河南南陽華龍高中2024屆化學高一第二學期期末經(jīng)典模擬試題含解析

河南南陽華龍高中2024屆化學高一第二學期期末經(jīng)典模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、對于可逆反應：2M(g)+N(g)2P(g)△H<0，下列各圖中正確的是（）A．B．C．D．2、下列說法中錯誤的是()A．在海底高壓、低溫下形成的晶體CH4·nH2O，俗稱“可燃冰”，有可能成為人類未來的重要能源B．向包有過氧化鈉的脫脂棉吹氣后脫脂棉燃燒，說明二氧化碳、水與過氧化鈉反應是放熱反應C．有的物質即使充分燃燒，其產(chǎn)物也會污染環(huán)境污染D．核電廠發(fā)電時，是將核燃料的化學能轉變?yōu)殡娔?、下列反應中，屬于取代反應的是A．CH4+2O2CO2+2H2OB．CH2＝CH2+H2CH3－CH3C．+Br2+HBrD．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O4、下列除雜試劑的選擇或除雜操作不正確的是（）選項括號內為雜質除雜試劑除雜操作AFe(A1)粉NaOH溶液在過量的NaOH溶液中充分反應后過濾BNa2O2(Na2O)固體O2在純氧氣中加熱CFeCl2(FeCl3)溶液Fe粉加入過量Fe粉，充分反應后過濾DNa2CO3(NaHCO3)溶液CO2通入過量的CO2A．A B．B C．C D．D5、能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵交替的事實是（）①苯不能使KMnO4溶液褪色；②苯環(huán)中碳碳鍵的鍵長均相等；③鄰二氯苯只有一種；④在一定條件下苯與H2發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷．A．①②③④B．②③④C．①②③D．①②④6、某小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。下列敘述正確的是(

