2024屆高考二輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)選擇題專題

物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)選擇題1．北理工炸藥專家于永忠教授團(tuán)隊(duì)于1994年合成出了六硝基六氮雜異伍茲烷（HNIW），HNIW是目前已知威力最強(qiáng)大、能量最高的可實(shí)際應(yīng)用的非核單質(zhì)炸藥。其爆轟速度高達(dá)9500m/s，并具有更低的可見煙霧，被稱為第四代炸藥。下列有關(guān)說法正確的是（

）A．只含一種官能團(tuán)硝基，4個(gè)五元環(huán)B．氮原子的雜化類型有三種C．分子組成為，通常條件下為固態(tài)D．爆炸后產(chǎn)物為、和2．某多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族非金屬元素，Z是地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是A．基態(tài)原子的第一電離能：W<X<Y<ZB．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：W<X<Z<YC．1mol該化合物中含有配位鍵的數(shù)目為D．W基態(tài)原子的電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．4.6g完全燃燒，一定有個(gè)C-H鍵斷裂B．0.1mol丙烯酸()中含有個(gè)鍵C．含0.5mol的酸性溶液與足量反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)D．0.2mol完全水解形成的膠體粒子數(shù)等于4．一種生產(chǎn)聚苯乙烯的流程如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)B．乙烯分子中C原子均為雜化C．乙苯分子中所有原子可能共平面D．鑒別苯與苯乙烯可用的四氯化碳溶液5．下列化學(xué)用語表示正確的是A．NH3中N的雜化軌道表示式： B．SO2分子的空間填充模型：C．的形成過程： D．基態(tài)Br原子的電子排布式：4s24p56．冠醚是一種超分子，它能否適配堿金屬離子與其空腔直徑和離子直徑有關(guān)。二苯并-18-冠-6與K+形成的螯合離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．含有該螯合離子的物質(zhì)所形成的晶體是離子晶體B．二苯并-18-冠-6也可以識(shí)別Li+C．該螯合離子的中心離子的配位數(shù)為6D．該螯合離子中6個(gè)O原子與K+有可能在同一平面上7．R、X、Y、Z均為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，R原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X的單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，常用作保護(hù)氣，Y的焰色試驗(yàn)為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)，Z的合金是用量最大的合金材料。下列說法正確的是A．可用于檢驗(yàn)Z二價(jià)離子并生成紅褐色沉淀B．與均為非極性分子C．同周期元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)多于Z的有兩種D．這四種元素一種位于s區(qū)，一種位于ds區(qū)，兩種位于p區(qū)8．已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．中含有共用電子對(duì)數(shù)目為B．與足量硝酸銀溶液反應(yīng)，生成為C．反應(yīng)生成的膠粒數(shù)小于D．和的混合氣體完全燃燒，消耗分子數(shù)為9．中科院發(fā)現(xiàn)深海處的含硫物質(zhì)在微生物作用下會(huì)發(fā)生如下圖所示變化(已略去部分不含硫物質(zhì))。有關(guān)轉(zhuǎn)化過程的說法錯(cuò)誤的是A．第一電離能由弱到強(qiáng)的順序是：C<O<NB．圖中a=24，b=21C．SCN?的空間結(jié)構(gòu)為直線形D．經(jīng)步驟②生成HS?轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA10．化合物A是一種重要的中間體，也用于醫(yī)藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z的某種單質(zhì)是生命活動(dòng)中不能缺少的物質(zhì)，下列說法正確的是A．在A的陰離子中，鍵和鍵的比為B．和的中心原子分別采取sp雜化、雜化C．簡單氫化物的沸點(diǎn)，主要原因是Z的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量大D．由W、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液可能顯酸性11．下列離子方程式書寫正確的是A．用少量的氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2：SO2＋NH3·H2O=NH＋HSOB．向NH4HCO3稀溶液中滴加過量Ca(OH)2溶液：NH＋HCO＋2OH-=NH3·H2O＋CO＋H2OC．向CuSO4溶液中加入過量濃氨水：Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NHD．氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2＋+S2-=CuS↓12．乙炔水化法、乙烯氧化法是工業(yè)上制備乙醛的兩個(gè)重要方法，反應(yīng)原理分別為：HC≡CH+H2OCH3CHO，2H2C=CH2+O22CH3CHO。以下敘述不正確的是A．C2H4的電子式為B．根據(jù)價(jià)層電子互斥模型，18g水的中心原子含有2mol孤電子對(duì)C．