2024屆高考二輪復(fù)習(xí)選擇難題專項(xiàng)訓(xùn)練

高中化學(xué)選擇難題訓(xùn)練一、單選題1．為消除目前燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時(shí)緩解能源危機(jī)。有關(guān)專家提出了利用太陽(yáng)能制取氫能的構(gòu)想。下列說(shuō)法正確的是

A．該構(gòu)想只涉及了太陽(yáng)能與電能的轉(zhuǎn)換B．氫能源是一次能源，目前已被普遍使用C．氫氣不易貯存和運(yùn)輸，所以無(wú)開(kāi)發(fā)利用價(jià)值D．發(fā)展氫能源可減少溫室氣體排放，符合“綠色化學(xué)”2．已知碳酸氫鈣是一種易溶于水的白色固體，受熱易分解。某小組取質(zhì)量為的碳酸氫鈣樣品進(jìn)行加熱分解實(shí)驗(yàn)，加熱過(guò)程中剩余固體的質(zhì)量隨加熱時(shí)間的變化如圖一所示。經(jīng)查閱資料發(fā)現(xiàn)，碳酸氫鈣能與鹽酸反應(yīng)，也能與石灰水反應(yīng)。于是，他們構(gòu)建了由碳酸氫鈣轉(zhuǎn)化為二氧化碳的不同路徑反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖二、

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．圖一中，A、C、D三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體中所含鈣元素質(zhì)量相等B．圖一中，若向A點(diǎn)所示固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)生成的質(zhì)量為C．圖二中，相同質(zhì)量的在反應(yīng)①、②生成的總質(zhì)量大于反應(yīng)④生成的質(zhì)量D．圖二中，相同質(zhì)量的在反應(yīng)⑤中消耗的質(zhì)量小于在反應(yīng)④中消耗的質(zhì)量3．某化學(xué)小組欲通過(guò)測(cè)定混合氣體中的含量來(lái)計(jì)算已變質(zhì)的樣品中的含量。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(為彈性良好的氣囊)。

已知：①過(guò)氧化鈉與硫酸反應(yīng)的總化學(xué)方程式為：②忽略氣體在I和IV中的溶解。下列說(shuō)法正確的是A．b的作用是為了除去氣體中的，故b中應(yīng)裝有無(wú)水B．測(cè)定氣體總體積必須關(guān)閉，打開(kāi)C．量筒I用于測(cè)量產(chǎn)生氣體的體積，量筒II用于測(cè)量產(chǎn)生氧氣的體積D．若量筒II收集的氣體折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下是，則已變質(zhì)的樣品中的質(zhì)量為4．某密閉剛性容器油可動(dòng)活塞隔成甲、乙兩室，室溫下向甲中充入由和組成的混合氣體，向乙中充入空氣，此時(shí)活塞的位置如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．甲室混合氣體的分子總數(shù)為B．甲室的物質(zhì)的量之比為C．甲室混合氣體的密度是同溫同壓時(shí)密度的8.5倍D．若將甲室氣體點(diǎn)燃引爆并恢復(fù)至室溫，忽略生成水的體積，活塞最終停留在刻度2處5．和的混合物與一定量的溶液恰好完全反應(yīng)，生成、、和，則未被還原的的物質(zhì)的量是A． B． C． D．6．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，形成的化合物是一種重要的食品添加劑，結(jié)構(gòu)如圖。Z核外最外層電子數(shù)與X核外電子總數(shù)相等。W的原子半徑在周期表中最小。下列有關(guān)敘述正確的是

A．簡(jiǎn)單離子半徑大小：B．氫化物的沸點(diǎn)：C．化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Y元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與Z元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)在常溫下能反應(yīng)7．某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①分別向溶液和溶液中滴加KSCN溶液，均無(wú)明顯現(xiàn)象。②向和的混合液中滴加KSCN溶液，溶液立刻變紅，振蕩后，紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加過(guò)量KSCN溶液，紅色不再褪去，并產(chǎn)生大量白色沉淀。③過(guò)濾②中白色沉淀并洗滌干凈，向其中加入過(guò)量氨水，白色沉淀溶解得無(wú)色溶液，放置過(guò)程中，無(wú)色溶液變藍(lán)色。已知：CuSCN為白色、難溶性物質(zhì)：為無(wú)色離子。下列說(shuō)法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明不能與反應(yīng)生成CuSCNB．實(shí)驗(yàn)②中紅色褪去的原因是振蕩后降低C．實(shí)驗(yàn)③中無(wú)色溶液變藍(lán)色的原因是：D．依據(jù)實(shí)驗(yàn)①、②、③推測(cè)，②中由于生成CuSCN，使氧化性增強(qiáng)，將氧化為8．分類思想是研究化學(xué)的常用方法，下列分類敘述正確的是A．既有單質(zhì)參加又有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．淀粉、纖維素、油脂均屬于天然高分子C．有水生成的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)D．堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物9．下列選項(xiàng)描述與對(duì)應(yīng)圖像相符的是：

A．圖①為新制氯水在陽(yáng)光直射時(shí)，溶液中濃度隨著時(shí)間變化的曲線B．圖②為、混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生的圖像C．圖③為溶液中滴加溶液的導(dǎo)電性變化圖像D．圖④為、混合液，各離子物質(zhì)的量隨氯氣通入的變化圖像，b代表的是10．將膽礬無(wú)其他雜質(zhì)置于氮?dú)夥樟髦?，然后?duì)其進(jìn)行加熱，逐漸升高溫度使其分解，分解過(guò)程中的熱重曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為B．點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體物質(zhì)只有C．將產(chǎn)生的氣體全部通入溶液中，有沉淀產(chǎn)生D．的過(guò)程中，生成的某種物質(zhì)可使帶火星的小木條復(fù)燃11．向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入過(guò)量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知：b-a=5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．線段Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別代表I-、Fe2+、Br-、HIO3的變化情況B．Fe2+、I-和Br-的物質(zhì)的量之比為1∶2∶3C．根據(jù)圖像可計(jì)算b=11D．線段Ⅳ對(duì)應(yīng)的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是5∶112．120℃將10g下列物質(zhì)在足量氧氣中完全燃燒，將燃燒產(chǎn)物通過(guò)足量后，固體質(zhì)量增加大于10g，該物質(zhì)可能是A． B． C． D．13．將一定量的通入一定量的石灰乳中，兩者恰好完全反應(yīng)[已知反應(yīng)過(guò)程放熱，溫度較低時(shí)先生成和]，生成物中有三種含氯元素的離子，其中和兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示(不考慮氯氣和水的反應(yīng))，下列說(shuō)法正確的是

A．曲線Ⅰ表示的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系B．所取石灰乳中含有的物質(zhì)的量為0.25molC．生成物中的物質(zhì)的量為0.55molD．另取一份等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測(cè)得產(chǎn)物中的物質(zhì)的量為0.37mol。則產(chǎn)物中14．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向含有和的混合溶液中通入少量：B．向飽和食鹽水中先通入足量的，再通入足量的：C．向溶液中加入少量粉末：D．用過(guò)量除去水中溶解的氯氣：15．現(xiàn)有四種溶液m、n、p、q，分別含陰陽(yáng)離子、Na+、Ba2+、Al3+、OH－、、、中的各一種，為了確定組成，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：將四種溶液兩兩混合，發(fā)現(xiàn)m、n能劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色氣體，p、q能產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的氣體，p與m、n均有沉淀產(chǎn)生，且在m中逐滴滴入p時(shí)，沉淀增多，后減少但沒(méi)有完全消失。下列推斷正確的是A．p是Ba(OH)2 B．q是NH4HCO3 C．n是Al2(SO4)3 D．m是Al(NO3)316．某元素構(gòu)成的雙原子分子有三種，相對(duì)分子質(zhì)量分別為70、72、74，若此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為9∶6∶1，由此推斷正確的結(jié)論是A．此元素有三種核素B．其中一種核素的質(zhì)量數(shù)為36C．其中質(zhì)量數(shù)為37的核素原子占總原子數(shù)的百分率為25%D．此單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為7217．化合物Z2(WY4)3?18X2Y可在水處理中做絮凝劑。X、Y、Z、W為短周期元素且原子序數(shù)依次增加，Y的質(zhì)子數(shù)是W的原子序數(shù)的一半。該化合物的熱重分析曲線如下左圖所示。向1molZ2(WY4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液的沉淀量圖像如下右圖。則下列敘述正確的是

