江西省臨川一中等2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末預(yù)測(cè)試題含解析

江西省臨川一中等2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末預(yù)測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)下表信息判斷正確的是元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1300.1180.

0900.1020.073主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):T<RB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:L<QC．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等D．M與T形成的化合物具有兩性2、以下敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)B．在NaCl中，除Na+和Cl-的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C．任何離子鍵在形成的過(guò)程中必定有電子的得與失D．離子化合物中不一定含金屬元素3、下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵()A．a(chǎn)和c B．a(chǎn)和f C．d和g D．c和g4、下列物質(zhì)能與Br2發(fā)生置換反應(yīng)的是A．NaF B．NaCl C．KBr D．KI5、下列物質(zhì)中屬于烴類的是A．丙烷B．蛋白質(zhì)C．乙酸D．1，2—二溴乙烷6、一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0，0～15s內(nèi)c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，則下列說(shuō)法正確的是（）A．當(dāng)HI、H2、I2濃度之比為2：1：1時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡B．c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間小于10sC．升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D．0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為：v(I2)=0.001mol/(L·s)7、在焊接銅器時(shí)可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：CuO＋NH4Cl→Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)中被氧化和被還原的元素分別為Cu和NB．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2C．反應(yīng)中產(chǎn)生0.2mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移0.6mol電子D．該反應(yīng)中被還原的CuO占參與反應(yīng)CuO的8、1．6molCH4與Cl3發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完成后測(cè)得4種氯代物的物質(zhì)的量依次增大3．3mol，則參加反應(yīng)的Cl3為（）A、5molB、3molC、3．5molD、4mol9、在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。加入少量下列物質(zhì)能使c(HClO)增大的是A．H2SB．NaOHC．CaCO3D．HCl10、下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是()A．羧基的電子式：B．乙醇的分子式：C2H5OHC．四氯化碳的比例模型：D．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：3511、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有①取代②加成③氧化④酯化⑤中和A．①②③④B．②③④⑤C．②③⑤D．①②③④⑤12、含有共價(jià)鍵的離子化合物是A．NaCl B．NH4Cl C．NH3 D．O213、下列氣體能用堿石灰干燥的是()A．NH3B．CO2C．SO2D．C1214、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的絲和淚分別指A．蛋白質(zhì)，烴類 B．蛋白質(zhì)，油脂 C．淀粉，油脂 D．纖維素，油脂15、W、X、Y、Z是周期表中前20號(hào)的主族元素，原子序數(shù)依次增大。W、X、Y的原子最外層電子數(shù)之和為13，X與Z同主族，實(shí)驗(yàn)室可用Z的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液檢驗(yàn)W的最高價(jià)氧化物。下列說(shuō)法正確的是A．失去電子能力：X>Z>WB．原子半徑：Z>Y>XC．W、X、Y、Z的最高正化合價(jià)依次為＋4、＋2、＋7、＋2D．W與Y形成的化合物含有極性鍵，不含有非極性鍵16、等質(zhì)量的CO和N2，下列敘述不正確的是（）A．密度一定相同B．分子數(shù)一定相同C．原子數(shù)一定相同D．物質(zhì)的量一定相同17、下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng) B．鐵粉溶于稀硫酸C．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) D．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)18、已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是A．每生成2分子AB吸收bkJ熱量B．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=+(a-b)kJ·mol-1C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．?dāng)嗔?molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量19、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A．淀粉、纖維素、蔗糖水解的最終產(chǎn)物都相同B．以淀粉為原料可制取乙酸乙酯C．糖類物質(zhì)均可直接食用并能被人體吸收D．油脂都不能使溴水褪色20、某氣態(tài)烴1體積最多能與2體積HBr發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物1mol可與6molCl2發(fā)生完全取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A．CH2=CH—CH3B．CH3—CH=CH—CH3C．CH2=CH-CH=CH2D．CH3-C≡CH21、下列分子中14個(gè)碳原子不可能處于同一平面上的是A． B．C． D．22、在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol?1(Q>0)，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是A．圖Ⅰ研究的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ研究的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D．圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:(1)化合物D中官能團(tuán)的名稱為_______；反應(yīng)②中

