì)。根據(jù)此分析進(jìn)行解答。【題目詳解】A．由圖像可知，隨溫度升高Z的體積分?jǐn)?shù)增大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.相同溫度下，壓強(qiáng)越大，Z的體積分?jǐn)?shù)越小，說(shuō)明增加壓強(qiáng)平衡左移，X、Y中至少有一種不是氣體，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．相同溫度下，壓強(qiáng)越大，Z的體積分?jǐn)?shù)越小，說(shuō)明增加壓強(qiáng)平衡左移，則若Z為氣態(tài)，X、Y中最多只有一種氣態(tài)物質(zhì)，故選C選項(xiàng)正確；D．由圖像可知，隨溫度升高Z的體積分?jǐn)?shù)增大，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)的ΔH小于0，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選C。【題目點(diǎn)撥】此類題型中一定要有“只變一個(gè)量”的思維，在解題過(guò)程中，每次只考慮一個(gè)變量對(duì)反應(yīng)結(jié)果的影響，這樣才能做到準(zhǔn)確分析。7、D【解題分析】分析：高溫氣體的成分有CO2、H2O、N2、NO等，其中NO與空氣中的O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2而產(chǎn)生“紅煙”。詳解：A項(xiàng)，氣體中不含F(xiàn)e元素，“紅煙”不可能是Fe2O3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NO與H2O不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO2與NO不反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，高溫氣體的成分有CO2、H2O、N2、NO等，其中NO與空氣中的O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2而產(chǎn)生“紅煙”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2，D項(xiàng)正確；答案選D。8、C【解題分析】①4P(白磷，s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=-a

kJ/mol，②4P(紅磷，s)+5O2(g)═2P2O5(s)△H=-b

kJ/mol，由①-②可得到4P(白磷，s)=4P(紅磷，s)△H=-a-(-b)kJ/mol，因紅磷比白磷穩(wěn)定，則△H=-a-(-b)kJ/mol＜0，所以b-a＜0，即b＜a，故選C。9、B【解題分析】

由題給反應(yīng)機(jī)理圖示可知，利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)高效分解水的過(guò)程分為兩步，反應(yīng)I為水在C3N4做催化劑作用下反應(yīng)生成過(guò)氧化氫和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O=H2O2+H2↑，反應(yīng)II為H2O2在CQDs做催化劑作用下反應(yīng)生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，總反應(yīng)方程式為2H2O2H2↑+O2↑?！绢}目詳解】A項(xiàng)、該過(guò)程利用太陽(yáng)光實(shí)現(xiàn)高效分解水，實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故A正確；B項(xiàng)、反應(yīng)I為水在C3N4做催化劑作用下反應(yīng)生成過(guò)氧化氫和氫氣，沒(méi)有涉及到非極性鍵的斷裂，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、反應(yīng)II為H2O2在CQDs做催化劑作用下反應(yīng)生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，故C正確；D項(xiàng)、反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2H2O=H2O2+H2↑，反應(yīng)II的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑，則總反應(yīng)方程式為2H2O2H2↑+O2↑，故D正確；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)反應(yīng)機(jī)理，能夠根據(jù)圖示判斷反應(yīng)的步驟，在此基礎(chǔ)上書寫總反應(yīng)方程式是解答關(guān)鍵。10、D【解題分析】

在原電池中，一般活潑金屬做負(fù)極、失去電子、發(fā)生氧化反應(yīng)（金屬被氧化）、逐漸溶解（或質(zhì)量減輕）；不活潑金屬（或?qū)щ姷姆墙饘伲┳稣龢O、發(fā)生還原反應(yīng)、有金屬析出（質(zhì)量增加）或有氣體放出；依據(jù)題意可知Y為負(fù)極、X為正極，即活潑性Y大于X，且Y能從電解質(zhì)溶液中置換出金屬單質(zhì)。所以，只有D選項(xiàng)符合題意。故選D?？键c(diǎn)：考查原電池的工作原理11、A【解題分析】分析：A、CaCl2是離子化合物，由陰陽(yáng)離子構(gòu)成。B、鈉的質(zhì)子數(shù)為11；C、中14為質(zhì)量數(shù)；D、次氯酸中心原子為氧；詳解：A、CaCl2是離子化合物，CaCl2的電子式，故A正確；B、鈉的質(zhì)子數(shù)為11，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖，故B錯(cuò)誤；C、中14為質(zhì)量數(shù)，不是中子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、次氯酸中心原子為氧，次氯酸的結(jié)構(gòu)式H-O-Cl，故D錯(cuò)誤，故選A。點(diǎn)睛：本題考查常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、原子結(jié)構(gòu)示意圖等知識(shí)，解題關(guān)鍵：明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則，培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力，易錯(cuò)點(diǎn)D，次氯酸中心原子為氧，次氯酸的結(jié)構(gòu)式H-O-Cl。12、D【解題分析】A、由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則，故A錯(cuò)誤；B、由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則，故B錯(cuò)誤；C、由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則，故C錯(cuò)誤；D、由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則，故D正確；故選：D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，明確同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值不同，但意義相同，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。13、B【解題分析】

