【高中化學(xué)】氧化還原反應(yīng)課件 2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時

氧化還原反應(yīng)的概念

電子轉(zhuǎn)移的表示常見化合價口訣+1鉀鈉銀氫銨+2鈣鎂鋇鋅銅汞

亞鐵+2鐵+3，

鋁元素為+3

氟氯-1氧-2，

氫氧硝酸根為-1

硫酸碳酸根為-2

單質(zhì)價態(tài)就為零化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一見鐘情型各奔東西型挖墻角型互挖墻角型

化學(xué)反應(yīng)類型基本反應(yīng)類型

是否有離子參與離子反應(yīng)非離子反應(yīng)我們在初中還學(xué)過哪些反應(yīng)類型？21本節(jié)重點本節(jié)難點從不同的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法日常生活中我們經(jīng)常會見到，穿久了的鞋子，鞋底會發(fā)黃，切開的蘋果放置段時間變黃。都因為發(fā)生了氧化還原反應(yīng)在初中，我們把物質(zhì)得氧的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)；物質(zhì)失氧的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。從得氧、失氧的角度，完成課本P22表格氧化還原反應(yīng)①從得失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)氧化銅氧化鐵高溫2CuO＋C2Cu＋CO2↑銅鐵失去_____氧高溫Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑還原_____反應(yīng)碳一氧化碳二氧化碳二氧化碳得到_____氧氧化_____反應(yīng)注意：得氧、失氧是同時發(fā)生，對立統(tǒng)一，缺一不可！一、氧化還原反應(yīng)1、從得失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)結(jié)論：

也就是說：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個反應(yīng)中同時發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱之為氧化還原反應(yīng)。

在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，必然有一種物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應(yīng)。即：凡是有得氧、失氧的化學(xué)反應(yīng)稱之為氧化還原反應(yīng)。以上反應(yīng)物質(zhì)在得氧發(fā)生氧化反應(yīng)、失氧發(fā)生還原反應(yīng)的同時，元素的化合價是否發(fā)生了變化？【思考與討論】

(教材P22）碳元素化合價_____，發(fā)生_____反應(yīng)。碳元素化合價_____，發(fā)生_____反應(yīng)。一、氧化還原反應(yīng)2、從元素化合價升降的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)高溫Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑-2+4-2+2-20+3高溫2CuO＋C2Cu＋CO2↑+2-200+4-2化合價降低化合價升高銅元素化合價_____，發(fā)生_____反應(yīng)。降低還原升高氧化鐵元素化合價_____，發(fā)生_____反應(yīng)。降低還原升高氧化化合價降低化合價升高(失氧)(得氧)(失氧)(得氧)【思考與討論】

(教材P22）發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)是否一定要有氧的參與？并非只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)的重要特征Fe＋CuCl2Cu＋FeCl2Fe＋CuCl2===FeCl2

+CuFe→FeCl2CuCl2→Cu化合價：0→+2化合價：+2→0氧化反應(yīng)還原反應(yīng)——判斷依據(jù)

即：凡是有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)稱之為氧化還原反應(yīng)。2NO＋O2===2NO2CaO+H2O===

Ca(OH)22H2O===

2H2↑+O2↑通電CaCO3

===CaO+CO2↑高溫Fe+CuSO4

===

FeSO4+CuFe＋2HCl===FeCl2＋H2↑NaOH+HCl===

NaCl+H2ONaCl+AgNO3

===

AgCl↓+NaNO3凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)稱之為氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)1.判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)?1)關(guān)鍵：正確判斷反應(yīng)物、生成物中所有元素的化合價及其變化;2)方法：看反應(yīng)前后是否有化合價升降1.化合反應(yīng)_____________是氧化還原反應(yīng)；2.分解反應(yīng)_____________是氧化還原反應(yīng)；3.置換反應(yīng)_____________是氧化還原反應(yīng)；4.復(fù)分解反應(yīng)___________是氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)不一定不一定一定一定不四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)化合反應(yīng)：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng);分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng);置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng);復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)嗎？放電3O22O31.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3區(qū)域的是()A.2HClO2HCl＋O2↑B.NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2高溫D那么，是什么原因?qū)е略氐幕蟽r發(fā)生變化的呢？氧化還原反應(yīng)ClNa失去鈉原子_____電子，鈉元素化合價升高，Na發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化。2Na＋Cl22NaCl氯原子_____電子，氯元素化合價降低，Cl2發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。得到③從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)+-Na+Cl-00+1-1①對于金屬與非金屬的反應(yīng)：電子的得失元素化合價升高，物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)元素化合價降低，物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)失去鈉原子_____電子，鈉元素化合價升高，Na發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化。氯原子_____電子，氯元素化合價降低，Cl2發(fā)生還原反應(yīng)，被還原。得到原子失去電子，原子得到電子，物質(zhì)氧化還原反應(yīng)H2＋Cl22HCl點燃共用電子對共用電子對______氫原子，氫元素化合價升高，H2發(fā)生氧化反應(yīng)。共用電子對______氯原子，氯元素化合價降低，Cl2發(fā)生還原反應(yīng)。偏向偏離ClH③從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)00+1-1﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣HCl﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣②對于非金屬與非金屬的反應(yīng)：共用電子對的偏移氧化還原反應(yīng)易錯提醒氧化還原反應(yīng)的