Cu的作用是__________。反應(yīng)①.④的反應(yīng)類型分別為_______、________。(2)分別寫出反應(yīng)①、③、④的化學(xué)方程式。①_____________。③_____________。④_____________。24、（12分）已知A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，下圖是由A為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)寫出A分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________(2)寫出B、C分子中，含氧基團(tuán)的名稱：B________C___________(3)寫出下列反應(yīng)類型：①_________②____________③____________(4)寫出下列反應(yīng)方程式:②B→CH3CHO：___________________________③B+C→D：______________________________25、（12分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大、偏小、無(wú)影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______(填“相等、不相等”)，所求中和熱______(填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由_______。（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)_____；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。26、（10分）下表是元素周期表中的一部分，

根據(jù)①～⑨在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：(1)元素④在元素周期表中的位置為________。(2)最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式為________。(3)寫出②和⑦兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。(4)④、⑤、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_______。(5)③和⑦兩種元素形成的簡(jiǎn)單化合物的結(jié)構(gòu)式為_______，

空間構(gòu)型為________。(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究⑦、⑧兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱?？蛇x用的試劑有:氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、苯。請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告單。步驟一步驟二實(shí)驗(yàn)內(nèi)容試管1:取少量氯水；試管2:取少量氯水，滴加少量NaBr溶液。分別向試管1、試管2中加少量______(填試劑)，振蕩，靜置。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管2中的現(xiàn)象是______。試管2中的現(xiàn)象是_______。實(shí)驗(yàn)分析試管1的作用是_____。試管2中反應(yīng)的離子方程式為_____，此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是_____。27、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)氯水成分和性質(zhì)進(jìn)行研究，實(shí)驗(yàn)如下：（1）氯水呈黃綠色，說(shuō)明其中含有_________（填化學(xué)式）。（2）實(shí)驗(yàn)一的現(xiàn)象表明，氯水具有酸性和_________性。（3）氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（4）用化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明實(shí)驗(yàn)二中“紅色不褪去”的原因_______。（5）實(shí)驗(yàn)四證明了實(shí)驗(yàn)三中“紅色不褪去”不是因?yàn)槁人幌♂屗拢a(bǔ)充所加試劑和現(xiàn)象。（實(shí)驗(yàn)四）①加入：____________，現(xiàn)象：___________；（6）進(jìn)一步探究實(shí)驗(yàn)三中“紅色不褪去”的原因。（實(shí)驗(yàn)五）取實(shí)驗(yàn)三的白色沉淀，洗滌，用飽和氯化鈉溶液浸泡，取上層清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段時(shí)間后，顏色褪去。寫出氯水和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。28、（14分）利用分類法研究化學(xué)物質(zhì)可系統(tǒng)、全面認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)。Ⅰ.下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。①M(fèi)gO、Na2O、CO2、CuO②HCl、H2O、H2SO4、HNO3③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：①________；②________；③________。(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。(3)寫出Na2CO3與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：________________。(4)HCO3-與H＋、OH－在溶液都不能大量共存，試用離子方程式說(shuō)明：_______________。Ⅱ.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)HCl③CaCO3固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO2⑧H2SO4⑨KOH固體(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________。(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是________。(3)以上物質(zhì)中，溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)是________。29、（10分）I.用如圖所示的裝置進(jìn)行制取NO實(shí)驗(yàn)(已知Cu與HNO3的反應(yīng)是放熱反應(yīng))。(1)在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10mL6mol/L稀HNO3和lgCu片，然后立即用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請(qǐng)寫出Cu與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通常在開始反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于_________，進(jìn)行一段時(shí)間后速率又逐漸減慢，原因是_________。(3)欲較快地制得NO，可采取的措施是_________。A．加熱

