高中化學(xué)選修四(魯科版)模塊綜合檢測(cè)題

化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)資料化學(xué)學(xué)習(xí)資料模塊綜合檢測(cè)題(二)(時(shí)間：90分鐘分值：100分)一、選擇題(本題包括15個(gè)小題，每小題3分，共45分。每小題僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．若溶液中由水電離產(chǎn)生的[OH－]＝1×10－14mol·L－1，在該溶液中一定可以大量共存的離子組是()A．Al3＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．K＋、Na＋、Cl－、[Al(OH)4]－D．K＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)解析：由水電離產(chǎn)生的[OH－]＝1×10－14mol·L－1，則溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。A項(xiàng)，Al3＋在堿性條件下不能存在；C項(xiàng)，[Al(OH)4]－在酸性條件上不能存在；D項(xiàng)，NHeq\o\al(＋,4)與OH－不能大量共存。答案：B2．下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是()A．Na與無水乙醇反應(yīng)時(shí)增大無水乙醇的用量B．Zn與25%的稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用98%的濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D．將炭塊磨成炭粉用于燃燒解析：金屬鈉與乙醇反應(yīng)，是在鈉的表面進(jìn)行，增大乙醇用量不能增大反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤。制取氫氣時(shí)，把稀硫酸改為98%的濃硫酸，則鋅與濃硫酸反應(yīng)不能放出H2，B錯(cuò)誤。K2SO4與BaCl2在溶液中進(jìn)行反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不能改變反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤。碳燃燒時(shí)，把炭塊磨成炭粉可以增大碳與O2的接觸面積，反應(yīng)速率加快，D正確。答案：D3．下圖表示的是某離子X的水解過程示意圖，則離子X可能是()A．COeq\o\al(2－,3) B．HCOeq\o\al(－,3)C．Na＋ D．NHeq\o\al(＋,4)解析：離子X水解顯酸性，所以只能是NHeq\o\al(＋,4)。答案：D4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up15(△))Fe(OH)3↓＋3H＋B．用小蘇打治療胃酸過多：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2OC．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up15(△))Cl2↑＋Mn2＋＋H2OD．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋解析：A項(xiàng)要表示Fe3＋水解生成Fe(OH)3膠體而非沉淀；C項(xiàng)兩邊電荷數(shù)、氧原子個(gè)數(shù)不相等；D項(xiàng)得、失電子不等導(dǎo)致兩邊電荷不守恒。答案：B5．鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe(OH)2。以下說法正確的是()A．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe－2e－=Fe2＋B．正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O＋O2＋2e－=4OH－9．下列有關(guān)說法正確的是()A．0.1mol·L－1NH4C1溶液加蒸餾水稀釋，B．常溫下，pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，則[Na＋]＝2[SOeq\o\al(2－,4)]D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4時(shí)：[HA－]>[H＋]>[H2A]>[A2－答案：B10．下列敘述與圖象對(duì)應(yīng)符合的是()A．對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t0時(shí)刻充入了一定的NH3，平衡逆向移動(dòng)B．P2>P1，T1>T2C．該圖象表示的方程式為：2A=B＋3CD．對(duì)于反應(yīng)2X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH<0，y可以表示Y的百分含量解析：由A圖可以看出平衡逆向移動(dòng)，如果在t0時(shí)刻充入了一定的NH3，v(正)應(yīng)與平衡點(diǎn)相連，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由先拐先平知P2>P1，T1>T2，B項(xiàng)正確；C表示的是可逆反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高，平衡將逆向移動(dòng)，Y的百分含量將增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B11．歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)原理”后做出了如下的歸納總結(jié)，其中正確的是()①常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－]；②對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的百分含量一定增加；③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka，醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh，水的離子積為Kw，則有：Ka·Kh＝Kw；⑤電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變。A．①④ B．①②④C．①②④⑤ D．①②③④解析：本題考查離子濃度比較、平衡常數(shù)、銅的精煉、平衡移動(dòng)原理。根據(jù)電荷守恒可知①正確，②比如減小該生成物的濃度，則平衡正向移動(dòng)，但該生成物的百分含量減小，錯(cuò)誤，同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的[Cl－]前者大，因此AgCl在前者溶液中的溶解度小些，③錯(cuò)誤，Ka＝[CH3COO－][H＋]/[CH3COOH]，Kh＝[CH3COOH][OH－]/[CH3COO－]，因此④正確，電解精煉銅時(shí)，陽極是銅、鐵、鋅等金屬溶解，陰極是銅析出，因此電解質(zhì)溶液中銅離子濃度減小，⑤錯(cuò)誤，故選A。答案：A12．下列離子方程式書寫正確的是()A．顯藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量SO2后變成無色溶液：I2＋SO2＋2H2O=2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋COeq\o\al(2－,3)C．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3↑＋H2OD．FeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－解析：碘水與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)：I2＋SO2＋2H2O=2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，A項(xiàng)正確；根據(jù)電離平衡常數(shù)：H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)，則向NaClO溶液中通入無論少量還是過量二氧化碳都應(yīng)生成HCOeq\o\al(－,3)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)，還有HCOeq\o\al(－,3)與OH－的反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；過量Cl2將Fe2＋的I－全部氧化，F(xiàn)e2＋與I－物質(zhì)的量為1∶2的關(guān)系，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A13．