A．氣態(tài)水→液態(tài)水為放熱過(guò)程，所以d＞c，則△H3＞△H4，A錯(cuò)誤；B．燃燒熱應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物，H2燃燒應(yīng)生成液態(tài)水，H2的燃燒熱為dkJ/mol，B正確；C．根據(jù)蓋斯定律，將(①+②)÷2得到：4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)△H=kJ·mol-1，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)蓋斯定律，將(②－③×6)得到：4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)△H=(6c-b)kJ·mol-1，D錯(cuò)誤；答案選B。14、B【解題分析】

A．該粒子只由四個(gè)中子過(guò)程，中子不帶電，所以該粒子不帶電，故正確；B．該元素沒(méi)有質(zhì)子，故不能與氫元素在同一周期，故錯(cuò)誤；C．該粒子的質(zhì)量數(shù)為4，氫原子的質(zhì)量數(shù)是1，故質(zhì)量大于氫原子，故正確；D．該粒子的質(zhì)量數(shù)為4，故正確；故選B。【題目點(diǎn)撥】掌握原子的構(gòu)成微粒，質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，中子不帶電，核電荷數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，決定元素在周期表中的位置。質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。15、C【解題分析】

在A中加入少量CuSO4溶液，發(fā)生置換反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，鋅與置換出銅及硫酸可形成銅鋅原電池，導(dǎo)致A中反應(yīng)速率增大，由于鋅不足量，發(fā)生該反應(yīng)而消耗，所以最終產(chǎn)生氫氣的體積比B少，只有選項(xiàng)C符合題意。16、D【解題分析】

A．VD=0.2mol/(L?min)，VC==0.4mol/(L?min)，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則z=4，故A正確；B．

3A(g)+2B(g)?4C(g)+2D(g)，開始(mol)4

2

0

0轉(zhuǎn)化(mol)1.2

0.8

1.6

0.8平衡(mol)2.8

1.2

1.6

0.8B的轉(zhuǎn)化率=×100%=40%，故B正確；C．A的平衡濃度==1.4mol/L，故C正確；D．氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的=，故D錯(cuò)誤；答案選D。17、C【解題分析】

能使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)說(shuō)明該物質(zhì)應(yīng)顯堿性?！绢}目詳解】A．氨氣遇水生成顯堿性的氨水能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，氨氣不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．液氨為氨氣的液態(tài)形式，也不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氨水中的一水合氨能部分電離出NH4+和OH-，因而顯弱堿性，能使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，C項(xiàng)正確；D．NH4Cl溶液中NH4+水解使得溶液顯酸性，不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。18、A【解題分析】①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，如NaOH中含有極性鍵，Na2O2中含有非極性鍵，故①正確；②元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，其非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，亞硫酸不是S元素的最高價(jià)含氧酸，所以不能判斷S元素的非金屬性大于C，故錯(cuò)誤；③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3，故正確；④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽，故錯(cuò)誤；⑤熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，說(shuō)明該化合物中含有自由移動(dòng)的離子，故正確；⑥由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體，故錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)和化學(xué)鍵的關(guān)系、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力來(lái)分析解答，不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是⑥19、D【解題分析】

非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)越活潑，越易與氫氣化合，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，而氫化物還原性越差?！绢}目詳解】A.根據(jù)分析，單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱與非金屬性強(qiáng)弱呈正比，A項(xiàng)不選；B.根據(jù)分析，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱與非金屬性強(qiáng)弱呈正比，B項(xiàng)不選；C.根據(jù)分析，單質(zhì)與氫氣化合的難易程度與非金屬性強(qiáng)弱呈正比，C項(xiàng)不選；D.單質(zhì)沸點(diǎn)的高低由分子間作用力決定，與非金屬性無(wú)關(guān)，D項(xiàng)選。答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性與非金屬成正比，還原性與非金屬性成反比，區(qū)別熔沸點(diǎn)（物理性質(zhì)，考慮氫鍵和范德華力）。20、A【解題分析】

