高考高中化學(xué)：必考易錯知識點詳解總結(jié)

高中化學(xué)：必考易錯知識點詳解總結(jié)

11、化合價（常見元素的化合價）：

堿金屬元素：Ag、H：+1F：—1

Ca、Mg、Ba、Zn：+2Cl：—1,+1,+5,+7

Cu：+1,+2Fe：+2,+3O：—2S：—

2,+4,+6

Al：+3Mn：+2,+4,+6,+7P：—3,+3,+5

N：—3,+2,+4,+5

|2、氨化還原反應(yīng)

定義：有電子轉(zhuǎn)移（或者化合價升降）的反應(yīng)

本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和偏移）特征：化

合價的升降

氨化劑（具有氯化性）一得電子一一化合價下降一一

被還原一一還原產(chǎn)物

還原劑（具有還原性）一一失電子一一化合價上升一

被氨化一一氯化產(chǎn)物

口訣：升一一失一一（被）氨化——還原劑降一一得

----（被）還原---氨化劑

四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系：

3、金屬活動性順序表

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPt

Au

還原性逐漸減弱

|4、離子反應(yīng)

定義：有離子參加的反應(yīng)

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化

合物

離子方程式的書寫：

第一步：寫：寫出化學(xué)方程式

第二步：拆：易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形

式；

難溶(如CaC03、BaC03、BaS04、AgCI、

AgBr、Agl、Mg(0H)2、AI(0H)3、Fe(0H)2、

Fe(0H)3、Cu(0H)2等),難電離(H2co3、H2S、

CH3C00HxHCIO、H2s03、NH3H2O.H20

等)，氣體(C02、S02、NH3、CI2、02、H2等)，

氧化物(Na20、MgO、AI2O3等)不拆

第三步：刪：刪去前后都有的離子

第四步：查：檢查前后原子個數(shù)，電荷是否守恒

圈子共存問題判斷：①是否產(chǎn)生沉淀（如：Ba2+和

SO42-,Fe2+和0H-）；

②是否生成弱電解質(zhì)（如：NH4+和。H-,H+和

CH3C00-）

③是否生成氣體（如：H+和CO32-,H+和SO32-）

④是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)（如：H+、N03-和

Fe2+/I-,Fe3+和I-）

5、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量

變化。

放熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)

生的置換反應(yīng)

吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的反應(yīng)

常見的吸熱反應(yīng)：Ba（OH）2-8H2O和NH4cl的反

應(yīng)，灼熱碳和二氧化碳的反應(yīng)C、CO.H2還原CuO

|6、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論

(1)微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：n==N/NA,N==nNANA

一一阿伏加德羅常數(shù)。

規(guī)定0.012kg12c所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為

6.02x1023個，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)

⑵物質(zhì)的量和質(zhì)量：n==m/M,m==nM

⑶對于氣體，有如下重要公式

a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n=二V/Vm,

V==nVm標準狀況下：Vm=22.4L/mol

b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A)/V(B)==

n(A)/n(B)==N(A)/N(B)

c、氣體密度公式：p==M/Vm,p1/p2==M1/M2

⑷物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系

a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量C=—n/V,n—=CV

b、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)C==(1000pa))/M

|7、配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液

①計算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積

②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體（準

確量?。?/p>

③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌

④檢漏：檢驗容量瓶是否漏水（兩次）

⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移

至選定容積的容量瓶中

⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部

轉(zhuǎn)移至容量瓶中（少量多次）

⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處

時，改用膠頭滴管加蒸儲水至溶液的凹液面最低點剛

好與刻度線相切

⑧搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃

度均勻⑨裝瓶、貼標簽

必須儀器：天平（稱固體質(zhì)量），量筒或滴定管（量液

體體積），燒杯，玻璃棒，容量瓶（規(guī)格），膠頭滴管

8、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

結(jié)構(gòu)鈉原子影卜層只有T電子，化

學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)出強

還原性

物理質(zhì)軟，械白色，有全屬光深的，

有良好導(dǎo)電導(dǎo)觸性，密度比水

小，比煤i由大，焙點較低

化學(xué)性質(zhì)與^金屬點憾鈉在常溫下切開后

表面變暗：

4Na+O2==2Na2O（灰

白色）

鈉在氯氣中燃燒，黃色火

靖，白姻：

2Na+CI2===2NaCI

與化與啦￡，嬤：浮，游，聲，

合物球，紅

2Na+2H2O==2NaOH+H2t

與酸反應(yīng)，現(xiàn)象與水反應(yīng)

相似，更劇烈，鈉先與酸

反應(yīng),再與水反應(yīng)

存在自然界中只能以化合態(tài)存在

煤i由，使之隔絕空氣和水

9、鈉的氨化物比較

氧化的過氯化的

式Na2ONa2O2

W元案的化臺扮一2-1

色、態(tài)白色，固態(tài)淡黃色,固志

備定性艇

與水反應(yīng)方程式Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2*2H2O==4NaOH■02!