)A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有產(chǎn)生B．a(chǎn)和b用導線連接時，鐵片上發(fā)生的反應為C．a(chǎn)和b用導線連接時，電子由a流向bD．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠7、氫氰酸（HCN）的下列性質中，能證明它是弱酸的是A．HCN易溶于水B．HCN溶液的導電性比鹽酸的弱C．25℃時1mol/LHCN溶液pH約為3D．10mL1mol/LHCN溶液恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應8、可以用分液漏斗分離的一組混合物是A．酒精和碘 B．苯和水 C．乙酸和水 D．溴和四氯化碳9、下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是A．灼熱的炭與CO2反應 B．氧化鐵與鋁反應C．鈉與乙醇反應 D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應10、《Nature》報道液晶表面的分子馬達（a）結構簡式如右下圖，其在光照的條件下，可以使液晶表面比分子馬達大數(shù)千倍的物體進行旋轉。下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)的分子式為C32H22B．a(chǎn)能使酸性KMnO4溶液褪色C．a(chǎn)能發(fā)生加成反應D．a(chǎn)的一氯代物有12種11、下列物質①乙烯，②乙醇，③丙烷，④苯，在一定條件下可以發(fā)生加成反應的是A．①④B．①②C．②④D．②③12、下列試劑中，可以檢驗溶液中是否含有SO42－的是（）A．氯化鋇溶液 B．硝酸銀溶液和氯化鋇溶液C．鹽酸和氯化鋇溶液 D．硝酸鋇溶液13、下列物質中不能用金屬單質和非金屬單質直接化合制得的是（）A．CuOB．FeC13C．CuSD．FeS14、下列實驗操作和現(xiàn)象與結論的關系相符的是操作和現(xiàn)象結論A將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應要平緩得多乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性B在催化劑存在的條件下，石蠟油加強熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴C甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間后，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，用酒精燈加熱，未見磚紅色沉淀蔗糖未水解A．A B．B C．C D．D15、下列各組物質性質比較錯誤的是（）A．金屬單質置換氫的能力：K＞Na＞Li B．氧化性：F2＞Cl2＞SC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．酸性：H2SiO3＞H2SO4＞H3PO416、銅-鋅原電池如圖所示,電解質溶液為硫酸銅溶液。下列說法錯誤的是（）A．鋅電極為負極,發(fā)生氧化反應B．電子從鋅電極經(jīng)過硫酸銅溶液流向銅電極C．銅電極上的反應為Cu2++2e-=CuD．溶液中的SO42-向鋅電極移動二、非選擇題（本題包括5小題）17、工業(yè)上可用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，同時還可得到多種物質。工業(yè)冶煉銅的化學方程式是：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2（1）CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是氧元素和____________。（2）用少量黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模擬制鐵紅（Fe2O3），進行如下實驗。①濾液中的陽離子有Fe3+、Fe2+、H+、_____________。②為確認濾液中含F(xiàn)e2+，下列實驗方案和預期現(xiàn)象正確的是____（填序號）。實驗方案預期現(xiàn)象a加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，變灰綠再變紅褐b先加KSCN溶液，再加氯水先無明顯現(xiàn)象，后變紅c加酸性KMnO4溶液紫色褪去d先加氯水，再加KSCN溶液溶液先變黃，再變紅③濾液在酸性條件下，與H2O2反應的離子方程式是_________________________。（3）m克鋁熱劑（氧化鐵與鋁）恰好完全反應，則該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比是________________________。18、0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。(1)烴A的分子式為_____．(2)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的結構簡式為_____．(3)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2發(fā)生加成反應，其加成產(chǎn)物B經(jīng)測定分子中含有4個甲基，且其核磁共振氫譜圖中有兩組峰，則A可能有的結構簡式為_____．(4)④、⑥的反應類型依次________、__________。(5)反應②的化學方程式為________________；(6)寫出E1與金屬鈉反應的化學方程式___________。19、化學是以實驗為基礎的科學，以下實驗是高一學生必須掌握的基本實驗，請根據(jù)實驗內容完成下列問題；（1）下圖是從海帶中提取碘單質的過程：①進行實驗①的操作名稱是：_________________。②在進行實驗②的過程中，可以選擇的有機溶劑是____________。A．乙醇B．四氯化碳C．苯D．乙酸③從I2的有機溶液中提取碘的裝置如圖所示，儀器a的名稱為：_______。④向含I-的溶液中加入適量氯氣發(fā)生反應的離子方程式為：__________________________。（2）下圖是實驗室制取乙酸乙酯的實驗裝置，回答下列問題：①在A試管中加入試劑的順序是___________（填以下字母序號）。a．先濃硫酸再乙醇后乙酸b．先濃硫酸再乙酸后乙醇c．先乙醇再濃硫酸后乙酸②在試管B中常加入_______________來接收乙酸乙酯。20、硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__________（填儀器編號）①鐵架臺②燃燒匙③錐形瓶④廣口瓶⑤研體⑥玻璃棒⑦酒精燈（2）在步驟1中所加的碳酸鈉溶液中需要煮沸，其目的是_______；（3）在步驟3中，“一系列操作”依次為______、_______和過濾；（4）本實驗制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質。檢驗Fe3+常用的操作方法是_____。21、社會在飛速發(fā)展，環(huán)境問題也備受關注，如何減少污染，尋求清潔能源是現(xiàn)代學者研究的方向。Ⅰ、為了模擬汽車尾氣在催化轉化器內的工作情況（1）控制條件，讓反應在恒容密閉容器中進行如下反應:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表：時間/s012345c(NO)(10-4mol/L)10.04.502.501.501.001.00c(CO)(10-3mol/L)3.603.052.852.752.702.70前2s內的平均反應速率v(N2)=_______（2）用氨氣催化氧化還原法脫硝(NOx)①根據(jù)下圖(縱坐標是脫硝效率、橫坐標為氨氮物質的量之比)，判斷提高脫硝效率的最佳條件是：___。②已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+akJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-bk/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-ckJ/mol其中a、b、c均為大于0。則放熱反應:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)△H=________。Ⅱ、甲醇是一種很好的燃料（1）在壓強為0.1MPa條件下，amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H＜0。為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在了下面的實驗設計表中．實驗編號T（℃）n（CO）/n（H2）P（MPa）①1802：30.1②n2：35③350m5表中剩余的實驗數(shù)據(jù)：n=________，m=________．（2）CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質溶液)構成。下列說法正確的是______________(填序號)。①電池放電時通入空氣的電極為負極②電池放電時，電解質溶液的堿性逐漸減弱③電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉移1.2mol電子④負極反應式為CH3OH＋8OH－－6e－=CO32-+6H2O