A．X、Y、Z、W的單質(zhì)常溫下均為固體B．Z、W的簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)閆3W2C．400℃熱分解將失去18個(gè)X2YD．1100℃熱分解后生成固體化合物Z2Y3，且工業(yè)上通過(guò)電解熔融的Z2Y3制備單質(zhì)Z18．汽車的安全氣囊系統(tǒng)與座椅安全帶配合使用能為乘員提供有效的防撞保護(hù)，當(dāng)汽車遭受一定碰撞力量以后，安全氣囊中的物質(zhì)會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)NaN3＋KNO3→K2O＋Na2O＋N2↑(未配平)，生成大量氣體。下列說(shuō)法正確的是A．上述反應(yīng)中只有離子鍵和非極性鍵的斷裂和形成B．當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移0.25mol電子時(shí)，標(biāo)況下產(chǎn)生89.6L氣體C．10mL1mol·L-1的KNO3溶液中含氧原子的數(shù)目為0.03×6.02×1023D．若被氧化的N原子的物質(zhì)的量為6mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多2.8mol19．已知R、S、T、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，R、S為同周期相鄰元素，R原子的核外電子數(shù)等于T原子的最外層電子數(shù)，R、T原子的核外電子數(shù)之和為S原子的核外電子數(shù)的3倍。W的單質(zhì)為紅色固體。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：R>S B．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為弱酸C．S、T可形成一種常用消毒劑 D．W與T形成的化合物只有20．將一定物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水，配成1L溶液。取出50mL溶液，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸與它反應(yīng)，變化如圖，下列說(shuō)法正確的是

A．原混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量為2.5×10-3molB．原混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：2C．鹽酸的濃度是0.05mol/LD．鹽酸加到150mL時(shí)，放出CO2氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)21．將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示(CuS不溶于水)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．整個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程中Fe3+可以循環(huán)使用B．過(guò)程①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)C．過(guò)程中n(Fe3+)不變，當(dāng)有1mol硫生成時(shí)，消耗0.5molO2D．過(guò)程②中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為22．20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的密度為，物質(zhì)的量濃度為，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．溫度低于20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的濃度小于B．20℃時(shí)，飽和NaCl溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C．20℃時(shí)，將58.5gNaCl溶解在1L水中，所得溶液的濃度為D．20℃時(shí)，NaCl的溶解度為23．下列離子方程式書(shū)寫正確的是A．新制氯水中加入少量：B．向酸性高錳酸鉀溶液加入草酸：C．溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀：D．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣：24．已知常溫下可用制備，反應(yīng)前后存在六種微粒：、、、、和。下列敘述不正確的是A．氧化產(chǎn)物為B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2C．若有生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移D．依題可知：、、在水溶液中不能大量共存25．將一定量的氯氣通入0.50mol的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存體系(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。下列說(shuō)法正確的是A．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.25<n<0.5B．溶液中可能為4∶3∶1C．與NaOH反應(yīng)的氯氣為0.5molD．當(dāng)溶液中時(shí)，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶326．下列說(shuō)法錯(cuò)誤是A．分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫為原料制取相同的氧氣，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)之比為2：2：1B．已知在堿性溶液中可發(fā)生反應(yīng)：，則中R的化合價(jià)是+6C．FeS與一定濃度的溶液反應(yīng)，生成、、、、NO和。當(dāng)、、NO的個(gè)數(shù)之比為1：1：1時(shí)，參加反應(yīng)的FeS與的個(gè)數(shù)之比為1：6D．在堿性條件下可被NaClO氧化為，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中與NaClO的個(gè)數(shù)比為1：16，則x值為527．從銅陽(yáng)極泥分銅渣堿浸液中制備的工藝流程如圖所示：已知：①堿浸液中碲以的形式存在。②與氧化鋁的性質(zhì)具有一定的相似性。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．中Te元素的化合價(jià)為+4B．加入的在反應(yīng)中被氧化C．根據(jù)上述反應(yīng)可以推知，還原性：D．為防止產(chǎn)品產(chǎn)率降低，加入硫酸的量不宜過(guò)多28．高銅酸鉀(KCuO2)是一種難溶于水的黑色粉末狀固體，與高鐵酸鉀(K2FeO4)性質(zhì)相似，可以由四羥基合銅酸鉀和次溴酸在冰水浴中合成：①K2[Cu(OH)4]＋HBrO→KCuO2＋KBr＋KBrO＋H2O(未配平)。高銅酸鉀在酸性條件下不穩(wěn)定：②KCuO2＋H2SO4→O2↑＋CuSO4+H2O＋K2SO4(未配平)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．①中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1B．②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LO2生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5molC．②中KCuO2既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性D．由①、②可知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镠BrO>KCuO2>O229．醋酸亞鉻為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一股制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻：二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。某同學(xué)將過(guò)量鋅粒和固體置于c中，加入少量蒸餾水，按下圖連接好裝置，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻B．實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先打開(kāi)，再打開(kāi)C．d裝置中析出磚紅色沉淀后，應(yīng)用冰水冷卻后再過(guò)濾D．該同學(xué)的制備方法并不能保證得到純凈的醋酸亞鉻30．某溫度下，將氯氣Cl2通入氫氧化鉀溶液中，發(fā)生反應(yīng)為：Cl2+KOH－KCl+KClO+KClO3+H2O(未配平)，得到KCl，KClO，KCO3的混合液，經(jīng)測(cè)定溶液中ClO-與ClO的個(gè)數(shù)之比為3：4，則被還原的氯原子與被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)之比為A．23：7 B．7：23 C．12：7 D．7：1231．下列說(shuō)法正確的是：A．把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na＋)＝1mol·L-1，該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量無(wú)法計(jì)算B．將54.4g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入4.0mol/L200mL的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無(wú)固體剩余物，反應(yīng)后得到FeSO4的物質(zhì)的量是0.8molC．現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等D．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42+等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+32．將由FeSO4、Ba(OH)2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒攪拌，充分溶解，一段時(shí)間后，向穩(wěn)定的混合物溶液中滴加1mol·L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是()