與二Si化碳反應(yīng)方程式Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2-2CO2==2Na2CO3+O2

氧化性.厚臼性無有

制蓄NaOH供氧剜.氧化劑,潭臼劑等

|10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校

Na2CO3NaHCO3

借名m,蘇打,面跳小蘇打

色.臼色，因有.酚未臼色,固直,翳體

態(tài)

水泡>

性

毗毗

哨襁冰2NaHCO3=-Na2CO34H2O+CO2t

Na2CO3+2HQ==2NaQ+H2O+CO2rNaHCO3?HCI==NaCI?H2O?CO21

酸反

應(yīng)

與融不同SNaHCO3+NaOHx=Na2CO3*H2O

氧化

崛

液

與澧Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3U2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2CaCO3l

46+H2OfNaOH

灰水

與二Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反應(yīng)

氧化

硅

臺Na2CO3+CaCI2=CaCO3l+2NaCI不

化鈣

溶液

用途里要化工原料，可制玻璃,造紙等治療胃酸過多，制作發(fā)萌淞等

|11、金屬的通性:

導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下

除Hg外都是固態(tài)

|12、金屬冶煉的一般原理：

①熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag

②熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等

③電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等（K、

Ca、Na、Mg電解氯化物，Al是電解AI2O3）

13、鋁及其化合物

I、鋁

①物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延

展性

點燃

②化學(xué)性質(zhì)：Al—3e-==AI3+

a.與非金屬:4AI+3O2==2AI2O3

b、與酸：

2AI+6HCI==2AICI3+3H2j,

2AI+3H2SO4==AI2(SO4)3+3H2t

常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以

可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸

c、與強堿：

2AI+2NaOH+2H2O==2NaAIO2+3H2t

(2AI+2OH-+2H2O==2AIO2-+3H2t)

高溫

大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以

d、鋁熱反應(yīng)2AI+Fe2O3===2Fe+AI2O3,鋁具有

較強的還原性，可以還原一些金屬氨化物

II、鋁的化合物

①AI2O3(典型的兩性氧化物)

a、與酸：AI2O3+6H+==2AI3++3H2O

b、與堿：AI2O3+2OH-==2AIO2-+H2O

②AI(0H)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的

膠狀物質(zhì)，具有吸附作用

a、實驗室制備：

AICI3+3NH3H2O==AI(OH)31+3NH4CI,

AI3++3NH3H2O==AI(OH)31+3NH4+

b、與酸、堿反應(yīng)：

與酸AI(OH)3+3H+==AI3++3H2O

與堿AI(OH)3+OH-==AIO2-+2H2O

③KAI(SO4)2(硫酸鋁鉀)

KAI(SO4)2-12H2O,十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明

磯

KAI(SO4)2==K++AI3++2SO42-,AI3+會水解：

AI3++3H2OAI(OH)3+3H+

因為AI(0H)3具有很強的吸附型，所以明研可以做凈

水劑

14、鐵

①物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展

性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。

鐵在地殼中的含量僅次于氨、硅、鋁，排第四。

②化學(xué)性質(zhì)：

a與非金屬：Fe+S==FeS,

3Fe+2O2===Fe3O4,2Fe+3CI2===2FeCI3

b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2T

與氨化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵

d、與鹽：如CuCI2、CuS04等，

Fe+Cu2+==Fe2++Cu

Fe2+和Fe3+離子的檢驗：

①溶液是淺綠色的

Fe2+②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變

紅

③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色灰綠色紅褐色

①與無色KSCN溶液作用顯紅色

Fe3+②溶液顯黃色或棕黃色

③加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

15、硅及其化合物

I、硅

硅是一種親血元素，自然界中總是與氨結(jié)合，以熔

點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無

定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔

點高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)

