選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全部課件氫鍵

2-3分子的性質(zhì)

學(xué)會總結(jié)歸納范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響

使分子聚集在一起的作用力，其實質(zhì)是電性引力。（１）廣泛存在于分子之間；（２）只有分子充分接近時才能體現(xiàn)；（３）范德華力作用很弱，約比化學(xué)鍵能小1~2數(shù)量級；（４）由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其熔點、沸點、溶解度等物理性質(zhì)與范德華力大小相關(guān)。范德華力相對分子質(zhì)量、分子的極性、空間結(jié)構(gòu)等影響范德華力的因素：氫鍵成因探究分子的性質(zhì)

從下兩幅圖中得到什么信息？如何用分子間力解釋曲線形狀？氫鍵成因探究分子的性質(zhì)結(jié)論：H2ONH3HF比同主族氫化物的沸點高？猜想：H2ONH3HF除了范德華力之外，是否還存在一種作用力？氫鍵：除范德華力外的另一種分子間作用力，它是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價鍵的氫原子與另一分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力。注意：不屬于化學(xué)鍵。2、氫鍵鍵能大小：

F—H---FO—H---ON—H---N氫鍵鍵能(kJ/mol)28.118.820.9共價鍵鍵能(kJ/mol)568462.8390.8氫鍵——比范德華力要強(qiáng)而比化學(xué)鍵弱的分子間作用力氫鍵成因探究分子的性質(zhì)思考討論從H2ONH3HF的成鍵情況和中心原子價層電子等討論形成氫鍵的條件A—H···B－2.氫鍵的形成條件氫鍵A、B為電負(fù)性較強(qiáng)，有孤對電子的原子氫鍵成因探究分子的性質(zhì)3.氫鍵的存在與分類分子間氫鍵：分子內(nèi)氫鍵：3、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響（1）對熔點和沸點的影響分子間形成氫鍵會導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點升高，分子內(nèi)形成氫鍵則會導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點降低

（2）對溶解度的影響溶質(zhì)分子與溶劑分子之間形成氫鍵使溶質(zhì)溶解度增大。應(yīng)用與拓展為什么NH3極易溶于水？為什么冰的密度比液態(tài)水小?(H2O)n怎樣解釋接近水的沸點的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值比用化學(xué)式H2O計算出來相對分子質(zhì)量大一些？在固態(tài)水（冰）中，水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié)，形成相當(dāng)疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)中有許多空隙，造成體積膨脹，密度減小，因此冰能浮在水面上。氫鍵鍵能探究分子的性質(zhì)從P51資料卡分析氫鍵與化學(xué)鍵的區(qū)別鍵長：O-H······O-鍵能：把X-H······Y-H分解成

和

所需要的能量科學(xué)視野——生物大分子中的氫鍵科學(xué)視野——生物大分子中的氫鍵能力方法分子的性質(zhì)1.判斷下列兩種分子間存在什么作用力（1）CH4

和H2O（2）CH3CH2OH和H2O（3）CH4和CO2能力方法分子的性質(zhì)2.下列物質(zhì)沸點由高到低的是（）AHI>HBr>HCl>HFBH2T>H2Se>H2S>H2O

CNH3>AsH3>PH3DCH4>GeH4>SiH4能力方法分子的性質(zhì)3.下列化合物中氫鍵最強(qiáng)的是ACH3OHBHFCH2ODNH3能力方法分子的性質(zhì)4.下列現(xiàn)象中，其原因與氫鍵存在無關(guān)的是A水的熔沸點比較高BHCl的熔沸點比HF高

CNH3極容易溶于水D鄰位羥基苯甲醛的沸點比對位羥基苯甲醛沸點低5..下列事實與氫鍵沒有關(guān)系的是()A．H2O比H2S更難分解B．HF的熔沸點高于HClC．酒精可以和水任意比例互溶D．鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛能力方法分子的性質(zhì)5.下列說法正確的是A含有極性鍵的分子一定是極性分子B范德華力就是分子間的萬有引力C氫鍵就是氫原子和其他原子形成的化學(xué)鍵D氫鍵的作用力大小介于范德華力和化學(xué)鍵之間能力方法分子的性質(zhì)6.下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是()A、每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B、在所有的水蒸氣、水、冰中都含有氫鍵C、DNA中的堿基互補(bǔ)配對是通過氫鍵來實現(xiàn)的