乙烯氧化法中，生成0.1mol乙醛時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為1.204×1024D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC2H2中含有π鍵的數(shù)目約為6.02×102313．下列說法或化學(xué)用語表述正確的是A．N2的電子式：N??N B．CH2Cl2中的共價(jià)鍵類型：非極性鍵和極性鍵C．CO2的空間結(jié)構(gòu)：V形 D．反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：14．下列有關(guān)、、的說法正確的是A．的空間構(gòu)型為三角錐形B．鍵角大于C．極易溶于水的原因是分子間存在氫鍵D．與形成的中，由提供孤電子對(duì)形成配位鍵15．軸烯是指環(huán)上每個(gè)碳原子都接有一個(gè)碳碳雙鍵的環(huán)狀烯烴，含n元環(huán)的軸烯可以表示為[n]軸烯。如圖是三種軸烯的鍵線式，下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)分子中所有原子一定共面B．a(chǎn)、b、c均存在順反異構(gòu)現(xiàn)象C．b分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為2：1D．c與足量H2發(fā)生反應(yīng)后所得產(chǎn)物的一氯代物只有一種(不考慮立體異構(gòu))16．化合物A(如圖甲所示)是一種新型漂白劑，W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，Z原子的核外電子排布式為1s2、X基態(tài)原子核外有兩個(gè)單電子，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，W、X對(duì)應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同。下列說法不正確的是A．與元素X同周期且第一電離能比X大的元素有2種B．X元素基態(tài)原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種C．W、X對(duì)應(yīng)的簡單離子半徑大小順序是X>WD．含X、Y、Z的一種酸根離子的球棍模型如圖乙，4，5原子之間存在配位鍵17．“侯氏制堿法”主要原理：。下列化學(xué)用語正確的是A．C原子最外層電子的軌道表示式：B．價(jià)電子排布式：C．NaCl的電子式：D．分子的球棍模型：18．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相鄰，X與W同族，W的核外電子總數(shù)等于X和Z的核外電子總數(shù)之和。下列說法正確的是A．元素的第一電離能：B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：C．中有鍵D．的空間結(jié)構(gòu)為V形，屬于含有極性鍵的極性分子19．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是A．分子中所有碳原子可能共平面B．分子中碳原子的雜化方式有兩種C．該有機(jī)物在一定條件下與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，最多消耗D．該有機(jī)物能使稀酸性溶液褪色20．純磷酸(易吸潮、沸點(diǎn)261℃)可由85%的磷酸減壓蒸餾除水、結(jié)晶得到，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。該過程需嚴(yán)格控制溫度、高于100℃時(shí)會(huì)脫水生成焦磷酸。下列說法錯(cuò)誤的是

A．由毛細(xì)管通入N2可防止暴沸、并具有攪拌和加速水逸出的作用B．丙處應(yīng)連接直形冷凝管C．磷酸易吸潮是因?yàn)樗膳c水形成氫鍵D．連接減壓裝置的目的是降低磷酸沸點(diǎn)21．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．46g乙醇中sp3雜化的原子數(shù)為3NAB．0.2mol[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的個(gè)數(shù)為2.4NAC．40gSiC晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAD．0.5mol羥基中含有的電子數(shù)為4.5NA22．下列關(guān)于分子或離子結(jié)構(gòu)的描述正確的是A．NH3為非極性分子 B．SiF4的中心原子為sp3雜化，SO的中心原子為sp2雜化C．NH中有4個(gè)完全相同的共價(jià)鍵 D．ClO的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形23．一種含四種元素的催化劑能提高析氫的催化活性(如圖所示)。下列敘述正確的是A．該催化劑中的硼原子與相鄰的3個(gè)碳原子構(gòu)成平面結(jié)構(gòu)B．該催化劑中第一電離能最大的元素是硫C．的中心原子價(jià)層有4個(gè)電子對(duì)D．b反應(yīng)中生成3molI-時(shí)失去2mol電子24．根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。下列結(jié)論中正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，再加入新制懸濁液，無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解B取少量待測液于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體待測液中含有銨根離子C向溶液中逐滴加入氨水，得到藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀溶解屬于兩性氫氧化物D將補(bǔ)鐵劑溶于鹽酸，過濾，將濾液加入酸性溶液中，溶液紫色褪去補(bǔ)鐵劑中含有A．A B．B C．C D．D25．某大學(xué)團(tuán)隊(duì)制得具有優(yōu)異X射線屏蔽性能的新型可穿戴式輻射防護(hù)材料，該材料中錫離子與單寧酸形成配位鍵(如圖)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．基態(tài)Sn的電子排布簡式為 B．