2024屆江蘇省百校聯(lián)考高一化學第二學期期末復習檢測試題含解析

2024屆江蘇省百校聯(lián)考高一化學第二學期期末復習檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列化學用語的書寫正確的是（）A．氮氣的電子式： B．硫原子的結構示意圖:C．CH4的比例模型： D．乙烯的結構簡式：CH2CH22、等質量的下列烴完全燃燒,消耗O2最多的是（）A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C4H103、在1L的容器中，用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應制取CO2,反應生成CO2的體積隨時間的變化關系如圖所示（CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)。下列分析正確的是（）A．OE段表示的平均反應速率最快B．F點收集到的C02的量最多C．EF段,用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.04mol·L-1·min-1D．OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2:6:74、下列物質只含有離子鍵的是（）A．Br2B．CO2C．KClD．NaOH5、在372K時，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L－1。在60s時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是()A．前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol·L－1·s－1B．在2s時體系內壓強為開始時的1.1倍C．在平衡時體系內含有N2O40.25molD．平衡時，N2O4的轉化率為40%6、下列說法不正確的是（

）A．用水可以鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體B．用Cu(OH)2懸濁液可以鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液C．石油的分餾、煤的液化和氣化都是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學變化D．制取環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O2Ag，250℃2,符合綠色化學的理念7、實驗室用海帶提取碘的操作過程中，所選儀器錯誤的是（）選項操作所選儀器A稱取3.0g的干海帶托盤天平B灼燒干海帶至完全變成灰燼蒸發(fā)皿C過濾煮沸后的海帶灰與水的混合液漏斗D用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘分液漏斗A．A B．B C．C D．D8、核外具有相同電子數(shù)的一組微粒是(