A．AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2OB．D點(diǎn)表示的溶液呈酸性C．C點(diǎn)表示的沉淀的化學(xué)式為Al(OH)3、BaSO4、Fe(OH)2D．混合物中FeSO4和AlCl3的物質(zhì)的量相等33．是褐色固體，受熱分解為Pb的和價(jià)的混合氧化物，價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成，價(jià)的Pb還原成價(jià)的Pb；現(xiàn)將加熱分解得到，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到，和的物質(zhì)的量之比為，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是A．混合的、 B．混合的、PbOC．混合的、、PbO D．混合的、、PbO34．環(huán)境科學(xué)刊發(fā)了我國(guó)科研部門采用零價(jià)鐵活化過(guò)硫酸鈉，其中S為價(jià)去除廢水中的正五價(jià)砷的研究成果，其反應(yīng)機(jī)制模型如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，。下列敘述正確的是A．過(guò)硫酸鈉含個(gè)過(guò)氧鍵B．若參加反應(yīng)，共有個(gè)被還原C．室溫下，中間產(chǎn)物溶于水所得飽和溶液中為D．pH越小，越有利于去除廢水中的正五價(jià)砷35．已知還原性：SO＞I－。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應(yīng)(不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng))。下列說(shuō)法不正確的是()A．當(dāng)a=b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為SO＋Cl2＋H2O=SO＋2H＋＋2Cl－B．當(dāng)5a＝4b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為4SO＋2I－＋5Cl2＋4H2O=4SO＋I(xiàn)2＋8H＋＋10Cl－C．當(dāng)a≤b≤a時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e－)為amol≤n(e－)≤3amolD．當(dāng)a＜b＜a時(shí)，溶液中SO、I－與Cl－的物質(zhì)的量之比為a∶(3a－2b)∶2b36．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL某氣體(此氣體不與水反應(yīng))溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為，溶液的體積為，下列關(guān)系中正確的是A． B．C． D．37．卡爾-費(fèi)休法是測(cè)定有機(jī)溶劑中的微量水含量的經(jīng)典方法。所用試劑由碘、二氧化硫、吡啶(C5H5N，有機(jī)堿，與H+反應(yīng)生成C5H5NH+)和無(wú)水甲醇按一定比例配制而成。該試劑與待測(cè)溶劑中的水反應(yīng)后，產(chǎn)物的含量用庫(kù)侖滴定法來(lái)測(cè)定。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該方法的基本原理是利用碘與二氧化硫反應(yīng)，離子方程式為：I2+SO2+2H2O=2H++SO+2HIB．加入吡啶的作用是中和產(chǎn)生的酸，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行完全C．加入甲醇可以進(jìn)一步穩(wěn)定產(chǎn)物，生成C5H5NHSO4CH3D．總反應(yīng)可表示為：I2+SO2+H2O+3C5H5N+CH3OH=C5H5NHSO4CH3+2C5H5NHI38．化學(xué)上常用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)φ(氧化型/還原型)比較物質(zhì)氧化能力。φ值越高，氧化型物質(zhì)的氧化能力越強(qiáng)，φ值與體系的pH有關(guān)。利用表格所給的數(shù)據(jù)分析，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是氧化型/還原型φ(Co3+/Co2+)φ(HClO/Cl-)酸性介質(zhì)1.84V1.49V氧化型/還原型φ[Co(OH)3/Co(OH)2]φ(ClO-/Cl-)堿性介質(zhì)0.17VxA．推測(cè)：x＜1.49VB．Co3O4與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Co3O4+8H+=Co2++2Co3++4H2OC．若x=0.81V，堿性條件下可發(fā)生反應(yīng)：2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaClD．從圖中數(shù)據(jù)可知，氧化型物質(zhì)的氧化性隨著溶液酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)39．某固體混合物由Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)組成，將其分成X、Y兩等份。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，X溶于足量鹽酸，生成CO2的體積為V1L；Y充分加熱、冷卻后再溶于足量鹽酸，生成CO2，的體積為V2L。下列說(shuō)法正確的是A．加熱，蒸干X與足量鹽酸反應(yīng)后的溶液，可得固體gB．Y充分加熱，固體質(zhì)量減少gC．X、Y消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1D．混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為40．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L-1的HCl溶液，測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是A．b曲線表示的離子方程式為：AlO＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓B．d和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的C．M點(diǎn)時(shí)Al(OH)3的質(zhì)量等于3.9gD．原混合溶液中的與AlO的物質(zhì)的量之比為1︰241．現(xiàn)有Fe、、混合物共0.1mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到0.01mol，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為A．0.05mol B．0.06mol C．0.07mol D．0.08mol42．向兩份20ml0.1mol/LBa(OH)2溶液中各加入定量的KAl(SO4)2和Al2(SO4)3溶液的導(dǎo)電性隨(混合前)的變化關(guān)系如圖所示，下列分析不正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)溶液的pH值約為7 B．b點(diǎn)溶液中大量存在的陽(yáng)離子有Al3+和Ba2+C．c、d兩點(diǎn)溶液中OH-均已完全反應(yīng) D．②代表加入Al2(SO4)3的變化曲線43．將一定量的氯氣通入的氫氧化鉀濃溶液中，加熱少許時(shí)間后，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得溶液中含氯元素的離子有：。下列說(shuō)法不正確的是A．一共消耗了氯氣B．當(dāng)溶液中時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為，則D．反應(yīng)生成的有一定的氧化性44．向200mL稀與稀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的關(guān)系如圖所示，且曲線中每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．混合溶液中的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．若向銅粉中加入100mL上述混合溶液，最多能溶解19.2g銅C．D．每一階段反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為45．1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL14mol/L的濃硝酸中，得到NO2和NO的混合氣體896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀。下列說(shuō)法不正確的是A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1B．固體溶解后的溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.6molC．得到2.54g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積至少為600mLD．反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.06NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)46．在溫度為300K，壓力為750mmHg的條件下有1.5LHe和另一種氣體的混合物，質(zhì)量共5.0g。另一種氣體在270K下即凝固。若在15K下氣體混合物的壓力為8mmHg(在相同體積下)，則另一種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是A．103.8 B．4.0 C．495 D．82.24二、多選題47．向溶液中逐漸通入，其中、隨通入的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．①代表，②代表B．還原性強(qiáng)弱：C．當(dāng)時(shí)，溶液中D．①的反應(yīng)為48．向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應(yīng)后固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中陽(yáng)離子僅為Cu2+和Fe2+B．b點(diǎn)時(shí)溶液中發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+C．c點(diǎn)時(shí)加入的鐵粉與Cu2+反應(yīng)D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶249．將agNH3溶于水得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶液中NH為bmol。已知氨水的密度比水小且濃度越大密度越小。下列敘述正確的是A．據(jù)電荷守恒知：溶液中c(OH-)=+c(H+)B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=×100%C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=mol/LD．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w50．下列離子反應(yīng)方程式正確的是A．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2ClO-+SO2+H2O→SO32-+2HClOB．硫化氫氣體通入硫酸亞鐵溶液產(chǎn)生黑色硫化亞鐵沉淀：H2S+Fe2+→FeS↓+2H+C．向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2：AlO2-+CO2+2H2O→Al(OH)3↓+HCO3-D．向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液NH4+＋Al3+＋2SO42—＋2Ba2+＋5OH－→AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O參考答案：1．D【詳解】A．由圖可知，該過(guò)程的能量變化為：太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；B．