B．使用銅粉

C．稀釋HNO3

D．改用濃HNO3II.為了探究幾種氣態(tài)氧化物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w。倒置在水槽中，然后分別緩慢通入適量氧氣或氯氣，如圖所示。一段時(shí)間后，A、B裝置中集氣瓶中充滿溶液，C裝置中集氣瓶里還有氣體。(1)寫出C水槽中反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。(2)寫出B水槽里發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式:____________。(3)如果裝置A中通入的氧氣恰好使液體充滿集氣瓶，假設(shè)瓶?jī)?nèi)液體不擴(kuò)散，氣體摩爾體積為a

L/mol，集氣瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】分析：在短周期主族元素中，元素的最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，非金屬元素負(fù)化合價(jià)數(shù)值=族序數(shù)-8，原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；L、Q屬于第IIA族元素，L原子半徑大于Q，則L是Mg元素、Q是Be元素；M屬于第IIIA族元素，M原子半徑大于Q，則M是Al元素；R、T最低負(fù)價(jià)是-2價(jià)，則二者屬于第VIA族元素，R有正化合價(jià)，則R為S元素、T為O元素，再結(jié)合題目分析解答。詳解：在短周期主族元素中，元素的最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，非金屬元素負(fù)化合價(jià)數(shù)值=族序數(shù)-8，原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；L、Q屬于第IIA族元素，L原子半徑大于Q，則L是Mg元素、Q是Be元素；M屬于第IIIA族元素，M原子半徑大于Q，則M是Al元素；R、T最低負(fù)價(jià)是-2價(jià)，則二者屬于第VIA族元素，R有正化合價(jià)，則R為S元素、T為O元素，A、由于H2O中存在氫鍵沸點(diǎn)高，故簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):T>R，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、同周期從左到右金屬性減弱，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性減弱，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:L>Q，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．L是Mg元素、R是S元素，L2+核外電子數(shù)是10、R2-的核外電子數(shù)是18，所以二者核外電子數(shù)不等，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、M與T形成的化合物氧化鋁具有兩性，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，明確元素化合價(jià)、原子半徑與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合元素周期律分析解答，題目難度中等。2、C【解題分析】

A．鈉原子和氯原子通過(guò)得失電子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)，故A正確；B．離子化合物中離子鍵存在靜電作用，靜電作用包含吸引力和排斥力，故B正確；C．離子鍵的形成過(guò)程中不一定有電子得失，如復(fù)分解反應(yīng)中離子鍵的形成，故C錯(cuò)誤；D.離子化合物中不一定含金屬元素，例如銨鹽等，故D正確。答案選C。3、B【解題分析】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)M層的最外層電子數(shù)可知a是Na，b是Mg，c是Al，d是Si，e是P，f是S，g是Cl。則A.a和c均是金屬，不能形成化合物，A錯(cuò)誤；B.a和f可以形成離子化合物硫化鈉，含有離子鍵，B正確；C.d和g可以形成共價(jià)化合物SiCl4，含有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D.c和g形成共價(jià)化合物AlCl3，含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意活潑的金屬和活潑的非金屬不一定就形成離子鍵，另外全部由非金屬元素也可以形成離子鍵，例如氯化銨中含有離子鍵，屬于離子化合物。4、D【解題分析】A.氟的非金屬性比溴強(qiáng)，NaF與溴不能發(fā)生置換反應(yīng)生成氟，故A錯(cuò)誤；B.氯的非金屬性比溴強(qiáng)，NaCl與溴不能發(fā)生置換反應(yīng)生成氯氣，故B錯(cuò)誤；C.KBr與溴不能發(fā)生置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.溴的非金屬性比碘強(qiáng)，KI能夠與溴反應(yīng)生成碘，屬于置換反應(yīng)，故D正確；故選D。5、A【解題分析】烴類是僅含碳?xì)鋬煞N元素，A、僅含碳?xì)鋬煞N元素，屬于烴類，故A正確；B、含有C、H、N、O等，不屬于烴類，故B錯(cuò)誤；C、含有C、H、O元素，不屬于烴類，故C錯(cuò)誤；D、含有C、H、Br元素，不屬于烴類，故D錯(cuò)誤。6、D【解題分析】A.當(dāng)HI、H2、I2濃度之比為2：1:1時(shí)不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率是否相等，因此不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡，A錯(cuò)誤；B.由于反應(yīng)速率隨著反應(yīng)物濃度的減小而減小，則c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間大于0.07-0.050.1-0.07×15s＝10s，B錯(cuò)誤；C.升高溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均加快，C錯(cuò)誤；D.0～15s內(nèi)消耗HI是0.03mol/L，所以生成單質(zhì)碘的濃度是0.015mol/L，則用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)＝0.015mol/L÷15s＝0.001mol/(L·s)，D正確，答案選7、B【解題分析】