)A．Na＋、Mg2＋、S2－、Cl－B．Na＋、Mg2＋、O2－、F－C．F－、Cl－、Br－、I－D．K＋、Ca2＋、Ne、S2－9、相同質量的氫氣、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是(已知這些物質的燃燒熱分別為285.8kJ?mol?1、283.0kJ?mol?1、1366.8kJ?mol?1、890.3kJ?mol?1)A．H2(g)B．CO(g)C．C2H5OH(l)D．CH4(g)10、以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列說法錯誤的是A．陰極附近溶液呈紅色 B．陰極逸出氣體C．陽極附近溶液呈藍色 D．溶液的pH變小11、下列化學用語正確的是A．乙醇的分子式：CH3CH2OH B．氮氣的結構式：C．中子數(shù)為8的氧原子： D．環(huán)己烷的結構簡式：12、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價+2+3+3、+5、32下列敘述正確的是A．X、Y的單質與稀鹽酸反應速率X＜YB．一定條件下，W單質可以將Z從其氫化物中置換出來C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于稀氨水D．常溫下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW213、下列敘述不正確的是（）。A．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種B．分子式符合的化合物有6種C．已知二氯苯有3種結構，則四氯苯也有3種結構D．菲的結構簡式為，一定條件下，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物14、稱量燒堿時，燒堿必須（）A．直接放在托盤上 B．放在濾紙上C．放在燒杯上 D．放在稱量紙上15、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的小，Y原子最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，W原子的核電荷數(shù)等于X、Z原子的核電荷數(shù)之和，X和Z同主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B．Z的最高價氧化物對應水化物的堿性比W的強C．化合物X2Y2和Z2Y2所含化學鍵類型完全相同D．工業(yè)上常用電解熔融W的氧化物制備W的單質16、化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是A．鉛蓄電池放電時，負極反應式為PbO2＋4H＋＋SO＋2e－==PbSO4＋2H2OB．粗銅精煉時，與電源負極相連的是純銅，陰極反應式為Cu2＋＋2e－==CuC．生鐵中含碳，抗腐蝕能力比純鐵強D．鐵制品上鍍鋅，鋅做陰極，鐵制品做陽極，電解質溶液中含Zn2＋二、非選擇題（本題包括5小題）17、有以下幾種粒子：X、Y、Z是陽離子，Q是陰離子，M、N是分子．除Z外其余粒子都由短周期元素A、B、C中的一種或幾種構成，且具有以下結構特征和性質：①它們（X、Y、Z、Q、M、N）核外電子總數(shù)都相同；②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅；③Y和Q都由A、B兩元素組成，Y核內質子總數(shù)比Q多兩個；④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內質子總數(shù)相等；⑤X和Q形成的濃溶液在加熱情況下生成M和N；⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含Q或Y的溶液，沉淀消失．（1）Q的化學式為______；X的電子式為______________.（2）試比較M和N的穩(wěn)定性：N____M；（3）寫出Z和N的水溶液反應的離子方程式___________________________；（4）上述六種微粒中的兩種陽離子可與硫酸根形成一種鹽（不含結晶水），向該鹽的濃溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，出現(xiàn)了如圖中a、b、c三個階段的圖象，根據(jù)圖象判斷該鹽的化學式為_______________．（5）將2.56g銅投入到一定量由A、B、C三種元素形成的一種常見化合物的溶液中，共收集到896mL氣體（標準狀況下），將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入氧氣在標準狀況下的體積________mL．18、已知乙烯能發(fā)生以下轉化：（1）乙烯的結構簡式為__________,B的結構簡式____________，D的官能團名稱_______。（2）②的反應類型_________________。（3）寫出①的化學方程式_____________________________________________。（4）寫出②的化學方程式_____________________________________________。19、某實驗小組用下圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯)：反應原理：實驗中可能用到的數(shù)據(jù)：相對原子質量：H-1C-12N-14實驗步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；②在三頸瓶中加入13g甲苯（易揮發(fā)），按圖所示裝好藥品和其他儀器；③向三頸瓶中加入混酸；④控制溫度約為50℃，反應大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；⑤分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g。請回答下列問題：(1)實驗前需要在三頸瓶中加入少許________，目的是____________________。(2)冷凝管的作用是______________；冷卻水從冷凝管的_______（填“a”或“b”）端進入。(3)儀器A的名稱是________，使用該儀器前必須進行的操作是_________________。(4)分離反應后產(chǎn)物的方案如下：其中，操作1的名稱為________，操作2必需的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、錐形瓶、牛角管（尾接管）和________________、_________________。(5)本實驗中甲苯的轉化率為________（結果保留3位有效數(shù)字）。20、可用于分離或提純物質的方法有：A．過濾B．加熱C．蒸發(fā)D．洗氣(用飽和氯化鈉溶液)E.升華F.洗氣(用飽和碳酸氫鈉溶液)下列各組混合物的分離或提純應選用上述哪種方法最合適？(1)除去H2中的HC1氣體________；(2)除去NaCl溶液中的AgCl懸浮物________；(3)除去水中溶解的氧氣________；(4)除去潮濕食鹽中的水________；(5)除去氯化鈉固體中的碘單質________。21、研究煙氣中SO2的轉化具有重要意義。（1）二氧化硫—空氣質子交換膜燃料電池是利用空氣將煙氣中所含SO2轉化為SO42－，其裝置如圖所示：①裝置內質子（H＋）的移動方向為___________（填“從A→B”或“從B→A”）。②負極的電極反應式為___________。（2）脫除燃煤煙氣中SO2的一種工業(yè)流程如下：①用純堿溶液吸收SO2將其轉化為HSO3－，反應的離子方程式是___________。②再生池中加過量的石灰乳實現(xiàn)再生，部分產(chǎn)物可排回吸收池吸收SO2。用于吸收SO2的產(chǎn)物是___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A.氮氣的電子式為，A錯誤；B.硫原子的結構示意圖為，B錯誤；C.比例模型是一種與球棍模型類似，用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起，CH4的比例模型為，C正確；D.乙烯含有碳碳雙鍵，結構簡式為CH2＝CH2，D錯誤；答案選C。2、A【解題分析】烴為CxHy，變形為CHy/x，等質量時y/x越大，消耗的氧氣的量越多，故選項A正確。點睛：等質量時，烴為CxHy，變形為CHy/x，等質量時y/x越大，消耗的氧氣的量越多；等物質的量時，看(x＋y/2)，此值越大，含氧量越大。3、B【解題分析】根據(jù)反應速率的定義，單位時間內反應生成的多或反應物消耗的多，則速率快。由于橫坐標都是1個單位，EF段產(chǎn)生的CO2多，所以該段反應速率最快，不是OE段，A錯；EF段產(chǎn)生的CO2共0.02mol，由于反應中n(HCl)∶n(CO2)＝2∶1，所以該段消耗HCl＝0.04mol，時間1min，所以用鹽酸表示的EF段平均化學速率是0.4mol·L－1·min－1，B正確；由于時間都是1min，所以三段的速率之比就等于產(chǎn)生CO2的體積之比，即224∶(672－224)∶(784－672)＝2∶4∶1，C錯；收集的CO2是看總量的，F(xiàn)點只有672mL，自然是G點的體積最多，D錯。4、C【解題分析】分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，據(jù)此判斷。詳解：A.Br2分子中含有共價鍵，A錯誤；B.CO2分子中含有共價鍵，B錯誤；C.KCl中只有離子鍵，C正確；D.NaOH中含有離子鍵，O與H之間還含有共價鍵，D錯誤。答案選C。點睛：掌握離子鍵和共價鍵的形成條件、構成微粒是解答的關鍵。注意活潑的金屬和活潑的非金屬之間不一定就形成離子鍵，例如氯化鋁中含有共價鍵，為共價化合物。5、B【解題分析】

