2024屆盤錦市重點中學高一化學第二學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試題含解析

2024屆盤錦市重點中學高一化學第二學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列化學用語或模型正確的是A．氮分子的電子式： B．乙烯的結構簡式：CH2CH2C．Na2O2的電子式： D．二氧化碳的比例模型：2、下列元素不屬于短周期元素的是（）A．氧 B．氯 C．鐵 D．氖3、將一定質量銅與100mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解時產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入140mL5mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的物質的量濃度是（）A．5mol/LB．7mol/LC．10mol/LD．12mol/L4、冶煉金屬一般有以下幾種方法：①熱分解法；②焦炭法；③水煤氣法（CO或H2）；④活潑金屬置換法；⑤電解法。這幾種方法各有優(yōu)缺點，它們在工業(yè)上均有應用。古代有：a火燒孔雀石煉銅；b濕法煉銅；現代有：c鋁熱法煉鐵；d光鹵石法煉鎂。對它們的冶煉方法分析不正確的是（）A．a② B．b③ C．c④ D．d⑤5、下列說法不正確的是A．CH3CH(CH3)CH2CH2OH的名稱為2-甲基丁醇B．氕、氘、氚為三種不同的核素，互為同位素C．金剛石、石墨、C60互為同素異形體D．通式為CnH2n+2的烴，n取不同值時互為同系物6、已知某可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數B％的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是A．T1<T2p1<p2m+n>p放熱反應B．T1>T2p1<p2m+n<p吸熱反應C．T1<T2p1>p2m+n>p放熱反應D．T1>T2p1<p2m+n>p吸熱反應7、為了探究溫度、不活潑金屬雜質對鋅與稀硫酸反應速率的影響，設計如下實驗方案：編號m(Zn)/g0.1mol·L－1V(H2SO4)/mL溫度/℃m(CuSO4)/gⅠ1.010.0250Ⅱ1.010.0t0Ⅲ1.010.0400.2Ⅳ1.010.0402下列推斷合理的是()A．根據該實驗方案得出反應速率大小可能是Ⅲ>Ⅳ>Ⅱ>ⅠB．選擇Ⅱ和Ⅲ實驗探究硫酸銅對反應速率的影響，必須控制t＝25C．根據該方案，可以探究濃度、溫度、固體接觸面積對反應速率的影響D．待測物理量是收集等體積氣體所需要的時間，時間越長，反應速率越大8、“綠色化學、保護環(huán)境”將成為社會發(fā)展的主旋律。下列做法不應該提倡的是A．利用農作物秸稈制取乙醇 B．提倡綠色出行，減少汽車尾氣排放C．露天焚燒廢舊塑料，防止白色污染 D．發(fā)展氫能源，減少化石燃料的使用9、根據下表部分短周期元素信息，判斷以下敘述正確的是A．氫化物的沸點為H2T＜H2RB．單質與稀鹽酸反應的劇烈程度L＜QC．M與T形成的化合物具有兩性D．L2+與R2﹣的核外電子數相等10、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述不正確的是（）A．X元素可以與W元素形成XW2和XW3兩種化合物B．Y元素的單質一定條件下可以與O2、N2、CO2反應C．Z原子的最外層電子數為4，形成化合物時一般為+4價D．X與Y、Z與W都屬于同一周期11、下列反應的離子方程式不正確的是A．鐵與氯化鐵溶液：2Fe3＋＋Fe3Fe2＋B．碳酸鈣與鹽酸：CO32－＋2H＋CO2↑＋H2OC．二氧化硅與氫氧化鈉溶液：SiO2＋2OH－SiO32－＋H2OD．銅與稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3－3Cu2+＋2NO↑＋4H2O12、下列溶液中導電性最強的是A．1L0.1mol/L醋酸 B．0.1L0.1mol/LH2SO4溶液C．0.5LpH=1的鹽酸 D．2L0.1mol/LH2SO3溶液13、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，若X與Z的質子數之和為23。下列說法正確的是A．X氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性B．氧化物對應水化物的酸性:W>Z>XC．Z、W簡單離子半徑Z>WD．W的單質具有漂白性，Z的氧化物不具有漂白性14、下列關于化學反應速率的說法正確的是A．濃度均為0.1mol·L-1鹽酸和硫酸分別與2mol·L-1氨水反應，化學反應速率相同B．0.1mol·L-1鹽酸與相同條件下的鎂粉和鋁粉反應，前者速率快C．化學反應速率為0.8mol·L-1·s-1的含義是時間為1s時，某物質的濃度是0.8mol·L-1D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯15、一種直接鐵燃料電池（電池反應為：3Fe+2O2＝Fe3O4）的裝置如圖所示，下列說法正確的是A．Fe極為電池正極B．KOH溶液為電池的電解質溶液C．電子由多孔碳極沿導線流向Fe極D．每5.6gFe參與反應，導線中流過1.204×1023個e－16、下圖是某種酶生物燃料電池的工作原理示意圖。下列說法中不正確的是A．葡萄糖是還原劑B．外電路中電子由A極移向B極C．溶液中H+由B極區(qū)移向A極區(qū)D．B極電極反應式為：H2O2+2H++2e－===2H2O17、下圖是某課外活動小組設計的用化學電池使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法錯誤的是（）A．正極反應為：Zn-2e-=Zn2+B．裝置中存在”化學能→電能→光能”的轉換C．Zn為負極，Cu為正極D．銅表面有氣泡生成18、若NA表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是()A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數為NAB．在0℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子C．14g氮氣中含有7NA個電子D．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7:419、2014年5月7日，天津某工程檢測公司在進行探傷作業(yè)期間，一枚黃豆粒大小的放射源銥-192丟失，造成了嚴重的安全事故，圖示是銥在元素周期表中的信息，下列說法正確的是（）A．銥的相對原子質量為192.2克B．銥原子核內的中子數為77C．K2IrO3中Ir的化合價為+4D．生活中常用的銥金筆為純凈的銥單質20、實驗室用鋅粒與2mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是A．用鋅粉代替鋅粒 B．改用3mol/L硫酸溶液C．改用熱的2mol/L硫酸溶液 D．向該硫酸溶液中加入等體積的水21、其他條件不變時，能使反應速率加快的是A．