根據(jù)CuO＋NH4Cl→Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O分析可知：Cu由+2價(jià)降低為0，被還原；N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，被氧化；根據(jù)電子守恒、原子守恒配平為4CuO＋2NH4Cl=3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O即可判斷。【題目詳解】A.氯化銨中N元素化合價(jià)升高被氧化，氧化銅中銅元素化合價(jià)降低被還原，則被氧化和被還原的元素分別為N和Cu，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)反應(yīng)4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O可知，參加反應(yīng)的氧化劑為氧化銅，還原劑為氯化銨，作氧化劑的氧化銅與作還原劑的氯化銨的物質(zhì)的量之比為3：2，故B正確；C.由反應(yīng)可知，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則產(chǎn)生0.2mol的氣體轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol×6=1.2mol，故C錯(cuò)誤；D.由反應(yīng)4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O可知，被還原的氧化銅占參加反應(yīng)的氧化銅的3/4，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。8、A【解題分析】試題分析：1．6molCH4與Cl3發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)完成后測(cè)得4種氯代物的物質(zhì)的量依次增大3．3mol，設(shè)CH3Cl的物質(zhì)的量是xmol，則CH3Cl3的物質(zhì)的量是x+3．3mol，CHCl3的物質(zhì)的量x+3．4mol，CCl4的物質(zhì)的量x+3．6mol，根據(jù)碳元素守恒可得1．6=x+x+3．3+x+3．4+x+3．6，解得x=3．1mol，根據(jù)取代反應(yīng)的特點(diǎn)，生成相應(yīng)的有機(jī)取代產(chǎn)物時(shí)消耗氯氣的物質(zhì)的量與生成有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等于有機(jī)物分子中Cl的個(gè)數(shù)，所以生成CH3Cl、CH3Cl3、CHCl3、CCl4分別消耗的氯氣的物質(zhì)的量是3．1mol、3．3mol×3=3．6mol、3．4mol×3=1．4mol、3．7mol×4=3．8mol，所以共消耗氯氣的物質(zhì)的量是3．1+3．6+1．4+3．8=4．3mol，答案選A?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算9、C【解題分析】A、Cl2＋H2S=S＋2HCl，使c(HClO)減小，故A錯(cuò)誤；B、NaOH+HCl=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，促進(jìn)氯氣和水反應(yīng)，但溶液中HClO濃度降低，故錯(cuò)B誤；C、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，HClO和碳酸鈣不反應(yīng)，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則HClO濃度增加，故C正確；D、加入HCl，溶液中氫離子濃度增大，抑制氯氣和水反應(yīng)，則HClO濃度降低，故D錯(cuò)誤；故選C。10、D【解題分析】