錫離子的配位數(shù)為6C．單寧酸具有抗氧化性 D．單寧酸能與反應(yīng)26．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶能將海洋中的NO2轉(zhuǎn)化為N2，該過程的總反應(yīng)為。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1.5mol·L-1NH4Cl溶液中含的數(shù)目為1.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2中含π鍵的數(shù)目為2NAC．18gH2O中含電子對(duì)的數(shù)目為2NAD．生物酶將NO2轉(zhuǎn)化為N2的過程叫作氮的固定27．次磷酸(H3PO2)為無色油狀液體，與足量的NaOH溶液反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，次磷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．H3PO2中的鍵長：P=O<P-OB．H3PO2中元素電負(fù)性大?。篜>O>HC．根據(jù)H3PO2結(jié)構(gòu)可知，H3PO2為非極性分子D．H3PO2中P元素化合價(jià)為+1價(jià)，屬于三元酸28．化學(xué)用語是化學(xué)專業(yè)術(shù)語。下列術(shù)語錯(cuò)誤的是A．基態(tài)砷原子的價(jià)層電子軌道表示式：B．4-氯丁酸的結(jié)構(gòu)簡式：C．的電子式：D．分子的VSEPR模型：29．1825年偶然地發(fā)現(xiàn)了組成為KCl?PtCl2?C2H4?H2O的黃色晶體，其中含乙烯，配位化學(xué)確立后，證明其中存在組成為[PtCl3(C2H4)]-的配合物，鉑的配合物順式二氯二氨合鉑[常稱“順鉑”；化學(xué)式為[Pt(NH3)2Cl2]具有抗癌活性。下列說法正確的是A．C2H4為極性分子B．H2O的VSEPR模型為V形C．Pt(NH3)2Cl2分子結(jié)構(gòu)是以Pt為中心的四面體形D．NH3分子中的H－N－H鍵的鍵角小于順鉑中的H－N－H鍵30．已知水合肼(N2H4?H2O)具有較強(qiáng)還原性，通常可被氧化為N2?，F(xiàn)用如圖流程可制得較純的單質(zhì)Pt，下列有關(guān)說法不正確的是A．王水是由濃鹽酸與濃硝酸組成，與粗Pt反應(yīng)時(shí)濃硝酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性B．已知H2[PtCl6]是配合物，則中心原子是Pt，配位數(shù)為6C．脫硝除去殘余的HNO3和氮氧化物，主要目的是防止其污染環(huán)境D．由PtO2制得1mol純Pt，理論上至少需要1molN2H4?H2O作還原劑31．已知反應(yīng)：RC≡CAg+2CN-+H2O→RC≡CH+[Ag(CN)2]-+OH-，該反應(yīng)可用于提純?nèi)矡N。下列說法不正確的是A．CN-的電子式為B．基態(tài)O的價(jià)電子排布圖為C．[Ag(CN)2]-中配位原子是碳原子D．[Ag(CN)2]-中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為1∶132．X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為24，X是地殼中含量最高的元素，基態(tài)Z原子的p軌道上存2個(gè)未成對(duì)電子，Q的單質(zhì)為黃色晶體，常存在于火山口附近。下列說法錯(cuò)誤的是A．QX2分子為極性分子 B．元素電負(fù)性：X＞R＞QC．Y位于元素周期表中的s區(qū) D．Z、Q、R的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)33．下列說法錯(cuò)誤的是A．化學(xué)鍵包括離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵和氫鍵B．p－pσ鍵電子云輪廓圖：C．O3和H2O均為極性分子D．在NH和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵34．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，23g鈉在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．1molH2O中，中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molHF的體積約為2.24LD．1L0.1mol?L-1的(NH4)2SO3溶液中，含有NH的數(shù)目為0.2NA35．氮氧化物(NOx)會(huì)對(duì)生態(tài)系統(tǒng)和人體健康造成危害。一種以沸石籠作為載體對(duì)NO?進(jìn)行催化還原的原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)①每消耗lmolO2，轉(zhuǎn)移2mol電子B．反應(yīng)⑤中[Cu(NH3)4]2+作還原劑C．反應(yīng)④有σ鍵和π鍵的形成D．脫除NO的總反應(yīng)可表示為36．下列化學(xué)用語表述正確的是。A．基態(tài)P原子的價(jià)層電子軌道表示式：B．膽礬的化學(xué)式：CuSO4C．SO3的VSEPR模型：D．中子數(shù)為22的Ca原子：37．化合物M(結(jié)構(gòu)如圖所示)可用于制備各種高性能防腐蝕涂料。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且占據(jù)三個(gè)不同周期，W與Z的質(zhì)子數(shù)之和是X的2倍。下列說法不正確的是

A．X、Y、Z三種元素均在元素周期表的p區(qū)B．W與X形成的分子屬于極性分子C．簡單離子半徑Y(jié)>XD．基態(tài)原子的末成對(duì)電子數(shù)Z是Y的3倍38．制取肼的反應(yīng)為：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相關(guān)微粒的化學(xué)用語錯(cuò)誤的是A．NH3分子空間構(gòu)型：三角錐形B．NaClO的電子式：

C．N2H4的結(jié)構(gòu)式：

D．Cl原子價(jià)電子軌道表示式為：