A.2秒時NO2的濃度為0.02mol/L，則轉化的N2O4的濃度為0.01mol/L，則前2秒以N2O4的濃度變化表示的平均反應速度為=0.005mol/（L．s），選項A錯誤；B．2秒時NO2的物質的量為5L×0.02mol/L=0.1mol，由N2O4═2NO2可知消耗的N2O4為0.05mol，故2s時N2O4的物質的量為0.5mol-0.05mol=0.45mol，反應前后的物質的量之比等于壓強之比，則在2秒時體系內的壓強為開始時的=1.1倍，選項B正確；C．設轉化的N2O4的物質的量為x，則平衡時N2O4的物質的量為0.5mol-x，NO2的物質的量為2x，由平衡時容器內壓強為開始時的1.6倍，則=1.6，解得x=0.3mol，選項C錯誤；D．N2O4的轉化率為×100%=60%，選項D錯誤。答案選B。6、C【解題分析】

A.苯的密度小于水，且不溶于水，四氯化碳的密度大于水，且不溶于水，乙醇易溶于水，可用水可以鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體，A正確；B.Cu(OH)2懸濁液與乙醇不反應，與乙酸反應溶液反應后變澄清，與葡萄糖溶液共熱后生成磚紅色沉淀物質，可用Cu(OH)2懸濁液可以鑒別乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，B正確；C.石油的分餾是物理變化，煤的液化和氣化、石油的裂化、裂解都是化學變化，C錯誤；D.制取環(huán)氧乙烷：2CH2=CH2+O2Ag，250℃2，為化合反應，且無有毒物質生成，符合綠色化學的理念，D正確；答案為C7、B【解題分析】

A.稱取3.0g固體用托盤天平，故A正確；B.灼燒固體用坩堝，不能用蒸發(fā)皿，故B錯誤；C.過濾用漏斗，故C正確；D.碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，故可以用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘，用分液漏斗分液，D正確;本題答案選B。8、B【解題分析】A．鈉鎂離子核外電子數(shù)都是10，硫、氯離子核外電子數(shù)都是18，所以這幾種離子的核外電子數(shù)不同，故A錯誤；B．Na+、Mg2+、O2-、F-核外電子數(shù)都是10，所以這幾種離子的核外電子數(shù)相等，故B正確；C．氟離子核外有10個電子，氯離子核外有18個電子，溴離子核外有36個電子，碘離子核外有54個電子，所以其核外電子數(shù)不等，故C錯誤；D．K+、Ca2+、S2-核外有18個電子，Ne原子核外有10個電子，所以其核外電子數(shù)不都相等，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了核外電子數(shù)的判斷。簡單陽離子中核外電子數(shù)=質子數(shù)-電荷數(shù)，簡單陰離子中核外電子數(shù)=質子數(shù)+電荷數(shù)。9、B【解題分析】