A.羧基的化學(xué)式是－COOH，則其電子式為，A錯(cuò)誤；B.乙醇的分子式為C2H6O，C2H5OH表示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，B錯(cuò)誤；C.碳原子半徑小于氯原子半徑，不能表示四氯化碳的比例模型，可以表示甲烷分子的比例模型，C錯(cuò)誤；D.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子的質(zhì)量數(shù)是35+45＝80，可表示為3580Br答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，注意比例模型的含義，即比例模型是一種與球棍模型類似，用來(lái)表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起，另外還要注意比例模型與球棍模型的區(qū)別。11、D【解題分析】試題分析：分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)），含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和反應(yīng)、酯化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)，選D?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。12、B【解題分析】

A．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間中存在離子鍵，為離子化合物，A錯(cuò)誤；B．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，B正確；C．氨氣分子中氫原子和氮原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；D．氧氣分子中氧原子之間只存在共價(jià)鍵，為單質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選B。13、A【解題分析】分析：堿石灰主要成分為氫氧化鈉和生石灰,可與酸性氧化物、氯化氫、氯氣等氣體反應(yīng),則能用堿石灰干燥的氣體應(yīng)為堿性或中性氣體，以此解答。詳解：A．NH3與堿石灰不反應(yīng)，可用堿石灰干燥，故A正確；

B．CO2可與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，所以B錯(cuò)誤；

C．SO2可與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，故C錯(cuò)誤；

D．C12可與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，故D錯(cuò)誤．

所以A選項(xiàng)是正確的。14、A【解題分析】

氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)纖維素的性質(zhì)和用途?！绢}目詳解】詩(shī)句中的“絲”指的是蠶絲，其中含有的物質(zhì)是蛋白質(zhì)，詩(shī)句中的“淚”指的是熔化的石蠟，石蠟是分子中含碳原子數(shù)較多的烴的混合物。答案選A。15、C【解題分析】

實(shí)驗(yàn)室可用Z的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液檢驗(yàn)W的最高價(jià)氧化物，則Z是Ca，W是C；X與Z同主族，則X是Mg，W、X、Y的原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y的最外層電子數(shù)為7，因此Y是Cl?！绢}目詳解】A.同一主族，電子層數(shù)越大，失電子能力越強(qiáng)，因此失電子能力Z＞X，A錯(cuò)誤；B.電子層數(shù)越大，半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，因此原子半徑Z＞X＞Y，B錯(cuò)誤；C.最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)，W、X、Y、Z的最高正化合價(jià)依次為＋4、＋2、＋7、＋2，C正確；D.W與Y能形成化合物CCl4，只含有極性鍵，W與Y還可以形成化合物CCl3CCl3，既含有極性鍵也含有非極性鍵，D錯(cuò)誤；答案選C。16、A【解題分析】

A．密度ρ=M/Vm，由于氣體摩爾體積不一定相同，則二者的密度不一定相同，A錯(cuò)誤；B．CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，根據(jù)N=nNA=mNA/M可知，二者含有的分子數(shù)一定相同，B正確；C．CO和N2為雙原子分子，根據(jù)選項(xiàng)B可知二者分子數(shù)相同，則含有原子數(shù)也一定相同，C正確；D．CO和N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，根據(jù)n=m/M可知二者的物質(zhì)的量一定相等，D正確；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握密度與摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。17、C【解題分析】

生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)?！绢}目詳解】A項(xiàng)、甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、鐵粉溶于稀硫酸為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，故C正確；D項(xiàng)、鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故D錯(cuò)誤。故選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，常見的放熱反應(yīng)有所有的燃燒反應(yīng)、金屬與酸或水的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、多數(shù)的化合反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)有Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl晶體混合反應(yīng)、水解反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)、以C、CO、H2作為還原劑的反應(yīng)等。18、B【解題分析】