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】正反應是放熱的、體積減小的可逆反應，則A、溫度升高平衡逆向移動，N的濃度應增大，A錯誤；B、加壓平衡正向移動，壓強越大P的百分含量越高，升溫平衡逆向相應的，溫度越高，P的百分含量越低，B正確；C、正逆反應速率都隨壓強的增大而增大，C錯誤；D、溫度升高平衡逆向移動，溫度越高M的轉化率越低，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了根據(jù)圖象分析影響平衡移動和化學反應速率的因素，注意先拐先平數(shù)值大原則和定一議二原則在圖象題中的應用。2、D【解題分析】分析：A．“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源；B．脫脂棉燃燒起來，說明達到了著火點，因此為放熱反應；C．有的物質即使充分燃燒其產(chǎn)物也會環(huán)境污染；D．核電廠發(fā)電時將核能轉化為電能．詳解：A．在海底形成的晶體CH4·nH2O，俗稱“可燃冰”，有可能成為人類未來的重要能源，A正確；B．由題目給出的信息可知，脫脂棉燃燒起來，說明達到了著火點，因此為放熱反應，B正確；C．有的物質即使充分燃燒其產(chǎn)物也會環(huán)境污染，如含硫或氮的物質，C正確；D．核電廠發(fā)電時將核能轉化為電能，D錯誤。答案選D。3、C【解題分析】

A.CH4+2O2CO2+2H2O，屬于氧化反應，A項錯誤；B.CH2＝CH2+H2CH3－CH3，屬于加成反應，B項錯誤；C.+Br2+HBr，為苯的溴代反應，屬于取代反應，C項正確；D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，為乙醇的催化氧化反應，屬于氧化反應，D項錯誤；答案選C?！绢}目點撥】有機物中的化學反應類型是?？键c，其中取代反應與加成反應的特點很顯著，判斷依據(jù)可歸納為：若為取代反應，以甲烷與氯氣在光照下反應為例，甲烷分子內的一個H被取代，消耗一個Cl2，同時產(chǎn)生一個無機小分子HCl；若為加成反應，以CH2=CH2與Br2反應為例，其原理是：C=C中的雙鍵斷開其中一個，兩個C各形成一個半鍵，分別與兩個Br原子結合成鍵，其特點就是雙鍵變單鍵，不飽和變飽和。4、D【解題分析】

A項，Al能與NaOH溶液反應，F(xiàn)e不與NaOH溶液反應，能達到除雜的目的，故A正確；B項，Na2O能與O2反應生成Na2O2，能達到除雜的目的，故B正確；C項，F(xiàn)e+2FeCl3＝3FeCl2，能達到除雜的目的，故C正確；D項，CO2不與NaHCO3反應，與Na2CO3溶液反應生成碳酸氫鈉，不能達到除雜的目的，故D錯誤。答案選D。5、C【解題分析】分析：①如果苯是單雙鍵交替結構,則含碳碳雙鍵,苯能使KMnO4溶液褪色,事實上苯不能使酸性高錳酸鉀溶液退色;②苯環(huán)中碳碳鍵的鍵長均相等,說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種;③如果苯的結構中存在單雙鍵交替結構,苯的鄰位二元取代物有兩種;④苯在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環(huán)己烷,不能證明苯分子中的碳碳鍵不是單雙鍵交替的。詳解：①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明苯分子中不含碳碳雙鍵,可以證明苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構,故①正確;②苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等,說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種,不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構,故②正確;③如果是單雙鍵交替結構,苯的鄰位二氯取代物應有兩種同分異構體,但實際上只有一種結構,能說明苯環(huán)結構中的化學鍵只有一種,不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構,故③正確;④苯雖然并不具有碳碳雙鍵,但在鎳作催化劑的條件下也可與H2加成生成環(huán)己烷,所以不能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替的事實,故④錯誤;所以C選項是正確的。6、D【解題分析】

鐵比銅活潑，可置換出溶液中的銅離子，形成原電池反應時，鐵為負極，發(fā)生氧化反應，電極方程式為Fe-2e-=Fe2+，銅為正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為Cu2++2e-=Cu，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．a(chǎn)和b不連接時，鐵和銅離子發(fā)生置換反應而發(fā)生化學腐蝕，沒有氫氣放出，故A錯誤；B．a(chǎn)和b用導線連接時，構成原電池，鐵片上發(fā)生的反應為Fe-2e-=Fe2+，故B錯誤；C．a(chǎn)和b用導線連接時，構成原電池，F(xiàn)e比銅活潑，F(xiàn)e為負極，則電子由b流向a，故C錯誤；D．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，都生成亞鐵離子，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色，故D正確；故選D?！绢}目點撥】本題的易錯點為A，要注意電解質為硫酸銅，發(fā)生的反應為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，這也是原電池的總反應。7、C【解題分析】