A.因油脂有油和脂肪之分，兩者都屬于酯，A項(xiàng)正確；B.因二糖、多糖能發(fā)生水解，單糖不能發(fā)生水解，如葡萄糖、果糖是單糖，均不能發(fā)生水解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.因糖類、油脂的組成元素為C、H、O，蛋白質(zhì)的組成元素為C、H、O、N，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.因糖類中的單糖、二糖不是高分子化合物，油脂也不是高分子化合物，蛋白質(zhì)是高分子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】油脂為高級(jí)脂肪酸和甘油通過(guò)酯化反應(yīng)生成，根據(jù)參與反應(yīng)脂肪酸是否相同，油脂分為簡(jiǎn)單甘油酯和混合甘油酯，如果形成油脂的高級(jí)脂肪酸相同，則為簡(jiǎn)單甘油酯，如果高級(jí)脂肪酸不同，則為混合甘油酯，油脂根據(jù)碳碳成鍵特點(diǎn)，分為油和脂肪，油是含有不飽和脂肪酸成分的甘油酯，脂肪是含有飽和脂肪酸成分的甘油酯，A項(xiàng)知識(shí)便可迎刃而解。21、B【解題分析】氫離子濃度越大反應(yīng)速率越大，但鋁在18mol/L硫酸中鈍化，故B正確。22、B【解題分析】

A.液態(tài)氯化氫中HCl以分子存在，不存在自由移動(dòng)電子或離子，所以不導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；

B.鹽酸中含有自由移動(dòng)離子，所以能導(dǎo)電，故B正確；

C.食鹽晶體屬于離子晶體，不存在自由移動(dòng)離子，所以不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；

D.蔗糖以分子存在，所以不存在自由移動(dòng)離子或電子，不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；

故答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)：熔融的電解質(zhì)，電解質(zhì)溶液、金屬等物質(zhì)。二、非選擇題(共84分)23、化學(xué)加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【解題分析】（1）乙烯中碳碳之間以共價(jià)雙鍵結(jié)合，電子式為：。（2）由重油通過(guò)裂解反應(yīng)生產(chǎn)乙烯，由新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。（3）乙烯和水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇。（4）乙醇在Cu催化作用下被氧氣氧化為乙醛，化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（5）乙烯含碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物聚乙烯，方程式為：nCH2=CH2。點(diǎn)睛：本題考查乙烯的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、有機(jī)物的推斷以及方程式的書寫等知識(shí)，試題基礎(chǔ)性較強(qiáng)，側(cè)重于通過(guò)基礎(chǔ)知識(shí)對(duì)分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理能力和逆向思維能力。24、羥基羧基加成反應(yīng)催化氧化反應(yīng)取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O【解題分析】

A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，所以A是乙烯。乙烯和水加成生成乙醇，所以B是乙醇。乙醇氧化為乙醛，乙醛進(jìn)一步氧化為乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。所以C是乙醛，D是乙酸?！绢}目詳解】(1)B為乙醇，官能團(tuán)為羥基，D為乙酸，官能團(tuán)為羧基。(2)反應(yīng)①是乙烯和水加成生成乙醇的反應(yīng)，為加成反應(yīng)，②是乙醇催化氧化生成乙醛的反應(yīng)，反應(yīng)類型為催化氧化反應(yīng)，④為乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯的反應(yīng)，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)即為取代反應(yīng)。(3)反應(yīng)①：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH反應(yīng)②：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O反應(yīng)④：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O25、飽和碳酸鈉溶液乙酸乙酯或CH3COOCH2CH3防止液體暴沸CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O防止B中的液體倒吸入試管A中分液乙酸和水蒸餾【解題分析】(1)反應(yīng)開始前，試管B中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，其作用為中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層，反應(yīng)結(jié)束后試管B中上層液體的主要成分是乙酸乙酯，故答案為飽和碳酸鈉溶液；乙酸乙酯；(2)濃硫酸密度比較大，且濃硫酸稀釋過(guò)程中放出熱量，所以應(yīng)該先加入乙醇，然后再慢慢加入濃硫酸，最后加入乙酸，目的是防止液體暴沸，故答案為防止液體暴沸；(3)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；(4)球形干燥管容積較大，可起到防止倒吸的作用，使乙酸乙酯充分與空氣進(jìn)行熱交換，起到冷凝的作用，故答案為防止倒吸；(5)試管B內(nèi)的液體分成兩層，乙酸乙酯的密度小在上層，分離10mL該液體混合物選擇分液法；乙酸乙酯中混有的乙酸和水能夠與氧化鈣反應(yīng)生成易溶于水的鹽，乙醇與乙酸乙酯的沸點(diǎn)不同，可以采用蒸餾的方法分離乙酸乙酯和乙醇，得到較純凈的乙酸乙酯，故答案為分液；乙酸和水；蒸餾。點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)物的區(qū)分和乙酸乙酯的制備，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)制備原理是解答該題的關(guān)鍵。解答時(shí)須注意酯化反應(yīng)的原理和飽和碳酸鈉溶液的作用。26、（一）加熱乙醇，使其成為蒸氣冷凝乙醛小于20.8℃向水中加入少量冰塊銅網(wǎng)變黑變黑的銅網(wǎng)重新變紅催化劑放熱氮?dú)鈴?qiáng)烈的刺激性氣味(二)ABB水浴加熱銅絲由紅變黑，再由黑變紅無(wú)水硫酸銅粉末由白色變?yōu)樗{(lán)色乙醇催化氧化的產(chǎn)物有水吸收乙醛防止倒吸裝置E中的物質(zhì)有強(qiáng)烈刺激性氣味堿石灰防止外界的水蒸氣進(jìn)入導(dǎo)管使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)【解題分析】