A.圖中各物質(zhì)的計(jì)量單位為摩爾（mol），則表明每生成2molAB吸收(a-b)kJ能量，A錯(cuò)誤；B.圖中a、b表示A2、B2、AB分子達(dá)到活化能所需要的能量，即反應(yīng)物和生成物的鍵能，反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能，ΔH=+(a-b)kJ·mol-1，B正確；C.該圖表明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，C錯(cuò)誤；D.該圖表明斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，吸收akJ能量，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B。19、B【解題分析】A.淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都相同，均是葡萄糖，蔗糖水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖和果糖，A錯(cuò)誤；B.以淀粉為原料可制取乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，B正確；C.纖維素不能直接食用并能被人體吸收，C錯(cuò)誤；D.有些油脂能使溴水褪色，例如含有碳碳雙鍵的油脂，D錯(cuò)誤，答案選B。20、D【解題分析】分析：由選項(xiàng)可以知道,都是鏈烴，1體積某氣態(tài)烴和與2體積HBr發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明分子中含2個(gè)雙鍵或1個(gè)C≡C。生成了1體積該鹵代烷能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，說(shuō)明1個(gè)鹵代烷中含有6個(gè)H原子，加成時(shí)1個(gè)烴分子已引入2個(gè)H原子形成鹵代烷，所以該氣體烴分子中含有4個(gè)H原子，以此來(lái)解答。詳解:1體積某氣態(tài)烴和與2體積HBr發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明分子中含2個(gè)雙鍵或1個(gè)C≡C。生成了1體積該鹵代烷能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，說(shuō)明1個(gè)鹵代烷中含有6個(gè)H原子,加成時(shí)1個(gè)烴分子已引入2個(gè)H原子形成鹵代烷,所以該氣體烴分子中含有4個(gè)H原子，由選項(xiàng)可以知道，只有D中含4個(gè)氫原子，故ABC錯(cuò)誤,D正確，

所以D選項(xiàng)是正確的。21、C【解題分析】A、該分子結(jié)構(gòu)可以看作是相鄰的兩個(gè)苯環(huán)共用兩個(gè)碳原子形成的，所以所有的碳原子都處在同一平面上14個(gè)碳原子處于同一平面上，錯(cuò)誤；B、苯環(huán)上所有原子共面，所以兩個(gè)苯環(huán)形成的結(jié)構(gòu)中12個(gè)碳原子共面，甲基上碳原子連接苯環(huán)，甲基和苯環(huán)上碳原子共面,所以該分子中14個(gè)碳原子可能共面，錯(cuò)誤；C、該分子結(jié)構(gòu)可以看作是兩個(gè)苯環(huán)共用兩個(gè)碳原子形成的，每個(gè)苯環(huán)上的碳原子一定共面，但是甲基碳原子以及甲基相連的碳原子是烷烴的結(jié)構(gòu)，一定不會(huì)共面，該分子中的所有碳原子不可能都處在同一平面上，正確；D、該分子結(jié)構(gòu)可以看作是兩個(gè)苯環(huán)共用兩個(gè)碳原子形成的，每個(gè)苯環(huán)上的碳原子一定共面，亞甲基上碳原子連接苯環(huán)，亞甲基和甲基中兩個(gè)碳原子可以共面，亞甲基和苯環(huán)上碳原子共面，所以該分子中所有碳原子可能共面，錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查碳原子共面問(wèn)題。解答這種題型應(yīng)聯(lián)想到已學(xué)過(guò)典型有機(jī)化合物的空間構(gòu)型，甲烷是正四面體，乙烯、苯是平面型分子，乙炔是直線型分子。22、B【解題分析】