對于反應3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），增加Fe的量B．對于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器體積固定不變時，充入ArC．對于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器體積固定不變時，充入N2D．對于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器氣體壓強不變時，充入Ar22、酯類物質廣泛存在于香蕉、梨等水果中。某實驗小組從梨中分離出一種酯，然后將分離出的酯水解，得到乙醇和另一種分子式為C6H12O2的物質。下列分析不正確的是()A．C6H12O2分子中含有羧基B．實驗小組分離出的酯可表示為C5H11COOC2H5C．C6H12O2的同分異構體中屬于酯類的有18種D．水解得到的C6H12O2，能發(fā)生取代反應和氧化反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是一種重要的化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。E是具有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如圖轉化關系（部分反應條件、產物被省略）請回答下列問題：（1）工業(yè)上，由石油獲得白蠟油的方法是___。（2）丁烷是由石蠟油求得A的過程中的中間產物之一，它的一種同分異構體中含有三個甲基（﹣CH3），則這種同分異構體的結構簡式是___。（3）反應B→C反應發(fā)生需要的條件為___，D物質中官能團的名稱是___。（4）寫出B+D→E的化學方程式___；該反應的速率比較緩慢，實驗中為了提高該反應的速率，通常采取的措施有___（寫出其中一條即可）。24、（12分）A、B、C、D均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中B的單質在空氣中含量約占80％。ABCD（1）寫出下列元素的名稱：C____，D___。（2）畫出B的原子結構示意圖____。C在元素周期表中的位置是____。（3）B、C兩種元素最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是_____。寫出A的最簡單氫化物的電子式：______。25、（12分）氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究。回答下列問題：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應的化學方程式為_______________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應的化學方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③_______________④______________26、（10分）高溫下，粗硅與純凈的氯氣反應，生成四氯化硅（SiCl4），再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅。某實驗小組在實驗室制備并收集四氯化硅，裝置示意圖如下：（查閱資料）四氯化硅極易與水反應，其熔點為-70.0℃，沸點為57.7℃?；卮鹣铝袉栴}：（1）①裝置A用于制備氯氣，應選用下列哪個裝置___________（填序號）。②裝置A中反應的離子方程式為____________________________________。（2）裝置B中X試劑是_________（填名稱）。（3）裝置E中冰水混合物的作用是______________________________________。（4）某同學為了測定四氯化硅的純度，取所得四氯化硅樣品mg，用氫氣在高溫下還原，得到高純硅ng，則樣品中四氯化硅的純度是___________。27、（12分）1，2-二溴乙烷可作抗爆劑的添加劑。如圖為實驗室制備1，2-二溴乙烷的裝罝圖，圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。已知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O相關數據列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚溴狀態(tài)無色液體無色液體無色液體紅棕色液體密度/g·cm-30.792.180.713.10沸點/℃78.5131.434.658.8熔點/℃-114.39.79-116.2-7.2水溶性混溶難溶微溶可溶（1）實驗中應迅速將溫度升高到170℃左右的原因是______________________________。（2）安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進行中d裝罝中導管是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現象：_____________________；如果實驗時d裝罝中導管堵塞，你認為可能的原因是_____________________；安全瓶b還可以起到的作用是__________________。（3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是________________________。（4）除去產物中少量未反應的Br2后，還含有的主要雜質為___________，要進一步提純，下列操作中必需的是_____________（填字母）。A．重結晶B．過濾C．蒸餾D．萃取（5）實驗中也可以撤去d裝罝中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝罝的試管中，則此時冷水除了能起到冷卻1，2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是____________________。28、（14分）回答下列問題：（1）用“>”或“<”填寫下表。非金屬性熔點沸點（同壓）鍵能P___SMgO___CaSCF4___SiCl4H-Cl___H-Br（2）一種制取NH2OH的反應為2NO2-+4SO2+6H2O+6NH3=4S042-+6NH4++2NH2OH。①N、H、O的電負性從小到大的順序為____。②NH2OH中N原子的雜化類型為____。③NH?OH極易溶于H2O，除因為它們都是極性分子外，還因為____。（3）配合物K[PtCl3（NH3）]中[PtCl3（NH3）]-的結構可用示意圖表示為_____（不考慮空間構型），1molK[PtCl3（NH3）]中含有σ鍵的數目為____。29、（10分）按下面的實驗過程完成下題：（1）寫出上述過程顏色變化（a）________；（b）______；（d）________。（2）寫出上述反應的化學方程式：（1）____________；（3）_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