氫能源是一次能源，但是開(kāi)發(fā)氫能源需要更多的能量和較高的技術(shù)，所以目前氫能源還沒(méi)有被普遍使用，B錯(cuò)誤；C．氫氣不易貯存和運(yùn)輸，但是其熱值高，產(chǎn)物環(huán)保，所以具由開(kāi)發(fā)利用價(jià)值和應(yīng)用前景，C錯(cuò)誤；D．氫氣作為能源，其產(chǎn)物為水，不污染環(huán)境，所以發(fā)展氫能源可減少溫室氣體排放，符合“綠色化學(xué)”，D正確；故選D。2．C【詳解】A．由圖一知，AB段表示的是碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣、水和二氧化碳，CD段表示的是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)前后鈣元素質(zhì)量守恒，所以A、C、D三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的固體中所含鈣元素質(zhì)量相等，A正確；B．由圖一知，BC段表示固體碳酸鈣，其質(zhì)量為10g，CD段表示的是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，D點(diǎn)表示固體氧化鈣，其質(zhì)量為x，設(shè)10g碳酸鈣完全分解生成氧化鈣質(zhì)量為m，則：，解得m=5.6g，因此x=5.6g，完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：，設(shè)16.2g的碳酸氫鈣與足量稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為n，則：，n=8.8g，由此知向A點(diǎn)所示固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為8.8g，B正確；C．反應(yīng)①-④的化學(xué)方程式為：①，②，③，④，由此可知，反應(yīng)①②中碳元素質(zhì)量守恒，③④中碳元素質(zhì)量守恒，因?yàn)镃a(HCO3)2質(zhì)量相等，所以在反應(yīng)①、②生成的總質(zhì)量等于反應(yīng)④生成的質(zhì)量，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)上述分析可知x=5.6g，D正確；故選C。3．D【詳解】A．加入酸后Q中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生和，球形干燥管中應(yīng)裝有堿石灰，用于除去氣體中的，A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)產(chǎn)生的和使氣囊變大，將Ⅲ中的氣體排出，水進(jìn)入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的體積即為產(chǎn)生和的總體積，所以滴加稀硫酸前必須關(guān)閉，打開(kāi)，B錯(cuò)誤；C．由B分析可知量筒Ⅰ中水的體積即為產(chǎn)生和的總體積，量筒Ⅱ收集的是的體積，C錯(cuò)誤；

D．若Ⅱ中產(chǎn)生的氣體經(jīng)過(guò)換算后為，故已變質(zhì)的樣品中的質(zhì)量為，D正確；故選D。4．D【詳解】A．甲、乙兩室壓強(qiáng)與溫度相同，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，則甲室中氣體物質(zhì)的量為，分子總數(shù)為，故A錯(cuò)誤；B．設(shè)甲中和的物質(zhì)的量分別為x、y，x+y=2，2x+32y=19，解得x=1.5mol，y=0.5mol，甲室的物質(zhì)的量之比為，故B錯(cuò)誤；C．甲室中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，同溫同壓下氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，故該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氫氣密度的倍，故C錯(cuò)誤；D．由，可知反應(yīng)后氫氣有剩余，剩余氫氣為，恢復(fù)原溫度后最終兩室中壓強(qiáng)相等，體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則A、B兩室的體積之比為0.5mol:1mol=1:2，則活塞停留在刻度2處，故D正確；故選：D。5．A【詳解】根據(jù)

，因此80g中含有1mol原子，故和的混合物與溶液反應(yīng)后，生成0.1mol，故未被還原的的物質(zhì)的量是，故選A。6．C【分析】W的原子半徑在周期表中最小，W為H元素，根據(jù)題干，X形成四個(gè)共價(jià)鍵，Z形成兩個(gè)共價(jià)鍵，另外Z核外最外層電子數(shù)與X核外電子總數(shù)相等，因此，X為C元素，Z為O元素，則Y只能為N元素，Q的原子半徑最大，且形成+1價(jià)陽(yáng)離子，推測(cè)Q為Na元素?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，簡(jiǎn)單半徑大小順序應(yīng)為r(Na+)<r(O2-)<r(N3-)，即Q<Z<Y，A錯(cuò)誤；B．碳形成的氫化物種類繁多，常溫下形態(tài)也由氣體、液體到固體，因此水的沸點(diǎn)不一定比碳的氫化物高，B錯(cuò)誤；C．CO2的電子式為

，所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D．N2和O2常溫下不反應(yīng)，只有在高溫或放電時(shí)，二者出現(xiàn)化合，D錯(cuò)誤；答案選C。7．B【詳解】A．向CuSO4溶液中滴加KSCN，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明不能與反應(yīng)生成CuSCN，A正確；B．、Fe2+和三者反應(yīng)生成白色渾濁，降低的濃度，使可逆反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，故溶液紅色消失；再反復(fù)多次滴加KSCN溶液，增大了濃度，使平衡正向移動(dòng)，紅色不再褪去，并產(chǎn)生大量白色沉淀，B錯(cuò)誤；C．過(guò)濾②中白色沉淀并洗滌干凈，向其中加入過(guò)量氨水，白色沉淀溶解得無(wú)色溶液，放置過(guò)程中，無(wú)色溶液變藍(lán)色原因是：，C正確；D．依據(jù)實(shí)驗(yàn)①、②、③推測(cè)，②中由于生成CuSCN，使Cu2+氧化性增強(qiáng)，將Fe2+氧化為Fe3+，D正確；故選B。8．D【詳解】A．同一反應(yīng)中，既有單質(zhì)參加，又有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如臭氧和氧氣之間的轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；B．淀粉、纖維素屬于天然高分子，油脂不屬于高分子，B錯(cuò)誤；C．有水生成的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，如H2＋CuOCu＋H2O，C錯(cuò)誤；D．堿性氧化物是與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3，D正確；故選D。9．C【詳解】A．圖①為新制氯水在陽(yáng)光直射，新制氯水中有次氯酸，陽(yáng)光照射會(huì)分解為HCl和氧氣，則溶液中濃度會(huì)增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．混合溶液滴加鹽酸，應(yīng)該立即產(chǎn)生，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溶液中離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，溶液中滴加，隨著反應(yīng)的進(jìn)行有沉淀，沉淀生成，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，當(dāng)完全反應(yīng)為沉淀，沉淀時(shí)，導(dǎo)電能力為0，繼續(xù)滴加溶液，離子濃度增大，導(dǎo)電能量增大，C項(xiàng)正確；D．因還原性，則先發(fā)生反應(yīng)：，完全反應(yīng)后再發(fā)生反應(yīng)：，最后發(fā)生反應(yīng)：，b段發(fā)生的反應(yīng)為，則b段代表的物質(zhì)的量的變化情況，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10．A【分析】膽礬的化學(xué)式，5g膽礬的物質(zhì)的量是，加熱完全失去結(jié)晶水，得到，質(zhì)量為，所以點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)是CuSO4；為分解，d中含有銅元素，則氧元素的物質(zhì)的量為，所以d點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)為CuO；e中含有銅元素；則氧元素的物質(zhì)的量為，所以e點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)為?！驹斀狻緼．膽礬失去部分結(jié)晶水得到a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，設(shè)該物質(zhì)化學(xué)式為，，x=3，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為，故A錯(cuò)誤；B．膽礬的化學(xué)式，5g膽礬的物質(zhì)的量是，加熱完全失去結(jié)晶水，得到，質(zhì)量為，所以c點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)是，故B正確；C．為分解為；產(chǎn)生的氣體可能全部為（或和，或、和）的混合氣體，將該氣體通入溶液中，生成沉淀，故C正確；D．的過(guò)程反應(yīng)方程式為，有氧氣生成，氧氣可使帶火星的小木條復(fù)燃，故D正確；故答案為A。11．B【分析】向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，由于還原性I-＞Fe2+＞Br-，首先發(fā)生反應(yīng)2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反應(yīng)完畢，再反應(yīng)反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故線段I代表I-的變化情況，線段Ⅱ代表Fe2+的變化情況，線段Ⅲ代表Br-的變化情況；通入氯氣，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n（I-）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol-1mol）=4mol，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，根據(jù)電荷守恒可知n（I-）+n（Br-）=2n（Fe2+），故n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol，線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素，該元素為I元素，已知碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量為5mol，根據(jù)電子守恒，則該含氧酸中碘元素的化合價(jià)為+5價(jià)，則該含氧酸為HIO3，即線段Ⅳ表示HIO3的變化情況，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，線段Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別代表I-、Fe2+、Br-、HIO3的變化情況，故A正確；B．