本實(shí)驗(yàn)主要考察的是乙醇的催化氧化。在課本中，乙醇的催化氧化的實(shí)驗(yàn)操作是將灼燒過(guò)的銅絲插入到乙醇中。在本題的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，乙醇放置在一個(gè)裝置中，無(wú)法直接和銅網(wǎng)（絲）接觸，且題中告知乙醇的沸點(diǎn)，則可以使用氣態(tài)的乙醇去反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)（一）中，裝置甲的作用是提供氣態(tài)的乙醇，裝置乙的作用是收集乙醛（題中告知乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃，說(shuō)明乙醛也易揮發(fā)）。在實(shí)驗(yàn)（二）中，裝置A的作用是提供氣態(tài)的乙醇，裝置C的作用是檢驗(yàn)產(chǎn)物——水蒸氣，裝置D的作用是干燥乙醛，裝置E的作用是收集乙醛（乙醛易溶于水）。還要注意的是，乙醇的催化氧化實(shí)際上是兩步反應(yīng)，Cu先被氧化為CuO，乙醇和灼熱的CuO反應(yīng)生成乙醛和Cu?！绢}目詳解】（一）（1）乙醇催化氧化的化學(xué)方程式為：；（2）由于乙醇無(wú)法直接和銅網(wǎng)接觸，所以需要將乙醇汽化，裝置甲中的熱水是為了加熱乙醇，使其變?yōu)檎羝唬?）題中告知乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃，易溶于水，說(shuō)明乙醛易揮發(fā)，可以用水吸收乙醛，則裝置乙中冷水的作用是吸收乙醛，溫度小于20.8℃，以減少乙醛的揮發(fā)；為了保證低溫，往往考慮使用冰水浴，所以可以在冷水中加入少量冰塊；（4）銅網(wǎng)受熱，可以看到銅網(wǎng)變黑，其化學(xué)方程式為；鼓入乙醇蒸汽后，乙醇和黑色的CuO在加熱的情況下反應(yīng)，CuO變回了Cu，則可以觀察到黑色的銅網(wǎng)變紅；在整個(gè)過(guò)程中，Cu先是變?yōu)镃uO，再是變回了Cu，相當(dāng)于沒(méi)有發(fā)生變化，起到了催化劑的作用；（5）反應(yīng)需要加熱進(jìn)行，在熄滅酒精燈的情況下，反應(yīng)仍能進(jìn)行，說(shuō)明有熱量提供以滿足該反應(yīng)的需要，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，涉及到的氣體有空氣、乙醇?xì)怏w、乙醛氣體，其中乙醇?xì)怏w參與反應(yīng)或者被乙裝置吸收，乙醛氣體被乙裝置吸收，空氣中的氧氣參與反應(yīng)，氮?dú)獠粎⒓尤魏畏磻?yīng)，則集氣瓶中主要的成分為氮?dú)?；?）乙裝置中的主要液體為乙醛溶液，打開瓶塞后，可以聞到強(qiáng)烈的刺激性氣味；（二）（1）乙醇催化氧化的化學(xué)方程式為：；（2）該反應(yīng)的條件為加熱，，所以B處需要加熱，實(shí)驗(yàn)中還需要乙醇?xì)怏w，所以A處也需要加熱，則需要加熱的有A、B；該反應(yīng)的實(shí)際情況中，乙醇是和CuO反應(yīng)的，所以要先加熱B以獲得CuO；為使乙醇變?yōu)檎魵猓詈?jiǎn)單的方法是水浴加熱，因?yàn)樗〖訜釙r(shí)，乙醇受熱均勻，可以獲得平穩(wěn)的乙醇?xì)饬?；?）實(shí)驗(yàn)室制備干燥的O2的方程為：；（4）實(shí)驗(yàn)開始后，Cu先變?yōu)镃uO，CuO再和乙醇?xì)怏w反應(yīng)變回Cu，所以B處可以看到紅色的銅絲先變黑，再變紅；反應(yīng)中，有水蒸氣生成，則可以看到C處的無(wú)水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明該反應(yīng)有水生成；（5）E的作用為吸收乙醛，因?yàn)轭}中已經(jīng)告知乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃，且易溶于水，且E裝置在反應(yīng)裝置的最后；乙醛具有刺激性氣味，所以可以根據(jù)氣味來(lái)判斷是否有乙醛生成；（6）D中的藥品應(yīng)該是堿石灰，因?yàn)镋中含有水，水蒸氣會(huì)沿導(dǎo)管進(jìn)入C中，這樣會(huì)影響無(wú)水CuSO4粉末對(duì)產(chǎn)物生成的水的檢驗(yàn)，所以應(yīng)該在C、E之間連接一個(gè)干燥裝置，目的是防止防止外界的水蒸氣進(jìn)入導(dǎo)管使無(wú)水CuSO4粉末變藍(lán)。【題目點(diǎn)撥】乙醇的催化氧化分為兩步：第一步為：，第二步為：，總的方程式為：。27、環(huán)形玻璃攪拌棒偏小HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol3-50.2kJ·mol－1BC【解題分析】