A項、氮氣是雙原子分子，兩個N原子間通過三對共用電子成鍵，電子式為，故A錯誤；B項、乙烯的分子式為C2H4，官能團為碳碳雙鍵，結構簡式為CH2=CH2，故B錯誤；C項、Na2O2為離子化合物，是由鈉離子和過氧根離子組成，電子式為，故C正確；D項、由二氧化碳的分子式與模型可知，模型中半徑較小的球表示碳原子，模型中碳原子的半徑應比氧原子半徑小，實際碳原子的半徑應比氧原子半徑大，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】本題考查化學用語，注意掌握電子式、結構簡式、比例模型等常見的化學用語的概念及判斷方法是解答關鍵。2、C【解題分析】

A．氧元素為第二周期元素，為短周期元素，選項A不選；B．氯元素為第三周期元素，為短周期元素，選項B不選；C．鐵位于第四周期Ⅷ族，為長周期元素，選項C選；D．氖元素為第二周期元素，為短周期元素，選項D不選；答案選C。3、D【解題分析】試題分析：向反應后溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，此時溶液中溶質為NaNO3，由鈉離子守恒n（NaNO3）=n（NaOH）="0.14L×5mol/L=0.7"mol，生成混合氣體物質的量為n（NO2+NO）==0.5mol，根據氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO2+NO）="0.7"mol+0.5mol=1.2mol，故原有硝酸的物質的量濃度為=12mol/L，故選D。考點：考查了硝酸的性質、根據方程式進行有關計算的相關知識。4、B【解題分析】

要冶煉上述三種金屬鎂、鐵、銅，應采用什么方法是由它們的金屬活動性決定的。有關反應為：a.火燒孔雀石煉銅：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O2CuO+C2Cu+CO2↑b.濕法煉銅：Fe+CuSO4====FeSO4+Cuc.鋁熱法煉鐵：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3d.用從海水中提取的氯化鎂煉鎂：MgCl2Mg+Cl2↑據上述原理可知，鐵可通過②③④三種方法冶煉；銅可以通過②③④⑤四種方法進行冶煉；鎂則因活動性較強，用⑤適宜。答案選B。5、A【解題分析】