HCN為弱電解質，利用其部分電離來分析，一般測定溶液的pH或測定相同條件下與強酸的導電性的比較，以及對應鹽溶液的酸堿性來判斷；【題目詳解】A、HCN是強酸還是弱酸，與溶解度無關，故A不符合題意；B、應在相同條件下進行，如相同溫度、相同體積、相同濃度等，HCN溶液的導電性比鹽酸溶液的弱，才能說明HCN為弱酸，故B不符合題意；C、假設HCN為強電解質，1mol·L－1的HCN的pH應為1，但現(xiàn)在pH=3，說明HCN為弱酸，故C符合題意；D、無論HCN是強酸還是弱酸，10mL1mol/LHCN溶液都恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應，不能證明酸性強弱，故D不符合題意；答案選C。【題目點撥】本題考查弱電解質的判斷方法，明確弱電解質在水中電離不完全是解答本題的關鍵，學生應注意在平時的學習中歸納判斷弱電解質的方法，難度不大。8、B【解題分析】

A．酒精和碘是混溶的物質，不能用分液漏斗分離，A錯誤；B．苯和水是互不相溶的兩層液體物質，可以用分液漏斗分離，B正確；C．乙酸與水互溶，不能用分液漏斗分離，C錯誤；D．溴易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗分離，D錯誤。答案選B。9、A【解題分析】

A項，灼熱的炭與CO2反應的化學方程式為C+CO22CO，反應前后元素的化合價有升降，該反應為氧化還原反應，是吸熱反應；B項，氧化鐵與鋁反應的化學方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反應前后元素的化合價有升降，該反應是氧化還原反應，鋁熱反應是放熱反應；C項，Na與乙醇反應的化學方程式為2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑，反應前后元素的化合價有升降，該反應為氧化還原反應，是放熱反應；D項，Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應的化學方程式為Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，反應前后元素的化合價沒有改變，該反應不是氧化還原反應，是吸熱反應；符合題意的是A項，答案選A。【題目點撥】本題考查氧化還原反應、放熱反應和吸熱反應的判斷。根據(jù)反應前后元素的化合價是否有升降判斷是否氧化還原反應。熟記典型的放熱反應和吸熱反應，活潑金屬與水（或酸）的置換反應、大多數(shù)化合反應、燃燒反應、中和反應、鋁熱反應等為放熱反應；大多數(shù)分解反應、C與H2O（g）的反應、C與CO2的反應、Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應等為吸熱反應。10、D【解題分析】A、根據(jù)結構簡式可得a的分子式為C32H22，選項A正確；B、a中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，選項B正確；C、a中含有苯環(huán)及碳碳雙鍵，都能發(fā)生加成反應，選項C正確；D、a的結構極不對稱，等效氫情況不多，其一氯代物不止12種，選項D不正確。答案選D。點睛：本題主要考查有機物結構與性質的關系、原子共面、反應類型、同分異構體等知識。認識有機物中官能團是解答本題的關鍵。11、A【解題分析】一定條件下，①乙烯可以與氫氣加成，②乙醇中不存在不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應，③丙烷中不存在不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應，④苯能夠與氫氣發(fā)生加成反應，故選A。12、C【解題分析】

檢驗SO42－，先向待測液中滴加鹽酸直到?jīng)]有明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇，生成不溶的白色沉淀，說明有SO42－，鹽酸可以排除Ag＋、CO32－、SO32－等離子的干擾?！绢}目詳解】A.氯化鋇溶液，不能排除Ag＋、CO32－等離子的干擾，故A錯誤；B.硝酸銀溶液和氯化鋇溶液，可能生成AgCl，也是白色沉淀，故B錯誤；C.先向待測液中滴加鹽酸直到?jīng)]有明顯現(xiàn)象，再滴加氯化鋇，生成不溶的白色沉淀，說明有SO42－，可以檢驗SO42－，故C正確；D.硝酸鋇溶液，不能排除CO32－等離子的干擾，故D錯誤；故選C。13、C【解題分析】分析：根據(jù)物質的性質、發(fā)生的化學反應解答。詳解：A.銅在氧氣中燃燒生成CuO，A不符合；B.鐵在氯氣中燃燒生成FeC13，B不符合；C.硫的非金屬性較弱，銅與硫在加熱條件下發(fā)生化合反應生成Cu2S，不能直接得到CuS，C符合；D.硫的非金屬性較弱，鐵與硫在加熱條件下發(fā)生化合反應生成FeS，D不符合。答案選C。14、B【解題分析】