電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，

可制成光電池等能源。

II、硅的化合物

①二就化硅

a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔

點高，硬度大。

b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氨化物，是H2SiO3的酸好，但

不溶于水

SiO2+CaO===CaSiO3,

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,

SiO2+4HF==SiF4t+2H2O

C、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石

英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電

子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂常

用作制坡璃和建筑材料。

②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水坡

璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火

材料。

放置在空氣中會變質(zhì)：

Na2Si03+C02+H20==H2Si031+Na2C03o實驗

室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸：

Na2SiO3+2HCI==2NaCI+H2SiO3i

③硅酸鹽：

a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)

雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式活潑

金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水。

如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為

3MgO-4SiO2H2O

b、硅酸鹽工業(yè)簡介：以含硅物質(zhì)為原料，經(jīng)加工制

得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè)，主要包括陶瓷工

業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應(yīng)包含復(fù)雜的物理變

化和化學(xué)變化。

水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石

灰石和石英，成份是Na2SiO3CaSiO34SiO2；陶

瓷的原料是黏土。

注意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料中，只有陶瓷

沒有用到石灰石。

|16、氯及其化合物

①物理性演：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激

性氣味氣體，能溶于水，有毒。

②化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元

素.氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還反應(yīng)，一般作

氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既

作氧化劑又作還原劑。

拓展1、

氯水：氯水為黃綠色，所含CI2有少量與水反應(yīng)

(CI2+H2O==HCI+HCIO),大部分仍以分子形式存

在，其主要溶質(zhì)是CI2。新制氯水含CI2、H20、

HCIO、H+、Cl-、CIO-、OH-等微粒

拓展2、

次氯酸：次氯酸(HCIO)是比H2c03還弱的酸，溶液

中主要以HCIO分子形式存在。

是一種具有強氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解

(分解變成HCI和02)的弱酸。

拓展3、

漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上

以CI2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是

CaCI2和Ca(CI0)2,有效成分是Ca(CI0)2,須和

酸(或空氣中C02)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作

用O

17、溟、碘的性質(zhì)和用途

物理深紅原色.密度比水大，液體，紫墨色弱體，易升華.氣杳

性圖強恭剌激性氣味,易揮發(fā),械磁在空氣中顯深紫幻［色.有

漳性耙激性氣麻

在水中落牌度很小，易

溶于至精.四.化硅等

有機溶劑

化學(xué)畿與R，反應(yīng)的金M.非金?

性圖般也墟與漠.硬反感，只是顏

落性不如

融氣.?L潰、你氧化住哥

H:O2>Br2>l2

|18、二氨化硫

①物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液

化，易溶于水（1：40）,密度比空氣大

②化學(xué)性質(zhì)：

a、酸性氯化物：可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸一一亞硫

酸（中強酸）：SO2+H2O

H2SO3

可與堿反應(yīng)生成鹽和水：

SO2+2NaOH==Na2sO3+H2O,

SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3

b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫

時性的漂白

c、具有還原性：SO2+CI2+2H2O==H2SO4+2HCI

|19、硫酸

①物理性質(zhì)：無色、油狀液體，沸點高，密度大，能

與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱

②化學(xué)性質(zhì)：酸肝是S03,其在標準狀況下是固態(tài)

物防法碇麟

電離情況H2SO4==2H>*SO42

王朝敢H2s04H*.SO42-.(H20)

做色.狀有無色粘闞油狀液體無色液體

四大特性則唾

濃硫酸的三大特性a、吸水性：b、脫水性：c、強

氧化性：

i、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的

氧化物薄膜而鈍化

ii、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(yīng)（Pt、Au除

外）：Cu+2H2so4（濃）===CuSO4+SO2T+2H20

ii、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(yīng)（Pt、Au除

外）：Cu+2H2so4（濃）===CuSO4+SO2T+2H2O

iii、與非金屬反應(yīng)：C+2H2SO4（濃硫

酸）===CO2f+2SO2T+2H20

iv、與較活潑金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2

③酸雨的形成與防治pH小于5.6的雨水稱為酸雨，

S02H2SO3H2SO4.