（1）環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪動(dòng)使溶液充分反應(yīng)；若鹽酸反應(yīng)不完全，會(huì)使求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小；（2）根據(jù)中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的書寫方法書寫熱化學(xué)方程式；（3）先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計(jì)算出平均溫度差，再根據(jù)Q=m?c?△T計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，最后根據(jù)中和熱的概念求出反應(yīng)熱；（4）A、濃硫酸稀釋時(shí)釋放能量；B、氨水為弱堿，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程；C、若用50mL0.50mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，鹽酸可能反應(yīng)不完全，導(dǎo)致生成水的量減小?！绢}目詳解】（1）為了測(cè)得溫度的最高值，應(yīng)在最短的時(shí)間內(nèi)讓鹽酸和過(guò)量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，減少熱量散失，則圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；如不改正，鹽酸反應(yīng)可能不完全，會(huì)使求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；偏?。唬?）鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol，故答案為：HCl(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol；（3）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，溫度的差值是分別為3.0℃、3.1℃、4.5℃、2.9℃，實(shí)驗(yàn)3的誤差太大舍去，則溫度差的平均值是℃=3℃，故答案為：3；②50mL0.5mol?L-1鹽酸和50mL0.55mol?L-1的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為100mL×1g/cm3=100g，比熱容c=4.18J/（g?℃），由公式Q=cm△t可知反應(yīng)生成0.025mol水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3℃=1254J=1.254kJ，則中和熱△H＝—≈-50.2kJ/mol，故答案為：50.2；（4）A、濃硫酸稀釋時(shí)釋放能量，用濃硫酸代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)會(huì)導(dǎo)致測(cè)得中和熱的數(shù)值偏大，故錯(cuò)誤；B、氨水為弱堿，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，會(huì)使測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小，故正確；C、反應(yīng)中選用50mL0.55mol·L－1的NaOH溶液的目的是氫氧化鈉溶液過(guò)量保證50ml0.5mol·L－1的鹽酸完全反應(yīng)，若用50mL0.50mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，鹽酸可能反應(yīng)不完全，導(dǎo)致生成水的量減小，使測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小，故正確；正確的是BC，故答案為：BC?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查中和熱的測(cè)定，試題側(cè)重分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋鞔_中和熱的測(cè)定步驟，注意掌握中和熱計(jì)算方法，為解答關(guān)鍵。28、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑H2+Cl22HCl或2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+