A.CH3CH(CH3)CH2CH2OH為醇，選取含有羥基碳在內的最長碳鏈作為主鏈，有4個碳原子，離羥基近的一端編號得到其名稱為3-甲基-1-丁醇，故A錯誤；B.氕、氘、氚為氫元素的三種不同的核素，互為同位素，故B正確；C.金剛石、石墨、C60是碳元素組成的不同單質，互為同素異形體，故C正確；D.通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴，n取不同值時，其結構相似，且組成相差一個或多個CH2結構，互為同系物，故D正確；綜上所述，答案為A。6、B【解題分析】

由圖可知，壓強一定時，溫度T1先到達平衡，故溫度T1＞T2，升高溫度B的含量減小，說明平衡正向移動，正反應為吸熱反應；溫度一定時，壓強P2先到達平衡，故壓強P1＜P2，增大壓強B的含量增大，說明平衡逆向移動，正反應為氣體體積增大的反應，則m+n＜p，故選B。7、C【解題分析】

A、III、IV溫度相同且都能形成原電池，IV形成的原電池中金屬面積大于III導致反應速率IV＞III，故A錯誤；B、選擇Ⅱ和Ⅲ實驗探究硫酸銅對反應速率的影響，必須控制其余條件都相同，只有只有硫酸銅不同，即必須控制t=40，故B錯誤；C、硫酸濃度、溫度以及固體表面積不同，其反應速率不同，根據該方案，可以探究濃度、溫度、固體接觸面積對反應速率的影響，故C正確；D、待測物理量是收集等體積氣體所需要的時間，時間越長，反應速率應越慢。答案選C。8、C【解題分析】

A項、利用農作物秸稈制取乙醇，可以減少焚燒秸稈會產生大量的煙塵，污染空氣，符合綠色化學的理念，故A正確；B項、提倡綠色出行，多騎自行車、乘公交車，減少汽車尾氣排放，有利于保護環(huán)境，故B正確；C項、露天焚燒廢舊塑料會產生大量的煙塵，污染空氣，，不利于保護環(huán)境，不符合綠色化學的理念故C錯誤；D項、發(fā)展氫能源，減少化石燃料的使用，可以減少二氧化碳的排放，有利于保護環(huán)境，故D正確；故選C?！绢}目點撥】“綠色化學”要求從根本上消除污染，是一門能徹底阻止污染產生的科學，它包括“原料的綠色化”、“化學反應的綠色化”、“產物的綠色化”等內容。9、C【解題分析】短周期元素，由元素的化合價可知，T只有-2價，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q只有正價，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al元素。A、H2R為H2S，H2T為H2O，水中分子之間存在氫鍵，熔沸點高H2O＞H2S，即H2R＜H2T，故A錯誤；B、金屬性Mg比Be強，則Mg與酸反應越劇烈，則相同條件下單質與稀鹽酸反應速率為L＞Q，故B錯誤；C、M與T形成的化合物是氧化鋁，是兩性氧化物，故C正確；；D、L2+的核外電子數為12-2=10，Q2-的核外電子數為16-(-2)=18，不相等，故D錯誤；故選C。10、D【解題分析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是其內層電子總數的3倍，X有2個電子層，最外層電子數為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個電子，原子序數大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素，Z單質可制成半導體材料，Z為Si元素；A.X為氧，W為硫，可以形成二氧化硫和三氧化硫兩種化合物，故A正確；B.Y為鎂，其單質一定條件下可以與O2、N2、CO2反應，故B正確；C.Z為硅，其原子的最外層電子數為4，形成化合物時一般為+4價，故C正確；D.X為氧，在第2周期；Y為鎂，Z為硅，W為硫，在第3周期，故D錯誤，故選D。11、B【解題分析】分析：A.反應生成氯化亞鐵，電子、電荷守恒；B.碳酸鈣在離子反應中保留化學式；C.反應生成硅酸鈉和水；D.反應生成硝酸銅、NO和水。詳解：A.鐵與氯化鐵溶液的離子反應為2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋，所以A選項是正確的；

B.碳酸鈣與鹽酸反應的離子反應為CaCO3＋2H＋==CO2↑＋H2O+Ca2+，故B錯誤；

C.二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應的離子反應為SiO2＋2OH－==SiO32－＋H2O，所以C選項是正確的；