在防治時可以開發(fā)新能源，對含硫燃料進行脫硫處

理，提高環(huán)境保護意識。

|20、氮及其化合物

I、血氣（N2）

a、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于

空氣，在空氣中體積分數(shù)約為78%

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式一一N2,電子式一一，結(jié)構(gòu)

式----N=N

C、化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，疑氮三鍵結(jié)合非常牢

固，難以破壞，所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。

①與H2反應(yīng)：N2+3H2高溫高壓催化劑2NH3

②與氨氣反應(yīng)：N2+O2==2NO（無色、不溶于水的

氣體，有毒）

2NO+O2===2NO2（紅棕色、刺激性氣味、溶于水

氣體，有毒）

3NO2+H2O===2HNO3+NO,所以可以用水除去

NO中的N02

兩條關(guān)系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3,

4NO2+O2+2H2O==4HNO3

II、氨氣（NH3）

a.物理性質(zhì)：

無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水（1：

700）,易液化，汽化時吸收大量的熱，所以常用作

制冷劑

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——NH3,電子式——

,結(jié)構(gòu)式---H—N—H

C、化學(xué)性質(zhì)：

①與水反應(yīng)：NH3+H2ONH3H2O（一水合氨）

NH4++0H-,所以氨水溶液顯堿性

②與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCI==NH4CI,現(xiàn)象：產(chǎn)生

白煙

d、氨氣制備：原理：鏤鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣

方程式：

2NH4CI+Ca（OH）2===2NH3T+2H2O+CaCI2

裝置：和氧氣的制備裝置一樣

收集：向下排空氣法（不能用排水法，因為氨氣極易

溶于水）

（注意：收集試管口有一團棉花，防止空氣對流，減

緩排氣速度，收集較純凈氨氣）

驗證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試

管口，若試紙變藍說明收集滿

干燥：堿石灰（CaO和NaOH的混合物）

川、錢鹽

a、定義：鑲根離子（NH4+）和酸根離子（如CI-、

SO42-）形成的化合物，如NH4CI,NH4HCO3等

b、物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水

C、化學(xué)性質(zhì)：

①加熱分解：NH4CI===NH3t+HCIt,

NH4HCO3===NH3T+CO2t+H2O

②與堿反應(yīng)：筱鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味并能使

濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體即氨氣，故可以用來檢

驗鍍根離子的存在，如：

NH4NO3+NaOH===NH3t+H2O+NaClf,

離子方程式為：NH4++OH-===NH3t+H2O,是實

驗室檢驗錢根離子的原理。

d、NH4+的檢驗：NH4++OH-===NH3j+H2Oe操

作方法是向溶液中加入氫氯化鈉溶液并加熱，

用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍，

如若變藍則說明有筱根離子的存在。

|20、硝酸

①物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。

②化學(xué)性質(zhì)：

a、酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

b、不穩(wěn)定性：4HNO3===4NO2t+2H2O+O2f,

由于HN03分解產(chǎn)生的N02溶于水，所以久置的硝酸

會顯黃色，只需向其中通入空氣即可消除黃色

c、強氯化性：i、與金屬反應(yīng)：

3Cu+8HNO3（?。?==3Cu（NO3）2+2NOf+4H20

Cu+4HNO3（濃）===Cu（NO3）2+2NO2T+2H20

常溫下Al、Fe遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可以用鋁

制或鐵制的容器儲存濃硝酸

ii與非金屬反應(yīng)：

C+4HNO3（濃）===CO2f+4NO2T+2H2。

d、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3：1混合而

成，可溶解不能溶解在硝酸中的金屬Pt、Au等

|21、元素周期表和元素周期律

①原子組成：

原子核中子原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電

荷，電子帶負電荷

原子組成質(zhì)子質(zhì)子數(shù)==原子序數(shù)==核電荷數(shù)==核

外電子數(shù)

核外電子相對原子質(zhì)量==質(zhì)量數(shù)

②原子表示方法：

A：質(zhì)量數(shù)Z：質(zhì)子數(shù)N：中子數(shù)A=Z+N

決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)多少，確定了質(zhì)子數(shù)就

可以確定它是什么元素

③同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同

位素，如：16。和180,12c和14C,35cl和37cl

⑤1一18號元素（請按下圖表示記憶）

HHe

LiBeBCN0FNe

NaMgAlSiPSClAr

⑥元素周期表結(jié)構(gòu)