A.增大反應(yīng)物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大；B.若加入催化劑，平衡不移動(dòng)只加快化學(xué)反應(yīng)速率；C.加入催化劑，平衡不移動(dòng)。D.根據(jù)圖三中乙先達(dá)到平衡可知，乙的溫度更高?！绢}目詳解】A.增大氧氣的濃度，平衡破壞的瞬間逆反應(yīng)速率應(yīng)不變，圖中條件變化應(yīng)為增大壓強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.圖Ⅱ中正、逆反應(yīng)速率同等程度的增大，化學(xué)平衡不移動(dòng)，應(yīng)為催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，B項(xiàng)正確；C.催化劑能同等程度改變正逆反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，圖中條件變化應(yīng)為溫度對(duì)平衡的影響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.圖像Ⅲ中乙首先到達(dá)平衡狀態(tài)，則乙的溫度高于甲的溫度，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】增大氧氣的濃度，平衡破壞的瞬間逆反應(yīng)速率應(yīng)不變，與改變溫度和壓強(qiáng)有區(qū)別。二、非選擇題(共84分)23、羧基催化劑加成反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【解題分析】分析：乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)CH3CHO，C為CH3CHO，乙醇與D反應(yīng)生成乙酸乙酯，D為CH3COOH，以此解答該題。詳解：(1)化合物D為乙酸，官能團(tuán)為羧基；反應(yīng)②為乙醇的催化氧化，反應(yīng)中

Cu是催化劑。反應(yīng)①為乙烯與水的加成反應(yīng)，反應(yīng)④為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，故答案為：羧基；催化劑；加成反應(yīng)；取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))；(2)反應(yīng)①為乙烯和水加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應(yīng)③為乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)的方程式為：；反應(yīng)④為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；；C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。24、CH2=CH2羥基羧基加成反應(yīng)氧化反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）B→CH3CHO：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【解題分析】氣體A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，所以A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，CH3CH2OH被氧化生成CH3CHO，CH3CHO被氧化生成C為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為CH3COOCH2CH3。(1)根據(jù)上面的分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故答案為CH2=CH2；(2)B為CH3CH2OH，含氧官能團(tuán)為羥基；C為CH3COOH，含氧官能團(tuán)為羧基，故答案為羥基；羧基；(3)反應(yīng)①是乙烯與水的加成反應(yīng)；反應(yīng)②為乙醇的催化氧化反應(yīng)；反應(yīng)③為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))；(4)反應(yīng)②為乙醇的催化氧化，反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，是氧化反應(yīng)，反應(yīng)③為CH3CH2OH和CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，反應(yīng)的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，也是取代反應(yīng)，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，涉及烯烴、醇、醛、羧酸、酯之間的轉(zhuǎn)化，明確有機(jī)物中官能團(tuán)及其性質(zhì)即可解答，熟練掌握常見有機(jī)物反應(yīng)類型。25、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失偏小不相等相等因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)偏小【解題分析】

（1）由于在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要攪拌，所以還缺少環(huán)形玻璃棒。（2）由于該實(shí)驗(yàn)要盡可能的減少熱量的損失，所以燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中熱量的損失的。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，則會(huì)導(dǎo)致熱量的損失，所以所得中和熱數(shù)值偏低。（4）如果改變酸或堿的用量，則反應(yīng)中生成的水的物質(zhì)的量是變化的，因此反應(yīng)中放出的熱量是變化的。但由于中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，因此所求中和熱數(shù)值是不變的。（5）由于氨水是弱堿，在溶液中存在電離平衡，而電離是吸熱的，所以測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)偏小。26、第3周期IVA族Al(OH)3+3HClO4=

Al(ClO4)3+3H2OSi、N、F正四面體型苯溶液由無(wú)色變?yōu)槌赛S色溶液分層，上層橙紅色，

下層接近無(wú)色對(duì)比實(shí)驗(yàn)Cl2+

2Br-

=

2Cl-+Br2Cl的非金屬性比Br強(qiáng)【解題分析】分析：本題考查元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識(shí)。根據(jù)元素周期表推知①Na②Al③C④Si⑤N⑥F⑦Cl⑧Br，結(jié)合元素周期律和元素的話和性質(zhì)解答相關(guān)問(wèn)題。詳解：(1)元素④為Si原子序數(shù)為14，在元素周期表中的位置為第3周期IVA族。(2)根據(jù)①---⑧號(hào)元素知①Na的金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鈉的堿性也最強(qiáng)，其電子式為。(3)②為Al和⑦為Cl，兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為Al(OH)3和HClO4，他們之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O。(4)⑤為N、⑥為F屬于是同一周期元素，隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng),原子半徑依次減小,所以原子半徑是N>F,④為Si屬于第三周期元素，原子半徑大于第二周期元素，所以原子半徑為Si>N>F、三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為Si、N、F。(5)③為C和⑦為Cl兩種元素形成的簡(jiǎn)單化合物為CCl4，，它的的結(jié)構(gòu)式為，