由燃燒熱可知1mol物質燃燒放出的熱量，再計算1mol物質的質量，進而計算1g物質燃燒放出的熱量，據(jù)此判斷。【題目詳解】在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量是燃燒熱，氫氣、一氧化碳、乙醇、甲烷燃燒熱分別為285.8kJ?mol?1、283.0kJ?mol?1、1366.8kJ?mol?1、890.3kJ?mol?1，則1g氫氣燃燒放出的熱量為：285.8kJ×1g/2g=142.9kJ；1gCO燃燒放出的熱量為：283kJ×1g/28g=10.1kJ；1g乙醇燃燒放出的熱量為：1366.8kJ×1g/46g=29.7kJ；1gCH4燃燒放出的熱量為：890.3kJ×1g/16g=55.6kJ；所以相同質量的氫氣、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是CO。答案選B?！绢}目點撥】本題主要是考查了對燃燒熱的理解與反應熱的有關計算，難度不大，理解燃燒熱的意義是解題的關鍵。10、D【解題分析】

A、以石墨為電極，電解KI溶液時，在陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應，該極區(qū)堿性增強，遇到酚酞溶液呈紅色，故A正確；B、以石墨為電極，電解KI溶液時，在陰極上是氫離子得電子發(fā)生還原反應逸出氣體氫氣，故B正確；C、以石墨為電極，電解KI溶液時，陽極上是碘離子失電子發(fā)生氧化反應生成碘單質，遇到淀粉變藍色，故C正確；D、以石墨為電極，電解KI溶液時，生成氫氧化鉀溶液，溶液的pH變大，故D錯誤．故選D．11、C【解題分析】

A項、乙醇的分子式為C2H6O，結構簡式為CH3CH2OH，故A錯誤；B項、氮氣的分子式為N2，分子中含有氮氮三鍵，結構式為，故B錯誤；C項、中子數(shù)為8的氧原子的質量數(shù)為16，原子符號為，故C正確；D項、環(huán)己烷的分子式為C6H12，結構簡式為，故D錯誤；故選C。12、B【解題分析】

W的主要化合物只有-2價，沒有正價，所以W為O；Z元素化合價為+5、+3、-3，Z處于ⅤA族，原子半徑與氧元素相差不大，則Z與氧元素處于同一周期，則Z為N元素；X化合價為+2價，應為周期表第ⅡA族，Y的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，二者原子半徑相差較小，可知兩者位于同一周期相鄰主族，由于X、Y的原子半徑與W、Z原子半徑相差很大，則X、Y應在第三周期，所以X為Mg元素，Y為Al元素?！绢}目詳解】A．Mg比Al活潑，若與同濃度的稀鹽酸反應Mg的反應速率快，若鹽酸濃度不同則無法確定，故A錯誤；B．O的非金屬性比N強，則O2的氧化性強于N2，所以可以從NH3中置換出N2，故B正確；C．氨水的堿性較弱，不能與Al(OH)3反應，故C錯誤；D．常溫下O2與N2不反應，故D錯誤；故答案為B?！绢}目點撥】主族元素若有最高正價，則最高正價等于族序數(shù)，若有最低負價，則最低負價等于族序數(shù)減8。13、B【解題分析】