短周期（第1、2、3周期，元素種類分別為2、8、8）

元周期（7個橫行）長周期（第4、5、6周期，元素種

類分別為18、18、32）

素不完全周期（第7周期，元素種類為26,若排滿為

32）

周主族（7個）（IA—VIIA）

期族（18個縱行，16個族）副族（7個）（IB—VIIB）

表0族（稀有氣體族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn）

V川族（3列）

⑦元素在周期表中的位置：周期數(shù)==電子層數(shù)，主

族族序數(shù)二:最外層電子數(shù)==最高正化合價

⑧元素周期律：

從左到右：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，

得電子能力逐漸增強（失電子能力逐漸減弱），非金屬

性逐漸增強（金屬性逐漸減弱）

從上到下：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，

失電子能力逐漸增強（得電子能力逐漸減弱），金屬性

逐漸增強（非金屬性逐漸減弱）

判斷金屬性強弱的四條依據(jù)：判斷非金屬性強弱的三

條依據(jù)：

⑨化學(xué)鍵：原子之間強烈的相互作用

共價鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學(xué)

鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素間形成。

離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學(xué)鍵，一般

由活潑的金屬（IA、IIA）與活潑的非金屬元素（VIA、

VIIA）間形成，如：NaCI,MgO,KOH,Na2O2,

NaNO3中存在離子鍵

注：有NH4+離子的一定是形成了離子鍵；AICI3中

沒有離子鍵，是典型的共價鍵

共價化合物：僅僅由共價鍵形成的化合物，如：

HCI,H2SO4,C02,H20等

離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCI,

Mg(NO3)2,KBr,NaOH,NH4CI

|22、化學(xué)反應(yīng)速率

①定義：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃

度的增加量，v==AC/At

②影晌化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

濃度：濃度增大，速率增大

溫度：溫度升高，速率增大

壓強：壓強增大，速率增大(僅對氣體參加的反應(yīng)有

影響)

催化劑：改變化學(xué)反應(yīng)速率

其他：反應(yīng)物顆粒大小，溶劑的性質(zhì)

|23、原電池

負極(Zn)：Zn-2e-==Zn2+

正極(Cu)：2H++2e=H2T

①定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

|24.煌

①有機物a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、

碳酸鹽等無機物外

②同分異構(gòu)現(xiàn)象：分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象，

稱之為同分異構(gòu)現(xiàn)象

同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的物質(zhì)之間稱為同分

異構(gòu)體

甲烷乙烯苯

分CH4C2H4C6H6

子

式

結(jié)乍要求

構(gòu)

式

結(jié)CH4CH2=CH2或

構(gòu)

簡

式

電不作要求

子

式

空正四面體結(jié)構(gòu)平面型平面型（無單鍵，無雙鍵，

間介于單、雙鍵間特殊的鍵）

結(jié)

構(gòu)

物無色、無味、難溶無色、稍有氣味的氣體，難溶于無色、有特殊香味的液體，

理于水、密度比空氣水，密度略小于空氣不溶于水，密度比水小，有

性小的氣體，是天然毒

質(zhì)氣、沼氣、油田

氣、煤道坑

化點燃①氧化反應(yīng)：①氧化反應(yīng)：①氧化反應(yīng)：

學(xué)CH4+2O2點燃a.能使酸性高鎬酸鉀褪色點燃a.不能使酸性高鎰酸

性CO2+2H2O光照b.C2H4+3O22CO2+2H2O卸褪色b2c6H6+1502

質(zhì)②取代：②加成反CH2=CH2+Br212CO2+6H2O

CH4+CI2③加I聚反應(yīng)：nCH2=CH2—②取代:

CH3CI+HCICH2—CH2—Fea.與液濕反應(yīng)：+Br2

產(chǎn)物為聚乙烯，塑料的主要成+HBr濃H2so4Ab.與硝

份，是高分子化合物：+H0-N02

+H20N沁③加成反應(yīng):