和甲烷的結(jié)構(gòu)類型相同，所以空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)。答案：正四面體結(jié)構(gòu)。(6)步驟一.試管1取少量氯水；試管2取少量氯水，滴加少量NaBr溶液，試管2中出現(xiàn)橙紅色，反應(yīng)方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，試管1的作用是和試管2做對(duì)比用的。步驟二，分別向試管1、試管2中加少量苯，振蕩，靜置。試管2中的現(xiàn)象是溶液分層，上層橙紅色，下層無(wú)色。試管2中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是Cl的非金屬性比Br強(qiáng)。答案：苯；溶液由無(wú)色變?yōu)槌赛S色；溶液分層，上層橙紅色，下層接近無(wú)色；對(duì)比實(shí)驗(yàn)，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl的非金屬性比Br強(qiáng)。27、Cl2漂白或氧化Cl2+H2OHCl+HClO2HClO2HCl+O2↑1mL蒸餾水紅色褪去Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3【解題分析】

氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO—、OH—等粒子，能表現(xiàn)Cl2、HClO、H+、Cl-等微粒的性質(zhì)?！绢}目詳解】（1）氯水溶于水，溶于水的氯氣部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液呈黃綠色，說(shuō)明溶液中含有Cl2分子，故答案為：Cl2；（2）實(shí)驗(yàn)一中加入石蕊試液變紅色，表明溶液呈酸性，溶液紅色褪去，說(shuō)明氯水具有強(qiáng)氧化性而表現(xiàn)漂白性，故答案為：漂白或氧化；（3）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2OHCl+HClO，故答案為：Cl2+H2OHCl+HClO；（4）實(shí)驗(yàn)二中新制氯水在太陽(yáng)光下放置較長(zhǎng)時(shí)間，次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO2HCl+O2↑，故答案為：2HClO2HCl+O2↑；（5）由題意可知實(shí)驗(yàn)四證明了實(shí)驗(yàn)三中“紅色不褪去”不是因?yàn)槁人幌♂專寓偌尤?mL蒸餾水，稀釋后繼續(xù)加入石蕊試液變紅色，一段時(shí)間后溶液紅色又褪去，故答案為：1mL蒸餾水；紅色褪去；（6）取實(shí)驗(yàn)三的白色沉淀，洗滌，用飽和氯化鈉溶液浸泡，取上層清液，滴加2滴紫色石蕊溶液，一段時(shí)間后，顏色褪去說(shuō)明白色沉淀中含有次氯酸銀沉淀，說(shuō)明新制氯水與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀和次氯酸銀白色沉淀和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3，故答案為：Cl2+2AgNO3+H2O=AgCl↓+AgClO↓+2HNO3?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了氯氣的化學(xué)性質(zhì)及氯水的成分，能夠正確分析氯水的成分，依據(jù)成分判斷氯水的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。28、CO2H2ONa2CO3不是CO32-＋2H＋==H2O＋CO2↑HCO3-＋H＋==CO2↑＋H2O、HCO3-＋OH－==CO32-＋H2O④⑥①②③④⑧⑨⑤⑦①②④⑦⑧⑨【解題分析】

(1)①中CO2是非金屬氧化物，其他都是金屬氧化物；②中H2O不是酸，其他都是酸；③中Na2CO3是鹽，其他都是堿。答案：CO2H2