D.銅與稀硝酸反應的離子反應為3Cu＋8H＋＋2NO3－==3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故D正確。

所以本題選B。12、B【解題分析】

電解質溶液導電性的強弱與溶液中離子濃度的大小以及所帶電荷數的多少有關，與電解質強弱沒有必然聯系。【題目詳解】A．醋酸為弱酸，不能完全電離，1L0.1mol/L醋酸中離子總濃度小于0.2mol/L；B．H2SO4為強電解質，0.1L0.1mol/LH2SO4溶液中離子總濃度為0.3mol/L；C．鹽酸為強電解質，0.5LpH=1的鹽酸中離子總濃度為0.2mol/L；D．H2SO3為弱酸，部分電離，2L0.1mol/LH2SO3溶液中離子總濃度小于0.3mol/L；經比較，0.1L0.1mol/LH2SO4溶液中離子濃度最大，導電性最強，故B項正確；答案選B。13、C【解題分析】分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，依據其所在表格中的相對位置知X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，且X與Z的質子數之和為23，設X的質子數為a，則Y為a+1，Y為a+9，W為a+10，即a+（a+9）＝23，解得：a=7，據此得出X為N，Y為O，Z為S，Z為S、W為Cl，據此判斷各選項即可。詳解：根據以上分析可知X為N，Y為O，Z為S、W為Cl，則A．氮元素的氫化物氨氣是堿性氣體，其水溶液顯堿性，A錯誤；B．非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，其它含氧酸則不一定，B錯誤；C．離子的核外電子層數越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數的增大而減小，則Z、W簡單離子半徑Z＞W，C正確；D．氯氣不具有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有漂白性，Z的氧化物二氧化硫具有漂白性，D錯誤；答案選C。點睛：本題主要考查的是位置-結構-性質的關系，題目難度中等，推斷元素是解答本題的關鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。14、B【解題分析】

A．濃度均為0.1mol·L-1鹽酸和硫酸中的氫離子濃度分別為0.1mol·L-1和0.2mol·L-1，分別與2mol·L-1氨水反應，化學反應速率硫酸比鹽酸快，故A錯誤；B．鎂比鋁活潑，0.1mol·L-1鹽酸與相同條件下的鎂粉和鋁粉反應，前者速率快，故B正確；C．化學反應速率為0.8mol·L-1·s-1的含義是1s的時間內，某物質的濃度變化了0.8mol·L-1，故C錯誤；D．有些化學反應沒有現象，如酸堿中和反應，故D錯誤；故選B。【題目點撥】化學反應速率的決定性因素是反應物本身的性質。對某一確定的反應來說，反應物的濃度、反應溫度、壓強、催化劑、接觸面積都會影響化學反應速率。A選項中的鹽酸和硫酸雖然濃度相同，但硫酸是二元酸，氫離子濃度比鹽酸中的大，所以和同濃度的氨水反應時，硫酸比鹽酸速率快。15、B【解題分析】

A、鐵燃料電池中鐵失去電子為電池負極，選項A錯誤；B、KOH溶液為電池的電解質溶液，為堿性電池，選項B正確；C.電子由負極Fe極沿導線流向正極多孔碳極，選項C錯誤；D.根據電池反應：3Fe+2O2＝Fe3O4可知，3mol鐵參與反應時轉移8mole－，故每5.6gFe參與反應，導線中流過1.605×1023個e－，選項D錯誤。答案選B。16、C【解題分析】根據圖中信息可知，H2O2轉化為H2O，氧元素化合價由-1降為-2價，得到電子發(fā)生還原反應，B極為燃料電池的正極，A極為燃料電池的負極。故A、葡萄糖發(fā)生氧化反應作為還原劑，選項A正確；B、外電路中電子由負極A極移向正極B極，選項B正確；C、電池中陽離子向正極移動，故溶液中H+由A極區(qū)移向B極區(qū)，選項C不正確；D、B極為正極，H2O2得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：H2O2+2H++2e－=2H2O，選項D正確。答案選C。17、A【解題分析】分析：A．銅鋅原電池中，Cu作正極；B．根據圖中能量轉化分析；C．金屬性Cu比Zn弱，Cu作正極；D．負極上Zn失電子發(fā)生氧化反應。詳解：A．活潑金屬Zn為負極，Cu為正極，負極反應為Zn-2e-=Zn2+，A錯誤；B．原電池中化學能轉化為電能，LED燈發(fā)光時，電能轉化為光能，所以裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉換，B正確；C．活潑金屬Zn為負極，Cu為正極，C正確；D．銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子生成氫氣，所以Cu上有氣泡生成，D正確；答案選A。18、C【解題分析】A不正確，應該是2NA；B中氫氣是1mol，含有氫原子數是2NA；氮原子的電子數是7個，14g氮氣是0.5mol，含有電子是7NA；NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為28∶8，所以正確的答案選C。19、C【解題分析】