本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）氧化還原反應(yīng)的

特征：元素的化合價發(fā)生了變化。注意區(qū)分清楚氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與特征定滑輪化合價失去電子得到電子e-化合價升高降低電子的轉(zhuǎn)移-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+7失去電子e-，化合價升高，被氧化得到電子e-，化合價降低，被還原元素失去電子e-，化合價升高，被氧化元素得到電子e-，化合價降低，被還原氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系反應(yīng)物化合價升高失去電子被氧化氧化反應(yīng)化合價降低得到電子被還原還原反應(yīng)重要特征本質(zhì)升失氧降得還完成下列填空(1)C＋H2O(g)CO＋H2中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是____，被還原的元素是_____。(2)2KClO32KCl＋3O2↑中被氧化的元素是___，被還原的元素是____。(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中被還原的物質(zhì)是_____，被氧化的物質(zhì)是_____，被氧化的元素是____，被還原的元素是___。(4)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是______，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)_______，被氧化的元素是_____，被還原的元素是_____。CHOClSO2H2SSSHClMnO2ClMn高溫MnO2氧化還原反應(yīng)中一定有氧元素的得失(

)氧化還原反應(yīng)中得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)(

)氧化還原反應(yīng)中所有元素的化合價都一定發(fā)生變化(

)一個反應(yīng)中可以只有元素化合價升高，而無元素化合價降低(

)×√××【例】請同學(xué)們認(rèn)真思考并判斷正誤：氧化還原反應(yīng)雙線橋法——表示反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時電子轉(zhuǎn)移的情況。2Na＋Cl22NaCl失去2×e-得到2×e-00+1-1基本步驟標(biāo)價態(tài)連雙線注得失氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法升失氧，降得還同種元素，反應(yīng)物→生成物得/失a×be-氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法的注意事項畫橋必須對應(yīng)化合價變化的同種元素的原子；必須注明“得到”或“失去”；電子轉(zhuǎn)移數(shù)用a×be－形式表示，a表示發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)的原子個數(shù)，b表示每個原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)a＝1或b＝1時，要省略；被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得失電子數(shù)守恒。【例1】請同學(xué)們用雙線橋法標(biāo)出以下反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：標(biāo)價態(tài)連雙線注得失Zn＋H2SO4

ZnSO4＋H2↑Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2高溫標(biāo)價態(tài)連單線注數(shù)目標(biāo)出反應(yīng)前后有化合價變化的元素的化合價用線橋?qū)⒎磻?yīng)物連接起來，箭頭由失電子的元素指向得電子的元素在線橋上注明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)目，不需要寫“得到”或“失去”4e-C

+2CuOCO2↑+2Cu高溫我舉個例子2.單線橋法：表示反應(yīng)過程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。0+20+4氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法be-

反應(yīng)物：失電子→得電子氧化還原反應(yīng)單線橋法的注意事項不需要標(biāo)明“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移總數(shù)目；要用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向；箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元素原子。氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法標(biāo)出變價元素的化合價，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況高溫②WO3＋3H2W＋3H2O①M(fèi)nO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑氧化還原反應(yīng)的發(fā)展歷程1774年，法國化學(xué)家拉瓦錫提出燃燒的氧化學(xué)說后，人們把物質(zhì)與氧結(jié)合的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，把氧化物失去氧的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)11852年，英國化學(xué)家弗蘭克蘭在研究金屬有機(jī)化合物時提出化合價的概念，并逐步得到完善以后，人們把化合價升高的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，把化合價降低的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)21897年，英國物理學(xué)家湯姆孫發(fā)現(xiàn)了電子，打破了原子不可再分的傳統(tǒng)觀念，使人們對原子的結(jié)構(gòu)有了深入的認(rèn)識31.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)說法正確的是()A.氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加B.氧化還原反應(yīng)中不能只有一種元素化合價變化C.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價變化D2.下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OB.Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4C.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D.2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O高溫A3.已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu＋8HNO3(稀