D、H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

15．現(xiàn)有A、B兩有機(jī)物，結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，

A可通過分子內(nèi)氫健形成了一個六元環(huán)，而B只能通過分子間氫健締合。⑴若用“

”表示硝基、用“．．．”表示氫鍵，畫出A分子形成分子內(nèi)氫鍵時的結(jié)構(gòu)____。⑵A、B分別溶于水，

的溶解度稍大些。（填A(yù)或B）⑶工業(yè)上用水蒸氣蒸餾法分離A、B的混合物，則首先被蒸出的成分是_____。（填A(yù)或B）A：B：小結(jié)：

定義范德華力氫鍵共價鍵作用微粒分子間普遍存在的作用力已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價鍵的氫原子與另一分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力原子之間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵相鄰原子之間分子間或分子內(nèi)氫原子與電負(fù)性很強(qiáng)的F、O、N之間分子之間強(qiáng)弱弱較強(qiáng)很強(qiáng)對物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力越大，物質(zhì)熔沸點越高對某些物質(zhì)(如水、氨氣)的溶解性、熔沸點都產(chǎn)生影響物質(zhì)的穩(wěn)定性溶解性的探究分子的性質(zhì)1.欲提取碘水中的碘，可以選用哪些萃取劑？2.欲用萃取劑A把溶質(zhì)B從溶劑C的溶液里萃取出來，萃取劑A需符合以下條件：⑴____________________________________⑵___________________________________⑶___________________________________

思考A與C互不相溶B在A中的溶解度大于在C中的溶解度A與B不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)溶解性的探究分子的性質(zhì)四、溶解性1．影響物質(zhì)溶解性的因素⑴影響固體溶解度的主要因素是___________。⑵影響氣體溶解度的主要因素是_________和_________。2．相似相溶規(guī)律：_____________________________________________________________。溶解性的探究分子的性質(zhì)⑴如果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越_______。相反，無氫鍵相互作用的溶質(zhì)在有氫鍵的水中的溶解度就比較_______。⑵“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的_________。⑶如果溶質(zhì)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可_________其溶解度。2．相似相溶規(guī)律：相似性增大小好方法能力分子的性質(zhì)1．比較NH3和CH4在水中的溶解度。怎樣用相似相溶規(guī)律理解它們的溶解度不同？2．為什么在日常生活中用有機(jī)溶劑(如乙酸乙酯)溶解油漆而不用水？3．怎樣理解汽油在水中的溶解度很小？4．怎樣理解低碳醇與水互溶，而高碳醇在水中的溶解度卻很小？能力方法分子的性質(zhì)5．根據(jù)物質(zhì)的溶解性“相似相溶”的一般規(guī)律，說明溴、碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列說法正確的是()A．溴、碘單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素B．溴、碘是單質(zhì)，四氯化碳是化合物C．Br2、I2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水是極性分子D．以上說法都不對

手性分子的探究分子的性質(zhì)手性分子的探究分子的性質(zhì)左手和右手不能重疊左右手互為鏡像手性分子的探究分子的性質(zhì)五、手性1.特征：組成和排列完全相同三維空間里不能重疊閱讀課本，說說手性分子在合成方面有哪些應(yīng)用？閱讀思考手性分子的探究分子的性質(zhì)觀察下列手性碳原子有什么特點？OHC—CH—CH2OHOHC—CH—C—ClHOOC—CH—C—C—ClCH3—CH—C—CH3

HClOHBrOHClHBrBrCH3CH3手性分子的探究分子的性質(zhì)2．判斷一種有機(jī)物是否具有手性異構(gòu)體其含有的碳原子是否連有

個不同的原子或原子團(tuán)拓展體驗分子的性質(zhì)1.下列說法正確的是A.互為手性異構(gòu)的分子組成相同，官能團(tuán)不同B.手性異構(gòu)體的性質(zhì)不完全相同C.手性異構(gòu)體是同分異構(gòu)體的一種D.利用手性催化劑合成可得到或主要得到一種手性分子拓展體驗分子的性