n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，溶液中n（Br-）=6mol，根據(jù)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-可知，溴離子反應(yīng)需要氯氣的物質(zhì)的量為3mol，故a=3+3=6，b-a=5，所以b=11，故C正確；D．線段Ⅳ的反應(yīng)方程式為：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是5∶1，故D正確；故答案為B。12．B【分析】根據(jù)各選項(xiàng)，燃燒后的產(chǎn)物為水和二氧化碳，與Na2O2發(fā)生反應(yīng)：、；對(duì)生成物變形：Na2CO3～Na2O2?CO，2NaOH～Na2O2?H2，得如下關(guān)系式：H2～H2O～2NaOH～Na2O2?H2，CO～CO2～Na2CO3～Na2O2?CO。有機(jī)物可拆寫成(CO)m?Hn的形式，H2、CO也可拆寫成(CO)m?Hn的形式，滿足該形式的物質(zhì)，經(jīng)過(guò)題示反應(yīng)后將得到碳酸鈉或氫氧化鈉，即反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加的質(zhì)量相當(dāng)于CO和H2的質(zhì)量，等于ag?！驹斀狻緼．H2可拆寫成(CO)0?Hn的形式，滿足上述結(jié)果，固體質(zhì)量增加ag，故A不符合；B．C12H22O11可拆寫成(CO)11?(H22)?C，不滿足上述結(jié)果，固體質(zhì)量增加量大于ag，故B符合；C．可以寫成(CO)6?H12，滿足上述結(jié)果，固體質(zhì)量增加ag，故C不符合；D．CO可拆寫成(CO)m?H0的形式，滿足上述結(jié)果，固體質(zhì)量增加ag，故D不符合；故選B。13．B【分析】已知反應(yīng)過(guò)程放熱，溫度較低時(shí)先生成和，生成物中有三種含氯元素的離子，則隨著反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，產(chǎn)物中的量增大，故Ⅰ、Ⅱ分別為和兩種離子的變化曲線；【詳解】A．由分析可知，曲線Ⅰ表示的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，t2時(shí)氫氧化鈣與氯氣恰好反應(yīng)，n()=0.10mol，故n[Ca(ClO)2]=0.05mol，n()=0.05mol，故n[Ca(ClO3)2]=0.025mol，反應(yīng)中部分氯元素化合價(jià)升高得到和，部分氯元素化合價(jià)降低得到氯離子，結(jié)合和量的關(guān)系及電子守恒可知，反應(yīng)為：10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO3)2+10H2O，則n[Ca(OH)2]=10n[Ca(ClO3)2]=0.025mol×10=0.25mol，B正確；C．結(jié)合B分析可知，n[CaCl2]=7n[Ca(ClO3)2]=0.025mol×7=0.175mol，則n(Cl-)=0.35mol，C錯(cuò)誤；D．另取一份等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測(cè)得產(chǎn)物中的物質(zhì)的量為0.37mol，設(shè)和分別為amol、bmol，根據(jù)電子守恒可知，a+5b=0.37，根據(jù)生成物中氯元素和鈣元素關(guān)系結(jié)合B結(jié)論可知，0.37+a+b=0.25×2，解得a=0.07mol、b=0.06mol，則，D錯(cuò)誤；故選B。14．B【詳解】A．溶液中的Ca2+離子會(huì)和生成的碳酸根離子會(huì)生成碳酸鈣沉淀，故A錯(cuò)誤；B．向飽和食鹽水中先通入足量的，再通入足量的，由于碳酸氫鈉的溶解度小會(huì)有碳酸氫鈉沉淀生成故B正確；C．Fe3+和OH-會(huì)生成Fe(OH)3沉淀，故C錯(cuò)誤；D．由于Na2S2O3過(guò)量，會(huì)和生成的H+離子反應(yīng)生成S單質(zhì)和SO2氣體，故D錯(cuò)誤；答案選B。15．A【分析】題目中突破口在于由m中逐滴滴入p時(shí)，沉淀增多，后減少但沒(méi)有完全消失，由此可推出，現(xiàn)有離子中，此過(guò)程涉及物質(zhì)一定是向鋁鹽溶液中逐滴滴入強(qiáng)堿溶液，故m為可溶性鋁鹽，p為強(qiáng)堿，再結(jié)合堿過(guò)量，沉淀未溶解完全，說(shuō)明強(qiáng)堿與鋁鹽混合，除了有氫氧化鋁生成，還有其他沉淀生成，則可判斷出m為Al2(SO4)3，p為Ba(OH)2，則p、q能產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的氣體，q含NH3，m、n能劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色氣體，符合鋁離子與HCO反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳的現(xiàn)象，則n含HCO，由于所剩離子僅為Na+和，溶液呈電中性，故q為NH4NO3，n為NaHCO3?！驹斀狻緼．由分析可知，p為Ba(OH)2，故A正確；B．由分析可知，q為NH4NO3，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，n為NaHCO3，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，m為Al2(SO4)3，故D錯(cuò)誤；故選A。16．C【分析】根據(jù)三種分子的相對(duì)分子質(zhì)量分別是70、72、74，其中一種核素的質(zhì)量數(shù)為，另一種核素的質(zhì)量數(shù)為，質(zhì)量數(shù)為35和37的原子構(gòu)成相對(duì)分子質(zhì)量為72的分子，依此解題?！驹斀狻緼．由分析可知此元素有二種核素，A錯(cuò)誤；B．由分析可知此元素有二種核素質(zhì)量數(shù)分別為：35和37，B錯(cuò)誤；C．相對(duì)分子質(zhì)量為70的分子是由2個(gè)質(zhì)量數(shù)為35的原子構(gòu)成、相對(duì)分子質(zhì)量為72的分子是由1個(gè)質(zhì)量數(shù)為35的原子和1個(gè)質(zhì)量數(shù)為37的原子構(gòu)成、相對(duì)分子質(zhì)量為74的分子是由2個(gè)質(zhì)量數(shù)為37的原子構(gòu)成，此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為9∶6∶1，所以質(zhì)量數(shù)為35和質(zhì)量數(shù)為37的原子的個(gè)數(shù)比為：，其中質(zhì)量數(shù)為37的核素原子占總原子數(shù)的百分率為25%，C正確；D．雙原子分子有三種，其相對(duì)分子質(zhì)量分別為70、72、74，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V升該氣體中此三種分子的物質(zhì)的量之比為9∶6∶1，則X2的平均相對(duì)分子質(zhì)量為=71，D錯(cuò)誤；故選C。17．D【分析】由題干信息中向1molZ2(WY4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液的沉淀量圖像信息以及X、Y、Z、W為短周期元素且原子序數(shù)依次增加，Y的質(zhì)子數(shù)是W的原子序數(shù)的一半可知，Z2(WY4)3為Al2(SO4)3，反應(yīng)原理為：Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，Al(OH)3溶于Ba(OH)2生成四羥基合鋁酸根，即Z為Al、W為S、Y為O，根據(jù)左側(cè)圖示信息可知，失重40.54%為失去部分X2Y，結(jié)合原子序數(shù)依次增大推測(cè)X為H，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，X、Y、Z、W分別為H、O、Al、S，其中X、Y的單質(zhì)常溫下為氣體，Z、W的單質(zhì)常溫下為固體，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，Z為Al，W為為S，因?yàn)镾2-核外有3個(gè)電子層，而Al3+核外只有2個(gè)電子層，故Z、W的簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)镾2-＞Al3+即W2Z3，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，Z2(WY4)3?18X2Y即Al2(SO4)3?18H2O，由圖可知400℃熱分解失重40.54%，=15，即只失去15個(gè)X2Y即H2O，C錯(cuò)誤；D．1100℃熱分解后失重84.68%，故生成固體化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為：666×(1-84.68%)=102，則恰好為Al2O3的相對(duì)分子質(zhì)量即Z2Y3，且工業(yè)上通過(guò)電解熔融的Z2Y3即Al2O3制備單質(zhì)Z即Al，D正確；故答案為：D。18．D【詳解】A．上述反應(yīng)中存在NaN3和KNO3中離子鍵、疊氮酸根內(nèi)的氮氮非極性鍵、硝酸根內(nèi)的氮氧極性共價(jià)鍵的斷裂，存在K2O和Na2O內(nèi)的離子鍵、氮?dú)庵械菢O性鍵的形成，A錯(cuò)誤；B．NaN3中N元素由-價(jià)升高到N2中的0價(jià)，KNO3中N元素由+5價(jià)降低到N2中的0價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降守恒、原子守恒，可得反應(yīng)的方程式為：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，且有關(guān)系式：16N2~10e-，故當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移0.25mol電子時(shí)，標(biāo)況下產(chǎn)生的氣體為V=0.25mol××22.4L/mol=8.96L，B錯(cuò)誤；C．10mL1mol·L-1的KNO3溶液中硝酸根離子中含有的氧原子的數(shù)目為0.03×6.02×1023，另外溶劑水中也含有氧原子，因此該溶液中含有的O原子數(shù)目大于0.03×6.02×1023，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)B中分析可知：被氧化的N原子與被還原的N原子之間的關(guān)系為30N(被氧化)~2N(被還原)，若被氧化的N原子的物質(zhì)的量為6mol，則氧化產(chǎn)物為3mol，此時(shí)被還原的N原子的物質(zhì)的量為×6mol=0.4mol，則還原產(chǎn)物為0.2mol，所以氧化產(chǎn)物比含有產(chǎn)物多(3-0.2)mol=2.8mol，D正確；故選D。