A.乙醇與Na反應比水與Na反應平穩(wěn)，則乙醇羥基中的氫原子比水分子中的氫原子活潑性弱，A錯誤；B.石蠟油加強熱生成的氣體含乙烯，則氣體通入溴的四氯化碳溶液中與烯烴發(fā)生加成反應，使溶液褪色，可知石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴，B正確；C.甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體為氯化氫、一氯甲烷、未反應的氯氣，氯化氫溶于水顯酸性，C錯誤；D.蔗糖水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖應在堿性條件下，該實驗沒有加堿至堿性，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，用酒精燈加熱，未見磚紅色沉淀，不能說明蔗糖未水解，D錯誤；答案為B【題目點撥】蔗糖水解時，稀硫酸作催化劑，實驗完成后，加入新制的氫氧化銅懸濁液時，先調節(jié)溶液呈堿性，在加入試劑，否則酸與氫氧化銅反應導致現(xiàn)象不明顯。15、D【解題分析】A、元素的非金屬性越強，其單質置換出氫的能力越強，由于金屬性K>Na>Li，故置換氫的能力：K>Na>Li，選項A正確；B、非金屬性：F>C1>S，元素的非金屬性越強，對應的單質的氧化性越強，所以氧化性：F2>C12>S，選項B正確；C、金屬性：Na>Mg>Al，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，所以堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，選項C正確；D、非金屬性：Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以酸性：H2SiO33PO42SO4，選項D錯誤，選項選D。16、B【解題分析】A、在上述原電池中金屬鋅比銅活潑，因此鋅作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，本身被氧化。銅電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應，被還原。正確；B、電子從負極經(jīng)外接導線流向正極。錯誤；C、銅電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應，被還原，反應為Cu2++2e-=Cu。正確；D、電解質溶液中，陽離子銅離子向正極移動，陰離子硫酸根向負極移動。正確；故選B。點睛：本題重點考查原電池的工作原理。在原電池中，活潑電極作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，被氧化；不活潑電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應，被還原。電子從負極經(jīng)外接導線流向正極。電解質溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。二、非選擇題（本題包括5小題）17、銅元素Al3+cH2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O51︰56（102︰112）【解題分析】