A、根據元素周期表中的一格可知，漢字下面的數字表示相對原子質量，元素的相對原子質量為192.2，相對原子質量單位是“1”，不是“g”，故A錯誤；B、根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字為，表示原子序數；該元素的原子序數為77；根據原子序數=核電荷數=質子數，則該元素的原子的核內質子數為77，而不是中子數為77，故B錯誤；C、K2IrO3中K的化合價為+1價，O的化合價為-2價，根據正負化合價的代數和為0，Ir的化合價為+4，故C正確；D、銥金筆是指筆尖是鋼合金，頂端點銥的筆，故D錯誤；故選C。【點晴】本題考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息、辨別元素種類的方法進行分析解題的能力根據圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數字表示相對原子質量。20、D【解題分析】

通過升高溫度、增大反應物濃度、增大反應物接觸面積等均可增大反應速率。向該硫酸溶液中加入等體積的水，氫離子濃度降低，反應速率減小。答案選D。21、C【解題分析】

A、鐵是固體，改變固體質量，反應速率不變，A錯誤；B、容器體積固定不變時，充入Ar，反應物濃度不變，反應速率不變，B錯誤；C、容器體積固定不變時，充入N2，氮氣濃度增大，反應速率加快，C正確；D、容器氣體壓強不變時，充入Ar，容器容積增大，反應物濃度降低，反應速率減小，D錯誤，答案選C。【題目點撥】明確壓強對反應速率的影響實質是解答的關鍵，注意壓強對反應速率的影響是通過改變體積而使?jié)舛雀淖儊韺崿F的，因此要注意壓強對反應速率的影響只能適用于氣體，另外需要注意惰性氣體對反應速率的影響需要看如何引起濃度的變化。22、C【解題分析】分析：本題考查的是有機物的結構和性質以及同分異構體的判斷。注意官能團位置異構是關鍵。詳解：A.根據題中信息可知，C6H12O2含有羧基。故正確；B.C6H12O2可能為C5H11COOH，所以酯可表示為C5H11COOC2H5，故正確；C.C6H12O2的同分異構體中屬于酯類的結構可能有甲醇和戊酸形成，戊酸有4種結構，也可能是乙醇和丁酸形成，丁酸有2兩種，也可能是丙酸和丙醇形成，丙醇有2種結構，也可能是丁醇和乙酸形成，丁醇有4種結構，也可能是戊醇和甲酸形成，戊醇有8種結構，所以共有20種，故錯誤；D.含有羧基，能發(fā)生取代反應，能燃燒，即能發(fā)生氧化反應，故正確。故選C。點睛：酯的同分異構從形成的醇和酸的異構體分析，掌握常見的有機物的異構體數目可以加快解題速率。如C3H7-有2種，C4H9-有4種，C5H11-有8種等。二、非選擇題(共84分)23、分餾Cu或Ag作催化劑并加熱羧基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O加入濃硫酸作催化劑、加熱等【解題分析】

A的產量通常衡量一個國家的石油化工水平，則A應為CH2=CH2，與水在一定條件下發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應生成C，則C為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化為D，則D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成E為乙酸乙酯。（1）工業(yè)上，由石油分餾獲得石蠟油，故答案為：分餾；（2）丁烷的一種同分異構體中含有三個甲基，則這種同分異構體的結構簡式是：；（3）反應B→C是乙醇催化氧化生成乙醛，反應發(fā)生需要的條件為Cu或Ag作催化劑并加熱；D為CH3COOH，物質中官能團的名稱是羧基；（4）反應B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應方程式是CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，該反應的速率比較緩慢，通常采取加入濃硫酸作催化劑、加熱等措施提高該反應的速率?！绢}目點撥】本題考查有機推斷及合成，據題意可知A為乙烯、B為乙醇、C為乙酸、D為乙酸乙酯。從石蠟油里獲得乙烯主要是通過石蠟油的裂解得到，所以是化學變化。乙醇與乙酸在濃硫酸做催化劑的條件下，乙醇脫掉羥基中的氫，而乙酸脫掉羧基中的羥基，所以產物為乙酸乙酯和水。同分異構體特點是分子式相同結構不同。24、氟鎂第二周期ⅦA族HF＞NH3【解題分析】