19．C【分析】設(shè)R原子的核外電子數(shù)為x，T原子的核外電子數(shù)為y，則S原子的核外電子數(shù)為，，，T原子的最外層電子數(shù)等于x，通過(guò)排除法，x只能是7，即R為N，S為O，T為Cl，W為Cu?！驹斀狻緼．R的簡(jiǎn)單氫化物為，S的簡(jiǎn)單氫化物為，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性，A錯(cuò)誤；B．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為為強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；C．O、Cl可形成，是一種常用消毒劑，C正確；D．Cu與Cl可以形成和，D錯(cuò)誤；故選C。20．C【分析】0～50mL段發(fā)生反應(yīng)為，50mL～150mL發(fā)生反應(yīng)為：，50mL溶液中Na2CO3完全轉(zhuǎn)化成NaHCO3，消耗50mL鹽酸，根據(jù)上述反應(yīng)可知，n(HCl)=n(Na2CO3)=2.5×10-3mol，該鹽酸的濃度為?！驹斀狻緼．結(jié)合上述分析可知消耗50mL鹽酸時(shí)生成的n(NaHCO3)=n(Na2CO3)=2.5×10-3mol，此時(shí)溶液中總的碳酸氫鈉為：n(NaHCO3)=5×10-3mol，所以這50mL溶液中NaHCO3的物質(zhì)的量為：5×10-3mol-2.5×10-3mol=2.5×10-3mol，則原混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量為：，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析可知原混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1，故B錯(cuò)誤；C．據(jù)分析可知鹽酸的濃度是0.05mol/L，故C正確；D．鹽酸加到150mL時(shí)，根據(jù)反應(yīng)，可知放出CO2氣體的物質(zhì)的量：，即為0.112L標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，故D錯(cuò)誤；故選C。21．D【分析】過(guò)程①發(fā)生反應(yīng)：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，過(guò)程②發(fā)生反應(yīng)：CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++2H+，過(guò)程③發(fā)生反應(yīng)：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O【詳解】A．個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程中，過(guò)程②消耗Fe3+，過(guò)程③生成Fe3+，則Fe3+可以循環(huán)使用，A正確；B．過(guò)程①中，發(fā)生反應(yīng)Cu2++H2S=CuS↓+2H+，屬于復(fù)分解反應(yīng)，B正確；C．過(guò)程中n(Fe3+)不變，H2S與O2存在以下關(guān)系式：2H2S→O2→2S，當(dāng)有1molS生成時(shí)，消耗0.5molO2，C正確；D．由分析可知，過(guò)程②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++2H+，D錯(cuò)誤；故答案選D。22．C【詳解】A．溫度低于20℃時(shí)，NaCl的溶解度減小，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則飽和NaCl溶液的濃度小于，故A正確；B．20℃時(shí)，1L飽和NaCl溶液的質(zhì)量為，溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量為58.5cg，故NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故B正確；C．58.5gNaCl的物質(zhì)的量為1mol，將其溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L，故所得溶液的濃度不是，故C錯(cuò)誤；D．20℃時(shí)，1L飽和NaCl溶液中NaCl的質(zhì)量為58.5cg，又知溶液的質(zhì)量為，則溶劑水的質(zhì)量為，根據(jù)溶解度的定義，可知20℃時(shí)NaCl的溶解度為，故D正確；故選C。23．A【詳解】A．新制氯水具有酸性，會(huì)與碳酸鈣反應(yīng)，生成二氧化碳，離子方程式為：，A正確；B．草酸是弱酸，在離子方程式中不拆，正確的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀,則氫氧化鋇完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．碘化亞鐵溶液與等物質(zhì)的量的氯氣，則碘離子完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：，D錯(cuò)誤；故選A。24．D【詳解】A．制備，，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為氧化產(chǎn)物，A正確；B．，化合價(jià)從+3變成+2價(jià)，降低，為氧化劑，，升高1，為還原劑，根據(jù)化合價(jià)升降守恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)，所得方程式為：，有生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移，C正確；D．根據(jù)題意，、、在水溶液中不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，D錯(cuò)誤；故選D。25．D【分析】將一定量的氯氣通入0.50mol的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存體系(不考慮氯氣和水的反應(yīng))，則發(fā)生的反應(yīng)有和?！驹斀狻緼．采用極限思想，若只發(fā)生反應(yīng)，0.5mol氫氧化鈉，對(duì)應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.25mol，若只發(fā)生反應(yīng)，0.5mol氫氧化鈉，對(duì)應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為mol，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則，A錯(cuò)誤；B．由反應(yīng)和反應(yīng)可得，若為4∶3∶1，則在反應(yīng)中得到電子個(gè)數(shù)與失去電子個(gè)數(shù)的比值為4∶8，即1∶2，不滿足得失電子守恒，B錯(cuò)誤；C．采用極限思想，若只發(fā)生反應(yīng)，0.5mol氫氧化鈉，對(duì)應(yīng)消耗Cl2為0.25mol，若只發(fā)生反應(yīng)，0.5mol氫氧化鈉，對(duì)應(yīng)消耗Cl2為0.25mol，則與NaOH反應(yīng)的氯氣為0.5mol，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)溶液中時(shí)，由反應(yīng)和反應(yīng)可得，根據(jù)氯原子守恒，生成NaCl的氯為氧化劑，生成NaClO和NaClO3的氯原子為還原劑，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶3，D正確；故選D。26．C【詳解】A．以高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫為原料制取氧氣，各物質(zhì)中氧元素的價(jià)態(tài)變化分別為：-2→0，-2→0，-1→0，所以，當(dāng)制得1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量分別為4mol、4mol、2mol，因此轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為4︰4︰2=2︰2︰1，故A項(xiàng)正確；B．由電荷守恒可知n＝2，則中R的化合價(jià)是+6，故B正確；C．設(shè)參加反應(yīng)的FeS為3mol，則根據(jù)S元素守恒可知生成1molFe2(SO4)3，根據(jù)Fe元素守恒可知生成1molFe(NO3)3，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?6價(jià)，所以3molFeS共失去27mol電子，根據(jù)電子得失守恒可知HNO3共得到27mol電子，生成NO、NO2和N2O4，設(shè)NO、NO2和N2O4的物質(zhì)的量分別為x、x、x，則有x×3+x+2x=27mol，解得x=4.5mol，即NO、NO2和N2O4的物質(zhì)的量均為4.5mol，根據(jù)N元素守恒可知HNO3的物質(zhì)的量為1mol×3+4.5mol+4.5mol+4.5mol×2=18mol，所以實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的個(gè)數(shù)之比為3mol：21mol=1：7，故C錯(cuò)誤；D．已知Na2Sx中S的化合價(jià)為價(jià)，轉(zhuǎn)化為Na2SO4中S的化合價(jià)為+6價(jià)，NaClO中的Cl的化合價(jià)為+1價(jià)，轉(zhuǎn)化為NaCl中Cl的化合價(jià)為-1價(jià)，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO消耗的物質(zhì)的量之比為1：16，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，電子得失總數(shù)相等可知，x×[+6-()]×1=16×[+1-(-1)]，解得x=5，故D正確；故選C。27．C【分析】堿浸液中碲以，加入，得到，Te元素化合價(jià)降低，作還原劑，再加入將沉淀，濾液中含有，加入稀硫酸調(diào)節(jié)，發(fā)生反應(yīng)，得到。【詳解】A．離子中化合價(jià)的代數(shù)和為-2，中Te元素的化合價(jià)為+4，A正確；B．加入，得到，Te元素化合價(jià)降低，作還原劑，被氧化，B正確；C．加入將沉淀，沒(méi)有體現(xiàn)其還原性，C錯(cuò)誤；D．與氧化鋁的性質(zhì)具有一定的相似性，既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，所以為防止產(chǎn)品產(chǎn)率降低，加入硫酸的量不宜過(guò)多，D正確；故選C。28．B【詳解】A．配平兩個(gè)反應(yīng)為、；反應(yīng)①中HBrO→KBr中Br元素化合價(jià)降低2價(jià)，HBrO作氧化劑，中Cu元素化合價(jià)升高1價(jià)，作還原劑，則還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，A正確；B．