由化學工藝流程可知，向冶煉銅產(chǎn)生的爐渣中加入稀硫酸，爐渣中Fe2O3、FeO和Al2O3與稀硫酸反應生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，酸性氧化物SiO2不溶解；過濾，向濾液中加入足量雙氧水，酸性條件下雙氧水能氧化亞鐵離子生成鐵離子，再加入過量的氫氧化鈉溶液，硫酸鐵和硫酸鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液，過濾，加熱固體，氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵?！绢}目詳解】（1）若CuFeS2中的Fe元素的化合價為+2價，則銅的元素化合價為+2價，硫元素的化合價為-1價，氧氣中氧元素的化合價為0價，由方程式可知，產(chǎn)物中銅元素的化合價為0價，氧化亞鐵中鐵的化合價為+2價，氧元素為-2價，三氧化二鐵中鐵的元素化合價為+3價，氧元素為-2價，二氧化硫中硫元素的化合價為+4價，氧元素為-2價，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，化合價降低的發(fā)生還原反應，反應中被還原的元素是Cu元素和O元素，故答案為：銅元素；（2）①爐渣中含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3和稀硫酸反應生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，所以濾液中含有的陽離子有：Fe3+、Fe2+、H+、Al3+，故答案為：Al3+；②a、由于溶液中含有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+，所以a中加入氫氧化鈉溶液后生成氫氧化鐵紅褐色沉淀會掩蓋氫氧化亞鐵沉淀，故錯誤；b、溶液中含有鐵離子，因此加KSCN溶液顯紅色，無法據(jù)此檢驗鐵離子，故錯誤；c、亞鐵離子具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；d、溶液中含有鐵離子，原溶液顯黃色，無法據(jù)此檢驗亞鐵離子，故錯誤；正確的為c，故答案為：c；③雙氧水具有氧化性，亞鐵離子具有還原性，酸性條件下雙氧水能氧化亞鐵離子生成鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）氧化鐵與鋁高溫發(fā)生鋁熱反應的化學方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，由化學方程式可知反應完全生成的氧化鋁和鐵的物質的量比為1:2，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量之比為:102：2×56=51︰56，故答案為：51︰56（102︰112）?！绢}目點撥】本題考查化學工藝流程，注意理解工藝流程的原理以及物質的轉化關系，明確發(fā)生的化學反應，掌握離子的檢驗方法是解題的關鍵。18、C6H12CH3C(CH3)=C(CH3)CH3加成取代CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2OCH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑【解題分析】(1)0.2mol烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol，則A分子中含有C、H原子數(shù)分別為：N(C)==6，n(H)==12，A分子式為：C6H12，故答案為C6H12；(2)C6H12只有1個不飽和度，若烴A不能使溴水褪色，則其為環(huán)烷烴．其中能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，說明其分子中只有1種等效H，故該有機物是環(huán)己烷，結構簡式為：，故答案為；(3)烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，說明烴中含有C=C，其中含有4個甲基的有3種，其碳架結構為(①②③處可分別不同時安排雙鍵)，可能有的結構簡式為：(CH3)3C-CH=CH2、CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH3CH(CH3)-C(CH3)=CH2；又B分子中核磁共振氫譜圖中有兩組峰，說明B分子具有對稱結構，滿足條件的B結構簡式為：CH3-CH(CH3)CH(CH3)-CH3，則A的結構簡式可能為：CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3；故答案為CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3；根據(jù)流程圖，B為鹵代烴，B在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應生成二烯烴，③為1,2-加成，則④為1,4-加成，則A為CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3，B為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3，C為CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2；D1、D2互為同分異構體，D1為CH2Br-CBr(CH3)-C(CH3)=CH2，D2為CH2Br-C(CH3)=C(CH3)-CH2Br；D1、D2發(fā)生水解反應生成E1、E2。(4)根據(jù)上述分析，反應④為加成反應、反應⑥為水解反應或取代反應，故答案為加成反應；取代反應；(5)反應②的化學方程式為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O，故答案為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O；(6)E1為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2，與金屬鈉反應的化學方程式為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑，故答案為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑。點睛：本題考查有機物分子式、結構簡式的確定，熟練掌握常見有機物結構與性質為解答關鍵，試題側重于同分異構體的判斷，注意根據(jù)物質的性質判斷可能具有的結構。本題的難點是(4)中A結構的確定。19、過濾BC蒸餾燒瓶Cl2+2I-＝2Cl-+I2C飽和碳酸鈉（溶液）【解題分析】

（1）由題給流程圖可知，海帶灼燒得到海帶灰，將海帶灰溶于水得到懸濁液，懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，向含碘離子的溶液中通入適量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)生置換反應生成碘單質得到含碘單質的溶液，然后向含碘單質的溶液加入有機溶劑萃取劑，萃取分液得到含單質碘的有機溶液，最后加熱蒸餾得到單質碘。（2）題給實驗裝置為制取乙酸乙酯的實驗裝置，裝置A中在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，裝置B中盛有的是飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯。【題目詳解】（1）①實驗①為海帶灰懸濁液過濾得到含碘離子的溶液，故答案為：過濾；②實驗②為向含碘單質的溶液加入難溶于水、且碘的溶解度較大的有機溶劑萃取劑四氯化碳或苯，萃取分液得到含單質碘的有機溶液，故答案為：BC；③從I2的有機溶液中提取碘的裝置為蒸餾裝置，由圖可知，儀器a為蒸餾燒瓶，故答案為：蒸餾燒瓶；④向含I-的溶液中加入適量氯氣，氯氣與碘離子發(fā)生置換反應生成碘單質得到含碘單質的溶液，反應的離子方程式為Cl2+2I-＝2Cl-+I2，故答案為：Cl2+2I-＝2Cl-+I2；（2）①濃硫酸的密度比乙醇大，在A試管中加入試劑的順序是先在大試管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不斷攪拌，最后向裝有乙醇和濃硫酸的混合物的大試管中加入乙酸，故答案為：C；②在試管B中常加入飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，故答案為：飽和碳酸鈉溶液。20、②④⑤除去水中溶解氧防止得到Fe2+被氧化而引入雜質蒸發(fā)濃縮冷卻結晶取樣，加入幾滴KSCN溶液，