+3H2（環(huán)己烷）

用可以作燃料，也可石化工業(yè)的重要原料和標志，水有機溶劑，化TJW斗

途以作為原料制備氯果催蚪植物生長調(diào)節(jié)劑，制

仿（CH3Q,麻酵造塑料，合成纖維等

劑）、四氯化碳、炭

黑等

注：取代反應(yīng)一一有機物分子中一個原子或原子團被

其他原子或原子團代替的反應(yīng)：有上有下

加成反應(yīng)一一有機物分子中不飽和鍵（雙鍵或三鍵）兩

端原子與其他原子直接相連的反應(yīng)：只上不下

芳香煌一-含有一個或多個苯環(huán)的燼稱為芳香燒。苯

是最簡單的芳香煌（易取代，難加成）。

|25、煌的衍生物

①乙醇：

a、物理性質(zhì)：無色，有特殊氣味，易揮發(fā)的液體，

可和水以任意比互溶，良好的溶劑

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——C2H6O,結(jié)構(gòu)簡式一一

CH3cH20H或C2H50H,官能團——羥基，一0H

c、化學(xué)性質(zhì)：

i、與活潑金屬（Na）反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na

2CH3CH2ONa+H2t

ii、氧化反應(yīng)：燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O

催化氨化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

iii、酯化反應(yīng)：CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O

d、乙醇的用途：燃料，醫(yī)用消毒（體積分數(shù)75%）,

有機溶劑，造酒

②乙酸：

a、物理性質(zhì)：無色，，有強烈刺激性氣味，液體，

易溶于水和乙醇。純凈的乙酸稱為冰醋酸。

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式一C2H4O2,結(jié)構(gòu)簡式一一

CH3C00H,官能團——按基，—COOH

c、化學(xué)性質(zhì)：i、酸性（具備酸的通性）：比碳酸酸性

強

2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2

,CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

ii、酯化反應(yīng)（用飽和Na2c03溶液來吸收，3個作用）

d、乙酸的用途：食醋的成分（3%—5%）

③酯：

a、物理性質(zhì)：密度小于水，難溶于水。低級酯具有

特殊的香味。

b、化學(xué)性質(zhì)：水解反應(yīng)

i、酸性條件下水解：CH3coOCH2cH3+H2O

CH3COOH+CH3CH2OH

ii、堿性條件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOH

CH3COONa+CH3CH2OH

|26、煤、石油、天然氣

①煤：由有機物和少量無機物組成的復(fù)雜混合物，可

通過干儲、氣化和液化進行綜合利用

蒸儲：利用物質(zhì)沸點（相差在20P以上）的差異將物

質(zhì)進行分離，物理變化，產(chǎn)物為純凈物

分儲：利用物質(zhì)沸點（相差在5。（3以內(nèi)）的差異將物質(zhì)

分離，物理變化，產(chǎn)物為混合物

干憎：隔絕空氣條件下對物質(zhì)進行強熱使其發(fā)生分

解，化學(xué)變化

②天然氣：主要成份是CH4,重要的化石燃料，也

是重要的化工原料（可加熱分解制炭黑和H2）

③石油：多種碳氫化合物（烷燒、環(huán)烷燒、芳香燼）的

混合物，可通過分儲、裂化、裂解、催化重整進行綜

合利用

|27、常見物質(zhì)或離子的檢驗方法

物質(zhì)方潮婚

離子)

ci-先用硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀

SO42-先加鹽酸酸化，然后加入氯化楨溶液，生成不溶于硝酸的臼色沉淀

CO32-加入硝嬲的液，生成白色沉淀,該沉淀可溶于硝酸(成鹽酸),并生成無色無

味能使^清石灰水變渾濁的氣體(C02)

AI3+加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,燧續(xù)加入NaOH溶液，沉淀消失

Fe3+加入KSCN溶液，溶液立即變?yōu)檠t色

(*)

NH4+與NaOH溶液共施，放出使混巡的紅色石茯試紙變藍的礴性氣味的氣體(NH3)

(*)

Na+焰色反應(yīng)呈黃色

K+愷色反應(yīng)呈淺5轉(zhuǎn)色05過窗色牯玻璃)

12遇淀使

蛋臼質(zhì)灼燒，有燒焦的羽毛氣味

1.C02與S02的異同點比較:

演C02S02徹

論描

述

顏色狀態(tài)無色氣體無色氣體碗

無色

*

密度通。as

水溶性溶于水易溶于水舊

性

S02

大于

C02

Bit對無雷性,過■/咤1?蜘言言,再礴雨的王要原因?qū)ε?/p>

環(huán)城的影幽

響淖

神

的行

臺

與H2OCO2tH2OH2CO3SO2+H2OH2SO3水溶

液都

s?

性

與NaOHCO2*2NaOH=Na2CO3>H2OSO2+2NdOH=Na2SO3+H2OC02

與

$02