如圖甲為鋅銅原電池裝置，乙為電解熔融氯化鈉裝置。則下列說法正確的是()A．甲裝置中鋅為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，銅為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．甲裝置鹽橋的作用是使反應(yīng)過程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持電中性C．乙裝置中鐵極的電極反應(yīng)式為：2Na－2e－=2Na＋D．乙裝置中B是氯氣出口，A是鈉出口解析：甲裝置為原電池，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)；乙裝置中鐵為陰極，2Na＋＋2e－=2Na，C錯(cuò)；石墨為陽極，2Cl－－2e－=Cl2↑，A為Cl2出口，B是Na出口，D錯(cuò)。答案：B14.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：t/℃515253550K1100841680533409下列說法正確的是()A．反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)Ieq\o\al(－,3)(aq)的ΔH>0B．利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)C．在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動(dòng)D．25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K解析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，溫度升高時(shí)，平衡常數(shù)減小，說明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，A錯(cuò)；向混有碘單質(zhì)的硫粉中加入含有I－的溶液，碘單質(zhì)能溶解，B對(duì)；向平衡體系中加入苯，I2能溶于苯，c(I2)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C錯(cuò)；25℃時(shí)，向溶液中加入少量KI固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但由于溫度不變，平衡常數(shù)不變，D答案：B15.某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是()A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)C．c、d兩點(diǎn)代表的溶液中[H＋]與[OH－]乘積相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點(diǎn)代表的溶液中達(dá)到飽和答案：B二、非選擇題(本題包括5個(gè)小題，共55分)16．(9分)(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：______________________________________________。(2)已知反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝akJ·mol－1.試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：________?；瘜W(xué)鍵H—HN—HN≡N鍵能/(kJ·mol－1)436391945(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算，已知：C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ·mol－12C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599kJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應(yīng)的焓變：______________________________________。解析：(1)設(shè)2molCH3OH(l)完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出熱量為Q.則有eq\f(\f(5g,32g·mol－1),113.5kJ)＝eq\f(2mol,Q)，解得Q＝1452.8kJ，所以甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452.8kJ·mol－1。(2)反應(yīng)熱ΔH＝E(反應(yīng)物鍵能)－E(生成物鍵能)＝3×436kJ·mol－1＋945kJ·mol－1－6×391kJ·mol－1＝－93kJ·mol－1。(3)ΔH＝eq\f(4ΔH1＋ΔH2－ΔH3,2)＝＋226.7kJ·mol－1。答案：(1)2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452.8kJ·mol－1(2)－93(3)＋226.7kJ·mol－117．(12分)硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：Ⅰ.SO2＋2H2O＋I(xiàn)2=H2SO4＋2HI；Ⅱ.2HIH2＋I(xiàn)2；Ⅲ.2H2SO4=2SO2＋O2＋2H2O。(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是________。a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2Od．循環(huán)過程產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1molH2(2)一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝________。該溫度下，H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K＝________。相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則________是原來的2倍。a．平衡常數(shù)b．HI的平衡濃度c．達(dá)到平衡的時(shí)間d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡________移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的________，產(chǎn)生H2的速率將增大。a．NaNO3 b．CuSO4c．Na2SO4 d．NaHSO3解析：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡、水的電離平衡和化學(xué)計(jì)算。(1)a項(xiàng)錯(cuò)誤，反應(yīng)Ⅲ在常溫下向左進(jìn)行；b項(xiàng)，SO2的還原性比HI強(qiáng)；c項(xiàng)，根據(jù)蓋斯定律Ⅰ×2＋Ⅱ×2＋Ⅲ得總反應(yīng)：2H2O=2H2＋O2，循環(huán)過程中消耗了H2O；d項(xiàng)，根據(jù)總反應(yīng)知產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生2molH2。(2)由題干數(shù)據(jù)分析該反應(yīng)：0～2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(HI)＝eq\f(0.2mol,1L×2min)＝0．1mol·L－1·min－1，平衡常數(shù)K＝eq\f(（0.8mol·L－1）2,0.1mol·L－1×0.1mol·L－1)＝64。若開始加入HI的物質(zhì)的量是原來的2倍，相當(dāng)于先將HI加入到2L的容器(達(dá)到的平衡狀態(tài)與原平衡一致，即HI的濃度、H2的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相同)，再將體積壓縮至1L，因?yàn)樵摲磻?yīng)為等體積反應(yīng)，加壓平衡不移動(dòng)，所以HI的濃度為原來的2倍，H2的體積分?jǐn)?shù)不變；溫度不變，平衡常數(shù)不變；加入HI的物質(zhì)的量增大，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短。