39．一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中[C(NH2)3]為平面結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

A．該晶體中存在O－H…N氫鍵 B．基態(tài)原子的第一電離能：C＜N＜OC．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：B＜C＜N＜O D．晶體中B和O原子軌道的雜化類型相同40．類比法是一種學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列類比結(jié)論正確的是A．AlCl3是共價(jià)化合物，則BeCl2也是共價(jià)化合物B．N2分子中存在N≡N鍵，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，則CH≡CH化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定C．NaCl固體與濃硫酸共熱可制HCl，則NaI固體與濃硫酸共熱可制HID．鹵素單質(zhì)中F?熔點(diǎn)最低，則堿金屬元素單質(zhì)中Li的熔點(diǎn)最低參考答案：1．C【詳解】A．含2個(gè)五元環(huán)、2個(gè)七元環(huán)、1個(gè)六元環(huán)，故A錯(cuò)誤；B．硝基是由一個(gè)氮氧雙鍵和一個(gè)氮氧配位鍵組成的N原子以sp2雜化軌道成鍵，單鍵氮原子以sp3雜化軌道成鍵，氮原子的雜化類型有2種，故B錯(cuò)誤；C．六硝基六氮雜異伍茲烷分子組成為，稱為第四代炸藥，通常條件下為固態(tài)，故C正確；D．爆炸后具有更低的可見煙霧，所以爆炸后產(chǎn)物為、和，故D錯(cuò)誤；選C。2．C【分析】由題干信息可知，Z是地殼中含量最多的元素，故Z為O元素；M、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族非金屬元素，根據(jù)多孔材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)，，M只形成一個(gè)單鍵，因此M為H元素，Y周圍形成了4個(gè)化學(xué)鍵，因此Y為N元素，X可形成4個(gè)共價(jià)鍵，因此X為C元素，W為B元素。綜上所述，M為H元素、W為B元素、X為C元素、Y為N元素、Z為O元素?！驹斀狻緼．W、X、Y、Z均為同一周期元素，其第一電離能的變化趨勢為逐漸增大，但由于Y為N元素，其電子結(jié)構(gòu)中存在半滿狀態(tài)，導(dǎo)致其第一電離能要比相鄰兩族的元素高，因此W、X、Y、Z的第一電離能大小為Y＞Z＞X＞W(wǎng)，故A錯(cuò)誤；B．B、C、N、O元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式分別為2s22p1、2s22p2、2s22p3、2s22p4，未成對(duì)電子數(shù)分別為1、2、3、2，未成對(duì)電子數(shù)：W<X=Z<Y，故B錯(cuò)誤；C．Y為N元素，其可以形成3個(gè)共價(jià)鍵，還存在一對(duì)孤電子對(duì)，在結(jié)構(gòu)的陽離子中，N與H+形成配位鍵，H+提供空軌道，N提供孤電子對(duì)；B最外層有3個(gè)電子，可以形成3個(gè)共價(jià)鍵，B還存在可以容納孤電子對(duì)的空軌道，因此B可以容納O提供的孤電子對(duì)形成配位鍵，因此1mol該化合物中含有配位鍵的數(shù)目為，故C正確；D．B為5號(hào)元素，基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p1，共占據(jù)3個(gè)軌道，其基態(tài)原子的電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有3種，故D錯(cuò)誤；答案選C。3．B【詳解】A．C2H6O存在同分異構(gòu)體，可能為CH3CH2OH，也可能為CH3OCH3，題目所給條件無法判斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)，故無法確定C-H鍵斷裂數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．每個(gè)分子中有3個(gè)C-H鍵，2個(gè)C-C鍵，2個(gè)C-O鍵，1個(gè)O-H鍵，0.1mol丙烯酸()中含有個(gè)鍵，故B正確；C．中存在的氧元素化合價(jià)為-2價(jià)和四個(gè)-1價(jià)，Cr元素化合價(jià)+6價(jià)，中鉻元素化合價(jià)+6價(jià)，元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．膠體粒子是由多個(gè)分子或離子的聚集體，0.2mol完全水解形成的膠體粒子數(shù)少于，故D錯(cuò)誤；故選B。4．C【詳解】A．由圖可知，反應(yīng)①是乙烯和苯的反應(yīng)，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，A正確；B．乙烯中有2個(gè)雙鍵碳原子，其雜化方式為：雜化，B正確；C．乙苯中含有甲基，其中的碳原子為飽和碳原子，與之相連的原子形成四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共面，C錯(cuò)誤；D．苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能使的四氯化碳溶液褪色，而苯不能，鑒別苯與苯乙烯可用的四氯化碳溶液，D正確；故選C。5．A【詳解】A．NH3中N的雜化類型為sp3雜化，軌道上有5個(gè)電子，所以雜化軌道表示式為，故A正確；B．二氧化硫分子中心S原子有1對(duì)孤電子對(duì)、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+1=3，故為sp2雜化、空間構(gòu)型為V形，則SO2分子的空間填充模型為，故B錯(cuò)誤；C．HCl中H和Cl共用一對(duì)電子，不存在電子的得失，其形成過程為，，故C錯(cuò)誤；D．基態(tài)Br原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p5，故D錯(cuò)誤；故選A。