反應(yīng)②方程式為，生成1mol轉(zhuǎn)移4mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成5.6L即物質(zhì)的量為mol，轉(zhuǎn)移電子，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)②反應(yīng)方程式中的Cu元素化合價(jià)降低，O元素化合價(jià)升高，既作氧化劑也作還原劑，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性，C正確；D．氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，由①可得氧化性：，由②可得氧化性：。則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?，D正確；答案選B。29．B【分析】鋅和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，關(guān)閉K3打開(kāi)K1和K2，在c中產(chǎn)生H2，H2會(huì)使c中氣體進(jìn)入b，將空氣排出裝置，防止二價(jià)鉻再被氧化；打開(kāi)K3，關(guān)閉K1和K2，H2使c中壓強(qiáng)增大，將c中液體壓入d中，與d中的醋酸鈉溶液反應(yīng)生成醋酸亞鉻；【詳解】A．醋酸亞鉻在氣體分析中用作氧氣吸收劑，說(shuō)明其容易和氧氣反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻以排除溶解的氧氣，A正確；B．鋅和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，關(guān)閉K3打開(kāi)K1和K2，在c中產(chǎn)生H2，H2會(huì)使c中氣體進(jìn)入b，將空氣排出裝置，防止二價(jià)鉻再被氧化；打開(kāi)K3，關(guān)閉K1和K2，H2使c中壓強(qiáng)增大，將c中液體壓入d中，與d中的醋酸鈉溶液反應(yīng)生成醋酸亞鉻，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)醋酸亞鉻的性質(zhì)，其難溶于冷水，所以可以將得到的溶液冷卻，降低醋酸亞鉻的溶解度，使醋酸亞鉻以沉淀的形式析出，然后過(guò)濾、洗滌將其分離出來(lái)，C正確；D．由題中信息可知，醋酸亞鉻易被O2氧化，裝置d暴露在空氣中，是一個(gè)敞開(kāi)體系，可能使醋酸亞鉻與空氣接觸生成雜質(zhì)，D正確；故選B。30．A【詳解】Cl2生成與是被氧化的過(guò)程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，經(jīng)測(cè)定和個(gè)數(shù)之比為3∶4，則可設(shè)為3個(gè)，為4個(gè)，被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)為3+4=7個(gè)，根據(jù)化合價(jià)變化可知，反應(yīng)中失去電子的總個(gè)數(shù)為個(gè)，氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目一定相等，則該反應(yīng)中得到電子的個(gè)數(shù)也是23個(gè)，Cl2生成KCl是被還原的過(guò)程，化合價(jià)由0價(jià)降低為1價(jià)，則被還原的Cl的個(gè)數(shù)為23個(gè)，所以被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個(gè)數(shù)之比為23∶7。故選A。31．B【詳解】試題分析：A、溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液為氯化鈉，最后所得固體為氯化鈉，根據(jù)鈉離子守恒由n(NaCl)=n(Na+)=0.1L×1mol/L=0.1mol，故氯化鈉的質(zhì)量為0.1mol×58.5g/mol=5.85g，故A錯(cuò)誤；B、硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無(wú)固體剩余物，最后為硫酸亞鐵溶液，根據(jù)硫酸根守恒可知n(FeSO4)=n(H2SO4)=4.0mol/L×0.2L=0.8mol，故B正確；C、開(kāi)始投入1molN2和3molH2，氮?dú)馀c氫氣按1：3反應(yīng)二者轉(zhuǎn)化率相同，平衡時(shí)氮?dú)馀c氫氣物質(zhì)的量濃度為1：3，不可能相等，故C錯(cuò)誤；D、開(kāi)始加入NaOH沒(méi)有沉淀和氣體產(chǎn)生，則一定有H+，后來(lái)有沉淀產(chǎn)生且最后消失，則一定沒(méi)有Mg2+、Fe3+，一定有Al3+；中間段沉淀的質(zhì)量不變，應(yīng)為NH4++OH-=NH3?H2O的反應(yīng)，則有NH4+，根據(jù)電荷守恒可知一定有SO42-，故D錯(cuò)誤；故選B。考點(diǎn)：考查了混合物的有關(guān)計(jì)算、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。32．C【分析】由圖可知最終沉淀0.05mol為BaSO4，則固體混合物中n[Ba(OH)2]為0.05mol，根據(jù)圖像知，未加H2SO4前A點(diǎn)的沉淀為0.02mol，小于0.05mol，說(shuō)明FeSO4完全反應(yīng)，Ba2+有剩余，由A→B一定發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓，加入20mLH2SO4，n(H2SO4)為0.02mol，由圖可知沉淀量增加0.04mol-0.02mol=0.02mol，沉淀增加的物質(zhì)的量等于加入的硫酸的物質(zhì)的量，故不可能發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，該反應(yīng)硫酸的物質(zhì)的量與沉淀的物質(zhì)的量之比為1：2，也不會(huì)發(fā)生其它沉淀的溶解反應(yīng)，否則沉淀量增加不可能為0.02mol，說(shuō)明加入的20mL硫酸只與氫氧化鋇反應(yīng)；故未加H2SO4前A點(diǎn)的溶液中Ba(OH)2有剩余，剩余三種固體組成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒攪拌，充分溶解，一段時(shí)間發(fā)生反應(yīng)：FeSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；故A點(diǎn)沉淀為Fe(OH)3、BaSO4，由方程式可知n[Fe(OH)3]=n(BaSO4)=0.01mol，此時(shí)Al3+變?yōu)锳lO2-，可知n(FeSO4)=0.01mol；B→C，加入5mL硫酸，硫酸的物質(zhì)的量為0.005mol，由圖可知沉淀量增加0.055mol-0.04mol=0.015mol，沉淀增加的物質(zhì)的量等于加入的硫酸的物質(zhì)的量的3倍，故發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓，AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，由方程式可知，該階段生成BaSO4為0.005mol，生成Al(OH)3為0.01mol，故C的沉淀為Fe(OH)3、BaSO4、Al(OH)3；C→D，加入15mL硫酸，硫酸的物質(zhì)的量為0.015mol，由圖可知沉淀量增加0.06mol-0.055mol=0.005mol，沉淀增加的物質(zhì)的量等于加入的硫酸的物質(zhì)的量的倍，沉淀量達(dá)最大值，不可能單獨(dú)發(fā)生Ba2++SO42-=BaSO4↓（沉淀增加的物質(zhì)的量等于加入的硫酸的物質(zhì)的量）或AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓（沉淀的物質(zhì)的量是硫酸的2倍）或二者都發(fā)生；故該階段發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓（生產(chǎn)BaSO4多）、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O（沉淀溶解少），說(shuō)明C點(diǎn)AlO2-完全反應(yīng)，D點(diǎn)的溶液含有Al3+、Fe3+、Ba2+沉淀完全，溶液為Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3；D→E發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O、Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，E點(diǎn)完全溶解，溶液為Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3，由C→E共消耗30mLH2SO4，而0.01molFe(OH)3消耗15mLH2SO4，可知Al(OH)3消耗15mLH2SO4，判定n[Al(OH)3]=n[Fe(OH)3]=0.01mol，可知原混合固體中n(AlCl3)=0.01mol，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼.由上述分析可知，硫酸只與氫氧化鋇反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A項(xiàng)正確；B.由上述分析可知，D點(diǎn)的溶液含有Al3+、Fe3+，溶液為Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3，Al3+、Fe3+水解，溶液呈酸性，B項(xiàng)正確；C.由上述分析可知，C的沉淀為Fe(OH)3、BaSO4、Al(OH)3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由上述分析可知，原混合固體中n(FeSO4)=0.01mol，n(AlCl3)=0.01mol，兩者物質(zhì)的量相等，D項(xiàng)正確；答案選C。33．B【詳解】受熱分解得到氧氣和鉛的氧化物的混合物為、價(jià)，鉛的氧化物的混合物再與鹽酸作用時(shí)，價(jià)Pb還原為價(jià)，被氧化為，此時(shí)得到溶液為溶液，利用“電子轉(zhuǎn)移守恒”知在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子為，設(shè)該過(guò)程得到的物質(zhì)的量為3xmol，則的物質(zhì)的量為2xmol，利用電子轉(zhuǎn)移守恒有：，解得，故知在受熱分解過(guò)程中產(chǎn)生為，利用原子守恒可知受熱后的剩余固體中，故剩余固體中：：：5，A．1：2混合的、，：：：10，故A錯(cuò)誤；B．1：1混合的、PbO，：：：5，故B正確；C．1：4：1混合的、、PbO，：：：19，故C錯(cuò)誤；D．1：1：1混合的、、PbO，：：：7，故D錯(cuò)誤；故選B。34．C【詳解】A．根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，設(shè)-1價(jià)的O有x個(gè)，-2價(jià)的O有y個(gè)，則有x＋y=8，x＋2y=2＋2×6，解得x=2，y=6，2個(gè)-1價(jià)的O，則有1個(gè)過(guò)氧鍵；可得出1mol過(guò)硫酸鈉含有個(gè)過(guò)氧鍵，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示，可得出轉(zhuǎn)化過(guò)程中Fe先被氧化為，反應(yīng)為，然后進(jìn)一步被氧化為，最后共沉淀中有和，所以參加反應(yīng)時(shí)，消耗的超過(guò)個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．