(3)Zn與稀H2SO4反應(yīng)，c(H＋)減小，水的電離平衡向右移動(dòng)；若向原溶液中加入NaNO3，Zn與H＋、NOeq\o\al(－,3)反應(yīng)不生成H2；若加CuSO4，Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，Zn與Cu構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率；若加Na2SO4，對(duì)反應(yīng)速率沒有影響；若加NaHSO3，HSOeq\o\al(－,3)消耗H＋生成H2O和SO2，反應(yīng)速率減小。答案：(1)c(2)0.1mol·L－1·min－164b(3)向右b18．(10分)圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴(kuò)散。(1)Y中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，濾紙上c點(diǎn)附近會(huì)變________色。(2)電解一段時(shí)間后，產(chǎn)生280mL的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，此時(shí)溶液的體積為500mL，假設(shè)溶液中還有AgNO3存在，則Z中溶液的pH是________，需加入________g的________可使溶液復(fù)原。解析：紫紅色斑即MnOeq\o\al(－,4)向d端擴(kuò)散，根據(jù)陰離子向陽極移動(dòng)的原理，可知d端為陽極，即b為正極，a為負(fù)極，c為陰極。(1)NaCl溶液中H＋放電，產(chǎn)生OH－，c點(diǎn)附近會(huì)變紅色。(2)電解AgNO3溶液時(shí)，Pt為陽極，溶液中的OH－放電：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O，當(dāng)有280mL即0.0125mol的氣體生成時(shí)，轉(zhuǎn)移0.05mol的電子，溶液中產(chǎn)生n(H＋)＝0.05mol，即pH＝1。Ag為陰極，溶液中的Ag＋得電子，生成銀0.05mol。脫離體系的是銀元素和氧元素，且n(Ag)∶n(O)＝2∶1，所以可以加入0.025mol的Ag2O或Ag2CO3。答案：(1)2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up15(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑紅(2)15.8Ag2O(或6.9Ag2CO3)19．(12分)某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H＋、Ag＋、Mg2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋可能大量含有的陰離子Cl－、Br－、COeq\o\al(2－,3)、[Al(OH)4]－為探究其成分，進(jìn)行以下探究實(shí)驗(yàn)。(1)探究一：甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。①該溶液中一定不存在的陽離子是_________________________________，一定不存在的陰離子是________________________；含有的陽離子其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_________________。②請(qǐng)寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________。(2)探究二：乙同學(xué)檢測(cè)到該溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)11.2L22.4L28.0Ln(Cl－)2.5mol3.5mol4.0moln(Br－)3.0mol2.5mol2.0moln(I－)xmol00①當(dāng)起始至通入Cl2的體積為22.4L時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為____________________________________________；②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比為_____________。解析：(1)向混合液中滴加NaOH溶液，一開始無沉淀生成，說明含有H＋；沉淀量最大時(shí)繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的量不變，說明含有NHeq\o\al(＋,4)，繼續(xù)滴加，沉淀量減小直到消失，說明含有Al3＋，且沉淀只有Al(OH)3，則一定不含有COeq\o\al(2－,3)、[Al(OH)4]－(均可與Al3＋發(fā)生雙水解反應(yīng))，一定不含有Ag＋、Mg2＋、Fe3＋(與OH－形成的沉淀不能溶于NaOH)；由題目所給數(shù)據(jù)可得出H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋的物質(zhì)的量之比為：2∶3∶1[H＋(0～2V0)，NHeq\o\al(＋,4)(5V0～8V0)，Al3＋(2V0～5V0，8V0～9V0)]；沉淀減少段發(fā)生的反應(yīng)為：Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－。(2)當(dāng)通入Cl2的體積為11.2L時(shí)，溶液中I－還有剩余，即氯氣只與I－反應(yīng)：Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，生成1molCl－，Cl－初始物質(zhì)的量是(2.5－1)mol＝1.5mol，Br－初始物質(zhì)的量是3.0mol；當(dāng)通入Cl222.4L時(shí)，3.0mol－2.5mol＝0.5mol的Br－被氧化：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，消耗Cl20.25mol，所以氧化I－消耗的Cl2為：1mol－0.25mol＝0.75mol，因此原溶液中的I－為：0.75mol×2＝1.5mol，故原溶液中的Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比為1.5∶3.0∶1.5＝1∶2∶1。通入Cl222.4L時(shí)，參加反應(yīng)的Cl2、Br－、I－物質(zhì)的量之比為：1mol∶0.5mol∶1.5mol＝2∶1∶3＝4∶2∶6，故離子方程式為：4Cl2＋2Br－＋6I－=8Cl－＋Br2＋3I2。答案：(1)①Ag＋、Mg2＋、Fe3＋COeq\o\al(2－,3)、[Al(OH)4]－[H＋]∶[NHeq\o\al(＋,4)]∶[Al3＋]＝2∶3∶1②Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]－(2)①4Cl2＋2Br－＋6I－=8Cl－＋Br2＋3I2②1∶2∶120．(12分)已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問題：(1)可逆反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：T/K9381100K0.680.40①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式________。②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，若升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________；充入氦氣，混合氣體的密度________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是________。②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol·L－1的下列四種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是________；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是________(填編號(hào))。A．HCN B．HClOC．H2CO3 D．CH3COOH③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是________(填編號(hào))。A．CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONaB．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCNC．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為_____________________