A．含有3個碳原子的烷基有丙基、異丙基兩種，甲苯苯環(huán)上有3種氫原子，分別處于甲基的鄰、間、對位位置上，所以甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有種，故A正確；B．含有5個碳原子的飽和鏈烴為，有正戊烷、異戊烷、新戊烷，正戊烷中有3種H原子，異戊烷中有4種H原子，新戊烷中有1種H原子，故的一氯代物共有種，故B錯誤；C．由于苯環(huán)上含有6個氫原子，故二氯苯與四氯苯的結構數(shù)目相等，故C正確；D．如圖所示中含有5種氫原子，故可生成5種一硝基取代物，故D正確；故答案選B。14、C【解題分析】

使用托盤天平稱量固體藥品時，藥品一般放在紙上，但燒堿是一種強堿，很容易吸收空氣中的水分而潮解，并且有很強的腐蝕性，所以，稱量燒堿時要放置在玻璃器皿中（燒杯），不能直接放在紙上稱量，故選C。15、B【解題分析】Y原子最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，則Y為O元素。X的原子半徑比Y的小，X的原子序數(shù)比Y的小，則X為Ｈ元素。X和Z同主族，Z的原子序數(shù)大于O的原子序數(shù)，Z為Na元素。W原子的核電荷數(shù)等于X、Z原子的核電荷數(shù)之和，則W的原子序數(shù)為12，為Na元素。所以X、Y、Z、W分別為：H、O、Na、Mg。A、原子半徑r(Na)>r(Mg)>r(O)，A錯誤。B、Z的最高價氧化物對應水化物為強堿NaOH，W的最高價氧化物對應水化物為中強堿Mg（OH）2，NaOH堿性大于Mg（OH）2，B正確。C、H2O2含的化學鍵為極性鍵和非極性鍵，Na2O2含的化學鍵為離子鍵和非極性鍵，不完全相同，C錯誤。MgO熔點很高，要成為熔融態(tài)，消耗大量能量，成本高。MgCl2熔點相對較低，故工業(yè)上電解熔融的MgCl2來制取Mg單質，D錯誤。正確答案為B16、B【解題分析】

A.由鉛蓄電池放電時的總反應PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，放電時，Pb被氧化，應為電池負極反應，電極反應式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故A錯誤；B.粗銅精煉時，純銅為陰極，與電源負極相連，Cu2＋在陰極上得電子被還原為Cu，陰極反應式為Cu2＋＋2e－=Cu，故B正確；C.生鐵中含有碳，易形成原電池鐵被腐蝕，抗腐蝕能力不如純鐵強，故C錯誤；D.電鍍時，將鍍層金屬做陽極，鍍件做陰極，故在鐵制品上鍍鋅，應用鋅做陽極，鐵制品做陰極，含Zn2＋的溶液為電解質溶液，故D錯誤。故選B?！绢}目點撥】注意電鍍時，鍍層金屬做陽極，鍍件做陰極，含有鍍層金屬陽離子的溶液為電解質溶液。二、非選擇題（本題包括5小題）17、OH﹣＜Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+NH4Al（SO4）2448【解題分析】X、Y、Z是陽離子，Q是陰離子，M、N是分子．它們都由短周期元素組成，且具有以下結構特征和性質：①它們的核外電子總數(shù)都相同；由②N溶于M中，滴入酚酞，溶液變紅，溶液呈堿性，可推知N為NH3、M為H2O；由⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入過量的含Q或Y的溶液，沉淀消失，可推知Z為Al3+、Q為OH-，由③Y和Q都由A、B兩元素組成，Y核內質子數(shù)比Q多2個，則Y為H3O+；由④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內質子總數(shù)相等，則X為NH4+；由⑤銨根離子與氫氧根離子濃溶液在加熱條件下可以生成氨氣和水，符合轉化關系；結合③④可知，A為H元素、B為O元素、C為N元素。(1)Q的化學式為OH-；銨根離子的電子式為，故答案為：OH-；；(2)非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O＞N，所以N為NH3的穩(wěn)定性弱于MH2O的穩(wěn)定性，故答案為：＜；(3)鋁離子和氨的水溶液反應的離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；(4)由圖可知，b階段氫氧化鋁沉淀不變，消耗氫氧化鈉為1體積，應含有NH4+，而溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉為1體積，故鋁離子與銨根離子之比為1：1，則該鹽的化學式為NH4Al(SO4)2，故答案為：NH4Al(SO4)2；(5)2.56g