6．B【詳解】A．該物質(zhì)是含有K+離子螯合陽離子，與陰離子可以形成離子化合物，含有該螯合離子的物質(zhì)所形成的晶體是離子晶體，故A正確；B．二苯并-18-冠-6空腔直徑直徑大，不能適配半徑小的Li+離子,不能識(shí)別Li+離子，故B錯(cuò)誤；C．中心離子K+離子與6個(gè)氧原子形成6個(gè)配位鍵，配位數(shù)為6，故C正確；D．該螯合離子中6個(gè)O原子與K+有可能在同一平面上，故D正確；答案選B。7．C【分析】R原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍確定R是C元素；X的單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，常用作保護(hù)氣，X是N元素；Y的焰色試驗(yàn)為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)，Y是K元素；Z的合金是用量最大的合金材料，Z是Fe元素?！驹斀狻緼．K3Fe(CN)6可用于檢驗(yàn)Z二價(jià)離子并生成藍(lán)色沉淀，A錯(cuò)誤；B．CO2為非極性分子，NO2為極性分子，B錯(cuò)誤；C．鐵元素中未成對(duì)電子數(shù)為4個(gè)，第四周期中未成對(duì)電子數(shù)大于4個(gè)的有Cr和Mn兩種，C正確；D．K位于s區(qū)，C和N位于p區(qū)，F(xiàn)e位于d區(qū)，故D錯(cuò)誤；答案選C。8．B【詳解】A．一個(gè)H2O2中有三個(gè)共價(jià)鍵，即有三對(duì)共用電子對(duì)，是1mol，含有共用電子對(duì)數(shù)目為，故A正確；B．1mol中能夠電離出2molCl-離子，與足量硝酸銀溶液反應(yīng)，生成為2NA，故B錯(cuò)誤；C．膠體是離子的集合體，反應(yīng)生成的膠粒數(shù)小于，故C正確；D．燃燒消耗3molO2，1mol燃燒也消耗3molO2，因此1mol混合氣體完全燃燒，消耗分子數(shù)為，故D正確；答案選B。9．B【詳解】A．同周期元素原子的第一電離能從左到右呈增大趨勢，但ⅡA族，ⅤA族最高能級(jí)全滿或者半滿，第一電離能反常高，則第一電離能由弱到強(qiáng)的順序是：C<O<N，故A正確；B．由信息知存在離子方程式，，則a=21，b=24，故B錯(cuò)誤；C．SCN-中，C、N原子之間為三鍵結(jié)構(gòu)，則SCN-的空間結(jié)構(gòu)為直線形，故C正確；D．中S元素化合價(jià)平均+2，HS-中S元素化合價(jià)為-2，則1mol可生成2molHS-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8mol，即8NA，故D正確；故選B。10．D【分析】W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z的某種單質(zhì)是生命活動(dòng)中不能缺少的物質(zhì)，Z是O元素；W能形成1個(gè)共價(jià)鍵，且W原子序數(shù)最小，W是H元素；X形成4個(gè)共價(jià)鍵，X是C元素；Y能形成3個(gè)共價(jià)鍵，Y是N元素?！驹斀狻緼．單鍵均為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，由圖可知，A的陰離子中，σ鍵和π鍵的比為5:1，A錯(cuò)誤；B．和分別為C2H2、N2H4，乙炔分子中碳形成1個(gè)碳碳叁鍵、1個(gè)碳?xì)滏I，碳采取sp雜化；N2H4中氮原子形成3個(gè)單鍵且存在1對(duì)孤電子對(duì)，為sp3雜化，B錯(cuò)誤；C．水分子間能形成氫鍵導(dǎo)致水的沸點(diǎn)較高，故簡單氫化物的沸點(diǎn)CH4<H2O，C錯(cuò)誤；D．W、Y、Z三種元素組成的化合物NH3·H2O顯堿性，HNO3顯酸性，D正確；故選D。11．A【詳解】A．用少量的氨水吸收SO2，反應(yīng)產(chǎn)生NH4HSO3，反應(yīng)的離子方程式為SO2+NH3·H2O=NH+HSO，A正確；B．向NH4HCO3稀溶液中滴加過量Ca(OH)2溶液時(shí)，Ca2+與HCO反應(yīng)生成的CO會(huì)結(jié)合形成CaCO3沉淀，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：NH＋HCO+Ca2+＋2OH-=NH3·H2O＋CaCO3↓＋H2O，B錯(cuò)誤；C．加入氨水過量時(shí)，Cu(OH)2會(huì)進(jìn)一步反應(yīng)產(chǎn)生[Cu(NH3)4]2+，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：Cu2＋+6NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O+2NH，C錯(cuò)誤；D．硫化氫是氣體，應(yīng)該寫化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。12．C【詳解】A．為含有碳碳雙鍵的共價(jià)化合物，電子式為，A正確；B．H2O分子中中心O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，O原子采用sp3雜化，O原子上含有2對(duì)孤電子對(duì)，則水(為1mol)的中心原子含有孤電子對(duì)，B正確；C．乙烯氧化法中氧元素化合價(jià)由0變?yōu)?2，電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為，生成乙醛時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子0.2mol，數(shù)目約為，C錯(cuò)誤；D．1分子乙炔中含有2個(gè)π鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，(為0.5mol)中含有π鍵為1mol，數(shù)目約為，D正確；故選C。13．D【詳解】A．N2的電子式：，故A錯(cuò)誤；