固體極難溶于水，的飽和溶液近似中性，溶液中的主要來(lái)源于水的電離，，，可得，故C正確；D．酸性條件不利于形成和沉淀，難以與正五價(jià)砷發(fā)生共沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C。35．C【分析】還原性：SO＞I－．向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應(yīng)，故氯氣先和SO反應(yīng)，當(dāng)SO反應(yīng)完全后，氯氣再和I－反應(yīng)。而amolK2SO3完全反應(yīng)時(shí)能消耗amol氯氣，amolKI完全反應(yīng)時(shí)能消耗mol氯氣。即當(dāng)amolKI和amolK2SO3完全反應(yīng)時(shí)，共消耗1.5amol氯氣。【詳解】A．當(dāng)a≥b時(shí)，氯氣的量不足，只能氧化SO為硫酸根，氯氣被還原為氯離子，故離子方程式為SO＋Cl2＋H2O=SO＋2H＋＋2Cl－，故A正確；B．當(dāng)5a=4b即a=0.8b時(shí)，0.8bmolSO消耗0.8bmol氯氣，被氧化為0.8bmolSO，0.2bmol氯氣能氧化0.4bmolI－為I2，故離子方程式為：4SO＋2I－＋5Cl2＋4H2O=4SO＋I(xiàn)2＋8H＋＋10Cl－，故B正確；C．當(dāng)b=a時(shí)，此時(shí)Cl2能將全部SO氧化為SO，轉(zhuǎn)移電子最少，為2amol，當(dāng)b=amol時(shí)Cl2可完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子最多，為3amol，故轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2amol≤n(e-)≤3amol，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)a＜b＜a時(shí)，SO全部被氧化為硫酸根，而I－不能全部被氧化，故溶液中硫酸根的物質(zhì)的量為amol，消耗的氯氣為amol，故剩余的氯氣為(b-a)mol，則能氧化的I－的物質(zhì)的量為2(b-a)mol，故溶液中的碘離子的物質(zhì)的量為a-2(b-a)=(3a-b)mol，由于氯氣完全反應(yīng)，故溶液中的氯離子的物質(zhì)的量為2bmol，故溶液中SO42-、I-與Cl-的物質(zhì)的量之比為a：(3a-2b)：2b，故D正確；綜上所述答案為C。36．D【詳解】A．，故A錯(cuò)誤；B．，故B錯(cuò)誤；C．，故C錯(cuò)誤；D．，故D正確；故本題選D。37．A【解析】略38．B【詳解】A．因?yàn)棣罩翟礁撸趸臀镔|(zhì)的氧化能力越強(qiáng)，HClO的氧化性比ClO-的強(qiáng)，則說(shuō)明x＜1.49V，A正確；B．Co3O4中含有Co3+，因?yàn)棣?Co3+/Co2+)>φ(HClO/Cl-)，說(shuō)明氧化性Co3O4>HClO>Cl2，則Co3O4與濃鹽酸混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，其反應(yīng)的離子方程式為：Co3O4+8H++2Cl-=3Co2++Cl2↑+4H2O，B錯(cuò)誤；C．若x=0.81V，則氧化性ClO->Co(OH)3，說(shuō)明NaClO可以將Co(OH)2氧化成Co(OH)3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaCl，C正確；D．從圖中數(shù)據(jù)可知，酸性條件下的φ值大，氧化型物質(zhì)的氧化性增強(qiáng)，D正確；故選B。39．C【詳解】反應(yīng)涉及的方程式為：，，假設(shè)每份中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為xmol，碳酸鈉的物質(zhì)的量為ymol，則有，A．X與鹽酸反應(yīng)后的溶液蒸干后得到氯化鈉，n(NaCl)=n(Na)=(x+2y)mol，計(jì)算得到質(zhì)量為，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉受熱分解，質(zhì)量減少為水和二氧化碳的質(zhì)量，B錯(cuò)誤；C．兩個(gè)過(guò)程最后都得到氯化鈉，根據(jù)原子守恒分析，X、Y消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1，C正確；D．，，解，則碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量比例為：，D錯(cuò)誤；故選C。40．C【分析】Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液，先發(fā)生反應(yīng)AlO+H++H2O═Al（OH）3↓，a線表示AlO減少；第二階段，AlO反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)CO+H+═HCO，b線表示CO減少，c線表示HCO的增加；第三階段，CO反應(yīng)完畢，發(fā)生反應(yīng)HCO+H+═CO2↑+H2O，d線表示HCO減少，此階段Al（OH）3不參與反應(yīng)?！驹斀狻緼．由分析可知，b曲線表示的離子方程式為：CO+H+═HCO，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，d和c曲線表示的離子反應(yīng)是不相同的，B錯(cuò)誤；C．鹽酸50mL時(shí)NaAlO2中鋁元素全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，加50mL鹽酸之后CO反應(yīng)，氫氧化鋁沉淀不溶解，則M點(diǎn)沉淀的質(zhì)量和鹽酸50mL時(shí)沉淀的質(zhì)量相同，由NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓知，n（Al（OH）3）=n（NaAlO2）=n（HCl）＝0.05mol，m[Al（OH）3]=0.05mol×78g/mol=3.9g，C正確；D．第一、第二兩段消耗的鹽酸的體積都是50ml，所以消耗的氯化氫的物質(zhì)的量相等，依據(jù)第一階段、第二階段發(fā)生反應(yīng)AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，CO+H+═HCO3-，可知CO與AlO的物質(zhì)的量之比為1：1，D錯(cuò)誤；故選C。41．B【分析】加鹽酸后固體全部溶解，共收集到0.01molH2，得到與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的鐵單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.01mol；反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色說(shuō)明不含鐵離子，溶液中全部為亞鐵離子，依據(jù)極值法計(jì)算判斷?！驹斀狻胯F和鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2，生成0.01mol氫氣消耗鐵物質(zhì)的量為0.01mol；反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色說(shuō)明不含鐵離子，溶液中全部為亞鐵離子，鐵和三價(jià)鐵離子全部反應(yīng)生成亞鐵離子，假設(shè)混合物0.1mol為Fe、的混合物；設(shè)原混合物鐵物質(zhì)的量為x，則的物質(zhì)的量為（0.1-x）mol，F(xiàn)e3+物質(zhì)的量2(0.1-x)mol；計(jì)算得到=0.055mol；假設(shè)混合物0.1mol為Fe、混合物，設(shè)原混合物中鐵物質(zhì)的量為ymol，則物質(zhì)的量為（0.1-y)mol，可以看作Fe2O3和Fe3O4的混合物，F(xiàn)e3O4的可以看作Fe2O3和FeO組成，則Fe2O3的物質(zhì)的量為2(0.1-y)mol，F(xiàn)e3+物質(zhì)的量4(0.1-y)mol；計(jì)算得到y(tǒng)=0.07mol；所以Fe、、混合物共0.1mol反應(yīng)含有鐵的物質(zhì)的量為0.055mol<n(Fe)<0.07mol，在此范圍的鐵的物質(zhì)的量符合；故本題選B。42．B【分析】Ba(OH)2中加入KAl(SO4)2，KAl(SO4)2由少量至過(guò)量發(fā)生兩個(gè)離子反應(yīng)：當(dāng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)方程式為，溶液中的可溶物質(zhì)是KAlO2，將數(shù)據(jù)代入方程式計(jì)算n(KAlO2)=0.1mol/L×0.02L÷2=0.001mol；當(dāng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)方程式為，溶液中溶液中的可溶物質(zhì)是K2SO4，將數(shù)據(jù)代入方程式計(jì)算；所以曲線①代表該反應(yīng)；Ba(OH)2中加入Al2(SO4)3，Al2(SO4)3由少量至過(guò)量發(fā)生兩個(gè)離子反應(yīng)：當(dāng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)方程式為，溶液中的可溶物質(zhì)是Ba(AlO2)2，將數(shù)據(jù)代入方程式計(jì)算n[Ba(AlO2)2]=0.1mol/L×0.02L÷4=0.0005mol；當(dāng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)方程式為，此時(shí)溶液中幾乎無(wú)可溶物質(zhì)，溶液此時(shí)導(dǎo)電能力最差；所以曲線②代表該反應(yīng)；【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中幾乎無(wú)可溶物，反應(yīng)物全部生成固體沉淀，所以水溶液接近中性，描述正確，A不符合題意；B．根據(jù)分析，b點(diǎn)溶液中可溶物質(zhì)只有K2SO4，描述錯(cuò)誤，B符合題意；C．根據(jù)分析，c、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)反應(yīng)中，①中Ba2+及OH-全部生成新的物質(zhì)，②中OH-全部反應(yīng)，Ba2+也都參與生成新物質(zhì)，未有OH-剩余，描述正確，C不符合題意；D．根據(jù)分析，可以得到①是加入KAl(SO4)2的變化曲線，②代表加入Al2(SO4)3的變化曲線，描述正確，D不符合題意；故選B。43．A【詳解】A．的氫氧化鉀濃溶液中，氫氧化鉀為0.6mol，根據(jù)鉀元素、氯元素守恒可知，總量為0.6mol，則消耗氯氣0.3mol，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)溶液中時(shí)，則生成個(gè)數(shù)比為5:1，根據(jù)電子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C．若生成，則，根據(jù)電子守恒可知，，則，轉(zhuǎn)移電子0.3mol；若生成，則，根據(jù)電子守恒可知，，則，轉(zhuǎn)移電子0.5mol；故若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為，則，C正確；D．中氯處于中間價(jià)態(tài)，有一定的氧化性，D正確；故選A。44．B【分析】向200mL稀與稀的混合溶液中逐漸加入鐵粉