由B的單質在空氣中含量約占80％可知B為N元素；由周期表的相對位置可知，A為C元素、C為F元素、D為Mg元素?！绢}目詳解】（1）由以上分析可知，C為F元素，名稱為氟，D為Mg元素，名稱為鎂，故答案為：氟；鎂；（2）B為N元素，原子核外有7個電子，2個電子層，原子結構示意圖為；C為F元素，位于周期表第二周期ⅦA族，故答案為：；第二周期ⅦA族；（3）元素非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，氟元素的非金屬性比氧元素強，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞NH3；A為C元素，最簡單氫化物的分子式為CH4，電子式為，故答案為：HF＞NH3；?！绢}目點撥】由B的單質在空氣中含量約占80％確定B為N元素是推斷的突破口。25、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液產生倒吸現象反應后氣體分子數減少，Y管中壓強小于外壓【解題分析】

(1)①實驗室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應物狀態(tài)為固體，反應條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案為A(或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)；②實驗室制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i；故答案為d→c→f→e→i；(2)打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應生成無色氮氣，所以看到現象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據反應8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應后氣體分子數減少，Y裝置內壓強降低，所以打開K2在大氣壓的作用下Z中NaOH溶液發(fā)生倒吸，故答案為紅棕色氣體慢慢變淺；8NH3+6NO27N2+12H2O；Z中NaOH溶液產生倒吸現象；反應后氣體分子數減少，Y管中壓強小于外壓。26、ⅡMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和氯化鈉溶液使四氯化硅冷凝×100%【解題分析】

高溫下，粗硅與純凈的氯氣反應，生成四氯化硅（SiCl4），再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅，四氯化硅極易與水反應，裝置A中是氯氣的發(fā)生裝置，生成的氯氣通過裝置B中X為飽和食鹽水除去氯化氫氣體，通過裝置C中的濃硫酸除去水蒸氣，得到干燥純凈的氯氣進入D中和粗硅反應生成四氯化硅，進入裝置E冰水冷卻得到純凈的四氯化硅，四氯化硅極易與水反應，裝置F是防止空氣中的水蒸氣進入裝置E中，【題目詳解】（1）①實驗室是利用濃鹽酸和二氧化錳加熱反應生成氣體，屬于固體+液體氣體，裝置A用于制備氯氣，應選用裝置Ⅱ，故答案為：Ⅱ。②A中反應是濃鹽酸和二氧化錳加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。（2）氯氣中含氯化氫和水蒸氣，氯化氫用飽和食鹽水除去，水蒸氣用濃硫酸除去，裝置B中X試劑是（填名稱）飽和食鹽水，故答案為：飽和氯化鈉溶液。（3）四氯化硅熔點為-70.0℃，裝置E中冰水混合物的作用是使四氯化硅冷凝，故答案為：使四氯化硅冷凝。（4）取所得四氯化硅樣品mg，用氫氣在高溫下還原，得到高純硅ng，硅物質的量n（Si）==mol，硅元素守恒得到則樣品中四氯化硅的純度==×100%，故答案為：×100%。27、減少副產物乙醚的生成b中長直玻璃管內液柱上升過度冷卻，產品1，2-二溴乙烷在裝罝d中凝固防止倒吸吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體乙醚C液封Br2和1，2-二溴乙烷，防止它們揮發(fā)【解題分析】(1)乙醇在濃硫酸作用下加熱到140℃的條件下,發(fā)生分子間脫水,生成乙醚,為了減少副產物乙醚的生成，實驗中應迅速將溫度升高到170℃左右。因此，本題正確答案是:減少副產物乙醚生成。

(2)根據大氣壓強原理,試管d發(fā)生堵塞時,b中壓強的逐漸增大會導致b中水面下降,玻璃管中的水柱上升,甚至溢出;根據表中數據可以知道,1,2-二溴乙烷的沸點為9.79℃,