B．CH2Cl2中的共價(jià)鍵類型：C-H、C-Cl為極性鍵，故B錯(cuò)誤；C．CO2的C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=2，中心原子為sp雜化，空間結(jié)構(gòu)：直線形，故C錯(cuò)誤；D．反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：，故D正確；故選D。14．B【詳解】A．中N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，無孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形，故A錯(cuò)誤；B．中N原子有4個(gè)價(jià)電子對(duì)，無孤電子對(duì)，中N原子有4個(gè)價(jià)電子對(duì)，有1個(gè)孤電子對(duì)，所以鍵角大于，故B正確；C．極易溶于水的原因是和H2O分子間形成氫鍵且水分子和氨分子均是極性分子，故C錯(cuò)誤；D．與形成的中，由提供空軌道、NH3的N提供孤電子對(duì)形成配位鍵，故D錯(cuò)誤；選B。15．A【詳解】A．a(chǎn)中含三個(gè)碳碳雙鍵，且直接相連，根據(jù)乙烯的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及3點(diǎn)共面可知，分子中所有原子都在同一個(gè)平面上，A正確；B．a(chǎn)、b、c結(jié)構(gòu)中碳碳雙鍵上的每一個(gè)不飽和碳原子都沒有連接兩個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C．1個(gè)b分子中含8個(gè)C-H鍵，4個(gè)C=C鍵，4個(gè)C-C鍵，單鍵是σ鍵，雙鍵含1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，則1個(gè)b分子中含16個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為，C錯(cuò)誤；D．c與足量發(fā)生反應(yīng)后所得產(chǎn)物有2種等效氫，不考慮立體異構(gòu)，則其一氯代物有2種，D錯(cuò)誤；故選A。16．A【分析】W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，說明有一種元素為H由圖中結(jié)構(gòu)可知，W形成+2價(jià)陽離子，X形成2個(gè)單鍵，Y可以形成4個(gè)單鍵，Z形成1個(gè)單鍵，Z原子的核外電子排布為1s1，則Z為H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X對(duì)應(yīng)的簡單離子核外電子排布相同，X基態(tài)原子核外有兩個(gè)單電子，核外電子排布式為1s2s22p4，則X為O元素、W為Mg元素；W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，Y的最外層電子數(shù)為6-2-1=3，Y與H、Mg不同周期不同主族，則Y為B元素，以此來解答?！驹斀狻緼．同一周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，ⅤA族元素的np能級(jí)為半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，第一電離能大于同周期ⅥA族的元素，因此與O元素同周期且第一電離能比O大的元素有N、F、Ne，共3種，A錯(cuò)誤；B．由分析知，W、X、Y分別為Mg、O、B，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則其電負(fù)性由大到小的順序是O＞B＞Mg即X＞Y＞W(wǎng)，B正確；C．由分析知，Y為B元素，其核外電子排布式為1s22s22p1，基態(tài)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種，占據(jù)的原子軌道有1s、2s、2p共3個(gè)，C正確；D．由圖可知，原子4為B，其最外層為3個(gè)電子，形成4個(gè)共價(jià)鍵，因此4和5之間存在配位鍵，D正確；故答案為：A。17．D【詳解】A．基態(tài)C原子最外層電子中含有4個(gè)電子，2s能級(jí)上2個(gè)電子、2p能級(jí)上2個(gè)電子，基態(tài)C原子最外層電子的軌道表示式：，故A錯(cuò)誤；B．Cl為17號(hào)元素，基態(tài)Cl原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，價(jià)電子排布式為3s23p5，故B錯(cuò)誤；C．NaCl為離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，電子式為，故C錯(cuò)誤；D．NH3分子為三角錐型，N原子的原子半徑大于H原子，其球棍模型為，故D正確；故選D。18．B【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相鄰，則X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，X與W同族，設(shè)X的原子序數(shù)為a，則Y、Z、W的原子序數(shù)分別為a+1，a+2，a+8，W的核外電子總數(shù)等于X和Z的核外電子總數(shù)之和，則a=6.由題意可推知，X為C，Y為N，Z為O，W為?！驹斀狻緼．元素的第一電離能：，A錯(cuò)誤；B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：，B正確；C．中含有鍵，C錯(cuò)誤；D．的空間結(jié)構(gòu)為直線形，屬于含有極性鍵的非極性分子，D錯(cuò)誤。故答案選B。19．C【詳解】A．分子中含有2個(gè)苯環(huán)決定的平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此分子中所有碳原子可能共平面，故A正確；B．苯環(huán)中的碳原子和羰基中的碳原子的雜化方式均為，甲基中的碳原子的雜化方式為，故B正確；C．該有機(jī)物在一定條件下與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)、、NaCl，該有機(jī)物最多消耗，故C錯(cuò)誤；D．苯環(huán)上含有甲基，能使稀酸性溶液褪色，故D正確；選C。20．D【詳解】A．由毛細(xì)管通入N2，使磷酸溶液受熱均勻，可防止暴沸，氣體流通可加速水逸出，A正確；B．