Cu的物質的量為：n(Cu)=2.56g64g/mol=0.04mol，反應時失去電子為：2×0.04mol=0.08mol，反應整個過程為HNO3NO、NO2HNO3，反應前后HNO3的物質的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，所以消耗氧氣的物質的量為：n(O2)=0.08mol4=0.02mol，標況下需要氧氣的體積為：V(O2)=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故答案為：448。點睛：本題考查無機物推斷及元素化合物知識，為高頻考點，涉及氧化還原反應計算、離子反應方程式的書寫、氫化物穩(wěn)定性判斷等知識點，正確推斷微粒、明確物質性質是解本題關鍵，注意轉移電子守恒的靈活運用。18、CH2=CH2CH3CH2OH（或C2H5OH）羧基酯化反應（取代反應）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O【解題分析】

乙烯和水加成得到乙醇。乙醇在銅的作用下和氧氣發(fā)生催化氧化得到乙醛。乙醇可以和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯。酯化反應也稱為取代反應?！绢}目詳解】（1）乙烯的結構簡式為CH2=CH2，B是乙醇，其結構簡式為CH3CH2OH（或C2H5OH），D為乙酸，乙酸的官能團為羧基。故答案為CH2=CH2，CH3CH2OH（或C2H5OH），羧基；（2）②是酯化反應，也稱為取代反應；（3）反應①是乙醇的催化氧化，反應方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）反應②是乙酸和乙醇的酯化反應，反應方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O。19、碎瓷片（或沸石）防止暴沸冷凝回流a分液漏斗檢漏分液蒸餾燒瓶冷凝管77.5％【解題分析】

(1)反應物甲苯沸點低，加熱時容易發(fā)生暴沸；(2)冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，冷凝水應是下進上出，延長熱量交換時間，使熱量能更充分交換，確保氣體充分冷凝；(3)儀器A是分液漏斗，使用前必須檢查是否漏液；(4)因為分離得到的是無機和有機兩種液體，而有機物和無機物是不相溶的，因此方法是分液；分離兩種一硝基化合物只能利用它們沸點的不同，因此采用蒸餾的方法，根據(jù)蒸餾所需儀器分析解答；(5)根椐方程式可知，一摩爾的甲苯可以得到一摩爾的對硝基甲苯與一摩爾的鄰硝基甲苯，本實驗中分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g，根據(jù)方程克制13g甲苯理論產(chǎn)生硝基甲苯的質量，產(chǎn)率的計算方法就是用實際產(chǎn)量除以理論產(chǎn)量?！绢}目詳解】(1)甲苯的沸點為110.6℃易揮發(fā)，容易發(fā)生暴沸，需用碎瓷片(沸石)，防止暴沸；(2)冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，因此冷凝管的作用是冷凝回流。蒸餾時，冷卻水從冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝管充滿冷水而進行充分冷卻，所以冷卻水從冷凝管的a端進入；(3)儀器A是分液漏斗，使用前必須檢查是否漏液；(4)因為分離得到的是無機和有機兩種液體，而有機物和無機物是不相溶的，因此操作1的名稱為分液；分離兩種一硝基化合物只能利用它們沸點的不同，因此采用蒸餾的方法，蒸餾燒瓶盛放兩種一硝基化合物混合物，酒精燈用于加熱蒸餾燒瓶，溫度計測量蒸汽的溫度，冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，鐵架臺用于固定蒸餾燒瓶，牛角管(尾接管)用于承接冷凝后的液體，錐形瓶用于盛放產(chǎn)品，所以操作2必需的玻璃儀器還有蒸餾燒瓶、冷凝管；(5)產(chǎn)率等于實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比；根椐方程式可知，1mol的甲苯可以得到1mol的對硝基甲苯與1mol的鄰硝基甲苯，換成質量即：92g的甲苯可以