丙處為冷凝裝置，不需要回流，應(yīng)連接直形冷凝管，不能使用球形冷凝管，B正確；C．磷酸分子中含有三個(gè)羥基，可與水分子形成氫鍵，故磷酸易吸潮，C正確；D．連接減壓裝置的目的是降低水的沸點(diǎn)防止溫度過高生成焦磷酸，D錯(cuò)誤；故答案為：D。21．B【詳解】A．已知乙醇分子中C和O均采用sp3雜化，故46g乙醇中sp3雜化的原子數(shù)為=3NA，A正確；B．已知一個(gè)[Cu(NH3)4]2+中有12個(gè)N-Hσ鍵和4個(gè)Cu-N配位鍵也是σ鍵，故0.2mol[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的個(gè)數(shù)為0.2mol×16×NAmol-1=3.2NA，B錯(cuò)誤；C．SiC中每個(gè)Si與周圍的4個(gè)C形成4個(gè)Si-C共價(jià)鍵，故40gSiC晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)為=4NA，C正確；D．已知一個(gè)羥基中含有9個(gè)電子，則0.5mol羥基中含有的電子數(shù)為0.5mol×9×NAmol-1=4.5NA，D正確；故答案為：B。22．C【詳解】A．NH3為極性分子，A錯(cuò)誤；B．SO的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，中心原子為sp3雜化，B錯(cuò)誤；C．NH的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，NH中有4個(gè)完全相同的共價(jià)鍵，C正確；D．ClO的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，中心原子為sp3雜化，有一個(gè)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，D錯(cuò)誤；故選C。23．A【詳解】A．該催化劑中含B、C、N、S元素，B原子核外有5個(gè)電子，B原子最外層有3個(gè)電子，與3個(gè)原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，由于B原子核外無孤對(duì)電子，故其形成的是平面結(jié)構(gòu)，A正確；B．該催化劑中含B、C、N、S元素，在這四種元素中，N的第一電離能最大，B錯(cuò)誤；C．的中心原子是I，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2+=5，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)為，因此反應(yīng)生成3molI-時(shí)得到2mol電子，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。24．B【詳解】A．蔗糖水解后要先加入氫氧化鈉反應(yīng)至堿性，再加入氫氧化銅懸濁液才會(huì)出現(xiàn)磚紅色沉淀，A錯(cuò)誤；B．加入氫氧化鈉產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊變藍(lán)的氣體，則能證明含有銨根離子，B正確；C．向溶液中逐滴加入氨水，得到藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，沉淀溶解是生成了，C錯(cuò)誤；D．鹽酸中的氯離子具有還原性物質(zhì)，也能被高錳酸鉀氧化，所以不能確定有，D錯(cuò)誤；故選B。25．A【詳解】A．Sn為50號(hào)元素，位于第5周期ⅣA族，基態(tài)Sn的電子排布簡式為，故A錯(cuò)誤；B．由結(jié)構(gòu)圖可知Sn與周圍六個(gè)O相連，其配位數(shù)為6，故B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知單寧酸中含有酚羥基，易被氧化，單寧酸具有抗氧化性，故C正確；D．單寧酸中含酚羥基，酚羥基能與反應(yīng)，故D正確；故選：A。26．B【詳解】A．未說明溶液的體積，無法計(jì)算1.5mol·L-1NH4Cl溶液中含的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下22.4LN2的物質(zhì)的量為1mol，而氮?dú)夥肿又泻?個(gè)π鍵，則1mol氮?dú)庵泻?NA個(gè)π鍵，故B正確；C．18g水的物質(zhì)的量為n==1mol，而水分子中含2對(duì)共用電子對(duì)和2對(duì)孤電子對(duì)，則1mol水中含4NA個(gè)電子對(duì)，故C錯(cuò)誤；D．將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的過程為氮的固定，生物酶將NO2轉(zhuǎn)化為N2的過程不是氮的固定，故D錯(cuò)誤；故選：B。27．A【詳解】A．P=O鍵中存在π鍵，是由兩個(gè)p軌道肩并肩重疊形成，P-O鍵屬于σ鍵，是由兩個(gè)p軌道頭碰頭重疊形成，所以H3PO2中的鍵長：P=O<P-O，A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，非金屬性：O>P>H，所以H3PO2中元素電負(fù)性大?。篛>P>H，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)H3PO2結(jié)構(gòu)可知，其正電中心與負(fù)電中心不重合，H3PO2為極性分子，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，H3PO2中P元素化合價(jià)為+1價(jià)；根據(jù)H3PO2(次磷酸)與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH2PO2，說明NaH2PO2是正鹽，不能電離出氫離子，也說明1個(gè)H3PO2分子在水中只能電離出一個(gè)氫離子，則H3PO2屬于一元酸，D錯(cuò)誤；故選A。28．D【詳解】A．基態(tài)砷原子的價(jià)層電子排布式為4s24p3，其軌道表示式為，A正確；B．羧基所在碳原子為1號(hào)碳，故4-氯丁酸的結(jié)構(gòu)簡式：，B正確；C．為離子化合物，含有銨根離子和溴離子，電子式：，C正確；D．NH3中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=4且含有1個(gè)孤電子對(duì)，VSEPR模型為四面體形，D錯(cuò)誤；故選D。29．D【詳解】A．C2H4結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，正負(fù)電荷重心重合，是非極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．H2O中心O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，其VSEPR模型為四面體形，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Pt(NH3)2Cl2的順式結(jié)構(gòu)是平面四邊形結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Pt2+和N原子之間存在配位鍵，N-H之間存在共價(jià)鍵，配位鍵與NH3中N-H鍵之間的排斥力小于原孤電子對(duì)與NH3中N-H之間的排斥力，故鍵角變大，D項(xiàng)正確；故選D。30．D【詳解】A．王水由濃鹽酸與濃硝酸按3:1體積比混合而成，與粗Pt反應(yīng)時(shí)生成H2[PtCl6]、NO等，所以濃硝酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，A正確；B．已知H2[PtCl6]是配合物，則中心原子是Pt，6個(gè)Cl-與Pt以配位鍵相結(jié)合，所以配位數(shù)為6，B正確；C．脫硝的目的，是從環(huán)境保護(hù)的角度考慮，除去殘余的HNO3和氮氧化物，防止其污染環(huán)境，C正確；D．由PtO2制得1mol純Pt，發(fā)生反應(yīng)的關(guān)系式為PtO2——N2H4?H2O，由H2[PtCl6]制得純Pt，發(fā)生反應(yīng)的關(guān)系式為H2[PtCl6]——N2H4?H2O，則理論上至少需要2molN2H4?H2O作還原劑，D不正確；故選D。31．A【詳解】A．CN-的電子式為，故A錯(cuò)誤；B．基態(tài)氧氧原子的價(jià)電子排布式為2s22p4，O的價(jià)電子排布圖為，故B正確；C．碳的電負(fù)性弱于氮的，更容易提供電子對(duì)，[Ag(CN)2]-中配位原子是碳原子，故C正確；D．[Ag(CN)2]-的結(jié)構(gòu)式為，依據(jù)分析可知[Ag(CN)2]-含有4個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵，σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為1：1，故D正確；故選：A。32．D【分析】由題干信息可知，X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是地殼中含量最高的元素，則X為O，基態(tài)Z原子的p軌道上存2個(gè)未成對(duì)電子且原子序數(shù)介于O和Q即S之間，則Z為Si，Q的單質(zhì)為黃色晶體，常存在于火山口附近，故Q為S，R為Cl，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為24，則Y的最外層上電子數(shù)為：24-6-6-4-7=1，且原子序數(shù)大于8小于14，故Y為Na，綜上分析可知，X為O、Y為Na、Z為Si、Q為S、R為Cl，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，X為O，Q為S，QX2即SO2分子為V形結(jié)構(gòu)，分子的正負(fù)電荷中心不重合，故為極性分子，A正確；B．由分析可知，X為O、Q為S、R為Cl，故元素電負(fù)性O(shè)＞Cl＞S即X＞R＞Q，B正確；C．由分析可知，Y為Na，故Y位于元素周期表中的s區(qū)，C正確；D．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性與其非金屬性一致，故Z、Q、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，但不是最高價(jià)就不一定，如H2SO3＞HClO，D錯(cuò)誤；故答案為：D。33．A【詳解】A．氫鍵不屬于化學(xué)鍵，屬于分子間作用力，故A錯(cuò)誤；B．p-pσ鍵，原子軌道頭碰頭方式重疊，電子云輪廓圖：，故B正確；C．O3和H2O均為角形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不能重合，屬于極性分子，故C正確；D．中N原子含有孤電子對(duì)、氫離子含有空軌道，所以N原子和氫離子之間存在配位鍵；[Cu(NH3)4]2+中Cu2+和N原子之間存在配位鍵，故D正確；故選A。34．B【詳解】A．2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,而鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故0.1mol鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B．水中心原子O上孤電子對(duì)數(shù)為，孤電子對(duì)數(shù)為2NA，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，不能用22.4L/mol來計(jì)算0.1molHF的體積，故C錯(cuò)誤；D．n[(NH4)2SO3]=1L×0.1mol?L-1=0.1mol，含0.2mol，但銨根離子為弱堿陽離子，水溶液中部分水解，的數(shù)目小于0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選：B。35．B【詳解】A．根據(jù)圖示可知在反應(yīng)①中0價(jià)的O2反應(yīng)后在生成物中含有-O-O-，O元素化合價(jià)變?yōu)?1價(jià)，則反應(yīng)消耗1molO2，轉(zhuǎn)移2mole-，A正確；B．根據(jù)圖示可知反應(yīng)⑤為：2[Cu(NH3)4]2++2NO=2[Cu(NH3)2]++2N2+2H2O+2，反應(yīng)中[Cu(NH3)4]2+中Cu的化合價(jià)由+2價(jià)降低到[Cu(NH3)2]+中的+1價(jià)，被還原